8.2金属的化学性质练习题及答案

8.2金属的化学性质

我夯基我达标

1. 下列各组物质在常温下能发生反应的是（）

A. 铝和硫酸镁

B. 锌和水

C. 铜和稀硫酸

D. 锌和硝酸

汞

思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫

酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液

中置换出单质汞。

答案：D

2. 下列化学方程式正确的是（）

A. 2Fe+6HCI====2FeCI 3+3H2 f

B. CO2+Ca（OH）2====CaCOj +HaO

C. CaCO+HCI====CaCI+CO f +H2O

点燃

D. Mg+Q 二MgO

思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO和稀HCI反应生成CaCb、点燃CO、HO,而不是CaCI；D.方程式Mg+O MgO没有配平。

答案：B

3. （2012年湖北黄冈）锡（sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反

应不会发生的是（）

A.Zn+Sn（N03）2= Zn（N03）2+Sn

B.Sn+2HCI==SnCI 2+H2 f

C.S n+2AgNC3= Sn （NQ）2+2Ag

D.S n+MgSO 4= Sn SQ+Mg

答案：D

4. 面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于

寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（）

点燃

A.Z n+H2SQ====Z nSO+f f

B.3Fe+2O 2 FesQ

点燃

f

C.CH4+2Q CQ+2H2O

D.2HgO 加^ 2Hg+O

和生成物的单质和化合物各一种。A符合。

思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A符合。

答案：A

5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质

总质量的是（）

图8-1

思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化。因此该曲线应该是不变化的。

答案：B

6. 写出下列变化的化学反应方程式。

（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：________________________________________________ 。（2 ）铁钉在稀硫酸溶液中：_______________________________________________________________ 。（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：____________________________________________________________ 。思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。

△

答案：（1）4AI+3O2^=2AI 2Q （2）Fe+HSQ====FeSO+H f （3）Fe+CuSO===FeSG+Cu 7. 铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2Q3）,在氧气中点燃，生成四氧化三铁（Fe s Q）。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产

物不一样的化学反应的例子。

思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的

不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成CQ。

答案：如C在充足的氧气中燃烧，生成CQ;在氧气不足时，生成CQ

8. 下列说法是否正确？在括号中用表示正确，用“X”表示错误。

（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。（）

（2 ）铁的导电性比铜的导电性强。（）

（3 ）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。（）

思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。（1）铁可与稀硫酸

反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；（2）铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考

查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。

答案：(1)X ( 2)X ( 3)V

我综合我发展

9. 从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑

斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是 __________________________________________________

思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和

其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在

潮湿的地下，很容易锈蚀。

答案：金<铜<铁

10. 镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

(1 )镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是

(2) 市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，

起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： ________________________________________________ 。思路解析：物质的用途取决于物质的性质。根据性质判断物质为什么这样用。

点燃

答案：(1) 2Mg+G 2MgO

(2) Fe+2HCI====FeCl2+H f

11. (2012年吉林)以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：

(1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，依据现象，证明

Fe的活动性比Cu强；

⑵将铜丝放入AgNO3溶液中，或向Cu(N0j2溶液中放入金属，都能证明Cu的活动

性比Ag强。

结论：三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag

Cu与AgNO 3溶液反应的化学方程式为。

答案：(1)只有铁丝表面有气泡(铁丝表面有气泡，铜丝表面无气泡；或铁丝表面有气泡，铜

丝表面无变化均可)(2)银或Ag均可Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2

12. 某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下: