人教版九年级下册化学《课题2 金属的化学性质》PPT精品课件
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式
铁钉浸入 铁钉表面覆盖一层
硫酸铜溶 红色物质，溶液由
液中
蓝色变为浅绿色。
铜片浸入 铜片表面覆盖一层
硝酸银溶 银白色物质，溶液
液中
由无色变为蓝色。
铜片浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属活动性:Fe﹥Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
(2) 高温： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO
(3) 金在高温时也不与氧气反应
金属活动性顺序：镁、铝﹥铁、铜﹥金
铝的化学性质很活泼，那为什么铝 制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷 等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
M根g据、金Z属n、能F否e与的酸金反属应活，动将中活泼的金H属。
发生置换反应的一种判断依据。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学课件PPT课件 人教版
硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
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A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
稀盐酸（稀硫酸）
混合物 除去杂质的化 主要操作
学方程式
步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解、过滤、 洗涤
FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
答案：( C ）
(D) Na , Mg
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
拓展探究二
• 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种 溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量 的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得 到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产 生，则该滤渣中含有的物是 Zn Cu Ag ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤渣中有 Ag ， 滤液中含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO。3)2 Zn(NO3)
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2Cu+O2加热2CuO
加热
2Hg+O2==2HgO
铁丝在氧气 中燃烧
（3）.Ag—Au几乎不能和氧气反应
高温炼金
真金不怕火炼
金、银在自然界中能以单质形式存在。 说明化学性质稳定。
总结：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应条件 不__相__同____(相同，不相同）
结论：越排在前面的金属，越容易和 氧气反应，化学性质越活泼。
2Na + CuSO4 ==Na2SO4+ Cu
（4）K、Ca、Na的化学性质很活泼， 和其它盐的溶液反应时，先和水反应。
三.金属活动顺序的比较.
1.两种金属活动顺序的比较方法 1)和氧气反应,比较难易程度.(反应条件)
2)和酸反应,比较剧烈程度(放出H2速度) 3)用其中一种金属和另一种金属的可 溶性化合物反应
的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其
中不必进行的是
C
9.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验 方案是（A ）
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应
回忆:1.铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2.铝和硫酸铜溶液反应的现象：
铝丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成无色
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
3.铜和硝酸银溶液反应 现象：
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反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
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结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
现象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
课题2 金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
铁丝在氧 气中燃烧
镁在空气 中燃烧
铜在酒精 灯上加热
现象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
大量的热，黑色 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
固体
发出白光，放热， 点燃 生成白色固体 2Mg＋O2＝＝
2MgO
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
现象
化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反 应
金属与稀HCl
现象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
课题2 金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
铁丝在氧 气中燃烧
镁在空气 中燃烧
铜在酒精 灯上加热
现象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
大量的热，黑色 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
固体
发出白光，放热， 点燃 生成白色固体 2Mg＋O2＝＝
2MgO
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
Fe+2HCl=氯=F化e亚Cl铁2+H2↑
铜 没有明显变化
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属 现 象
镁 剧烈反应，有大量气泡
产生，溶液呈无色。
反应的化学方程式 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 反应较快，有大量气泡产
生，溶液呈无色。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁
有溶少 液量由气无泡色产变生 为，浅反绿应色慢，Fe+
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
镁
剧烈反应，有大量气泡 产生，溶液呈无色。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌 反应较快，有大量气泡产
生，溶液呈无色。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
铁 有少量气泡产生，反应慢，
＋2
溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
＋2
==硫Fe酸S亚O4铁+H2
↑
铜
没有明显变化
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
高温炼金
结论：铜比金活泼
结论：
1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 。 2、金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈 。 3、镁铝等在常温下就能与氧气反应；铁铜等在常温下几 乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。 从而得出：金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
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方程式
推测
实验 铝丝表面有一 1 层红色物质
实验 铜丝表面有一 2 层银白色物质
实验 3
无
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 ＜Al
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
Au+O2 不反应
6
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之, __A_u___很不活泼
7
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
24
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
25
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验 1
实验 2
实验 3
实验现象
方程式
推测
21
22
活动与探究 Al、Cu、Ag的活泼性比
1、用一根砂纸打磨过的铝丝和较铁丝分别浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
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2．过程与方法
(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能 用图表和化学语言表达有关的信息。
(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的 信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
重点： 金属活动性 顺序。 难点： 对金属活动性 顺序的初步探究。
活动与探究二：金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4
加热
2Cu+O2=2CuO
二.金属活动性顺序
活动与探究一：
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体
实验现象：
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强,与酸反应越剧烈
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生应
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的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀 性。
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8
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（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
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知识归纳
二、金属与酸的反应： 1、能反应： 镁、锌、铁
不能反应：铜 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 16
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二、金属与酸的反应
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与 氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸： ①能否反应; ②反应的激烈程度;
来推断金属的活泼程度（活动性）
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10
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2Mg+O2=2MgO
3
铜片和铁丝在与氧气反应时需要条件
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
4
金不能和氧气反应
高温炼金
5
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2 加热定铁的活动性比铜的活泼性强。
19
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这种由一种单质与一种化合物
置反 化换合应物，反生的应成反: 了应另叫一做种置单换质反和应另。一种
(基本反应类型）
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△
CO+CuO == Cu+CO×2
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ 18
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还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
验证质量守恒定律时：把 铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
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7
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思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝
Au+O2 不反应
6
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综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之,
__A_u___很不活泼
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
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金属
（A组：金属与稀盐酸反应）
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+2HCl 溶液由无色变为浅绿色
+2
FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量
的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁 迅速剧烈反应，产生大
量的气泡，放出热量.
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Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
13
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（B组：金属与硫酸反应）
思考：从反应物和生成物的物质类别的角
度分析，这些反应有什么特点？这一类反应 与化合反应，分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
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MgSO4+ H2↑
14
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谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
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无所谓， 慢 慢减减肥……
15
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活动与探究
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
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8单元课题2 金属的化学性质
第1课时
1
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
2
一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
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若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
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知识归纳
二、金属与酸的反应： 1、能反应： 镁、锌、铁
不能反应：铜 2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁
结论： 1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。
2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁 16
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二、金属与酸的反应
提出问题：
金属与酸反应现象是否也像金属与 氧气反应一样存在差别呢？
我们可以从金属与酸： ①能否反应; ②反应的激烈程度;
来推断金属的活泼程度（活动性）
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2Mg+O2=2MgO
3
铜片和铁丝在与氧气反应时需要条件
2Cu+O2加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
4
金不能和氧气反应
高温炼金
5
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
4Al+3O2 2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2 加热定铁的活动性比铜的活泼性强。
19
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这种由一种单质与一种化合物
置反 化换合应物，反生的应成反: 了应另叫一做种置单换质反和应另。一种
(基本反应类型）
A+BC=＿AC＿+＿B＿
△
CO+CuO == Cu+CO×2
点燃
CH4+2O2==CO2+2H2O
×
以上两个反应属于置换反应吗？为什么？ 18
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还有其它证明金属的活动性强弱 的方法吗?
验证质量守恒定律时：把 铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
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思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝
Au+O2 不反应
6
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综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之,
__A_u___很不活泼
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
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金属
（A组：金属与稀盐酸反应）
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+2HCl 溶液由无色变为浅绿色
+2
FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌 很快反应，产生大量
的气泡，放出热量.
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁 迅速剧烈反应，产生大
量的气泡，放出热量.
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Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
13
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（B组：金属与硫酸反应）
思考：从反应物和生成物的物质类别的角
度分析，这些反应有什么特点？这一类反应 与化合反应，分解反应有何区别。
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
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MgSO4+ H2↑
14
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谁强谁弱你看清楚了吗？
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盐酸
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活动与探究
1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中， 加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
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第1课时
1
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
2
一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
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