人教版高中化学必修一《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题

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一、选择题

1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A 1︰2

B 3︰2

C 3︰1

D 6︰1

2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（）

A、AB3

B、AB

C、A3 B

D、A2 B3

4、下列说法正确的是：（）

A.摩尔是物质的量的单位

B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D.得电子的物质被还原，是还原剂。

5.下列说法错误的是（）

A. 钠在空气中燃烧时先融化，在燃烧，最后所得产物只有Na2 O2

B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护

C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼

D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

6.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

7.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）

A. 将钠放入足量的稀盐酸中

B. 将钠放在足量的硫稀酸中

C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中

D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

8.下列反应的离子方程式正确的是（）

A. 钠与水反应：Na + 2H2O= Na++ OH- + H2↑

B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应：2Na +2H+ = 2Na+ + H2↑

C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2↑

D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2↑

9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

A. 1:2:3

B. 6:3:2

C. 3:1:1 D 1:1:1

10.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是（）

A. Na在空气中最终会变成白色粉末

B. N a2 CO3·10H2O在空气中风化是化学变化，NaOH固体的潮解是物理变化

C. Na 在自然界可以以游离态存在

D．Na在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO3

11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）如何检验该装置的气密性

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么。

12．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。13.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状

况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

14.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

答案：1-5 BBAAAC 6-10 BDBCC

11．（1）；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应12．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-

＝CO32-＋H2O；2Al＋2OH-＋2H2O＝2-2

AlO＋3H2↑

13 .（1）0.56L （2）0.3 mol/L

1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量0.025mol 体积0.56L<1.232L

说明铝箔参加了反应产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol

溶液中NaOH的物质的量0.05 - 0.02 = 0.03mol

溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol/0.1L = 0.3mol/L

14设Al为x mol，Mg为y mol，

那么27x+24y=5.1………………①

因为1mol Al能与3mol HCL反应，1 mol Mg能与2 mol HCl反应

那么3x+2y=0.5………………②

可解得x=0.1，y=0.1

该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H2

0.1 mol Al可放出0.15 mol H2

V= 22.4*0.1*3/2=3.36L