2019版化学新学考一轮(实用课件)浙江专版：第十三讲 化学能与电能的转化及能源的综合利用
化学能转化为电能 PPT课件
练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食 盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是
A．铁棒附近产生红色 √B．铁棒被腐蚀
C．石墨上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
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谢谢您的观看！
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Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液 B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
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稀H2SO4 H
3、原电池的工作原理:
• 外电路中：较活泼金属材料作____，_____
氧化 电 子 ， 发 生 _ _ _ _ 反 应 ； 较不活泼金属材料作____，_____
电子，发生____反应；
还原 电 子 从 _ _ _ _ 极 流 向 _ _ _ _ 极 。
正极
负极 得到
负
正
失去
正极 内电路中：电解质溶液内，阳离子向_____移动，阴离子向_____移动，使电流通 负极 过电解质溶液。电流从____极流向____极。
√D、银质首饰放置久了容易表面变暗
练习2、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能 使氢气生成速率加大的是
A、加热 √B、不用稀硫酸，改用98%的硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
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练习3、炒过菜的铁锅没有洗净(含有NaCl),第二天便 会因为腐蚀出现红褐色的锈斑(Fe2O3·nH2O)试问:
浙江省新课标高考化学一轮复习导航课件第5单元第22讲 化学能与电能的转化
三、电解原理
别发生氧化反应和 2．电解池：将 称为电解池。 还原 电能
充电
PbSO4(s)+2H2O(l)
1．电解：在直流电的作用下，在两电极上分 反应的过程叫电解。 转化为化学能的装置
电解池形成条件：①与电源相连的两个电极。
②电解质溶液或熔融的电解质。③形成闭合回路。
3．电极名称 阳极：和电源 正极 负极 相连的电极，发生 相连的电极，发生 氧 还
，阴极反应为 2H++2e- === H2↑
2．电镀 (1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表面
镀上一薄层其他金属或合金的方法。电镀的目的主
要是 度 。 (2)电镀原理 电镀时，用 镀层金属 作阳极、 待镀金属 使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬
(镀件)
作阴极，用
含镀层金属阳离子的可溶性
盐溶液 作电解质溶液。
具备将化学能转化成电能的条件。
3．电极名称及电极反应 负 极：较活泼金属， 电子 流出的极，发生 氧 化 反应 正 极：不活泼金属(或非金属，导体)， 电子 流 入的极，发生 还原 反应 4．工作原理：
二、化学电源 1．一次电池反应原理(不能充电，不能反复使用)
(1)银锌钮扣电池
正极一端填充由 Ag2O 和少量石墨组成的正极活 性材料，负极一端填充锌汞合金作负极活性材料，电 解质溶液为 KOH 浓溶液。银锌电池的负极是 正极是 Ag2O 。负极反应为 Zn ， Zn+2OH--2e-
电解 电解
(3) 电解熔融 Al2O3 制单质 Al 。阴极： 4Al3++12e===4Al。阳极：6O2-+12e- === 3O2↑。总反应方程式： 2Al2O3===4Al+3O2↑
2019届一轮复习浙江选考专用 化学能与电能的转化 课件(40张)
电池反应:2MnO2+Zn+2H2O
银锌 纽扣电池
KOH
负极(Zn):Zn+2OH--2e-
Zn(OH)2 2Ag+2OH-
负极 正极 溶液
增重 减轻 变浓
正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e- 电池反应:
Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2
铅蓄电池
硫酸
负极(Pb): 正极(PbO2):
3.工作原理
Cu-Zn原电池示意图如下所示:
电极材料 电极名称 电极反应类型 电极反应式 电子移动方向 电流方向
Zn 负极 ⑦ 氧化反应 Zn-2e- Zn2+
Cu 正极 还原反应 ⑧ Cu2++2e- Cu
⑨ 从负极流出经外电路流入正极 从正极(Cu电极)流出经外电路流入负极(Zn电极)
CuSO4溶液的浓度基本不变
CuSO4溶液的浓度略微减小
3.电冶金 针对金属活动性顺序中K~Al范围内的活泼金属,应该用非水溶液电解 法冶炼。例如:
工业炼铝
阳极反应 阴极反应 电解反应
工业制钠
3O2↑ 4Al
阴极:与电源的④ 负 极相连的电极。
2.电解池的构成条件 (1)直流电源;(2)两个电极(活性电极或惰性电极);(3)电解质溶液(或熔融
电解质);(4)构成闭合回路。3.电子流向4.电解结果
在两极上发生氧化、还原反应,产生新的物质。
阳极上发生⑤ 氧化 反应;阴极上发生⑥ 还原 反应。 [特别提醒] 1. 电解质溶液导电时一定发生化学反应,因为电解质溶液
构成条件 阳极 阴极 电解质 溶液 ⑩ 镀层 金属
粗铜 纯铜
化学能与电能复习ppt课件
可以从六个方面判断： 电极材料、电子流向、 电流流向、反应类型、 反应现象、离子移动。
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
3、原电池正负极的判断
负极
电极反应式是_2_Z_n__-_4_e_－__=_2_Z__n_2+_____ （2）正极材料是__P__t __
电极反应式是_O__2+_2_H__2_O__+_4_e_－__=_4_O__H-
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
电流流向 电流流进Cu（经外电路） 电流由C流出（经外电路）
反应类型 氧化反应:Cu-2e-==Cu2+
还原反应:2Ag++2e-==2Ag
反应类型 Cu不断溶解（质量减轻） C极上析出金属Ag（质量增重）
离子移动 NO3-移向负极（Cu）
Ag+移向正极（C）
采用PP管及配件：根据给水设计图配 置好PP管及配 件，用 管件在 管材垂 直角切 断管材 ，边剪 边旋转 ，以保 证切口 面的圆 度，保 持熔接 部位干 净无污 物
正极
电极材料 较活泼金属
较不活泼金属或导电的非金属
电子流向 电子流出的一极 （经外电路）
电流流向 电流流进的一极
（经外电路）
反应类型 发生氧化反应的一极
电子流进的一极 （经外电路）
电流流出的一极 （经外电路）
发生还原反应的一极
2019版化学新学考一轮(实用课件)浙江专版：第十二讲 化学反应中的热量 (2)
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条目解析
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一
二
三
四
五
二、吸热反应与放热反应 1.比较
放热反应
吸热反应
定义
反应 举例
化学键 角度
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
①燃烧; ②中和反应;
①CO、H2 还原金属氧化物的 反应;
③活泼金属与 H2O 或酸的 ②Ba(OH)2·8H2O 与
条目解析
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一
二
三
四
五
典例4关于能源问题的叙述错误的是( )
A.由于煤直接燃烧产生污染和能量利用率低等,因此要改进煤的
利用方法,如煤的液化和气化
B.汽油是不可再生能源,应杜绝使用
C.人类应不断开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源,
应对能源危机和环境危机
D.玉米秸秆、高淀粉农作物也可以综合利用获得酒精等清洁能
5.热化学方程式的书写
a
6.利用热化学方程式进行的简单计算
b
7.合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法 a
一
二
三
四
五
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条目解析Байду номын сангаас
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一、化学反应中能量转化的主要形式 1.化学能 热能、光能、电能等。 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热。相应的反应分 别叫做放热反应和吸热反应。 2.其他形式的能量 化学能。如电解水生成氢气和氧气,次氯 酸的光照分解等。
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一
二
三
四
五
典例1下列关于化学反应中的能量转化描述正确的是( )
[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题6 化学能与电能的转化习题 答案
1．下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。
在断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是()A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．能量转变形式：电能→化学能→光能D．Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案B解析闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H＋得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH－，B正确；断开S1，闭合S2时，化学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。
2．我国科学家成功研制出一种全新的铝－石墨双离子电池(AGDIB)。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，LiPF6＋x C＋Al。
下列关于该电池的说碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi ＋C x PF6放电充电法不正确的是()A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移C．充电时，若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 gD．放电时，正极的电极反应式为AlLi－e－===Li＋＋Al答案D解析Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A 正确；放电时属于原电池，Li＋在电解质中由负极向正极迁移，B正确；充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 g，C正确；放电时属于原电池的工作原理，正极C x PF6得电子被还原，电极反应式为C x PF6＋e－===x C＋PF－6，D错误。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
考基导学 考点导析
高考揭秘
热点透析
活页限时训练
是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
化学新学考一轮(实用课件)浙江专：第十三讲化学能与电能的转化及能源的综合利用23页PPT
▪
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
23
化学新学考一轮（实用课件） 浙江专：第十三讲化学能与 电能的转化及能源的综合利
用
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
【精品课件教案PPT】 化学能与电能的转化 ——学业水平考试复习共20页
谢谢你的阅既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
【精品课件教案PPT】 化学 能与电能的转化 ——学业水
平考试复习
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温
42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚
43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊
44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题6 化学能与电能的转化教案
一、原电池原理及其应用1.概念：将化学能转化为电能的装置2.原电池的形成条件：两极一液一连线（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极（2）电极材料均插入电解质溶液中并形成闭合电路（3）内部条件：能自发进行氧化还原反应3.工作原理：Cu---Zn原电池（1）正极：Cu 还原反应；负极：Zn 氧化反应（2）电子移动方向：从负极经外电路流向正极（3）电流方向：从正极流出经外电路流入负极（4）盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液4.原电池原理的应用（1）比较金属的活动性强弱：原电池中，一般活动性强的金属作为负极，活动性弱的金属(或非金属)作正极。
（2）加快化学反应速率由于形成了原电池,导致反应速率加快。
如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率。
（3）用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。
例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
（4）设计制作化学电源设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件：a.必须是能自发进行的氧化还原反应。
b.根据氧化还原关系找出正、负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活动性差的金属即可，也可以用石墨)及电解质溶液。
c.按要求画出原电池装置示意图。
二、常见化学电源（化学能转变为电能）1.电池的分类一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰电池、银锌钮扣电池(化学能转变为电能)二次电池：如铅蓄电池等燃料电池：如氢氧燃料电池2.一次电池与二次电池的不同点（1）一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度就不能使用了，如普通的锌锰干电池、碱性锌锰干电池。
（2）二次电池又称充电电池或蓄电池。
放电后可以再充电使活性物质获得再生。
这类电池可以多次重复使用，如铅蓄电池等。
3.一次电池锌银电池：负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液，其电极反应如下：负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-电池总反应式：Zn +Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag碱性锌锰电池：负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH溶液，其电极反应如下：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH +2OH-电池总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH +Zn(OH)24.燃料电池：燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的化学电池燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入同时将电极反应产物不断排出电池，因此，燃料电池能连续不断地提供电能。
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流向正极,在电解质溶液中靠离子定向移动,C项正确、D项错误。
关闭
C
解析 答案
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一
二
三
四
五
三、原电池的构成条件 1.电极:电极的活泼性必须不同。如: (1)两种活动性不同的金属; (2)一种金属与一种非金属导体(如石墨); (3)相同的惰性电极(如石墨或Pt),但吸附了不同的气体(如氢氧燃 料电池的正、负极分别是惰性材料吸附了氧气和氢气)。 2.具有电解质溶液。 3.形成电流回路:电极间用导线连接,电极材料均插入电解质溶液 中。 4.原电池反应一般是能自发进行的氧化还原反应。
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一
二
三
四
五
3.氢能
(1)氢能的三大优点。
①热值高:是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多;
②来源广:原料是水,资源不受限制;
③无污染:产物是水,是最理想的“绿色能源”。
(2)氢能产生方式。
①电解水制氢气,方法简单,无污染,但消耗大量电能,成本高。
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一
二
三
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五
3.电极、电池反应式的书写
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一
二
三
四
五
典例1下列关于原电池的叙述中正确的是( )
一
二
三
四
五
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3.铅蓄电池(二次电池)
构造:在正极板上有一层棕褐色的PbO2,负极板是海绵状的金属 铅,两极均浸入H2SO4溶液中。
负极:Pb+SO42--2e- PbSO4 正极:PbO2+SO42-+4H++2e- PbSO4+2H2O
a
一
二
三
四
五
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一、原电池的概念 原电池是将化学能转化为电能的装置。
一
二
三
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二、铜—锌原电池的原理及电极反应式 1.铜—锌原电池的工作原理
一
二
三
四
五
2.原电池正、负极的常见判断方法
A.原电池是将电能转变为化学能的装置
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极
D.原电池工作时在电解质溶液中电子从正极流向负极
关闭
原电池是将化学能转变为电能的装置,A项错误。原电池负极失去电子发
生氧化反应,B项错误。原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路
一
二
三
四
五
典例2下列可以形成原电池的是( )
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关闭
选项B中电极材料都是锌,活泼性相同,不能形成原电池;选项C中蔗糖是非
电解质,其溶液不导电,不能形成原电池;选项D中,电解质溶液不连通,不能
形成原电池。
关闭
A
解析 答案
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C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑
一
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三
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五
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③热化学转换。 使生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃性气 体。如:在汽化炉内加热固体生物质,同时通入空气或水蒸气,或者 隔绝空气高温加热生物质,使之发生复杂的化学变化,产生可燃气 体。
第十三讲 化学能与电能的转化及能源的综合利用
-1-
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知识条目
学考要求
1.原电池的概念
a
2.铜—锌原电池的原理及电极反应式
b
3.原电池的构成条件
a
4.常见化学电源
b
5.太阳能开发利用的途径和方式
a
6.生物质能的利用途径
a
7.氢能的优点、开发与利用现状,了解化石燃 料的不可再生性及其给环境带来的问题
条目解析
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一
二
三
四
五
四、常见化学电源 1.锌锰干电池 电极:干电池是用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽 的石墨作正极 总反应:Zn+2NH4Cl+2MnO2 Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
2.银锌纽扣电池 负极:Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 正极:Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH总反应:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag
总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
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一
二
三
四
五
五、太阳能、生物质能和氢能的利用
1.太阳能开发利用的途径和方式
(1)光—热转换:太阳辐射能加热物体而获得热能。如:太阳能热
水器、反射式太阳灶、高温太阳能等。
②在光分解催化剂存在下,在特定装置中利用太阳能分解水制氢
气。
③利用蓝藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解释放出
氢气。
(3)氢气的贮存、运输解决办法:贮氢合金。
一
二
三
四
五
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(4)氢能利用的途径。 ①以液氢作为火箭的燃料。 ②用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池。
C6H12O6+6O2。
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一
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四
五
2.生物质能的利用途径 (1)生物质能:植物及其加工产品所贮存的能量。 (2)生物质能的利用方式。 ①直接燃烧。
(C6H10O5)n+6nO2 6nCO2+5nH2O
②生物化学转换。 制沼气:在厌氧条件下,经过沼气细菌的作用,生成沼气(主要成分 是CH4,还包括CO2、少量H2S、NH3、PH3等)。 制乙醇:(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
(2)光—电转换:太阳能集热器吸收热能使水转化为水蒸气,再驱
动汽轮机发电;利用光电效应,将太阳辐射能直接转化为电能。如:
太阳能电池等。
(3)光—化学能:利用太阳光提供的能量发生化学变化。如:利用
太阳能和催化剂将水分解制氢气。
(4)光合作用:大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用。
6CO2+6H2O
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