最新2.2.2化学能与电能ppt课件
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化学能与电能 -PPT课件
2020/3/15
24
火力发电的原理分析:
2020/3/15
25
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.
2020/3/15
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低
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化学能通过加热转化为电能
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
放热
化学能
能 量
热 量
吸热
（1）反应物断键吸收的总能量≠生成物形 成（新2）键反为放什应出么物的有的总能总量能能的量量变（≠化微生？观成）物的总能量 （宏观）
2020/3/15
19
阅读P39资料卡片 （1分钟）
一次能源：直接从自然界取得的 能源。
二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
2020/3/15
化学能
热能
机械能
电能
2020/3/15
27
思考
火力发电要经过一系列能量转换才能 将化学能转换为电能，能否发明一种装置 将化学能直接转化为电能呢？
一、化学能转化为电能— 原电池
2020/3/15
28
火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
2020/3/15
32
演示探究 A
Zn
Cu
锌表面无气泡， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
稀H2SO4
解释实验现象
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
化学能转化为电能 (2) ppt课件
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
化学能与电能资料PPT精品课件
2H++2e-=H2↑
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
2021/3/1
28
练习：
写出电极反应式和总反应式
Zn C
正极(C)： Cu2+ + 2e - = Cu（还原反应）
负极(Zn：) Zn －2e - = Zn2+ （氧化反应）
CuCl2
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Fe Cu正极(Cu：) 2Ag+ + 2e - = Ag （还原反应）
负极：电子流出的电极，通常是活泼金属。该 级上发生氧化反应。表示负极反应的式 子叫做负极反应式。
电池的总反应式：电池中的整个氧化还原反应， 它是两个电极反应式之和。
2021/3/1
27
Cu-Zn原电池正负极的判定及有关化 学反应式：
负极： 锌片: （氧化反应）
Zn－2e-=Zn2+
正极：铜片: （还原反应）
Zn
验现象会是怎样的呢？
现象
电流表指针没有偏转
2021/3/1
Cu
75%酒精 17
实验探究三中把串联着 电流表的锌片与铜片分
Zn
别放到两支盛有稀硫酸
的烧杯里，实验现象会
是怎样的呢？
现象
电流表指针没有偏转
2021/3/1
Cu
稀硫酸
18
2、归纳总结原电池的构成条件：
(1)活泼性不同的两种金属 (或金属与非金属导体)做电极
热能 蒸汽
机械能 发电机 电5能
化学本质分析 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 氧化还原反应 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
2021/3/1
28
练习：
写出电极反应式和总反应式
Zn C
正极(C)： Cu2+ + 2e - = Cu（还原反应）
负极(Zn：) Zn －2e - = Zn2+ （氧化反应）
CuCl2
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Fe Cu正极(Cu：) 2Ag+ + 2e - = Ag （还原反应）
负极：电子流出的电极，通常是活泼金属。该 级上发生氧化反应。表示负极反应的式 子叫做负极反应式。
电池的总反应式：电池中的整个氧化还原反应， 它是两个电极反应式之和。
2021/3/1
27
Cu-Zn原电池正负极的判定及有关化 学反应式：
负极： 锌片: （氧化反应）
Zn－2e-=Zn2+
正极：铜片: （还原反应）
Zn
验现象会是怎样的呢？
现象
电流表指针没有偏转
2021/3/1
Cu
75%酒精 17
实验探究三中把串联着 电流表的锌片与铜片分
Zn
别放到两支盛有稀硫酸
的烧杯里，实验现象会
是怎样的呢？
现象
电流表指针没有偏转
2021/3/1
Cu
稀硫酸
18
2、归纳总结原电池的构成条件：
(1)活泼性不同的两种金属 (或金属与非金属导体)做电极
热能 蒸汽
机械能 发电机 电5能
化学本质分析 旧键断裂和新键形成、体系能量变化 氧化还原反应 火力发电 将化学能经一系列能量转化为电能
化学能与电能
.
(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式:
负极： Cu -2e- = Cu 2+
正极： 4H+ +2NO3－ + 2e- = 2NO2 ↑+2H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O 金属的活泼是相对于电解质溶液的活泼
先能与电解质溶液反应的做负极
On the evening of July 24, 2021
总反应总:反ZZ应nn+:+CF2euA2+g+ +=2=FZen32Z++n+2=+C+u3F2eA2g+
On the evening of July 24, 2021
演讲结束，谢谢大家支持
化学能与电能
It is applicable to work report, lecture and teaching
Courseware template
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第一课时 化学能与电能的相互转化
On the evening of July 24, 2021
想一想
On the evening of July 24, 2021
小结： Courseware template
失e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
电解质溶液
阴离子
阳离子
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
还原反应
2H++2e-= H2↑
《化学能与电能》课件
化 学 能 与 电 能
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
化学反应与电能 课件(共28张)
一、原电池
5.构成条件
理论上，自发的 氧化还原 反应均可构成原电池。
具体条件是：
①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； ②溶液：两电极均插入 电解质 溶液中；
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
【课堂练习】
请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电
极反应式和总反应式。
二、原电池的设计与制作
简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体 会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤 纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小 型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电动机等）， 电流表。 【实验】 （1）水果电池
（2）简易电池
I e-
e- I
Fe Ag
Cu Zn
H2SO4 (aq) 负极( Fe ): Fe－2e - = Fe2+ .
正极(Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 总反应式: Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ .
CuSO4 (aq) 负极( Zn ): Zn－2e - = Zn2+ .
正极(Cu ): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式:Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜
【课堂练习】
B 3.下列装置能将化学能转化为电能的是（ ）
【课堂练习】
A 4.下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
2019-2020学年人教版必修2 第2章第2节 化学能与电能(第2课时) 课件(51张)
2NH＋ 4 ＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，所以不符合题意，A 错误；酸性氢氧燃料
电池电极反应式为 2H2－4e－===4H＋、O2＋4H＋＋4e－===2H2O，碱性氢氧燃料电
池，电极反应式为 2H2－4e－＋4OH－=== 4H2O、O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以
符合题意，B 正确；铅蓄电池放电时负极电极反应为 Pb－2e－＋SO24－===PbSO4，
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第二章 化学反应与能量
3．特点： (1)一次电池，放电后___不__能_____充电。 (2)便于携带，价格低。 (3) 若 将 电 解 质 NH4Cl 换 成 湿 的 KOH ， 并 在 构 造 上 改 进 ， 可 以 制 成 __碱__性______锰电池。 点拨：现代生活中，应用更多的是碱性锌锰电池。
修 ②
能。
人 教 版
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第二章 化学反应与能量
3．实例
负极 正极 电解质
氢氧燃料电池
甲烷燃料电池
__氢__气______失电子
___甲__烷_____失电子
____氧__气____得电子
氢氧化钾或硫酸
点拨：燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入可燃物的电极为负极。
·
化 学 必 修 ②
人 教 版
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必
修 ②
破仑大声宣布：“你为科学事业做出了伟大的业绩，我宣布授予你侯爵封号，
人 教
任命你为意大利王国的上议员。”
版
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·
第二章 化学反应与能量
拿破仑是识人才的，伏打的发明具有重大而深远的意义。戴维就用这种电源发 现了许多种元素，法拉第用它发现了电解定律，早期的电弧灯、电动机、电报 等新技术都是用它作为能源的，它对近代科学技术的发展有着巨大的促进作 用。
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件
用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发 生 氧化反应。 可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生 还原 反应。 可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极， 负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极， 正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指 针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原 电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料 与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项 中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原 电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列 叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的 属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动 解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可 以是两种不同 属，也可以是一种 属、一种非 属。b错，原电池中正极上 发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负 极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向 负极移动。
化学反应与电能--ppt课件
①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
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02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
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02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
化学能转化为电能PPT
C．石墨上放出氯气
D．石墨棒上放出氧气
3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方 程式有哪些? 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 ＋ O2+2H2O=4Fe(OH)3
练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的 食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是
A．铁棒附近产生红色 √B．铁棒被腐蚀
实锌验片3 无明显现象。
被还原成氢气。
铜片上有无色气体产生， H+在铜片上得到电子被
锌片无明显现象，电流计 还原成氢气，说明有电
实验发4生偏转。
子从锌片流入到铜片.
5
化学能转化为电能 原电池的工作原理 什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
D．常温活下泼性将不铝一和定铜强，用如导M线g和连A接l。一起放入到氢氧化
钠溶液中
探究整合应 用
探究铝电极在原电池中的作用
在原电池中，电解质溶液的浓 度、酸碱性等会影响电极反应， 使发生的电极反应有区别，电 极材料(负极)是否参加反应也 与电解质溶液有关，在书写电 极反应时应注意分析。
例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的 作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录 如下：
b、比较金属 的活泼性
例2、 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫
酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极； A＞B
C、D相连时，D上产生大量气泡；C＞D
A、C相连时，电流由C经导线流向A；A＞C
B、D相连时，电子由D经导线流向B， D＞B
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（② ）
2024版第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能课件苏教版必修第二册
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。( × ) (2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。
(× ) (3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜
通过电解质溶液到达锌。( × ) (4)原电池中阳离子向正极移动。( √ ) (5)用导线连接的铜片和锌片插入稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产
量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显
变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的
活动性由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C>D
B．C>D>A>B
C．D>A>B>C
ห้องสมุดไป่ตู้
D．A>B>D>C
答案：C
7．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验， 其装置如图：
第1课时 化学能转化为电能
新课程标准 1．理解化学能与其他形式能量的转化。 2．理解原电池的概念及工作原理。 3．认识化学能转化为电能的实际应用。 学业质量水平
合格性要求 1.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池要素，并能 分析原电池的工作原理。(水平1) 2．以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角 度初步认识原电池的工作原理。(水平2) 等级性要求 1.能设计实验认识构成原电池的条件及其原理，提高实验探究能力。 (水平3) 2．能举例说明化学能转化为电能的实例并了解其应用。(水平4)
3．钢铁的电化学腐蚀 (1)实验探究：
实验内容
在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水， 放置一段时间
2.2.2化学能与电能
铅蓄电池：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O
（负极在电解质溶液中能够输出电子。）
3）两极相连形成闭合回路。
由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成产物 明显电流的原电池的总数为 ( C ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
原电池中电解质溶液的作用是
①参与反应
②导电
1.下列说法中正确的是 （ ）
A．原电池是把电能转为化学能的装置
B．原电池中的阳离子向正极移动 C．原电池两级均发生氧化还原反应 D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧 化反应
右下图中，烧杯中盛有水，铁圈 和银圈直接相连接，在接头处用 一根绝绝缘线吊住使之平衡，小 心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 一段时间后，可观察到的现象 是 ； 银圈表面镀上一层铜, 银圈下降,铁圈上升 发生的电极反应为： 铁圈：负极，电极反应式：Fe–2e-= Fe2+ ；
银圈：正极，电极反应式：Cu2+ + 2e-= Cu。
1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。
原电池的雏形
理论解释 ：生物电观点！
伏打对生物电观点的质疑
（Volta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是 实用电池的开端。
水果电池
土豆
西红柿
萝卜
二、发展中的化学电源
1）化学电池有三大类型： 一次性电池 、 二次电池 、 燃料电池 . 2）特点： ①一次电池：不可充电， 如干电池（又称为锌锰电池，是最早使用的化学电池） ②二次电池：可循环利用， 放电过程是将 化学能转化为 电 能； 充电过程是将 电 能转化为 化学能。 ③燃料电池：可不断充入氧化剂、还原剂连续使用， 最理想的燃料是 H2 。 （1）产物为水，无污染 （2）与其它能源比，反应相同质量，放出能量多 （3）来源广
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氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
二、原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④电化学保护法，即将金属作为原电池的正 极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
某种锂电池的总反应为Li + MnO2 =
LiMnO2,下列说法正确B的是（
（3）新一代可充电的绿色电池——锂 离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮 存时间长等。
用途：手机，电脑、手表、心脏起搏器 等。
二、发展中的化学电源
• 思考与交流：充电电池与一次电池相比有何 优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同 学们讨论、交流。
优点：可反复使用
3、燃料电池
燃料电池：它是一种高效、环 境友好的发电装置。它的电极 材料一般为活性电极，具有很 强的催化活性，如铂电极，活 性炭电极等。燃料电池由3个 主要部分组成：燃料电极（负 极） ；电解液 ；空气／氧气 电极（正极） 。
碱性电池
（1）干电池结构及电极反应原理
负极：Zn — 2e- == Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑
电池总反应式：
Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑
特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还 原产物，与电解质溶液有关（如酸碱性，＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以 CO32－形式存在）；
思考：天然气染料电池如何书写电极反应式。
二、发展废中电的化池学对电源环境的危害
▪ 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电 池会对环境造成严的反应的反馈系统的活化，保
证人体在防御机制方面不反应过度
应用的现状
2003年6月，SSC制定了新的脓毒症治疗指南： 推荐对脓毒性休克静脉使用小剂量氢化可的松 50mg，q6h，连续7天(C级)；可以同时每日给 予氟氢可的松 50ug ，鼻饲(E级)；避免氢化可 的松>300mg/d(A级).
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
二、发展中的化学电源
减少污染 节约资源
课堂总结
1.一个电极参与反应（简易原电池，干电池）： 负极：M - ne- == Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池): 金属为负极，金属化合物为正极
3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应
）
A. Li是正极，电极反应为 Li － e- = Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li － e- = Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 – D. Li是负极，电极反应为 Li －2e- = Li2+
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破
坏时，铁不易被腐蚀的是（ B ）
习
①
②
(×)
(×)
③ (√)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
④ (√)
⑤ (√)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e-＝Fe2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
特点： 二次电池,可再次充电使用
（2）镍－镉碱性蓄电池和镍氢电池 P38
应用的新理论依据
伴发相对肾上腺皮质功能不全 周围ＧＣ抵抗
2.2.2化学能与电能
教学目标
1.掌握简单的电极反应的书写 2.了解常见化学电池的组成与应用。 3.了解新型燃料电池的组成和工作原理。
判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池 的是？
(√)
(√)
(√) (√)
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若
不是，请说明理由；若是，请指出正
练
负极名称，并写出电极反应式。
A、Sn
B、Zn
C、Cu
D、Ag
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导 线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化
是（ A ）
①锌片溶解了32.5g ②锌片增加了32.5g
③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出2 g 氢气
A、 ① 和③
B、 ① 和④
C、 ② 和③
D、 ② 和④
糖皮质激素在脓毒症中的应用
二、发展中的化学电源
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应 的规则（打沉淀符号）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总 反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
实践活动：水果电池
二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
二、发展中的化学电源
化学电池
一次性电池：如干电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄 电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
（1）干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
二、发展中的化学电源
• 思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置 过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl 显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干 电池，在购买、保存和使用方面你有何经 验与建议？请与同学交流分享。