最新2.2.2化学能与电能ppt课件

氢氧燃料电池电极反应
总反应： 2H2 + O2 = 2H2O
酸 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
中 负极 性 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碱 负极 性 正极
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
二、发展中的化学电源
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应 的规则（打沉淀符号）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总 反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
习
①
②
(×)
(×)
③ (√)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
④ (√)
⑤ (√)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e-＝Fe2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
（3）新一代可充电的绿色电池——锂 离子电池
特点：高能电池，电压高，质量轻，贮 存时间长等。
用途：手机，电脑、手表、心脏起搏器 等。
二、发展中的化学电源
• 思考与交流：充电电池与一次电池相比有何 优点？如何科学合理地使用充电电池？请与同 学们讨论、交流。
优点：可反复使用
3、燃料电池
燃料电池：它是一种高效、环 境友好的发电装置。它的电极 材料一般为活性电极，具有很 强的催化活性，如铂电极，活 性炭电极等。燃料电池由3个 主要部分组成：燃料电极（负 极） ；电解液 ；空气／氧气 电极（正极） 。
应用的新理论依据
伴发相对肾上腺皮质功能不全 周围ＧＣ抵抗
二、原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
④电化学保护法，即将金属作为原电池的正 极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
某种锂电池的总反应为Li + MnO2 =
Hale Waihona Puke Baidu
LiMnO2,下列说法正确B的是（
体内的作用
• 对应激诱发的反应的反馈系统的活化，保
证人体在防御机制方面不反应过度
应用的现状
2003年6月，SSC制定了新的脓毒症治疗指南： 推荐对脓毒性休克静脉使用小剂量氢化可的松 50mg，q6h，连续7天(C级)；可以同时每日给 予氟氢可的松 50ug ，鼻饲(E级)；避免氢化可 的松>300mg/d(A级).
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还 原产物，与电解质溶液有关（如酸碱性，＋4价的 C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以 CO32－形式存在）；
思考：天然气染料电池如何书写电极反应式。
二、发展废中电的化池学对电源环境的危害
▪ 电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电 池会对环境造成严重的污染。
）
A. Li是正极，电极反应为 Li － e- = Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li － e- = Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2 – D. Li是负极，电极反应为 Li －2e- = Li2+
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破
坏时，铁不易被腐蚀的是（ B ）
碱性电池
（1）干电池结构及电极反应原理
负极：Zn — 2e- == Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑
电池总反应式：
Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑
特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
实践活动：水果电池
二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
二、发展中的化学电源
化学电池
一次性电池：如干电池
二次电池（可充电电池）：铅蓄 电池等
燃料电池：氢氧燃料电池
（1）干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
二、发展中的化学电源
• 思考与交流：锌锰干电池即使不用，放置 过久，也会失效（作为电解质的糊状NH4Cl 显酸性），为了充分而有效地利用锌锰干 电池，在购买、保存和使用方面你有何经 验与建议？请与同学交流分享。
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
特点： 二次电池,可再次充电使用
（2）镍－镉碱性蓄电池和镍氢电池 P38
A、Sn
B、Zn
C、Cu
D、Ag
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导 线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化
是（ A ）
①锌片溶解了32.5g ②锌片增加了32.5g
③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出2 g 氢气
A、 ① 和③
B、 ① 和④
C、 ② 和③
D、 ② 和④
糖皮质激素在脓毒症中的应用
2.2.2化学能与电能
教学目标
1.掌握简单的电极反应的书写 2.了解常见化学电池的组成与应用。 3.了解新型燃料电池的组成和工作原理。
判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池 的是？
(√)
(√)
(√) (√)
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若
不是，请说明理由；若是，请指出正
练
负极名称，并写出电极反应式。
上世纪50年代，震惊世界的日本“水俣病” 就是因汞中毒引起的。
二、发展中的化学电源
减少污染 节约资源
课堂总结
1.一个电极参与反应（简易原电池，干电池）： 负极：M - ne- == Mx+ 正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属
2.两个电极均参与反应 (铅蓄电池): 金属为负极，金属化合物为正极
3.两个电极均不参与反应（燃料电池）： 助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应