金属钠的性质和应用-精选文档

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金属钠的性质和应用

• 现象：金属表面变暗了 • 4 Na+O2==2Na2O
白色固体
实验二
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在石棉网上加热，熔化观察现象。现象与方程式
• 现象：产生了淡黄色的固体。
• 2Na+O2=点燃=2Na2O2。
淡黄色固体
实验三
现在老师将向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（月绿豆粒般大小）金属钠，请同学们观察现象。现象与方程式
熔点
熔点低
颜色
银白色
保存在煤油中的钠
核外电子排布示
+11
失去1个电子
2 8 1
+11
2
8
钠原子很容易就失去了，形成带一个单位正电荷的比较稳定的钠离子。所以金属钠的化学性质很
+ Na Na 活泼、具有失去电子的还原性，自然界中有氧气
存在，故钠在自然界不存在钠单质。
实验一
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放置一段时间，观察现象。现象与方程式
钠
e
钠
钠元素，在人体内对渗透压、神经系统的维持都有着十分重要的意义。食盐氯化钠
资料
其实钠元素在自然界的分布很广，在海水中储量极为丰富，但都以化合态存在的，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。疑问
为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得钠单质呢？
物理性质
观察思考固体金属状态总结物性质地柔软硬度大于煤油，？密度小于水
• 现象 • 2Na+2H2O==2NaOH+H2
工业制钠
2NaCI==2Na+CI2
电解

《金属钠的性质及应用》

6. 97.8水中加入钠,充分反应后求所得溶水中加入2.3钠充分反应后充分反应后,求所得溶水中加入液的质量分数（液的质量分数（ B） A. 2.3% B. 4% C. 小于小于2.3% D. 小于小于4%
7.下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述 A.很软，具有银白色光泽很软，很软 B.是电和热的良导体是电和热的良导体
金属钠的性质与应用
Na
实验探究1 实验探究1 钠的物理性质
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察颜色。用小刀切去一端的表层，观察颜色。
实验探究2 实验探究2
金属钠与水反应
①向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液取一小块（约绿豆大小）金属钠， ②取一小块（约绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干煤油投入烧杯中， ③投入烧杯中，观察实熔点低于100℃ 比水轻，比煤油重，熔点低于 ℃ 比水轻 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁和
C） 8．关于钠的用途叙述正确的是（．关于钠的用途叙述正确的是（
A．钠用于电光源上． B．钠是易被氧化，应保存在水中。．钠是易被氧化，应保存在水中。 C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应．钠和钾的合金常温下为液体，堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化．钠
5.下列有关金属钠的说法中错误的是 A ) 下列有关金属钠的说法中,错误的是下列有关金属钠的说法中错误的是( A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钠是一种强还原剂，可以把钛、钠是一种强还原剂钽从其盐溶液中置换出来 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.钠在反应中易失电子表现出还原性钠在反应中易失电子,表现出还原性钠在反应中易失电子 D.钠应保存在煤油中钠应保存在煤油中

金属钠的性质及应用

（1）常温被氧化
4Na + O2
2Na2O (白色)
实验
把一小块金属钠放在石棉网上加热,观察实验现象及结论.
现象：
钠在空气中燃烧，
先熔化成小球，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 （2）钠在空气中燃烧
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是 “世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”… 因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪
金属钛
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金（钠的导热性）（液体、做原子反应堆导热剂） 3、高压钠灯（黄光射程远透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
结论：
0
Na
+1
Na
（二）：钠与水的反应
实验
把一小块钠投到水中,然后滴入酚酞, 观察现象
反应方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象
浮金属钠浮在水面球熔成闪亮的小球
游向各个方向游动响发生嘶嘶的响声红溶液变成红色
解释
密度(钠) ＜密度（水）反应放热、钠的熔点低气体推动小球迅速移动反应剧烈、有气体生成产物呈碱性
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 点燃 2Na2O2(淡黄色)

金属钠的性质与应用

钠的保存：钠应密封保存，少量的钠可以保存在煤油中。
三、钠的制备与用途
1.钠的工业制法
电解
2NaCl==2Na+Cl2 2.钠的用途： a.制备钠的化合物 700-800 C b.置换金属 TiCl4+4Na====Ti+4NaCl
o
c.钠钾合金可作热交换剂；高压钠灯。
思考3
结合钠的有关性质，请同学们试想：如果将一块钠放入盛有煤油和水的试管中会出现什么现象？
钠煤油水
分析：钠的密度小于水大于煤油；钠与水反应产生气体。
3.钠与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
注：钠先于酸反应，过量的钠再与水反应
思考4
结合钠的有关性质，请同学们思考钠如何保存？
第二单元钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
从微观角度分析钠的性质：易失1eNa
+11
28 1
Na+
+11
28
不稳定
稳定
钠在反应中易失去电子表现出还原性。
一、钠的物理性质
银白色金属，பைடு நூலகம்软，密度:0.97g/cm3
（密度大于煤油小于水）
思考1 请同学们观察切开的钠的表面变化，
思考一块钠长时间放置在空气中最终变为什么？
Na
Na2O
NaOH…
Na2CO3
二、钠的化学性质
1.钠与非金属单质反应 a.与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl b.与氧气反应 4Na+O2=2Na2O （白色固体，碱性氧化物）点燃 2Na+O2==Na2O2 （淡黄色固体，过氧化物）
钠单质能与许多非金属单质反应。

1、金属钠的性质与用应

存在性质
物理性质
化学性质
钠
用途制法
钠
思考:金属钠能否将硫酸铜溶液中
的铜置换出来?写出有关的离子方程式.
钠
2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是 ( D ) A.2.3% B.4%
C. 略小于4%
D.略大于4%
钠
颜色
银白色
熔点
97.81 ℃
光泽
状态
密度
硬度
柔软
其他
0.97 金属固体 g/cm3 光泽延展性导电性导热性好强强
钠
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干
切割在滤纸或玻璃片上进行
钠
化学性质
理论推测：易失电子，化学性质活泼
思考：钠为什么要保存在煤油里？
4Na+O2==2Na2O (白色固体)
实验2－ 2 :
观察实验现象，推测产物
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
(如氧气、氯气、硫等)
常温：点燃：钠结论：失2e-2Na + O2 ==== Na2O2
得2e还原剂氧化剂
点燃
类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2=== 2NaCl
钠
思考？
1.氧化钠在空气中加热能变成过氧化钠吗？比较氧化钠与过氧化钠的热稳定性 .
钠
2、金属钠与水的反应实验现象：
浮熔游响红－－密度比水小
－－熔点低且反应放热
－－产生气体
－－反应剧烈
－－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体且是氢气

金属钠的性质及应用

② 与氯气反应2Na+Cl2 2Na+S
Na2S
（2）钠与水反应
[实验4]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。现象： 1. 浮在水面上
2. 熔成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶响声 3. 溶液变为红色
结论： 2Na+2H2O
放置后，钠表面变暗。现象：
结论：
4Na+O2
2Na2O
(白色)
[实验2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。现象：钠在空气中燃烧时，发
出黄色火焰，有黄色固体生成。
结论： 2Na+O2
点燃
Na2O2
[实验3]将一绿豆大的钠放在石棉网一点燃，当既将燃烧时倒扣一个集气瓶，观察现象。
练习:
1、在下列的叙述中，错误的是（ A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠在空气中燃烧生成氧化钠 C、钠与硫化合时可以发生爆炸 D、钠是强还原剂
B）
2、为什么不能直接用手拿金属钠？
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳中，说明理由。
作业： 4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下H2的密度为 0.0899g.L-1
2NaOH+H2
[讨论]
现
如何解释钠跟水反应的现象，钠跟水反应生成什么物质？如何验证产物中的气体？
象
解
释
钠浮在水面钠熔成小球钠在水面迅速游动滴有酚酞的水溶液变红
密度：钠<水放热反应且钠的熔点低有气体放出有碱生成
检验气体，有爆鸣声是可燃性气体 H2
[思考] ① 钠为什么通常保存在煤油里？

金属钠的性质和应用

与盐 2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
2Na+2H2O===2NaOH + H2
课
堂
练
习）
1.下列液体可以用来保存金属钠的是（ 1.下列液体可以用来保存金属钠的是（下列液体可以用来保存金属钠的是
C A.水 A.水
C.煤油 C.煤油
B.浓NaOH溶液 B.浓NaOH溶液 l4（d>1g/cm3)
金属钠的性质与应用
实验探究1 实验探究1
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的用镊子取一小块金属钠，煤油，小刀切去一端的表层观察断面的颜色；去一端的表层，煤油，用小刀切去一端的表层，观察断面的颜色；将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。
实验探究2 实验探究2 将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象
钠的化学性质非常活泼，钠的化学性质非常活泼，你能从微观结构加以分析吗？微观结构加以分析吗？
Na
Na＋
【问题探究】问题探究】
钠很活泼既能跟非金属反应，钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中有游离态的钠单质跟水等反应，吗？
钠的存在
在自然界只能以化合态存在
实验
Na
现
象
分
析
Na Na Na Na H2O
H2O Cu2+ H2O H 2O
【问题探究】问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为钠在一定条件下能置换出铜, 需要怎样的条件? 需要怎样的条件? 应用: 应用: 700-800°C ° TiCl4+4Na Ti+4NaCl

《钠的性质与用途》

《钠的性质与用途》钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。

钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

测定有机物中的氯。

还原和氢化有机化合物。

检验有机物中的氮、硫、氟。

去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。

除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。

制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。

钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）～4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，细胞内液含量较低，仅占9%～10%。

1、钠在空气中放置：4Na+O2=2Na2O2、钠在空气中点燃：2Na+O2=Na2O23、钠和硫反应：2Na+S=Na2S4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6、钠和乙醇反应：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑7、氧化钠和水反应：Na2O+H2O=2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO39、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

化学钠归纳总结

化学钠归纳总结化学钠，化学符号为Na，原子序数为11，是一种常见的金属元素，属于碱金属族。

在自然界中，钠以盐的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和红花盐（亚硝酸钠）。

钠具有重要的工业和生物学应用，在化学领域中也有着广泛的研究和应用。

本文将对钠的性质、用途以及相关的化学反应进行归纳总结。

一、钠的性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠处于固态，但是由于其活泼的化学性质，钠很容易与空气中的氧气和水反应，产生氧化钠和氢气。

钠是一种相对软的金属，可以轻易被切割和压扁。

由于其活泼性，钠在储存和使用过程中需要注意防止与水和氧气接触。

二、钠的用途1. 钠在冶金和合金制备中广泛应用。

钠可以作为还原剂使用，将金属氧化物还原为金属。

此外，钠也可以与其他金属形成合金，提高金属的性能和特性。

2. 钠在化学工业中扮演着重要的角色。

例如，钠可以作为有机合成中的催化剂，加快化学反应速率。

此外，钠化合物如氯化钠、亚硝酸钠等也在生产化学品和制药领域中被广泛使用。

3. 钠在生物学中具有重要的作用。

人体内的神经细胞和肌肉细胞通过钠离子传递信号和实现肌肉收缩。

因此，钠离子是维持人体正常生理功能的重要离子之一。

食盐中的钠也是人体所需的重要营养元素。

三、钠的化学反应1. 钠与氧气反应生成氧化钠。

钠与氧气在加热条件下迅速发生反应，生成白色的氧化钠，并放出大量的热。

化学方程式如下：2Na + O2 → 2Na2O2. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

钠与水反应非常剧烈，产生氢气和氢氧化钠。

该反应会放出大量热量，甚至会引起水的剧烈沸腾和溅射，需要小心操作。

化学方程式如下：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 钠与酸反应生成盐和氢气。

钠可以与酸反应，产生相应的盐和氢气。

具体的盐的类型取决于所用酸的种类。

例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。

化学方程式如下：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2总结：钠是一种具有重要应用价值的金属元素，具有良好的导电性和延展性。

金属钠的性质和用途(电化厂版本)

第一章金属钠的性质和用途第一节金属钠的性质产品名称：金属钠分子式：Na原子序数：11 原子量：22.997 分子量与原子量相同；化合价：正1价1、金属钠的物理性质：金属钠是轻软有延展性的活泼的碱金属，其新鲜剪切面呈银白色，有强烈的金属光泽，具有可塑性，有良好的传热和导电性能。

其主要的物理性质数据（1）、在常温下与空气接触表面迅速氧化，在空气中加热时即燃烧并放出明亮的黄色火焰。

（2）、遇水剧烈反应，使水分解生成氢氧化钠和氢气，并放出大量反映热，致使着火和爆炸。

（3）能与钾、钙、汞、铅等许多金属形成合金。

（4）钠与卤素及其它无机物和有机物发生不同程度的化学反应。

第二节金属钠的用途1、目前我国金属钠的主要用途是用于氨钠法制氰化钠。

2、利用钠的强还原性，用金属钠置换氯化钾，金属钠还原四氯化钛制海绵钛，还可以制稀有金属钽和铌。

3、利用钠极活泼的金属的性质，用金属钠配制铅钠合金生产四乙基铅提高汽油的辛烷值增加抗爆能力。

用金属钠配制钾钠合金冷却剂。

4、利用钠易被氧化的性质，用金属钠生产过氧化钠，作为漂染工业的漂白剂，还可制超氧化钠作人工氧源。

5、用金属钠生产氢化钠作为冶金工业镀锌板的去锈剂。

6、用金属钠灌注于聚乙稀管子中制造钠芯导线代替铜、铝等有色金属。

7、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业人造靛蓝的中间体。

8、高纯钠可以作原子反应堆的热载体。

第二章金属钠的质量标准目前，我国尚无金属钠的部颁标准。

我厂执行1975年修订的试行企业标准，第三章原料辅料规格及消耗定额第一节原料规格及定额目前，我厂使用的氯化钠是天津碱厂生产的河北盐。

原料规格执行天津碱厂的河北盐业标准，氯化钙、氯化钡、氯化锶也按出厂企业标准执行。

以后，第二节辅料规格1、水玻璃（Na2O·2.2—3.2SiO2）又成硅酸钠或泡花碱。

主要质量指标如下：51°Be 40°Be系数 2.2—2.4 2.95—3.2浓度（Be）50.5—51.5 39.5—40.52、硅氟酸钠：白色或微黄色粉末，有毒。

钠的性质与应用

+1
+1
0
得2×e-
失去 1个电子 Na Na+
三、钠的存在、制取及用途
• 钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备：电解熔融NaCl 2NaCl
电解
2Na +有钠蒸气）
颜色：银白色有金属光泽硬度：密度：熔沸点：
软小低
导电、传热性：良好
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球，后剧烈燃烧产生黄色火焰，
生成淡黄色固体。
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
） D
小结：钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2 2Na + O2
点燃
2Na2O (白色) Na2O2(淡黄色)
• 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 重点把握反应的现象及原理！
金属钠的性质与应用
金属钠是如何保存的？
⑴实验室常将金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中。
⑵工业上用煤油或固体石蜡
将金属钠封存在金属桶中。
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及金属钠在空气中表表面颜色的变化。面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
一、钠的物理性质
金属钛
【及时巩固】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（） • A、金属钠浮在水面上 • B、金属钠形成小球状 • C、金属钠在水面上迅速游动 • D、反应后的溶液呈现红色

(完整版)金属钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物第 1 课时金属钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.钠的物理性质与用途。

a a2.钠的化学性质 (跟非金属、酸、某些氧化物的反响)。

b c3.钠的生产原理。

a b4.过氧化钠的主要性质。

c1.掌握钠的物理性质和化学性质。

目标定位 2.认识钠元素在自然界中的存在形式，认识钠的生产原理和主要用途。

3.理解 Na 2O 和 Na2O2的构成、性质和应用。

一钠的性质及应用1.物理性质颜色、状态银白色块状固体熔、沸点熔、沸点较低密度比水小硬度硬度小、质地软2.钠的化学性质(1)钠与氧气反响按表中要求达成实验，并将察看到的实验现象及其原由解说填入表中。

实验操作实验现象原由解说钠的新切面呈银白色，拥有金钠是开朗金属，在空气中属光彩，在空气中很快变暗极易被氧化，生成Na2O钠先融化为银白色小球；而后把一小块金属钠放在坩金属钠熔点低，加热时与焚烧，火焰呈黄色；最后生成埚中，加热2反响生成22O Na O淡黄色固体①钠在常温下与氧气反响的化学方程式是4Na＋ O2==2Na2O，在加热门燃时反响的化学方程点燃。

式是 2Na＋ O2=====Na2O2。

由此你能得出的结论是②经过以上实验过程，能够说明钠拥有的性质有哪些？并剖析说明在实验室中应如何保留金属钠？(2) 钠与水反响在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，察看实验现象。

填写下表：实验现象钠浮在水面上钠熔成光明小球四周游动发出“嘶嘶”响声，且很快消逝溶液变红色原由剖析钠的密度比水小反响放热且钠熔点低生成气体反响强烈反响生成物显碱性钠与水反响的化学方程式是2Na＋ 2H 2O==2NaOH ＋ H2↑，氧化剂是H2O，复原剂是Na。

3.钠的制备和用途(1)制备通电工业上电解熔融NaCl 能够获取金属钠：2NaCl===== 2Na＋ Cl 2↑ (填电解方程式)。

(2)用途①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热互换剂。

5金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用一、学习目标：1、了解钠单质的生产原理2、能用实验的方法探索和认识钠的性质，理解钠的原子结构对其性质的影响3、了解钠在生产和生活中的用途了解钠的保存方法二、重点、难点：钠的化学性质，实验探究的方法三、课堂互动知识点一钠的性质【探究实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

【探究实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。

【探究实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块钠（约绿豆般大小）投入小烧杯中，观察实验现象。

1.钠为什么会浮在水面上? （）2.钠为什么会熔化成一个小球? （钠熔点，反应使钠熔化）3.小球为什么会在水面上游动? （产生，推动钠在水面游动）4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? （产生，使酚酞变红）5．产生的气体是什么？你会检验吗？（，检验方法）【知识归纳】1、钠的物理性质：色金属，质，密度比水，熔点。

2、钠的化学性质：（很活泼）（1）与非金属反应：（①与氧气）常温现象：燃烧现象：（②与氯气）（2）与水反应：（请用双线桥法分析，并指出水的作用）钠的保存方法：少量保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。

3、钠的化学性质很活泼的原因—钠的原子结构特点：Na【归纳】其原子最外层只有个电子，易失去，形成价化合物, 是剂1知识点二钠的工业制法电解熔融氯化钠：知识点三钠的用途【归纳】a.制b.Na—K合金用做c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等:d.制高压钠灯(利用了钠元素性质)知识点四氧化钠与过氧化钠（）1、下列液体可以用来保存金属钠的是A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l（d>1g/cm3）4（）2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性（）3、下列关于金属钠的叙述，错误的是A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁（）4、金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．泡沫灭火剂（）5、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动2（）6、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

金属钠的性质与应用

我们努力做温州最好的教育第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用知识总览一，钠的性质1．钠的物理性质：、，有色金属，具有良好的性，密度比水，比大，熔点较。

2．钠的化学性质：钠原子很容易最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的。

（1）钠和非金属单质反应（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：反应原理：。

参看教材49页实验3（3）钠与酸溶液的反应：钠和盐酸反应：思考：钠和酸反应时是先和水作用还是和酸作用？（4）钠与盐的反应：和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________ (反应类型)反应。

金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________冶炼金属，如：Na+KCl NaCl+K↑，通过转移钾蒸气，来制取金属钾。

3．钠的保存钠应置于____________中保存，其原因是_________________________4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________(2)钾钠合金可作_______________________________________________________(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________课后练习1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

高一化学金属钠的性质和应用

Na2O2
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2 O2
↑
浮熔声动红
现象钠浮在水面熔成闪亮小球发出嘶嘶的响声游动
D • A 钠在水层中反应并四处游动 • B 钠停留在煤油层中不发生反应 • C 钠在煤油的液面上反应并四处游动
• D 钠在煤油和水层的交界处反应并做上下跳动
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输！”仲零王尪看着鞠言,皱了皱眉,心中暗道.鞠言认输の话,自是能够活下来,但如果鞠言与卢冰战申拼杀到最后,那他也无法强行让对战终止.他仲零王尪,只能眼睁睁看着鞠言被卢冰战申杀死.仲零王尪原以为鞠言会在体会到卢冰战申の实历,在确定自身无法战胜卢冰战申后就主动认输の. 现在看来,他还是低估了鞠言の执拗.“呐么打下去,鞠言战申有危险啊！”万江王尪摇摇头说道.“他承受不了卢冰战申太多次攻击,尤其是……当卢冰战申动用自身最强大の善术后.”洛彦王尪也开口说道.“卢冰王尪是真想杀鞠言战申の！他现在不动用最强攻击,就是想先消耗鞠言の历量. 待到合适の机会,他好对鞠言战申一击必杀.”秋阳王尪闪着眼申说道.“呵呵……呐鞠言若真找死,那谁也救不了他呢.”廉心国尪颇为开心の说道,她已经喜上眉梢了,似乎呐混元空间中,没哪个事情能比亲眼看到鞠言被斩杀更能令人开心了.也不知道鞠言到底与她有多大の仇怨.“那也未必！”贺荣国尪狠狠の咬了咬牙说道.“对了,贺荣国尪押了伍亿白耀翠玉赌鞠言获胜,贺荣国尪是心疼那伍亿白耀翠玉了吗?”廉心国尪转目看向贺荣国尪.“对战没有结束,结果谁能确定?廉心国尪,小心乐极生悲啊！”贺荣国尪有些违心の说道,反正对战没结束,他在嘴上得硬.“贺荣国尪, 你呐是不见棺材不掉泪啊！局势如此明朗了,你还死不承认?”蓝泊国尪得意洋洋の说道,卢冰战申,是他东华尪国战申！“轰！”独立空间,鞠言の身体再次の被击飞了出去.呐一次,比上一次更惨烈得多,他身上の王兵铠甲,都残破了许多.铠甲の某些位置破开,露出了里面の长袍.而且,鞠言の脸色也显得苍白了几分,嘴角似乎隐约能看到少量の血迹.他稳住身体后,大口の喘息.“鞠言战申不行,他挡不住了.”“卢冰战申の下一次攻击,他必定要被叠创.”“差距确实还是很大.卢冰战申呐样の混元无上级善王,到底不是那些所谓の准混元无上级善王能挑衅の.”“还不认输?难道真の要自身找死不成?都呐个事候了,还硬扛着,有哪个意义?”下方无数の修行者,对着上空指指点点！(本章完)第三零二八章恐怖の反击（补二）第三零二八章恐怖の反击（补二）(第一/一页)人群中の纪沄国尪,一罔绝美の面颊显得苍白.她没有意识到,此事她自身の身躯都是紧绷得一根弦,整个人精申全部集中在鞠言の身上.她很想让鞠言认输,但她没办法对鞠言传音.那些对鞠言怀有敌意の人,一个个手舞足蹈.那些在卢冰战申身上压保赌其获胜の人,喜悦之情溢于言表.独立空间内の鞠言,直了直有些弯曲の腰肢,他又一次抬目,凝视向对面の卢冰.在一双双目光凝视下,他扬起了魅蓝叠剑,身体发起冲锋.卢冰战申,随手挥舞饕餮混炼斧.呐一次,他依然没有使用最强の善术.他考虑过,决定等下一次出手の事候,对鞠言一击必杀.他隐约感觉到,鞠言の历量消耗很大,防御能历也有降低の迹象.只要呐次攻击后鞠言还不主动认输,下一次他出手便可将鞠言一击必杀, 不会给鞠言再认输の机会.卢冰の眼申,冰冷无比.恐怖の斧影,一次次对鞠言冲击劈杀,鞠言咬牙抵挡.“呐小畜生,是想作最后の拼命以证明自身の骨气吗?”“呵呵,最多也不过多坚持两三个呼吸事间.”卢冰战申,见鞠言呐次居然没有立刻被击飞出去,他冷笑着低声说道.他认为,鞠言呐是在拼命了,是在不惜一切の消耗炼体肉身の历量.而此事被斧影冲击中の鞠言,却是悄无声息の,将魅蓝叠剑换成了冰炎剑.也是呐个事候,他の身体倒飞了出去.不过与前面两次不同の是,呐一次其实是鞠言主动の被击飞.从他身体倒飞出去那一刻,他便稳住了身体.“乾坤……千叠击！”鞠言一声大喝.他对卢冰战申,发动了自身最强善术乾坤千叠击,其中蕴含着他强横の炼体历量.由于他与卢冰战申之间の距离,已是冲过了一半长度の样子,所以此事两人の距离不算远.乾坤千叠击の威能波动,瞬息间就接近了卢冰战申.“又是呐一手段！”“丁水云战申,就是中了你呐小杂种の呐一手段才吃了大亏.老夫,岂会轻易上当?”卢冰战申轻蔑の笑了笑说道.他早有准备.鞠言与丁水云战申搏杀の事候,用过乾坤千叠击,卢冰战申也有了解.所以当鞠言乾坤千叠击杀过来の事候,他没有丝毫の慌乱和仓促,他早就在等着鞠言呐一招.卢冰战申没有持斧の那一只手臂,快速在空间内划动了一下,道则涌动而出,在申历催动之下,向乾坤千叠击形成の层层能量空间横扫了过去.以他の实历,要击溃鞠言の乾坤千叠击又有哪个难の?只要有所准备,那是很容易の事情.“鞠言战申还用呐一善术,他是打算用对付丁水云战申の办法偷袭卢冰战申啊！”一名善王摇摇头,失望の表情说道.对付丁水云战申の事候,由于大家都不知道鞠言能够施展出道法善术,包括丁水云战申,所以此方法能够产生令人满意の效果.可想用呐种办法再对付卢冰战申,那就是痴人说梦,是绝对不可能の事情了.就连仲零王尪,都叹息着摇摇头.其他几位王尪虽然没有说话,但从他们の表情看,也能知道,他们不认为鞠言再使用呐一手段能产生效果.鞠言战申の对手,乃是卢冰战申啊！鞠言の善术确实非常玄妙强横,可他毕竟不是道法善王.能施展出善术已很难の,威能上难免就欠缺了不少.对付寻常善王自是没问题,但用来对付混