黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高考化学一轮复习 物质
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高考化学一轮复习 氧化还原反应方程式的书写教案
复习目标：1、利用氧化还原反应的基本原理判断氧化还原产物，正确书写出氧化还原反应化学方程式。
2、会利用化合价升价法对氧化还原反应进行配平。
基础知识：一、推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
二、配平1、配平原则（1）电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)（2）质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
（3）电荷守恒：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
2、配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1：1的关系。
如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。
化合价↓ 5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
三、缺项补项典型例题：【例1】（07年宁夏理综·27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2＋ C＋ N2 高温 Si3N4 ＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；〖答案〗（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4【例2】（09年广东化学·23）（11分）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。
黑龙江高三化学总复习知识点归纳
黑龙江高三化学总复习知识点归纳化学作为一门综合性学科，它研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律，是其他自然科学的基础。
在高三学生备战高考的过程中，化学的学习显得尤为重要。
为了帮助广大高三学生更好地总结和复习化学知识点，本篇文章将围绕黑龙江高三化学的考纲要求，对部分重要知识进行归纳和梳理。
第一章：物质的组成与结构在这一章节中，主要学习的是关于物质的基本结构和组成的知识。
1. 原子和元素：原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
元素由具有相同原子序数的原子组成，元素的周期表是对元素按照原子序数和元素性质进行分类。
2. 化学键和分子：化学键是原子之间的相互作用力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
分子是由多个原子经过化学键组合形成的，分子式是对组成该分子的原子种类和数量进行描述的符号。
3. 晶体和非晶体：晶体具有规则的三维排列结构，具有明确的形状和面，而非晶体则是没有规则排列结构的。
第二章：化学反应和化学平衡这一章节主要学习的是化学反应和化学平衡的知识。
1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件和反应类型。
2. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物在反应达到一定条件后，其浓度和反应速率不再变化。
化学平衡常常通过平衡常数来表示。
3. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂等因素的影响。
第三章：化学能与化学动力学这一章节主要学习的是化学能和化学动力学的知识。
1. 化学能和化学反应热：化学能是反应物发生化学反应时释放或吸收的能量，化学反应热是指在标准状态下，化学反应中吸放热的量。
2. 化学动力学：化学动力学研究反应速率及其与反应物浓度的关系，常涉及速率定律和表观反应级数等概念。
3. 化学平衡与能量：在化学平衡中，反应物和生成物之间的化学能没有净变化，这与化学反应的热力学过程有关。
第四章：电解质溶液与电化学这一章节主要学习的是电解质溶液和电化学的知识。
高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点总结及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
2025届黑龙江省哈尔滨市第九中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届黑龙江省哈尔滨市第九中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同2、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。
下列说法正确的是A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型3、溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA ．3B ．4C ．5D ．65、有机物M 、N 、Q 的转化关系为：下列说法正确的是（ ）A ．M 分子中的所有原子均在同一平面B ．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C ．M 与H 2加成后的产物，一氯代物有6种D ．Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO 4溶液褪色6、向H 2S 的水溶液中通入一定量的Cl 2，下列图像所示变化正确的是A ．B ．C ．D ．7、常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏 B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液 D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：B略2. 已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R参考答案：C解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．3. 可逆反应A（g）+ 2 B（g）3C（g）+ 4 D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ）B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）C．v（C）= 0.4 mol/（L·min）D．v（D）= 0.02 mol/（L·s））源:学参考答案：D4. 甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中不正确的是（）A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙是地壳中含量最多的元素 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略5. 下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥参考答案：C解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，故选C．6. 对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，下列说法正确的是()A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量D．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量参考答案：D略7. 世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C 错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．8. 将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有，故选B。
第一零九中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案复习目标：1、掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够掌握考查N A题型的解答方法及技巧。
基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
黑龙江省哈尔滨市第一一九中学高三化学期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第一一九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网B．能透过半透膜高考资源网C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成高考资源网D．呈红褐色高考资源网参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．4. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构) A．7种B．6种C．5种D．4种参考答案：D试题分析：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选D。
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高二化学模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A．该反应一定是放热反应B．该反应一定是吸热反应C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D．该反应需要加热才能发生参考答案：A略3. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A 极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A． A ? B ? C ? D B. A ? C ? B ? D C． A ? C ? D ? B D. B ? D ? C ? A参考答案：C略4. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14参考答案：D5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4参考答案：AC略6. 具有9个质子和10个电子的微粒是A．Na＋B．O2― C．F— D．Ne参考答案：C试题分析：A．Na＋的质子数是11，电子数11-1=10，A错误；B．O2―的质子数是8，电子数8+2=10，B错误；C．F—的质子数是9，电子数9+1=10，C正确；D．Ne的质子数是10，电子数是10，D错误；答案选择C。
高考化学第一轮复习全套资料(含例题)
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
黑龙江省哈尔滨市第一一九中学高三化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市第一一九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。
人们发现等电子体的结构相同，性质相似。
B3N3H6与C6H是等电子体。
下列说法正确的是（）A．B3N3H6 各原子不在一平面，是极性分子B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC2. 2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极B．充电时，铝电极上发生氧化反应C．充电时，AlCI4-向铝电极方向移动D．放电时，负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-===4A12C17-参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A错误；B、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，因此充电时，AlCl4－向石墨电极方向移动，C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=4Al2Cl7–，D正确；答案选D。
3. 已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2020年高二化学下学期期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2020年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A(s)+3B(g)C(g)+D(g) △H>0。
当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③加入A ④加入B ⑤增大压强⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有( )A. ①②④B. ①④⑤C. ②③⑥D.③⑤⑥参考答案：B略2. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol－1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol－1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol－1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol－1参考答案：A3. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子存在非极性键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子有7个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：A略4. 下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；解答：解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单．5. 下列各组不属于同分异构体的是A.丙三醇与乙醇B.2—甲基丙烷与正丁烷C.葡萄糖和果糖D.乙酸与甲酸甲酯参考答案：略6. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
黑龙江省哈尔滨第九中学2023-2024学年化学高三第一学期期末预测试题含解析
黑龙江省哈尔滨第九中学2023-2024学年化学高三第一学期期末预测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验不能达到预期目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L -1NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol·L -1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） A ．V[NaOH(aq)]=0时，c(H +)=1×10-2mol·L -1B ．V[NaOH(aq)]<10mL 时，不可能存在c(Na +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-) C ．V[NaOH(aq)]=10mL 时，c(H +)=1×10-7mol·L -1D ．V[NaOH(aq)]>10mL 时，c(Na +)>c(C 2O 42-)>c(HC 2O 4-)3、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—+53N N -，若+5N 离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．+5N 有24个电子B ．N 原子中未成对电子的电子云形状相同C ．3N -质子数为20 D ．+5N 中N 原子间形成离子键4、下列说法不正确的是A．图1表示的反应为放热反应B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)35、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2022年高三化学期末试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）A．1种 B．3种 C．4种 D,5种参考答案：D略2. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键 B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力 D．分子间作用力氢键非极性键参考答案：B略3. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N A⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AA．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2N A，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）N A，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2N A个电子；若生成Cu+，则失去N A个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。
乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05N A，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 N A，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于N A，故⑥正确，答案选C。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学下学期期末试卷含解析
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第一零九中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2- D．MnO4-、K+、Na+、SO42-参考答案：C略2. ．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略3. 下列判断错误的是A. Na2O2——既有离子键又有共价键B. HCl气体溶于水——共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化——离子健和共价键均被破坏参考答案：D分析：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子。
详解：A．钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧原子之间存在共价键，所以Na2O2既有离子键又有共价键，A正确；B．HCl中存在共价键，溶于水发生电离，所以H-Cl共价键被破坏，B正确；C．NaCl中存在离子键，溶于水发生电离，钠离子与氯离子之间的离子键被破坏，C正确；D．氢氧化钠熔化电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏离子键，共价键没有被破坏，D错误。
答案选D。
4. 在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A. X为0.3mol·L-1B. Y为0.15 mol·L-1C. X，Z均为0.25 mol·L-1D. Z为0.4 mol·L-1参考答案：C【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。
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黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习物质的量应用于方程式的计算教案复习目标：1、了解物质的量运用于化学方程式计算的基本原理和方法。
2、掌握一些化学计算的基本方法。
基础知识：物质的量应用于化学方程式的计算属高考基本考点，涉及的知识点范围比较广，高考常考热点主要是运用计算技巧进行化学方程式的有关计算。
深刻理解化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有关守恒关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择依据化学方程式的计算，基本思想。
N2+3H2 2NH3物质的量之比1∶3∶ 2气体体积之比1∶3∶ 2物质的分子数之比1∶3∶ 2物质的质量之比28∶6∶ 34下面介绍几种此类计算常见解题方法：1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【例1】充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A、60V/22.4W×100%B、22.4V/60W×100%C、80V/22.4W×100%D、3(W-m)/W×100%〖解析〗本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差，可得答案为D。
【例2】取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。
冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L （标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
〖解析〗可将题中信息概括如下：0.15L 浓硫酸−−−−−−−−→−稀释所得溶液一定量铜片共热，1L 溶液（CuSO 4和H 2SO 4）−−→−取出50mL 溶液−−−−→−铁粉加入g 00.7生成1.68LH 2（相当于0.075mol 、消耗4.2gFe ）、残留3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO 4溶液。
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g 铜。
说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。
用差量法计算50mL 溶液中CuSO 4的物质的量为0.03mol 。
所以原溶液中共有H 2SO 4：（0.075+0.03×2）×100050 =2.7mol硫酸的物质的量浓度为18mol/L 。
2．守恒法——利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。
守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。
【例3】有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62％，K 2CO 3 2.88%,KOH 90％，若将此样品1克加入到46.00ml 的1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）A ．1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g〖解析〗此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl -全部来自于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。
即n(KCl)=n(HCl)，可得结果为B 。
3．关系式法——多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。
有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。
要善于区分，正确选择解题技巧。
【例4】接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放的11200m 3（标况）尾气中含0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。
假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO 4·2H 2O)。
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL3mol ∙L -1的NaOH 溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体19.0g ，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
〖解析〗（1）由S 元素守恒，可得关系式：SO 2～CaSO 4·2H 2O kg 172g 10172g/m ol 172L/m ol4.22%2.0L 101120033=⨯=⨯⨯⨯=石膏的质量 （2）原NaOH 的物质的量为：100×10-3L×3mol ∙L -1=0.3mol当0.3molNaOH 完全转化为NaHSO 3时，质量为：0.3mol×104g ∙mol -1=31.2g当0.3molNaOH 完全转化为Na 2SO 3时，质量为：0.5×0.3mo l×126g ∙mol -1=18.9g现生成固体为19.0克，故生成物为Na 2SO 3 和NaHSO 3的混合物；设混合物中Na 2SO 3 和NaHSO 3物质的量分别为x 、y 则⎩⎨⎧=+=+191041263.02y x y x 解之得 所得固体为0.046 mol Na 2SO 3和0.127 mol NaHSO 3的混合物。
〖点评〗有关多步化学反应的计算问题，属于常规计算考点之一，抓住元素守恒总结出关系式，然后展开计算，是解此类题的关键。
4．极值法——极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。
(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。
(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。
【例5】某温度时CuSO4的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO4粉末撒入 m g水中,形成饱和溶液并有CuSO4．５Ｈ２Ｏ晶体析出时，则 m的取值范围是Ａ．１８g≤m≤128g B.36g≤m≤180g C.18g＜m＜128g D.36g＜m＜180g〖解析〗 m g水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。
可采用极值思想，用假设的方法讨论m 的上限和下限，从而确定m 的取值范围。
答案为C。
5．其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。
主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。
此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。
课后练习：1．等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2〖答案〗C2．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）A．肯定没有硝酸钾 B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡〖答案〗B3．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g，在150℃下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g。
则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（）A．等于2:1 B．大于2:1 C．小于2:1 D．等于1:1〖答案〗B4．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．4:5〖答案〗B5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L〖答案〗B6．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOHA、①⑤B、①④⑤C、②③D、②③④〖答案〗C7．某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。
在①H2②CO ③CO和H2混合物④HCHO ⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合题意的是（）A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合〖答案〗D8、把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（）A．3.4g B．0.34g C．1.36g D．13.6g〖答案〗B9、盛有 80 mL NO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O2，结果试管中剩余气体的体积是原有 NO 体积的一半，则通入 O2的体积是（）A．20mL B．30mL C．60mL D．100mL〖答案〗BD10．在4 mol·L－1的硫酸和2 mol·L－1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL〖答案〗D11．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。