安徽省阜阳市阜南县三塔中学2016届九年级化学下学期开学试卷(含解析)新人教版

2015-2016学年安徽省阜阳市阜南县三塔中学九年级（下）开学化学试卷一、选择题1．郑州地铁施工现场有下列现象，其中包含化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．石子粉碎 C．木材锯断 D．洒水降尘2．空气污染、雾霾频现，下列现象不会造成大气污染的是（）A．焚烧秸秆 B．光合作用 C．燃放鞭炮 D．汽车尾气3．如图是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中错误的是（）A．B．C．D．4．对下列现象的微观解释中错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后分子会膨胀变大B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动5．分子、原子、离子等都是成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．水银 B．干冰 C．硫酸铜D．金刚石6．如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．钠属于金属元素B．钠原子的质子数为11C．钠离子的符号为Na+D．钠在化学反应中易得到电子7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液8．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOHC．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑9．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H410．中国科学家屠呦呦凭借对青蒿素的研究成果获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，曾拯救全球数百万生命，下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．含碳、氢、氧三种元素B．由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．是一种化合物D．其中碳元素的质量分数最大11．下列各组物质在酸性溶液中能大量共存的是（）A．AgNO3、NaCl B．NaOH、MgSO4C．KCl、Na2CO3D．BaCl2、Mg（NO3）212．下列物质中，全部是盐类的一组是（）A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢二．填空题：（共18分）13．用化学用语填空：①2个氮原子②亚铁离子③硝酸根离子④2个二氧化氮分子．14．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与烧瓶中的固体接触反应，可观察到尖嘴导管口处有水喷出，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：（1）分解反应（2）置换反应（3）化合反应（4）复分解反应．15．请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．①CaCl2（CaCO3）②CO（CO2）③CO2（CO）．16．河南烩面配料（面粉、羊肉、食盐、青菜等）中含有的营养素有（写两种）．加碘食盐所含Kl03中I显价．17．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测下列物质的化学式：B ，D ，F ．（2）写出C→A转化的化学方程式：．（3）写出C→D转化的化学方程式：．三、简答题（共10分）18．在Cu（NO3）、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应所得溶液中的溶质是，反应后溶液的质量比原混合溶液质量（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为（写一个即可）．19．下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）．（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；（2）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；（3）常用于面制品发酵的是；（4）天安门前的华表，其主要成分是．20．请根据酸碱盐的相关知识，回答下列问题：（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是．（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为．（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是．四、综合题（共10分）21．通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写两条即可）．（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳理由是，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为．（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为．（4）2010年4月14日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：．（5）某化学兴趣小组经过一段时间的调查与探究，模拟工厂的治污原理，设计了如图所示装置，一方排出含硫酸的废水，另一方排出含氢氧化钠的废水，然后在池中混合，经充分反应后排放．若该工厂一天排出含氢氧化钠10%的废液400吨，需含硫酸9.8%的废水多少吨才能完全中和？2015-2016学年安徽省阜阳市阜南县三塔中学九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．郑州地铁施工现场有下列现象，其中包含化学变化的是（）A．钢铁生锈 B．石子粉碎 C．木材锯断 D．洒水降尘【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化．B、石子粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、木材锯断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、洒水降尘过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气污染、雾霾频现，下列现象不会造成大气污染的是（）A．焚烧秸秆 B．光合作用 C．燃放鞭炮 D．汽车尾气【考点】空气的污染及其危害．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解答】解：A、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，能污染空气；B、植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，氧气是不污染空气的；C、燃放鞭炮会生成二氧化硫等气体，所以会污染大气；D、汽车尾气的排放能产生一氧化碳、一氧化氮等有毒气体，能污染空气；故选B．【点评】要知道空气污染物有粉尘和气体，有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等气体．3．如图是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中错误的是（）A．B．C．D．【考点】氧气的制取装置；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】结合课本知识的信息．【分析】本题考查的是氧气的制取装置，同时也包含了氧气的收集、检验和验证其性质，制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品而定，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法；检验氧气应用带火星的木条；氧气具有助燃性和氧化性．【解答】解：A、氯酸钾和二氧化锰制氧气需要加热，故选项正确；B、用向上排空气法收集氧气，导管要伸到集气瓶的底部，故选项正确；C、检验氧气应用带火星的木条，用澄清石灰水是错误的，故选项错误；D、木炭在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性和氧化性，故选项正确；故答案为：C．【点评】本考点考查了反应装置、收集装置等，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．4．对下列现象的微观解释中错误的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后分子会膨胀变大B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热后分子间的间隔变大，而不是分子会膨胀变大，故选项解释错误．B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确．C、不同的花儿有不同的香味，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，这是因为香烟中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．分子、原子、离子等都是成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（）A．水银 B．干冰 C．硫酸铜D．金刚石【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．6．如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．钠属于金属元素B．钠原子的质子数为11C．钠离子的符号为Na+D．钠在化学反应中易得到电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．B、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Na+，故选项说法正确．D、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．7．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题．【分析】A、根据物质溶解度的比较方法考虑；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑；C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑；D、根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解．【解答】解：A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错．故选B．【点评】本题容易出错的地方是看到t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，就误认为溶质质量分数相等，应该对于饱和溶液才行．8．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOHC．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2D．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【考点】氧化反应；还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】在单质中，元素化合价是0；在化合物中，元素化合价的代数和是0，可以根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价．然后根据元素的化合价是否有升降进行判断是否是氧化还原反应．【解答】解：A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑中反应物和生成物中都没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中铁元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2混合生成一种重要的化工产品R和水：2CO2+6H2═R+4H2O，则R化学式为（）A．CH B．C2H2C．CH2D．C2H4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变，查各种原子的个数．【解答】解：已知反应物和生产物，根据质量守恒定律：原子的个数反应前后不变；查各种原子反应前后的个数．R化学式为C2H4．【点评】反应前后原子的种类和数目不变．10．中国科学家屠呦呦凭借对青蒿素的研究成果获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物，曾拯救全球数百万生命，下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．含碳、氢、氧三种元素B．由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．是一种化合物D．其中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据物质化学式的意义来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物的概念来分析；D．根据化合物中元素质量比来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．由青蒿素的化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．11．下列各组物质在酸性溶液中能大量共存的是（）A．AgNO3、NaCl B．NaOH、MgSO4C．KCl、Na2CO3D．BaCl2、Mg（NO3）2【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、AgNO3、NaCl在溶液中能相互交换成分生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、NaOH能与酸发生中和反应生成盐和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．C、Na2CO3能与酸发生反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．D、BaCl2、Mg（NO3）2在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液共存．12．下列物质中，全部是盐类的一组是（）A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的分类．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A、食盐属于盐，高锰酸钾属于盐，苏打是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物．故选项错误；B、硫酸铜属于盐，纯碱属于盐，碳铵属于盐，亚硝酸钠属于盐．故选项正确；C、碳酸钙属于盐，烧碱属于碱，碳酸钠属于盐，食醋中的醋酸属于酸．故选项错误；D、氯化钡属于盐，硫酸属于酸，熟石灰属于碱，过氧化氢属于氧化物．故选项错误．故选B．【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．二．填空题：（共18分）13．用化学用语填空：①2个氮原子2N ②亚铁离子Fe2+③硝酸根离子NO3﹣④2个二氧化氮分子2NO2．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．④分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子可表示为：Fe2+．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子可表示为：NO3﹣．④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为：2NO2．故答案为：①2N；②Fe2+；③NO3﹣；④2NO2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．14．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与烧瓶中的固体接触反应，可观察到尖嘴导管口处有水喷出，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：（1）分解反应2H2O22H2O+O2↑（2）置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（3）化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2（4）复分解反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】反应现象和本质的联系；书写化学方程式．【专题】实验性简答题．【分析】无色液体与烧瓶中的固体接触反应，可观察到尖嘴导管口处有水喷出，说明瓶内的压强变大；据此结合四种基本的反应类型进行分析解答．【解答】解：（1）过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使瓶内的压强变大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（2）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，锌是固体单质，与稀硫酸反应生成氢气，使瓶内的压强变大，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氧化钙与水反应放出大量的热，瓶中的空气受热膨胀使气球胀大，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，使瓶内的压强变大，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【点评】本题有一定难度，理解尖嘴导管口处有水喷出的原因（产生气体）、掌握常见气体的制取及反应物的状态、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．15．请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．①CaCl2（CaCO3）水②CO（CO2）氢氧化钠溶液③CO2（CO）灼热的氧化铜．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：①CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．②CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．。