河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综-化学试题.doc

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河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

2017-2018学年春期南阳市一中高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5 K-39一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．3个B．4个C．5个D．6个9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A．Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZC．X2Y2化合物中的化学键与X2R中的化学键类型完全相同D．RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸11．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是12．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

河南省南阳一中高三理综上学期第三次周考(11月)试题(含答案)

河南省南阳一中2014届高三理综上学期第三次周考（11月）试题（含答案）2013年11月23日第Ⅰ卷选择题（136分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55Fe 56 Ni 59 Cu 64一、选择题（生物每小题3分，化学每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1．图9是人体局部内环境示意图。

以下叙述正确的是A．①结构和②结构的细胞所处的具体内环境相同B．长期营养不良会使c液减少C．③中的有氧呼吸产物可参加体液调节D．c液中可发生丙酮酸氧化分解产生二氧化碳和水2．肌肉注射时，药液进人人体后经过的一般途径是A．血浆→组织液→淋巴→血浆→靶细胞B．淋巴→血浆→组织液→血浆→靶细胞血浆→组织液→靶细胞C．组织液淋巴D．组织液→血浆→组织液→靶细胞3．能与肾上腺素在不同的条件下分别发生协同作用的激素是①胰岛素②胰高血糖素③甲状腺激素④抗利尿激素⑤醛固酮A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4.关于下丘脑功能的叙述，下列正确的是①可参与血糖平衡的调节②有凋节躯体运动的高级中枢③可合成和分泌促甲状腺激素释放激素④垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育⑤甲状腺激素可反馈调节下丘脑中激素的合成和分泌A．①②③ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤5．将甲品系小鼠和乙品系小鼠的皮肤同时移植于a小鼠身上。

不久，甲品系小鼠的皮肤在a小鼠身上生长良好，乙品系小鼠的皮肤肿胀潮红，最终死亡脱落。

此时，将所用乙品系小鼠的皮肤再取一小块．第二次移植到a小鼠身上，移植的皮肤比第一次更快地死亡脱落。

下列对第二次植皮后出现的现象解释最合理的是A．抗体具有特异性结合抗原的功能 B．乙品系小鼠的皮肤属于抗原C．特异性免疫细胞具有记忆功能 D．乙品系和a小鼠的亲缘关系较远6．下列有关血糖调节的叙述中，正确的是A．下丘脑既可以使血糖升高，又可以使血糖降低B．血糖升高是神经调节，血糖降低是神经调节C．血糖升高是体液调节，血糖降低是神经调节D．下丘脑可以使血糖升高，垂体使血糖降低7．下图表示人体体温调节示意图，则图中X、Y、Z、W（W为虚线框部分）所示结构正确的是A．X表示大脑皮层体温调节中枢B．Y表示肾上腺C．Z表示骨骼肌D．W表示效应器8．根据所学知识判断出下列几种叙述中正确的是①胸腺在免疫中的作用是先分化出造血干细胞，进而分化出T细胞②过敏反应是指已免疫的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应③效应B淋巴细胞产生的抗体能对任何病毒起免疫作用④吞噬细胞、T细胞、B细胞、记忆细胞、效应B细胞均能识别抗原⑤一种抗原只能与相应的抗体或效应T细胞发生特异性结合⑥自身免疫病和艾滋病都是机体免疫功能不强或缺陷造成的A．②⑥B．②⑤C．③⑤D．①④9．下列对人体生命活动的叙述正确的是①对于较重的糖尿病患者，除了控制饮食外，还需按照医生的要求注射胰岛素进行治疗②对于高烧不退的病人，在对症下药治疗的同时，还可以采用加盖棉被，增加排汗量来辅助降低体温③当人体摄取食盐较多时，肾可通过尿排出多余的钠，摄取食盐少时，尿中几乎不含NaCl，因此人体的钠的排出量几乎等于摄入量④如果支配某一肢体的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该肢体对针刺没有感觉但能运动A.①③B．②④C．①④D．②③10.有一种疾病称为“重症肌无力”，病人的神经与肌肉接头处的乙酰胆碱受体被当做抗原而受到攻击，致使神经冲动传递效率低下，肌肉收缩无力，其发病机理与哪种病最为相似A.系统性红斑狼疮B.获得性免疫缺陷综合症C.过敏反应D.感染引起的关节炎11．下列属于人在寒冷中的身体变化的是( )①皮肤血管收缩②增加皮肤的血流量③汗液分泌增多④汗液几乎不分泌⑤甲状腺激素分泌增多⑥肾上腺髓质分泌的肾上腺激素增多⑦骨骼肌颤栗⑧代谢活动增强A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．①③④⑦⑧12．下图表示人体的特异性免疫过程，依据此图，请指出正确的选项是A．能特异性识别抗原的细胞有b、c、d、e、f、gB．二代表增殖分化阶段，该阶段反应的主要场所是外周免疫器官C．A、B物质都能与相应的抗原发生特异性结合，发挥免疫效应D．对切除胸腺的小鼠进行大剂量的X射线照射，导致小鼠丧失全部特异性免疫功能，通过输入细胞f可使⑤完全恢复13．下列说法正确的是A ．SO 2可用作漂白剂是因为其具有氧化性B ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C.足量Na 在22．4 L O 2中燃烧，生成Na 2O 2，转移的电子数一定为2N AD ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水14．向含有下列各离子组的溶液中通人足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯化氢：Ca 2＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．氯气：Na ＋、Al 3＋、Br －、24SO －C ．乙烯：H ＋、K ＋、4MnO -、24SO －D ．氨气：Ag ＋、Fe 3＋、Na ＋、3NO -15．向下列溶液中通入适量CO 2，没有沉淀产生的是A ．CaCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Ca （ClO ）2溶液D ．饱和Na 2CO 3溶液16．如图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）。

【全国百强校】河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综(解析版)

二、选择题（本题共9小题，每小题6分，第14-18题为单选，第19-22题为多选）。

14．下列说法正确的是：（）A ．结合能越大，原子核中的核子结合得越牢固，原子核越稳定B ．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布规律与黑体的温度无关C ．对放射性物质施加压力，其半衰期不变D ．动能相等的质子和电子，它们的德布罗意波波长相等【答案】C 【解析】考点：原子核的结合能、半衰期、黑体辐射规律、德布罗意波。

【名师点睛】放射性元素的半衰期是由核内自身的因素决定的，与原子所处的化学状态无关；比结合能越大，将核子分解需要的能量越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定；黑体辐射规律，黑体辐射的强度与温度有关，温度越高，黑体辐射的强度越大；德布罗意波波长与动量有关，动能相等，动量不一定相等，德布罗意波长不一定相等。

15．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，它们的v －t 图象如图所示.两图象在t ＝t 1时相交于P 点，P 在横轴上的投影为Q ，△OPQ 的面积为S ，在t ＝0时刻，乙车在甲车前面，相距为d .已知此后两车相遇两次，且第一次相遇的时刻为t ′，则下面四组t ′和d 的组合可能是( )A ．1t t ='，S d =B ．121t t ='，S d 41= C ．121t t ='，S d 21= D ．121t t ='，S d 43= 【答案】D 【解析】试题分析：在t 1时刻如果甲车没有追上乙车，以后就不可能追上了，故1t t <'，从图象中甲、乙与坐标轴围成的面积即对应的位移看：因为要相遇两次，所以第一次相遇不可能在t 1时刻，A 错误；当121t t ='时，由几何关系可知甲的面积为S ，乙的面积为4S ，所以甲的面积比乙的面积多出S 43，即相距S d 43=时，正好相遇，故B 、C 组合不可能，D 组合可能；故选D 。

考点：匀变速直线运动的图象。

河南省南阳市第一中学高三上学期第三次周考理综化学试题

河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第三次周考理综化学试题7．我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始,其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。

”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜"都是指铜可以采用湿法冶炼。

C．清初《泉州府志》物产条载: “初,人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂"，是指加热时丹砂(HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

【答案】D考点：考查了元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

8．分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A．分子中含-COOH、—OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团,故A错误;B．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环,只有—COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,原理不同,故D错误；故选B。

【考点定位】考查有机物结构与性质【名师点晴】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断。

由结构简式可知，分子中含—COOH、-OH、碳碳双键、醚键等,具有羧酸、醇、烯烃的性质。

河南省南阳市第一中学高三理综上学期第三次周考试题(12.10,扫描版)

河南省南阳市第一中学2017届高三理综上学期第三次周考试题（12.10，扫描版）周考3化学答案7-D 8-B 9-C 10-C 11-D 12-B 13-D28.(除标记外，每空2分，共16分)（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN Fe(SCN)3；（4分）（2）①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体；③i．取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L﹣1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii．无明显现象．29.（13分）(1)第四周期第Ⅷ族（2分） (2) 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (2分)(3)MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （2分）(4)2S2- + SO32- + 6H+= 3S↓+ 3H2O；（2分）(5) （3分，检验SO2、除尽SO2、检验CO2各1分）(其它合理答案也给分)(6)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。

（答案合理给分）（2分）30.(14分，每空2分)（1）＋72.49（2分）（2）①A（2分）②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）（3）①1:1（2分）②5（±0.2）%（2分）（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分） NH4Cl（2分）35.(15分)（1）[Ar]3d104s24p3（1分）3（1分）52）N>As>Ga（2分）；（3）sp3（1分）12（1分）（4）低（1分） AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键（2分）；（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子向As偏移，更易电离出H+离子（2分）（6）①（2分）②（2分）36.(15分)(1)①羧基（1分）红外光谱仪（1分）②CH3COOH（1分）③BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O（2分）(2)（2分）(3)①银氨溶液或新制的氢氧化铜（1分）生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成（1分）②－OH(或羟基)（1分）乙酸（或CH3COOH）、浓硫酸（1分）浓硫酸、浓硝酸（1分）③（或）（3分）周考3物理答案14.C 15.D 16.D 17.D 18.C 19.ABD 20.AB 21.AD 22.AC23、(1)静止，F1 (2)不能24、（1）（2）2.15 240 （3）2；3；小于25．（1）电子在电场中的加速度大小为，电子在B点的速度大小为（2）A、B两点间的电势差为 -（3）电子从A运动到B的时间【解析】试题分析：电子在电场中受电场力作用，根据牛顿第二定律可得加速度大小，把电子在B 点的速度分解将粒子射出电场的速度进行分解，利用几何关系可求得B点的速度；根据动能定理，可求得AB间的电势差；粒子从A点以v0的速度沿垂直电场线方向射入电场，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做初速度为零的匀加速直线运动，由水平距离d和初速度v0可求出时间．解：（1）电子在电场中受电场力作用，根据牛顿第二定律可得a=①将电子在B点的速度分解可知（如图）v B═=②（2）由动能定理可知：-eU AB =mv B 2﹣mv 02…③解②、③式得U AB = -（3）在B 点设电子在B 点沿电场方向的速度大小为v y ，则有 v y =v 0tan30°…④ v y =at AB …⑤ 解①④⑤式得t AB =26．（1）（2）【解析】试题分析：（1）横幅在竖直方向上处于平衡态：解得：（2）抹布做自由落体运动，其碰撞前的速度：碰撞过程中与横幅有作用力F ，由动量定理可得：解得：由牛顿第三定律可知抹布对横幅的冲击力横幅仍处于平衡状态：解得：27、[解析] (1)从t ＝0时开始，木板与物块之间的摩擦力使物块加速，使木板减速，此过程一直持续到物块和木板具有共同速度为止。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题1. 下列有关合成氨工业的说法正确的是A. N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A. N2的量越多，H2的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3△H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D. 根据△G=△H－T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。

本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。

2. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。

下列说法正确的是A. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B. 将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y 的转化率减小D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。

3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A. 反应速率a>b>cB. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC. 若T2>T1，则正反应是吸热反应D. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上期第三次月考物理试题 Word版含答案

南阳一中2017-2018学年秋高三第三次月考物理试题一．选择题（本题共12个小题，每小题4分，共48分。

每小题四个选项，第1-7题只有一个正确选项，8-12题有多个正确选项，全对的得4分，选对不全的得2分，有选错或不选的得0分）1．一只小船渡河，运动轨迹如图所示．水流速度各处相同且恒定不变，方向平行于岸边；小船相对于静水分别做匀加速、匀减速、匀速直线运动，船相对于静水的初速度大小均相同、方向垂直于岸边，且船在渡河过程中船头方向始终不变．由此可以确定A ．船沿AD 轨迹运动时，船相对于静水做匀加速直线运动B ．船沿三条不同路径渡河的时间相同C ．船沿AB 轨迹渡河所用的时间最短D ．船沿AC 轨迹到达对岸前瞬间的速度最大2．如图所示，一同学在水平桌面上将三个形状不规则的石块成功叠放在一起，保持平衡。

下列说法正确的是A ．石块b 对a 的支持力与a 受到的重力是一对相互作用力B ．石块c 对b 的作用力一定竖直向上C ．石块b 对a 的支持力一定等于a 受到的重力D ．石块c 受到水平桌面向左的摩擦力3．据英国《每日邮报》2016年8月16日报道：27名跳水运动员参加了科索沃年度高空跳水比赛，自某运动员离开跳台开始计时，在t 2时刻运动员以v 2的速度入水，选竖直向下为正方向，其速度随时间变化的规律如图所示，下列结论正确的是A ．该运动员在0-t 2的时间内加速度的大小先减小后增大，加速度的方向不变；B ．该运动员在t 2-t 3时间内加速度大小逐渐减小，处于失重状态；C ．在0-t 2时间内，平均速度为1212v v v +=D ．在t 2-t 3时间内平均速度为2202v v +=4．硅光电池是一种太阳能电池，具有低碳环保的优点．如图所示，图线a 是该电池在某光照强度下路端电压U 和电流I 的关系图象（电池内阻不是常数），图线b 是某电阻R 的U -I 图象．在该光照强度下将它们组成闭合回路时，硅光电池的内阻为 A ．5.5ΩB ．7.0ΩC ．12.0ΩD.12.5Ω5．如图，电路中定值电阻阻值R 大于电源内阻阻值r ，将滑动变阻器滑片向下滑动，理想电压表1V 、2V 、3V 示数变化量的绝对值分别为ΔU 1、ΔU 2、ΔU 3，理想电流表A 示数变化量的绝对值为ΔI ，正确的是 A ． 2V 的示数增大B ．电源输出功率在减小C ． ΔU 3与ΔI 的比值在减小D ． ΔU 1大于ΔU 26．太阳系各行星几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳做圆周运动,当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间,且三者几乎排成一条直线的现象,天文学中称为“行星冲日”,假定有两个地外行星A 和B,地球公转周期T 0=1年,公转轨道半径为r 0，行星公转周期T a =2年,B 行星公转轨道半径r b =4r 0,则下列说法错误的是 A ． A 星公转周期比B 星公转周期小 B ． A 星公转线速度比B 星公转线速度大C ．相邻两次A 星冲日间隔比相邻两次B 星冲日间隔时间长D ．相邻两次A 、B 两星同时冲日时间间隔为2年7．取一根长约2m 的细线，5个垫圈和一个金属盘．在线端系上第一个垫圈，隔12cm 再系一个以后垫圈之间的距离分别为36cm ，60cm ，84cm ，如图所示。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三上学期第二次周考化学试题 Word版含答案

南阳市一中2017-2018学年第二次周考理综-化学试题7．（第1次周考15）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl38．制备下列物质的工业生产流程合理是9．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．测定化学反应速率C．制备纯净NH3B．制取并吸收HCl D．比较MnO2、Cl2、S的氧化性10．常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。

下列说法中正确的是A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0．001mol/LB．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100C．a点水的电离程度一定小于b点D．若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）11．（第1次周考11）下列关于各图的叙述，正确的是A．①表示在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成CO2体积与盐酸的体积的关系B．②表示在氯水中逐滴滴入亚硫酸钠溶液，溶液pH与亚硫酸钠溶液体积的关系C．③表示在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，沉淀的质量与氨水体积的关系D．④表示一定条件下氮氢合成氨反应达平衡后，升高温度，反应速率随时间的变化关系12．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13．（第1次周考12）向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0．6 mol/L HNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。

河南省南阳一中高三化学上学期第三周周考试卷(含解析)

2014-2015学年河南省南阳一中高三（上）第三周周考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3H2SO4③Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列离子方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D．在过程③⑤中溴元素均被氧化5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O38．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应10．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3•O）．处理含1molCr2的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是（）A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8 C．x=1．a=10 D．x=0.5．a=lO11．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣12．在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）A．36L B．28L C．22.4L D．11.2L13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）A．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Fe2+B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中大量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣14．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A15．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣16．室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题（可17．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：（1）装置A中的液体试剂选用，理由是：；（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是：；（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：．18．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器．②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因．（2）装置C的作用是．（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为①；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得．19．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为：．（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是．（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．①写出除杂过程中涉及的离子方程式：、．②AlCl3产品的纯度为．（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是．20．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2g CuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是；（2）上述实验中“待测数据”指；（3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意①；②视线与刻度线相平（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．，b．CuO的化学性质有没有改变．﹣1+（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．2014-2015学年河南省南阳一中高三（上）第三周周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）【考点】化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应；碱金属及其化合物的性质实验．【专题】实验评价题．【分析】A．观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃；B．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应；C．植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；D．双氧水和硝酸都具有氧化性．【解答】解：A．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故B正确；C．植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，故C错误；D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验评价，涉及焰色反应、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3H2SO4③Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融态的氧化铝得到铝，铝和三氧化二铁高温下反应生成铁；②硫燃烧只生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；③碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜，电解氯化铜溶液得到单质铜；④氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．【解答】解：①偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融态的氧化铝得到铝，铝和三氧化二铁高温下反应生成铁；故①正确；②单质硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；故②错误；③碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜，电解氯化铜溶液得到单质铜；故③正确；④氯化铁溶液中氯化铁水解：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，加热氯化氢挥发，平衡正向移动，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁，不能得到氯化铁，故④错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故⑤正确；综上所述：在给定条件下能实现的是①③⑤；故选：A．【点评】本题本题考查了物质转化关系的分析和判断，掌握元素化合物性质和反应实质是关键，注意常见元素化合物性质的积累．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成难溶物氢氧化镁；B．亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化；先计算出氯气和溴化亚铁的物质的量，然后判断过量情况及反应产物；C．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．【解答】解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；B．标准状况下112 mL氯气的物质的量为0.005mol，10 mL 1 mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中含有0.01mol溴化亚铁，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先与氯气反应；0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气恰好与亚铁离子反应，溴离子不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D．在过程③⑤中溴元素均被氧化【考点】海水资源及其综合利用．【专题】化学计算．【分析】A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；B、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去；C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；D、依据转化关系的流程中物质反应和条件分析判断．【解答】解：A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；B、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故B错误；C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故C正确；D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等．5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体．【解答】解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【考点】生活中常见合金的组成；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，是混合物，其硬度比纯金属大，熔点比纯金属低．【解答】解：A、根据合金的定义，合金是混合物．故A正确；B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n（Al）≤n（Na），故B正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关合金的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【考点】无机物的推断．【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．8．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应【考点】探究吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B．由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C．根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D．由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应．【解答】解：A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A 错误；B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应，故B错误；C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C 正确；D．根据选项C的分析可知，反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了探究吸热反应、放热反应的方法，题目难度中等，注意掌握化学反应中的能量变化，明确探究吸热反应、放热反应的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小；B．还原性强弱与失电子多少无关；C．硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱；D．浓硝酸氧化性较强．【解答】解：A．碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小，则溶液pH越大，BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性，故A正确；B．还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故B错误；C．硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱，二者不具有可比较性，应用一元酸比较，故C错误；D．浓硝酸氧化性较强，应从得电子难易的角度比较，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等．10．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3•O）．处理含1molCr2的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是（）A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8 C．x=1．a=10 D．x=0.5．a=lO【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2﹣x，据此确定x的值；计算处理1molCr2O72﹣时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe 元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04•7H2O的物质的量．【解答】解：由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2﹣x，解得x=0.5；处理1molCr2O72﹣，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2﹣x）=1：（2﹣0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04•7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol，故选D．【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算．11．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘、水；B．反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成氯化亚铁、氯化铁、水；D．氯水足量时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，生成氯化铁、溴．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故C正确；D．溴化亚铁溶液与氯水反应的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应，题目难度不大．12．在某稀溶液中含4molKNO 3和2.5molH 2SO 4，向其中加入1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为（）A ．36LB ．28LC ．22.4LD ．11.2L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】已知n （NO 3﹣）=4mol ，n （H +）=2.5mol×2=5mol，n （Fe ）=1.5mol ，发生反应为3Fe+8H ++2NO 3﹣=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 或Fe+4H ++NO 3﹣=Fe 3++NO↑+2H 2O ，结合反应物的物质的量判断过量问题，根据离子方程式计算该题．【解答】解：已知n （NO 3﹣）=4mol ，n （H +）=2.5mol×2=5mol，n （Fe ）=1.5mol ，首先发生 Fe+4H ++NO 3﹣=Fe 3++NO↑+2H 2O ，1.5mol 5mol 4mol可知Fe 和NO 3﹣过量，H +不足，完全反应，可根据H +计算，由方程式可知生成n （NO ）=mol ，V （NO ）=mol×22.4L/mol=28L，反应后继续发生2Fe 3++Fe=3Fe 2+，但不再生成气体，故选B ．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的离子方程式判断过量问题，为解答该题的关键，难度中等．13．在不同温度下，水溶液中c （H +）与c （OH ﹣）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）A ．c 点对应的溶液中大量存在：Na +、Ba 2+、Cl ﹣、Fe 2+B ．b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、K +、Cl ﹣、NO 3﹣C ．d 点对应的溶液中大量存在：Al 3+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣D ．a 点对应的溶液中大量存在：CO 32﹣、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A ．c 点时氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；亚铁离子水解，溶液显示酸性；B ．b 点氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性；铵根离子水解，溶液显示酸性；C ．d 点氢氧根离子大于氢离子，溶液显示碱性，铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；。

河南省南阳市高三理综第三次模拟考试试题(扫描版)

河南省南阳市2017届高三理综第三次模拟考试试题（扫描版）三模生物答案1——6 BDBABD29、（除标注外，其余每空1分，共10分）（1）无氧呼吸线粒体（2）温度、氧气（2分）乳酸菌半乳糖、葡萄糖（2分）酵母菌（3）先30℃摇床培养8h，后37℃静置培养至36h（2分）30．（除标注外每空1分，共9分）（1）细胞中有机物的氧化放能（2分）（2）D （3）淋巴因子细胞免疫（4）血浆生化指标指的是血浆中各种化学成分的含量，其中包括机体多种代谢产物的含量。

健康机体的生化指标一般都处于正常范围内。

当机体某项生理功能出现障碍时，势必影响其代谢产物的含量，因此血浆的生化指标可以反映机体的健康状况，并可以作为诊断疾病的依据。

（4分）31、（每空2分，共10分）（1）染色体变异（易位、染色体结构变异）（2）2（3）F2 9/16（4）克服远缘杂交不亲和障碍；缩短育种时间；可同时导入多个目的基因；目的性强（答1个得1分）32、（每空2分，共10分）（1）行为信息（2）捕食（3）①将白纸染成花朵的颜色（黄色），无特殊的味道，且形状与花朵不同②a．“模拟花”与蜂箱的距离相等b．晴天无风（其他合理答案亦可）③单位时间内落到实验材料（模拟花）上的蜜蜂数目37（15分，除注明外每空2分）（1）蒸馏法萃取法（2）橘子皮芳香油含量较高（3）上增加水层密度使油和水分层（4）吸收芳香油中残留的水分（3分）38（15分，除注明外每空2分）（1）逆转录限制酶显微注射（2）A基因两端的部分核苷酸序列与A基因单链相应互补序列结合，然后在DNA聚合酶作用下进行延伸（3）温度（4）动物细胞融合三模物理答案14． B 15． D 16．B 17．A 18．AC 19．BD 20．BC 21．AD 22．（1）AC （2分，选不全不给分）（2） m 1·OP ＝m 1·OM +m 2·O ′N （2分）（3）11．55mm （2分）23.011R k ⎪⎭⎫⎝⎛- （3分） ①200（3分） ②4900（3分）24.（1）A 与B 发生弹性碰撞，碰撞前后系统动量守恒，机械能守恒。

河南省南阳市2017届高三上学期期终质量评估理综试题含答案

南阳市2016年秋期高中三年级期终质量评估理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题)和笫II卷(非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第1I卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷和草稿纸上无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回.5．可能用到的相对原子质量:Hl C12 0 16 Na23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷选择题一、选择题.本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关组成生命物质的叙述正确的是A．正是由于生物大分子中以碳元素的含量为最高,所以“没有碳就没有生命”B．分解糖原比分解等量脂肪，释放的能量更多C．DNA是所有生物的遗传物质,说明生物具有统一性D．构成细胞膜的化学成分除蛋白质、磷脂外还有多糖、胆固醇等2．钠钾泵是一种转运蛋白，面向细胞质一侧有一个ATP结合位点和三个钠离子结合位点，面向细胞外侧有两个钾离子结合位点。

利用AIP供能，实现钠钾离子的逆浓度转运.下列相关叙述错误的是A．通过该转运蛋白转运钠钾离子的方式为主动转运B．该转运蛋白通过与ATP结合后磷酸化使构象改变而转运离子，相当于ATP水解酶C．该过程为动作电位的产生积累了离子浓度差D．转运过程不可能造成质膜内外产生电位差3．下列为减少实验误差而采取的措施中,错误的是，A．对培养液中的酵母菌数量进行计数，多次计数取平均值B．探索2,4—D促进插条生根的最适浓度，预实验确定浓度范围C．调查人群中红绿色盲发生率,调查足够大的群体，随机取样并统计D．比较有丝分裂细胞周期不同时期的时间长短，观察多个装片、多个视野的细胞并统计4．下图是描述生命现象的模型(部分）,以下相关叙述正确的是A．若A代表人体下丘脑,a为血糖浓度下降，则b、c可分别代表胰岛A细胞和肾上腺细胞分泌活动加强B．若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度升高C．若A代表革原，a为过度放牧,则b、c可分别代表土地荒漠化和抵抗力稳定性提高D．若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表抗体和记忆细胞5．下图是有关甲、乙两种遗传病的家族遗传系谱，其中甲病基因在纯合时会导致胚胎死亡.下列说法错误的是A。

南阳市2017届高三上学期期终质量评估理综化学试题含解析

第Ⅰ卷选择题一、选择题。

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法或做法正确的是A.将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率B．水果表面喷洒驱虫剂驱赶苍蝇C．为防止食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，对青蒿素的提取过程属于化学变化【答案】A【解析】试题分析：A．将地沟油加工为燃料油，可提高资源的利用率，故A正确；B．驱虫剂驱赶苍蝇时同样对人体有害,故B错误；C．生石灰只能防止食品潮解，不能防食品氧化变质，故C错误；D．青蒿素的提取过程属于物理变化，故D错误；答案为A。

考点:考查化学在生产、生活中的应用。

8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1Llmol．L-l CH3COOH溶液中所含分子数小于N AB．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A C．电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．标准状况下,11.2L氨水含有0。

5N A个NH3分子【答案】B【解析】试题分析：A．CH3COOH溶液中所含分子为醋酸分子和水分子，故A错误;B．NO2和N2O4的最简式相同是NO2，23gNO2的物质的量为0。

5mol，含有的原子数为1。

5N A，故A正确;C．电解精炼铜时,阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属,故C错误；D．11。

2L氨水是溶液，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。

9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原予序数的关系图。

下列说法正确的是A．X和R最高价相同B．原子半径:W〉R>Z>X>YC．气态氢化物的稳定性：X〉YD．R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键【答案】D考点:考查结构性质位置关系、元素周期律等。