2018届高三化学二轮复习课件+专题2+化学常用计量-考点4有关物质的量浓度的计算

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高考化学二轮复习攻略：专题2 化学常用计量ppt课件

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1
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B．1.00mol NaCl 中，所有 Na＋的最外层电子总数
为 8×6.02×1023
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C．欲配制 1.00L 1.00mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将
A．18g H2O 中含有的质子数为 10 NA
B．12g
金刚石中含有的共价键数为感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
4
NA
C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数
目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
2019/9/3
3
1．(2011·江苏，8)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A．1mol
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高考化学二轮复习专题02化学常用计量课件

答案：D
2．[2016·四川理综]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
[全国卷]
1．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为 1.0NA
为2NA
解析：每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1
mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol
FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B
项错误；标准状况下，11.2
L甲烷和乙烯的混合气体为0.5
mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5
解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的
质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1
mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电
子的物质的量分别为

2018届高三化学总复习课件：第一章化学计量在实验中的应用1-2 94页

__________________________________________________ __________________________________________________。
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
【答案】 1 000 mL 212 g
1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧___杯_、__容__量__瓶__、 _胶__头__滴__管__。
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
高频考点二一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线(×) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶(√)
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？

江西省高三化学二轮复习专题2 化学常用计量课件人教版

②对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好
可
形成V mL饱和溶液。下列关系1正00确a0(M的1是8n) （） MV
A.饱和溶液的物质的量浓度c=
NO2 C.0.5 mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个
H2O
解析
A项中O3的分子数为48
48 g g/mol
×6.02×1023个/mol
=6.02×1023个，故A正确；B项中常温常压下，
4.6g NO2含有的原子个数约为1.81×1023个，而分子个数由于存在2NO2 N2O4的转化，无法计算出其中NO2的具体分子数，B错；C项因不知其体积，只知道浓度,无法计算Cu2+的个数，C错；D项中标
4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，2.24 L液态溴的物质的量
远大于1 mol，故C不正确；由
2NaOH+Cl2↑+H2↑知产生2 g H2即1 mol H2时
转
答案 D
考移点2N三A个电溶子液，的D物正质确的。量浓度、溶质质量分数、
溶解度、溶液的密度之间的关系
中的2 bA lc3+离子浓2 b度（c mol/2Lb） c为
2a
A.
a
B.
3a
C.
2b c
6a
D.
（）
解析由于产生c mol NH3,则必定有N+4 H c mol,使24-

高三化学大二轮复习第二讲常用化学计量课件

溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作
如：配制 500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
，实验时操作的先
核心考点探究
考点一阿伏加德罗常数
例 1 [2015·课标全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA
子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的配制一定溶
相互关系进行有关计算。
质质量分
5．了解溶解度、饱和溶液的概念。数、物质的
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的量浓度溶液
质量分数的概念，并能进行有关计算。的方法
7．了解配制一定溶质质量分数、物质的
量浓度溶液的方法。
1.考查阿伏加德罗常数的应用。 2．考查根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系的简单计算。 3．考查配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用、实验操作和误差分析。 4．与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。 5．考查物质的量、物质的量浓度在化学方程式、离子方程式、热化学方程式中的应用。 6．与化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验相结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。
知识网络构建
1．熟记两个数值
(1)阿伏加德罗常数
NA≈ 6.02×1023 mol－1

高三化学二轮复习第1部分专题2 常用计量课件

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高频考点深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
陷阱二气体所处的状况
气体的体积与所处的状况有关，某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标准状况下的物质的量是1 mol，而在非标准状况(如常温、常压)下的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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高频考点深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
洞悉陷阱玩转阿伏加德罗常数
陷阱一物质的聚集状态
物质的聚集状态与所处状况有关，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
把脉高考理清学情
真题回放名师支招
答案解析
A1＝.D10．2.O9 (m2的0o1摩l，5·尔则高质含考量有新为的课质2标0子卷g·数mⅠo为)lN－10A,1.为98 m阿g oD伏l×2O1加0的德N物A罗＝质常9的N数A量，的为H值2O1。8的下g/摩2列0尔说质g法·m量正o为l－
18 确g的·m是ol(－1C,18 g) H2O 的物质的量为 18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质
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把脉高考理清学情
1．阿伏加德罗常数四大误区
真题回放名师支招
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把脉高考理清学情
真题回放名师支招
2．要求用物质或仪器的名称回答时，对化学专用名词掌握不准确，错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及用物质的化学式回答等。 3．在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJ·mol－1；回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。

2018学年度高考化学一轮复习《物质的量浓度》(PPT课件共97张) (共97张PPT)

解析答案
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g· cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
100w g 1－w 。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________
解析
25m －1 mol· L V (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________ 。 mg 40 g· mol－1 25m －1 解析 c＝＝ mol· L V V×10－3 L
解析答案
w S＝ ×100 g(溶解度定义) 1 －w
25dw mol· L－1 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________
)
MV C. D.1 000VρM(MV＋2 240) 22.4V＋0.1ρ V V 解析气体的物质的量为22.4 mol，所得溶液的质量为(22.4×M＋100) g，
V V 则此溶液的物质的量浓度为22.4 mol÷ [(22.4×M＋100) g÷ (1 000ρ g· L－1)]＝ 1 000Vρ mol· L－1。 MV＋2 240
1 000 mL· L－1×d g· cm－3×w －1 解析 c＝＝ 25 d w mol· L 40 g· mol－1 4c % d (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____。
解析
40 g· mol－1×c mol· L－1 4c w＝－1 －3×100%＝ d % 1 000 mL· L ×d g· cm
溶质。 5% ， (2)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为 ______

2018届高考化学第二轮专项复习物质的量浓度课件(44张ppt)

定容摇匀时，液面下降，再加水－
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降
－
定容时，俯视刻度数线
－
定容时，仰视刻度数线
－
V －－－－－－减小－增大
－
减小增大
c/mol·L－1
偏大无影响偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小
无影响
偏大偏小
注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3 所示：
实验流程图：
【要点深化】 1．溶液的特点 (1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时，必须通过 V(溶液)＝mρ溶溶液液来计算。 2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 (1)分析判断的依据: 由 cB＝nVB可分析实验误差, 若 nB 偏小, V 值准确,则 cB 偏小;若 nB 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。
第2讲 │ 要点探究
(2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作(以配因变量制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例) m
称量固体溶质时，所用砝码生锈增大
称量前小烧杯内有水
－
称量时间过长
减小
用滤纸称NaOH
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
向容量瓶注液时有少量流出
减小
未冷却到室温就注入定容
－
定容时水加多了，用滴管吸出减小
要点探究
容量瓶的使用注意事项： ①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其__倒__立__，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转__1_8_0_°___，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。巧记：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→ 观察。 ②__不__能____在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在 __烧__杯____中溶解，冷却后转移到容量瓶里。 ③容量瓶只能用于配制溶液，__不__能____储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、_玻__璃__棒___、__胶__头__滴__管__等。

高三化学第一章专题二化学计量在实验中的应用考点2物质的量浓度及其溶液配制

解析：粗盐中含有杂质，代替 NaCl 固体配制一定物质的量浓度溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。
答案：B
利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用的仪器为托盘天平，而用浓溶液配制稀溶液时，应量取
1.0 mol KOH 的溶液中含有 1.0 mol K＋和 1.0 mol OH－。
答案：D
5．已知 NaNO2的化学式量为 69，则 500 mL 1.0 mol·L －1 NaNO2 溶液含有溶质质量为( )(导学号 58540027)
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g 解析：溶液中 NaNO2 的物质的量＝0.5 L×1 mol·L－1 ＝0.5 mol，NaNO2 的质量＝0.5 mol×69 g·mol－1＝34.5 g。
变。
►单项选择题
1．(2016·汕头金山中学学考模拟)实验室中配制 250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
解析：配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到定容积的容量瓶，D 正确。
答案：D
2．(2012 年 1 月·广东学考)NaCl 溶液的物质的量浓
mol/L。
答案：C
►多项选择题
7．(2017·广东学考模拟)下列溶液中，跟 100 mL 0.5
mol·L－1NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度不同的是 ()
2．配制的步骤：(1)计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积) (2)称取(或量取) (3)溶解(静置冷却) (4)转移 (5)洗涤

2018届高考化学二轮复习化学常用计量课件(全国通用) (共36张PPT)

件
状况
熟记在标准状况下是液体或固体的物
物质的聚集
状态
质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、
酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①某些物质分子中的原子个数，如
物质的微观结构
Hale Waihona Puke Ne、O3、P4 等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、 18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60、烃中碳碳键数目等；④最简式相同或摩尔质量相同物质的粒子数。如
考向二有关物质的量浓度的计算 [名校备考]
专题二化学常用计量
命题分析——对考向把握要准 (清晰备考方向)
考向一阿伏加德罗常数及定律的综合应用 [名校备考]
1．NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式的使用范围 n＝VVm(标准状况的下气体)。 n＝cV(V 是指溶液体积)，若不能计算物质的量则此选项错误。
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为 MA 和 MB，气体密度为 ρA 和 ρB，分子数为 NA 和 NB，其质量为 WA 和 WB。对各选项进行分析：A 项，MmA＝MnB，则 MA∶MB＝m∶n，正确；B 项，两气体的体积相等，则 ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C 项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体的分子数与其摩尔质量成反比，即 NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。

2018年高考化学二轮复习课件：专题二化学计量及其应用

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( × )
(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( × )
突破陷阱答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( √ ) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( √ ) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( √ )
专题二化学计量及其应用
考纲要求
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的
量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
突破陷阱
答案
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( × ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( × ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA( √ ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( × ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( × ) (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( × )

高考化学大二轮复习专题2 常用化学计量课件

ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4等。
专题一基本概念
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1
第二讲常用化学计量
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Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

高考化学鲁科版二轮复习课件1.4 物质的量浓度

(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
2 的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K 、Na 、SO 4 的溶液中存在关
＋＋－
2 系c(K )＋c(Na )＝2c(SO4 )。
＋＋－
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运 m溶液用溶液的总质量除以溶液的密度，即V(溶液)＝来计算；但 ρ 若不告诉溶液的密度，溶液的体积直接相加即可。
§1.4 物质的量浓度
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量浓度 1．概念以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB，单位是 mol· L 1或mol· m
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的使用 (1)特点
刻度线
20
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查是否漏水。其操作顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° ―→倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
1．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.10 mol· L 1的是(
－
)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液解析：A、B项无法确定溶液体积为1 L，C项得到0.1 mol· L 1的

高考化学(课标版)二轮复习：专题2化学常用计量课件

考点解析 (3)一定物质的量浓度溶液的配制步骤。
考点解析
2.数据的处理及要求数据
要求
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精药品的质量确到0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
如所需NaCl的质量为14.6g，不能写成14.60g
①选择容量瓶的规格时应该与所需溶液体积相等或稍大。容量瓶的规格如需配制480mL某溶液，则应该选择500mL容量瓶；
（2）实验时操作的先后顺序为 ②④⑥⑤①③
。
考察题型
(3)判断下列操作对实验结果的影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）
①称量Na2CO3⋅10H2O时，砝码与物品颠倒偏低；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃杯偏低
；
③容量瓶内有少量蒸馏水无影响；
④定容时，俯视刻度线偏高。
解题思维
一定物质的量浓度溶液配制过程的误差分析思路
②回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。如回答“500mL容量瓶”时不能只回答“容量瓶”。
考点解析 3.定容时俯视、仰视对结果的影响务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
考点解析
考察题型题型二配制过程、正误判断及误差分析
例4.判断正误
（1）配制0.1mol⋅L-1NaOH溶液的仪器和操作如图（× ）
（2）用固体NaCl配制0.5mol⋅L-1的溶液，所用的仪器有烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（ ×）
（3）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出
多余液体
（× ）
4.常用的结晶方法 (1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； (2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； (3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶

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