手性含氧酸酸性公开课正式最后
原创2：2.3.3 手性 无机含氧酸分子的酸性
3、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子能力 HClO4＞HBrO4＞HIO4
越强(氧化性) ，酸性越强。
H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
4、酸中不与 H 相连的O 的数目越多，酸性越强
(HO)mROn n越大，酸性越强
n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
探究导第学14 页
探究二、无机含氧酸分子的酸性比较 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 1、同种元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强
2、同价态的不同元素，中心原子R的半径越小，HClO＞HBrO＞HIO
酸性越强。如原子半径Cl＜Br＜I
HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3
作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧
中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异
构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
知识点二、手性分子 1、手性异构体
看图整第理5 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
科学史第话4 页
“反应停”事件
如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效
镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅
速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出
现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后
的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
2.3.3《 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》教学设计(含解析)
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第三课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性）【情景导入】通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？【板书】活动一、影响物质溶解度的因素【思考】阅读教材P50页内容，结合P51页“资料卡片”思考外界条件对物质溶解性有何影响？【交流1】(1)影响固体溶解度的主要因素是温度，大多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
【交流2】(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
【交流3】(3)溶剂的极性、分子结构的相似性、分子间作用力和氢键等也会对物质溶解性产生影响。
【讨论】根据影响物质溶解度的因素，思考什么是相似相溶规律？有哪些适用范围？【交流1】(1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
【交流2】(2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，且氢键作用力越大，溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
如：水和甲醇的相互溶解（虚线为氢键）【交流3】②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH与水分子中的—OH相似，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的—OH的相似因素小的多，因而它在水中的溶解度明显减小。
【交流4】③如果溶质与溶剂能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，将增大SO2的溶解度。
【问题探究1】（1）有机溶剂都是非极性溶剂吗？【交流】有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
2-3(3)手性分子含氧酸 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修3
A.苯、酒精 B.汽油、甘油
标题2.
C.碘四单氯质化在碳水、中汽的油溶D解.二度硫很化小碳,但、在酒C精Cl4中的溶解度很大,
这是因为( D )
标题3.
下A列.C操Cl作4与利I用2相了对相分似子相质溶量原相理差的较是小（,而CDH）2O与I2相对分子 质量相差较大
A B用.C稀Cl硝4与酸I洗2都做是过直银线镜形反分应子实,验而的H2O试不管是直线形分子
子D对．,干是冰三汽角化锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
思考与交流：
1．影响物质溶解性的外在因素
⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。
⑵影响气体溶解度的主要因素是__温__度_____和__压__强_____。 2、 为什么HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯 和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？ 氨、HCl、水是极性分子，而苯、碘、四氯化碳是 非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们 得出了一个经验性的“相似相溶”的规律。
酸,H3AsO3 为弱酸,试推断 H3PO3 和 H3AsO3 的分子结构:
。
(3)按此规则判断碳酸应属于 中强 酸,与通常认为的碳酸的强度是否
一致? 不一致 ,其可能的原因是
。
CO2在水中的溶解度不大且不能完全转化为H2CO3
重点
知识小结
手性
含氧酸酸性
手性碳原子 溶解性影响因素
酸性比较 非羟基氧的个数
HNOH2C：lO(2H:O()HNOO) CnlO=1 n=1
HNOHH∴3CC:HllOON(H34O:O:3 )(N(H>HOOOH2))NCCOlnlOO=2223
n=2 n=3
2.3.3《 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》教学设计(含解析)
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第三课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性）【情景导入】通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？【板书】活动一、影响物质溶解度的因素【思考】阅读教材P50页内容，结合P51页“资料卡片”思考外界条件对物质溶解性有何影响？【交流1】(1)影响固体溶解度的主要因素是温度，大多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
【交流2】(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
【交流3】(3)溶剂的极性、分子结构的相似性、分子间作用力和氢键等也会对物质溶解性产生影响。
【讨论】根据影响物质溶解度的因素，思考什么是相似相溶规律？有哪些适用范围？【交流1】(1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
【交流2】(2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，且氢键作用力越大，溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
如：水和甲醇的相互溶解（虚线为氢键）【交流3】②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH与水分子中的—OH相似，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的—OH的相似因素小的多，因而它在水中的溶解度明显减小。
【交流4】③如果溶质与溶剂能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，将增大SO2的溶解度。
【问题探究1】（1）有机溶剂都是非极性溶剂吗？【交流】有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
手性含氧酸酸性公开课正式最后共23页
HO P OH
HO
中强酸
HO S OH
O
强酸
HO Cl O
O
很强酸
n
0
1
2
3
3、ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
H2CO3 HNO3
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
HBrO4 非金属性 增强 ，酸性 增强 。HIO4
非酸
金性
属 性
减 弱
减
弱
无机含氧酸酸性强弱的经验规律
1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强。
R其—含O—氧H酸，的因酸而性在越水强分。子的作用下也就电离出H+，即酸性
越易
越强
3、同一周期， 从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐 渐增强；
同一主族 , 从上往下 , 非金属元素最高价含氧酸的酸性逐 渐减弱
2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的 数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大,酸性越强
如：碳酸含有一个非羟基氧，通常认为他是弱酸
练习
1.判断下列酸的酸性
H3PO3 ＜ HClO2 ＜ HClO3
2.已知含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示。一 般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。 下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A
A．HClO4 C．H3BO3
B．H2SeO3 D．H3PO4
• 体会手性药物的功与过?
• 生命科学上的手性药物合成所采用的方 法是什么？
手性分子一例——一种药物——“反应停”
话题一 手性
• 生命科学上的手性药物合成所采用的方 法是什么？
（手性催化剂）
手性合成
话题一 手性
学案2：2.3.3手性 无机含氧酸分子的酸性
第三节分子的性质第3课时手性无机含氧酸分子的酸性【课标要求】知识与技能要求：1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？【思考与交流】1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约1 mL 四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。
再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。
实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？【实践】每个同学亮出自己的左右手。
看能否完全重合？【科学史话】P52-53【回顾与思考】H2SO4和HNO3是强酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸性强弱来看：H2SO3<H2SO4HNO2<HNO3在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱HClO<HClO2<HClO2<HClO4，你知道其对应的规律及原因吗？【小结】分子间作用力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。
如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
课件5：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
＋和SO
2－ 4
组成的)，在水溶液中O—H键断裂，全部或者部分电离出H＋
而显酸性。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn。 ①(HO)mROn的酸性强弱与m值大小无关。 ②碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与 亚硝酸[(HO)NO]和磷酸[(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认 为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水
解析：CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所 以根据相似相溶原理可知，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶 解度很大。
答案：D
2.2015·山东青岛高二检测下列分子中不是手性分子的是( )
解析：B中分子中不含手性碳原子，故不是手性分子。 答案：B
3．无机含氧酸酸性的强弱规律为成酸元素的化合价越高，酸性 越强。下列说法正确的是( )
(2)分子结构的相似性和分子极性对溶解性的影响，可用相似相 溶原理来解释。
(3)氢键对溶解性的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，而且氢键作用 力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中 的溶解度就比较小。 (4)溶质与水发生反应对溶解性的影响 如果溶质能与水发生化学反应，则溶解度增大。如SO2与水发生 反应生成H2SO3，且H2SO3可溶于水，因此增大了SO2的溶解度。
答案：C
4.2015·德州高二检测下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性 碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性 碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应 B．与 NaOH 水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下与 H2 反应
解析：A选项所生成的物质连有两个CH3COOCH2—基团，不具 有手性；该物质水解或与氢气加成后，手性碳上有两个—CH2OH， 故产物无手性碳原子，B、D项不符合；C选项通过氧化反应，醛基变 成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子。
高中化学优质教案 溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 教学设计[选修](1)
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第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
如果分析溶质和溶剂的结构
就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极
相似相
般能溶于极性溶剂。
[板书]2.溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性
水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：[板书]1.具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样
用。
人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生
[板书]2.手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子。
有机物分子中如果在一个碳原子上连接有
［讲］合成药物绝大多数为手性分子。
研究表明，在药物分子的对映异构体[
［投影］
课后反思。
溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性ppt正式完整版
如HNO3、H2SO4、H3PO4的结构式分别为:
一二三
二、手性
1.手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一
样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。
为手性异构体,又叫对映异构体、光学异构体。有手性异构体的分
子称为手性分子。如图所示的两个分子,化学组成完全相同,但是
无论如何旋转都不能使二者重叠,它们具有不同的三维结构。显然,
结构不同的分子,性质也不同。构成生命体的有机分子绝大多数是
手性分子,许多主要的生物活性是通过严格的手性匹配产生分子识
别而实现的。
一二三
强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗? 提示：不一定。溶液的酸性强弱取决于溶液中氢离子浓度的大
小,氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。
一
二
三
一、物质的溶解性
1.“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶
剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极 性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘和碘、CCl4都是非 极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。
溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性
1.能记住物质溶解性及其影响因素。 2.能说出分子手性与物质性质之间的关系。 3.会运用无机含氧酸的酸性判断方法。
一二三
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶
剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界因素主要有温度、压强等。 (2)从分子结构的角度有相似相溶规律。 (3)如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度增大,且氢键作用
高中化学选修三《物质结构与性质》《溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性》教案-新版
【过渡】我们已经知道结构相似的
物质容易互溶，但是还有一些物质
看似相同，性质却天壤之别，同学
从生活的角
度
在视觉上感
受和了解手
性
让学生体会
化学源于生
活，生活中
化学，以激
【过渡】如果换成有机分子，要想具有手性，分子的结构需要有何特
【讲述】这场悲剧受到各个领域科学家们的广泛关注，最终，可喜的
【学以致用】：
2．该化合物是否为手性
【过渡】我们已经知道结构相似的
物质容易互溶，还有一些物质看似
相同性质却天壤之别，另外还有一
些看似不同的物质，结构和性质却
根据已有的知识来判断酸
【学以致用】：
3、下列物质中，酸性由强到弱错误。
人教版高中化学选修3课件：2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性
不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子)
问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
手性、无机含氧酸分子的酸性 四、溶解性
温故知新第 3 页的
1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于__非__极__性___溶剂，极性溶质一般能溶于 __极__性___溶剂。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4
HNO2 ＜HNO3
HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
归纳总结第 10 页
的
对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含 氧酸的酸性越强
含氧酸的强度随着分子中连 接在中心原子上的非羟基氧 的个数增大而增大
手性、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性
Bm．=1H，2Sne=O2,3弱酸 D．H3PO4 m=1，n=3,弱酸
2.判断下列分子为手性分子的是（ D ）
一个碳原子连接4个 不同的原子或原子团 时称为手性碳原子， 含有手性碳原子的分 子才是手性分子
4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 18 、成功就是坚韧不拔，直到成功，靠的都是强烈的成功欲望!“，by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人，都有 这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是竞争过程中的一小部分，真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 2 、把汗水变成珍珠，把梦想变成现实! 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 6 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 10 、以前喜欢一个人，可以任由招之即来，挥之即去。现在喜欢一个人，仍可以招之即来，但不再接受挥之即去。因为我现在知道，我很好 ，所以你爱我，也只有一次机会。
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质(第2课时)溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件新人教版
手性
[基础·初探] 1．手性异构体 具有完全相同的_组__成___和原___子__排___列__的一对分子，如同左手与右手一样互 为_镜___像__，却在三维空间里__不___能__重___叠，互称手性异构体。
2．手性分子
有_手___性__异___构__体_的分子叫做手性分子，如乳酸(
)分
子。
无机含氧酸分子的酸性
2．影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有_温__度___、_压___强__等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_好___。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越 _大___。如乙醇与水_互___溶__，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会_增___大__。如 SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度_增__大___。
知
知
识
识
点
点
பைடு நூலகம்
1
3
第 2 课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
学
知
业
识
分
点
层
2
测
评
1.了解物质的溶解性与分子结构的关系。 2.能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。重点
溶解性
[基础·初探] 1．相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非___极__性___溶剂，极性溶质一般能溶于极___性___溶剂。 如蔗糖和氨__易__溶于水，__难__溶于四氯化碳。萘和碘_易___溶于四氯化碳，_难___ 溶于水。
[基础·初探] 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸 性_越__强___。 2．含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性 _越___强__。
高中化学 第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件高二选修3化学课件
第二十二页，共四十八页。
栏目导航
手性异构体与含氧酸的酸性 1.分子是否表现为手性的判断 有机物具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果 1 个碳原子所 连接的 4 个原子或基团各不相同，那么该碳原子为手性碳原子，用*C 来
表示。如：
是互不相同的原子或基团。
12/11/2021
12/11/2021
第二十七页，共四十八页。
栏目导航
3．下列分子为手性分子的是( )
12/11/2021
第二十八页，共四十八页。
栏目导航
B [B 项，
分子的中间碳原子连接—CH3、—H、—OH、
—COOH 四种不同的原子或原子团，应是手性分子。]
12/11/2021
第二十九页，共四十八页。
栏目导航
12/11/2021
第十页，共四十八页。
栏目导航
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)根据相似相溶原理，可以得出 CH4 难溶于水，NH3 易溶于水( )
(2)HOCH2CH2OH 比 CH3OH 在水中的溶解度小( )
(3)
有手性异构体( )
(4)HMnO4 为强酸( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
12/11/2021
第二页，共四十八页。
栏目导航
自主预习 探新知
12/11/2021
第三页，共四十八页。
栏目导航
一、分子的溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂， 如蔗糖和氨 易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易 溶于四氯化碳，难 溶于 水。
12/11/2021
12/11/2021
课件10：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不是手 性碳原子。
4. 判断手性分子的方法:
(1)一般具有对称面或对称中心的分子，是非手性分子。 (2)根据手性碳原子 ➢当分子中只有一个手性碳原子 ，分子一定有手性。 ➢当分子中有多个手性碳原子时，分子不一定有手性。
为非手性分子
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子， 是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为 “反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇 的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科 学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这 种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这 种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定， 今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手 性异构体的药物。
自上而下减弱。
HClO＞HBrO＞HIO
如：
HClO2＞HBrO2＞HIO2
HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4
③同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
O
—CH2OH →—CH2OCH
C．与金属钠发生反应 —CH2OH →—CH2ONa D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
三. 无机含氧酸的酸性
1. 无机含氧酸酸性的比较:
①同周期，最高价含氧酸的酸性,自左至右增强。
如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ②同主族、同价态的不同元素，含氧酸的酸性，
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判断无机含氧酸酸性强弱的经验规律 有哪些？ 有哪些？
话题一 手性
• 生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？ 生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？ 手性药物合成所采用的方法是什么
（手性催化剂）
手性合成
练习： 练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) ．下列化合物中含有手性碳原子的是 OH l2F2 B.CH3—CH—COOH C CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
第三节
分子的性质
(第3课时)
沙湾一中
王晓芳
话题一 手性
1、 （动手） 、请将你的左右手以相互照镜子的方式摆放 动手） 并高举 2、两手相互进入“镜子”能否取代对方 、两手相互进入“镜子” 相
（ 成 ） 子
x .a—C—b y
手 性
互成镜像 不能重叠
（在三维空间里） 在三维空间里）
手性
子
互 手性
手性
小结： 小结：
1、会识别手性分子并判断手性碳原子 、 2、会判断常见无机含氧酸的酸性 、
作业： 作业：
1、练习册33页 、练习册 页 2、练习册29页 、练习册 页 第7题 题 五、六题
O HO S O OH
话题二 无机含氧酸的酸性
（找规律） 阅读课本 53-54 包括科学视野部分 找规律） 阅读课本P
元素非金属性越强， 的电负性 元素非金属性越强，R的电负性 越大 ， 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 吸引氧原子的电子云的力 越强 ，导致 其含氧酸的酸性越强 越强。 其含氧酸的酸性越强。 R—O—H，因而在水分子的作用下也就 ， 越易 电离出 +，即酸性 越强 电离出H 3、同一周期， 从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐 、同一周期， 从左往右， 增强； 渐增强； 同一主族 , 从上往下 , 非金属元素最高价含氧酸的酸性逐 渐减弱 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的 、 数目增大而增大。 酸性越强 数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大 酸性越强 中 值越大,酸性
2、填表 (n为非羟基氧的个数 填表 为非羟基氧的个数) 为非羟基氧的个数
O O HO S OH O 强酸 O HO Cl O 酸
HO P OH HO 中强酸
n
3、 ⅣA 二 H2CO3 三 H2SiO3
0
ⅤA HNO3 ⅥA
1
ⅦA
非 金 属 性 减 弱
H3PO4
H2SO4
2、含氧酸显酸性其实是在水分子的作用下 O—H 键断 、 裂，产生 H+ 。
O
3、根据HNO3的结构式 HO 、根据
N
O ，判断其中有
1 个
。
羟基， 个非羟基氧， 羟基， 两 个非羟基氧，结构简式可成
(HO) NO2
1、判断下列含氧酸中成酸元素的化合价并比较酸性 、
H2SO3＜ H2SO4 、HNO2＜HNO3 、 HCIO ＜ HCIO4
练 习
1、判断下列酸的酸性 、
H3PO3 ＜ HClO2 ＜ HClO3
2、已知含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示。 、已知含氧酸可用通式 来表示。 一般而言，该式中n大的是强酸 大的是强酸， 小的是弱 一般而言，该式中 大的是强酸，n小的是弱 下列各含氧酸中酸性最强的是( 酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A ) A．HClO4 ． C．H3BO3 ． B．H2SeO3 ． D．H3PO4 ．
1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强 越强。 其含氧酸的酸性越强。 n值越大，R的正电性 越高 ，吸引氧原 值越大， 的正电性 值越大 越强 子的电子云的力 ，导致 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的 、 数目增大而增大。 酸性越强 数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大 酸性越强 中 值越大,酸性 R—O—H，因而在水分子的作用下也就 ， 越易 电离出 +，即酸性 越强 电离出H
C.CH3CH2OH
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ．下列化合物中含有 个 手性” ( ) Cl OH H
①
OHC—CH—CH2OH C CH3
②
C OHC—CH—C—Cl C Br
③
CH3—CH—C—CH3 CH3
话题二 无机含氧酸分子的酸性
(阅读 课本 53-54 请将阅读的重点放在下列问题上 阅读)课本 阅读 课本P 1、含氧酸的通式一般可写成 (HO)mROn ， 、 其中R显 其中 显 正 价。
HCIO4 HBrO4 HIO4
2 酸 性 减 弱
3
非金属性
强 ，酸性
强 。
1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强 越强。 其含氧酸的酸性越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的 、 数目增大而增大。 酸性越强 数目增大而增大。即(HO)mROn中,n值越大 酸性越强 中 值越大,酸性 3、同一周期， 从左往右，非金属元素最高价含氧酸的酸性 、同一周期， 从左往右， 增强； 逐渐增强 逐渐增强； 同一主族 , 从上往下 , 非金属元素最高价含氧酸的酸性 逐渐减弱 逐渐减弱
子
话题一 手性
（阅读）快速阅读书P52 的 2、3、4、5自然段 阅读）快速阅读书 、 、 、 自然段
• 体会手性药物的 功与过 功与过? • 生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？ 生命科学上的手性药物合成所采用的方法是什么？
手性分子一例——一种药物 一种药物——“反应停 反应停” 手性分子一例 一种药物 反应停