化学《化学反应中的质量守恒》优质教案、教学设计
质量守衡定律化学教案
质量守恒定律化学教案
一、教学目标
1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 能够运用质量守恒定律解释和预测化学反应的结果。
3. 培养学生进行实验操作和观察的能力，提高他们的实验技能。
二、教学内容
1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学重点
1. 质量守恒定律的概念及其在化学反应中的应用。
2. 实验操作技能的培养。
四、教学难点
1. 质量守恒定律的微观解释。
2. 运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
五、教学方法
1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 通过实验和观察，培养学生的实践操作能力。
3. 利用案例分析和讨论，提高学生的解决问题的能力。
【教学活动】
1. 引入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生观察和思考化学反应中物质的质量变化。
2. 讲解质量守恒定律的概念和意义，解释在化学反应中物质的质量总是守恒的。
3. 分组讨论：学生分组进行实验，观察和记录实验结果，讨论实验结果与质量守恒定律的关系。
5. 应用练习：给学生提供一些实际案例，让学生运用质量守恒定律进行分析和解决问题。
6. 反馈与评价：学生展示自己的解题过程和结果，教师进行评价和指导。【教学反思】
本节课通过实验和观察，让学生理解和掌握了质量守恒定律的概念和应用。在实验过程中，学生积极参与，观察仔细，能够正确记录和分析实验结果。在应用练习环节，学生能够运用所学的知识解决实际问题，提高了他们的解决问题的能力。但在教学中，仍需注意对质量守恒定律微观解释的讲解，以便学生更好地理解该定律的原理。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案精选篇1
一、教学设计
【学情分析】
学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】
所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？
一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
化学反应中的质量守恒教学设计
化学反应中的质量守恒教学设计
1.教学目标：
-理解质量守恒定律的基本概念；
-掌握质量守恒定律的应用方法；
-培养学生自主发现、探究和实践的能力。
2.教学内容：
-质量守恒定律的基本概念；
-质量守恒定律的应用方法；
-化学反应中质量变化的原因。
3.教学方法：
-实验探究法：通过实验现象引导学生发现质量守恒定律；
-讨论引导法：通过问题引导学生思考质量守恒定律的应用方法；
-演示法：通过示意图等图示帮助学生理解质量守恒定律。
4.教学过程：
（一）导入新知识
1.引导学生回顾物质的变化及特征，引发学生对质量变化的思考和猜测。
（二）实验现象引导学生发现质量守恒定律
1.实验一：让学生观察纸张燃烧后的质量变化，并记录实验结果。
2.实验二：让学生观察铁粉和硫粉反应生成铁硫化物后的质量变化，
并记录实验结果。
（三）解决问题引导学生掌握质量守恒定律的应用方法
1.讨论问题一：为什么燃烧后的纸张质量会减少？
2.讨论问题二：为什么铁粉和硫粉反应后的质量没有变化？
（四）巩固知识点，拓展思维
1.让学生阅读课本，用自己的话总结质量守恒定律的基本概念。
2.列举其他例子，让学生思考化学反应中的质量变化原因。
（五）总结与课堂反思
1.总结：复述质量守恒定律的内容，回答师生提出的问题。
2.课堂反思：让学生回答自己在课堂上的收获和不明白的地方，并提
出问题。
5.拓展延伸：
-请学生自行设计一个小实验，验证质量守恒定律，并写出实验报告；
-布置课后作业：请学生挑选一种化学反应，分析其中的质量变化情况，并写出分析报告。
6.总结：
通过实验探究、问题引导和课堂讨论，学生将逐渐理解质量守恒定律
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
教材分析
在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：
⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.
学习重难点：
重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备
师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：
一、情景导入
展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?
讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒
展示：本节课的学习目标
二、探究新知
情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
本节课将介绍化学反应中的质量守恒的概念和原理，教学目的是为了让学生理解化学反应中质量守恒的重要性，掌握应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量的方法。
【知识导入】
1. 引导学生回顾已学知识，提出问题：当物质发生化学反应时，反应物的质量和产物的质量是否会发生改变？
2. 通过实验演示，观察物质与氧气发生燃烧时的现象，引出化学反应中质量守恒的原理。
【核心教学】
1. 概念讲解：化学反应中的质量守恒。
通过粒子图和反应式解释质量守恒的概念，强调实验数据支持质量守恒的原则。
2. 应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量。
教授平衡方程式的书写方法和含义，引导学生计算反应物质量和产物质量的方法。
3. 设计问题：
问题1：当20克铁丝与足够的硫磺反应后，生成物体系中是否存在任何一种元素的质量低于20克？请说明你的答案。
问题2：在一次实验中，当200克二氧化硫和100克氧气反应生成二氧化硫气体时，请计算反应体系中还有多少氧气未反应。
【巩固训练】
1. 让学生自己设计一个实验，验证化学反应中的质量守恒原理。
2. 列出多个题目要求学生从已知条件中推导反应物和产物的质量，并回答问题。
【拓展延伸】
引导学生进一步思考质量守恒在日常生活中的应用。
【课后作业】
1. 完成练习题。
2. 思考大气中的二氧化碳含量增加对环境的影响，写一篇小论文，说明二氧化碳的来源、环境问题和解决方法。
八年级《化学反应中的质量守恒》教案、教学设计
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观和积极的态度。
二、学情分析
八年级的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，对化学反应有初步的认识。在学习本章节之前，学生已经掌握了化学方程式的书写方法，了解化学反应的基本类型。然而，对于质量守恒定律的理解和应用，学生可能还存在以下问题：
2.创设有趣的实验情境，引导学生积极参与，提高观察能力和数据分析能力。
3.鼓励学生进行小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4.深入浅出地讲解化学计算方法，消除学生的恐惧心理，提高学生的计算能力。
在此基础上，教师应充分调动学生的学习积极性，激发学生的探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中掌握本章节的知识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的理解和应用，化学计量数的运用。
2.难点：实验观察中数据的准确记录和分析，以及将质量守恒定律应用于解决实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用探究式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等途径主动发现和掌握知识。
-利用多媒体教学手段，如动画、视频等，形象生动地展示化学反应过程，帮助学生理解质量守恒定律。
《质量守恒定律》教学设计
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学过程
（一）精彩导入，引生入境
（脑筋急转弯）桌子上压太多的书桌子会塌吗？地球上盖太多的房子地球会塌吗？学生讨论交流,激发学生的兴趣，在快乐中引入新课。
（二）设置问题，激发求知欲
化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的质量是否会发生变化呢？（请同学们大胆的猜想）设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。同学们各抒己见。通过本节课的学习，相信大家定会做出科学的、准确地选择。那么反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。用实验来探究和验证。
（三）动手实验、增强体验
分组实验：
第一大组：BaCl
2溶液、Na
2
CO
3
溶液
第二大组：CuSO
4
溶液、NaOH溶液
第三大组：CuSO
4
溶液和铁钉
第四大组：NaCl溶液和AgNO
3
溶液
及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）让学生自己设计出：蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。
讨论交流：
1、你观察到了哪些实验现象？
初中化学_《化学反应中的质量守恒》教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应中的质量守恒》教学设计
教学目标：
知识与技能：
1.理解质量守恒定律的内容和质量守恒的原因。
2.运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释。
过程与方法：
1.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，发
展化学实验探究能力。
2.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提
高分析解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：
1.培养学生严谨求实的科学态度。
2.在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3.初步认识定量研究对于化学科学发展的意义
教学过程：
一、导入
实验是化学的灵魂，也是化学认知的源泉。大家喜欢做实验吗？那你对这种实验仪器熟悉吗？天平在化学实验中有着怎样的作用？伟大的化学家拉瓦锡把天平作为定量研究化学反应的工具。
我们知道化学反应的结果使反应物转化为生成物。那么在这个过程中反应物和生成物的质量是如何变化的？今天就让我们用自己手中的托盘天平来验证化学反应中的质量关系。
二、实验探究
1.课题中，你能找到几个关键词？
2.请说出你熟悉的化学反应，并指出反应物和生成物。今天老师也给大家带来了两个新的化学反应，我来写化学式，你们把它读出来。
3.科学探究。一、提出问题；二、做出猜想；三、设计实验；四数据分析；五得出结论。
4.在化学史上质量守恒定律的发现是许多化学家通过多次实验
不断完善的。下面请同学们自己阅读课本102页，多识一点了解质量
守恒定律的发展简史。人类的文明就是这样，一代又一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命，孩子们你们准备怎么做？
《质量守恒定律》 第一课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
《质量守恒定律》第一课时教学设计
一、教学目标
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
二、教学重难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、教学用具
托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。
四、相关资源
《质量守恒定律——你同意吗？》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（1）》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（2）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（2）》视频资源、《质量守恒定律的微观解释》视频资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【展示】教师播放视频《质量守恒定律——你同意吗？》。
（插入视频《质量守恒定律——你同意吗？》）
视频中，波义耳在开放空间煅烧汞和拉瓦锡在密闭容器中煅烧汞得出不同的结论，你同意他们哪一位的观点呢？这就是我们今天要探究的问题，现在我们开始本节课的学习。
【新知讲解】
一、质量守恒定律
【过渡】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我们通过实验来探究一下。
【实验探究】反应前后物质的质量关系
【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
【作出假设】（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀
教学案例
一、案例背景
《化学反应中的质量守恒》是八年级化学教学中的重点内容，旨在让学生通过实验和理论学习，深刻理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。本案例以人教版《化学》八年级下册教材为依据，针对学生对质量守恒概念的理解和运用进行教学设计。在教学过程中，教师将引导学生通过观察实验现象，分析问题，探讨化学反应中质量守恒的原理，从而提高学生的实验操作能力和科学思维素养。本案例注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分激发学生的探究欲望，培养学生严谨的科学态度和良好的学习习惯。
二、教学目标
知识与技能：
1. 让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解化学反应中质量守恒的原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，提高学生的化学方程式书写和计算能力。
3. 引导学生通过实验观察和分析，掌握实验操作技巧，培养实证意识。
过程与方法：
1. 采用探究式教学方法，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的独立思考能力。
2. 利用实验、案例分析等教学手段，帮助学生形成系统的化学知识体系，提高
解决问题的能力。
3. 通过小组合作、交流分享等形式，培养学生团队合作精神和沟通能力。
情感态度与价值观：
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲和探索精神。
2. 培养学生严谨的科学态度，养成认真观察、如实记录、客观分析的好习惯。
3. 引导学生关注生活中的化学现象，培养学生的环保意识和责任感。
4. 培养学生尊重事实、勇于探索、敢于质疑的精神，提高学生的创新意识。
三、教学策略
情景创设：
高中化学化学反应中的质量守恒规律教案
高中化学化学反应中的质量守恒规律教案
一、教学目标
通过本节课的学习，学生应能够：
1. 理解化学反应中的质量守恒规律；
2. 运用质量守恒定律解决化学反应中的问题；
3. 进行实验观察，验证质量守恒定律。
二、教学重点
1. 质量守恒定律的概念和原理；
2. 应用质量守恒定律解决化学反应问题。
三、教学准备
1. 实验器材：天平、试管、试剂瓶等；
2. 实验物品：氢氧化钠、盐酸等；
3. PPT和白板。
四、教学过程
Step 1 引入（5分钟）
老师可以用日常生活中的例子引入，如燃烧过程中物质的质量变化，说明质量守恒的概念。
Step 2 理论讲解（15分钟）
1. 定义质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。
2. 解释质量守恒定律的原理：化学反应中，反应物的质量转化为产物的质量，反应物质量的减少等于产物质量的增加，二者相等。
3. 举例说明质量守恒定律的应用：如燃烧、溶解、电化学反应等。
Step 3 实验演示（20分钟）
1. 将氢氧化钠固体和盐酸溶液分别称量，并记录质量。
2. 在实验器材的辅助下，让学生将氢氧化钠固体与盐酸溶液进行反应。
3. 反应结束后，再次称量，并记录质量。
4. 对比反应前后质量的变化，验证质量守恒定律。
Step 4 小组讨论（10分钟）
1. 学生以小组为单位，讨论本节课学习的内容。
2. 每个小组选择一个化学反应进行分析，并运用质量守恒定律解决相关问题。
3. 学生从实验或日常生活中选择一个例子，展示质量守恒定律的应用。
Step 5 综合练习（15分钟）
1. 播放PPT，呈现一些化学反应的题目。
化学反应中的质量守恒教案设计
《化学反应中的质量守恒》
教学设计
【教学设计】
一、教材分析
1、教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学中的一个重要化学定律。质量守恒定律是2011年课标八年级化学教材第五单元第一节的内容。在此之前，学生通过对物质组成的奥秘等知识的学习，已经初步建立了物质组成的元素观、微粒观，对于化学反应中物质发生了质的变化，也有一定的认识，能够用分子原子的观点来描述化学变化，本节课通过实验来探究化学反应中参加反应的各物质的总质量与生成物的总质量之间的关系，是化学反应从定性分析到定量分析的过渡，它在引导学生从“量”的方面去研究化学反应的客观规律的同时，也为化学方程式的书写和计算教学做好理论准备，在初中化学里有着承上启下的作用。本节课教学将促使学生更好地理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律。
2、教学目标
【知识与技能】
（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）能从微观角度说明质量守恒的本质原因,能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
【过程与方法】
（1）通过对实验的设计、观察与操作，培养学生的动手操作能力、
观察能力。
（2）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力（3）初步了解自然科学研究的基本方法，引导学生以“提出问题→科学猜想→证据收集→得出结论”为主线完成科学探究。
【情感态度与价值观】
（1）通过对化学反应的定量研究、推理，树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
（2）体验科学发现真理的途径和方法，认识定量研究对化学科学发展的意义。
（3）通过本节的学习，使学生感受化学变化美与化学规律美，同时使学生从中体验到科学探究的乐趣和获取成功的喜悦。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
一、教材分析
教材采取先做出微观分析，再进行实验验证，最后给出质量守恒定律的思路呈现教学内容。首先，以木炭燃烧成灰烬和小树苗长成参天大树为情景提出问题：“在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的？”将学习主题引导到定量认识化学反应上来；然后以“过氧化氢在催化剂作用下的反应”为例，让学生推测、讨论“过氧化氢分解过程中各物质的质量关系”，启发学生利用前面学习的有关分子、原子和元素的知识分析得出“原子在化学反应中不发生变化”的结论，串联起所有教学内容，然后引导学生通过实验验证，总结出质量守恒定律。最后，通过讨论交流，用微粒观解释化学变化中质量守恒的本质。
二、学情分析
通过前面的学习，学生对物质的微观构成(分子、原子等)有了一定的认识，初步建立了微粒观;对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点。
三、教学目标
1、知识与技能
（1)通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数目和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
(2)通过实验探究化学反应中的质量关系，能理解质量守恒定律的内容。
（3))通过实验探究化学反应中的质量关系，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
一、教材分析
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
二、学情分析
八年级学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
三、教学目标
1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
2.通过实验探究化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。
3.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
四、教学重难点
1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律；
2.从微观的角度解释守恒定律；
五、教学过程
过氧化氢分解生成水和氧气的反应。你认为哪个图示是正确的？为什么？（提示：从化学反应的微观实质考虑）
化学实验教案化学反应中的质量守恒
化学实验教案化学反应中的质量守恒化学实验教案：化学反应中的质量守恒
一、实验目的
通过本实验，学生将了解并验证化学反应中质量守恒的基本原理，培养学生的观察能力和实验操作技巧。
二、实验原理
质量守恒定律是化学反应中最基本的物质守恒定律之一。根据该定律，任何化学反应中，反应前后的质量总和不变。在封闭系统中，反应物的质量转化为产物的质量，但总量保持不变。
三、实验器材和试剂
1. 实验器材：
- 电子天平
- 烧杯
- 实验管
- 阀口塞
2. 试剂：
- 铁粉
- 硫磺粉
四、实验步骤
1. 确保实验器材干净无杂质，使用电子天平准确称量20g的铁粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
2. 使用电子天平准确称量10g的硫磺粉，记录称量质量并标记为反应物质量。
3. 将称量好的铁粉和硫磺粉放入烧杯中，并用阀口塞封闭烧杯。
4. 用火柴点燃阀口塞上的小孔，使硫磺粉点燃，观察反应过程。
5. 当观察到反应完成后，关闭小孔，等待实验装置冷却。
6. 冷却后，使用电子天平准确称量烧杯中的产物质量，记录并标记为产物质量。
五、实验数据记录与分析
实验数据记录：
- 反应前铁粉质量：20g
- 反应前硫磺粉质量：10g
- 反应后产物质量：25g
实验数据分析：
根据实验数据可知，反应前铁粉质量为20g，硫磺粉质量为10g。反应后的产物质量为25g。根据质量守恒定律，反应前的质量总和应等于反应后的质量总和。经计算，反应前的总质量为30g，反应后的总质
量为25g。虽然在反应过程中可能发生了些许质量损失，但这个差异可以归因于实验误差。
六、实验结论
通过本实验，验证了化学反应中的质量守恒定律。根据实验结果可知，无论是反应前还是反应后的质量总和都保持不变，这与质量守恒
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【学习目标】
第一节 化学反应中的质量守恒
实验现象：
。天平
。
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2、学会运用质量守恒定律解决化学问题
【学习过程】
一、 问题引领
1、阅读课本 P102 活动天地 5-1 思考： 问题： 你选择甲、乙、丙中的
，因为
。
分解了的过氧化氢的质量与反应后生成水和氧气的总质量是否相等？ 2、如何用实验来验证这一推测是否正确？阅读课本 P103 实验探究 5-1 思考：
该实验的目的是什么？
二、实验探究（
5-1） [提出问题]化学变化前后，物质的质量有位变化? [作出假设]
[进行实验验证]1、实验探究：观看视频
实验现象：白磷燃烧，产生大量的
，放出大量的 ，天平 。
实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变） 反思评价：如果没有气球结果会怎样？
实验结论：反应前后物质的总质量
。（变或不变）
实验现象：锥形瓶中有大量
产生。天平
。
实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变）
反思评价：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量应该 。（变或不变）因此，有气体参与会生成的反应要选择
反应装置进行实验。
三、总结提升——质量守恒定律 （1）定义：
（2）定义解读： ① “参加反应”的含义
“参加反应”的物质质量是指参与了化学反应的物质质量，而不能简单理解 成反应物，因为化学反应中会存在反应物剩余的问题。剩余的反应物不计算在内。
②“质量总和”的含义
一些反应可能有气体参加，也有可能有气体或沉淀生成，应用质量守恒定律时， 各状态的物质都要包括，不能遗漏。
③““守恒”指的是质量守恒，而不是其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
④质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不属于此定律研究的范畴。
四、质量守恒定律的微观解释
1、从微观角度分析，物质在发生化学反应前后，为什么各物质的质量总和相等？
2、在化学反应前后哪些量一定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
元素种类各元素质量物质的总质量
原子种类各原子数目原子的质量
物质种类
分子的种类分子的个数
五、质量守恒定律的应用
（1）解释反应前后物质的质量变化
例1：“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”、怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
（2））推断反应物或生成物中某物质的质量
例2、电解36 克水得到4 克氢气，那么生成多少氧气？（）
A.18g
B.4g
C. 32g
D. 9g （3）确定物质的组成元素
例3：某物质燃烧以后只产生CO2 和H2O,说明该物质中一定含元素,可能含元素X + O2 → CO2 + H2O
（4））推断反应物或生成物的化学式
例4 根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z 中，Z 的化学式用X、Y 表示应是（）
A. XY2
B. XY3
C.X2Y3
D. X3Y2