化学《化学反应中的质量守恒》优质教案、教学设计
鲁教版九年级全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教学设计及反思
5.学生情感态度与价值观：学生对化学学科的兴趣和求知欲是影响教学质量的关键因素，教师应关注学生的情感需求，激发学生的学习热情。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.引导学生主动参与课堂讨论，充分调动学生的学习积极性。
3.关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。
4.注重课后作业的布置与批改，及时了解学生的学习情况，进行针对性的辅导。
5.不断反思教学方法和策略，提高教学效果，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学实验的基本操作技能，能够运用化学知识解释一些简单的生活现象。在此基础上，学生对化学反应中的质量守恒概念有了初步的了解，但对于质量守恒定律的本质及其应用尚存在一定的困惑。因此，在本章节的教学中，需要针对学生的实际情况进行以下学情分析：
3.将质量守恒定律应用于解决实际问题，培养理论联系实际的能力。
重难点解析：将理论知识转化为解决实际问题的能力是教学中的一个难点，需要学生在理解的基础上，学会运用和拓展。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：
设想通过引入日常生活中的实例，如“为什么烧开水后锅里的水减少了？”等，激发学生的好奇心，引导他们探索质量守恒的奥秘。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
过程描述：针对本节课的教学内容，设计不同难度的习题，让学生独立完成。习题包括选择题、填空题和解答题，涵盖了质量守恒定律的基本概念、应用实例和实验操作等方面。在学生完成习题的过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
化学《化学反应中的质量守恒7》优质教案、教学设计
学习目标：《化学反应中的质量守恒》教学设计1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质.2.通过实验探究验证化学反应中的质量守恒，理解并描述质量守恒定律的内容。
3.通过实验探究化验证学反应中的质量守恒，巩固使用托盘天平的技能，发展化学实验探究能力。
4.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
知识点（重点、难点）：1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。
（重点）2.用微粒观解释化学变化中质量守恒的原因。
（重点、难点）实验准备：多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。
师生互动情景创设：[多媒体出示]图一木炭燃烧成为灰烬图二小树苗长成参天大树[引导思考]1、以上两幅图片的事实是物理变化还是化学变化？2、这两个变化主要给人类带来了什么？3、物质的质量如何变化?]【活动天地二】[过渡] 同学们的这两个观点都是从微观的角度去分析的，但氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什[展示交流]组织学生交流展示[师生共同总结]通过分析大部分同学认为1.“分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是相二、探究化学反应前后物质的质量有无变化[学生总结]参加反应物质的质量==反应后生成的物质的质量[反思]你的实验过程是否存在失误？是否影响了你的实验结果？[总结归纳板书]根据前人无数实验证明：三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[教师强调]所谓定律，是为实践和事实所证明，反映事物在一定条件下发展变化的客观规律的论断。
我们刚才就是通过了实践，得到了事实，验证了这条定律。
[设问过渡]为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化?结合刚才同学们选的图示你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
八年级《化学反应中的质量守恒》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.建立科学的世界观，认识到化学反应中质量守恒的普遍性和重要性。
2.培养学生的合作意识，学会在实验过程中与他人共同探究、讨论和解决问题。
3.增强学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生继续探索化学未知的欲望。
4.培养学生的环保意识，使学生认识到化学反应在实际生活中的应用和影响，从而关注环境保护。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观和积极的态度。
二、学情分析
八年级的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，对化学反应有初步的认识。在学习本章节之前，学生已经掌握了化学方程式的书写方法，了解化学反应的基本类型。然而，对于质量守恒定律的理解和应用，学生可能还存在以下问题：
1.对质量守恒定律的认识不够深入，容易将其与日常生活中的质量变化现象混淆。
2.在实验操作过程中，观察能力、数据分析能力和合作能力有待提高。
3.部分学生对化学计算存在恐惧心理，对化学计量数的运用不够熟练。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注以下几点：
1.通过生动的实例和形象的解释，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质。
3.教学评价：
-采用多元化评价方式，如课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生的个体差异，及时给予反馈，鼓励学生发挥潜能，提高学习积极性。
4.教学策略：
-对于学习基础较好的学生，可适当增加拓展内容，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
-对于学习基础较弱的学生，注重基础知识的学习，逐步提高他们的学习兴趣和自信心。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
本节课将介绍化学反应中的质量守恒的概念和原理，教学目的是为了让学生理解化学反应中质量守恒的重要性，掌握应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量的方法。
【知识导入】
1. 引导学生回顾已学知识，提出问题：当物质发生化学反应时，反应物的质量和产物的质量是否会发生改变？
2. 通过实验演示，观察物质与氧气发生燃烧时的现象，引出化学反应中质量守恒的原理。
【核心教学】
1. 概念讲解：化学反应中的质量守恒。
通过粒子图和反应式解释质量守恒的概念，强调实验数据支持质量守恒的原则。
2. 应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量。
教授平衡方程式的书写方法和含义，引导学生计算反应物质量和产物质量的方法。
3. 设计问题：
问题1：当20克铁丝与足够的硫磺反应后，生成物体系中是否存在任何一种元素的质量低于20克？请说明你的答案。
问题2：在一次实验中，当200克二氧化硫和100克氧气反应生成二氧化硫气体时，请计算反应体系中还有多少氧气未反应。
【巩固训练】
1. 让学生自己设计一个实验，验证化学反应中的质量守恒原理。
2. 列出多个题目要求学生从已知条件中推导反应物和产物的质量，并回答问题。
【拓展延伸】
引导学生进一步思考质量守恒在日常生活中的应用。
【课后作业】
1. 完成练习题。
2. 思考大气中的二氧化碳含量增加对环境的影响，写一篇小论文，说明二氧化碳的来源、环境问题和解决方法。
化学反应中的质量守恒(教案)
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教材分析在本节课之前，学生已经知道化学变化的微观本质是构成物质的原子重新结合成分子的过程，已经知道在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分，而对化学反应前后物质的总质量有无变化并不知道,但这一内容又是今后学习化学方程式的书写，化学反应的有关计算的基础，这一守恒思想一直贯穿于化学学习的始终。
本节的编写目的就是让学生认识到化学反应的前后物质的总质量是不改变的，并引导学生从微观上进行分析得出质量不变的本质原因，为后面的学习化学方程式的书写和化学反应中的有关计算打下基础，也为高中阶段其他守恒思想的学习埋下伏笔。
学习目标：⑴通过实验探究理解质量守恒定律。
⑵能用微粒观点解释质量守恒的本质原因。
⑶运用质量守恒定律解决一些相关问题.学习重难点：重点：化学反应中质量守恒的探究。
难点：质量守恒定律的微观解释。
学习准备师:完成本课所需的仪器药品准备；生：课前完成导学案上自主学习部分内容。
课前学生完成导学案上的自主学习的展示和点评或核对答案。
教学过程：一、情景导入展示火柴燃烧，蜡烛，酒精燃烧的图片。
问题：这些物质燃烧后留下什么？难道物质从世界上消失了吗?讲述:没有，我们知道物质发生化学变化会生成新物质,那么化学反应的前后物质的质量是否也会发生变化呢？今天我们要对化学变化进行定量研究。
板书：§5—1 化学反应中的质量守恒展示：本节课的学习目标二、探究新知情景1:化学反应前后物质的总质量是否改变呢？我们以过氧化氢分解为例,课本P100活动天地5-1插图。
问题1：图中两位同学的观点，你赞成谁的? 你有别的猜想吗？情景2：课本P101上小丽同学所画的3个表示过氧化氢分解生成水和氧气的微粒示意图问题组2：你认为那个图示是正确的，为什么？过渡：同学们，通过以上情景组的学习,可能你对化学反应前后物质的质量是否改变已经做出了自己的猜想?那么，如何设计实验来验证你的猜想是否正确呢？设计实验时应该注意什么?讲述：课本P101为我们提供了三个化学反应作为研究对象，由于时间的关系，老师为你们准备了前两个实验的仪器和药品.（当然也可选择其他你们熟悉的反应，但限于仪器药品原因,感兴趣的学习小组课后可进实验室完成.）在此，老师也选择了一个反应作为研究对象来探究这一问题，下面请同学们观看老师的实验过程，然后模仿老师的操作方法，按要求完成导学案上探究任务一的内容.演示：用白磷燃烧实验探究化学反应中的质量关系，演示完以后立即让学生按要求完成实验探究实验探究：多媒体展示探究要求展示:学生分组展示实验记录点评：学生分组点评展示结果教师点拨总结：根据学生的点评结果，教师点拨升华,并让学生做好记录。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
授课日期：2013年11 月22日星期五第4节课课型：新授课题：第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒学习目标：1．通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。
2．认识定律发现史，通过亲历探究实验的过程，对科学家锲而不舍的努力和严谨的科学作风抱以崇敬和学习的态度。
3. 质量守恒定律的微观解释。
4. 运用质量守恒定律解决相关的问题。
知识点（重点、难点）：重点：是质量守恒定律的理解、微观解释。
难点：是运用质量守恒定律解决相关的问题。
教学准备：多媒体课件、锥形瓶、具支锥形瓶、玻璃管、橡皮塞、小试管、气球、酒精灯、托盘天平、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、石灰石、白磷等。
板书设计：（思维导图）学习过程：师生互动设计意图新课导入【教师】变个小魔术：事先在手心藏一小块黄铜，用手指捏一块形状相似的石头，在“点石”后，快速交换，然后“成金”。
然后提出问题：请大家判断“点石成金”的真伪？说说你的理由。
【学生】大多数的回答是“假的”，但是也只是猜测，并没有足够的理由。
（过渡）通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的判断。
板书课题：5-1化学反应中的质量守恒一、质量守恒定律的微观解释【教师】(多媒体展示)过氧化氢分解的微观动画，提出问题：大家认真观察动画，结合动画大家来判断一下，关于“过氧化氢分解，质量是否发生改变”的分析，哪位同学是正确的？为什么？【学生】分组讨论。
通过讨论肯定女同学的说法是正确的。
“点石成金”的故事，是学生耳熟能详的，但是从化学视角，学生现有知识无法解决，能激发学生的学习兴趣。
让学生带着疑问，进入下面的学习，有利于学生保持持续的学习动机。
通过动画展示，让学生形象的知道水分解过程中相应分子、原子变化情况。
引导学生自主总结出，化学反应中原子“三不变”。
活动一：【教师】进一步引导，既然女同学的说法正确，你能详细说一下，“原子没有改变”是哪些方面没有改变呢？【学生】通过相互补充，得出：原子种类、原子个数、原子质量均不发生改变。
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【学习目标】
第一节 化学反应中的质量守恒
实验现象：。
天平。
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2、学会运用质量守恒定律解决化学问题
【学习过程】
一、 问题引领
1、阅读课本 P102 活动天地 5-1 思考： 问题： 你选择甲、乙、丙中的
，因为。
分解了的过氧化氢的质量与反应后生成水和氧气的总质量是否相等？ 2、如何用实验来验证这一推测是否正确？阅读课本 P103 实验探究 5-1 思考：
该实验的目的是什么？
二、实验探究（
5-1） [提出问题]化学变化前后，物质的质量有位变化? [作出假设]
[进行实验验证]1、实验探究：观看视频
实验现象：白磷燃烧，产生大量的
，放出大量的 ，天平 。
实验结论：反应前后物质的总质量 。
（变或不变） 反思评价：如果没有气球结果会怎样？
实验结论：反应前后物质的总质量。
（变或不变）
实验现象：锥形瓶中有大量
产生。
天平。
实验结论：反应前后物质的总质量 。
（变或不变）
反思评价：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量应该 。
（变或不变）因此，有气体参与会生成的反应要选择
反应装置进行实验。
三、总结提升——质量守恒定律 （1）定义：
（2）定义解读： ① “参加反应”的含义
“参加反应”的物质质量是指参与了化学反应的物质质量，而不能简单理解 成反应物，因为化学反应中会存在反应物剩余的问题。
剩余的反应物不计算在内。
②“质量总和”的含义
一些反应可能有气体参加，也有可能有气体或沉淀生成，应用质量守恒定律时， 各状态的物质都要包括，不能遗漏。
③““守恒”指的是质量守恒，而不是其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
④质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不属于此定律研究的范畴。
四、质量守恒定律的微观解释
1、从微观角度分析，物质在发生化学反应前后，为什么各物质的质量总和相等？
2、在化学反应前后哪些量一定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
元素种类各元素质量物质的总质量
原子种类各原子数目原子的质量
物质种类
分子的种类分子的个数
五、质量守恒定律的应用
（1）解释反应前后物质的质量变化
例1：“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”、怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
（2））推断反应物或生成物中某物质的质量
例2、电解36 克水得到4 克氢气，那么生成多少氧气？（）
A.18g
B.4g
C. 32g
D. 9g （3）确定物质的组成元素
例3：某物质燃烧以后只产生CO2 和H2O,说明该物质中一定含元素,可能含元素X + O2 → CO2 + H2O
（4））推断反应物或生成物的化学式
例4 根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z 中，Z 的化学式用X、Y 表示应是（）
A. XY2
B. XY3
C.X2Y3
D. X3Y2。