分析化学实验准备
分析化学实验指导
实验一玻璃仪器的洗涤与使用一、实验目的1．认识滴定分析常用的玻璃仪器并熟悉各种玻璃仪器的用途；2．掌握各种玻璃仪器正确的洗涤和使用方法，学会正确的操作。
重点是滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶的规范操作。
二、实验原理1．滴定操作；2．定量转移；3．定量移取溶液。
三、实验仪器及试剂滴定管、容量瓶、移液管、碘量瓶四、实验内容与步骤1．玻璃仪器的洗涤与干燥①仪器的洗涤分析化学实验所用仪器应洁净，洗净的仪器的内、外壁应被水均匀地润湿不挂水珠。
常用的玻璃器皿，如烧杯、锥形瓶、量筒、量杯、表面皿、试剂瓶等可用刷子蘸去污粉或洗涤剂直接刷洗器皿内外壁，再用自来水冲洗干净。
移液管、吸量管、容量瓶、滴定管等具有精确刻度的量器内壁不宜用刷子刷洗，液不宜用强碱性洗涤剂洗涤，以免损坏量器内壁而影响量器的准确性。
通常用合成洗涤剂浸泡或用重铬酸洗液浸泡量器。
用光学玻璃制成的光度分析用比色皿，不能用毛刷刷洗，应选择不同的洗涤剂浸泡。
②仪器的干燥需要使用干燥的器皿时，根据不同情况，可使用下述方法将洗净的仪器进行干燥：晾干、烘干、用有机溶剂润洗后用电吹风吹干。
2．玻璃量器的使用方法①滴定管滴定管一般分为两种：一种是酸式滴定管，另一种是碱式滴定管。
酸式滴定管可盛放酸液及氧化剂，不能盛放碱液；碱式滴定管可盛放碱液，不能盛放酸或氧化剂等腐蚀橡皮的溶液。
滴定管的使用步骤：漏水→清洗→润洗→装满试液→排气→滴定→读数②容量瓶容量瓶一般用来配制标准溶液或试样溶液。
容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，它会侵蚀粘住瓶塞，无法打开。
容量瓶不能用火直接加热与烘烤。
使用步骤：漏水→清洗→定量转移至标线→反复振荡溶液③移液管和吸量管移液管和吸量管用于准确移取一定体积的溶液。
使用步骤：清洗→润洗→定量吸取溶液→释放溶液④碘量瓶带磨口塞子的锥形瓶称碘量瓶。
由于碘液较易挥发而引起误差，因此在用碘量法测定时，反应一般在具有玻璃塞且瓶口带边的锥形瓶中进行，碘量瓶的塞子及瓶口的边缘都是磨砂的。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
化学分析安全操作规程范本（二篇）
化学分析安全操作规程范本一、实验室准备工作1. 实验室内应保持整洁干净，桌面上不得放置杂物，以免影响实验操作。
2. 实验室应配备充足的安全设备，包括紧急冲淋器、灭火器等，并定期检查其可用性。
3. 所有试剂和试品应储存在指定的柜子或架子上，严禁私自调换位置或乱放。
二、实验操作指导1. 入实验室前应穿戴好实验服、实验鞋，并佩戴好防护眼镜和口罩。
2. 操作前应先对试剂进行检查，确认无异常情况后方可使用。
3. 操作时严禁用手直接接触试剂，应使用合适的工具和容器进行操作。
4. 使用强酸或强碱时，应戴上酸碱防护手套，并在操作台上铺上耐酸碱垫布。
5. 使用易燃、易爆的试剂时，应远离火源，并注意静电防护。
6. 涉及有毒或有害气体的实验，应在通风良好的实验室或排风柜中进行。
7. 操作结束后，应及时清洗实验台面、工具和容器，并将废液倒入指定的废液收集容器中。
三、实验中的安全注意事项1. 实验过程中应保持警觉，避免分散注意力，以防意外发生。
2. 酸碱反应产生的废气应通过排风设备排出，切勿吸入。
3. 操作过程中如发现异常情况，如试剂颜色变化、异味等，应立即停止操作并向导师或实验室管理人员报告。
4. 实验操作完毕后，应关闭气源、断开电源，确保实验室环境的安全。
5. 长时间操作实验时，应注意休息和补充水分，避免过度疲劳。
四、应急措施1. 实验室应配备急救箱和急救设施，并有专人负责急救工作。
2. 发生意外事故时，应立即采取适当的应急处理措施，并通知有关人员。
3. 发生火灾时，应立即按照消防预案进行疏散和灭火。
五、实验室管理1. 实验室管理人员应定期检查和维护实验设备的安全性能。
2. 每位实验人员完成实验后，应及时整理好实验台面，并清理周围环境。
3. 实验室应建立健全的安全责任制度，明确实验人员的安全责任和义务。
4. 实验室应组织定期的安全培训，提高实验人员的安全意识和应急处理能力。
六、实验室安全检查1. 实验室应定期进行安全检查，发现问题及时整改。
分析化学实验
检漏：加自来水至标线附近，盖好瓶塞，一手拿瓶颈 标线以上部位，食指按住瓶塞，另一手指尖扶住瓶底 边缘。倒立2min，观察是否有水漏出。如不漏水，将 瓶直立，拔出瓶塞，转180°后盖好，再将容量瓶倒 2min，若不漏水，即可使用。用橡皮筋将瓶塞系在瓶 颈上。
与CO2反应的物质。此法用于称量一定质量范 围的样品或试剂。
3.差减称量法
（1）称量原理： 试样质量由两次称量的质量差求得。
（2）称量方法： 首先称取装有试样的称量瓶的质量，再称取倒出 部分试样后称量瓶的质量，二者之差即为试样的 质量。
w1=m(称量瓶)+m1(药品)
倾倒
Δw1=w1-w2
w2=m(称量瓶)+m2(剩余药品)
分析天平的种类
常用的分析天平有半机械电光分析天平、 全机械电光分析天平。此类天平习惯上称为万 分之一天平，可以准确称量至0.1mg（万分之一 克），最大载荷200g。
三、操作步骤：
（一）称量前检查: 1.天平是否水平 2.称盘是否洁净(用小毛刷将称盘清扫一下)
(二)注意事项：
1.天平只需推动侧门。 2.称量完毕纪录数据,填写使用记录后，应将 天平恢复称量前的状态。一切归位，等待老 师检查。
迅速转动旋塞，使溶液快速冲出，将气泡 带走。
碱式滴定管气泡排除：
弯曲下端橡皮管，使出口管管尖向上翘， 并挤宽玻璃珠一侧的橡皮管，让溶液喷出，带 出气泡。赶尽气泡后，边放出溶液，边放直橡 皮管。
排除气泡后，装入标准溶液，使之在“0” 刻度以上，再调节液面在0.00mL处或稍下一点 位置（记取初读数）。最后，将滴定管外壁擦 干，夹好待用。
（2）碱式滴定管的操作： 左手拇指在前，食指在后，其余三指夹住出口管。
分析化学实验教案
分析化学实验教案摘要本教案旨在为分析化学实验提供指导。
通过分析实验的设计和步骤，学生将能够掌握基本的分析化学原理，并培养实验操作的技能。
本教案包括了实验的目的、原理、仪器设备以及实验步骤等内容，帮助学生全面了解和掌握分析化学实验。
1. 实验目的本实验的目的是让学生通过实际操作，加深对分析化学原理的理解，掌握实验技能，并培养实验操作中的注意力和细致观察的能力。
2. 实验原理实验原理是实验设计的核心，学生需要理解实验的基本原理和方法才能正确进行实验操作。
在此教案中，我们将涵盖以下实验原理：- pH指示剂的性质与应用- 酸碱滴定反应的原理- 氧化还原反应的原理- 比色法测定物质浓度的原理3. 实验仪器设备为了完成实验操作，学生需要熟悉并使用以下仪器设备：- 酸碱滴定管- pH计- 比色计- 称量仪器- 试剂瓶4. 实验步骤本教案涵盖了多个实验步骤，其中包括了以下内容：1. 实验准备：准备所需的试剂和仪器设备。
2. 样品处理：对待测样品进行处理，使其适合进行实验分析。
3. 方案设计：根据实验目的和原理，设计实验方案并确定所需试剂的用量。
4. 实验操作：按照实验方案和步骤进行实验操作，并记录实验数据。
5. 结果分析：分析实验结果，通过比对标准值或数值计算，得出实验结果并进行解释。
5. 安全注意事项分析化学实验需要注意安全，以下是学生在进行实验时需要注意的事项：- 戴上实验室必备的个人防护装备，如实验手套、口罩和护目镜。
- 注意试剂的储存和处理，避免接触皮肤和吸入有害气体。
- 操作酸碱试剂时要小心，避免溅到眼睛和皮肤。
- 使用仪器设备时要仔细阅读操作手册，并按照要求使用。
结论通过本教案的学习和实验操作，学生将能够更好地掌握分析化学实验的基本原理和技能，培养实验操作的能力，并提升对分析化学的理解和学习兴趣。
教师应依据学生的实际情况和教学目标，选取适合的教学方法和实验内容，以达到更好的教学效果。
分析化学实验
分析化学实验目录第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的与要求第二节分析化学实验常用试剂与溶液配置第二章实验内容第一节化学分析实验一、酸碱滴定实验一氢氧化钠标准溶液的配制、标定和苯甲酸的测定实验二混合酸(盐酸和磷酸)的测定实验三.盐酸标准溶液的标定和药用氢氧化钠的测定二、非水滴定实验四高氯酸标准溶液的标定三、配位滴定实验五EDTA 标准溶液的标定和水的硬度的测定实验六药用明矾的测定实验七氧化还原滴定（一）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（二）高锰酸钾标准溶液的标定和过氧化氢的测定实验八沉淀滴定硝酸银标准溶液、硫氰酸铵标准溶液的标定第二节仪器分析实验一、电化学分析法实验一用pH计测定溶液的pH值实验二磷酸的电位滴定实验三磺胺嘧啶的测定二、紫外—可见分光光度法实验三邻二氮菲比色法测定铁的条件实验实验四校正曲线法测定水中铁的含量实验五双波长分光光度法测定复方磺胺甲基恶唑中磺胺甲基恶唑和甲氧苄啶实验六导数光谱法测定安钠咖注射液中咖啡因的含量三、荧光分析法实验七硫酸奎宁的激发光谱、发射光谱的测定和含量的测定四、红外分光光度法实验八傅立叶变换红外光谱仪的性能检查和阿司匹林红外光谱的测定五、色谱法实验九薄层色谱法测定氧化铝的活性实验十氧化铝的活性测定方法(柱色谱法)实验十一纸色谱分离鉴别氨基酸成分实验十二纸色谱分离鉴别糖类成分实验十三苯、甲苯、二甲苯的分离鉴别和含量测定实验十四内标对比法测定酊剂中的乙醇实验十五内标对比法测定对乙酰氨基酚实验十六校正因子法测定复方炔诺酮中炔诺酮和炔雌醇实验十七外标法测定阿莫西林第三节综合性实验实验一未知样品的鉴别及含量测定实验二铜盐含量的测定(取样方法、含量测定)实验三葡萄糖中水及葡萄糖的含量测定(重量分析、滴定分析)实验四对乙酰氨基酚的吸光系数测定(精制、HPLC归一化法纯度检查、吸光系数测定)第四节设计性实验实验一化学定量分析实验二仪器分析第一章分析化学实验基本知识第一节分析化学实验的目的和要求分析化学是一门实践性很强的学科，分析化学实验与分析化学理论课一样，是化学和药学类专业的主要基础课程之一。
化学试验操作规程
化学试验操作规程一、实验操作前的准备1.仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验目的、原理、要点等内容。
2.检查实验所需仪器、玻璃器皿、试剂、溶液等是否准备齐备，并检查设备是否正常工作。
3.确定实验操作的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
二、实验操作的基本要求1.实验台面保持整洁，将实验器材摆放整齐并稳定。
2.操作过程中要轻拿轻放，避免磕碰、摔坏仪器。
3.使用酒精灯、煤气灯等火源时，要注意防火和安全。
4.实验器材应定期清洗和检修，确保其功能正常。
三、基本操作规范1.实验开始前，先用适当的试剂清洗实验器材，如用酸洗玻璃器皿，用碱洗盘子等。
2.在操作过程中，不得离开操作台，尤其是使用火源时，要特别注意。
3.向试管、烧杯等器皿加热时，要在底部加热，且不得超过底部直径的1/3，以免破裂。
4.使用试剂时，应根据实际需要，慢慢滴加，避免溅出和浪费。
5.在实验室中，不得随意品尝实验物质，以免引起意外或中毒。
四、常见实验操作注意事项1.离心机操作时，要保持平衡，离心轴要放置好中心。
2.使用玻璃棒搅拌试剂时，要轻轻搅拌，避免碰撞容器产生剧烈反应。
3.使用实验室电磁炉时，应先调节火候，再接通电源，避免突然升温引起危险。
4.操作腐蚀性试剂时，应佩戴防酸碱手套和安全眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
5.在使用分液漏斗时，要保持漏嘴的下端始终位于液面之上，以避免溶液倒回漏斗。
五、实验后的处理1.实验结束后，及时关闭电源、瓦斯、水源等设备，并归位整理实验器材。
2.对于产生有害物质的实验，要妥善处理废液废物，避免造成环境污染。
3.清洗玻璃器皿时，应先用洗涤剂浸泡，再用刷子或海绵进行清洗，最后用清水冲洗干净。
六、实验安全与急救措施1.实验室操作时，要注意个人安全，佩戴实验室专用的防护服、手套、眼镜等。
2.实验中如发生紧急情况，应立即请求帮助，通过实验室内的紧急呼叫装置或向老师报告。
3.发生火灾时，要迅速用灭火器或毛巾等盖住火源，同时向大家呼救并用安全通道逃离。
分析化学实验称量操作方法
分析化学实验称量操作方法
称量操作是分析化学实验中非常重要的一步，它对实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的作用。
以下是一些常见的称量操作方法：
1. 实验前准备：首先，需要准备好需要称量的物品、称量器具以及称量用的台秤或电子天平等器材。
在实验进行前，应将称量器具和称量用的仪器进行刷洗及干燥处理。
2. 量筒称量法：这种方法主要是用来称量液体样品的，其步骤为：先将一个干净的量筒放在称量器上，注意调节仪器的零位。
然后，将样品慢慢地滴入量筒中，直到称量值达到所需的数值。
最后，将量筒上的样品倒入烧杯中进行下一步实验。
3. 坩埚称量法：这种方法主要是用来称量固体样品的，其步骤为：首先，用坩埚夹将干净的坩埚放在称量器上，调节仪器零位。
然后，将所需的样品用铲子或称取纸盒取出，放入坩埚中，直至称量值达到所需数值。
最后，将坩埚放到烘箱或加热器中加热处理。
4. 分析天平称量法：这种称量方法主要是用于微量固体样品或粉末样品的称量。
在进行该方法时，需要先将天平调节到零位，然后将称量纸放在天平盘上，再将样品置于纸上，直到称量达到所需精度。
5. 微型电子天平称量法：这种称量方法适用于微量固体样品和粉末样品的称量。
其步骤为：先将微型天平放置在水平台面上，将电源插入插座并打开电源开关，调节仪器到零位。
然后，将样品放在天平盘上，直到称量读数达到所需精度。
总之，在进行分析化学实验的称量操作时，需要采用适当的称量方法，并使用干净准确的称量器具和仪器，在遵守操作规定的前提下，精确地进行称量操作。
大学基础化学实验分析化学实验部分
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准 入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒 盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之 溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标 定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即 为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程 选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每 走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲 基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格 溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理 杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法
化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法化学分析实验是通过化学方法和实验手段对化合物或样品进行分析和检测的过程。
它是化学分析学中最基本的方法之一，有助于确定样品的化学成分、浓度以及其他相关特性。
同时，定量分析是化学分析的重要分支，旨在准确测量物质的含量。
一、实验操作1. 样品准备在进行化学分析实验之前，首先需要准备样品。
样品可以是固体、液体或气体，根据不同的分析需求选择不同的样品。
确保样品的纯度和可靠性是保证实验结果准确性的关键。
通常情况下，样品需要经过预处理，如溶解、干燥等操作，以便于后续实验的进行。
2. 试剂制备为了进行定量分析化学实验，需要制备一系列标准溶液和用于反应的试剂。
标准溶液是在已知浓度的物质基础上溶解得到的，用于校准和比较未知样品浓度的溶液。
试剂的制备需要严格按照实验要求，遵循正确的操作步骤和安全规范。
3. 仪器装置化学分析实验通常需要借助各种仪器和设备进行。
例如，pH计、天平、分光光度计、电导仪等都是常见的实验室设备，用于测量和记录实验数据。
在实验操作过程中，需要确保仪器的准确性和稳定性，遵循正确的使用方法和操作规程。
4. 实验步骤根据具体实验要求，进行相应的实验步骤。
实验步骤应详细，确保操作的准确性和可重复性。
在实验过程中，需要注意化学品的配制和处理、温度的控制、反应时间等因素，以保证实验结果的可靠性。
二、定量分析方法定量分析是通过化学方法和计算手段，确定样品中特定成分的含量或浓度的过程。
以下介绍几种常见的定量分析方法：1. 滴定法滴定法是化学定量分析的常用方法之一，通过溶液中添加已知浓度的滴定试剂，使反应达到终点，从而确定未知溶液中的物质含量。
常见的滴定法有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 色谱法色谱法是一种基于物质在固定相和流动相之间分配的方法，用于分离和定量分析化合物。
常见的色谱法有气相色谱、液相色谱等，根据不同的实验需求选择适当的色谱方法。
3. 光谱法光谱法是通过物质与辐射相互作用而产生吸收、发射或散射的光来定量分析化合物。
分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项
分析化学实验正确操作分析化学仪器的注意事项实验室中进行分析化学实验时需要注意一系列的操作步骤和仪器使用。
正确的操作和仪器使用可以保证实验结果准确可靠，并且保证实验人员的安全。
本文将就分析化学实验中正确操作和仪器使用的注意事项进行分析。
一、基本操作注意事项1、实验前准备：在进行任何实验之前，需要对实验室进行仪器设备、试剂和容器的清洁工作。
同时，实验人员需要穿戴实验服、手套和护目镜等个人防护装备。
2、称量操作：在进行定量分析时，称量精确是非常关键的。
实验人员在称量之前，应该先进行千分天平的零点校准，并使用洁净的称量纸，避免互相干扰。
3、试管操作：在操作试管时，需要保持试管口离自己和他人的身体有一定的距离，避免发生意外。
同时，在使用试管夹时，需要将试管夹完全插入试管内，在握紧试管夹时注意力度，不要使试管破碎。
4、热操作：在进行加热操作时，需要首先确保实验装置的稳定性和安全性。
同时，避免用手接触高温容器，使用镊子或者其他工具进行操作。
二、仪器使用注意事项1、分光光度计：分光光度计是常用的实验仪器，用于测量溶液的吸光度以及进行定量分析。
在使用分光光度计时，根据具体实验要求进行设置，并根据操作手册正确放置样品和对比试剂。
同时，保持仪器与实验室环境的干净和稳定，避免干扰光的传输。
2、pH计：pH计用于测量溶液的酸碱性，准确测定pH值对于分析实验十分重要。
在使用pH计时，首先需要校准仪器，并使用洁净的电极进行测量。
同时，避免将电极长时间浸泡在溶液中，或者与强酸、强碱直接接触。
3、电子天平：电子天平用于准确测量物质的质量。
在使用电子天平前，需要先进行零点校准，并保持天平平稳。
同时，注意物质的放置方式，避免对天平的损坏。
4、离心机：离心机用于分离混合物中的固体和液体。
在使用离心机时，需要根据不同实验要求设置合适的转速和时间，并且密封好离心管，避免漏液和杂质对离心机的影响。
三、安全注意事项1、试剂选择：在进行分析化学实验时，需要选择合适的试剂，并根据安全操作规程正确使用。
化学实验中的分析化学方法
化学实验中的分析化学方法化学实验是化学学习的重要环节之一，通过实验可以验证理论知识、培养学生的实践操作能力和观察判断能力。
在化学实验中，分析化学方法应用广泛，它们充当着解决实验问题的关键角色。
本文将介绍化学实验中常用的几种分析化学方法。
一、滴定法滴定法是一种常用的分析化学方法，通过溶液间的反应达到定量分析的目的。
滴定方法通常利用酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等方式进行。
在实验中，首先需要准备好标准溶液和指示剂。
标准溶液是已知浓度的溶液，用来测定待测溶液的浓度。
指示剂则是通过颜色变化来指示滴定终点的物质。
例如，在酸碱滴定中，我们可以用硫酸和氢氧化钠来进行滴定，其中硫酸是标准溶液，氢氧化钠是待测溶液。
滴定过程中加入酚酞作为指示剂，当氢氧化钠完全中和时，溶液由红色变为无色，此时滴定结束。
二、质谱分析质谱分析是一种通过分析物质的质荷比来确定其化学组成和结构的方法。
质谱分析常用于有机化合物的结构鉴定和无机物的组成分析。
在实验中，首先需要将待测样品经过特定的处理，如离子化、气相化等，然后将处理后的样品进入质谱仪进行分析。
质谱仪将样品中的分子产生离子，并根据离子在磁场中的偏转程度、飞行时间等参数来确定其质量和荷质比。
通过对质谱图的解析和对比，可以确定样品的组成和结构信息。
三、色谱分析色谱分析是一种通过分离混合物中的成分，然后通过探测器对其进行检测和定量分析的方法。
色谱分析可以分为气相色谱、液相色谱和超高效液相色谱等。
其原理是根据样品的物理化学性质，利用固定相和流动相之间的相互作用来进行分离。
在实验中，首先需要将待测样品进样到色谱柱中，然后根据样品的特性选择合适的流动相和分离柱。
当样品进入色谱柱后，不同成分将按照其在柱中的亲和性逐渐分离。
最后，通过探测器对不同组分进行检测和定量分析。
四、光谱分析光谱分析是一种通过测量样品在光的作用下吸收、发射或散射的光谱特性来确定其组成和结构的方法。
光谱分析常用的方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
分析化学实验.
分析化学实验.分析化学实验是用化学原理和方法对物质进行定性、定量、结构分析和性质测定的实验。
它是化学学科中最基础的实验之一，也是化学研究、生产和应用的基础。
下面从实验的目的、步骤以及应注意的问题等方面进行分析。
一、实验目的分析化学实验的主要目的是为了：1.确定未知物质的化学成分和性质，包括定性和定量分析。
2.通过测定物质性质和反应规律，探索和验证化学原理和理论。
3.熟练掌握基本的实验操作技能和仪器使用方法。
4.加强对化学安全和环境保护知识的认识和理解。
二、实验步骤分析化学实验的步骤一般包括样品的处理、物质的分离和分析，以及结果的计算和分析。
1.样品的处理一般情况下，无论是从天然物质还是化学试剂中获得的样品，在进行分析实验前，都需要经过一系列的处理步骤，通常包括：样品的取样、样品的净化、样品溶解和样品的调节等。
这些处理的目的是为了去除杂质、改善样品的物理化学性质和方便后续的实验操作。
2.物质的分离和分析物质的分离和分析是分析化学实验中的关键步骤之一。
常用的物质分离和分析方法包括化学分组分析、荧光法、光谱法、电化学分析法等等。
通过这些方法可以对物质进行定性或定量的分析。
3.结果的计算和分析在实验得到结果后，需要进行数据的处理、计算和分析，并对结果的准确性、可靠性和实用性进行评价。
这些处理结果的数据可以为后续的实验提供先决条件，也可以帮助我们更好地了解物质的性质和特点。
三、应注意的问题在进行分析化学实验时，需要注意以下一些问题：1.实验室安全在实验前，需要了解并遵守实验室的安全规定，确保实验室环境安全、整洁。
同时，实验中需要穿戴实验服和相应的安全防护用品，并注意常规的安全操作和应急措施等。
2.标准物质和试剂品质实验中所用的标准物质和试剂的品质和纯度，对实验结果有着至关重要的影响。
需要在实验前对标准物质和试剂进行检测、验证，并注意质量的保证。
3.实验误差在实验操作过程中，可能会出现很多操作误差，比如使用不当、测量误差、标定误差、仪器调试等造成的误差等等。
分析化学全套完整版教学手册
分析化学全套完整版教学手册目录1. 介绍2. 实验室安全3. 基本原理4. 样品准备5. 仪器与设备6. 分析方法7. 数据分析8. 实验报告1. 介绍本教学手册旨在向学生介绍分析化学的基本知识和实验技术。
通过研究本手册，学生将了解分析化学的原理、方法和数据分析技巧。
2. 实验室安全实验室安全是分析化学实验的首要考虑因素。
本章将介绍实验室安全的基本要求，包括个人防护装备、化学品储存和废物处理等内容，以确保实验室工作的安全进行。
3. 基本原理本章将介绍分析化学的基本原理，包括物质的性质和组成分析原理等内容。
学生将研究分析化学的基础知识，为后续实验和分析方法的研究打下基础。
4. 样品准备样品准备是分析化学实验的重要环节。
本章将介绍样品准备的基本原则和常用技术，包括样品收集、样品处理和样品保存等内容，以确保获得准确可靠的实验结果。
5. 仪器与设备本章将介绍分析化学实验中常用的仪器和设备，包括分光光度计、气相色谱仪和质谱仪等。
学生将研究仪器的原理和使用方法，以便在实验中正确操作和控制仪器。
6. 分析方法本章将介绍常用的分析方法，包括定量分析和定性分析方法等。
学生将研究各种分析方法的原理、操作步骤和注意事项，以便在实验中选择适当的方法进行样品分析。
7. 数据分析数据分析是分析化学实验的重要环节。
本章将介绍数据分析的基本原理和常用方法，包括统计分析和误差分析等。
学生将研究如何正确处理和解释实验数据，以便得出准确可靠的结论。
8. 实验报告实验报告是分析化学实验的总结和归纳。
本章将介绍实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、实验步骤和结果分析等内容。
学生将研究如何撰写清晰规范的实验报告，以便有效传达实验结果。
以上为《分析化学全套完整版教学手册》的目录，通过学习本手册，学生将全面了解分析化学的理论和实践，提高分析化学实验的能力和技术水平。
分析化学室注意事项
分析化学室注意事项分析化学室是进行化学分析实验的地方，要求实验精确、安全、可靠。
合理的实验室管理和实验操作能够最大程度地提高实验效率和保证实验的成功率。
因此，分析化学室的注意事项包括以下几个方面：1. 实验室准备：在进行实验之前，需要对实验室进行充分的准备工作。
包括检查实验设备和试剂的完好性和有效期限，清洁实验室各个工作区域，确认实验室通风系统良好运行，检查紧急安全设备齐全。
2. 安全措施：化学实验室中存在着一些可能导致人身伤害的危险因素，如有毒、易燃、腐蚀性等物质。
因此，实验人员需穿戴个人防护设备，如实验室服、手套、眼镜和防护面具。
同时，要熟悉各种化学品的性质、危险性和存储方式，正确处理、储存和处理化学废弃物。
3. 实验操作：实验操作要按照实验室的安全操作规程进行，严格遵守实验室的操作规程。
任何时候都不得将化学品带至平台上，防止污染。
同时，要严格按照实验操作手册的要求进行操作，遵循实验的步骤和流程。
4. 仪器使用：分析化学实验需要使用各种仪器和设备，包括天平、pH计、分光光度计等。
在使用仪器设备之前，要先了解其使用方法和注意事项，并进行必要的校准和检查，以确保其精确度和可靠性。
5. 数据记录和分析：实验数据的记录和分析是分析化学实验的重要环节。
实验人员应按照实验要求和规范记录实验数据，建立有效的数据管理系统并及时整理和备份数据。
对实验数据的分析和解释需要科学合理，结果的可靠性和准确性是一项重要指标。
6. 废物处理：在分析化学实验中，会产生一些废物，包括废液、废试剂和废弃物等。
这些废物应按照相应的标准规范进行处理，遵循当地环保法规和实验室管理要求。
绝对禁止将化学废物倾倒到下水道或其他非法处理渠道，以免对环境造成污染和危害。
7. 个人卫生：在实验室工作时，要注意个人卫生。
实验人员应经常洗手，尤其是在接触化学品之后。
同时，实验人员切勿将食物或饮料带入实验室，以防止化学物质污染。
8. 团队合作：科学实验是一个团队合作的过程，实验室成员之间应保持良好的合作和沟通。
分析化学操作实验步骤
一、实验目的1. 熟悉分析化学实验的基本操作方法。
2. 掌握仪器的使用和注意事项。
3. 学会正确书写实验报告。
二、实验原理分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。
本实验主要包括以下操作：称量、溶解、滴定、比色、沉淀等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。
四、实验步骤1. 称量（1）打开分析天平，预热10分钟。
（2）将待测物质放入称量瓶中，用称量纸垫底。
（3）关闭天平，调节平衡。
（4）打开天平，读取质量，计算物质的量。
2. 溶解（1）将称量后的待测物质放入烧杯中。
（2）加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（3）将溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3. 滴定（1）用移液管准确量取一定体积的待测溶液。
（2）将待测溶液放入锥形瓶中，加入指示剂。
（3）用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
（4）当颜色变化明显时，停止滴定，记录消耗的标准溶液体积。
4. 比色（1）将待测溶液与标准溶液分别放入比色皿中。
（2）将比色皿放入比色计中，调整仪器至平衡。
（3）读取待测溶液的吸光度，计算浓度。
5. 沉淀（1）将待测溶液与沉淀剂混合。
（2）用玻璃棒搅拌，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用洗涤液洗涤沉淀。
（4）将沉淀干燥，称量质量。
五、注意事项1. 操作过程中，严格遵守实验室规则，确保安全。
2. 称量时，注意天平的预热和平衡。
3. 滴定过程中，控制滴定速度，避免产生气泡。
4. 比色时，确保比色皿的清洁和正确放置。
5. 沉淀实验中，注意沉淀的洗涤和干燥。
六、实验报告1. 实验名称：分析化学操作实验2. 实验目的：熟悉分析化学实验的基本操作方法，掌握仪器的使用和注意事项。
3. 实验原理：分析化学实验是通过一系列的操作方法，对物质进行分析、鉴定和测定。
4. 实验仪器与试剂：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、待测物质、标准溶液、指示剂、酸碱、沉淀剂等。
分析化学实验
一)方法概述
以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，测得氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，再减去碳酸钠的量(以NaOH％计)，即为氢氧化钠的质量分数。
(二)仪器和试剂
(1)磁力搅拌器。
(2)无C02的蒸馏水或相应纯度的水。
(3)甲基橙(HGB 3089)指示液0.5g／L。
(4)盐酸(GB 622)标准溶液c(HCl)=lmol/L。
(三)操作步骤
1.试样溶液的制备
用已知质量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠试样(38±1)g或氢氧化钠水溶液试样50g，称准至0.01g，置于具塞锥形瓶中，用不含有二氧化碳的水溶解，冷却，将溶液全部移入l000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2.滴定
吸取50.0ml试样溶液，注入250ml锥形瓶中，加2～3滴甲基橙指示液(0.5g／L)，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c(HCl)=lmol／L]滴定至溶液由黄色转为橙色为终点。
(四)计算
1.氢氧化钠与碳酸钠的总碱量的质量分数X1(以NaOH％计)按式(1)计算
x1=80cv /m (1)
式中c——盐酸标准滴定液的实际浓度。
mol／L；
V——盐酸标准滴定液的体积，ml；
m——试样的质量，g；
0.040——氢氧化钠的毫摩尔质量[M(NaoH)]，g／mmol。
2.氢氧化钠含量的质量分数X2按式(2)计算
X2=X1-1.818X3 (2)
式中 X1——氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，％；
X3——碳酸钠含量(以C02％计)，按GB 7698测定，％；
1.818——二氧化碳换算成氢氧化钠的系数。
分析化学实验基本操作规程详解
分析化学实验基本操作规程详解第一部分：实验室准备工作在进行任何化学实验之前，必须进行一系列的实验室准备工作，以确保实验的安全和准确性。
1. 实验室安全准备a) 确保实验室通风良好，避免有毒气体积聚。
b) 确保实验室内的安全设备完好，如灭火器、安全淋浴器等。
c) 戴上实验室所需的个人防护装备，如实验服、安全眼镜、实验手套等。
2. 试剂准备a) 根据实验需要准备所需的试剂，并进行正确的标识。
b) 检查试剂的保存条件和有效期限，确保试剂的质量。
3. 实验仪器准备a) 根据实验要求检查实验仪器的完整性和准确性。
b) 保持实验仪器的清洁，并定期进行校准和维护。
第二部分：实验操作步骤详解在进行实验操作之前，必须熟悉实验操作步骤，并按照规定的方法进行操作。
1. 样品的制备与处理a) 根据实验要求准备和处理样品，如溶解、过滤、浓缩等。
b) 确保样品的标识和记录准确无误。
2. 仪器的使用与操作a) 根据实验要求选择适当的仪器，并按照操作指南使用。
b) 保持仪器的干净和正常运行状态。
3. 基本实验操作技巧a) 准确使用实验室常用的仪器和器材，如容量瓶、分液漏斗等。
b) 根据需要进行恰当的加热、冷却和搅拌操作。
c) 实验过程中注意安全措施，避免发生意外情况。
第三部分：实验结果记录与分析在实验完成后，需要准确记录和分析实验结果，以便对实验结果进行评价和总结。
1. 实验数据记录a) 详细记录实验操作步骤和实验条件。
b) 准确记录实验测量和观察到的数据。
2. 数据分析与处理a) 对实验数据进行适当的统计和计算。
b) 利用所学的分析方法对实验结果进行分析和解释。
c) 根据实验结果得出结论，并进行适当的讨论和比较。
第四部分：实验安全与废物处理在实验完成后，必须进行实验安全和废物处理工作，以确保实验室的安全和环境的健康。
1. 实验安全a) 清洁和整理实验台和实验器材。
b) 回收和处理有害废物。
2. 废物处理a) 根据相关规定将废物进行分类、包装和密闭处理。
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水中氯化物的测定试剂配制——一楼实验试剂配制1、0.0141M NaCl标液：预先将基准试剂氯化钠放在烘箱中烘干，放到干燥器中冷却后称取1.6496g→2L定容2、0.0188M AgNO3溶液：（用5L烧杯配制）16g→5L（3.2g→1L）贮于棕色瓶中3、铬酸钾指示剂:称取5g铬酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成，摇匀，静置12小时，然后过滤并用水将滤液稀释至100ml。
50g→1L实验台应摆放的试剂和仪器1、试剂：0.0141M NaCl标液【每组消耗75ml，则75ml*6=450ml，总量75*16*3=3600ml】AgNO3溶液【每组消耗75ml，则75ml*6=450ml，总量75*16*3=3600ml】铬酸钾指示剂【每组消耗6ml，则6ml*6=36mL，总量6*16*3=288ml】2、仪器：25ml棕色酸式滴定管1支25ml移液管1支50ml移液管1支250ml锥形瓶2个烧杯洗瓶玻璃棒吸耳球色度的测定实验试剂配制1、铬钴标液：称取0.0874g重铬酸钾及2.000g硫酸钴，溶于少量水中，加入1.0ml H2SO4，定容到1L，保存在密塞玻璃瓶中，放于暗处2、废水样：用铬钴标液稀释20倍，配制成色度在25左右的废水【铬钴法】自配工业废水【稀释倍数法】实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：铬钴标液【每组消耗27.5ml，则27.5*6=165ml，总量27.5*16*3=1320ml】铬钴法废水工业废水2、仪器：50ml具塞比色管（共12支）5ml吸量管一支50ml移液管一支100ml容量瓶1个（水样的稀释）大、小烧杯各一个温度计、PH计、玻璃棒、洗耳球、洗瓶食醋总酸度的测定实验试剂配制1、食醋：取冰乙酸14ml→5L（纯冰乙酸浓度17.5mol/L,稀释后浓度约为0.049mol/L）【学生直接用稀释后的，不需再做稀释】2、NaOH溶液0.06M左右：取NaOH 72g→30L,之后用草酸标液进行标定3、草酸标液0.024M（精确）：取草酸0.756g定容至250ml。
（2*0.024*25=C NaOH*V NaOH）4、酚酞指示剂：实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：食醋【每组消耗75ml，则75*2*7=1050ml，总量75*16*7=8400ml】草酸标液0.024M【每组消耗75ml，则75*2*7=1050ml，总量75*16*7=8400ml】；NaOH溶液【每组消耗130ml，则130*2*7=1820ml，总量130*16*7=14560ml】酚酞指示剂2、仪器：250ml锥形瓶3个；25ml碱式滴定管1支；25ml移液管1支；烧杯；洗瓶吸耳球浊度的测定实验试剂配制1、浊度标准储备液（400度）：（1）硫酸肼溶液：1.000g硫酸肼→100ml（2）六次甲基四胺溶液：10.00g六次甲基四胺→100ml（3）浊度标准溶液：吸取5.00ml硫酸肼和5.00ml六次甲基四胺溶液于100ml容量瓶中，混匀。
于25±3℃下静置反应24h，用水稀释至标线。
此溶液浊度为400度，可保存一个月。
2、待测水样：水处理中心水样或用牛奶和水按1：2500稀释比配制。
实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：浊度标准储备液【每组消耗31.75ml，则31.75*2*3=190.5ml，总量31.75*16*3=1524ml】水样【每组消耗50ml，则50*2*3=300ml，总量50*16*3=2400ml】2、仪器：10ml刻度吸管1支50ml具塞比色管分光光度计溶解氧的测定（周一上午和周五下午的监测班实训，需要准备26组实验）实验试剂配制1、硫酸锰溶液：称取480gMnSO4·4H2O或者364g MnSO4·H2O→1000ml2、碱性碘化钾溶液：称取500g NaOH溶于300——400ml水中，另称取150g 碘化钾溶于200ml水中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000L。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
3、1+5硫酸溶液：20ml浓硫酸+100ml水中4、1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100ml。
冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.02500M重铬酸钾标准溶液：称取于105-110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀6、0.0025M（待标定）硫代硫酸钠溶液：6.2g硫代硫酸钠溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g 碳酸钠，用水稀释至1000ml贮于棕色瓶中。
7、1+1硫酸溶液实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：硫酸锰溶液【每组消耗1ml，总量1*16*3+1*26*2=100ml】碱性碘化钾溶液【每组消耗2ml，总量2*16*3+2*26*2=200ml】碘化钾（标定用）【每组消耗3g，总量3*26*5=390g】0.02500M重铬酸钾（标定用）【每组消耗30ml，总量10*26*5=3900ml】1+5硫酸溶液（标定用）【每组消耗15ml，总量15*26*5=1950ml】1+1硫酸溶液【每组消耗2ml，总量2*16*3+2*26*2=200ml】淀粉溶液【每组消耗2ml，总量2*16*3+2*26*2=200ml】硫代硫酸钠溶液【预实验确定每组用量】2、仪器：溶解氧瓶1个5ml量筒1个100ml量筒1个250ml碘量瓶1个250ml锥形瓶1个混合碱中NaOH、Na2CO3含量的测定实验试剂配制1、混碱一：NaHCO3：Na2CO3=84g：106g 混碱二：NaOH：Na2CO3=40g：106g2、甲基橙指示剂0.2%水溶液、酚酞指示剂0.2%乙醇溶液3、碳酸钠标液：4.24g→1L4、0.1M盐酸标液：9ml浓盐酸→1L实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：碳酸钠标液【每组消耗75ml，则75*2*7=1050ml，总量75*16*7=8400ml】0.1M盐酸标准溶液【每组消耗150ml，则150*2*7=2100ml，总量150*16*7=17L】混碱：配制2份分别放于分析天平旁【混碱一取1.2-1.3g，混碱二取0.8-0.9g】酚酞指示剂、甲基橙指示剂2、仪器：分析天平2台250ml容量瓶1个250ml锥形瓶3个100ml烧杯、50ml烧杯25ml酸式滴定管1支25ml移液管1支玻璃棒洗瓶吸耳球水中全铁的测定（不加热）实验试剂配制1、铁标准储备液：准确称取0.7020g硫酸亚铁铵，溶于（1+1）硫酸50ml中，转移至1000ml 容量瓶中，加水至标线，此溶液每毫升含100ug铁。
2、铁标准使用液10ug铁/ml：铁标准储备液10.00ml→100ml容量瓶3、（1+3）盐酸：250ml浓盐酸稀释至1L4、10%盐酸羟胺：10g盐酸羟胺加水至100ml5、缓冲溶液：40g乙酸铵加50ml冰乙酸用水稀释至100ml6、0.5%邻菲啰啉：5g邻菲啰啉加水至1000ml，加数滴盐酸帮助溶解7、饱和乙酸钠：46.5g乙酸钠→100ml水中实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：铁标准使用液【每组消耗30ml，总量30*16*3=1440ml】（1+3）盐酸【每组消耗8ml，总量8*16*3=384ml，加酸化样品所用】10%盐酸羟胺【每组消耗8ml，总量8*16*3=384ml】缓冲溶液【每组消耗40ml，总量40*16*3=1920ml】0.5%邻菲啰啉【每组消耗16ml，总量16*16*3=768ml】饱和乙酸钠【每组消耗20ml，总量20*16*3=960ml】水样：可用铁标液配制2、仪器：分光光度计50ml具塞比色管（8支）10ml吸量管1支5ml量筒1个2ml吸量管1支25ml移液管1支烧杯刚果红试纸，镊子，胶皮滴管，洗瓶吸耳球水中高锰酸盐指数的测定实验试剂配制1、高锰酸钾标准贮备液（1/5 KMnO4=0.1M）：称取3.2g高锰酸钾溶于1.2L水中，加热煮沸，使体积减少到约1L，放置过夜，用G-3玻璃砂芯漏斗过滤后，滤液贮于棕色瓶中保存2、高锰酸钾标准溶液（1/5 KMnO4=0.01M）：吸取100ml上述0.1M高锰酸钾溶液，用水稀释混匀，定容于1000ml，贮于棕色瓶中，使用当天进行标定3、1+3硫酸溶液，配好后趁热加入上述KMnO4，使成粉红色4、草酸钠标准贮备液（1/2 Na2C2O4=0.1000M）：称取0.6705g在105℃-110℃烘干1h并冷却的草酸钠溶于水，移入100ml容量瓶中，用水稀释至标线5、草酸钠标准溶液（1/2 Na2C2O4=0. 0100M）：吸取10.00ml上述草酸钠标准溶液，移入100ml 容量瓶中，用水稀释至标线实验台应摆放的试剂和仪器1、试剂：1+3硫酸溶液【每组消耗5ml，总量5*16*3=240ml】高锰酸钾标准溶液【每组消耗10ml+小于10ml+10ml，总量30*16*3=1440ml】草酸钠标准溶液【每组消耗20ml，总量20*16*3=960ml】2、仪器：恒温水浴锅100ml量筒1支250ml锥形瓶1个5ml量筒1个10ml移液管1支25ml棕色酸式滴定管1支烧杯洗瓶吸耳球生活用水总硬度的测定实验试剂配制1、HCl溶液（1：1）：HCl：水=1：12、10%NaOH溶液：100g→1L3、钙指示剂4、铬黑T：将铬黑T与固体NaCl按质量比1：100混合，研磨混匀，贮于磨口试剂瓶中，置于干燥器内保存（固体指示剂，可保存较长时间，如药品不够，也可配成液体的√）铬黑T：0.5g铬黑T溶于75ml无水乙醇，加25ml三乙醇铵（液体指示剂）5、三乙醇铵溶液（1：2）：三乙醇铵：水=1：26、NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液：称54gNH4Cl溶于水中，加浓氨水410ml，加水稀释至1L7、Ca2+标液（0.0015M，精确）：准确称取CaCO3 0.3000g于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴沿玻璃棒加HCl（1：1）80ml（H2O 40ml、HCl 40ml），使之完全溶解，加热煮沸，冷却后定容至2L8、EDTA溶液0.002000M：称取0.2gEDTA置于250ml烧杯中，加水微热溶解后，稀释到250ml实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：10%NaOH溶液【每组消耗30ml，总量30*16*7=3360ml】钙指示剂，铬黑T【每组消耗仅一点，远小于30mg，将一瓶放在实验室前头一个地方即可】三乙醇铵溶液（1：2）【每组消耗9ml，总量9*16*7=1008ml】NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液【每组消耗15ml，总量15*16*7=1680ml】Ca2+标液0.0015M【每组消耗75ml，总量75*16*7=8400ml】EDTA溶液【每组消耗120ml，总量120*16*7=13440ml】2、仪器：25ml酸式滴定管1支25ml移液管一支250ml锥形瓶3个25ml量筒、10ml量筒烧杯、洗瓶吸耳球测定高锰酸钾试液的准确浓度实验试剂配制1、0.01M（1/5KMnO4）高锰酸钾溶液：称取0.169g高锰酸钾溶于500ml水中，盖表面皿，加热至沸，并保持微沸状态1h，之后加蒸馏水稀释至刻度，冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮于棕色瓶中待标定2、3M H2SO4溶液：搅拌下将浓硫酸167ml加入到833ml水中3、0.008M草酸溶液（精确）：取烘干两小时后的分析纯草酸0.504g→1L实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：3M H2SO4溶液【每组3*10ml=30ml，总量30*16*7=3360ml】0.01M高锰酸钾溶液【每组3*20ml=60ml，总量60*16*7=6720ml】0.008M草酸（精确）【每组3*25ml=75ml，总量75*16*7=8400ml】2、仪器：恒温水浴锅25ml棕色酸式滴定管25ml移液管一个250ml锥形瓶3个烧杯25ml量筒、10ml量筒玻璃棒洗瓶吸耳球加碘盐中碘酸钾含量的测定实验试剂配制1、10mg/L KIO3工作液：0.5000g KIO3溶于水，配成1L溶液，取1.00mL配成50mL（可直接0.02g KIO3→2L配制成学生用的使用液）2、KI-淀粉混合液：2.5g可溶性淀粉加水溶解后倾入500mL沸腾的水中，煮至清亮，加入2.5g KI，溶解后用0.2mol/L NaOH（约2ml）调至pH达8-9.此溶液可稳定两周（25℃）3、NaOH（0.2mol/L）:称取0.8gNaOH→100ml3、0.1M H2SO4溶液：搅拌下将浓硫酸6ml加入到994ml水中实验台应摆放的试剂和仪器1、试剂：10mg/L KIO3工作液（棕色瓶）【每组消耗15ml，则15ml*16*7=630ml】KI-淀粉混合液（滴瓶）【每组消耗12ml，则12ml*16*7=1344ml】0.1M H2SO4溶液【每组消耗180ml，则180ml*16*7=20L】碘盐【每组称取0.6000g，因每批盐的含碘量不一样，预实验确定】2、仪器：分光光度计，50ml具塞比色管分析天平5ml刻度吸管1支50ml量筒1个烧杯洗瓶玻璃棒吸耳球，吸纸，坐标纸酸度计+电导率仪的操作练习实验台应摆放的试剂和仪器1、试剂：缓冲溶液袋装（学生自己配制）稀酸（粗配好，浓度较低即可）稀碱（粗配好，浓度较低即可）2、仪器：酸度计+电导率仪（尽量多放，有多少放多少）塑料烧杯250ml容量瓶玻璃棒洗瓶《样品前处理实验》无氨水的制备1、试剂：1+5硫酸溶液（使水中的氨转化为硫酸铵，不被蒸出）【不用精确，大概就可以】蒸馏水纳氏试剂【只用1滴，用小滴瓶装】2、仪器：蒸馏装置一套（蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台）表面皿1个（在上面滴加1滴馏出液和1滴纳氏试剂，观察不变色）50ml量筒玻璃珠烧杯土壤中六六六的提取1、试剂：石油醚-丙酮（1：1）【每次130ml，共计130*4=520ml】硅藻土【每次4g，共计4*4=16g】土壤【每次20g，共计20*4=80g】2、仪器：索氏提取器一套水浴锅托盘天平100ml、50ml、5ml量筒各1个滤纸筒、滤纸烧杯玻璃棒碘的萃取1、试剂：四氯化碳【每次4ml，共计4*4=16ml】碘的饱和水溶液【每次10ml，共计10*4=40ml】2、仪器：分液漏斗1个铁架台10ml量筒1个烧杯《噪声、土壤监测实验》土壤样品的制备实验准备：提前将土样风干（将土样铺于干净的塑料薄膜或牛皮纸上，压碎，摊成薄薄的一层，放在室内阴凉通风处自行干燥）所需实验物品：塑料薄膜（或牛皮纸）木棍筛子一套分析天平广口瓶标签土壤中水分的测定所需实验物品：研钵3个塑料袋（或牛皮纸）3个筛子一套小铝盒3个分析天平角勺烘箱干燥器交通噪声的测定声级计盐酸标准溶液浓度的标定实验试剂配制1、盐酸溶液（0.1M粗）：9ml→1L（一般浓盐酸为12mol/L，37.5%）[书上的1M是错的，08年上学期实验是配成1M然后让学生稀释到0.1M]2、0.1%甲基橙指示剂：实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：基准无水碳酸钠（每个分析天平旁边放一瓶）（每组取1g左右）盐酸溶液甲基橙指示剂2、仪器：分析天平2台250ml锥形瓶3个250ml容量瓶1个100ml烧杯1个（溶解碳酸钠及碳酸钠标准溶液）50ml烧杯1个（盐酸溶液）25ml酸式滴定管1支25ml移液管1支玻璃棒洗瓶吸耳球测定亚铁离子的最大吸收波长和摩尔吸光系数(改为光吸收曲线和摩尔吸光系数的测定P131)实验试剂配制1、0.02M KMnO4溶液【0.1M（1/5KMnO4）】：称取1.69g高锰酸钾溶于500ml水中，盖下表面皿，加热至沸，并保持微沸状态1h，冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮于棕色瓶中待标定（跟高锰酸钾标定的KMnO4一样，剩下可以继续使用）2、草酸0.04M：称取草酸1.26g→250ml容量瓶（可用上次配了没用的那个）3、3M H2SO4溶液：搅拌下将浓硫酸167ml加入到833ml水中实验台面应摆的试剂和仪器1、试剂：0.02M KMnO4溶液【每组60ml+2ml】草酸0.04M【每组75ml】3M H2SO4溶液【每组30ml】2、仪器：分光光度计（尽量多放）恒温水浴锅25ml酸式滴定管50ml烧杯250ml锥形瓶3个20ml量筒、10ml量筒25ml移液管、2ml刻度吸管各一支100ml容量瓶玻璃棒洗瓶吸耳球电位滴定法测定混合酸中各组分的含量实验台应摆放的试剂和仪器1、试剂：分析纯草酸（每组学生1.26g）NaOH标准溶液0.1M（粗，待标定）H2SO4、H3PO4混合酸试液（两者浓度之和不大于0.5M）2、仪器：酸度计分析天平100ml容量瓶2个100ml烧杯、10ml烧杯5ml移液管一支、10ml移液管一支25ml量筒一个25ml碱式滴定管一支250ml锥形瓶2个。