云南省福贡县一中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
云南省2020年高二上学期期末化学试卷
云南省2020年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（）A . 分别加入铁片B . 分别加入烧碱C . 分别加入蔗糖D . 分别加入铜片，加热2. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）A . 1，4﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基丁烯C . 2﹣甲基丁烷D . 二甲苯3. （2分）在该有机物的结构中没有的官能团（）A . 羟基B . 醚键C . 碳碳双键D . 酯基4. （2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）A . 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料B . 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料C . 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应D . 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素5. （2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH﹣）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣7. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应8. （2分）对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A . 因为都属于糖，所以都具有甜味B . 人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C . 两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖D . 因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年度高二化学上学期期末考试试题
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高二化学上学期期末考试试题______年______月______日____________________部门高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1．下列各有机物中，属于烃的是（）A. 氯丁烷B. 苯C. 硝基苯D. 乙醇(CH3CH2OH)2．下列过程发生了化学反应的是( )A．用自来水制蒸馏水 B．从海水中获得氯化钠C．煤的干馏 D．石油的分馏3．下列有关说法正确的是( )A．塑料垃圾可直接露天焚烧 B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D．聚丙烯结构简式为：n[CH2 CH2 CH2]4．关于下列有机反应的说法中，不正确的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反应光照B．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应−−−→点燃C．是取代反应++NO2OH2 NO2OH浓硫酸60℃D．2RCH2OH＋O22RCHO＋2H2O是加成反应△Cu5．下列说法错误的是A．乙醇分子中含有醛基 B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳6．下列应用不涉及到盐类水解的是A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD．2.8g 中含有的碳原子数为0.2 NA9. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案命题人：陈琼本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Pb：207 S：32 O：16 H：1第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉U是一种重要的核燃料，2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数3．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。
下列实验装置图操作正确的是4．下列说法中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦5．二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性高锰酸钾溶液6．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A．MnO4—Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O27．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O8．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．NO2→HNO3B．Al2O3→Al(OH)3C．H2SO4(浓)→SO2 D．Al3+→AlO2－9．下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A SO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无B KSCN溶液可检验Fe3+待测液中滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+Ⅰ对，Ⅱ对，无C 铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓硝酸的因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有D 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无10．下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2 和10gO2B．5.6L N2（标准状况）和11gCO2C．11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN211．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．氟气与水的反应B．二氧化硫与水的反应C．钠与水的反应D．过氧化钠与水的反应13．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H 、22H、3H B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O414．废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A. 天然气蒸汽风力B. 石油流水天然铀矿C. 原煤核能电力D. 焦炭酒精潮汐能【答案】B【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【解析】【解答】一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等；由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等；A.蒸汽是二次能源，选项A不符合题意；B. 石油、流水、天然铀矿均为一次能源，选项B符合题意；C.电力是二次能源，选项C不符合题意；D. 焦炭、酒精是二次能源，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一次能源的定义进行解答：一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Mg2+ 1s22s22p6B. F 1s22s22p5C. Ar 1s22s22p63s23p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【考点】原子核外电子排布【解析】【解答】A、Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，选项A不符合题意；B、F 原子含有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，选项B不符合题意；C、Ar含有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项C不符合题意；D、Cr含有24个电子，3d轨道半充满为稳定，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据每层电子层能容纳的电子量及各层的稳定状态进行解答。
3.室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（）A. 1×10-11 mol·L-1B. 1×10-3 mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 0.1 mol·L-1【答案】A【考点】水的电离【解析】【解答】溶液的pH 是3，则溶液中OH－的浓度是1×10 -11 mol/L。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题(选修)(I)
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题（选修）(I)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符．．．的是A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生3.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H＜0B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0D．H2S(g) H2(g)+S(s) △H＞04.下列各原子或原子团，不属于官能团的是A．—CH3 B．—Br C．—NO2D．>C=C<5.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去6.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B ． v (B)＝0.3 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D ．v (D)＝1 mol/(L·s) 8. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D ．乙烷（乙烯）：催化加氢10. 下列化合物中，不能．．发生消去反应的是 A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2ClC ．(CH 3)2CHBrD ．(CH 3)3C －CH 2Br二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。
故答案选A。
【分析】A，考查可燃冰的概念。
C,考查有机物和无机物之间的转化，如二氧化碳的转化。
D，煤的组成以有机质为主体。
2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】【解答】A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不是n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【分析】考查同系物的概念，同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和溴B. 正己烷和水C. 苯和硝基苯D. 乙醇和水【答案】B【考点】分液和萃取【解析】【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．4.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A. C3H4和CH4B. C2H4和C3H4C. C2H4和C2H6D. C2H2和C3H6【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3．6克水，其中混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，只有A中C3H4和CH4按照1：1混合时可满足，答案选A。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(必修)试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．第Ⅱ卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-642019-2020年高二上学期期末考试化学（必修）试题一.单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题每题3分。
共69分）1．我国正着手监测灰霾天气元凶“PM2.5”，“PM2.5”是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，它们可以长期飘浮在空中，严重损害人体健康，其中小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2．“地沟油”流回餐桌是当前困扰我国民众的食品安全问题之一，下列关于“地沟油”的说法不正确的是：A. 组成“地沟油”的化合物属于有机物B. 为避免浪费，可以用于制作肥皂C. 可用于制作糕点出售D.因含多种对人体有害物质，禁止食用3．不能用单质与氯气直接化合制取的物质是A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl24．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．Na+H+Cl- HCO3-B．K+ Na+OH- AlO2-C．K+ Ca2+OH-CO32-D．Fe3+OH- Br- NO3-5．下列物质不能与水反应的是A.过氧化钠B.铜C.氧化钙D.二氧化硫6．下列化学用语书写正确的是A．1H和2H B．白磷和红磷C．K和Ca D．金刚石和石墨8．全部由第二周期元素形成的化合物是A．CO2B．H2O C．Na2O D．MgCl29．下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应且都生成盐和水的是A．Al(OH)3B．H2O C．Na2CO3D．CaCl210．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的3He。
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云南省福贡县一中2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A2.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D． FeO俗称铁红3.关于苯的说法中，错误的是( )A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。
B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤5.下列物质中，有离子键的是( )A． N2 B． CH4 C． NaCl D． HCl6.钠元素焰色反应的颜色呈( )A．砖红色 B．紫色 C．黄色 D．绿色7.0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 48.已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．任意比9.下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸的分子比例模型图： B．聚丙烯结构简式：C．醛基的结构简式：-COH D．乙烯的结构简式：CH2CH210.下列说法正确的是（）①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是( )A． a处通入氧气，b处通入氢气B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D． P－型半导体连接的是电池负极12.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有( )A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种13.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )A．由浅红色变无色 B．由无色变浅红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色14.打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是( )A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④15.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( )A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断16.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示17.下列溶液中的离子关系正确的是（）A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D．pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L18.人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是（）A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基19.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A． X是电源的负极B．阴极的反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶120.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是( ) A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－C．反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1D．若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，K sp(CuS)不变21.下列实验能成功的是( )A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热22.下列物质属于芳香烃的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙苯 D．硝基苯23.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将B g(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是( )A．B．C．D．24.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦25.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中( ) A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小26.容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）A．氮气和氢气不再发生反应时的状态B．体系中的总压强不变时的状态C．氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时D．混合物的密度保持不变时的状态27.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触28.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )A． 2A＋3B===2C B． A＋3B===2CC． 3A＋2B===3C D． A＋B===C29.已知：（1）Zn（s）+O2（g）====ZnO（s）ΔH=﹣348.3 kJ·（2）2Ag（s）+O2（g）====Ag2O（s）ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn（s）+Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·30.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS分卷II二、非选择题(共6小题,共40分)31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg +Si Mg 2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
32.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。