高二化学期末考试卷教材

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高二化学下学期期末试卷(有答案新人教版)

可能用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N ＝14，卷Ⅰ（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应2．下列说法正确的是（）A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油3．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯4．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH 溶液，调PH至碱性（）A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）6. 光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（）A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2B．发生加成反应时1 mol该物质可消耗4molH2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．该物质可经过缩聚反应制得7．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

某信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

2022-2023学年全国高中高二下化学人教版期末试卷(含解析)

2022-2023学年全国高二下化学期末试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C.工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D.工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放2. 下列说法不正确的是( )A.某外围电子排布式为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第Ⅲ族B.在元素周期表中，区、区和区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是或3. “自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。

下列说法错误的是（）A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，可延长放热时间C.硅藻土可增大反应物的接触面积D.使用后的发热包可作普通垃圾处理FeCl 3SO 2Ag +Hg 2+N S a 2456f 7d 1s 2B s d ds 284. 下列叙述中，正确的是（）A.熔融能导电，是因为通电时发生了电离B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.溶于水能导电，所以是电解质D.在水溶液中电离产生了、、三种离子5. 已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，且氧气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中—键形成时放出能量，则氢气中键断裂时吸收能量为（）A.B.C.D.6. 下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体向饱和溶液中滴加澄清石灰水无明显现象在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来向久置于空气中的溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀A.B.C.D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。

第一学期化学高二年级期末试题(附答案)

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。

第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

第二学期期末考试高二化学试卷及答案

、选择题(共44分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A .维勒 B •门捷列夫 C •侯德榜 D •阿伏加德罗我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被米用为国际新标准。

已知铕元素一种原子的质子数为 63,质量数为153，那么该元素原子的中子数为A . 63B . 153C . 216D . 90下列物质属纯净物的是A.碱石灰B. 生铁C. 胆矶D.聚氯乙烯塑料在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 A. NaOH B . N Q O C . N Q CO D . NaHCOG 。

是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是 KSCN 溶液，溶液不显红色的是 B •氯化亚铁溶液中通入过量氯气 D•铁跟过量稀硝酸反应C.用电子天平称取 g NaCI 固体D .用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是① 电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的岀现。

A.①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①④⑤.下列反应的离子方程式中正确的是相对原子质量：H0-161.2.3.4. 5. 6. 7. 8.9. 10 11 12 13 1415A.同素异形体 B •同分异构体下列变化属于物理变化的是A. 漂粉精露置在空气中变质 B C.同位素 D.同系物•用四氯化碳萃取溴水中的溴D •食物腐败向下列反应后的溶液中滴加 A.氢氧化铁跟盐酸反应 C.铁跟稀硫酸反应某兀素原子的第三电子层上只有A. 第二周期IA 族 B C.第二周期VIIA 族 D2个电子，该元素在周期表中的位置是 •第三周期IIA 族 •第三周期IA 族.下列微粒结构表达式错误的是HA.甲烷分子的电子式H ^C I H B •氟离子的结构示意图H12 -C.氮分子的结构式：N = N: D .碳-12原子 6 C .在mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 + —A . NaB . CHCOOC. .在一定条件下，2SQ(g) + 0 2(g)- 2SC 3(g) +Q升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 + —H D . 0H(Q> 0 )反应已达到平衡，若保持其他条件不变,正反应速率减小，逆反应速率增大 C.平衡向逆反应方向移动以下记录的数据不符合实验事实的是 D.混合气体中SQ 的体积百分数增大A.用量筒量取 mL 蒸馏水 B .用滴定管量取 mL NaQH 溶液A .碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 —T BaCQ JB. 铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H +T 2Fe 3+ + 3H 2?C. 碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO2「T CO2 f + H2OD. 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+T H2O16 •在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A . Al3+、Cu2+、Cl「、NO—B. Na+、Fe 2+、AIO 2一、OHC. K、NH 、SO2、CO2D. Na、K、HCO3 、S217. •下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A.用白醋清除暖水瓶中的水垢B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用工业用盐腌制肉类食品 D •将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18•右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A. 锌片逐渐溶解B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将化学能转化为电能19 •若用2表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，L溴单质含有N A个溴分子B. 1 mol甲烷含有N A个CH分子C. g金刚石含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol/L 的稀硫酸中含有NA个1离子20•许多深海中都存在可燃冰( CH・nfO固体)。

人教版化学高二下学期期末考试试卷(解析版)

人教版化学高二下学期期末考试试卷考试方式：闭卷年级：高二学科：化学命题人：注意事项：1、本试题全部为笔答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。

3、用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。

4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。

一、选择题(每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是A. B. C.1,4－二甲基丁烷3－甲基丁烯2－甲基丁烷D.CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷【答案】C【解析】试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。

考点：有机物的命名2.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。

苯和溴水萃取而褪色，原理不同，选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A。

3.分子式为C H Cl的有机物共有（不含立体异构）482A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

【此处有视频，请去附件查看】4.下列说法错误的是()A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料应C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【答案】B【解析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。

高二期末考试(化学)试卷含答案

高二期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2.（3分）下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．淀粉和纤维素都是纯净物3.（3分）下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3C．+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O4.（3分）某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A ．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B ．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C ．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D ．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5.（3分）下列实验中，能达到相应实验目的的是（）6.（3分）在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )A ．CH 3CH 2CH 2Br NaOH(aq)Δ−−−−→CH 3CH=CH 22Br −−→CH 3CBr 2CH 3 B ．()3NaHCO aq −−−−−→()2Br aq −−−→C ．石油裂解−−−−−→CH 3CH=CH 2催化剂Δ−−−−−→D ．NaOH(aq) ()4CuSO aq −−−−→Cu(OH)2悬浊液丙酮Δ−−−−−→Cu 2O(s) 7.（3分）由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2 = CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是 ( ) A ．取代→消去→加成 B ．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解8.（3分）在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．④⑤⑥9.（3分）阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。

2023-2024学年河北省石家庄市高二(上)期末考试化学试题+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共18小题，共54分。

1.为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列做法不利于实现该目标的是( )A. 大力调整能源结构，持续消减煤炭的使用量B. 大力发展和推广新能源汽车C. 积极探索风能、核能和太阳能发电D. 全面普及天然气做饭和供暖2.下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是2023-2024学年河北省石家庄市高二（上）期末考试化学试题( )A. 溶液B.溶液C.溶液D.溶液3.下列物质中，与甲基丁烷互为同系物的是( )A. B. C. D.4.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是( )A. B. C.D.5.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲测定酸碱反应的中和热B. 装置乙量取溶液C. 装置丙比较不同催化剂的活性D. 装置丁分离苯和水的混合物6.下列说法中，正确的是( )A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 的反应均是自发进行的反应D. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应7.下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是( )A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B. 乙烯与溴发生加成反应C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯8.下列对应的方程式错误的是( )A. 水的电离：B. 明矾净水的原理：胶体C. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：D. 闪锌矿经溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：9.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了( )A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率10.在如图烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是( )A. B. C. D.11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在HCl的气流中加热制备无水B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C.通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12.化学工作者对NO与的反应进行研究，提出下列3步机理为速率常数第一步：2NO快速平衡【其速率方程为；】第二步：慢反应第三步：快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是( )A.总反应为B. 总反应快慢主要由第二步反应决定C. 平衡时，D. 第一步反应的平衡常数13.关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的浓度均保持不变C. 阳极反应都只有D. 阴极反应都只有14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应。

人教版高二化学期末试卷含答案解析

高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO2－3＋11H2OC．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e- = 4OH-B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH—= H2OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2+ 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

高中人教版高二下学期化学期末考试试卷-最新教学文档

高中人教版高二下学期化学期末考试试卷一.选择题(1-15题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分)1.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为( )A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛2.下面的微粒，不属于官能团的是( )A.OH-B.-BrC.-COOHD.-CC-3. 下列说法正确的有( )A.相邻的任何同系物都相差一个CH2原子团B.同系物中各元素的质量分数相同C.同系物的性质相似，结构相同D.氯乙烯和二氯甲烷互为同系物4.下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 ( )A. B. C. D.5.下列反应中，不属于取代反应的是 ( )A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D.在一定条件下苯与氢气反应制环己烷6.下列五种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①③⑤B.②⑤①C.③②④D.④②③7.工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol ，则该传热载体化合物是( )A. B. C. D.8.不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br9.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )A. B. C.CH3CH==CHCHO D.10.某气态烃1mol可跟2mol氯化氢发生加成反应,其加成产物又可跟8mol氯气在光照下发生氯化反应,该气态烃是( )A.丙烯B.1,3-丁二烯C.1-戊炔D.2-甲基-1-丙烯11.1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子。

如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是( )A.分子式为C20H21B.一氯代物的同分异构体只有两种C.分子中含有4个亚甲基(CH2)D.分子中含有4个五元碳环12.下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )A. B. C. D.13.以下实验能获得成功的是 ( )A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14. 已知维生素A的结构简式如下：，关于它的说法正确的是( )A.维生素A是一种酚B.维生素A是一个分子中含有三个双键C.维生素A的一个分子中有30个氢原子D.维生素A具有苯环的结构单元15.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，从深海鱼油中提取的被称作脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 ( )A.C25H50COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH二.选择题(16-20题,每小题只有1个选项,每小题2分,共10分)16.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子。

高二化学下学期期末考试试题(含解析) 新版人教版

2019学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）1.1.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A. 浓硫酸B. 高锰酸钾C. 硝酸铵D. 食盐【答案】D【解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

2.2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A. NO、C2H5OH、HNO3、I2B. CaO、N2、HCl、H2OC. NH3、H2S、Si、COD. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。

详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。

故答案选A。

3.3.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A. KSCN溶液B. 氨水C. NaOH溶液D. AgNO3溶液【答案】C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

高二化学下学期期末考试试题(选修)新版新人教版

江苏省溧水高级中学2017~2018学年第一学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅可用于制取光导纤维C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸3．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、HCHO、CO2、C2H5OHB、金刚石、O2、F2C、Ba(OH)2、H2O、CaCl2D、I2、Ar、N2、Si4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B．有机物的消去产物有2种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物7．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯8．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。

重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题原卷版+解析版

重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）重庆市巴蜀名校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56。

一、单选题(每题3分，共42分)1. 下列各基态原子的价电子排布图正确的是选项原子价电子排布图A NB OC CD LiA. AB. BC. CD. D2. 下列构型为三角锥形的分子为A. CO2B. H2OC. CH4D. NH33. 下列离子晶体熔点排列顺序正确的是A. NaCl＜NaF＜MgOB. MgO＜NaF＜NaClC. NaCl＜MgO＜NaFD. NaF＜MgO＜NaCl4. 下列物质的鉴别方法正确的是选项物质鉴别方法A 乙醇和乙醛加入酸性KMnO4溶液B 苯酚和苯甲醇加入金属NaC 苯甲酸和苯酚加入NaHCO3溶液D 乙烯和乙炔将气体通入溴的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D5. 下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是A. X的同分异构体有3种B. X在浓硫酸存在时，加热可以发生消去反应C. X在常温常压下为液体D. X是一个含有非极性键的极性分子6. 柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是A. 柠檬烯的分子式为C10H14B. 柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内C. 柠檬烯分子中碳原子杂化方式有sp、sp2、sp3D. 1mol柠檬烯最多能与2molH2发生加成反应7. 某链状二烯烃X的分子式为C5H8，下列有关说法正确的是A. X可能含有的官能团为两个碳碳双键或一个碳碳三键B. X完全加氢后得到的C5H12有两种C. X使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D. X分子中，σ键与π键个数之比为5∶18. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是实验操作现象结论A 向溴的四氯化碳溶液中滴加几滴无色有机物溶液褪色该有机物一定含有碳碳双键B 向苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入溴水中溴水褪色溴乙烷发生了消去反应D 向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置液体分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取了溴水中的Br2A. AB. BC. CD. D9. 麻黄是中药中的发散风寒药，其结构简式如图。

化学下学期期末考试试卷高二全册化学试题

顺抚市成风阳光实验学校二中2021—2021度下学期期末考试高二化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：3 Br：80 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Mn：55第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。

〕1．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

那么MXVN A表示的是( ) A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体中所含的分子数C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体的质量(以g为单位)2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气〞的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋4．工业上生产MnO2和Zn的主要反有：①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====电解MnO2＋Zn＋2H2SO4以下说法不正确的选项是( )A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16 g S时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反D．硫酸在该生产中可循环利用5．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加以下溶液，对的现象如下表所示：34222A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O26． CO2的资源化利用是解决温室效的重要途径。

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高中化学期末考试卷（4）注意事项：本试卷共有25道试题，总分____本试卷第一部分共有20道试题。

一、单选题（共20小题）1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．铜D．铁3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。

下列说法错误的是（）A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）A．分子B．元素C．单质D．氧化物5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－16. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（）A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（）A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤12. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应13. 下列叙述错误的是（）A．Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等14. 下列有关说法错误的是（）A．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性B．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染15. 下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)16. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（）A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：617. 以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（）A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高18. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C 达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。

下列叙述不正确的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2＝QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol 19. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）A．①B．②C．③D．④20. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是（）A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c(HCO 3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有5道试题。

二、综合题（共5小题）21.黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。

这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。

将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________(填下列序号字母)a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。

转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2 t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜(粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质)。

下列说法中，正确的是___________ (填下列序号字母)。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属22.下列说法不正确的是（）23.2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。

(1) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。

该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为，正极发生的电极反应式。

(2) 某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示) 。

NH3·H2O K b=1.8×10-5mol·L-1H2SO3K a1=1.2×10-2mol·L-1 K a2=1.3×10-8mol·L-1若用氨水吸收工业废气中的2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈性(填“酸” “碱” 或“中”) 。

②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化。

当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。

③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极) ，并生成化工原料硫酸。

其工作示意图见右图。

试写出生成硫酸的电极反应式。

24.镍及其化合物与生产、生活密切相关。

（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）①该反应的正反应为_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

②吸烟时，烟草燃烧生成的CO 会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人体重金属中毒。

从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是______________。

③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。

为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。

已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为_________________________。

（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40m 和55m，实验温度为60℃和80℃。

设计下表实验，填写下列空白。

实验编号T/℃粒度大小/m干燥方式实验目的16040烘箱干燥（I）实验l和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响；（Ⅱ）实验l和3制得的镍催化剂，用于探究制备的温度对镍催化剂损耗的影响；（Ⅲ）___________________________________。

2346055烘箱干燥（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_____________。