16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
福建省厦门2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析
福建省厦门2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源息息相关。
下列说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B.风能、电能、地热能等都属于一次能源C.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池【答案】B 【解析】【详解】A ．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A 正确。
B ．电能属于二次能源，风能、地热能属于一次能源，故B 错误；C ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故C 正确；D ．锌锰干电池和氢氧燃料电池为一次电池，不能充电而重复使用，故D 正确；故选：B 。
2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.30g 乙烷完全燃烧断开C-H 键的数目为A6N B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为A 2N C.0.1molH 2和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数为A0.2N D.室温下，1L pH 13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为A0.1N 【答案】A 【解析】【详解】A ．30g 乙烷的物质的量为1mol 、含6molC-H ，则完全燃烧断开C-H 键的数目为A 6N ，A 正确；B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时，即有1molO 2参加反应，存在关系式：-2O 4e ，则电路中通过的电子数目为A 4N ，B 错误；C ．氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，则20.1mol H .和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数小于A 0.2N ，C 错误；D ．室温下，1L pH 13 的NaOH 溶液中，由氢氧化钠电离的氢氧根离子数目为A 0.1N ，氢氧化钠抑制水电离，由水电离的氢氧根离子数目为-13A 10N ，D 错误；答案选A 。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
山东省曲阜师大附中最新-最新学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版含答案
试卷类型：A高二化学试题 11（满分：100分；考试时间：90分钟）注意：请将I卷的答案涂到答题卡上第I卷（52分）一、选择题（本题5个小题，每小题2分，共10分。
只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式的书写正确的是（）A、2H2O===H3O++OH-B、NaHCO3===Na++H++CO32-C、NaHSO4===Na++H++SO42-D、H2S2H++S2-2、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸C、碘化钾淀粉试纸D、pH试纸3、在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2．4×10-7mol·L-1，则C（OH-）为（）A、 10-7mol·L-1B、2．4×10-7mol·L-1C、1×10-7mol·L-1D、 C（OH-）无法确定4、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）A、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H<0B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H>0C、2A+B=2C：△H<0D、2C=2A+B：△H<0二、选择题（本题l4个题，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）6、沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。
下列热化学方程式中，正确的是（）A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（I）△H=+890kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molC、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890kJ/molD、1/2 CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（g）△H=-445kJ/mol7、已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法判断8、已知某温度下,几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol·L-1、Ka（HF）=6.8 ×10-4mol·L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol·L-1、Ka （HNO2）=6.4 ×10-6mol·L-1，物质的量浓度都为0.1m ol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A、HCNB、HFC、CH3COOHD、HNO29、0.1 m ol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A、溶液的pH增大B、 CH3COOH的电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c（OH-）减小10、下列叙述正确的是（）A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB、25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0C、lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D、pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=311、下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H<0的是（）12、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）Z（g）△H<0。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
2023-2024学年山东省济南市历城二中高二(上)期中考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市历城二中高二（上）期中考试化学试题一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.含有的溶液：、、、B. 含有的溶液：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、2.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是( )A. 图中温度B. 图中五点间的关系：C. 点A、B、C均是纯水的电离情况D.时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性3.下列关于反应热的说法正确的是( )A. ，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大B. 和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为D. ；，若a、b反应放热，则4.1，丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，加成或1，加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法不正确的是( )A. 1，加成产物比1，加成产物稳定B. 与相比，时1，丁二烯的转化率减小C. 从升至，1，加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D. 升高温度时，反应产物中1，加成产物所占比例减少5.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. M极电势高于N极电势B. 电池工作时，电子移动方向：C. N极的电极反应式为D. 电池工作一段时间后，正极区中的浓度增大6.可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。
现有下列叙述：①②③④⑤⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为( )A. ②④⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑤⑦D. ②③⑥⑧7.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是( )①时，用pH试纸测的HClO溶液的pH为4②HClO水溶液中含有HClO分子和、③溶液恰好与溶液完全反应④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗⑥NaClO溶液显碱性A. ①②⑥B. ②⑥C. ①③④D. ②④⑤8.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学含解析
江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）(满分：100分时长：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。
下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C H OC.乙醚的分子式：410CCl分子的空间填充模型：D.43.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液4.298K 时，2N 与2H 反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN H —键，吸收600kJ 能量B.也可以用键能计算该反应的H ∆，H E(N N)3E(H H)6E(N H)∆=-+---(E 表示键能)C.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变5.下列说法正确的是A.芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C 、H 、O 、N 元素B.植物油和直馏汽油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.加盐可使溶液中的蛋白质沉淀析出，可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可用于局部快速镇痛药物6.下列有关说法正确的是A.甲烷燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为2432CH 8e 10OH CO 7H O----+=+B.一定条件下，将20.5molN (g)和21.5molH (g)置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ C.12222H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+=∆=-⋅，则2H 的燃烧热1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.12H (aq)OH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol+--+=∆=-⋅，则1mol 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ7.下列有机物命名正确的是A.：2-乙基丁烷B.：邻氨基甲苯C.：乙酸异丙酯D.：2-甲基-1-丙醇8.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是A.图甲是中和热的测定实验B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面9.下列说法正确的是途径a ：22H O O222C CO H CO H O −−−→−−−→++燃烧高温途径b ：2O2CO C −−−→燃烧A.相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能B.在电解饱和食盐水法制备氯气的装置中，采用阳离子交换膜C.在铜的电解精炼过程中，当阳极溶解铜32g 时转移电子数为AN D.电解氧化铝制备单质铝时，加入冰晶石36Na AlF 目的是增大电解液的导电性10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.2Br3223232ΔCH CH CH Br CH CH=CH CH CHBrCH Br −−−−−→→浓硫酸B.C.22Mg(OH)MgCl (aq)Mg−−−→−−−→通电稀盐酸D.2CONaOH 656523C H OH C H ONa(aq)Na CO (aq)−−−−→−−−→溶液11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向丙烯醇(CH 2=CHCH 2OH)中滴加酸性4KMnO溶液，溶液褪色丙烯醇分子结构中有碳碳双键C向淀粉溶液中加入适量2420%H SO 溶液，加热，冷却后在水解液中先加氢氧化钠溶液调至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉已完全水解D向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应，生成了HBrA.AB.BC.CD.D12.用2Cu /SiO 催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。
甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)
高二化学期中试卷（考试时间：75分钟 分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（ ）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（ ）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。
湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
宜昌市协作体高二期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。
下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（ ）A .用食醋浸泡水垢B .食品袋中铁粉作抗氧化剂C .新汽车里放置活性炭D .在发酸的面团中添加食用碱2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（ ）A .食用碱面B .白酒C .食醋D .食盐3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（ ）A .和作为火箭推进剂B .Al 和反应焊接钢轨C .煅烧石灰石制取生石灰D .乙炔与氧气反应用于切割金属4.下列叙述错误的是（ ）A .活化分子间的碰撞一定为有效碰撞B .由正丁烷（g ）→异丁烷（g ）△H ＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定C .冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D .合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H ＝－196.6。
下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（ ）A .选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡B .选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C .通入过量空气可以提高、的转化率D .回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率24N H 2NO 23Fe O 2SO 3SO ()()()2232SO g O g 2SO g +AkJ ⋅1mol -2SO 2O 2SO6.反应△H ＜0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。
南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案)
南京市2022～2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO 。
下列说法正确的是A.原子半径： O C r r B.酸性：323HNO H CO C.S 在周期表中的位置：第3周期ⅣA 族D.最高正化合价：C N3.实验室制取少量3NH 的装置如图所示。
下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NH D.用装置丁吸收3NH 4.反应222NaOH Cl NaCl NaClO H O +++ 可用于制取漂白液。
下列说法正确的是A.Cl 原子的结构示意图：B.中子数为18的Cl 原子：1817ClC.NaClO 的电子式：D.2H O 的结构式：5.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HI HBr HCl HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中2SiO 反应：2424HF SiO SiF 2H OB.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl 2e Cl ↑C.3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：322Fe Cu Fe CuD.AgI 见光分解：22AgI2Ag I 光照7.给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是A.2CO g 23NaCl aq Na CO aqB.NaOH aq 3Al s Al OH sC.2O g 3S s SO g 点燃D.Cu s 3HNO aq NO g8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含3NO废水的装置如题图所示。
2022-2023学年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案
北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期期中试卷高二年级化学班级__________ 姓名__________ 学号__________ 成绩__________一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
） 1.下列属于弱电解质的物质是A. NaClB. NaOHC. H 2SO 4D. NH 3·H 2O2. 2022年3月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正．．确．的是 A. 醋酸钠溶液中c (Na +) = c (CH 3COO -) B. 醋酸钠是强电解质C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热B. 温度、压强、催化剂都能改变反应的ΔHC. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在-NH-、-NH 2等中间产物4. 对可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、Cl−B. 含有Al3+的溶液中：K+、HCO3−、SO42−、Cl-C. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中: Na+、NH4+、SO42−、HCO3−8. 依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A. ΔH2 > 0B. 1mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2 =ΔH1 -ΔH3D. 16g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ9. 室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：下列说法不正确．．．的是A. 溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D. 含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液10. Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。
XX省扬州中学2022至2023学年高二上学期11月期中检测化学试题附解析答案完整版
江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试高二化学(选修)2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．将食物存放在冰箱中B ．加工馒头时添加膨松剂C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A ．B ．C ．D ．()+c H ()a K HF ()()--c F c OH ()()+c H c HF 3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。
室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 >乙酸溶液5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D ．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH 3的转化率6. 在密闭容器中，反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B 的转化率减小C. m + n <pD. 物质C 的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol -1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol -1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。
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山西省大同市第一中学16—17学年上学期高二期中考试化学试题第I 卷（共50分）—、选择题：（每小题2分，共20分）1. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷（C 3H 8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C 4H 10）和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g) + 5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △H= —2221.5kJ/mol2. 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②B. ②③C. ①④⑤D. ②④3. 氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)+Q 1kJ H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(g)+Q 2kJ Q 1与Q 2的关系为A .Q 1= Q 2 B. Q 2 >Q 1 C. Q 1>2Q 2 D. Q 1<2Q 2 4. 充分燃烧一定量的丁烷生成CO 2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO 2恰好被100mL 5mol/L 的KOH 溶液吸收生成KCO 3，则热化学方程式：C 4H 10(g)＋6.5O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为A.-16QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.+8QkJ/mol5. 已知：2CO(g) +O 2(g) = 2CO 2(g) △H=－566kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O 2(g)；△H=－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) △H ＜－452kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×10236. 下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)= c(石墨，s) △H ＜0D.在l0lkPa 、25℃时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O ⑴ △H=－285.8 kJ/mol7. 在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。
据此判断以下叙述错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A.C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3·H 2O(l)＋8H 2O(l) ΔH>0C.CaC 2(s)＋2H 2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g) ΔH<0D.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH<09. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH 3OH(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+3H 2(g)；△H=＋49.0kJ/mol②CH 3OH(g)+21O 2(g)═CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9kJ/mol 下列说法正确的是A.CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如上图所示C.CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH 3OH(l)+21O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192.9kJ/mol 二、选择题(每题3分，共30分)10. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V 1mL ，仰视读数为V 2mL ，俯视读数为V 3 mL ，若V 3 ＞V 1 ＞V 2，则所使用仪器可能是A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均可11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO (g) +NO2 (g)CO 2 (g) +NO (g)(正反应为放热反应），达平衡后，升温度体系颜色变深D.对于2HI(g)H 2(g) +I 2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系频色变深12. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq)I 3-(aq)。
某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A.反应 I 2(aq) +I -(aq)I 3-(aq)的△H ＞0B.若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C.若反应进行到状态D 时，一定有v 正＞v 逆D.状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大13. 现有常温时P H=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水进行稀释C.加水稀释成100mLD.加入10mL 0.01mol·L-1的HCl溶液14. 已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。
100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c(H+) ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是A.HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-B.此溶液的pH=1C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性15. 25℃，水的电离平衡：H 2O H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，C(H2)=0.5mol•L-1，c(HI)=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.12B.16C.20D.2517. 下列说法正确的是A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释18. 下列离子方程式书写正确的是A.Na2S溶液的水解：S2-+2H2O H2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-C.NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O NH3•H2O+H+D.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑19. 下列有关实验操作的叙述正确的是：A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol ·L -1盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol ·L -1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出20. 在相同温度时，100mL0.01mol ·L -1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol •L -1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是A.H +的物质的量B.醋酸电离常数C.中和时所需氢氧化钠溶液的量D.醋酸的物质的量．第Ⅱ卷(50分)三、综合题21. (14分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想(1) “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_________________________。
(2)下列是298K 时，氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式： H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol C 8H 18(l)＋22525/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol相同质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最多的是__________________。
(3)已知：H 2(g)===H 2(l) ΔH ＝－0.92 kJ/molO 2(g)===O 2(l) ΔH ＝－6.84 kJ/molH 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式__________________。
如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。
(4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。