10.1 第3课时 几种常见的碱和碱的化学性质 常见的酸和碱 课件人教版九年级化学上册
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人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt
氢离子 ＋ 酸根离子
金属离子＋氢氧根离子
酸
碱
导致酸有类似的化学性质 导致碱有类似的化学性质
酸、碱的概念
酸: 阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = H+ + 酸根离子 思考:酸根离子一定是原子团吗？
酸、碱的概念
碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱 =金属离子（或铵根离子）+ OH-
拓展
判断物质能否导电的依据：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
知识回顾
请同学们说出酸的化学性质 A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
思考
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
涩味
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
看 固体：除金属外一般不导电。
物
（不管物质中有无离子）
质
无自由移动的离子，不导电。
是 液体： （如：酒精、蔗糖等）
有能自由移动的离子，能导电。 （如：酸碱盐溶液）
课堂小结
• 1、几种常见的碱
• （1）氢氧化钠和氢氧化钙
色、态
氢氧物化理钠变化
白色、固体
溶解性
易潮解，易溶， 且放出大量的热
腐蚀性
强腐蚀性
白色固体
放在表面皿上一 表面潮湿溶解 会儿
吸收空气中的 水分而潮解
将它放在水中并 易溶于水，
用手触摸外壁
手感觉发烫
溶解放热
潮解的概念: 在空气中吸收水分表面溶解的现象。
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
10.1常见的酸和碱(第3课时 常见的碱和碱的化学性质)课件--九年级化学人教版下册
实验 10 – 5
用镊子夹取3小块氢 氧化钠分别进行实验。
!（注意切勿用手拿）
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿
实并验逐步溶解，这种现现象象叫潮解。潮解是物分理析变化。
观察氢氧化钠的颜色 白色块状固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿逐渐溶解 吸收空气中的水分 上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有水
三 随堂练习
1. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以
下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；
④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化
钠固体必须密封保存的主要原因是( D )
பைடு நூலகம்
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
2. 关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是 ( D) A．都是白色固体 B．前者易溶于水，后者微溶于水 C．两者都有腐蚀性 D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
的烧杯中，用温度计测
发热
氢氧化钠溶解时放出 大量的热
量溶液温度的变化
可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、
CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。
氢氧化钠是一种重要的化工原 料，广泛应用于制取肥皂，以及石 油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油 污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是 利用这一反应原理。
CO2+石灰水
浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
化学方程式
Ca(OH)2+CO2 2NaOH+CO2
CaCO3↓ +H2O Na2CO3 +H2O
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
10.1.3_常见的酸和碱(第三课时)
5、碱的相似化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水
6、酸具有相同性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出H+ 7、碱具有相同性质的原因：
碱溶液中也含有相同的OH －
质量检测
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
1、与指示剂反应 NaOH Ca(OH)2
碱的化学性质
2、碱+非金属氧化物 3、碱+酸
4、碱+盐
盐＋水
盐＋水（中和反应
新盐+新碱
想一想：
盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱 也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
实验10-8
氢氧化 氢氧化 蒸馏 盐酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 水 乙醇 不亮
物理性质： 实验10-6
实验 观察 放表面皿上 现象 白色固体 分析
表面潮湿并 逐渐溶解 发热
容易吸收空气 中的水分 溶于水放热量
放入水中
氢氧化钠是白色的固体；暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；可 用做某些气体的干燥剂；极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
氢氧化钠的用途： 是一种重要的化工原料
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课题1
常见的酸和碱
常见的碱
第三课时
黑林中学
王都岭
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3 · OH
（1）氢氧化钠 NaOH
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
常见的酸和碱课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册
等植物的酒精浸出液与酸性或碱性溶液反应。
实验步骤：
1.将植物的花瓣或果实放
2. 在研钵中捣烂，加入酒
在研钵中
精浸泡2～3分钟
自制酸碱指示剂 实验步骤：
3. 将研钵中的物质转移到 套有纱布的烧杯中
4. 用纱布将浸泡出的汁液挤 出
自制酸碱指示剂 实验现象：
牵牛花 月季花 紫甘蓝 美人蕉 紫卷心菜
酸性溶液中的颜色 红色 浅红色 红色 淡红色 红色
碱性溶液 蓝色 红色
注意：1.变色的是指示剂，酸或碱并不变色 2.酸（或碱）溶液一定是酸（或碱）性溶液，但酸（或碱 ）性溶液则不一定是酸（或碱）溶液，比如碳酸钠溶液可 使酚酞变为红色
酸、碱与指示剂作
检用验溶液酸碱性的操作步骤
：
①取样
②滴加指示剂
③观察现象
④得出结论
自制酸碱指示剂
实验材料：选取牵牛花、月季花、紫甘蓝、美人蕉、紫卷心菜
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
课本练习
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ？
课本练习
4.在某些视频的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 ，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作 干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会 发现小纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出 有关反应的化学方程式。
溶液的导电性 用图示装置，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
初中化学九下10.1 常见的酸和碱第三课时 几种常见的碱 碱的化学性质 课件
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知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——《论语·雍也》 不要太在乎自己的长相，因为能力不会写在脸上。 每天告诉自己一次，“我真的很不错”。 萤火虫的光点虽然微弱，但亮着便是向黑暗挑战。 勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。 竹根即使被埋在地下无人得见，也决然不会停止探索而力争冒出新笋。 一句“好孩子”能让学生看到自己的进步与价值，而一句“坏孩子”学生会丧失进去的信心和斗志，甚至毁灭一生。——王玉章 在选择前，是要有一张真诚坚定的脸；在选择后，那么也就有一颗绝不改变的心。 其实失败是一团没经处理的陶泥，只要它敢于在灼热的窑中翻滚，出窑后，便是一件可居一指的陶瓷。 心如镜，虽外景不断变化，镜面却不会转动，这就是一颗平常心，能够景转而心不转。 理想的书籍是智慧的铜匙。 眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 不悲伤，定会快乐。不犹豫，定会坚持。
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知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——《论语·雍也》 不要太在乎自己的长相，因为能力不会写在脸上。 每天告诉自己一次，“我真的很不错”。 萤火虫的光点虽然微弱，但亮着便是向黑暗挑战。 勇敢地迎接逆境，即使不能实现最初的梦想，也会打开另一扇梦想的大门。 竹根即使被埋在地下无人得见，也决然不会停止探索而力争冒出新笋。 一句“好孩子”能让学生看到自己的进步与价值，而一句“坏孩子”学生会丧失进去的信心和斗志，甚至毁灭一生。——王玉章 在选择前，是要有一张真诚坚定的脸；在选择后，那么也就有一颗绝不改变的心。 其实失败是一团没经处理的陶泥，只要它敢于在灼热的窑中翻滚，出窑后，便是一件可居一指的陶瓷。 心如镜，虽外景不断变化，镜面却不会转动，这就是一颗平常心，能够景转而心不转。 理想的书籍是智慧的铜匙。 眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 不悲伤，定会快乐。不犹豫，定会坚持。
人教版九年级化学下 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质 教学课件
CO2+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO3+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现
象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发
NaOH 溶液
生了反应。那么，如何才能知道以应是否
发生了呢？
注意安全
产生大量的热
讲授新课
制烧碱 抹墙
氢
改良酸性土壤
氧
化
钙
的
配制农药
用
途
讲授新课
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性 其他
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑
腻感。
易潮解
（作干燥剂）
用途
化工原料：广泛用于
肥皂、石油、造纸、纺 织、印染等工业。
纺织
含NaOH
讲授新课
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
注意
【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察 它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化 钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层 澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化 碳，观察现象。
氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
优翼 课件
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
导入新课
10.1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱和碱的化学性质 课件 人教版九年级化学下册
的升高而下降
特性
有强烈的腐蚀性，在空气中易 潮解
有较强的腐蚀性
主要 用途
重要的化工原料，广泛用于肥 皂、石油、造纸、纺织和印染 等工业；生活中用来除油污
建筑材料；保护树木，防止 冻伤，并防止害虫产卵；配 制波尔多液；改良酸性土壤 等
课堂导案
☞易错提醒： 1.称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿中，不能 放在纸上，防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。 2.氢氧化钠易潮解是物理变化，因此可用固体氢氧 化钠作某些气体的干燥剂，但很少单独使用，常用 氢氧化钠固体与生石灰混合成碱石灰使用。碱石灰 不能干燥CO2、HCl等能与其反应的气体。 3.区分几种物质的俗名：生石灰指氧化钙；熟石灰 指氢氧化钙；石灰水指氢氧化钙的水溶液，是混合 物；石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物。
课前学案
知识点1：）
俗名
苛性钠 、 __烧__碱_____
火碱
、
氢氧熟化钙石[灰Ca（OH、）2] __消___石__灰________
颜色、 状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解 易溶于水，水溶液有滑腻感， 微溶于水，且溶解度随温度
性 且溶解时放出大量的热
第十单元
酸和碱
第3课时 几种常见的碱 和碱的化学性质
1 …课…前…学…案…
2
课堂导案 ……………
3 …随…堂…检…测……
4
课后练案 ……………
5 …拓…展…提…升…
课前学案
1.常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，
还有 氢氧化钾 ， 氨水
等。
2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤
上，要先用大量的水冲洗 ，再涂上 硼酸溶液 。
3.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并 逐渐溶解，这种现象叫做 潮解 。因此，氢氧
九年级化学下册：10.1《常见的酸和碱(第3课时)》教学课件
三、合作探究 达成目标
思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳 酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的 物质结合产生沉淀．（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起 。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳 气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者 发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。
四、总结梳理 内化目标
1：氢氧化钠的性质 2：氢氧化钙的性质 3：碱的通性 4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金 属、 石墨、酸碱盐溶液。
【易错易混提示】 1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气 体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙） 干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能 用氢氧化钠、氧化钙干燥。 2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰 溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子， 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。 同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能 是石墨等物质。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
1、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有 NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现 象．CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个 疑问开始．
Ca(OH)2
氧化钙 （生石灰）
氢氧化钙 （熟石灰） （消石灰）
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（3）图中的X代表一类物质，则X为___酸_____ （填物质类别）。若碱为氢氧化钠溶液，请写 出符合性质③的一个化学反应方程 ______H_C_l_＋___N_a_O__H_=_=_=_N_a__C_l_＋__H_2_O_________。 （4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显 现象为_________产__生__红__褐__色__沉__淀___________。
6.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则
下列叙述中不正确的是（ C ）
A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为
CsSO4 D．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
7.根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染 等工业中的一种碱是___N_a_O_H___（填化学式）。 （2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察 到溶液变蓝，则该指示剂是___紫__色__石__蕊__试__液____。
第十单元
课题1 常见的酸和碱
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的
类别不正确的是（ B ）
选项 A
B
C
D
物质 H2O2O3 NhomakorabeaCH3COOH Cu（OH）2
类别 氧化物 化合物 酸
碱
2.下列物质能与 NaOH反应的是（ B ）
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
3.下列物质露置在空气中因变质而使质量增大的
8.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收 空气的 H2O、CO2 ，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程 度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程 式为____C_O_2_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___，对比A瓶 与 C （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证 明CO2能与NaOH发生反应。
是（ D ）
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
4.下列说法正确的是（ D ）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色 B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色 C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可 D．碱溶液里都含有氢氧根离子
5.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，关于它们的说
法，正确的是（ C ）
A．它们都易溶于水 B．都容易吸收空气中的水分而潮解 C．都能与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成 D．都可以用来改良酸性土壤