第十单元课题常见的酸和碱第三课时常见的酸幻灯片

4、酸的用途
荡。观察现象。 现象：蓝色晶体变白。 反应：
浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。
浓硫酸
CuSO4 ·5H2O ==== CuSO4+5H2O
问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时 间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分 数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 浓硫酸 不变 浓盐酸 变小
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
补充
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4
第十单元课题常见 的酸和碱第三课时
常见的酸幻灯片
优选第十单元课题常见的酸和碱第三课时常 见的酸
浓盐酸
颜色状态 无色液体
打开瓶盖 后的现象
气味
瓶口有白雾 有刺激性气味
密度
1.19g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
浓硫酸 无色、粘稠、 油状的液体
无现象
无气味
1.84g/mL
2、浓硫酸 思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？ （1）吸水性： 浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。 用途：作干燥剂 【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振
鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中
资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其 他物质界面的吸附能力。
（5）与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3 CaCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？ 结构决定性质。 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色。
② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发 生置换反应，生成盐和氢气。
③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？
3、酸的化学性质
P53 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
（2）与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
+硫酸（或盐酸） 无色变成蓝色。
（3）与某些金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Fe2O3
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O请以该厂技术来自的身份分析一下发生爆炸的原因。
实验：
（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫 酸）。
（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸 （或稀盐酸），加热。
现象
铁锈（Fe2O3） 红棕色的铁锈溶解，溶 +盐酸（或硫酸） 液由无色变成黄色。
CuO
黑色CuO溶解，溶液由
既不溶于水，也不溶于酸。
复分解反应 —— 基本反应类型之四
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB+CD→AD+CB
思考：已学过的反应哪些是复分解反应？ 酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，……
思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反 应？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不是复分解反应。
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再 加入稀硫酸。
现象：生成蓝色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。
（4）与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸+碱→盐+水 —— 中和反应
这种作用叫做脱水作用。
P52 实验10-4 （3）浓硫酸的稀释：
手的感觉 发热或烫 解分释：扩析散过程浓吸硫收的酸热溶量于＜水水合放过出程放大出量的的热量热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
？
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如 何处理呢？
金属活动顺序表
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓 硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进 一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用 水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。
溶剂 变大 不变
溶液 变大 变小
溶质的 质量分数
变小
变小
P51 实验10-3 （2）脱水性
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸 在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位 变黑，甚至烧成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、 氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水 的组成比脱去，生成黑色的炭。
实验： （1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观察现象。 （2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再
逐滴滴入硫酸。 现象：（1）无明显现象，
（2）溶液先变红，后红色退去。 酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O