第十单元课题1常见的酸和碱第一课时课件
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人教版九年级下册化学第十单元课题1常见的酸和碱第1课时教学课件 (共19张PPT)
注意：闻气体的方法
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/72021/9/7Tuesday, September 07, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 8:46:35 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/72021/9/72021/9/7Sep-217-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/72021/9/72021/9/7Tuesday, September 07, 2021
4.浓硫酸的稀释：一定把浓硫酸倒入水中，且 不断搅拌。
课堂小结： 盐酸和硫酸的化学性质的相似之处： 1、酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 2、酸能与氢前金属反应制取氢气
3、酸能与金属氧化物反应
当堂达标：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶
液
（A）
A．变红色
B．变蓝色
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/72021/9/7Tuesday, September 07, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 8:46:35 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/72021/9/72021/9/7Sep-217-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/72021/9/72021/9/7Tuesday, September 07, 2021
4.浓硫酸的稀释：一定把浓硫酸倒入水中，且 不断搅拌。
课堂小结： 盐酸和硫酸的化学性质的相似之处： 1、酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色） 2、酸能与氢前金属反应制取氢气
3、酸能与金属氧化物反应
当堂达标：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶
液
（A）
A．变红色
B．变蓝色
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
人教版九年级化学第十单元课题一《常见的酸和碱》第一课时1完整1ppt课件
氯化钠
精选ppt课件
11
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁
紫色包菜叶汁
食醋
红色 黄色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
绿色
红色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
精选ppt课件
5
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
食醋
石蕊溶液后 酚酞溶液后
红色
无色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色 无色 红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ；
精选ppt课件
1
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
精选ppt课件
2
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中 会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
上述属于碱溶液的是 石灰精选水ppt和课件氢氧化钠溶液是碱溶液6。
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体， 你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对 用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱 课件 (1)
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
练习 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现 提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、 稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜
玫瑰
酸溶液 水 红色 紫色 黄色 黄色 橙色 橙色
浅红色 浅红色
碱溶液 蓝色 黄色 橙色 绿色
色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指 示剂。
石蕊和酚酞是常用的两种酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反
应时，变色的是指示剂，而不是酸碱
2、变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液 变成蓝色（即石蕊酸里红碱里蓝）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变 成红色（即酚酞酸里无碱里红）。
3、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ （1）取少量该溶液；（2）滴入几滴石蕊试液
(3)将氢氧化钠、氢氧化 钙等碱溶液分别滴到花瓣 上，观察现象
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？
[实验10-7]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱
性，你会建议选择__玫__瑰______花的酒精溶液来作酸碱指示 剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_溶___剂_____。(填
“溶质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性
条件下生长,你会建议选择上表中的_石___灰__水__来进行改良.
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
课题1·常见的酸和碱(1) ppt课件
必懂题
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色
酸溶液中 橙色 红色 黄色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是 大红花、紫罗兰 ；
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的 现象是__橙__色__；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象 是____紫__色___。
自学检测3:
酸物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体
无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象
气味
刺激性气味 无味
其它
有挥发性 有吸水性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分
数各有何变化？ 应如何保存？ 密封保存
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来 干燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
小结
一、酸碱的概念：
电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱。
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
第十单元__课题1_常见的酸和碱【课件】1
一、常见的酸
1、几种常见的酸
【实验10-2】 (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态： (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象 并闻气味。
无色水状液体
无色油状液体
瓶口有雾出现
有刺激性气味
无明显现象
无味
盐酸和硫酸的用途很广。例如：
吸水性
盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产中常用 的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
指示 剂
与盐 化学性质
用途
化学性质 物理性质
物理性 质 用途
酸
酸和碱
碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
酸和碱化学式特征：
脱水性
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水 的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
烧杯外壁非常热，非常烫手 浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高
上面的实验是将浓硫 酸慢慢注入水中，能否 将水注入浓硫酸中呢?
【实验10-5】在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫 酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)， 另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢 滴入锥形瓶，观察现象。
紫色石 遇酸 蕊溶液 遇碱
变红色 无色酚 遇酸 变蓝色 酞溶液 遇碱
归 纳 与 分 析
指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
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指示剂在不同溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
石蕊试液
酚酞试液
变红色 无色
NH4NO3溶液
紫色 无色
变蓝色 变红色
Na2CO3溶液
酸溶液
？ 酸性溶液
Hale Waihona Puke 酸 性 溶 液酸 溶 液
巩固练习： 1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 (C ) A．NaCl
盐类、中性
B．NH3
C．HCl
盐酸是酸类
D．NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
归 纳 与 分 析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课时1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH碱=金属离子+OH-
在不同的碱溶液中都 含有相同的OH—，所以， 碱也有一些相似的性质。
练一练
氢离子 1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________ 氢离子 ； 和__________ 2. 碱 溶 液 具 有 相 似 的 化 学 性 质 是 因 为 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 金属离子 氢氧根离子 ， 即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的 _________ 和 ___________ 氢氧根离子 。 ___________ 不能 不能 （填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇 3. 蒸馏水 ______ 能 ______导电； 能 _____导电；氢氧化钠溶液 ______导电； 氯化钠溶液 有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 __________。 离子 4．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
• 1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸 （H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上 判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结 构上看都含有氢元素。
• 2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 (Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨 （NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫 “氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石蕊变 红色，无色酚酞不变色？不同的碱 能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞 变红色？
二、如何鉴别酸 与碱的溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 食 盐 醋 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
变红色 变蓝色 变红色 变蓝色
不变色 变红色 不变色 变红色
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 结论呢？
归 纳 与 分 析
课堂练习：
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色