2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》(第一课时)教案

2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》（第一课

时）教案

课题1 常见的酸和碱

第一课时

★学习目标

1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．知道几种常见酸的主要性质和用途。

3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。

★★基础梳理

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

◇想一想

使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？

提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。

二、常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

2．浓硫酸的特性

(1)吸水性

浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。

(2)腐蚀性(脱水性)

浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。)

三、酸的化学性质

（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）金属 + 酸 ==盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）

H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑

现象：剧烈反应，有大量气泡产生。

H2SO4 + Zn ==ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑

现象：反应较快，有大量气泡产生。

H2SO4 + Fe ==FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。

（3）金属氧化物 + 酸==盐 + 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱 + 酸 ==盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O

◇议一议

除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？

提示：不能。铁锈除净后，露出里面的铁，铁会与酸反应而消耗。

★★★考点拓展及重点例析

●考点拓展

一、酸碱指示剂的应用

紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。变色的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱溶液。酸溶液不能使酚酞溶液变色，食盐、水等中性液体也不能使无色酚酞或紫色石蕊溶液变色。

指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现不同的颜色的物质都可作指示剂；不溶性的物质不能使指示剂变色。

【例1】（2009·温州中考）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )

A. 氢氧化钠溶液

B. 稀盐酸

C. 蒸馏水

D. 食盐水

【规范解答】选B 。

命题立意：本题考查的是酸碱指示剂的应用知识。关键点：石蕊溶液遇酸性溶液变成红色。

◇变式训练

(2008·海南中考)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH 溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色

(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢？

(2)查找资料：NaOH 溶液中存在的粒子有大量的H 2O 、 Na ＋ 、OH — 和极少量的H ＋ 。

(3)猜想：是大量的OH —使紫色石蕊试液蓝色。

(4)实验探究步骤及其说明：

①在一支干净试管中加入2mL 蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________________；

②在一支干净试管中加入2mL 氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________________ ；③_______________________

（5）结论：原假设________。（填“成立”或“不成立”）

【解析】①说明水不能使石蕊试液变色；②中氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，二者都不能使石蕊试液变色；对照猜想，再加入氢氧化钠溶液，溶液变色，只能是其中的氢氧根离子使得石蕊变色。

【答案】（4）①水不能使紫色石蕊试液显蓝色 ②Na ＋不能使紫色石蕊试液显蓝色 ③

在一支干净试管中加入2mL 氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH —能使紫色石蕊试液显蓝色。

（5）成立

二、酸的化学性质

1．在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢元素生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

2．酸与含Fe 元素的物质反应时，Fe 元素显示化合价的一般规律：

(1)单质Fe 发生置换反应时，在生成的化合物中Fe +2价。

如 H 2SO 4(稀) + Fe == Fe +2

SO 4 + H 2↑

(2)含Fe 元素的化合物发生化学时，在生成的化合中Fe 元素显示的化学价就是反应前Fe 元素的化学价。