2018《试吧》高中全程训练计划·化学课练13硫及其化合物

．下列制取硫酸铜的实验设计中，理念的最佳方案是

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

6．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。在回收Se的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI ＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是() A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A

7．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列叙述错误的是() A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶5

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

8．碲(Te)在冶金工业中有广泛的应用。从电解精炼铜的阳极泥(主要含有Ag、Au、TeO2等)中提取碲的一种工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

(1)电解精炼铜时，阳极材料是________。

(2)“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。

－76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2－10℃，

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是

_______________________________________________________ _________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是

溶液，并用于烟气脱硫研究。

酸浸时反应的化学方程式为__________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

CaCO调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，

．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

．用装置丙稀释反应后的混合液

．用装置丁测定余酸的浓度

上海闵行一模)下列除杂方案正确的是(

被提纯的物

杂质除杂试剂

质

D．BaSO3、S、

福建泉州南桥、荷山、南安等五校联考

常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

____________________。硫酸在该反应中表现的性质是__________________________。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：________________。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是__________________。

(4)向蔗糖晶体中滴入2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有___________________________________________________________ _____________

__________________。

课练13硫及其化合物

基础练

1．解析硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。

答案 C

2．解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

答案 D

3．解析将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进

行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的碳反应生成SO 2，D 项正确。

答案 D

4．解析 A 项方案中有SO 2生成；B 项方案耗能较多；C 项方案也耗能过多。

答案 D

5．解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液可能

存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被

氧化成SO 2－4，无法判断。

答案 C

6．解析 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，并结合反应①知，氧化性：SeO 2>I 2，由反应②知H 2SO 4(浓)>SeO 2，故A 正确；反应①中SeO 2是氧化剂，Se 是还原产物；KI 是还原剂，I 2是氧化产物，每有0.6 mol I 2生成，转移电子数目为1.2N A ，故B 、C 、D 错。

答案 A

7．解析 因为反应中硫酸由浓变稀，所以生成的33.6 L 气体可能是SO 2和H 2的混合气体。设反应的Zn 一部分还原出SO 2，一部分还原出H 2，根据稀释后，c (H ＋)＝0.2 mol/L ，则100 mL 中H 2SO 4增重1 mol/L ，设放出SO 2 x mol ，放出H 2 y mol ，则

Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ①

x 2x x

Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑ ②

y y y

①②联立得⎩⎨⎧ x ＋y ＝1.52x ＋y ＝1.75

解得x ＝0.25，y ＝1.25，故A 、B 、D 正确。

答案 C

8．答案 (1)粗铜

(2)TeO 2＋2NaOH===Na 2TeO 3＋H 2O