第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原的配平和计算
氧化还原反应配平和计算1．氧化还原反应.配平方法——化合价升降法，步骤如下（1）标明反应前后化合价有变化的元素的化合价（2）通过求最小公倍数使化合价升降总值相等（3）确定氧化剂与还原剂的化学计量数（4）观察法配平其他物质的化学计量数（5）检查质量、电荷、电子是否分别守恒2．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。
氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；③双向配平，即从化学方程式两边同时分析元素化合价变化情况来配平；④待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。
尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。
⑤缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
3．“电子守恒”——氧化还原反应计算的灵魂对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
4．得失电子守恒法的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
氧化还原反应方程式的配平
合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化；② “定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但 有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只能 确定2个或3个物质，也已足够了。③“观察平”通常是利用原子守 恒确定其它物质的系数，如果是离子反应，还可以借助电荷守恒配 平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变，则要注意分 析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。
11/4 P4+ 15 CuSO4+24 H2O －5Cu3P+ 6 H3PO4 15 +H2SO4 化合价升高5 × 6
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4 +60H2SO4
⑤对于不能确定化合物中的化合价——零价法
FeC + HNO3 --- Fe(NO3)3 + CO2 + H2O +NO
氧化还原反应方程式配平的三原则:
1)电子守恒原则 反应中还原剂失电子的总数与氧化剂得电子的总数相等 , 即反应过程中元素化合价升高和降低的总数应保持相等. 2)质量守恒原则 反应前后各元素的种类及原子的个数相等 3)电荷守恒原则
在离子反应中,反应前后离子所带的正、负电荷总数相等
配平下列反应方程式：
AsH3 + AgNO3 + ---- As(OH)3 + Ag + HNO3
对象：较复杂的氧化还原反应
原理：化合价升降总数相等
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数 4、配平变价元素
此即为配平的一般步骤
5、观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H )
专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平一．氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O二．氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
【高中化学】氧化还原反应方程式的配平与计算
[方法技巧] 信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧 化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还 原反应的各物质的化学计量数。 (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。 “补项”的一般原则为：
考点二 信息型氧化还原反 应方程式的书写
探题源•规律
1．(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常 用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产 立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为____________________________________ 。回转 炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转 化 为 CO2 和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ __________________。
(5) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2， 该反应的化学方程式为_________________________ 。 (6)在 45～50 ℃时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (7) CaH2 与水反应的化学方程式为__________________ 。
专题二第二讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
氧化还原反应的计算及方程式的配平课时规范训练1．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑。
下列说法正确的是 ( )A ．生成物A 是一种正盐B ．氨气是还原产物C ．该反应中H 2O 2作氧化剂D ．处理1 mol KCN 转移1 mol 电子2．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 23．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl4．锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C=====高温4Sb ＋6CO ↑② 关于反应①、②的说法正确的是( )A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3 mol FeS 时，共转移6 mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶25．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO －4＋C 2O 2－4＋H＋CO 2↑＋Mn 2＋＋□。
氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B
第二章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算
答案
(1)2
1 3
1
1
6
5
2
2
6
1
H＋
(2)2 1 (3)2 5
H2O
考点 · 深度突破
素养 · 优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑ ＋____H2O
素养 · 优化提升
【示例3】 (2013· 上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全
气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋ 16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断 正确的是 A．生成40.0 L N2(标准状况) ( )。
B．有0.250 mol KNO3被氧化
mol，即Br2的化学计量数为1；②由①中变化可知，KI的化
学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据K原子守 恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO42SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr
＋9H2O；③若转移10 mol电子，则
3．缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是
酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、 OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化 合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依 据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质
量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
考点 · 深度突破 素养 · 优化提升
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物质往往是 H＋、OH－或H2O。 解析 (1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO4－和Fe2＋的
第一单元 第2课时 氧化还原反应方程式的配平
【例4】NaBH4 作为还原剂，在有机化学 合成中有极广泛的应用。 （1）NaBH4 极易溶解于水，并与水反应 产生H2，反应后硼以BO2-形式存在，写出 反应的离子方程式。 （2）溶液的酸性越强，NaBH4 与水的反 应速率越（快或慢）。 （3）NaBH4 可使许多金属离子还原为金 属原子，例如可使含有金离子（Au3+ ） 的废液中的Au3+ 还原，其反应的离子方 程式是 。
（3）
a 2 b2 5a1b1 2b0
（4）否
(3)实验思路：先测定样品中H2O2含量，后测定 样品中过氧乙酸、H2O2含量，最后求过氧乙酸含 量。由①反应可知， 2MnO4～5O2，n(KMnO4):n(H2O2)=2:5, n(H2O2)= 5a1b1×10－3/2 mol 由②可知，H2O2氧化I-生成I2， n(I2)=5a1b1×10-3/2 mol a2b2×10-3 由④可知，生成I2总量n(I2)= mol 2 由③可知： a2b2×10-3 5a1b1×10-3 n(CH3COOOH)= 2 2
【解析】 (1)此题的难点是方程式的配平,用化 合价升降法配平时,首先要分清氧化产物 是Cl2 ，还原产物是ClO2,KCl中的Cl来源 于盐酸,化合价没有变化,再配平氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物的计量数, 最后依据原子种类和个数守恒,配平其它 物质的计量数和补加未知物。(2)由配平 的方程式可知,参加反应的浓盐酸有一半 被氧化,另一半起了酸的作用。
【答案】(1)2、4、2、2、1、2H2O (2) ② 【解题回顾】 此题考查了氯及其化合物的相互转化 和性质,氧化还原反应方程式的配平,氧化 性还原性分析,电子转移数目的计算等知 识;此题是一道信息题,情境新颖,思考量 大,有效地考查了学生的分析问题能力,代 表了今后高考命题的方向。
【导与练】高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)氧化还原反应的计算及方程式的配平
规律方法·解题指导
高考热点 【例6】
第 2讲
氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以
下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
规律方法·解题指导
第 2讲
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 ________(填序号)物质相似。 A．75%酒精 C．苯酚 B．双氧水 D．84消毒液(NaClO溶液)
规律方法·解题指导
解析
第 2讲
KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,
所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和 84消毒液(NaClO溶液)，故选BD。MnO2和KOH的熔融物中 通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应，O2作氧 化剂，依据元素守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价 的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通 入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高，K2MnO4作 还原剂。从上述工艺流程中可知，KOH和MnO2作为反应原 料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成，最后的母液中又 分离出KOH，都为可循环使用的物质。由2MnO2＋4KOH＋ 高温 O2 ===== 2K2MnO4＋2H2O和3K2MnO4＋2CO2===MnO2↓＋ 2 2KMnO4＋2K2CO3可知，1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 3
规律方法·解题指导
第 2讲
【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成 立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO － 3 都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_____________ _________________________________________________。
氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平∙配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
∙配平原则：(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应的配平和计算1．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO＋H2O分析：配平步骤如下第一步：标变价，H2＋H O3―→↓＋O↑＋H2O第二步：列得失，H 2 ＋ H O 3第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
练一练(一)正向配平类 (1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O(2) Cu ＋ HNO 3(稀)=== Cu(NO 3)2＋ NO ↑＋ H 2O(3) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O(4) MnO －4＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O 答案：(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 13 3 3 3 (4)2 16 10 25 8(二)逆向配平类(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3答案：(1)36213(2)29335(三)缺项配平类3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋===Cl－＋FeO2－4＋H2O(2)MnO－4＋H2O2＋===Mn2＋＋O2↑＋H2O答案：(1)324OH－325(2)256H＋258总结1．逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
2．缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
第2章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算课件 鲁科版课件
D．被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol
思维启迪 生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多14_mol， 转移电子10_mol；被氧化的N原子为30_mol。 解析 根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产 物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被 氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原， 现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电 子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确。 答案 C
答案 5
【示例3】 (2013·上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时，安
全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋
16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断
正确的是
( )。
A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol
(2)逆向配平
③____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O ④____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 (3)缺项配平
⑤____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO24－＋
2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过 程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去 中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
探究思考 1．(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵
和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质
氧化还原反应方程式的配平法
新课程NEW CURRICULUM教学实践氧化还原反应是中学化学中的重要的教学重点之一。
氧化还原反应广泛地用于工农业以及科学行业和日常生活中。
由于有的氧化还原反应特别复杂，不可能利用观察法配平该反应。
在高考关于此类概念中常以选择和填空题的形式出现。
一、关于氧化还原反应配平的几种方法1.从反应的正向（进行方向）配平法此方法可用于分子之间的氧化还原反应和所有元素都参与氧化还原反应以及氧化产物与还原产物都为一种物质的氧化还原反应。
配平是先找出化合价升降的元素，利用课本上的配平步骤来配平。
先定氧化剂和还原剂的化学计量数，最后用观察法配平。
+6H 2O先定NO 和NH 3的化学计量数6和4，后用原子守恒定律来定N 2的化学计量数定为52+4H 2O 这个反应中每个磷化合价为从0升到+5,4个P 原子共失5e -×4×1=20电子，N 元素的化合价从+5降到+4.每个原子得1e -，它们的最小公倍数为20。
2.从反应的逆向配平法反应中的氧化剂和还原剂为同一个物质的反应以及反应中一种元素部分被氧化（或被还原）的反应可用此方法。
首先配平步骤来定生成物的化学计量数，后确定反应物的化学计量数。
例：Cl 2+KOH （浓，热)———KClO 3+KCl+H 2O1e -×5KCl ———Cl5e -×1KClO 3———Cl失1e --10+5得5e -0根据化合价的变化来确定KCl 和IKClO 3的化学计量数各为5和1，后有质量守恒定律来定参与反应的Cl 2和KOH 的化学计量数为3和6.3Cl 23+5KCl+3H 2O△如果金属氧化物中的金属原子的化合价是分数时，这个金属在此物质中显不同的化合价。
如：Fe 3O 4中Fe 为+8/3价或Fe 显+2和+3价也可写成FeO ·Fe 2O 3可用铁的化合价变化来配平该反应。
3.为“1”的配平法物质所含的元素比较多时，设该物质的化学计量数为1，其他元素的化学计量数用原子质量守恒定律来配平。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
课件2：氧化还原反应的计算及方程式的配平
● PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为
● _P_b_O_＋__C_lO__－_==_=_P_b_O_2_＋_C_l_－_____________。
B．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
当堂检测
● 1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物 是Cr2O72－ 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为 （ B）
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C． 1.0 mol
D．0.75 mol
● 2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、 N2、NH3和H2O，则该反应中化合价
● 2、能根据电子守恒规律，进行氧化还原反 应的简单计算。
考点一、氧化还原反应方程式的配平
● 1．配平的三原则
● 2．配平的四种方法技巧
【方法点拨】
● 1、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰
酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用
草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以 迅速褪去，其离子方程式为
● 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+
→
10 CO2↑+ 2 Mn2++ 8____H2_O___
【题组训练】
● 1．碘盐中碘元素的测定： 5 KI＋ 1 KIO3＋ 3 H2SO4===3 I2＋3 K2SO4＋ 3 H2O
● 2． (2011·福建高考节选)在某强酸性混合稀土溶液 中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式 2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O===2 Ce(OH)4↓ ＋6 H＋
第2讲 氧化还原反应
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱 C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
【导航】 由于Ag的金属性较弱，Tl3＋能将Ag氧化， 导航】 说明Tl3＋具有强氧化性。 【解析】 铊与铝同主族，其原子最外层电子数都是 解析】 3个；因此Tl＋的最外层还有2个电子。 由反应方程式：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋ Al＋3Ag＋===3Ag＋Al3＋ 可得氧化性：Tl3＋>Ag＋>Al3＋，还原性：Ag>Tl＋。 【答案】 C 答案】
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 ． (1)概念：有元素 化合价变化 的化学反应。
(2)特征：反应前后元素的 化合价 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 电子得失 或 电子对的偏移 。
2．从电子转移的观点理解下列概念 ． (1)氧化反应：物质 失 电子的反应。 (2)还原反应：物质 得 电子的反应。 (3)氧化还原反应： 反应过程有电子得失的反应 。 (4)氧化剂： 在反应中存在得电子元素的化合物 。 (5)还原剂： 在反应中存在失电子元素的反应物 。 (6)氧化产物： 在反应中通过失电子而生成的物质 。 在反应中通过得电子而生成的物质 。 (7)还原产物： (8)氧化剂―→得电子―→化合价降低―→发生还原 反应―→生成 还原 产物。 (9)还原剂―→ 失 电子―→化合价 升高 ―→发生 氧化反应―→生成 氧化 产物。
－，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时只
发生后一个反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2＋与Br－均参加反 应，故选B。
【答案】 B 答案】
3．(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析】 【解析】 A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应 △ 不一定是氧化还原反应，如CaCO3 ===== CaO＋CO2↑，该反 应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一 定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应， 无电子转移。故选C。 答案】 【答案】 C
微专题突破2 氧化还原反应方程式的配平与计算
第二章 化学物质及其变化
(3)合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以 将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。 二、氧化还原反应的有关计算 1．找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。 2．找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子 个数)。 3．根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： n( 氧 化 剂 ) × 变 价 原 子 个 数 × 化 合 价 变 化 值 ( 高 价 － 低 价 ) ＝ n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
答案：(1)1 5 8 1 5 4
(2)2 5 3 1 5
(3)5 1 3 3 3 3
(4)2 16 10 2 5 8
第二章 化学物质及其变化
3．(2018·长春高一检测)某一反应体系有反应物和生成物共五 种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应 中 H2O2 只发生如下过程：H2O2→O2。 (1)该反应中的还原剂是__________。 (2) 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ( 可 以 不 配 平 ) ： ______________________________________________ _______________________________________________。 (3)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的 体积为________L。
该氧化还原反应中的变价元素为 Cu 和 N，则有
Cu(0)→Cu(＋2)
化合价升 2×3
N(＋5)→N(＋2)
化合价降 3×2
3Cu＋ HNO3(稀)―→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ H2O。 ②根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学
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第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例] 根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2(2)Fe、S O (3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O____K3PO4＋____PH3答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________Cl－＋____FeO＋____H2O(2)____MnO＋____H2O2＋________Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋＋―→＋答案(1)3 2 4OH－ 3 2 5(2)2 5 6H＋ 2 5 8(3)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO解析(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
题组四信息型氧化还原反应方程式的书写4．按要求书写方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_________________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3＋。
写出该实验中涉及反应的离子方程式___________________。
(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。
测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
写出该反应的离子方程式___________。
(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。
三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO46K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O②2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2KMnO4＋C2HCl32KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl解析(1)①根据信息，KMnO4在H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被还原成Mn2＋。
②注意NaBiO3不能拆写成离子形式。
NaBiO3作为氧化剂，把Mn2＋氧化成MnO，本身被还原成Bi3＋。
(3)根据信息，MnO的还原产物为MnO2，C2HCl3中C被氧化为CO2，H、Cl的化合价不发生变化。
配平的基本技能1．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2．自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3．缺项配平法：先使得失电子数配平再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
4．当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
题组一两元素之间得失电子守恒问题1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
Na2x―→xNa2O4 NaO―→Na得关系式1×·x＝16×2，x＝5。
守恒法解题的思维流程1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2．找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
3．根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。
题组二多元素之间得失电子守恒问题3．(2015·静安高三模拟)在反应3BrF3＋5H2O9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为( )A．1 mol B. mol C. mol D．2 mol答案 C解析设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x，5 mol H2O 参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。
4．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。
生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
答案 1.5 2.2解析设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7．5 mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5 mol1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)y＝1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
题组三多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
5．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。
则x等于( ) A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44答案 B解析反应流程为x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。