高三化学期中测试(2006年11月)_2
2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准
2006高一化学期中试卷参考答案和评分标准一、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符．．．．．．．．．．．．合题意）漏选扣2分，错选扣4分。
三、（本题包括3小题，共30分）13．（4分）（1）Na＋、Cl－、SO42－、OH－（2）Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－14．（每小题3分，共12分）（1）BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑（2）Zn+2H＋=Zn2++H2↑（3）2Na +2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑（4）Cl2+2OH－=ClO-+Cl-+H2O15．（1）①不能说明。
（1分）天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。
（1分）②取少量天然减样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；（2分）向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32－离子。
（1分）（2）①检查装置的气密性（1分）除去通入空气中的CO2和H2O （2分）⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收（2分）计算推导：Na2CO3·2NaHCO3·H2O（4分）四、选做题（本题．．．．．．．．．．．，共5分）．．A．、．B．两组请任选一组进行解答．．分为16．（A组）（5分）原理、操作各2分，结论1分。
只要合理就给分。
参考方案：（1）根据密度：取等体积液体称重，重的是四氯化碳，轻的是苯。
（2）根据熔点：分别将盛有少量无色液体的试管放入冰水中冷却，能够得到无晶体的是苯，得不到晶体的是四氯化碳。
（3）根据溶解性和密度：①将无色液体分别小心的沿着试管壁加入到盛有少量水的试管中，无色液体在上层的是苯，无色液体在下层的是四氯化碳。
②取少量氯水，分别用两种无色液体进行萃取操作，有色层在下层的是四氯化碳，有色层在上层的是苯。
2006全国各地高考化学试题汇集及答案详解
2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
高三化学期中考试试题(附答案)
高三化学期中考试试题（附答案）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学11月月考(期中)试题
衡阳县一中2017届高三11月月考（期中）化学试题分值100分 时量90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Al ：27 Na ：23 Mg ：24 C ：12一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是( )A ．1000mL ，212gB ．950mL ，201.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g2．向100 mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36 L ，反应后的溶液中Cl －和Br －的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．0.75 mol·L －13.欲除去NaNO 3中少量Na 2SO 4、Ca(NO 3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( ) A ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HNO 3 B ．Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HCl D ．Ba(NO 3)2、K 2CO 3、HNO 34．某硫原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( ) ①该硫原子的相对原子质量为12ab②m g 该硫原子的物质的量为maN Amol ③该硫原子的摩尔质量为aN A g④a g 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③5．下列说法中正确的是( )①同种元素的原子构成的微粒性质相同 ②“冰，水为之，而寒于水。
”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ③能自发发生的反应，不一定ΔH <0，ΔS >0④测定NaA 和NaB 溶液的pH ，就能比较HA 和HB 的酸性强弱⑤食盐能融冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害 ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．②③ D ．①⑤⑥6. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A ．5 : 5 : 4 B ．1 : 2 : 3 C ．1 : 1 : 1 D ．1 : 1 : 27.100g 浓度为18 mol/L 密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L 的硫酸,则加入水的体积为 ( )A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL 8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、+4NH 、-24SO 、-ClB ．c (H +) = 13101-⨯mol·L —1的溶液：Na +、Ca 2+、-24SO 、-FC ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、-3NO 、-SCND ．含有大量-3NO 的溶液：H +、Fe 2+、-24SO 、-Cl9．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 10．被称为万能还原剂的NaBH 4(NaBH 4中H 为－1价)能溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 11．下列离子方程式中，不正确的是 A ．Na 2S 溶液中通入适量H 2S ：S H S 22+--HS 2B ．氧化铁溶于氢碘酸：++H 6O Fe 32O H 3Fe 223++C ．过量铁粉加入稀HNO 3溶液中：-+++3NO 2H 8Fe 3O H 4NO 2Fe 322+↑++D ．．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓12．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．在一盛有22.4 L(标准状况下)CO 2和CO 混合气体的密闭容器中投入1 mol Na 2O 2固体，用间断的电火花引发至恰好完全反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A ．1 mol Na 2CO 3B ．0.5 mol Na 2CO 3，0.5 mol Na 2O 2C ．0.25 mol Na 2CO 3，0.75 mol Na 2O 2D ．0.75 mol Na 2CO 3，0.25 mol Na 2O 214、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL -1，该溶液中溶质质量分数为 A ．m a a ＋468200％ B ．%4682m a a ＋ C ．m a a 2468200＋％ D ．ma a＋698200％15．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
高三化学第二学期期中考试题(附参考答案及答题卡)
高三化学第二学期期中考试题第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20分，每小题2分，每小题只有一个正确选项。
）1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，向社会征求意见的截止期是2011年12月5日。
本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。
但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污染的重要原因D．PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物，也称细颗粒物。
直径为2.5μm （1μm＝10－6m）的颗粒物分散在空气中形成胶2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．H3O+的结构式为O HHH+B．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为Na＋O Na＋O2D．在Mg18O3．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，也可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．静脉滴注Na2CO3溶液可用于治疗大量服用阿司匹林后出现的水杨酸中毒症4．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3－、S2－、AlO2－5．A、B、C、D四种短周期主族元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。
高三化学期中考试卷
2006届秋季高三化学期中考试卷第I卷（共60分）一、选择题（每题只有一个正确答案，3×20分）1、美国科学家成功地在高压下将CO2转化成具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A、CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异性体B、在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化C、CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D、在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子结合2、关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、石墨作电极分别电解下列物质的稀溶液，电解一段时间后，溶液pH 增大的是（）A、NaOHB、H2SO4C、CuSO4D、Na2SO44、用惰性电极电解下列物质水溶液一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来的溶液完全一样的是（）A、CuCl2（CuO ）B、NaOH （NaOH ）C、NaCl （HCl ）D、CuSO4 [Cu(OH)2]5、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A、豆浆里加入盐卤做豆腐B、AlCl3溶液中加入小苏打会产生白色沉淀C、水泥、冶金厂常用高压放电除去工厂烟尘，减少对空气污染D、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路6、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A、CH4(气) + 2 O2 (气) === CO2 (气) + 2H2O(气) ；ΔH=890kJ/molB、CH4(气) + 2 O2 (气) === CO2 (气) + 2H2O(液) ；ΔH= - 890kJ/molC、CH4(气) + 2 O2 (气) === CO2 (气) + 2H2O(气) ；ΔH= - 890kJ/molD、CH4(气) + 2 O2 (气) === CO2 (气) + 2H2O(液) ；ΔH=890kJ/mol7、某有机物高分子有、—CH=CH—两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C 、H 两原子物质的量之比是（ ） A 、2︰1 B 、3︰2 C 、8︰5 D 、22︰198、下列各组混合物，只要其总质量不变，不管它们以什么比例混合，完全燃烧后产生的二氧化碳质量是一个恒量的是（ ）A 、乙醇和乙酸B 、乙醛和乙酸C 、甲醛和乙醛D 、甲醛和乙酸 9、芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，将它与NaHCO 3 溶液混合加热，有酸性气体产生。
高中_2006~2007学年度第一学期期中考试
2006~2007学年度第一学期期中考试高二化学试题说明：Ⅰ、卷Ⅱ两局部，考试时间为100分钟，总分值为100分。
Ⅰ为选择题，请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。
3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64第一卷〔选择题，共54分〕一、 选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)； △•mol -1CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)； △ kJ •mol -1C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518 kJ •mol -1CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △ kJ •mol -1一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少 的是 〔 〕 A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是 〔 〕A ．2H ++2e - H 2B ．Fe 2++2e - FeC ．2H 2O+O 2+4e - 4OH -D ．Fe 3++e - Fe 2+3．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；假设电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。
那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是〔〕A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是〔〕A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．一定温度下，反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，到达化学平衡状态的标志是( ) A．c〔N2〕﹕c〔H2〕﹕c〔NH3〕=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．在一密闭容器中，反响aA〔气〕bB〔气〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%那么( )A．平衡向正反响方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b8．反响A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速度为1mol·L-1·min-1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为( ) A．0．5mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1D．3 mol·L-1·min-19．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( ) A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 10．对已达化学平衡的以下反响2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕减小压强时，对反响产生的影响是( ) A．逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B．逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C．正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D．正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
高三化学期中答案
答案及评分标准一、单选题（每题3分，总共48分）1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.D8.C9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.C 16.A二、推断题（共11分）17.（1）Al(OH)3（1分）（2）（1分）（3）8Al+3NO 3-+5OH -+2H 2O=8AlO 2-+3NH 3↑（2分）（4）3NH 3•H 2O+Al 3+═Al(OH)3↓+3 NH 4+（2分）（5）4 NH 3+5O 2 =====催化剂△4NO+6 H 2O （2分）（6）3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO （2分）（7）1：1（1分）三、实验题（共14分）18.（1）分液漏斗（1分） ；-+-2+4222MnO +16H +10Cl =2Mn +5Cl +8H O ↑ （2分）（2）afg(gf)bcde （2分）（3）C （1分） D （1分）（4） SO 2+2Cl 2+S 180~200C︒催化剂2SOCl 2 （2分）（5）尾气处理(或吸收未反应的SO 2和Cl 2) （1分）； NaCl 、NaClO 和Na 2SO 4 （2分）； 取装置C 中少量溶液于试管中，加稀盐酸酸化，无明显现象，继续滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明有2-4SO 。
（2分） 四、推断题（共27分，第19题13分，第20题14分。
）19. （1）SiO 2和CaSO 4 （2分）；加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H 2SO 4的浓度（任写一条）（1分）（2）2Co 3++H 2O 2=2Co 2++O 2↑+2H + （2分） （3） NaOH （1分） 过滤（1分）（4） 产生Cl 2污染环境（2分）（5） 1.0×10-7 （2分）（6）3（2分）20. （1）2KClO 32MnO Δ2KCl + 3O 2↑ （2分）（2）不能 （1分） CO 2(过量）+KOH = KHCO 3，因生成KHCO 3的溶解度比K 2CO 3的小，可能在KMnO 4析出时结晶析出而影响产品的纯度。
江苏省通州市-度高三化学期中调研测试卷
江苏省通州市2006-2007学年度高三化学期中调研测试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Hg 200.6一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1 L 海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300 L 汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．H 21和He 42互为同位素C ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异2．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其化合 物叙述正确的是A ．Li 2SO 4难溶于水B ．Li 与N 2反应产物是Li 3NC ．LiOH 易溶于水D ．LiOH 与Li 2CO 3受热都很难分解3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A ．1∶1∶1B ．2∶2∶1C ．2∶3∶1D ．4∶3∶14．某溶液中含有大量的Al 3+、NH +4、Ag +、Fe 2+四种离子。
向该溶液中加入足量Na 2O 2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是A ．H +、Na +、Al 3+、Fe 3+B ．Al 3+、H +、Na +、Fe 2+C ． H +、Na +、Al 3+、NH +4D ．Fe 3+、Ag +、Na +、H +5．若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu ＋2H +＝Cu 2+ +H 2↑。
高三化学上学期11月期中考试试题
证对市爱幕阳光实验学校一中高三上学期11月期中考试化学试卷说明：1、试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕总分值100分，考试时间90分钟。
2、将第一卷和第二卷的答案写在答案卷上。
3、可能用到的原子量H ＝I C ＝12 O ＝16 K ＝39 Cl ＝35．5 Na ＝23第一卷 〔选择题，共45分〕一、选择题：此题共15小题，每题3分，共45分。
每题只有—个正确答案。
1．对于以下常见化学的认识错误的选项是( )A ．明矾可用作净水剂B ．干冰能用于人工降雨C ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2．某元素的—种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成的H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是( )A ．a A m ＋〔A －N ＋m 〕mol B ．aA 〔A －N 〕mol C ．a A m ＋〔A －N 〕mol D ．aA〔A －N ＋m 〕mol3．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A ．4NH ＋、3NO -、K ＋ 、24SO － B ．23CO －、3NO -、3HCO －、Na＋C ．Na ＋、ClO -、2AlO -、3NO -D ．Fe 3＋、K ＋、Na ＋、24SO － 4．N A 代表阿伏加德罗常数，以下表达的是错误( )A ．10mL 质量分数为98％的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4质量分数为9．8％B ．在H 2H 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反中，每生成32g 氧气，那么转移2N A 个电子C ．状况下，分子数为H A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4L ，质量为28gD ．25℃下，1L0．5mol ·L －1NH 4Cl 溶液与2L0．25mol ·L －1NH 4Cl 溶液含4NH ＋物质的量不同5．以下说法正确的选项是( ) A ．SiH 4比CH 4稳 B ．O 2－半径比F －的小C ．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 6．以下表达正确的选项是( ) A ．金属与盐溶液的反都是置换反B ．阴离子都只有复原性C ．与强酸、强碱都反的物质只有氧化物或氢氧化物D ．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 7．以下关于热化学反的描述中正确的选项是( )A ．HCI 和NaOH 反的热ΔH ＝－57．3kJ ／mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH) 2反的中和热△H ＝2×(－57．3)KJ ／molB ．CO(g)的燃烧热是283．0kJ ／mol ，那么2CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2 (g)反的△H＝2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反一是吸热反D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．以下表达中正确的选项是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是( )A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．以下表达正确的选项是( )A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都到达8电子稳结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：石>碳化硅>晶体硅11．往含I－和C1－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与参加AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如下图。
江苏如东县2006～2007学年第一学期11月高三化学期中考试试卷
如东县 2006 ～ 2007 学年第一学期期中考试一试卷高三化学2006.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第 1 页至第 4 页，第二卷从第 5 页至第 8 页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120 分钟，满分150 分。
第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将准考据号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。
2．第一卷答案一定用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其余地点作答一律无效。
每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27Cl 35.5Fe 56Cu64一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要门路。
原子核在一定条件下发生裂变 (fission) 或聚变 (fusion) 能开释出大批的能量，这就是核能。
下边是一个自觉进行的核裂变过程：25298 Cf14256 Ba＋10642 Mo ＋401 n 。
以下相关说法正确的选项是原子弹爆炸时A ．核裂变或聚变中化学能转变成核能B ．该核裂变中质子数守恒的巨大威力C． Ba 是人工核反响制得的超铀元素 D ．10642Mo中含有 106 此中子2．固体电解质又称离子导体，在必定温度范围里拥有很强的导电性。
固体电解质固然是固体，但却像电解质溶液同样以离子为导电载体。
以下物质能作为固体电解质的是A ．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3． NaBH 4含有 BH 4－离子（ H 为－ 1 价）而拥有极强的复原性。
在金属和非金属底物资料上用NaBH 4镀镍，可获得耐腐化、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反响方程式为：20NiCl 2＋ 16NaBH 4＋ 34NaOH ＋6H 2O＝2(3Ni 3B＋ Ni) ＋ 10NaB(OH)4＋ 40NaCl ＋35H2↑对于该反响的说法不正确的是：．．．时，转移的电子数为2mol ；④ NaBH 4的复原性强于 H 2；⑤ H 2中的 H 元向来自于NaBH 4和H2O；⑥ （3Ni3B＋Ni ）是一种化合物，化学式为 Ni10B。
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2006学年第一学期高三化学期中测试试卷 06.11第I 卷（共66分）一、 选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1、家庭室内空气污染主要是房屋装修时，装修材料释放对人体有害的气体，这种气体主要是……………………………………………………………………………………（ ） A 、HCOOH B 、HCHO C 、CH 3OH D 、CH 42、下列物质中，属于非电解质，但其水溶液能导电的是…………………………（ ） A 、液溴 B 、氯化氢 C 、三氧化硫 D 、乙醇3、下列表达式正确的是………………………………………………………………（ ） A 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B 、羟基的电子式：—OH C 、明矾的化学式：KAlSO 4•12H 2O D 、S 2-的离子结构示意图：4、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是……………………………………………………………………………………（ ） A 、同系物 B 、同素异形体 C 、同位素 D 、同分异构体5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于………………………………（ ） A 、无机物 B 、有机物 C 、盐类 D 、非金属单质二、选择题（每小题共3分，共36分，每小题只有一个正确答案）6、设阿伏加德罗常数为为N A ，则下列说法正确的是……………………………（ ） A 、6.4克Cu 与S 完全反应，失去电子数为0.2N A B 、通常情况下，N A 个氮分子所占的体积为22.4L C 、2.4克C 60分子中所含的碳原子数为0.2N A D 、100mL1mol/LAlCl 3溶液中，Al 3+个数为0.1N A7、有关晶体的下列说法中，错误的是……………………………………………（ ）A 、 碘晶体升华时，化学键没有被破坏B 、 晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C 、 氯化钠熔化时，离子键被破坏D 、 金刚石和足球烯（C 60）互为同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体 8、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化或还原的是……………（ ） A 、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B 、原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 C 、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D 、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9、下列实验操作正确的是…………………………………………………………（ ） A 、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 、用10ml 量筒量取8.58ml 蒸馏水C 、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D 、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 10、下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………（ ）A 、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是………………………………（ ）A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-B 、Ba 2+、Na +、HCO 3-、Cl -学校_____________ 班级____________ 姓名_____________ 学号___________装 订 线C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D、K+、Na+、Cl-、AlO2-12、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是………（）13、二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠处理来自河流湖泊里的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
以下叙述中正确的是…………………………………………………………………………………（）①Na2FeO4溶液有较强酸性②Na2FeO4溶液有强氧化性③Na2FeO4溶液有强还原性④该过程中水被消毒和净化A、①③B、③④C、①②D、②④14、下列高分子化合物在NaOH存在下水解，并使水解产物充分跟NaOH反应，则在此过程中消耗NaOH的物质的量最多为……………………………………………（）A、4n molB、5n molC、7n molD、10n mol15、宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4→N2+4H2O+Cl2↑+2O2↑下列对此反应的叙述错误的是…………………………………………………（）A、该反应属于分解反应B、该反应中被氧化的只有氮元素C、该反应产生大量高温气体，推动飞船飞行D、该反应中能量发生了转变16、下列实验中能证明HA是弱酸的是……………………………………………（）①某HA溶液与锌反应，放出的氢气量很小②将HA溶液稀释10倍，pH值提高0.5个单位③HA溶液在稀释过程中，c(H+)逐渐减小④测得0.4mol/L HA溶液的pH为4A、①②B、①④C、②③D、②④17、等质量的镁和铝铜合金分别与足量的盐酸反应，放出相同量的氢气，则合金中铝与铜的质量比是（）A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1三、选择题（每小题4分有1—2个正确答案，漏答得2分，多答或答错不得分，总共20分）18、草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性。
在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，下列关系正确的是………………………………………………………………………………（）A、c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LD、c(C2O42-)>c(H2C2O4)19、下列离子方程式正确的是………………………………………………………（）A、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2OB 、少量Ba （OH ）2溶液与NaHSO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-→BaSO 4↓+2H 2OC 、用氨水吸收少量SO 2：2NH 3•H 2O+SO 2→2NH 4++H 2O+SO 32-D 、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH 4++OH -→NH 3•H 2O20）21、下列叙述正确的是………………………………………………………………（ ）A 、同主族元素原子的半径越大，其对应单质的熔点一定越高B 、同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C 、熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体D 、全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子22、将mg Fe 2O 3和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，得到ng 沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量为…………………………………………………………（ ） A 、5n g B 、（m-5n ）g C 、（m-11n/4）g D 、11n/4 g第一卷答案填在下列表格中第II 卷（共84分）四、简答题（共24分）23、近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳可被氧化提纯。
其反应的化学方程式中的部分物质罗列如下：C 、H 2SO 4（稀）、CO 2、Cr 2（SO 4）3、K 2SO 4、K 2Cr 2O 7 （1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂是________________，氧化产物是_________________ （3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是______________（填选项编号） A 、酸性 B 、氧化性 C 、吸水性 D 、脱水性 （4）上述反应若产生11g 气体物质，则转移电子的数目为_____________24、在温度为373K 时，将0.1mol 无色的N 2O 4气体放入1L 抽真空的密闭容器中，立即出现红棕色，直至建立N 2O 42NO 2的平衡。
下图是隔一定时间测定到的N 2O 4的浓度（纵坐标为N 2O 4的浓度，横坐标为时间） （1）计算在20至40秒时间内，NO 2的平均生成速率为____________mol •L -1•S -1 （2）该反应的化学平衡常数表达式为（3据此可推测该反应（生成NO 2）是____________反应。
（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K 时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。
（1） 画出主族元素和过渡元素以及惰性气体的分界线（2） 在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是____________；全部是非金属元素的族是__________。
A 、IA 族 B 、IIA 族 C 、VIII 族 D 、VIIA 族（3） 甲元素原子核外共有5个S 电子，同主族的乙元素只要得到一个电子就能形成稳定结构，用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
（4） 乙元素一般在化合物中显___________价；只含甲、乙两元素的化合物中乙元素的化合价为____________价。
五、实验题（本题共24分）26、某化学兴趣小组用右图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H 2SO 4与乙醇的混合液变为棕黑色。
（1） 写出该实验中生成乙烯的化学方程式：（2） 甲同学认为：考虑到该混合液反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______________ A 、 乙烯与溴水易发生取代反应 B 、 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C 、 使溴水褪色的物质，未必是乙烯D 、 浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色（3） 乙同学经过细致观察后认为，试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________________。
为验证这一反应是加成而不是取代，可用PH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________。