燃烧热

练习：
1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
2.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g· mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6 完全燃烧放出 2 800 kJ 的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
⑴由表分析，
是一种比较理想的燃料。
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？
3、研究燃烧热的意义
通过对燃烧热的学习，可以帮助我们 更充分地利用能源。
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之 一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖 在人体中完全氧化时所产生的热量。
分类：
在讨论能源问题时，主要指的是 1、按开发与利用状况分 ——常规能源
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
C．283kJ
Байду номын сангаас
B． 1149 kJ
D． 517.5 kJ
练习2
已知反应： ① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中， H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
思考与交流
1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。
［议一议］ 1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、 煤球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充 分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点 燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为 一级能源。 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。 ⑵二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为 二级能源。 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化石油气、沼气能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内 无法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
的含义
时放出的热量;不同的 物质燃烧热不同
的中和反应中和热大致 相同,均约为57.3kJ/mol
2、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？
1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为 kJ/mol ②在25℃ 、 101kPa时，可燃物以1mol作为标准 进行测量
∴在表示燃烧热的热化学方程式中常出 现化学计量数为分数的情况
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
资源丰富，可以再生，污染少
下列属于一级能源的是： A D E 属于二级能源的是： B C
A 风能
E 天然气
B电能
C 氢能
D
阳光
2、下列叙述正确的是（ A C E ） A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一种高效而没有污染的一级能源 E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获 得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故 文字表达使用“正值”,但用△H表示时必须注明“-”
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
思 考 与 交 流
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 热的现象。 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。
燃烧热与中和热的区别与联系
相 燃烧热 中和热 放热反应 同 能量变化 ΔH<0 , 单位 kJ/mol ΔH 点 反应物的 可能是1mol也可以 1mol可燃物 是0.5mol(不限) 量 不 生成物的 不限量 H2O 1mol 同 量 酸碱中和生成1molH2O时 1mol 反应物完全燃烧 点 反应热 放出的热量,强酸强碱间
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（
C
）
A．172.5 kJ
③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
状态稳定的氧化物，如C S SO2、H H2O(l) CO2、
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
［议一议］ 2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气 为什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室 环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污 染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降 低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变 成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不 便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道 煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆 的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方 向。
绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
阅读课文，讨论下列问题：
能量 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、 等。 生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是 不能 。 再生 3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发新的能源 和节约 现有能源 ，提高能源 的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、 ____________ 等， 海洋（潮汐）能、生物能 新能源的主要优势
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式：
(1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)H2（g）的燃烧热为285.8KJ/mol
(3)CO（g）的燃烧热为283.0KJ/mol
B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 57.3 kJ／mol
AC
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
3、研究燃烧热的意义
一 些 物 质 的 燃 烧 热 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 甲烷 甲醇 化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l) △H/（kJ· mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5