湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷1金属及其化合物(无答案)

合集下载

湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)

湖南省湘潭县凤凰中学2019届高三上学期10月月考理综化学试题7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1N AD．50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣10．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O11．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污12．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是A．W、Y、X的原子Array半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱13．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小26．（12分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。

湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学副族元素及其化合物培训试题

高三化学培优卷——副族元素及其化合物1、某绿色固体A可溶于水，在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。

B 与浓HCl共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色。

将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。

将气体D通入A溶液，可得C。

试判断A是哪种钾盐，写出有关反应式。

2、有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B。

将A与KOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。

若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色沉淀A。

用Na2SO3溶液处理D时，也可得到黑色沉淀A。

若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。

问A、B、C、D、E各为何物?写出有关化学反应式。

A B C D E3、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______（填代号）。

a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有．（写化学式）。

（4）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则 1 mol MnO2可制得mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。

a．石灰石b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤），趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

【参考答案】1、A：K2MnO4（2分）3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4（C）＋MnO2↓（B）＋2K2CO3。

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋（D）＋2H2O2KMnO4＋3MnCl2＋2H2O＝MnO2↓＋2KCl＋4HCl2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl（各1分）2、A ．MnO2 B ．O2 C ．K2MnO4 D ．KMnO4 E ．MnSO4 （5分，每物质1分）MnO2＋4HCl(浓)∆MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （1分）3 MnO2＋6KOH ＋KClO3∆3K2MnO4＋KCl ＋3H2O （1分）3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O （1分）或 O H MnO MnO 2H 4Mn 222424++=+-+-2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2 MnO2＋3Na2SO4＋2KOH （1分）或 ----++=++OH 2SO 3MnO 2O H SO 3MnO 224222342KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2 MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O （1分）或 O H 3SO 5Mn 2H 6SO 5MnO 22242234++=++-++--3、（1） ab （填代号）。

高三化学金属元素及其化合物复习测试080123.doc

金属元素及其化合物一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe 、 ②C Si 、 ③Mg C 、 ④2H Cu 、A ．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④2．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3．有关物质的性质与应用不相对应的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．明矾能水解生成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22―+2H 2O = 4OH ―+O 2↑B ．NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2OH ―+SO 2 = SO 32―+H 2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3―= Ag ++NO ↑+H 2OD ．将2 mol · L -1AlCl 3溶液和7 mol · L -1NaOH 溶液等体积混合：2Al 3++7OH ―= Al （OH ）3↓+[Al （OH ）4]― 6．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH 。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷1 金属及其化合物

金属及其化合物1、过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )2、100 mL 1 mol·L32理量正确的一组是(N A表示阿伏加德罗常数)( )32稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③4、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量5、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g6、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O77、下列物质能用化合反应直接制得的是( )①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是( )①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种9、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )3①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③11、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体12、下列操作可得纯净Al2O3的是( )A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀H2SO4后，蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧13、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO2－4被完全沉淀时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中14、.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属，依据这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学专题练习有机化学3(无答

有机化学
①苯的磺化、甲苯制TNT(2个)
②乙炔、CH 2=C(CH 3)COOCH 3、CH 2=C(CH 3)-CH=CH 2分别发生加聚反应(3个)
③2-丙醇的分子间和分子内脱水(2个)
④苯酚与浓溴水、制酚醛树脂(2个)
⑸用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甲醛和乙酸(2个)
(6)丙烯与Cl 2发生加成和α-H 取代(2个)
“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions 》收录。

该反应可高效构筑五元环化合物：
（R 、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：
2 CH 2 HC 催化剂 R R' R" C C O O CH 2 H 2C HC C C C R CH R' C C CH CH
CH 2 O O
（1）A 属于炔烃，其结构简式是。

（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。

B 的结构简式是
（3）C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是
（4）F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是。

（5）M 和N 均为不饱和醇。

M 的结构简式是
（6）N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式：。

CHO O O C C CH 2 H H H + H 2O C C 碱 + 已知：。

湖南省湘潭市凤凰中学2020届高三化学无机推断专题练习1

湖南省湘潭市凤凰中学 2020届高三化学无机推断专题练习1 1、下图为某些物质之间的变化关系未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是。

3、置换反应的通式可以表示为：单质（ I ） +化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的 3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族；；4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其它产物均已略去）。

请填写下列空白：⑴ 物质 B 是 _____________ ， F 是 ____________ ， J 是 _____________ ； ⑵ 反应①的离子方程式是答案 1、 1 NaOH ； CH4 2 Ba OH 2； NaHSO4、NaCI 3 能; NH4CI2、答案：(1) A :碳(或 C ) C :钠(或 Na ) (2) Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f ( 3) 2CO2+2Na2O2= ==2Na2CO3+O2 （4） Na2O2+S2-+2H2O===4OH-+S J+2Na+已知A 的焰色反应呈乙分子中质子数相等。

1 X 是一种纯净物，黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,A 的化学式是X 的化学式是乙为可燃性气体，甲、能否确定B 为何种物质？如果能，写出;乙的化学式是；C 中含有、B 的化学式；如果不能，请说明理由填化学式B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B 、E 均为组成空气的成分。

F 的焰色反应呈黄色。

在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1： 2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）（2） 2、A 、 A 是，C 是H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是(3) E 与F 反应的化学方程式是OO点燃3、答案：2Mg+CO2 2MgO+C ; 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 f; 2F2+2H2O=4HF+O2。

湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)

湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题（无答案）7．化学与生活亲密相关，以下有关说法错误的选项是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和天然纤维 B ．食用油重复加热会发生稠环芬芳烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的选项是 A ．64gCaC 2中含有的共用电子对数为3N AB ．规范状况下，11.2L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC ．4.6gNO 2在规范状况下，含有的分子数为0.1N AD ．50mL12 mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 9．水溶液中能少量共存的一组离子是 A ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Fe 2+、H +、SO 32﹣、ClO ﹣C ．Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．K +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣ 10．以下有关物质的分类正确的选项是A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：SO 2、CO 2、SiO 2D ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 2、K 2O 11．以下进程不触及氧化恢复反响的是A ．钢铁腐蚀B ．游泳池加漂白精消毒C ．防毒面具中加Na 2O 2供氧D ．纯碱去油污12．W 、X 、Y 、Z 是短周期中的罕见元素，其局部性质如下表，以下说法不正确的选项是 A ．W 、Y 、X 的原子半径依次减小，Y 、W 、X 复杂离子的半径依次增大 B ．W 、X 、Y 的最低价氧化物的水化物之间可以两两反响C ．W 的氧化物与Z 的最低价氧化物反响一定是氧化恢复反响D ．金属性W 比Y 强，非金属性Z 比X 弱13．准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，以下说法正确的选项是A ．滴定管用蒸馏水洗濯后，装入NaOH 溶液停止滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由白色变无色时中止滴定D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么测定结果偏小W 某种氧化物是淡黄色固体X 短周期中最低价氧化物对应水化物酸性最强Y 第三周期中离子半径最小的Z原子最外层电子数是电子总数的2326．〔12分〕以下框图中的物质均为中学化学中罕见物质，其中甲、乙为单质，其他均为化合物。

2020年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试卷含解析

2020年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略2. 下列有关说法正确的是A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于K sp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH－)增大，正确。

考点：考查化学原理综合有关问题。

3. 下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；故选B．4. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学有机实验的选择题专题练习

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学有机实验的选择题专题练习AACCBDDC BACADDAC / BBCCBBC ACCADBD / CCCBDCB CCAABDD1．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目有()A．2种B．3种C．4种D．5种2．已知丁基共有4种，戊基共有8种，不必试写，立即可断定下列说法不正确的是()A．分子式为C5H10O的醛有4种B．分子式为C5H12O的醇有8种C．分子式为C5H10O2的酸有8种D．分子式为C4H9Cl的有机物有4种3)编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气4．化学工作者从反应：RH＋Cl2(g)―→RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出在农药和有机合成工业中获得副产品盐酸，这一设想已成为现实．试指出上述反应所得到的盐酸可能用到的最佳分离方法是()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2C. D．CH3—C(CH3)2—CH===CH26．以下物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物共有两种，该芳香烃的名称是()A．对二甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．乙苯8．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色淀淀生成9．化学式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—OH，它的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种10．某饱和一元醛(R—CHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种11．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol/L的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol/L的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是()A．氢氧化钠的量不够B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少D．加热时间不够12．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴，振荡13．油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是()A ．萃取B ．蒸馏C ．分液D ．盐析 14．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )A ．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B ．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C ．反应后静置，反应液分为两层D ．反应后静置，反应液不分层15．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A ．澄清石灰水、浓H2SO4 B ．溴水、浓H2SO4C ．酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4D ．浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液16．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 17．下列鉴别方法可行的是( )A ．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag ＋B ．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl －、SO2－4和CO2－3C ．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D ．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH 和CH3CH2CH2CHO 18．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种19．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( ) A ．C2H6 B ．C4H10 C ． C5H12 D ．C8H18 20．以下有关物质结构的描述正确的是( )A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面B ．CH2===CH —C6H5分子中的所有原子可能共平面C ．乙烷分子中的所有原子可能共平面D ．二氯甲烷分子为正四面体结构22．下列实验能获得成功的是( )A ．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯 23．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种24．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( ) ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 A ．④ B ．②④ C ．①③④ D ．③④25．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )26．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是( )A B C D 被提纯物质酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液 KI 溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．B． C. D.27．分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案一、选择题1．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气反应生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2【答案】B【详解】A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误；B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确；C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误故选B。

2．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。

答案选B。

3．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学副族元素培训试题

高三培优卷——副族元素i．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？ii．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为。

（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2＋，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

请配平下列反应式并表示电子转移方向和数目：VO2＋＋H2C2O4→VO＋＋CO2＋H2O其中还原剂是；若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是g。

iii．V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒酸离子（VO2＋）的形式存在；在强碱性溶液中以钒酸根（VO3－）的形式存在。

VO2＋具有强氧化性。

能将Cl－氧化为Cl2，本身被还原为VO＋。

试写出V2O5溶于下列介质中时发生反应的化学方程式。

（1）溶于硫酸；（2）溶于盐酸；（3）溶于氢氧化钠溶液。

4.用反应方程式说明下列实验现象：（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀在空气中随后逐渐成红棕色；（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；（3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失；（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；（5）最后加入铁氰化钾溶液时，生成蓝色沉淀。

i 2V2O5＋V2O3＝V6O13摩尔比：2（V2O5）︰1（V2O3）5V2O5＋V2O3＝4V3O7摩尔比：5（V2O5）︰1（V2O3）5V2O5＋3V2O3＝2V8O17摩尔比：5（V2O5）︰3（V2O3）ii（1）K2O·V2O5·2UO3·3H2O（2）1、1→1、2、1 H2C2O40.51iii V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋2H2O V2O5＋6HCl＝2VOCl＋3Cl2＋3H2O V2O5＋2NaOH＝2NaVO3＋H2O4、(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+O2+4H2O=Fe(OH)3↓(2)Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe+2+SO42-+4H++6SCN-5Fe+2+MnO4—+8H+=5Fe+3+Mn2++4H2O4Fe+3+3[Fe(CN)6]4—=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝)1。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷4两类重要反应(无答案)

两类重要反应1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg2＋、Ba 2＋、-23SO 、-24SO ，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在2、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、-3NO 、SO -24、-Cl 、-I 、-3HCO ，取该溶液实验如下：（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ 。

3、在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H 2SO 4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）A B4、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学铝专题练习

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学铝专题练习一、单项选择题。

1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:33.下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO2- D．Na＋、AlO2-5.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤6.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

据此作出的以下推断中正确的是()A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物二．双项选择题。

2021-2022学年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是C试题分析：A、Al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；B、SO2气体也能使溴水褪色，故错误；C、因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液变浑浊，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，NO遇空气中O2转变成NO2，故错误。

2. 下列说法正确的是：（）A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯D、含碳量最高的烃一定是乙炔参考答案：答案：C3. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol参考答案：B略4. 在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.6 mol/LC．0.06 mol/L D．0.3 mol/L参考答案：B5. 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－ + 6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略参考答案：B考点：化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，水解得到胶体；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．解答：解：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能说明K sp （BaCO3）＜K sp（BaSO4），故C错误；D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（）A 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B 10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C 在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)参考答案：答案：BC9. 对下列物质用途的解释不正确的是（）参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．10.化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（）A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉参考答案：答案：B11. 下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2参考答案：A略12. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A参考答案：A13. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

湖南省湘潭凤凰中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每小题6分，共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。

2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因， A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，D错误。

考点：考查了实验现象与本质的相关知识。

3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A 、苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，A 正确；B 、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol 苹果酸可与2mol NaOH 发生中和反应，B 错误；C 、羧基和羟基都可以与Na 反应生成氢气，所以1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1.5mol H 2，C 错误；D 、与苹果酸为同一种物质，D 错误。

湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷1金属及其化合物(无答案)

湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)

湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学 副族元素及其化合物培训试题

高三化学金属元素及其化合物复习测试080123.doc

湖南省湘潭凤凰中学高三化学 补基试卷1 金属及其化合物

湖南省湘潭凤凰中学高三化学 专题练习 有机化学3(无答

湖南省湘潭市凤凰中学2020届高三化学无机推断专题练习1

湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)

2020年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 有机实验的选择题专题练习

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物 单元测试及答案

湖南省湘潭凤凰中学高三化学 副族元素培训试题

湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷4两类重要反应(无答案)

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 铝专题练习

2021-2022学年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试题含解析

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物 单元测试

湖南省湘潭凤凰中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

湖南省湘潭凤凰中学2015届高三化学副族元素及其化合物培训试题

湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷1 金属及其化合物

湖南省湘潭凤凰中学高三化学专题练习有机化学3(无答

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学有机实验的选择题专题练习

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试及答案

湖南省湘潭凤凰中学高三化学副族元素培训试题

湖南省湘潭市凤凰中学高三化学铝专题练习

湖南省湘潭凤凰中学高中化学氮及其化合物单元测试