浙教版九年级第二章 物质转化与材料利用
浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 第3节 有机物和有机合成材料
C4H10 打火机内液体、家用液化气的主要成分。
减压阀
（气态的丁烷经压缩后变 成液态，灌装在容器中贮 存，使用时经减压，使液 态丁烷汽化成气体）
请写出丁烷燃烧的化学方程式？
课堂讲解
3、乙炔 C2H2 乙炔在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温， 生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。
课堂讲解
课堂反思
（一）、有机物的来源 自然界中的有机物是从无机物演变而来的，
（二）、什么是有机物 有机物是一类含碳化合物。
（三）简单的有机物 1、甲烷 2、丁烷 3、乙炔 4、酒精 （四）有机物的特性 大部分有机物熔点较低，易挥发，受热易分解， 不易导电，易燃烧。难溶于水，易溶于有机物。 （五）有机物的用途
课堂讲解
4、蛋白质
（1）元素组成： 含有C、H、O、N四种元素 蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。
为什么青少年要多吃一些含蛋白质丰富的食 物，如鸡肉、大豆、鱼肉、牛奶等？ 蛋白质是构成生物体的基本物 质，是细胞生长及修补组织的 的主要原料，占细胞干重的 50%以上。青少年是在长身体 的年龄，需要补充一些蛋白质。
课堂讲解
你能说出人体中含有的最基本有机物吗？ 二、生物体中的有机物
1、人体内最基本的有机物有_糖__类__、蛋__白__质__、__脂__肪_ 等。 2、人体有机物的作用
有机物是生物体各组织的主要成分。 人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢， 都需要各种有机物的参与。 糖类 是生命活动所需能量的主要来源。 蛋白质 是构成生命体的基本物质。 脂肪 主要起到贮存能量的作用。
课堂演练
6.将常见有机物和它们的用途用直线连起来。
乙醇
是重要的化工原料
氯仿
用于消毒
浙教版-科学-九年级上册-物质转化与材料利用 知识点
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：物质：⑴纯净物：①单质：金属和非金属②化合物：有机化合物和无机化合物：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl）根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等碱：可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）⑵混合物：（空气、溶液）4、金属与非金属的区别:P45页第二节物质转化的规律1、非金属单质与其化合物的转化：Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）23、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）制取装置：Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
浙教版科学九年级上册第二章《物质转化与材料利用》每课教学反思
浙教版科学九年级上册第二章《物质转化与材料利用》每课教学反思第1节金属材料一、行之有效的方法1、采用学生自主学习的课堂模式。
学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，既掌握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。
2、通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合知识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。
3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。
反馈在学生作业中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。
4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。
很好地培养了学生的表达能力和语言组织能力。
由于长期地积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。
5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组长汇报成果，而是采用点名汇报的方式。
让学生在学习活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学习的各个环节中。
这对教学中的全体性很有必要。
二、不足之处1、进行堂上练习，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在中完成。
这是本人在以后的课堂教学和课件设计中应改进和完善的地方。
2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。
本课在以金属为主线的工艺流程图的学习中进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。
但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方.总体上，本人认为这是一堂较成功的实效复习课。
虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛剧洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果!第2节金属的化学性质1、我在设计金属预感反应的实验上，进行了实验改进：把表面皿隔成四块，先倒入酌后按顺序放入铜、铁、锌、通过改进后的实验不但节省时间避免操作的重复，而且是在同一个容器里发生反应，在相同的条件下进行比较，更利于实验现象的观察比较，更能说明问题。
浙教版九年级科学上册第二章《物质转化与材料利用》
浙教版九年级上册第二章《物质转化与材料利用》姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 从2010年4月1日始，《道路交通安全违法行为记分分值》将在全国统一正式施行。
按照以前的旧规则醉酒后驾驶机动车才会记12分，而新规则规定只要饮酒后驾驶机动车就将一次性扣12分，这是自“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度，新记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员这种危害自己和他人生命行为的发生。
所以倡议，酒后不开车，开车不喝酒，不做“酒司机”。
而交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。
重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为（）A．+6，+3B．+3，+6C．+3，+5D．+5，+32 . 地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅B．铁C．铝D．氧3 . 将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于灵敏天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A．指针偏向右B．指针偏向左C．仍处于平衡状态D．指针先向左后向右偏4 . 下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作的是A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应5 . 实验室有以下两种途径制取铜：假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（）A．消耗等质量的 H2SO4B．生成等质量的 ZnSO4C．消耗等质量的 CuO D．所有反应的条件相同6 . “接龙”是化学扑克（和普通扑克相似牌面标注的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。
第二章物质的转化与材料利用（全章教案）
第⼆章物质的转化与材料利⽤（全章教案）九年级第⼆章物质的转化与材料利⽤教案第1节物质的分类和利⽤(计划3课时)教学⽬标：1、掌握对纯净物进⾏分类的基本⽅法2、能根据物质的组成对纯净物进⾏分类，并能运⽤实验的⽅法，通过对⽐对物质进⾏分类3、了解⾦属与⾮⾦属不同的性质，了解⾦属的⽤途重点难点：物质的分类⽅法药品器材：⽆⽔硫酸铜、碳酸钠溶液、⾷盐、冰醋酸、试管、酒精灯、⾊拉油、滴管、⾼锰酸钾、烧杯教学过程：第1课时引⼊：⾃然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进⾏分类。
在第⼀册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。
今天让我们⼀起来研究⼀下物质的分类。
⼀、物质分类的⽅法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧⽓、醋酸、氯⽓、氧化镁、⾼锰酸钾，并按它们的颜⾊和状态进⾏分类？――按颜⾊分类⽩⾊：氯化钠、氧化镁⽆⾊：硫酸、氧⽓、醋酸黄绿⾊：氯⽓紫⿊⾊：⾼锰酸钾――按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、⾼锰酸钾液态：硫酸、醋酸⽓态：氧⽓、氯⽓提问：还有其它的分类⽅法么？若有，请说明分类的依据（学⽣讨论，并回答）――还可以从⽓味、溶解性等来分讲授：物质的分类＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中⼀种是氧元素的化合物。
⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧⼀般都⽣成⽔和⼆氧化碳，不完全燃烧时会有⿊⾊的炭产⽣。
⼩结：根据已知物质和未知物的特性，运⽤实验的⽅法，通过对⽐也可以对物质进⾏分门别类。
第2课时＊探究：每只烧杯中装了什么物质？1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、⾷盐、、冰醋酸、⽆⽔硫酸铜粉末、⾊拉油、⾼锰酸钾、碳酸钠溶液中的某⼀种，能否⽤实验⽅法区分所装的物质各是什么？23、动⼿试⼀试，并将结果填于表格中。
除了观察、⽔溶性之处，还可以进⾏如下实验：加热后是否熔化？加热是否变⾊？⽤显微镜观察晶体形状等⽅法⼩结：有机物与⽆机物的区别是什么？――是否含碳元素（组成上的区别）；⼤多数有机物易燃，固体发热会变⿊，难溶于⽔（实验现象中的区别）⼆、常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进⾏分类（略，如上图）三、区别⾦属与⾮⾦属观察：如图2－7所⽰，请仔细观察和记录这些样品的外观。
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
浙教版科学九年级上册 第二章物质转化与材料利用 第五节 物质的转化(共79张PPT)
还原剂： 具有还原性的物质
常见的还原剂有： C、 CO、 H2
还原剂C在高温下也能夺取CO2中的氧
化学方程式：
高温
C + CO2
2 CO
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金 化学属方单程质式。3：CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2
为什么用点燃 的方法除尾气？
CO有毒性，所以要 除去。CO能燃烧， 化生学成方CO程2 式：
硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫 多少吨？
(2).如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”， 理论上需要含氧化钙 98%的生石灰多少吨？
（计算结果保留1位小数）
四、金属的冶炼
1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。 2、常用方法： （1）还原法 （2）置换法
还原反应： 含氧化合物里的氧被夺取的反应。
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 吨。
高温
3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
160
112
100吨×85%
x×96%
160 ：112 = 100吨×85% ：x×96%
x = 112 × 100吨×85% = 62吨
160 ×96% 答：炼出的生铁质量为62吨。
例题：某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居 民取暖用的“环保煤”，以有效地减少二氧化硫的排放， 削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化 学方程式为 2CaO + 2SO2 + O2 =高=温= 2CaSO4 。该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000吨， 问： (1).如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，
相应的化合物。
浙教版九年级上册 第二章 物质转化与材料利用 解答题 专项突破 (含答案)
第二章 物质的分类转化与材料的利用 解答题一、金属材料和金属的化学性质1.铜锌合金又称假黄金。
向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑。
计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为________g 。
（2）合金样品中锌的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)2.我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。
自行车是不少同学上学的交通工具。
根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
①a 的数值为________。
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
③列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
3.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。
为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。
请将图像画在方框中。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第1节 金属材料课件 (新版)浙教版
第1节 金属材料
互动探究
探究点一 金属与非金属
[情景展示1] 下面是一些常见的金属和非金属的样品。
8
第1节 金属材料
[问题探究] 仔细观察这些样品的外观，想想它们之间有什么不同？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
金属名称 金(黄金)
主要物理性质 质地软，延展性好、有金属光泽
铁
硬度大
铜
导电
钨
熔点高
铝
传热、熔点高，韧性好
铁
传热、熔点高
用途 首饰 菜刀、机械制品 电线 灯丝 铝锅 铁锅
15
第1节 金属材料
[继续探究] 银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？为什么装食 品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？金属的物理性质 和用途之间是什么关系？
20
第1节 金属材料
[归纳提升] 合金是一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的 具有金属特性的物质，因此合金属于混合物。合金往往比纯金属具 有更好的性能。钢是由碳和铁等元素形成的一种合金，质地坚硬， 有弹性和延展性，机械性能好，是最常见、应用较广泛的一种合金 材料。
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 21
25
第1节 金属材料
[继续探究] 金属回收利用有何重要意义？ [思考交流]
浙教版九年级上册第二章物质转化与材料利用复习PPT新
生铁 钢
2021/10/10
2---4.3% 0.03---2%
以铁矿石为原料
高温
3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
以生铁为原料
点燃
C +O2 ===CO2
29
❖ 置换法冶炼金属
❖湿法炼铜的原理： ❖Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2021/10/10
30
回忆常见物质的转化关系
回忆碱的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→ 2、 NaOH+CuSO4 → 3、Cu(OH)2+HCl →
回忆盐的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、BaCl2+Na2CO3 →
2、Fe+CuSO4→
32
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
2021/10/10
质
化合物
碱
混合物
有机化 盐
2021/10/10
合物
15
一、混合物：由两种或两种以上物质组成。
空气、食品
二、 纯净物： 由一种物质组成。
氮气、二氧化碳、高锰酸钾
u （一）单质： 由同种元素组成的纯净物。
铁、氧气、碳、氦气
u （二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾
❖ B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰
❖ 日常生活中的下列物质，不属于盐的是
（D ）
A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾
C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物：由一种物质组成的物质。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。
金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。
非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。
金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。
非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。
注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。
2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为有机化合物和无机化合物。
2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a。
有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。
b。
最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。
1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。
浙教版科学九年级上册-第2章 物质转化与材料利用-科学知识框架思维导图
常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。
故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。
11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。
浙教版 科学知识点 九上2
九年级上册第二章物质转化与材料利用一、物质的分类物质按组成进行的简单分类：二、知道单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律1、单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间存在相互联系并，在一定条件下可以互相转化：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物可以转化为碱；非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物可以转化为酸。
三、根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律设计物质制备的方案。
1、金属+非金属→盐2、金属氧化物+非金属氧化物→盐3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水5、碱+酸→盐+水6、酸+盐→新酸+新盐7、碱+盐→新碱+新盐8、盐+盐→两种新盐9、金属+酸→盐和氢气10、金属+盐→新金属+新盐四、金属1、区别金属和非金属。
金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高，具有广泛的用途。
2、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
3、金属的锈蚀和防护。
金属的锈蚀与其在周围环境中接触的物质有关，如：金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈；同时也与金属的内在结构有关，不同的金属，生锈的难易程度不同。
根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈，如在金属表面涂上一层保护膜(刷油漆、涂油) ，以及改变金属的结构(掺入一些其他成分)等。
4、废弃金属将对环境造成严重的污染，因此，要尽可能地使金属循环再生。
五、材料的发展1、合金材料：把一种金属跟其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、无机非金属材料：如水泥、陶瓷、玻璃等。
3、有机合成材料：如合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
4、新型材料：如纳米材料、碳纤维等。
5、在合成材料的制造过程中，为了减少或消除对环境的污染，需要设计绿色工艺，以提高原料的利用率，增加产品的产量，同时降低生产对环境的污染。
浙教版九年级上册化学教学课件 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化
当堂小练
3.某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进 行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①将无色气体充
D
分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质 量增加7.2 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置
2.化学方程式
Fe+S
FeS
新课讲解
还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Mg+O2
2MgO
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
金属单质 与非金属 单质在一 定条件下 生成相应 的盐。
新课讲解
实验四：生石灰与水的实验
1.实验操作
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现 象。
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂 夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。
新课讲解
讨论
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可 以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜。 2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给 氧化铜加热？ 排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 3.实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却 为止？
2Fe+3CO2
新课讲解
有关纯度的计算 方法一： 计算分步设计： （1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量＝混合物质量×纯度
浙教版九年级科学上册课件第二章物质转化与材料利用第三节有机物和有机合成材料课件市公开课一等奖省优质课
3.人天天摄取食物，大部分都是有机物。这些
有机物在生命活动中经过 消化吸、收
倍 贮__存_、 转化 、消耗等过程不停地改变着，实
速 课
现各种物质__转__化_和___能__量_转移。
时
学
练
第10页
4.自然界物质循环基本路径。
（1）自然界中各种无机物经过被植物吸收，从 自然环境进入 生物圈 ，变成 有机物 。
（3）乙烯是主要化工原料。
倍 （4）酒精用于消毒和做燃料。
速
课 时
（5）乙酸用作食醋。
学
练
第7页
二、对生命活动含有重大意义有机物
1.有机物是生物体各组织主要成份。人体生 长发育和体内各组织新陈代谢，都需要各种 有机物参加。
2.人体内最基本有机物有 糖、类 蛋白、质_脂__肪等。
（1）糖类是人体消耗能量主要起源（供
倍 （C4H10） 性质――易被液化、含有可燃性
速 写出它在空气中燃烧化学方程式：
课
时
点燃
学 练
2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O
第4页
(2) 乙炔C2H2
倍 速 课 时 学 练
第5页
性质――含有可燃性，燃烧时能产生
3000度以上高温
写 学出 方它程燃式烧化2C2H2
+
（ ）A A.乙酸 B.葡萄糖
C.蛋白质 D.脂肪
倍 3.最简单有机物是（ ）B
速 课 时
A. C2H2 B.CH4
C.CH2O
4.淀粉中不含有元素是（ D）
D. CO2
学 A.C
B.H
练
C.O
D.N
第15页
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用复习知识点归纳(新版)浙教版
第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1. 金属的性质(1)金属都有金属光泽。
大多数金属的颜色为银白色或灰色, 但金呈金黄色, 铜为紫红色。
除汞外, 所有金属在室温下都是固体。
(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽, 外表暗淡。
在常温下, 大多数非金属单质都是气体, 也有一些固体, 溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。
固体非金属较脆, 敲击时易变成粉末。
(2)非金属的导电性、导热性能均较差, 也没有延展性。
3．具有金属光泽的物质不一定是金属, 例如, 石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。
知识点2 常见金属材料1. 金属材料包括纯金属及其合金。
2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质, 称为合金。
大多数的金属材料实际上都是合金。
3．与纯金属相比, 合金的硬度增大, 熔点降低, 抗腐蚀性能增强。
知识点3 金属的污染和回收利用1. 汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子, 污染土壤和地下水源等。
2．重金属污染主要来源于工业污染, 其次是交通污染和生活垃圾污染。
3．基本上所有金属都可以循环再生, 而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。
2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应(1)在一定条件下, 大多数金属都能与氧气发生反应, 生成金属氧化物。
但反应的难易或剧烈程度不同。
镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。
铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。
金即使在高温下, 也不与氧气反应。
(2)在常温下, 铝与氧气反应, 在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜, 它能阻止金属铝继续被空气氧化, 这就是铝制器皿耐腐蚀的原因, 4Al+3O2===2Al2O3。
2. 金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中, 生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《金属材料》
第2章物质转化与材料利用第1节金属材料一、知识与技能1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属；2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛；3.知道生铁和钢等重要合金材料。
二、过程与方法1.学习收集、整合信息的方法；2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。
三、情感与价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念；2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。
1.金属材料的物理性质2.物质性质与用途的关系1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2.提高学生综合分析问题的能力展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。
提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史；过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。
一、探究金属的物理性质和决定用途的因素讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。
活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质。
总结：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高。
初中科学 浙教版 九年级上册 第二章《物质转化与材料利用》
第二章 《物质转化与材料利用》(2.4-2.6)一、选择题1． ）2． 下列图示分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）A 、甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流B 、乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C 、甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D 、甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应3． 华为使中国的芯片技术领先于世界。
芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si ）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O 2====ΔSiO 2 ②SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ ③SiO 2+2C=====高温Si+2CO ↑ ④Si+2NaOH+H 2O====ΔNa 2SiO 3+2H 2↑下列说法不正确的是（ ）A 、反应③属于置换反应B 、上述反应中共生成三种可燃性气体C 、Na 2SiO 3中Si 为+4价D 、Si 和SiO 2在一定条件下可以相互转化4． 如下无机物转化关系图中，·每个转化在一定条件下均能按箭头方向一步实现的是（ ） A 、只有①② B 、只有①③ C 、只有②③ D 、①②③都是5． （2019·潍坊）如图是CO 与CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO 被还原为CO 2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO 对空气的污染，又充分利用了能源 A 、①② B 、①④ C 、②④ D 、③④6． 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A 、Cu →稀硫酸CuSO 4→氢氧化钠溶液Cu(OH)2B 、S →氧气SO 2→蒸馏水H 2SO 4 C 、Fe →稀盐酸FeCl 3→硝酸银溶液AgCl D 、C →氧气CO 2→澄清石灰水CaCO 37． （2019·昆明）A ～E 是初中化学常见的物质，其中A 是相对分子质量为16的有机物，A 在空气中不完全燃烧生成B 、C 、D ，常温下C 和D 是组成元素相同的气体，其中C 可用于灭火，E 在空气中的含量居第二位。
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第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用一、物质的分类1、物质的分类2、纯净物和混合物混合物：是由两种或多种物质混合而成的。
纯净物：是由一种物质组成的。
3、单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物注：此处概念的关键在2处—元素种类、纯净物（同时满足）例：同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物（金刚石和石墨都是由C元素组成，但是它们的混合应该为混合物）4、有机化合物和无机化合物有机化合物：含有C元素的化合物，除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外区别：是否含有C元素5、氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
二、区分金属和非金属1、金属的物理性质：常温下是固体（除汞为液体外），有金属光泽，大多数为银白色，有良好的延展性、可锻性，一般硬度较大，有良好的导电性和导热性，密度高，熔点高；2、金属与非金属性质不是绝对的，其中石墨是唯一一种有导电性的非金属单质；水银常温下是液体，熔点低；石墨和金刚石熔点极高；金刚石的硬度很大等；3、区分金属和非金属的方法：（1）放在光照处，根据颜色可分辨：具有特殊金属光泽的是金属，反之是非金属；（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨：感到发烫的，具有导热性的金属，反之是非金属；（3）用硬物单击单质，可根据可锻性来分辨：可锻的是金属，重击后碎裂的是非金属；（4）用力拉单质，可根据延展性来分辨：伸长的是金属，发生折断的是非金属；（5）做导电性实验，可根据导电性来分辨：能导电是金属，不能导电是非金属（石墨除外）；第2节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化（一）硫磺燃烧实验（黄色）1、现象：在空气中，发出淡蓝色火焰，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体； 在氧气中，发出蓝紫色火焰，同时生产一种无色、有刺激性气味的气体；2、化学方程式： S+O 2======SO 2（二）二氧化碳和水反应的实验1、现象：CO 2通入紫色石蕊试液变红色；（1）原因：CO 2与水反应生成碳酸 CO 2+H 2O=====H 2CO 32、现象：加热后红色又变成紫色 （2）原因：碳酸受热易分解，生成二氧化碳和水；H 2CO 3===H 2O+CO 2↑（三）结论：1、非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物；大部分非金属氧化物可溶于水生成对应的酸；2、非金属单质与其化合物转化的一般规律：非金属单质 → 非金属氧化物 → 酸二、金属单质与其化合物的转化（一）铁粉和硫磺的实验1、现象：生成一种黑色固体，同时放出大量的热2、化学方程式： Fe +S=== Fe S（二）生石灰变成熟石灰的实验1、现象：溶于水，放出大量的热2、化学方程式：CaO + H 2O=== Ca(O H)2（三）结论：1、金属单质与非金属单质（氧气除外）可以相互反应，生成相应的盐；如： 2Fe +3Cl 2=====2 Fe Cl 3 2Na +Cl 2=====2Na Cl2、金属单质与氧气可以相互反应，生成相应的金属氧化物；如： 3Fe +2O 2===== Fe 3O 4 2Cu+O 2===== 2CuO3、有些金属氧化物可以和水反应，生成相应的碱（可溶性碱）；4、金属单质与其化合物转化的一般规律： 金属单质 → 金属氧化物 → 碱三、金属冶炼1、元素的存在形式：（1）以游离态（单质）形式存在；（2）以化合态（化合物）形式存在；2、自然界中，只有少数金属（化学性质非常稳定）是以游离态的形式存在，大多数金属（化学性质活泼）是以化合态形式存在的；3、金属冶炼：要把金属从化合态变成游离态；4、常用的金属冶炼的方法：（1）碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质； 点燃△△点燃 点燃△ O 2H 2O 点燃（黑色粉末变成红色，并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）（红色粉末逐渐变成黑色，并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）（2）氢气H 2和一氧化碳CO 在加热条件下，也能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质；3CO+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2 H 2+CuO 高温Cu+H 2O 5、碳相关的燃烧：（不足）C+ CO 2====2 CO（充足） 四、铁的冶炼：把金属从化合态变成游离态的过程（1）原理：3CO+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2（2）铁的冶炼①CO 还原氧化铁的实验Fe2O 3a ．现象：红棕色的氧化铁粉末变为 黑色物质，澄清的石灰水变浑浊b ．操作步骤：1、按图组装仪器，并检查其密性2、实验开始先通一会儿CO 或H 2，后继续加热，实验完毕先停止加热，后在通一会儿CO 或H 2直到冷却到室温。
c ．注意事项：A 、先通会儿CO 或H 2，再加热的目的：排尽装置中的空气，防止与CO 或H 2混合发生爆炸B 、先停止加热，再继续通CO 或H 2的目的：防止外界的空气进入装置，使灼热的Cu 又被氧化成CuOd ．实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利高温用、或点燃、或能源的再利用（3）工业炼铁的原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2其中涉及的化学反应：C+O点燃CO2 CO2+ C高温2 CO3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2（4）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
C+2CuO高温2Cu+CO2↑H2+CuO高温Cu+H2O↑共性：CuO的氧失去而发生还原反应CO+CuO高温Cu+CO2还原性：能从氧化物中夺取氧的能力还原剂：具有还原性的物质六、钢铁的锈蚀与防护1、钢铁锈蚀的原因：主要是铁与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。
铁锈成分复杂,主要是氧化铁(Fe2O3)。
2、防止金属被腐蚀的方法（1）避免钢铁与水接触：保持钢铁制品表面洁净、干燥。
（2）避免钢铁与氧气接触：在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他金属（3）改变钢铁的内部结构：在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）3、废金属的回收和利用：A、废弃金属的危害（1）极大地资源浪费（2）严重地环境污染对策：回收利用废金属B、回收金属的重要意义：节约矿产资源、节约能源等。
有着巨大的社会效益和经济效益。
七、合金1、概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
2、性质特性：其很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属高，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般高于它们所含纯金属的熔点。
例：生铁和钢（铁和碳的混合）都是合金，不同点时含碳量不同，生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%。
八、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成：CO2+H2O+ CaCO3===Ca(HCO3)22、钟乳石、石笋、石柱的形成：Ca(HCO3)2===CO2↑+H2O+ CaCO3↓九、物质转化规律图：归纳：两条纵线、四条横线、四条交叉线、两条弯线（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
A + BC →B + AC%⑴金属+ 酸→H2↑+ 盐1、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、铁和盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑4、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑%⑵金属+ 盐→金属+ 盐1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==Cu+FeSO42、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2%⑦还原剂+ 金属氧化物→金属+ 氧化物1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O2、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑4、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑非置换反应：1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO22、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2其它置换反应：1、钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2、钙和水反应：Ca+2H2O== Ca(OH)2+H2↑（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。