2015-2016学年度河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题word版含答案

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河北省邢台市2016届高三上学期期末联考化学试题解析(解析版)

第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：光化学烟雾NO2与空气中的一些碳氢化合物的颗粒物发生作用会产生有毒的烟雾，正确；B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，正确；C．同温同压下，反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H是相同的，错误；D．自来水厂可使用Cl2对水进行消毒作用，绿矾(FeSO4·7H2O)水解产生Fe(OH)2胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使水净化，从而可以改善水质，正确。

考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。

2.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。

下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键【答案】B【解析】试题分析：A．H2O是分子，而H2O+是离子，因此二者不能互为同分异构体，错误；B．H2O+是阳离子，很容易从外界获得一个电子，形成H2O，故有较强的氧化性，正确；C．水分子形成的“网”是一种分子间作用力，不是一种新化合物，错误；D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程是物理变化，其中不会破坏H—O键，错误。

考点：考查有关H2O变化过程中有关物质结构、化学键的关系的知识。

2016届高三上学期期末考试化学试题(无答案)

2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。

下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。

邢台市2015-2016学年第二学期化学期末试卷

邢台市2015-2016学年高一第二学期期末测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 Br 80第I卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每题2分）1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A. 在催化剂的作用下利用太阳能分解水制氢可将光能转化为化学能B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 加大开采矿物资源力度，促进地方经济发展2、下列变化属于化学变化的是（）A. 海水晒盐B.油脂皂化C. 石油分馏D.苯萃取碘3、下列电池不能将化学能转化为电能的是（）A. 氢氧燃料电池B.硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D.锌锰碱性电池4、下列各物质中，各原子均达到8电子稳定结构的是（）A. BCl3B. H2SC. CO2D. C2H45、由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe-45原子，下列关于4526Fe的说法正确的是（）A. 4526Fe的中子数与质子数之差为3B. 4526Fe是一种新元素C. 4526Fe与5626Fe化学性质相同D. 4526Fe与5626Fe互为同素异形体6、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构式：C2H4B. 羟基的电子式：C. 氯原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH7、吸热反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(放热反应)，②X→C(吸热反应)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量进变化的是（）A. B. C. D.8、能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是（）A. 乙烷B.乙醇C. 苯D.乙酸9、下列事实能证明甲烷分子为正四面体结构的是（）A. CH4的一氯代物只有一种B. CH2Cl2只有一种结构C. 甲烷分子中四个C−H键完全相同D. CHCl3只有一种结构10、下列叙述不正确．．．的是（）A. 钠加入氯化铜溶液中可以制取金属铜B. 工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠C. 电解冶炼铝的原料是氯化铝D. 高温加热氧化银可得到金属银11、在浓硫酸的催化下乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A. aB. bC. cD. d12、下列说法正确的是（）A. 甲烷和苯均属于烷烃B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. C2H4和C3H8互为同系物D. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低13、下列有关Na2SO3与H2SO4的说法错误．．的是（）A. Na2SO3是离子化合物B. H2SO4是共价化合物C. 两者均含共价键D. 两者均含离子键14、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4>HClOB. 密度：Na>KC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315、在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3，反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）16、某有机物是重要的药物中间体，其结构简式如图，下列有关该有机物叙述正确的是（）A. 属于含有三种官能团的烃B. 1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同D. 能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同17、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。

河北省邢台市2015届高考化学质检试卷

2015年河北省邢台市高考化学质检试卷一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为（填字母序号）；在本实验中的作用是．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是．9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1）写出三氯化磷水解的化学方程式，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池极，电极反应为，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是．10．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为，理由是；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为L．11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为，为提高原料转化率的反应条件是，生产中需将产物液化分离的目的是．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式．（6）图示中生成小苏打的化学方程式，母液与K分离的方法是．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是．12．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是．X 凝固时体积膨胀，原因是，在乙醛的X溶液中存在种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；BC；电负性大小：BC．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有、，晶胞中深色黑点为原子，其杂化方式为，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有、（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为，产物的核磁共振氢谱共有组峰，产物发生消去反应的条件是．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．2015年河北省邢台市高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、单项选择题2014-2015学年普通高中高三教学质量监测理科综合1．（3分）（2015•邢台模拟）化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的2．（3分）（2015•邢台模拟）分子式为C9H10O的芳香族化合物中能发生银镜反应的同分异构3．（3分）（2015•邢台模拟）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO2n+2．下列说法正确4．（3分）（2015•邢台模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（）①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2N A②15g甲基（﹣CH3）所含电子数为10N A③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为N A④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A⑤12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6N A⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A．计算计算计算硫原子的物质的量，再根据原子形成，硫原子的物质的量为5．（3分）（2015•邢台模拟）对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为﹣2、+6价．下7．（3分）（2015•邢台模拟）下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知K==K==二、简答题8．（13分）（2015•邢台模拟）某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（）（）→（）（）→（）（）→（a）（b）→（）（）→（）（）→（k）（l）．（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．A、碱石灰B、无水氯化钙C、浓硫酸（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．=0.15mol×9．（16分）（2015•邢台模拟）如图所示为工业生产中三氯氧磷的制取流程及产品部分性质：已知：①三氯化磷为无色澄清液体，极易水解生成亚磷酸（H3PO3，二元弱酸），同时放出大量热；②K np[Ca3（PO4）2]=2×10﹣29；③=0.585．结合流程及相关信息，回答下列问题；（1PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，写出亚磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．（2）三氯氧磷分子中磷元素化合价为+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L﹣1NaOH溶液150mL．（3）流程中反应釜中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．（4）工业生产中会产生含磷废水（H3PO4、H3PO3），处理时先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，若处理后的废水中c（PO43﹣）＜10﹣5mol/L可认为PO43﹣沉淀完全，则此时c（Ca2+）至少为5.85×10﹣7mol•L﹣1．（5）某同学想测定三氯氧磷产品纯度，设计方案为：取一定量的产品在碱性条件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤干燥，称量生成沉淀的质量即为氯化银的质量，由此计算产品纯度，该方案有明显错误或不足，请指出：沉淀不仅含有氯化银，还含有氢氧化银、磷酸银．（6）磷酸燃料电池是当前商业化发展得最快的一种燃料电池，使用磷酸为电解质，工作温度150～200℃，比质子交换膜燃料电池和碱性燃料电池工作温度高，如图是甲烷、氧气，磷酸燃料电池工作示意图：该电池a极为电池负极，电极反应为CH4﹣8e﹣+2H2O=8H++CO2，该极电极反应要比质子交换膜燃料电池的速度快，可能原因是该电池工作温度高．=0.15L=150mLmol/L=5.8510．（14分）（2015•邢台模拟）甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.6kJ/mol；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol；2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol．写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．（2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO （g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：①反应CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T （C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．（3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．）k==27时，电解饱和食盐水时阴极生成氢气，即生成氢气为11．（15分）（2015•邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H22NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．222NH2212．（15分）（2015•邢台模拟）原子序数依次增大的A、B、C、D四种元素，B元素的p轨道电子数比s轨道电子数少1，C元素最外层电子数是内层的3倍，D是常见金属元素，其单质与强碱溶液反应可生成A的单质．（1）D元素基态原子价电子排布式为3s23p1．（2）A、C形成的3原子分子X中键角比A、B形成的4原子分子Y中键角大，原因是NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，N原子有一对孤对电子，而O原子有两对孤对电子，对成键电子的斥力更大，使键角更小．X凝固时体积膨胀，原因是水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，形成的氢键数目增多，在乙醛的X溶液中存在4种类型的氢键．（3）比较第一电离能大小；B＜C；电负性大小：B＜C．（4）在一定条件下C、D的化合物与B单质和炭单质反应生成M和还原性可燃气体N，M是B、D形成的晶体，熔点较高，晶胞结构如图，生成M的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．单质Q是N的等电子体，写出Q的电子式．（5）上述M晶体中所含化学键有共价键、配位键，晶胞中深色黑点为N原子，其杂化方式为sp3，若晶胞体积为Vcm3，晶体密度为ρg•cm3，则可求出N A=．+3C的原子含有的电子数为：=7三键，则氮气的电子式为：+3C×+1=2的质量为：g，13．（15分）（2015•邢台模拟）杀虫剂克百威的合成流程如下图：（1）R﹣Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）（2）R﹣Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1﹣氯﹣2﹣甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．①分子中含苯环、两个甲基②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．，和甲醛在一定条件下制备，可以先用，再由发生缩聚反应得，，故答案为：；件的同分异构体为：，，，的分子的结构简式为，；；，；和甲醛在一定条件下制备，再由发生缩聚反应得，反应方程式为，故答案为：，．。

河北省邢台市南宫一中高三化学上学期12月模拟试卷(含解析)

2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2．一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（）种．A．15 B．16 C．28 D．303．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C （s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K为（）A．B．2 C．D．A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤ B．①④ C．①③⑤D．①②④7．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、非选择题（43分）8．（14分）（2015秋•邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=kJ•mol﹣1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是．（2）采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反应式．（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①写出该反应的化学方程式．②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是（保留两位有效数字）．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是mg•L﹣1（用含c、V的表达式表示）．9．（14分）（2015秋•邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是．（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：．此反应只能微热的原因是．（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率（精确到1%）；分析出现此情况的主要原因．10．（15分）（2015•重庆校级模拟）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li 等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．三、【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2015•江西模拟）氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．（2）在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl 的质量分数．样品m溶解沉淀固体n克①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．（2015秋•邢台校级月考）试依次回答下列相关问题：（1）磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图1所示，其中磷元素的杂化类型分别是、．（2）磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2＜H3PO3＜H3PO4，其原因是．（3）磷的一种化合物磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是、．（4）今有金属钼（Mo）与氯形成的配合物A，在水溶液中完全电离，生成一种简单阴离子和一种阳离子，个数比为4：1．其中阳离子结构呈立方体，十分对称，任意两个相离最远的氯原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Mo原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）．①写出配合物A的化学式．②在图2中画出A溶液中阳离子的结构：③把一种常见含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，发现剩余部分与A中阳离子的结构竟十分相似．这种常见二元化合物是．五、【化学-选修5：有机化学】（15分）13．（2015秋•邢台校级月考）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如图1（Ph ﹣代表苯基）：化合物I可以由图2途径合成：（1）化合物V的分子式为；1mol化合物I最多可跟mol氢气反应．（2）用键线式表示化合物IV的结构；化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的所有结构简式．（5）化合物（）与化合物【】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式．2015-2016学年河北省邢台市南宫一中高三（上）模拟化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用【考点】卤化银；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．AgBr见光分解，是重要感光材料；B．CrO3将乙醇氧化时变为绿色的Cr2（SO4）3，由颜色的变化；C．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物铁离子能水解生成胶体，胶体能净水；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境．【解答】解：A．AgBr见光分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故D正确．故选：C．【点评】本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（）种．A．15 B．16 C．28 D．30【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目，分析﹣C4H9和﹣C5H11的异构种类，二者乘积即为D可能的结构种数．【解答】解：一溴代烃A（C5H11Br）经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则B为羧酸，分子式为C4H9COOH、C为醇，分子式为C5H11OH，且含有相同的碳原子数目．①﹣C4H9的异构情况为正丁基：﹣CH2CH2CH2CH3、异丁基：﹣CH2CH（CH3）2、仲丁基：﹣CH（CH3）﹣CH2﹣CH3、叔丁基：﹣C（CH3）3共4种，说明C有4种可能结构；②﹣C5H11属于戊基，其异构不能全部按照正、异、新来命名：正戊基：﹣CH2CH2CH2CH2CH31﹣甲基丁基：﹣CH（CH3）CH2CH2CH32﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH（CH3）CH2CH33﹣甲基丁基：﹣CH2﹣CH2﹣CH（CH3）21﹣乙基丙基：﹣CH（CH2CH3）21，1﹣二甲基丙基：﹣C（CH3）2CH2CH32，2﹣二甲基丙基：﹣CH2﹣C（CH3）3，共7种，说明D有四种可能结构；4×7=28，即为D可能的结构种数，故选C．【点评】本题考查有机物推断，涉及同分异构体、卤代烃及醇、羧酸、酯的性质，掌握官能团的性质与转化是解题基础，正确判断同分异构体的种类是关键，难度中等，注意掌握同分异构体的解题方法．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（）A．溶液中一定存在Na+、I﹣、CO32﹣B．溶液中一定不存在的只有I﹣、SO32﹣C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br﹣、CO32﹣，至少存在Na+、NH4+中的一种【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32﹣，溶液呈橙色，含有Br﹣；因CO32﹣与Ba2+反应，则一定没有Ba2+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I﹣，且SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32﹣；显然不能确定Na+、NH4+，以此来解答．【解答】解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32﹣，依据离子共存分析溶液中不可能存在Ba2+，溶液呈橙色，说明可能生成I2或Br2；SO32﹣能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32﹣；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I﹣．一定存在Br﹣；所以溶液中一定不存在I﹣、SO32﹣，Ba2+；一定存在Br﹣、CO32﹣，由于没有涉及到Na+、NH4+离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，Na+、用焰色反应，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；故选D．【点评】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大．4．T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g），同时还发生反应2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C （s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K为（）A．B．2 C．D．【考点】用化学平衡常数进行计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，由此分析解答．【解答】解：T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，设消耗 COCl2（g）物质的量为xCOCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）起始量（mol） 4 0 0变化量（mol） x x x平衡量（mol） 4﹣x x x2CO（g）⇌2C（s）+O2（g），起始量 x 0 0变化量 1 1 0.5平衡量 2 1 0.5x=3mol则平衡浓度为 COCl2（g）为mol/L，Cl2（g）为1mol/L，CO（g）mol/LCOCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）平衡常数=2则该温度下，Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）的平衡常数K=故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡常数，平衡状态的计算与学生要清楚代入表达式的是平衡浓度，掌握基础是关键，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化；D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2，故C错误；D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O与O3互为同素异形体③与互为同分异构体④与属于同系物⑤与既不是同系物也不是同分异构体．A．①⑤ B．①④ C．①③⑤D．①②④【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】物质的分类专题．【分析】①同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；②同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；③同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：①126C与136C 具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故①正确；②16O是原子，不是单质，故②错误；③与分子式相同，结构相同，是同种物质，故③错误；④与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故④错误；⑤羟基直接与苯环相连的是酚，与苯环侧链相连的是醇，结构不相似，不是同系物，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．7．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极X电极；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出．【解答】解：A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故B正确；C、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极，移向X电极碳棒，故C错误；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池、电解池原理的电极判断，电极反应和离子移动方向，题目难度中等．二、非选择题（43分）8．（14分）（2015秋•邢台校级月考）氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622.2 kJ•mol﹣1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0 ．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O ．（2）采矿废液中的CN﹣可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4﹣ HSO4﹣⇌H++SO42﹣，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣．写出阳极上的电极反应式2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+．（3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO 2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO 2+N2．②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14 （保留两位有效数字）．（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cV mg•L﹣1（用含c、V的表达式表示）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】实验分析题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律来计算得到；②依据△H﹣T△S＜0判断反应自发进行；③次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平写出；（2）电解池中阴离子在阳极失电子发生氧化反应；（3）①NO和CO，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应；②根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（4）依据滴定实验步骤和滴定用量结合化学方程式计算分析得到．【解答】解：（1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol﹣1b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1依据盖斯定律b﹣a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣622.2KJ/mol，故答案为：﹣622.2；②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是△H﹣T△S＞0，则反应△S＜0，△H ＞0，故答案为：△H＞0，△S＜0；③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；（2）用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣，HSO4﹣离子在阳极失电子生成S2O82﹣，电极反应为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+，故答案为：2HSO4﹣﹣2e﹣═S2O82﹣+2H+；（3）①NO和CO，在一定温度下，根据图可知生成氮气，另外根据元素守恒可知有二氧化碳，且该反应为可逆反应，反应方程式为2NO+2CO2CO 2+N2，故答案为：2NO+2CO2CO 2+N2；②第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c （NO）==0.6mol/L，化学平衡常数K==L/mol=L/mol=0.14L/mol，若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+0.2mol/L=0.8mol/L，其浓度商=L/mol=L/mol＞L/mol，则平衡逆向方向移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左；0.14；（4）依据滴定实验和反应化学方程式可知：2NH3～（NH4）2B4O7～H2SO42 12×cV×10﹣3mol cV×10﹣3mol水样中氮的含量==2.8cV （g/L）=2800cV （mg/L），故答案为：2800cV．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电极原理的分析判断电极书写，实验过程分析理解，滴定实验的计算应用，题目难度中等．9．（14分）（2015秋•邢台校级月考）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如图1．查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．（1）现用如图2所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ d 、 e →h 、i → f 、g →b ．②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 A 后 D ，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） c ．a．NaOH b． NH3•H2O c．CuO d．Cu③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl﹣+N2H44CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108% （精确到1%）；分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．（1）①A装置制备氯气，C装置吸收氯气中的HCl，E装置干燥氯气，D装置中Cu与氯气反应，B装置吸收未反应的氯气，防止污染空气；②应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化；（2）①氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解；②调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质；③结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体；（3）氯化铜与N2H4反应得到CuCl，氧化产物为无毒气体，即为氮气，由元素守恒可知，反应还生成HCl；由于CuCl在热水中迅速水解生成氧化铜水合物，应微热维持反应发生，防止CuCl水解生成氧化铜水合物；（4）根据Cu元素守恒计算CuCl2•2H2O理论质量，进而计算其产率；在调节溶液pH时，加入CuO或氢氧化铜，会导致CuCl2•2H2O质量增大．【解答】解：粗铜中杂质只有Fe，与氯气反应得到固体甲中有氯化铜、氯化铁，用盐酸溶解，抑制氯化铜、氯化铁水解，溶液甲中加入X调节溶液pH，得到溶液乙，经过系列操作得到CuCl2•2H2O，故溶液乙为CuCl2溶液，则调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，试剂X可以为CuO、氢氧化铜等，结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体．（1）①A装置制备氯气，C装置吸收氯气中的HCl，E装置干燥氯气，D装置中Cu与氯气反应，B装置吸收未反应的氯气，防止污染空气，按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b，故答案为：d、e、h、i、f、g、b；②应先制备氯气，排出装置中空气，防止铜被氧气氧化，故加热的顺序为先A后D，故答案为：A；D；排出空气，防止铜被氧气氧化；（2）①氯化铜、氯化铁在溶液中会发生水解，用盐酸溶解，可以抑制氯化铜、氯化铁水解，故答案为：抑制氯化铜、氯化铁水解；②调节pH目的是使溶液中铁离子转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，且不能引入新杂质，而氢氧化钠、氨水、硫酸铜均引入杂质，故选：c；③结合题目信息可知，氯化铜溶液，加少量盐酸，抑制氯化铜水解，再蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶得到CuCl2•2H2O，再经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的晶体，故答案为：冷却到26～42℃结晶；过滤；。

邢台市南宫中学2015届高三上学期期末考试化学试题及答案(2)

河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末化学试卷（2）一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品3．（3分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）4．（3分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．（3分）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色8．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液10．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：114．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液15．（3分）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）16．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O17．（3分）下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣18．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）19．（3分）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成20．（3分）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数22．（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（）A．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化学反应速率关系是：3正（NH3）=2v正（H2O）D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大23．（3分）在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）⇌2C （g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol D．2mol、1mol、0mol、1mol24．（3分）在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（）A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B．新平衡时H2O的转化率为20%C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：325．（3分）PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的锌质量相等C．盐酸中锌有剩余D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸二、解答题（共2小题，满分12分）26．一种含有铝、锂、钴新型电子材料，铝以金属铝箔的形式存在，钴以Co2O3•CoO的形式吸附于铝箔表面，锂混杂于其中．从其电子废料中回收碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解废料中的铝，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，写出浸出钴的化学方程式（3）在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）过程Ⅲ加入碳酸钠溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式（4）已知0.1摩尔/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常数为：K b1═1×10﹣7 K b2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度积为：Ksp=1×10﹣15 CoCO3的溶度积为：Ksp=1×10﹣13则向0.1摩尔/升的碳酸钠溶液中逐底加入0.1摩尔/升CoSO4溶液，开始生成的沉淀为．过程Ⅳ沉淀钴的反应的离子方程式．（5）锂离子电池充放电过程，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2的转化，写出锂离子电池充电时的阳极反应的离子方程式：．27．（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容器的混合气体中SO3的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO3的体积分数．河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D 正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．3．（3分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．4．（3分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③考点：化学反应的基本原理．分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．5．（3分）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•LNaOH的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．解答：解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关．解答：解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl﹣，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n （CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选A．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B 错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A 错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol 电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答：解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．15．（3分）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．。

河北省衡水中学2016届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案

2015〜2016学年度上学期高三年级期末考试理科综合试卷命题人:刘蕴华、苏立乾、崔月领本试卷分第I卷(选择和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

共300分，完卷时间：150分钟。

可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共126分）―、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列说法或表达正确的是A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B. NH4I 的电子式：C. 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐8、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用丙装置除去C02中含有的少量HC1D. 用丁装置吸收NH3，并防止倒吸9. 有机物C4H8C12的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A. 3B. 4C. 7D. 811.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，1mol 铁失去的电子数为2N AB. 标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2N AC. 1 L lmol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46g N02和N 204混合气体中含有原子数为3 N A13. 短周期四种元素离子W 、X 、Y 、Z 的电子层结构相同。

下列说法正确的是（） A. 原子序数：W>Z>X>YB. 离子半径：r (W 2+ )>r (X- )>r (Y 2-)> r(Z + )C. Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D. 氢氧化物碱性强弱：W(OH)2>ZOH26. (14分)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

河北省邢台市临城中学2015—2016学年第一学期高三摸底考试化学试题 Word版含答案

河北省邢台市临城中学2015—2016学年第一学期高三摸底考试化学试题考试时间90分钟满分100分请将答案填写在答题卡上可能用到的原子量：H,1 C,12，O, 16，N,14，Fe,56, S,32，一、选择题每小题只有一个选项符合题意（每小题2分共48分）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱2已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确的是A．离子半径大小：R3+<X+< M2-B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入BA（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点3．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W4．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5 倍。

河北省百校联盟2016届高三上学期新课标大联考(一)化学试题 Word版含解析

河北百校联盟2016届高三新课标大联考化学试题（一）编审阳光启学化学研究室注：1．本卷总分100分，考试时间90分钟；2．考试范围：必修一。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于物质的分类说法正确的是( )A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列物质的用途描述不正确的是( )A．晶体硅可用于制作半导体材料B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料D．氢氟酸可用于雕刻玻璃3．下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是( )A．Na2O2 B．Ca( ClO)2 C．FeSO4 D．浓盐酸4．下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A．熔点：青铜>铜B．热稳定性：NaHCO3 >Na2CO3C．酸性：H2SiO3 >H2 CO3D．氧化性：Cl2 >125．下列各组离子在溶液中可以大量共存是( )6．下列实验原理或操作正确的是( )A．用带玻璃塞的试剂瓶盛放稀H2SO4溶液B．用广泛pH试纸测得稀盐酸的pH为2.2C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe( OH)3胶体D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是( )8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol．L-1 NaCl溶液中Na+的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2N A9．实验室欲配制100 mL l.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称量Na2CO3·10H2O晶体10. 6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线10.下列所示实验装置，能达到实验目的的是( )11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是( )A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L 13．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

河北省邢台市私立开发学校高三化学上学期期末试卷含解析

河北省邢台市私立开发学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法都正确的是( )①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②建筑使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B2. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略3. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数)A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N AB、该混盐的水溶液显酸性C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价D、该混盐具有较强的还原性参考答案：C略4. 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。

常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)D略5. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．6. 已知同条件下碳酸中c(CO)比偏铝酸中c(AlO)大得多，则下列推论中正确的是（）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反应后将会有碳酸的正盐生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解变成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中参考答案：答案：A7. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

河北省邢台市2016届高三上期末数学试卷(理)(有答案)AwlMnq

2015-2016学年河北省邢台市高三（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．若集合A={x|x2﹣6x+8＜0}，集合B={x∈N|y=}，则A∩B=（）A．{3}B．{1，3}C．{1，2}D．{1，2，3}2．若z=1﹣2i，则复数﹣|z﹣1|在复平面上对应的点在（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限3．若sinα=﹣，α为第三象限的角，则cos（）等于（）A．B．C．﹣D．4．某学生在上学路上要经过3个路口，假设在各路口是否遇到红灯时相互独立的，遇到红灯的概率都是，遇到红灯时停留的时间都是1分钟，则这名学生在上学路上遇到红灯停留的总时间至多是2分钟的概率为（）A．B．C．D．5．已知在△ABC中，∠A=60°，D为AC上一点，且BD=3，•=•，则•等于（）A．1 B．2 C．3 D．46．阅读右边的程序框图，运行相应的程序，若输入x的值为1，则输出S的值为（）A．64 B．73 C．512 D．5857．一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．8．过双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的右焦点F作斜率为﹣1的直线，且l与此双曲线的两条渐近线的交点分别为B，C，若=，则此双曲线的离心率为（）A．B．2 C．D．9．若函数y=sinωx能够在某个长度为1的区间上至少两次获得最大值1，且区间[﹣，]上为增函数，则正整数ω的值为（）A．6 B．7 C．8 D．910．（x2﹣x+ay）7的展开式中，x7y2的系数为﹣，则a等于（）A．﹣2 B．C．±2 D．±11．棱长为a的正四面体的四个顶点都在同一个球面上，若过该球球心的一个截面如图所示，并且图中三角形（正四面体的截面）的面积是3，则a等于（）A．2 B．C．2D．12．设函数f（x）=，若曲线y=sinx+上存在点（x0，y0）使得f（f（y0））=y0成立，则实数a的取值范围为（）A．[0，e2﹣e+1]B．[0，e2+e﹣1]C．[0，e2﹣e﹣1]D．[0，e2+e+1]二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．函数g（x）=sinx•log2（+x）为偶函数，则t=．14．已知点P（x，y）在不等式组表示的平面区域上运动，则z=x2+y2的取值范围是．15．已知点A是抛物线y2=2px上的一点，F为其焦点，若以F为圆心，以|FA|为半径的圆交准线于B，C 两点，且△FBC为正三角形，当△ABC的面积是时，则抛物线的方程为．16．已知a，b，c是△ABC的三边，且b2﹣2a﹣b﹣2c=0，2a+b﹣2c+1=0，则△ABC的最大角的余弦值为．三、解答题（本大题共5小题，共70分）（22、23、24题任选一题作答，每题10分）17．已知等差数列{a n}的前5项的和为55，且a6+a7=36．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设数列b n=，且数列{b n}的前n项和为S n，证明：S n＜．18．近日有媒体在全国范围开展“2015年国人年度感受”的调查，在某城市广场有记者随机访问10个步行的路人，其年龄的茎叶图如下：（1）求这些路人年龄的中位数与方差；（2）若从40岁以上的路人中，随机抽取3人，其中50岁以上的路人数为X，求X的数学期望．19．在四棱锥P﹣ABCD中，∠ABC=∠ACD=90°，∠BAC=∠CAD=60°，PA⊥平面ABCD，E为PD的中点，PA=2AB=4．（1）求证：CE∥平面PAB；（2）若F为PC的中点，求AF与平面AEC所成角的正弦值．20．在平面直角坐标系xOy中，椭圆C的中心为原点，焦点F在x轴上，D为短轴上一个端点，且△DOF 的内切圆的半径为，离心率e是方程2x2﹣5x+2=0的一个根．（1）求椭圆C的方程；（2）设过原点的直线与椭圆C交于A，B两点，过椭圆C的右焦点作直线l∥AB交椭圆C于M，N两点，是否存在常数λ，使得|AB|2=λ|MN|？若存在，请求出λ；若不存在，请说明理由．21．已知函数f（x）=的最大值为1．（1）求实数a的值；（2）如果函数m（x），n（x）在公共定义域D上，满足m（x）＜n（x），那么就称n（x）为m（x）的“线上函数”，若p（x）=，q（x）=（x＞1），求证：q（x）是p（x）的“线上函数”．四、选择作答（请考生在22、23、24三题中任选一题作答，作答时请写清题号，10分）选修4-1：几何证明选讲22．如图，⊙O的弦ED，CB的延长线交于点A．（1）若BD⊥AE，AB=4，BC=2，AD=3，求CE的长；（2）若=，=，求的值．选修4-4：坐标系与参数方程23．在平面直角坐标线中，以坐标原点为极点，x轴非负半轴为极轴建立坐标系．已知直线与椭圆的极坐标方程分别为l：cosθ+2sinθ=0，C：ρ2=．（1）求直线与椭圆的直角坐标方程；（2）若P是椭圆C上的一个动点，求P到直线l距离的最大值．选修4-5：不等式选讲24．不等式|2x﹣1|﹣|x+1|＜2的解集为{x|a＜x＜b}．（1）求a，b的值；（2）已知x＞y＞z，求证：存在实数k使﹣+≥恒成立，并求出k的最大值．2015-2016学年河北省邢台市高三（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1．若集合A={x|x2﹣6x+8＜0}，集合B={x∈N|y=}，则A∩B=（）A．{3}B．{1，3}C．{1，2}D．{1，2，3}【考点】交集及其运算．【分析】求出A中不等式的解集确定出A，求出B中x的范围，找出正整数解确定出B，找出两集合的交集即可．【解答】解：由A中不等式变形得：（x﹣2）（x﹣4）＜0，解得：2＜x＜4，即A=（2，4），由B中y=，x∈N，得到3﹣x≥0，x∈N，解得：x≤3，x∈N，即B={0，1，2，3}，则A∩B={3}，故选：A．2．若z=1﹣2i，则复数﹣|z﹣1|在复平面上对应的点在（）A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限【考点】复数的代数表示法及其几何意义．【分析】利用复数的运算法则、模的计算公式、几何意义即可得出．【解答】解：∵z=1﹣2i，则复数﹣|z﹣1|=﹣|1﹣2i﹣1|=﹣2=﹣2=+i，在复平面上对应的点在第二象限．故选：B．3．若sinα=﹣，α为第三象限的角，则cos（）等于（）A．B．C．﹣D．【考点】两角和与差的余弦函数．【分析】由条件利用同角三角函数的基本关系，两角和的余弦公式，求得cos（）的值．【解答】解：∵sinα=﹣，α为第三象限的角，∴cosα=﹣=﹣，则cos（）=cosαcos﹣sinαsin=﹣•﹣（﹣）•=，故选为：D．4．某学生在上学路上要经过3个路口，假设在各路口是否遇到红灯时相互独立的，遇到红灯的概率都是，遇到红灯时停留的时间都是1分钟，则这名学生在上学路上遇到红灯停留的总时间至多是2分钟的概率为（）A．B．C．D．【考点】几何概型．【分析】这名学生在上学路上遇到红灯停留的总时间至多是2分钟共包括三种情况，一是没有遇到红灯，二是遇到一次，三是遇到二次，分别求出三种情况的概率，然后代入互斥事件概率加法公式即可得到答案．【解答】解：设这名学生在上学路上因遇到红灯停留的总时间至多是2min为事件A，这名学生在上学路上遇到k次红灯的事件A k（k=0，1，2）．则由题意，得：P（A0）=（）3=，P（B1）=，P（B2）=．由于事件A等价于“这名学生在上学路上至多遇到两次红灯”，∴事件B的概率为P（B0）+P（B1）+P（B2）=．故选：A．5．已知在△ABC中，∠A=60°，D为AC上一点，且BD=3，•=•，则•等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】平面向量数量积的运算．【分析】可画出图形，设A，B，C所对的边分别为a，b，c，并设AD=m，这样根据便可得到，从而得到m=，这样在△ABD中由余弦定理便可建立关于c的方程，可解出c=，从而有m=，然后进行数量积的计算便可求出的值．【解答】解：如图，设△ABC的内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，且设AD=m；∵∠A=60°，∴由得：；∴；又BD=3，∴在△ABD中由余弦定理得：；∴，m=；∴．故选：C．6．阅读右边的程序框图，运行相应的程序，若输入x的值为1，则输出S的值为（）A．64 B．73 C．512 D．585【考点】程序框图．【分析】结合流程图写出前几次循环的结果，经过每一次循环判断是否满足判断框中的条件，直到满足条件输出S，结束循环，得到所求．【解答】解：经过第一次循环得到S=0+13，不满足S≥50，x=2，执行第二次循环得到S=13+23，不满足S≥50，x=4，执行第三次循环得到S=13+23+43=73，满足判断框的条件，退出循环，执行“是”，输出S=73．故选B．7．一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．【考点】由三视图求面积、体积．【分析】三视图复原的几何体是三棱锥，结合三视图的数据，求出几何体的体积即可．【解答】解：三视图复原的几何体是三棱锥，底面是底边长为2，高为2的等腰三角形，三棱锥的一条侧棱垂直底面，高为2．三棱锥的体积为：==．故选D．8．过双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的右焦点F作斜率为﹣1的直线，且l与此双曲线的两条渐近线的交点分别为B，C，若=，则此双曲线的离心率为（）A．B．2 C．D．【考点】双曲线的简单性质．【分析】设出过焦点的直线方程，与双曲线的渐近线方程联立把B，C表示出来，再由向量共线的坐标表示，求出b，c与a的关系，即可求双曲线的离心率．【解答】解：设右焦点为F（c，0），过双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的右焦点F作斜率为﹣1的直线为：y=﹣x+c，渐近线的方程是：y=±x，由得：B（，），由得，C（，﹣），所以=（﹣c，）=（，），=（﹣，﹣﹣）=（，﹣），又=，即有=•，化简可得b=a，由a2+b2=c2得，a2=c2，所以e==．故选：A．9．若函数y=sinωx能够在某个长度为1的区间上至少两次获得最大值1，且区间[﹣，]上为增函数，则正整数ω的值为（）A．6 B．7 C．8 D．9【考点】正弦函数的图象．【分析】利用三角函数的图象和性质即可解答．【解答】解：函数y=sinωx能够在某个长度为1的区间上至少两次获得最大值1，∴三角函数的图象与性质可知：图象的周期的长度+个周期长度必须小于等于1；即：；解得：，由题意可知：ω只能取：8或9，又∵x∈[﹣，上为增函数．∴上为增函数．考查：ω=8和ω=9当ω=8时，使得函数区间[﹣，]上为增函数．故选：C．10．（x2﹣x+ay）7的展开式中，x7y2的系数为﹣，则a等于（）A．﹣2 B．C．±2 D．±【考点】二项式定理的应用．【分析】根据（x2﹣x﹣ay）7表示7个因式（x2﹣x﹣ay）的积，得出展开式中含x7y2项的系数由2个因式取y，其余的5个因式中有3个取x，有2个取x2，列出方程求出a的值．【解答】解：（x2﹣x+ay）7的展开式中，：（x2﹣x﹣ay）7表示7个因式（x2﹣x﹣ay）的积，故有2个因式取y，其余的5个因式中有3个取x，有2个取x2，可得出含x7y2项的系数；所以x7y2项的系数为•（﹣a）2••（﹣1）3•=﹣210a2=﹣，即a2=．∴a=±，故选：D．11．棱长为a的正四面体的四个顶点都在同一个球面上，若过该球球心的一个截面如图所示，并且图中三角形（正四面体的截面）的面积是3，则a等于（）A．2 B．C．2D．【考点】球内接多面体．【分析】将截面图转化为立体图，求三角形面积就是求正四面体中的△ABD的面积．【解答】解：如图球的截面图就是正四面体中的△ABD，已知正四面体棱长为a所以AD=a，AC=所以CD== a截面面积是：，∴a=2．故选：C．12．设函数f（x）=，若曲线y=sinx+上存在点（x0，y0）使得f（f（y0））=y0成立，则实数a的取值范围为（）A．[0，e2﹣e+1]B．[0，e2+e﹣1]C．[0，e2﹣e﹣1]D．[0，e2+e+1]【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；函数的值．【分析】利用函数f（x）的单调性可以证明f（y0）=y0．令函数f（x）=x，化为a=x2﹣lnx﹣x．令h（x）=x2﹣lnx﹣x，利用导数研究其单调性即可得出．【解答】解：∵﹣1≤sinx≤1，∴当sinx=1时，y=sinx+取得最大值y=+=e，当sinx=﹣1时，y=sinx+取得最小值y=﹣+=﹣1，即函数y=sinx+的取值范围为[﹣1，e]，若y=sinx+上存在点（x0，y0）使得f（f（y0））=y0成立，则y0∈[﹣1，e]．且f（y0）=y0．若下面证明f（y0）=y0．假设f（y0）=c＞y0，则f（f（y0））=f（c）＞f（y0）=c＞y0，不满足f（f（y0））=y0．同理假设f（y0）=c＜y0，则不满足f（f（y0））=y0．综上可得：f（y0）=y0．y0∈[﹣1，e]．∵函数f（x）=，的定义域为（0，+∞），∴等价为=x，在（0，e]上有解即平方得lnx+x+a=x2，则a=x2﹣lnx﹣x，设h（x）=x2﹣lnx﹣x，则h′（x）=2x﹣1﹣==，由h′（x）＞0得1＜x≤e，此时函数单调递增，由h′（x）＜0得0＜x＜1，此时函数单调递减，即当x=1时，函数取得极小值，即h（1）=1﹣ln1﹣1=0，当x=e时，h（e）=e2﹣lne﹣e=e2﹣e﹣1，则0≤h（x）≤e2﹣e﹣1．则0≤a≤e2﹣e﹣1．故选：C．二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）13．函数g（x）=sinx•log2（+x）为偶函数，则t=．【考点】函数奇偶性的性质．【分析】根据函数奇偶性的定义建立方程关系进行求解即可．【解答】解：∵g（x）=sinx•log2（+x）为偶函数，∴g（﹣x）=g（x），即﹣sinx•log2（﹣x）=sinx•log2（+x），即log2（﹣x）=﹣log2（+x），则log2（﹣x）+log2（+x）=0，即log2（﹣x）（+x）=log2（x2+2t﹣x2）=log22t=0，即t=，故答案为：．14．已知点P（x，y）在不等式组表示的平面区域上运动，则z=x2+y2的取值范围是[，5] ．【考点】简单线性规划．【分析】画出满足条件的平面区域，根据z═x2+y2的几何意义求出z的范围即可．【解答】解：画出满足条件的平面区域，如图示：，z=x2+y2的几何意义表示平面区域内的点到原点的距离的平方，显然A到原点的距离最大，此时z=5，设原点到直线x+2y﹣2=0的距离是d，则d==，故z的取值范围是：[，5]．15．已知点A是抛物线y2=2px上的一点，F为其焦点，若以F为圆心，以|FA|为半径的圆交准线于B，C 两点，且△FBC为正三角形，当△ABC的面积是时，则抛物线的方程为y2=16x．【考点】抛物线的简单性质．【分析】由题意得|BC|=|AF|=p，利用△ABC的面积是，由抛物线的定义可得×p×p=，求出p，可得抛物线的方程．【解答】解：由题意得|BC|=|AF|=p，∵△ABC的面积是，∴由抛物线的定义可得×p×p=，∴p=8，∴抛物线的方程为y2=16x．故答案为：y2=16x．16．已知a，b，c是△ABC的三边，且b2﹣2a﹣b﹣2c=0，2a+b﹣2c+1=0，则△ABC的最大角的余弦值为﹣．【考点】余弦定理；正弦定理．【分析】将已知两式子相加可解得：c=，相减可得a==﹣1＞0，显然c ＞a，解得：b＞2+，或b＜＜0（舍去），再由c﹣b=﹣b=＞0（b＞2+），可得最大边为c，由余弦定理可得：（）2=（）2+b2﹣2××b×cosC，化简可解得cosC的值．【解答】解：∵b2﹣2a﹣b﹣2c=0，①2a+b﹣2c+1=0，②∴①+②可解得：c=，①﹣②可解得：a==﹣1＞0，∴显然c＞a，解得：|b﹣|＞2，即：b＞2+，或b＜＜0（舍去），再比较c与b的大小．∵c﹣b=﹣b==＞0（b＞2+）．∴c＞b，∴最大边为c．由余弦定理可得c2=a2+b2﹣2ab•cosC，即：（）2=（）2+b2﹣2××b×cosC，化简可得：cosC=，解得：cosC=﹣，故答案为：﹣．三、解答题（本大题共5小题，共70分）（22、23、24题任选一题作答，每题10分）17．已知等差数列{a n}的前5项的和为55，且a6+a7=36．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）设数列b n=，且数列{b n}的前n项和为S n，证明：S n＜．【考点】数列的求和；等差数列的通项公式．【分析】（1）由等差数列通项公式和前n项和公式列出方程组，求出首项与公差，由此能求出数列{a n}的通项公式；（2）由b n====（﹣），利用裂项求和法能求出数列{b n}的前n项和，再由不等式的性质即可得证．【解答】解：（1）设等差数列{a n}的公差为d，由前5项的和为55，且a6+a7=36，可得，解得a1=7，d=2，则数列{a n}的通项公式a n=7+（n﹣1）×2=2n+5；（2）证明：b n====（﹣），可得数列{b n}的前n项和：S n=（1﹣+﹣+﹣+…+﹣+﹣）=（1+﹣﹣）=﹣（﹣）＜，即有原不等式成立．18．近日有媒体在全国范围开展“2015年国人年度感受”的调查，在某城市广场有记者随机访问10个步行的路人，其年龄的茎叶图如下：（1）求这些路人年龄的中位数与方差；（2）若从40岁以上的路人中，随机抽取3人，其中50岁以上的路人数为X，求X的数学期望．【考点】离散型随机变量的期望与方差；茎叶图．【分析】（1）把茎叶图中的数据按照从小到大的顺序排列，求出中间两个数的平均数即是中位数；再求出这组数据的平均数与方差；（2）40岁以上有7人，其中40～50岁有4人，50岁以上有3人，X=0，1，2，3，计算对应的概率，即可求X的数学期望．【解答】解：（1）根据茎叶图中的数据，把这10个数据按照从小到大的顺序排列，排在中间的两个数是43和45，则这组数据的中位数是=44；平均数是=×（22+34+34+42+43+45+45+51+52+52）=42，方差是s2= [（22﹣42）2+（34﹣42）2×2+（42﹣42）2+（43﹣42）2+（45﹣42）2×2+（51﹣42）2+（52﹣42）2×2=82.8；（2）40岁以上的路人有7人，其中40～50岁有4人，50岁以上有3人，X=0，1，2，3．P（X=0）==，P（X=1）==，P（X=2）==，P（X=3）=．∴EX=1×+2×+3×=．19．在四棱锥P﹣ABCD中，∠ABC=∠ACD=90°，∠BAC=∠CAD=60°，PA⊥平面ABCD，E为PD的中点，PA=2AB=4．（1）求证：CE∥平面PAB；（2）若F为PC的中点，求AF与平面AEC所成角的正弦值．【考点】直线与平面所成的角；直线与平面平行的判定．【分析】（1）取AD得中点M，连接EM，CM．则EM∥PA，由∠CAD=60°，CM=AM，得MC∥AB．由此能证明CE∥平面PAB．（2）以C为原点，CA为x轴，CD为y轴，过C作平面ABCD的垂线为z轴建立空间直角坐标系，利用向量法能求出AF与平面AEC所成角的正弦值．【解答】证明：（1）取AD得中点M，连接EM，CM．则EM∥PA，∵EM⊄平面PAB，PA⊂平面PAB，∴EM∥平面PAB，在Rt△ACD中，∠CAD=60°，CM=AM，∴∠ACM=60°，而∠BAC=60°，∴MC∥AB．∵MC⊄平面PAB，AB⊂平面PAB，∴MC∥平面PAB，又∵EM∩MC=M，∴平面EMC∥平面PAB，∵EC⊂平面EMC，∴CE∥平面PAB．解：以C为原点，CA为x轴，CD为y轴，过C作平面ABCD的垂线为z轴，建立空间直角坐标系，∵∠ABC=∠ACD=90°，∠BAC=∠CAD=60°，E为PD的中点，PA=2AB=4，F为PC的中点，∴A（4，0，0），C（0，0，0），P（4，0，4），F（2，0，2），D（0，4，0），E（2，2，2），=（﹣2，0，2），=（4，0，0），=（2，2，2），设平面AEC的法向量=（x，y，z），则，取y=，得=（0，，﹣3），设AF与平面AEC所成角为θ，则sinθ===．∴AF与平面AEC所成角的正弦值为．20．在平面直角坐标系xOy中，椭圆C的中心为原点，焦点F在x轴上，D为短轴上一个端点，且△DOF 的内切圆的半径为，离心率e是方程2x2﹣5x+2=0的一个根．（1）求椭圆C的方程；（2）设过原点的直线与椭圆C交于A，B两点，过椭圆C的右焦点作直线l∥AB交椭圆C于M，N两点，是否存在常数λ，使得|AB|2=λ|MN|？若存在，请求出λ；若不存在，请说明理由．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（1）设椭圆的方程为+=1（a＞b＞0），运用离心率公式和内切圆的性质以及三角形的面积公式，计算即可得到a，b，c，进而得到椭圆方程；（2）设出直线l的方程为x=my+1，代入椭圆方程，运用韦达定理和弦长公式，再设直线x=my，代入椭圆方程，运用弦长公式，化简可得|AB|，再由计算即可得到所求常数λ．【解答】解：（1）设椭圆的方程为+=1（a＞b＞0），由题意可得e==，a2﹣b2=c2，bc=•（a+b+c），解方程可得a=2，b=，c=1，即有椭圆的方程为+=1；（2）设l的方程为x=my+1，M（x1，y1），N（x2，y2），由得（3m2+4）y2+6my﹣9=0，即有y1+y2=﹣，y1y2=﹣，|MN|=•=•=，设A（x3，y3），B（x4，y4），由x=my代入椭圆方程可得消去x，并整理得y2=，|AB|=•|y3﹣y4|=•，即有=•=4．故存在常数λ=4，使得|AB|2=4|MN|．21．已知函数f（x）=的最大值为1．（1）求实数a的值；（2）如果函数m（x），n（x）在公共定义域D上，满足m（x）＜n（x），那么就称n（x）为m（x）的“线上函数”，若p（x）=，q（x）=（x＞1），求证：q（x）是p（x）的“线上函数”．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究函数的单调性．【分析】（1）f（x）=的最大值为1，则函数f（x）在（0，+∞）不单调，故有极值点，继而到函数的最大值，求出a即可，（2）分别根据导数和函数的最值的关系，求出p（x）和q（x）最值，即可证明．【解答】解：（1）∵f（x）=，x＞0，∴f′（x），∵函数f（x）=的最大值为1∴f′（x）=0，解得x=e1﹣a，此时a≤1∴f（x）max=f（e1﹣a）==1，解得a=1（2）由（1）可知q（x）==，∴q′（x）=＜0在（1，+∞）恒成立，∴q（x）在（1，+∞）为减函数，∴q（x）＜q（1）=，∵p（x）=，x＞1，∴p′（x）=2e x﹣1•＞0在（1，+∞）恒成立，∴p（x）在（1，+∞）为增函数，∴p（x）＞p（1）=，∴p（x）＞q（x），∴q（x）是p（x）的“线上函数”．四、选择作答（请考生在22、23、24三题中任选一题作答，作答时请写清题号，10分）选修4-1：几何证明选讲22．如图，⊙O的弦ED，CB的延长线交于点A．（1）若BD⊥AE，AB=4，BC=2，AD=3，求CE的长；（2）若=，=，求的值．【考点】与圆有关的比例线段．【分析】（1）首先根据题中圆的切线条件再依据割线定理求得一个线段AE的长，再根据勾股定理的线段的关系可求得CE的长度即可．（2）由已知AC=2AB，AE=3AD，从而AD=，由△ABD∽△AEC，能求出的值．【解答】解：（1）∵⊙O的弦ED，CB的延长线交于点A，BD⊥AE，AB=4，BC=2，AD=3，∴由割线定理得AB•AC=AD•AE，∴AE===8，DE=AE﹣AD=8﹣3=5，又BD⊥AE，∴BE为直径，∴∠C=90°，在Rt△ACE中，由勾股定理得CE2=AE2﹣AC2=28，∴CE=2．（2）∵∠AEC=∠ABD，∠A=∠A，∵=，=，∴AC=2AB，AE=3AD，∵AD•AE=AB•AC，∴3AD2=2AB2，∴AD=，∴△ABD∽△AEC，∴=，∴=．选修4-4：坐标系与参数方程23．在平面直角坐标线中，以坐标原点为极点，x轴非负半轴为极轴建立坐标系．已知直线与椭圆的极坐标方程分别为l：cosθ+2sinθ=0，C：ρ2=．（1）求直线与椭圆的直角坐标方程；（2）若P是椭圆C上的一个动点，求P到直线l距离的最大值．【考点】简单曲线的极坐标方程；参数方程化成普通方程．【分析】（1）直接根据极坐标和直角坐标的互化公式进行求解即可；（2）利用平行线系，然后，借助于直线与圆相切，求解得到相应的最大值即可．【解答】解：（1）根据直线与椭圆的极坐标方程分别为l：cosθ+2sinθ=0，直线的极坐标方程为l：cosθ+2sinθ=0，ρcosθ+2ρsinθ=0，∴x+2y=0，根据椭圆的极坐标方程为ρ2=．∴ρ2cos2θ+4ρ2sin2θ=4，∴+y2=1，∴直线的直角坐标方程为：x+2y=0，椭圆的直角坐标方程为： +y2=1，（2）设与已知直线平行的直线方程为：x+2y+m=0，联立，∴8y2+4my+m2﹣4=0．∴△=8﹣m2=0∴m=±2，∴d==．∴P到直线l距离的最大值．选修4-5：不等式选讲24．不等式|2x﹣1|﹣|x+1|＜2的解集为{x|a＜x＜b}．（1）求a，b的值；（2）已知x＞y＞z，求证：存在实数k使﹣+≥恒成立，并求出k的最大值．【考点】绝对值三角不等式；绝对值不等式的解法．【分析】（1）把要求得不等式去掉绝对值，化为与之等价的3个不等式组，求得每个不等式组的解集，再取并集，即得所求．（2）由条件可得﹣+＞＞，从而证得结论，可得k的最大值为2．【解答】解：（1）由不等式|2x﹣1|﹣|x+1|＜2，可得①，或，或③．解①求的x∈∅，解②求得﹣＜x≤，解③求得＜x＜4，综上可得，﹣＜x＜4．再根据不等式的解集为{x|a＜x＜b}，可得a=﹣，b=4．（2）∵x＞y＞z，∴x﹣y＞0，y﹣z＞0，x﹣z＞0，∴﹣+=+=+＞+=＞，故存在实数k使﹣+≥恒成立．由以上可得，k的最大值为2．2016年10月19日。

【解析】河北省邢台市临城中学2016届高三上学期摸底考试化学试题 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年河北省邢台市临城中学高三（上）摸底考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共48分）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜XB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价+1 +6﹣2 +5﹣3 ﹣2 +3A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2﹣B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点3．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W4．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤5．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z6．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2937．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：Na NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：9．已知a A+、b、c、d具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞B＞A10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣111．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH （l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol﹣1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJ•mol﹣112．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量13．某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．b表示的有催化剂C．催化剂能降低正、逆反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能14．下列实验装置选择正确，能达到目的是（）A．测定酸碱反应中和热B．测定反应速率C．实现化学能转换为电能D．测定食醋浓度15．下列有关叙述正确的是（）A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液B．若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．如图装置所示，可准确测定中和热D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H═﹣xkJ/mol．蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（）物质NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d A．B．C．D．17．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol18．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）A．阳极上的电极反应为：NO•3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2OB．电解生成1 mol NH4NO3时，转移5NA电子C．电解质溶液中，NO3﹣离子向阴极移动D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸19．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）220．关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀21．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移22．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO2C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电23．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体24．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题（共52分）25．（14分）（2015秋•邢台校级月考）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置如表，信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子有：．（任写一种）．（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b（填“＞“或“＜”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（6）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．26．（14分）（2015•营山县模拟）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是价．（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连．②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是．（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．①在阴极放电的物质是．②在阳极生成SO3的电极反应式是．（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．①用离子方程式表示i中溴水的主要作用．②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）．27．（10分）（2015秋•邢台校级月考）按要求回答下列问题：（1）已知：1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ H2（g）C l2（g） HCl（g）436 243 431则：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=kJ/mol（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为．（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为．（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1 275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是．28．（14分）（2015秋•邢台校级月考）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是．（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg．2015-2016学年河北省邢台市临城中学高三（上）摸底考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共48分）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜XB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S ＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故B 错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＞S ＞Si，故C正确；D．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误；故选：C．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价+1 +6﹣2 +5﹣3 ﹣2 +3A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2﹣B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点【考点】原子结构与元素的性质．【分析】Y和M的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、﹣3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题．【解答】解：Y和M的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、﹣3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，原子半径大于Al元素，处于第三周期，为Na元素，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Na+＜O2﹣，故A正确；B．Y与M组成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，不是光化学烟雾的原因之一，故B错误；C．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，所以能反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D．M氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔沸点高于氨气的熔沸点，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．3．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物D．R元素含氧酸的酸性一定强于W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故X 为Na、Y为Al；Z的单质具有半导体的特性，则Z为Si；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则R为Cl．A．X与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A正确；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故第三周期元素的简单离子中Al3+离子的半径最小，故B正确；C．Z、W的氧化物为二氧化硅、二氧化硫（或三氧化硫），均为酸性氧化物，故C正确；D．应是元素最高价含氧酸的酸性：R＞W，不是最高价含氧酸则不一定，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故D错误，故选：D．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是明确元素种类，注意对元素周期律的理解掌握．4．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；②含离子键的一定为离子化合物；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．【解答】解：①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为=4，则Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z 位于同一主族，所以Z为S，A．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；B．CO2、SO2的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；C．CO2分子中只含有C﹣O极性键，是以极性键结合成的分子，故C正确；D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答．6．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z 为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大．8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：Na NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．为对二甲苯，间二甲苯的两个甲基处于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，该溴原子可以表示为：Br，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．为对二甲苯，间二甲苯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识点，明确常见化学用语的书写原则为解答根据，试题培养了学生规范答题的能力．9．已知a A+、b、c、d具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞d B．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞C D．离子半径：D＞C＞B＞A【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，原子序数：b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．【解答】解：a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，故原子序数：b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期．A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，故原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C．由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：A＞B，非金属性：C＞D，故C错误；D．核电荷数：D＜C＜A＜B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D＞C＞A＞B，故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ•mol ﹣1 ）﹣（﹣181.6kJ•mol﹣1 ）=﹣519.4kJ•mol﹣1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选C．。

河北省邢台市2015届高三化学摸底考试试题

化学试题须知事项：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部，总分为100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，必须把姓名、某某号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。

3．选择题〔1~ 20题〕答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu64第I卷〔选择题，共50分〕选择题〔共20题，1—10题每题2分，11~20题每题3分，每题只有一个选项符合题意。

〕1．化学与生产、生活密切相关，如下说法正确的答案是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C．FeCI3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路板D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2．“PM2.5〞是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会局部转化为SO2。

如此“PM2.5〞的颗粒物在此过程中的主要作用是A．复原作用 B．催化作用 C．氧化作用 D．抑制作用3．利用如下装置，能顺利完成对应实验或操作的是A．石油的分馏 B．制氢氧化亚铁 C．检查装置气密性 D．实验室制取氨4．如下说法正确的答案是A．12C和14C的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5．元素与其化合物丰富了物质世界，如下说法正确的答案是A．常温下把Cu放入冷的浓H2SO4中无明显现象，是因为Cu在冷的浓H2SO4中会钝化 B．NaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反响困难，故活泼性不与Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反响6．如下有关铜锌原电池的表示正确的答案是A．盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．电池总反响为Zn+Cu2+ 2n2++ CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作7．如下关于有机化合物的认识正确的答案是A．淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8．如下各组物质互为同系物的是A．CH4和C2H6 B．CH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3 C．金刚石和石墨 D．16O和18O 9．如下物质的性质比拟，正确的答案是A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B．碱性：NaOH> KOH> RbOHC．非金属性：P >S> Cl D．气态氢化物稳定性：HF >H2O>PH310．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。