九年级化学1-12单元知识点

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、单质：由同种元素组成的纯净物
8、化合物：由不同种元素组成的纯净物
9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
10、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
11、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
12、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称地壳中元素含量：氧硅铝铁钙钠钾镁
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子（6个质子,6个中子）的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值单位不是g，
定义式：相对原子质量= m
其他原子质量1
12
m碳原子
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：电子
原子、离子的关系：原子得失电子变成离子
注：在原子里，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数
如：Na原子有11个质子，11个电子Na+有11个质子，10个
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

18、四种化学反应基本类型：（化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应）
①化合反应：多变一如：A + B = AB 分解反应：一变多如：AB = A + B
19、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型，氧一般指氧气)
缓慢氧化：进行得很慢的,不容易察觉的氧化反应（燃烧是剧烈氧化，常见缓慢氧化有呼吸，腐烂变质，发酵，生锈）
20、催化剂：在化学变化里能改变反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（一变两不变）（注：2H2O22H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（微观解释：反应的前后原子的数目、种类、质量都不变）
二基本知识、理论：
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

道尔顿与阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，奠定近代化学的基础。

——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与水汽和杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2和SO2（导致酸雨）、CO（有毒）、粉尘等物质
3、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
若物质由分子构成：A表示一种物质；B表示该物质由什么元素组成；
C表示该物质的一个分子；D表示一个分子有几个什么原子构成。

例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

若物质由原子构成：A表示该物质；B表示该物质由什么元素组成；C表示一个原子。

如：Fe：A表示铁这种物质；B表示铁由铁元素组成；C表示一个铁原子；
（2）单质化学式的读写
由原子构成的单质（金属单质，稀有气体，部分固态非金属单质）：通常用直接用元素符号表示的：如：钾K 铜Cu 银Ag ；氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar；碳C 硫S 磷P 等
由分子构成的单质（一个分子中至少由2个原子构成）O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）、I2（碘）、O3（臭氧）等
这几种种单质常用元素符号右下角加数字表示。

单质读法：元素名称有气字头的读某气，其他的直接读元素名称
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
书写 ;含有数字的化学式直接从后往前写，不含数字的根据化合价写
根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正价在前负价在后写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

注：1省略不写，原子团数目大于1时原子团整体加括号，酸的化学式前面时H后面是原子团。

读法：①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）化合价
化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。

符号在前数字在后。

若数字为1时不能省略。

例
+2
如：标出镁元素的化合价：MgCl2。

化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零，金属与非金属形成化合物时，金属呈正价，非金属呈负价。

单质中元素的化合价为零。

元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷量
②元素化合价的符号与离子带的电性一致
+2
例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素Mg
化合价口诀：一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳一至五价都有氮，铜汞二价最常见
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”“查”。

1、写写出反应物、生成物的化学式
2、配配平(方法：定1法，选择最复杂的化学式系数定为1）
3、注注明反应条件（常见有点燃，加热，高温，通电和催化剂）和生成物的状态（无中生有才加，固体用↓，气体用↑）
4、等将横线改为等号（等号意味着有量的意义）
5. 查检查1-4步骤是否出错并改正
实验室操作：
简易装置气密性检查：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有连续气泡产生，则装置气密性良好。

空气中氧气成分的测定注意事项：
A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B 、要等集气瓶（装置）冷却至室温后才能打开弹簧夹，
C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内氧气）。

硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：放出热量，生成大量白烟 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，产生的是烟 镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧
工业制氧气---分离液态空气法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）
氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）
高锰酸钾（KMnO 4）
锰酸钾（K 2MnO 4）+二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2）
高锰酸钾制氧气步骤：
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）。

易错事项
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部
b). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，阻塞导管，使试管炸裂，同时也会污染制取的气体和水槽中的水。

c). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

d). 若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
△
MnO 2
MnO 2
△
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A 承接滤液的烧杯不干净
B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C 滤纸破损
电解水的实验
加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 化学反应：文字表达式：水（H 2O ）
氢气（H 2） + 氧气（O 2）
产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
有关化学式的计算 以A
m
B n 为例 CO 2
1、相对分子质量的计算 含义：化学式中各个原子的相对原子质量的总和 Ar(A)表示A 的相对原子质量，Mr(A m B n )表示A m B n 相对分子质量 Mr(A m B n )＝Ar(A)×m ＋Ar(B)×n
C ：12 O ：16 CO 2相对分子质量=1*12+2*16=44
2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] (把相对分子质量中计算的加号换为比)
CO 2中碳元素与氧元素的质量比 C ：O = 1*12：2*16 3.元素质量分数
也可表示为：
CO 2中碳元素CO 2中碳元素
4.元素质量： 元素质量 = 物质质量×元素的质量分数 44gCO 2中碳元素的质量为
通电
电解水口诀：
正氧一，负氢二 某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素CO 2中碳元素Ar(A)×m
Ar(A)×m ＋Ar(B)×n
×100%
A% == 1*12
1*12+2*16
×100%
C% ==
44* =12g
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C ），由碳原子构成 ，自然界中最硬的物质
2、石墨（C ），由碳原子构成，有导电性，润滑性。

3、足球烯(C 60) 由分子构成，一个分子由60个碳原子构成
金刚石和石墨物理性质差异大的原因是由于碳原子的排列方式不同，即结构决定性质，性质决定用途。

碳的混合物：生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，
木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性
焦炭用于冶金（还原性），炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

碳与炭的区别是：碳是一种非金属元素，而炭是一种主要成分为碳单质的混合物 二、单质碳的化学性质: 1、常温下具有稳定性
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO 2 : C+O 2点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O 2点燃2CO
3、高温下具有还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

还原剂：得到氧元素，具有还原性性，发生氧化反应。

氧化剂：提供并失去氧元素，具有氧化性性，发生还原反应。

2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2↑ ↑++243232CO Fe C O Fe 高温 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 收集方法：气体的密度及溶解性决定：
1*12
1*12+2*16
×100%
排水法：气体难溶于水
向上排空气法：气体密度比空气大,相对分子质量大于空气（
29）
向下排空气法：气体密度比空气小，相对分子质量小于空气（29）CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)
CO
2
只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
2) 发生装置：
试管锥形瓶+长颈漏
斗锥形瓶+分液
漏斗
试管+长颈漏斗+塑料筛网
优点装置简单，操
作方便可以随时添加液
体
可以控制液
体滴加速度
进而控制反
应速率
够使反应随时发生或停止
检查装置的气密性方法将导管的一端
浸入水槽中，
用手紧握气试
管，若水中的
导管口有连续
气泡冒出，证
明装置气密性
好。

先关闭止水夹，
从长颈漏斗处倒
水，当形成一段
稳定的水柱时，
则装置气密性
好。

先关闭止水
夹，从分液漏
斗处倒水，当
形成一段稳
定的水柱时，
则装置气密
性好。

先关闭止水夹，从长颈漏斗处
倒水，当形成一段稳定的水柱
时，则装置气密性好。

注意事项或操作方法注意长颈漏斗下
端要浸没在液面
以下
分液漏斗下
端不需浸没
在液面一下
要产生气体时，打开弹簧夹，
长颈漏斗内的稀盐酸进入试管
内与大理石接触产生气体；关
闭止水夹，固液接触产生气
体，压强变大，盐酸被压到长
颈漏斗内，液面下降固液分
离，反应停止；
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO
3高温CaO+CO
2
↑
生石灰和水反应可得熟石灰，同时放出大量热：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO
2+H
2
O==H
2
CO
3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H
2CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO
2+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+H
2
O 用于检验二氧化碳
4）与灼热的碳反应： C+CO高温2CO
3、用途：灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）
温室肥料（光合作用，化学性质）
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

常见造成温室效应气体（CO2、CH4、O3、氟利昂）
五、一氧化碳
1、物理性质：密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）
2、化学性质：
1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。

2）可燃性：2CO+O点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
只生成水，是H2；只生成CO2，是CO；生成水和CO2，是CH4
先罩一个干而冷的烧杯，看是否有水珠生成，再向烧杯中滴加澄清石水看是否变浑浊。

3）还原性： CO+CuO △
Cu+CO
2
现象：黑色粉末变成红色，石灰水变浑浊。

Fe
2O
3
+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。

）
CO和CO2性质有很大差异的原因是：分子构成不同。

第七单元燃烧及其利用
燃烧和灭火
一、燃烧概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
燃烧与缓慢氧化的比较
缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造
二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）
（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）
（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火）
3、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、水灭后火原理：降低温度至着火点以下
二、爆炸
①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
燃料的合理利用和开发
一、化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）属于不可再生能源
1、煤称为“工业的粮食”组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨；还产生CO2，引起温室效应
2、石油称为“工业的血液”组成：主要含碳、氢元素
炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）
3、天然气
天然气，主要成分是甲烷（CH4），最简单的有机物，相对分子质量最小有机物
A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH
4＋2O
2
CO
2
＋ 2H
2
O（发出蓝色火焰）
注意：点燃甲烷前要检验纯度
，在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a)放出热量：燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃烧也可放热，如
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+ H2O=Ca(OH) 2
b)吸收热量：CO 2+C 2CO；一氧化碳还原氧化铜
利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除旧建筑
二、使燃料充分燃烧注意两点：
一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。

使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
１、煤的燃烧。

煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。

溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

3、汽车用燃料的燃烧。

尾气中主要含有一氧化碳、氮的氧化物（如ＮＯ）、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

二、使用和开发新的燃料及能源
１、乙醇属于绿色能源中的一种，属于可再生能源，由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染
2、氢气
最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物是水，无污染。

有可燃性2H2 + O2 2 H2O 有还原性H2+CuO Cu+ H2O 用于冶炼金属
电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能
不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存运输困难
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+H
2
↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性
正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等
第八单元金属
金属材料的发展简史
商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）一百多年前（使用铝）→钛及钛合金的利用
现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属具有相似的物理性质（金属特性）：导电性、导热性、延展性、有金属光泽
常温下，大多数金属都是银白色固体(汞却为液体，金为金黄色，铜为紫红色)，
总结：性质决定用途，但并不是唯一决定因素。

记忆以下金属之最
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（1）熔点低
合金的优点（2）硬度高（通过互刻来比较）
（3）耐腐蚀
注：钛和钛合金：强度高、密度小、抗腐蚀性能好等优点。

被认为是21世纪的重要金属材料。

钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物
规律; ：金属能否与氧气反应、反应的难易程度及剧烈程度反应了金属的活动性。

铝耐腐蚀的原因：铝与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的继续反应。

2.金属+ 酸→盐+ H2↑
酸：H+ + 酸根阴离子
盐:金属阳离子/铵根离子（NH4+）+ 酸根阴离子
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度可以反映金属的活动性
置换反应:单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物（单化单化）
注：铁在发生置换反应时只生成+2价的铁
铝镁铁锌与稀盐酸（或硫酸）反应时，产生氢气质量比例关系
2
Al ~ H2 Mg ~ H2 Fe ~ H2 Zn ~ H2
3
18 ~ 2 24 ~ 2 56 ~ 2 65 ~ 2
所以，等质量的铝镁铁锌与足量稀盐酸、稀硫酸反应，生成氢气的质量Al>Mg>Fe>Zn
坐标曲线
1.看最终状态
①足酸等金：Al＞Mg＞Fe ＞Zn ②足金等酸：最终产生氢气一样
2.看变化趋势
向酸中加入金属，或者向金属中直接加酸，则变化趋势与金属活动性顺序一致
3、金属+ 盐→ 新金属+ 新盐
该反应发生的条件是前换后，盐可溶
二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越前，它的活动性就强
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3.前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na、Ba，因为先与水发生反应）
4.离的越远越先置换。

金属资源的利用和保护
1、金属资源在自然界的存在
（1）金属资源的存在形式
很不活泼金属如金、银以单质形式（又称游离态）存在，活泼的以化合物形式存在。

(2)常见矿石
2、铁的冶炼
（1）：一氧化碳还原氧化铁的实验
①原理：赤铁矿：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
磁铁矿：（或4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2）
（2）实验装置
（3）实验现象
玻璃管中的红色粉末变为黑色（若玻璃管内为Fe3O4，则无现象，因为Fe3O4与Fe均为黑色），洗气瓶中澄清石灰水变浑浊，
（4）：实验注意事项（①、②合称一氧化碳早出晚归）
①实验开始先通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。

②实验结束时先停止加热，继续通入一氧化碳至温度降低到室温，防止生成的铁
在高温时被氧化，同时防止石灰水进入灼热的玻璃管内。

③尾气处理：一氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置。

一般采用一下两
种方法：点燃和收集：另外还可以直接将导管转向酒精喷灯（即可防止CO污染空气，又能充分利用尾气燃烧放出的热量，节约能源）
3：高炉炼铁（工业炼铁）
（1）原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气
（2）炉内的反应
①C+O2CO2、②CO2+C2CO
③3CO+Fe2O32Fe+3CO2 或4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4C
（3）高炉炼铁中两种重要原料的作用
燃烧提供热量
①焦炭提供还原剂CO
②石灰石：将铁矿石中的SiO2转变为炉渣。

（5））含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。

一般利用该公式及其变形：m(纯) = m(不纯 )×纯度
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。

3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2
160 112
1000t ⅹ80％ x ⅹ96％
112
160=%98%801000xx tx x=583t
4：金属资源保护
铁制品锈蚀的过程，铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

（2）防止铁制品生锈的方法
a) 保持铁制品的洁净、干燥；
b) 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。

具体方法如下：
刷漆（油漆或银粉）、涂油，电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
c) 制成不锈钢。

（3）金属资源的保护措施：
① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。

意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的
污染。