化学选择 定量实验 2013 一摸

化学选择 定量实验 2013 一摸

杨浦17．向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH 4Al(SO 4)2溶液x mL ，叙述错误

的是 A ．x=5时，溶液中有Ba 2＋、OH －、AlO 2－，且OH －> AlO 2－

B ．x=7.5时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－，且NH 4＋=AlO 2

－ C ．x=10时，溶液中有SO 42－、NH 4＋，且H ＋> OH －

D ．x=15时，溶液中有SO 42－、NH 4＋、Al 3＋，且NH 4＋> Al 3

＋ 22．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g ，滴加1.0mol/L 盐酸，

当加盐酸21.25mL 时开始产生CO 2气体，加入盐酸至22.50mL 时恰好反应完全，向该溶液

中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g 。则该碱式盐的化学式是

A ．Al 2Mg 6(OH)16CO 3∙4H 2O

B ．Al 4Mg 12(OH)34CO 3∙8H 2O

C ．Al 2Mg 4(OH)16CO 3∙4H 2O

D ．Al 3Mg 6(OH)34CO 3∙8H 2O

闸北17．短周期元素M 、X 、Y 、Z ，在周期表中所处的位置如图所示。M 元素原子的最外

层电子数为其次外层电子数的2倍。X 、Y 、Z 三种元素原子质子数之和为32。则下列

说法正确的是

A ．元素M 与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子

B ．X 、Y 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的

水化物发生反应，且反应类型相同

C ．X 、Z 两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物

D ．四种元素形成的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物热稳定性最大

22. 将标准状况下的V L CO 2通入含有a mol 氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I 。下列对

溶液I 中溶质分析正确的是

A ．溶液I 中含有溶质的组合可能有4种

B ．已知V 和a 的具体数值可以确定溶液I 的溶质

C ．已知溶液I 中溶质的种类和a 值，一定能求出V

D ．向溶液I 中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为

W 克。由W 和V 的值可确定溶液I 的溶质

长宁17、中学所学的A 、B 、C 三种物质都是由H 、O 、S 、Na 中的三种元素组成的强电解

质。A 、

B 的水溶液均呈碱性，测得pH 相等的A 、B 溶液c(A)

C 的水溶液呈酸性。有关说法

正确的是

A ．A 是Na2SO3

B. B 溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B 、C 反应的离子方程式可能是：SO2－3＋2H ＋→ SO2↑＋H2O

D. 若A 、B 两溶液的pH ＝9，则两溶液中水电离的OH －的物质的量浓度之比为1:1

22.向Cu 和Cu2O 的混合物27.2g 中加入某浓度的硝酸0.1L ，固体物质完全反应，生成NO2、

N2O4、NO 和Cu （NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，溶液恰好呈

中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。以下所得结论不合理的是

硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L X Z Y

产生的气体在标准状况下的体积为13.44L

C. Cu 与Cu2O 的物质的量之比为2:1

D. Cu 、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

徐汇17．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L 。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为

A ．2.4 g

B ．3.2 g

C ．6.4 g

D ．9.6 g

22．含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH 见右表） A n 2n n(沉淀)

n(NaOH)

B n 2n n(沉淀)n(NaOH)

C n 2n n(沉淀)n(NaOH) n 2n n(沉淀)n(NaOH)

D 松江17. 向三份均为100mL0.5mol·L -1NaHCO 3溶液

中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO 2

固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c (CO 32－)

的变化依次为

A ．减小、减小、增大

B ．减小、增大、增大

C ．增大、减小、减小

D ．减小、增大、减小 22．两份质量相等的Na 2O 2和NaHCO 3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出

2.24L （标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L （标准状况）。则原混合物中Na 2O 2和NaHCO 3的物质的量之比为

A ．3：2

B ．2：1

C ．8：1

D ．2：9

普陀17、短周期元素X 原子核外的电子处于n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内

质子数为（2n 2－1）。有关X 的说法中不正确的是

A ．X 元素气态氢化物的水溶液呈酸性

B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐

C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D ．X 元素常见单质的化学式为X 2

22、在8.08g 铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g 。再向其中

加入50mL 0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g 。若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正

确的是

A ．剩余的5.44g 金属为铁

B ．剩余5.44g 金属为铜

离子 Mg 2+ Al 3+

物质 Al(O H)3 开始沉淀pH

8.93 3.56 开始溶解pH 8.04 完全沉淀pH 10.92 4.89

完全溶解pH 12.04 013

n （含碘物质）a b c d n(KBrO 3)