1.5酸和碱之间发生的反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
1.5 酸和碱之间发生的反应
【解析】
(1)土壤 pH 约为 5，呈酸性，根据表格可知适
宜生长在酸性土壤的作物为⑤。
(2)查表可知小麦最适宜的土壤 pH 为 6．3～7．5，因此需 要使酸性土壤的 pH 升高，改良酸性土壤常用熟石灰。 (3)煤中含有杂质硫，煤燃烧时产生大量二氧化硫，二氧化 硫溶于雨水形成酸雨。 【答案】 (1)⑤ (2)B
【例 4】 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该农场的 小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水 pH 约为 4，土壤 pH 约为 5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤 pH 如下表： 作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯 pH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～ 7 4.8～5.5 (1) 根 据 上 表 数 据 ， 你 认 为 这 种 土 壤 最 适 合 种 植 的 作 物 是 ________(填序号)。 (2)若要继续种小麦，你认为最好选用________(填字母)试剂来改 良土壤。 A．工业盐酸 B．熟石灰 C．纯碱 (3)该地区形成酸雨的主要原因是__________________________。
图 1.51 A.该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C. A 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D. B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同
【解析】 根据图像可以看出，开始时溶液的 pH 大于 7， 溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故横坐 标表示加入盐酸的量； 从图像可以看出， A 点溶液呈碱性， 溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质；B 点表示氢 氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的稀盐酸和氢氧化 钠溶液的质量不一定相等。 【答案】 C
要点3
土壤酸碱性测定
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
初中科学浙教版九年级上册第一章第五节 酸和碱之间发生的反应 同步练习(含答案)
浙教版九年级科学上册 1.5酸和碱之间发生的反应同步练习一、选择题1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）A．B．C．D．2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸．．，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。
错误的是（）A．B．C．D．6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。
以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成SO的个数比为2：1B．测得反应后溶液中Na+与2-4C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaClC．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO410．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
浙教版科学九年级上册课时培优卷：1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸和碱之间发生的反应一、选择题（共13题；共26分）1.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C. 混合前后水分子总数不变D. 混合前后阳离子总数不变2.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A. a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB. c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C. b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”表示不同的离子)。
则下列说法正确的是( )A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D. 此反应的实质是和结合生成水分子4.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（）A. 说明该反应过程中放热B. 图中C处溶液中的溶质为NaCl和HClC. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应5.下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl+CuO═CuCl2+H2OB. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OC. 2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2OD. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑6. 下列图示的实验操作正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )A. 食醋B. 料酒C. 纯碱D. 食盐水8.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
浙教版九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应
NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
酸碱反应(中和反应）： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反 应叫酸碱反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是酸碱反应吗？
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 中和反应 现象：溶液由红色逐渐变为无色,
蒸发皿上有白色固体生成。
思考与讨论
上述活动中,滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以 后,溶液从红色变为无色,这说明溶液的酸碱 性发生了什么变化?
第5节 酸和碱之间发生 的反应
化学方程式听写
（1）实验室制氢气（用锌粒和稀硫酸）。 （2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解形成黄
色溶液。 （3）在稀盐酸中滴加硝酸银，有不溶于稀硝酸的
白色沉淀生成。 （4）在硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀。 （5）抽水马桶里往往会积一层厚厚的水垢，其主
2）酸碱反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
蒸发皿上有白色固体生成。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
CaO+H2O== Ca(OH)2 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上 为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
5.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如 右图。医生给某胃酸过多的患者开 出服用此药的处方为：每日3次， 每次2片。试计算，患者按处方服 用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克?（计算结 减缓胃痛
1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。
A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。
有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。
用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。
这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。
(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
九年级科学上册1.5《酸和碱之间发生的反应》优秀教案浙教版
酸和碱之间发生的反应【教学目标】一、教学目标:知识与技能1、认识酸碱反应的概念2、从微观的角度认识酸碱反应的实质3、能用实验判断物质是否发生了化学反应4、根据要探究的具体问题设计简单的化学实验方案5、比较明确地表述探究过程和结果6、对实验现象及数据进行简单的加工与整理得出正确的结论7、了解酸碱反应的应用过程与方法1、通过对氢氧化钠和氯化氢之间发生反应的实验探究,熟练实验的操作，强化实验及及生活中的安全意识.2、通过同学间的合作探究，学会如何借助指示剂,判断酸碱发生反应的探究方法。
情感态度与价值观1、通过探究酸与碱之间的反应,增加对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲发展学习科学的兴趣。
【学情分析】通过“常见的酸"、“常见的碱”的学习，学生知道它们都能与指示剂反应，而本节酸碱反应的学习既建立了酸和碱之间的联系,又顺应了学生深入学习的需要,并为盐的学习奠定基础。
学生对有些酸碱反应无现象这种情况存在疑惑,因此对实验的步骤进行了增设,使实验目的更能直击学生的疑惑。
【教学的重点和难点】教学重点1、酸碱反应的概念的理解,从微观角度认识酸碱反应的实质。
2、根据要探究的具体问题设计简单的化学实验方案,对实验现象及数据进行简单的加工与整理得出正确的结论。
教学难点1、学会用实验方法判断物质是否过量问题。
2、对酸碱反应实质微观解释的理解。
【教学过程】创设情境,引入新课展示ppt1浓盐酸泄露的突发事件的处理浓盐酸泄露会造成土壤酸化，对植物造成伤害,消防员用熟石灰处理之后，对公路及植物的影响很小,说明浓盐酸和熟石灰混合后会发生反应，浓盐酸属于酸溶液，熟石灰属于碱，那么酸与碱之间会发生化学反应吗？今天老师给你们准备了盐酸,硫酸，氢氧化钠等仪器和药品,让你们自已去证明酸和碱能否反应，让我们一起来活动与探究,在实验过程中要注意操作规范和安全，有问题及时问我或旁边的老师。
)合作交流,探究新知请各组取一支试管并将一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠分别加入试管中振荡,观察,有无化学反应的证据？(答:无)下面我们想办法通过实验证明他们是否已经发生了反应。
1.5酸和碱之间的反应(练习)(原卷版+解析)
浙教版九年级上册第五节酸和碱之间的反应【同步练习】一、选择题1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①①①依次是( )A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液2．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。
下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。
有关叙述中错误的是（）A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．b点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反应C．c点表示所得溶液中溶质只有NaClD．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应4．人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH的紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）A．生石灰B．熟石灰C．烧碱D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）5．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。
实验操作和测定结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HClD．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据6．以下是日常生活中常用的清洗剂。
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．a点对应的溶液只含有盐酸B．b点对应的溶液含有氢氧化钠C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠7．某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．a点溶液呈酸性B．b点恰好完全反应C．c点溶液的溶质为硫酸D．b、c两点沉淀质量相等8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断正确的是（）A．a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的B．a点溶液中仅有1种溶质C．滴加无色酚酞不变色的只有b点溶液D．c点溶液能使红色石蕊试纸变蓝9．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸与碱反应规律
酸与碱反应规律
酸与碱是化学中常见的两种物质，它们之间的反应规律是我们学习化学的基础之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水，这是一种常见的中和反应。
当酸和碱混合在一起时，会发生中和反应。
酸和碱的中和反应是一个离子间的化学反应。
酸溶液中会有氢离子（H+），碱溶液中会有氢氧根离子（OH-）。
在反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合，形成水分子（H2O）。
同时，酸中的阳离子和碱中的阴离子结合，形成盐。
酸与碱反应的速度取决于多种因素，其中包括温度、浓度、物质的性质以及反应物的形态等。
温度升高会加快反应速度，因为高温会使反应物的分子运动更加活跃，从而增加碰撞的机会。
浓度越高，反应速度越快，因为更多的反应物会增加碰撞的概率。
酸和碱的性质也会影响反应速度，某些酸和碱能够更容易地释放氢离子和氢氧根离子，从而加快反应速度。
此外，反应物的形态也会对反应速度产生影响，如将固体酸或碱与液体酸或碱反应，固体颗粒的接触面积较小，反应速度较慢，而溶液的反应速度较快。
酸与碱反应不仅在实验室中常见，也在日常生活中广泛存在。
例如，我们常见的饮料中含有酸和碱性物质的成分，它们在口腔中与酸和碱反应，中和了口腔中的酸碱值，从而保护牙齿。
另外，碱性洗涤
剂可以中和酸性物质，去除油污等污渍。
总的来说，酸和碱之间的反应是一种常见的化学反应，遵循一定的规律。
通过了解酸与碱反应的规律，我们可以更好地理解化学世界中的各种现象，并在日常生活中运用这些知识。
1.5酸和碱之间的反应
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
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用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧 化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有 剩余，恰好完全反应
在氢氧化钠溶液中滴入两滴无色酚酞试液 ，再逐步滴入稀盐酸，当红色褪去且30秒 内没有变化，就恰好反应。
第6页，共22页。
3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 不是NaOH， 因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸发后剩余NaCl
固体。
第7页，共22页。
【实验结论】 在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
根据反应方程式我们知道因为发生了上面的 反应，所以玻璃片上的物质是NaCl。
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
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2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？
溶液不显碱性
蒸发、结晶
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一、探究酸与碱的反应
1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似 的作用？
⑴起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判 断NaOH和HCl是否反应完全。
⑵还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。
第5页，共22页。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。
结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （ 硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 ②盐酸和熟 石灰反应的化学方程式吗？ 化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
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1.5酸和碱之间发生的反应
1.物质X 可发生“X+盐→ 盐＋H 2O ”的反应，则X 可能是(D )
A ．Fe
B ．CO 2
C ．H 2SO 4
D ．NaOH
2．某些山地土壤浸出液的pH 约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良这种土壤，可以施用的物质是(B )
A ．石灰石
B ．熟石灰
C ．氯化钙
D ．硝酸钾
3．下列化学反应属于酸碱反应的是(B )
A ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
B ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O
C ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O
D ．CuSO 4·5H 2O=====△
CuSO 4＋5H 2O
4．用滴管做盐酸和氢氧化钠酸碱反应实验时，下列实验用品与该实验无关．．
的是(D ) A ．酚酞试液 B ．烧杯
C ．玻璃棒
D ．量筒
5．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹(B )
A ．浓硫酸
B ．食醋(pH ＝3)
C ．食盐水(pH ＝7)
D ．肥皂水(pH ＝9～10)
6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确．．．的是(C )
(第6题)
A ．反应结束时溶液的pH ＝7
B ．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和OH－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
7．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是(A)
8．用稀硫酸和酚酞的混合液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹，再喷上下列某种溶液，可以使白纸上出现红色的图像。
该溶液是(C)
A．过量盐酸 B．适量硝酸钾
C．过量氢氧化钠 D．过量氯化钠
9．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：小明同学采用了pH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，结果pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”)，然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
简述强调“测得的pH小于7”的理由：滴加盐酸过量。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴紫色石蕊，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成紫(或红)色，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
10. A与B有如下的反应：A+B→C＋D。
(1)若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸。
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH__＝__7(填“＜”、“＞”或“＝”)；写出A、B两溶液反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2)若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。
则A为NaOH，C为Cu(OH)2。
写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
11．将36.5克10%的稀盐酸和40克10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(A) A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
【解】化学反应中盐酸和氢氧化钠理论质量比是36.5∶40，实际质量比也是36.5∶40，因此两者恰好完全反应，溶液显中性。
12．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个
小组的废液进行检测，结果如下表。
下列说法错误
．．的是(不考虑酚酞和水)(A)
A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中可能含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．应将两组的废液处理后再排放，以防止污染
【解】甲组废液呈无色，有两种可能：一是废液呈酸性，即有稀盐酸或稀硫酸；二是溶液呈中性，即酸和碱恰好完全反应。
因为酚酞试液在上述两种情况下都是无色。
13．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6克该样品与100克一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m克水。
下列说法正确的是(B) A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
【解】假设5.6克全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸中溶质的质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5 18
5．6克 y x
18x ＝36.5y ＝405.6克
解得：x ＝2.52克 y ＝5.11克
假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z 。
KOH ＋HCl===KCl ＋H 2O
56 18
5．6克 z
565.6克＝18z
解得：z ＝1.8克
根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质，生成水的质量为2.52克，故A 错误；若生成水的质量为1.8克，则说明在样品中一定含有杂质，当然其中也可能含有氢氧化钾，故B 正确；根据B 的分析可以知道，若生成水的质量为1.8克，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8克，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8克，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质
量必然大于1.8克，故C 错误；若样品中不含有杂质，则盐酸中溶质的质量分数为：5.11克100克
×100%＝5.11%，故D 错误。
14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋2H 2O 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl 2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl 2；猜想三：可能是CaCl 2和HCl 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。
实验现象：溶液无明显变化(或溶液不变红色)，结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质中单独使用也能完成该实验的是ac(填序号)
a．pH试纸 b．铜
c．紫色石蕊试液 d．硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管道(或污染水源)(写一条)。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石(或CaCO3)。
【解】Ⅰ.氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
Ⅱ.【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙(猜想二)、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一)；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想三)。
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而观察到的现象是溶液无明显变化(或溶液不变红色)，故猜想一不正确，即不含有氢氧化钙；根据实验现象可知，猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀。
【反思与拓展】(1)因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。
(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故用pH试纸测定pH值应该小于7，能够使紫色石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac。
(3)盐酸会与铁反应而将下水管道腐蚀；除去盐酸且不能引入新的杂质，还要防止过量产生新的杂质，只能加碳酸钙。