酸和碱之间发生的反应
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱的中和反应1
这里所说的盐是一类物质，而不是我们平时所说的食盐。
盐的分类： 按照金属离子分类：钾盐（如KNO3）、钠盐（如NaCl）、
铵盐（如NH4NO3）等。 按照酸根离子分类：盐酸盐（如KCl）、硝酸盐（如Ba(NO3)2）、 硫酸盐（如Na2SO4）碳酸盐（如CaCO3）等。
名称 酸 碱 盐
特点 水溶液中解离 出的离子 H+和酸根离子 阳离子全部是H+ OH-和金属离 子（或NH4+） 金属离子（或 NH4+）和酸根 离子 阴离子全部是OH-
举例 HCl、 H2SO4 NaOH、 NH4OH
除金属离子和酸根 NaCl、 离子外可能还含有 K2SO4、 NaHSO4 其他离子
1.下列物质属于盐的是（
A CuO
C ）
D HCl
B Cu(OH)2 C CuSO4
2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ）
A、KNO3 NaOH HCl B、Ca(OH)2 HCl NaCl D、HNO3 KOH CuSO4 C、H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2
以下三个反应有什么共同特点:
NaOH + HCl ＝ NaCl +
H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 碱 酸 盐
水
像这样酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸+碱=盐+水
注意：中和反应一定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
化学反应方程式为： NaOH + HCl ＝ Na Cl + H2O Ca(OH)2+2HCl== Ca Cl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2 SO4 + 2H2O
1.5 酸和碱之间发生的反应
【解析】
(1)土壤 pH 约为 5，呈酸性，根据表格可知适
宜生长在酸性土壤的作物为⑤。
(2)查表可知小麦最适宜的土壤 pH 为 6．3～7．5，因此需 要使酸性土壤的 pH 升高，改良酸性土壤常用熟石灰。 (3)煤中含有杂质硫，煤燃烧时产生大量二氧化硫，二氧化 硫溶于雨水形成酸雨。 【答案】 (1)⑤ (2)B
【例 4】 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该农场的 小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水 pH 约为 4，土壤 pH 约为 5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤 pH 如下表： 作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯 pH 6～7 6.3～7.5 6～7 6～ 7 4.8～5.5 (1) 根 据 上 表 数 据 ， 你 认 为 这 种 土 壤 最 适 合 种 植 的 作 物 是 ________(填序号)。 (2)若要继续种小麦，你认为最好选用________(填字母)试剂来改 良土壤。 A．工业盐酸 B．熟石灰 C．纯碱 (3)该地区形成酸雨的主要原因是__________________________。
图 1.51 A.该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸 B. a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C. A 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D. B 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同
【解析】 根据图像可以看出，开始时溶液的 pH 大于 7， 溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故横坐 标表示加入盐酸的量； 从图像可以看出， A 点溶液呈碱性， 溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质；B 点表示氢 氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的稀盐酸和氢氧化 钠溶液的质量不一定相等。 【答案】 C
要点3
土壤酸碱性测定
中和反应的实质
中和反应的实质1. 概述中和反应是化学反应中的一个重要过程，可以理解为酸和碱之间的化学反应。
在中和反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
中和反应的实质是酸和碱之间的酸碱中和，通过酸和碱之间的中和反应，可使溶液的 pH 值趋近于中性。
2. 中和反应的公式中和反应是一种酸碱反应，其反应公式一般可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱反应生成相应的盐和水。
酸和碱可以是有机酸和无机酸、强酸和弱酸，碱可以是盐基、氢氧化物等。
例如，强酸盐酸与强碱氢氧化钠的中和反应可以表示如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中和生成氯化钠（盐）和水。
3. 中和反应的原理中和反应的实质是酸碱中和，即酸和碱分子之间的化学反应，产生了中性物质——盐和水。
3.1. 酸碱的定义根据布朗酸碱理论，酸是指能够提供 H+ 电离的物质，而碱是指能够接受 H+ 离子的物质。
3.2. 中和反应的特点•酸碱反应是以质子转移为基础的化学反应。
•中和反应的实质是酸碱中和，将酸和碱反应生成中性的盐和水。
•在中和反应中，酸和碱的摩尔比例是 1:1。
中和反应在生活中有很多应用，例如在制备盐类、清洁剂和药剂等方面起着重要作用。
4. 中和反应的应用4.1. 酸性土壤的调节中和反应在农业中有着重要的应用。
许多土壤由于长期的酸性环境，导致了养分流失，影响植物生长。
通过向酸性土壤中添加石灰作为碱性化合物，可以实现土壤的中和，提高土壤的 pH 值，改善土壤的酸碱性，从而促进植物的生长。
4.2. 制备盐类中和反应在盐类的制备过程中起着至关重要的作用。
许多盐类的制备过程涉及到酸碱的反应。
例如，氯化铜的制备可以通过盐酸与氢氧化铜的中和反应来实现：2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O通过这个中和反应可以得到氯化铜和水。
4.3. 酸碱中和滴定中和反应在化学分析中经常用于酸碱中和滴定。
滴定是一种定量化学分析方法，通过定量加入酸碱溶液，从而确定溶液中的物质浓度。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸和碱之间会发生什么反应
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中和胃酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH与HCl反应示意图
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化 合物。 2..酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的 应用。
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
课堂练习三
中和反应在日常生活工农业中有广泛应
用 1）农业上用来降低土壤的酸性，改良 土壤结构的物质是—— 2）医疗上可用含氢氧化镁的药物中和 过多的胃酸，有关反应的化学方程式— ——
1.5 酸和碱之间发生的反应
1.5 酸碱反应[对应学生用书A本P8—P9]重点提示1. 酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。
2. 酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是酸碱反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水。
3. 部分酸碱反应没有明显的现象，为了便于观察和判断，可运用加指示剂等方法将没有明显现象的反应转化为有明显现象的反应。
A组1酸碱反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用中，利用酸碱反应原理的是(C)A. 工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱B. 用生石灰作食品干燥剂C. 蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除D. 用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶2在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要．．．用到(D)A. 酚酞试液B. 试管C. 滴管D. 量筒3茶花是人们喜欢的一种花，适宜在偏酸性的土壤中生长。
有一盆茶花长势不好，经测定，盆中土壤的pH为7.6，其他条件均适宜茶花的生长。
用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势变好了。
这说明硫酸亚铁溶液的pH(B)A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定4物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(A)5下列变化中，不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是(B)A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色退去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜76如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是__OH－__、__H＋__、__H2O__。
(第6题)7某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察到废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
酸和碱的中和反应
HCl、H2SO4
NaOH、 Ca(OH)2、 NH3.H2O
碱
盐
金属离子（或铵根离子） 和酸根离子
除金属离子（或 铵根离子）和酸 NaCl、NH4Cl、 NaHSO4 根离子外还可能 含 调节土壤酸性 a.若土壤呈酸性，可加入适量熟石灰。 b.若土壤显碱性，可加入适量碳酸水。 •处理工厂废水 熟石灰中和硫酸厂的污水 若工厂废水显碱性，则可用废硫酸等中和 •用于医药 含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多 被蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 涂 一些含有碱性物质的药水、牙膏、肥皂水等。 •生活中的应用
酸和碱的中和反应
LOREM IPSUM DOLOR
中和反应
• 中和反应实验
中和反应
• 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 • 表达式：酸+碱→盐+水 例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 但是，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。 中和反应特指酸和碱。
食用皮蛋时加入食醋，中和其中的碱性物质，从而使涩味除去，变得可口。 洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素。
溶液酸碱度的表示方法——pH
• 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定 溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱程度，利用酸碱指示剂无法 测定。 • 溶液酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种表示方法，常用pH表示。 • pH的范围通常为0~14
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应
NaHSO4
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰 中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水 硫酸厂的废水用熟石灰中和 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H20 3、用于医药 (1)胃酸过多的人服用Al(OH)3
+3 -1 +3 -1
3 HCl + Al ( OH ) 3 = AlCl 3 + 3 H2O （2）蚊虫叮咬后可涂氨水减轻疼痛
三、溶液酸碱度的表示--PH
1、溶液的酸碱性可用指示剂指示（石蕊、酚酞）出来 2、溶液的酸碱度用PH表示，范围在0---14之间2 （1）酸性溶液的PH﹤7，PH越小酸性越强 （2）中性溶液PH=7 （3）碱性溶液的PH﹥7，PH越大碱性越强 3、测定PH最简单的方法-------用PH试纸 4、了解溶液酸碱度的重要意义
一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液酸碱度的表示--PH
一、中和反应 1、定义：酸与碱作用 HCl = NaCl + H2O
（强碱） （强酸） （中性） （中性盐）
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O
（盐）
2、盐： 电离时，生成金属离子和酸根离子的化合物。
例
CaCO3
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
化学酸碱中和反应
化学酸碱中和反应化学酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型。
在此类反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸和碱的中和反应具有重要的应用价值，并在日常生活和工业生产中广泛应用。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、原理和应用。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，通过该反应可以得到盐和水。
酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸质子(H+)和碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，并释放出热量。
酸碱中和反应的化学方程式一般形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应得到氯化钠(NaCl)和水(H2O)的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理基于酸和碱的性质。
酸是能够释放出质子(H+)的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子(OH-)的化合物。
在中和反应中，质子和氢氧根离子结合生成水，同时释放出热量。
这个过程符合酸碱中和的定义。
酸碱中和反应的速率与反应物浓度、温度和反应物之间的反应性有关。
通常情况下，酸碱中和反应是一个较快的反应过程。
当酸和碱的浓度增加时，反应速率也增加。
此外，温度的升高也可以加速酸碱中和反应的进行。
三、酸碱中和反应的应用1. 中和剂的应用中和剂是一种可以与酸和碱反应的物质，用于中和酸碱溶液的过程。
常见的中和剂包括氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质。
在工业生产中，中和剂被广泛应用于酸洗、废水处理等过程。
2. 酸碱中和指示剂酸碱中和指示剂是一种可以根据反应溶液的酸碱性质而变色的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，可以判断反应溶液的酸碱性质以及中和反应的完成程度。
3. 酸碱中和反应在生活中的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，当我们感到胃酸过多时，常常会服用碱性的胃药来中和胃酸。
此外，在家庭清洁和洗衣等方面，也经常使用具有中和性质的清洁剂。
酸碱中和反应酸碱的相互中和关系
酸碱中和反应酸碱的相互中和关系酸碱中和反应是化学中重要的概念之一，也是我们日常生活中常见的现象。
它指的是酸和碱的化学反应过程，通过相互反应产生盐和水，同时释放出热能。
酸碱的相互中和关系涉及到各种化学原理和理论，本文将深入探讨酸碱中和反应的机制以及其在实际应用中的意义。
一、酸碱中和反应的机制酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应过程，其中酸会失去H+离子，而碱会失去OH-离子。
当酸和碱溶液混合时，酸的H+离子与碱的OH-离子相互结合，形成水分子。
这个过程可以用化学方程式来表示，如下所示：酸 + 碱→盐 + 水在化学方程式中，酸和碱的化学符号代表具体的化学物质，盐代表由阳离子和阴离子组成的晶体，水代表反应的产物之一。
酸碱中和反应的机制是基于离子间相互吸引的原理。
具体来说，当酸和碱溶液混合时，酸中的H+离子与碱中的OH-离子会发生强烈的电荷作用，使它们相互吸引并结合在一起，形成水分子。
这个过程释放出大量的能量，通常以热量的形式表现出来。
二、酸碱中和反应的意义酸碱中和反应在化学领域具有广泛的应用，对我们的生活和工业生产有着重要的意义。
以下是酸碱中和反应的几个重要应用：1. 酸碱中和反应在酸碱中和滴定中的应用酸碱中和反应在化学分析中起着至关重要的作用，特别是在酸碱中和滴定方面。
酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，可以确定溶液中酸或碱的浓度。
在滴定中，通常用一种称为指示剂的物质来指示酸碱溶液中的中和点。
当酸和碱完全中和时，指示剂会发生颜色变化，标志着滴定的终点。
2. 酸碱中和反应在自然界中的应用酸碱中和反应在自然界中也具有重要的应用。
例如，当酸雨与土壤中的碱性物质发生反应时，可以中和酸雨的酸性，减轻其对环境的破坏。
此外，酸雨与淡水湖泊中的硫酸盐和碱性物质发生反应，会导致湖泊的酸化，危害湖泊生态系统的平衡。
3. 酸碱中和反应在生物体内的应用酸碱中和反应在生物体内起着至关重要的作用。
例如，人体的胃中含有一种叫做胃酸的酸性消化液，它通过与食物中的碱性物质发生中和反应，帮助消化食物。
什么是酸碱中和反应
什么是酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，指酸和碱在一定条件下作用生成盐和水的反应。
在这个反应过程中，酸和碱的特性都被消除，达到中和的状态。
生成的盐可以是阳离子和阴离子组成的，也可以是复合物。
这个反应在自然界、工业生产和生物体内都有广泛的应用。
酸碱中和反应的原理是酸碱之间的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）互相结合形成水（H2O），同时产生盐。
具体的反应方程式可以表示为：酸+碱→盐+ 水。
在这个过程中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子发生配对，形成水分子，从而实现中和。
酸碱中和反应在化学实验、生产和生活中具有重要意义。
在实验室中，酸碱中和反应常用于测定酸碱浓度、验证化学方程式等。
在工业生产中，酸碱中和反应可用于废水处理、金属腐蚀防护等领域。
在生物体内，酸碱中和反应参与了许多生理过程，如胃酸的调节、血液酸碱平衡的维持等。
然而，酸碱中和反应也可能导致环境污染等问题。
例如，大量使用酸碱物质进行中和处理时，可能会产生有害的废弃物。
因此，在实际应用中，需要权衡酸碱中和反应的利弊，合理使用酸碱物质，以减轻对环境的影响。
总之，酸碱中和反应是一种基础的化学反应，它在科学研究、工业生产和生物体内发挥着重要作用。
了解酸碱中和反应的原理和应用，有助于我们更好地利用这一反应解决实际问题，同时关注环境可持续
发展。
酸和碱反应的化学方程式
酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。
酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
酸和碱之间发生的反应
第一章物质及其变化1.5酸和碱之间发生的反应目录 (1) (2) (4) (5) (7)1.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O1.中和反应的实质盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。
酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。
氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。
由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。
中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。
很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。
但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O2.中和反应在实际中的应用调节土壤的酸农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利碱性于农作物的生长。
①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。
处理工厂的废水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
酸和碱之间会发生什么反应
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
了解溶液酸碱度的意义 P62
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
无 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 滴加足量碱溶液 ______________________的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
红 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 滴加足量酸溶液 ______________________的方法。
HCl和NaOH在水中解离出离子
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
酸和碱之间会发生什么反应
二、中和反应的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。 1.改变土壤的酸碱性 在土壤里，由于有机物分解产生的有机酸、土壤风化产生的酸性物质 以及空气污染造成的酸雨等，都可以使土壤呈酸性，从而不利于作物的 生长。这时，在土壤中使用适量的碱，如熟石灰，可以中和土壤中的 酸，从而利于作物的生长。 状元笔记 改良酸性土壤一般用氢氧化钙而不用氢氧化钠，因为氢氧化钠的腐蚀 性太强。 2.处理工厂的废水 工厂的废水常显酸性或碱性，若直接排放会造成水污染，所以需进行 处理后才能排放。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如 硫酸厂的污水中常含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行改良。 反应方程式为 Ca（OH）2+H2SO4====CaSO4+2H2O。 3.用于医药卫生 人的胃液因含有盐酸而呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于食 物消化。如果胃酸过多，超出正常pH范围，会很痛苦，需服用碱性药 物如Mg（OH）2、Al（OH）3等，使碱与胃酸发生中和反应，生成无毒 中性物质，从而调节胃酸的pH达到正常范围。反应方程式： Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O。 另外，当我们被蚊虫叮咬后，由于这类昆虫的分泌物是一种酸性物 质，会使我们感到又痛又痒。这时你可以涂上稀氨水、肥皂水或牙膏等 物质来消痛止痒，因为这类物质是碱性的，可中和昆虫分泌的酸。 状元笔记 治理胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般
（1）小于 降低 （2）甘草
了解当地空气污染的状况。雨水的pH越小，酸性越强，说明空气污染
越严重。
状元笔记
酸雨是指pH＜5.6的雨水。引起酸雨的大气污染物主要是氮的氧化物
2酸和碱之间发生的反应
酚酞在酸性溶液中也呈无色
。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是NaOH等
碱溶液,无色的“水”是由酸溶液和酚酞试液混合而成的。(3)最
终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶
液中也呈无色。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
13.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为
(1)向A点对应溶液中滴加紫色石蕊试
液的现象是 溶液变为红色 。
(2)曲线上
B
点表示酸和碱恰好
完全反应。
(3)C点对应溶液中含有
2
种溶质。
图B1-5-5
规
解
律
析
方
法
综
合
练
12.在学习“酸碱反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“
水”变色的杯子。操作过程及现象如图B1-5-6所示。老师揭
秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事
试液变红,则试剂①是氢氧化钠溶液,试剂③是稀盐酸。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
2.图B1-5-2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观
示意图。下列有关说法正确的是( B )
A.反应前后,溶液的pH不变
B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变
D.反应前后,H2O的数目不变
ppt模板： .
0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌,并及时测量不同时刻
酸碱中和反应机理解析
酸碱中和反应机理解析酸碱中和反应是化学领域中一种常见的化学反应类型，它发生在酸和碱溶液混合时产生中和产物的过程。
这种反应的机理取决于酸和碱之间的反应情况，以及它们之间的化学性质。
本文将对酸碱中和反应的基本机理进行解析。
一、酸碱中和反应的定义与基本性质酸碱中和反应指的是酸和碱之间发生化学反应，最终生成盐和水的过程。
酸具有酸性质，能够释放出氢离子（H+），而碱具有碱性质，能够释放出氢氧根离子（OH-）。
在中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时释放出相应的盐。
酸碱中和反应的基本性质包括：1. 反应在水溶液中进行。
由于酸和碱的特性，它们通常需要在水溶液中进行中和反应。
2. 酸碱中和反应常伴随着放热现象。
这是因为中和反应通常是一个放热反应，会释放出能量。
3. 反应生成的盐是由酸和碱的离子组成。
盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成，根据离子组成的不同，产生的盐也会不同。
二、酸碱中和反应的机理酸碱中和反应的机理可以分为两种主要类型：强酸强碱中和反应和弱酸弱碱中和反应。
1. 强酸强碱中和反应的机理强酸强碱中和反应是指在水溶液中，强酸与强碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。
HCl + NaOH → NaCl + H2O在强酸强碱中和反应中，酸和碱完全反应，生成的水是中和反应的主要产物。
这是因为强酸和强碱在水中的离解程度高，可以完全离解为离子，因此反应进行较为全面。
生成的盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成。
2. 弱酸弱碱中和反应的机理弱酸弱碱中和反应是指在水溶液中，弱酸与弱碱反应生成盐和水的过程。
例如，乙酸与氢氧化铵反应，生成乙酰胺和水。
CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O在弱酸弱碱中和反应中，由于弱酸和弱碱的离解程度较低，它们在水中只有部分离解为离子。
这导致反应生成的水不是唯一的产物，还有一些其他的产物生成，如乙酰胺。
生成的盐仍由酸的阳离子和碱的阴离子组成。
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课内探究重点放在对中和反应的实验 探究上。从创设情境引入到设计实验方案、 分析实验方案都在为学生后面的实验探究 做准备。中和反应在实际中的应用在课前 预习中已有所了解，通过视频和三张图片 来激发学生兴趣，引导进入下面的问题讨 论。
教法选择
让学生参与教学，把学习的主动权“交 还”学生。根据教材的特点以及教学目标、 学生实际情况，我在教学中主要选择了引导 探究法，通过创设情景、设计实验方案等手 段来探究中和反应，从探究中层层启发，发 现问题，分析问题，适时营造学生学习的气 氛，激发学生学习的动力，为他们的学习添 加“助推剂”，因此调动好学生的积极性， 不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的 机会，让每个学生参与到学习中来是上好本 节课的关键。其模式为：创景设疑——活动 探究——归纳总结——交流讨论——练习实 践。
一、创设情境引入新课：
蜜 蜂 蛰 伤 蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
二、实验探究得出中和反应 及其实质
设计实验方案： 分组讨论，设计实验方案证明氢氧化钠 溶液跟稀盐酸是否发生了化学反应，并说 明获得结论的依据。 1、酚酞试液 2、石蕊试液
5.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显的现象,为了 确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究: (1)方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液,不 溶液由红色变成无色, 断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应,其反应的化学 方程式为 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H . 2O (2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后 再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与 稀硫酸没有发生化学反应.你认为方案二结论正确吗?为什么? 不正确.稀硫酸有剩余也会产生气泡. (3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应 的是 AB (填序号) A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐 渐减小,最终小于7. B.用温度计测向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后的温度,温度明显上 升. C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有 蓝色沉淀生成.
教师继续深入引导:
1.方案中滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么? 2.反应过程中溶液颜色为什么发生变化? 3.如何操作才能使酸和碱恰好完全反应? 4.如果将恰好反应后的溶液蒸发,会得到什么物质?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + ClNaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断： 反应物必须为酸和碱
酸 和 碱 之 间 发 生 的 反 应
说 课 内 容
教 材 分 析
教 学 目 标
பைடு நூலகம்
教 法 选 择
学 情 分 析
教 学 过 程
教材分析
酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知 识的一个重要纽带。而且，中和反应在实际中 有广泛的应用，所以教材没有简单的将这一部 分作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一 个课题来说明。教材安排的活动与探究，目的 是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的 认识。接着教材通过交流与讨论引出酸碱中和 反应在实际生产和生活中的应用，让学生知道 化学知识与生产和生活是紧密联系的，为学生 学好化学增加了动力。
6.板书
酸和碱之间发生的反应
一、中和反应 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、盐：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离 子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。 3、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应， 叫做中和反应。 二、 中和反应在实际中的应用 1、改变土壤酸碱性 2、污水处理 3、用于医药
学情分析
前面学生已经学习了常见的酸和碱的 一些性质，学生可能存在一个疑问并急于 想知道；酸和碱之间会发生什么样的反应？ 因此，结合教法与学生的实际，在老师引 导的基础上，让学生开展并进行有目的的 思维和观察实验现象等活动，再实验现象 进行分析、交流讨论，从而得出实验结论， 进而提高学生分析问题、解决问题的能力 以及实验的动手能力。
教学目标
1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生中和反应。 (2)了解中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 会用分析、归纳的方法对信息加工处 理，用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 学习化学应理论联系实际，进一步增 强学习化学的兴趣。
教学重点、难点
重点：酸碱之间的中和反应。 难点：中和反应的探究过程。
练习： 写出下列反应的化学方程式
1.氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2.氢氧化钙和 盐酸反应
3.氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
教学过程
一、课前预习 二、课内探究
1、创设情境，引入新课 2、实验探究得出中和反应及其实质 3、通过交流讨论了解中和反应在实际中 的应用 4、总结交流 5、当堂测试
三、课后提升
课前预习
一、复习篇
1.酸有哪些通性？ 2.碱有哪些通性？
二、预习篇
1.酸碱反应生成了什么？ 2.酸碱反应在实际生产和生活中有哪些 应用？
三、通过交流讨论了解中 和反应在实际中的应用
思考讨论：
1.由于农业上不合理使用化肥，或酸雨的 影响，破坏了土壤的酸碱性，应怎样改变 酸性土壤？能试着写出化学方程式吗？ 2.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？ 3.你知道胃酸的主要成分吗？ 胃药胶囊的主要成分呢？请试着写出中和 胃酸的化学方程式。
4、总结交流
本节课你学到了什么？
一、中和反应 酸和碱能发生中和反应，生成盐和 水。 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药
5.当堂测试：
1.下列关于中和反应的说法错误的是（ D ） A中和反应一定要放热 B.中和反应一定有盐生成 C.中和反应一定有水生成 D.酸碱中和反应完成后溶液显酸性 2.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反 应的是（ B ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸. 4.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是 氢氧化钠溶液,下列试剂中能将它们鉴别出来的是( A ) A.酚酞溶液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液