硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷

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《无机化学综合》考试样题041001

《⽆机化学综合》考试样题041001北京化⼯⼤学攻读硕⼠学位研究⽣⼊学考试⽆机化学综合样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。

2.答题时可不抄题，但必须写清题号。

3.答题必须⽤蓝、⿊墨⽔笔或圆珠笔，⽤红⾊笔或铅笔均不给分。

⼀、选择题（每题仅有⼀个正确答案，每题1分，共15分）1. 某基态元素原⼦的4p亚层达到半满状态，此元素原⼦的次外电⼦层上的电⼦数为。

(8~18)e(D)18e8e (C)(A)(1~8)e (B)2. 下列基态原⼦中，第⼀电离能最⼤的是。

P (D)SSi (C)(A)Al (B)3. 下列分⼦或离⼦中键⾓最⼤的是。

BF3 (D)H2OPCl4+(C)(A)NH3 (B)4. 在MgS, ZnS, CdS和HgS中，阳离⼦变形性最⼤的是。

Cd2+ (D)Hg2+Zn2+ (C)(A)Mg2+(B)5. 与?f H o m(H2O, l)= -285.0kJ?mol-1对应的反应式为。

(A)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (B) 2H(g) + O(g) = H2O(l)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)(C) 2H(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) (D)6. 下列碳酸盐中热分解温度最低的是。

(A) BeCO3(B) MgCO3(C) CaCO3 (D) BaCO37. 下列物质中属缺电⼦化合物的是。

(A) B2H6(B) Be2Cl4(C) C2H6(D) Si2H68. BiCl3的⽔解产物为。

(A) Bi(OH)3(B) BiOCl (C) Bi(OH)Cl2 (D) Bi2O39. ⽤EDTA滴定Bi3+时，可⽤于掩蔽Fe3+的掩蔽剂为。

(A) 三⼄醇胺 (B) KCN (C) 草酸(D) 抗坏⾎酸10. AgI在下列相同浓度的溶液中，溶解最多的是。

Na2S2O3 (B) KCN (C) KSCN (D) NH3?H2O(A)11. 在其原⼦具有下列外层电⼦构型的各元素中，电负性最⼤的是。

无机化学考研样题

17. 在正八面体强场和弱场中，d5电子构型的中心离子的
CFSE的差值为 A.-12Dq B. -16Dq C. -20Dq D. -24Dq
18．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是 A. BiF5 B. SbF5 C. AsF5 D. PF5
19．在含有Cl-、Br-和I-等三种离子的混合溶液中，欲使I-离子
先出现灰黑色沉淀（C），继续通入该气体，则溶液澄清，
时此时收集的尾气可使余烬的木条复然. (Ⅱ) 在碱性溶液中，此（A）溶液可用来诊断糖尿病，生成砖
红色沉淀（D），此沉淀溶于浓氨水形成无色溶液（E）；此（E）溶液遇空气变成深蓝色溶液（F）. (Ⅲ) 在酸性溶液中，此蓝色溶液与硫酸亚铁溶液反应，
生成红棕色沉淀（G）
时，以表示终点，
从而达到测定溶液中钛的含量的目的. 3. 链状多磷酸的结构通式为，
它被NaOH溶液滴定有两个终点的原因为它在洗衣粉中作为配料而使洗衣粉也能在硬水中使用的作用是 4. 溶胶聚沉的方法有，。， .
.
三、正确书写下列各化学反应的离子方程式（15分，每小题3分）
1. 在酸性条件下，二氟化氙与溴酸根离子反应 2. 六氰合钴（Ⅱ）酸钾溶液加微热 3. 单质硅在碱性溶液中加热 4. 在酸性条件下，重铬酸钾溶液与H2O2反应 5. 用盐酸酸化多硫化铵溶液
D. Ni(CO)4
D. Mn、Cr
14．某化学反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，而与反应速率有关，则该反应的反应级数为 A. 零级气体是 A. CO2（g） B. 空气 C. 氮气 D. 氢气 B.一级 C. 二级 D. 三级
15．下列各气体中，可以冷却Mg蒸气而得到纯净的Mg粉的
16．在[Fe4S3(NO)7]-离子中，Fe的平均氧化数为 A. +1.5 B. -0.5 C. +0.5 D. +2

2022年考研专业课无机化学模拟试题3

2022年考研专业课无机化学模拟试题3(总分149.98,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列配合物中，CO2-最有可能成为双齿配体的是______。

3A[Co(NH3)4CO3]+B[Co(NH3)5CO3]+C[Pt(en)(NH3)CO3]D[Pt(en)2(NH3)CO3]2+2. 下列分子或离子中，显反磁性的是______。

A O2B O2-C O2+D O22-3. 对于H2O2和N2H4，下列叙述中正确的是______。

A都是二元弱酸B都是二元弱碱C都具有氧化性和还原性D都可作氧化剂4. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是______。

A3Cr2+→2Cr3++CrB Cr+Cr2+→2Cr3+C2Cr→Cr2++Cr3+D2Cr3++Cr→3Cr2+5. 下列元素在地壳中丰度最高的是______。

A TiB ZrC VD Nb6. 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是______。

A FeCl3是离子化合物B气态时以氯化铁分子存在C可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁D Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原7. 工业上生产碘的方法之一是采用碘酸根离子(IO3-)与亚硫酸氢根离子(HSO3-)溶液相互作用，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，而碘酸根被还原成碘。

还原1molIO3-需要亚硫酸氢根离子的物质的量是______。

A0.4molB1.0molC2.0molD2.5mol8. 下列氢氧化物中，不溶于氨水的是______。

A Fe(OH)2B Co(OH)2C Ni(OH)2D Cu(OH)29. 下列有关标准电极电势的叙述中正确的是______。

A．同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同B．电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势 C．电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势D．由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变EA无10. 下列元素中，属放射性元素的是______。

无机化学

因而加速了化学反应 (B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反
应 (C) 改变了反应的自由焓变，即使Δ G 变为负值，Δ G 越负，正反应越易进行，因而加
速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
= 4. 难溶盐 MX 的阴离子是弱酸 HX 的共轭碱，则反应 MX(s) + HNO3 HX(aq) + MNO3(aq)
19. 凡是中心原子采用 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是………………（）
(A) 八面体
(B) 平面正方形
(C) 四方锥
(D) 以上三种均有可能
20. Fe3+具有 d5 电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能
P 所要满足的条件是…………………………………………………………………… （）
M 电极反应中，加入 M n+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_____，
同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_____。
23.
298
K，Br2(g)
的标准摩尔生成焓和标准摩尔吉布斯生成自由能分别为

f
H
m
=
30.71
kJ·mol-1，

f
G
m
=
3.142
kJ·mol-1，因此 Br2(l)
18. 下面叙述正确的是…………………………………………………………………… （） (A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为 5
(B)
产生
d-d
跃迁光谱时，
Co(CN)
3 6
与

无机化学

苏州大学化学系硕士学位研究生入学考试模拟试题无机化学一、选择题(本题总分3O分,每小题2分。

)(注意:答案请不要做在试题纸上,以下同)1、下列各组量子数中，不合理的是： ( ) （A）n=2，l=1，m=0，m s=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，m s=+1/2；（C）n=3，l=0，m=0，m s=－1/2；（D）n=3，l=2，m=0，m s=－1/2；【考察重点】：本题考察了量子数的有关知识。

【答案解析】：当n=2时，l只能取0,1不能取2。

因此，B。

2、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定【考察重点】：本题考察了热力学第二定律。

【答案解析】：绝热不可逆过程熵要增加。

因此，A。

3、基态锰原子的价电子构型是（）(A) 3d7；(B) 3d74s2；(C)3d54s2；(D) 3d9。

【考察重点】：本题考察了价电子排布。

【答案解析】：锰的原子序数是25。

因此，选 C。

4、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( )(A) ∆r G m (B)K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m【考察重点】：本题考察了化学平衡。

【答案解析】：吉布斯自由能小于零，化学反应向右移动。

因此，选C。

5、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用【考察重点】：本题考察了非金属元素的性质。

【答案解析】：O的化学价为-1价，N的化学价为-2，因此都具有氧化性和还原性。

因此，选C。

6、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3【考察重点】：本题考察了硫化物的性质。

【答案解析】：要熟悉硫化物的性质。

攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题

第 1 页共 6 页攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一选择题（共30分，每小题2分）1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K = 1.86。

若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3 烧瓶中，则………………………………… ( )(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行(B) 反应向消耗H 2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为……………………………………………………………………… ( )(A) HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-3. 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………… ( )(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc4. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为………… ( )(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar(C) Si < P < As (D) B < C < N5. 下列说法中正确的是……………………………………………… ( )(A) F 2O 分子的偶极矩比H 2O 分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ψn l m m s ,,,表示一个原子轨道(D) F 原子的2p 轨道和Cl 原子的2p 轨道能量不相等6. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………… ( )(A) NO -3- HNO 2 (B) SO -24- H 2SO 3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4- MnO -247. 某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为……………………………………………………………… ( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级。

攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (2)

第 1 页共 3 页攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一选择题（共30分，每小题2分）1. 下列物质中，属于稳定单质的是。

[A] C (金刚石)； [B] S (l)； [C] Br 2 (l)； [D] Hg (s)；2. 按照质子理论，下列水溶液中碱性最弱的是。

[A] -3NO ； [B] -4ClO ； [C] 2-3CO ； [D] 2-4SO ；3. 把少量浓溶液Pb(NO 3)2加到饱和的PbI 2溶液中，下列结论正确的是。

[A] 将使2PbI 沉淀增多； [B] 将使2PbI 的溶解度增大；[C] 将使2PbI 的溶解度降低； [D] 将降低2PbI 的溶度积；4. Fe(III) 形成配位数为 6 的外轨形配合物时，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是。

[A] d 2sp 3； [B] sp 3d 2； [C] p 3d 3； [D] sd 5；5. 在pH = 5.0 时，用EDTA 滴定含有Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 和大量F - 的溶液，则测得的是。

[A] Al 3+、Zn 2+、Mg 2+ 的总量； [B] Zn 2+、Mg 2+ 的总量；[C] Mg 2+ 的总量； [D] Zn 2+的总量；6. 估计下列分子或离子中，键角最小的是。

[A] 3NH ； [B] -3NO ； [C] 3NF ； [D] 3NCl ；7. 下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是。

[A] CO 2灭火器； [B] CCl 4灭火器；[C] 泡沫灭火器； [D] 干粉灭火器；8. 用以检验Fe 2+离子的试剂是。

[A] NH 4SCN ； [B] K 3[Fe(CN)6]；[C] K 4[Fe(CN)6]； [D] H 2SO 4；9. 下列溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是。

[A] FeSO 4； [B] KMnO 4；[C] NiSO 4； [D] K 2Cr 2O 7；10. 下列溶解度大小关系正确的是。

硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷

硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷<Ⅰ>一、选择题<共42分,每题2分>答题说明：每题有一个或两个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内.1．能与Cu 发生氧化还原反应的物质是< >A. HClB. Fe 3+C. HNO 3D. Na 2S 2．下列各组酸性溶液能稳定存在的有< > A. CO 32–,Al 3+,Mg 2+ B. Br –,NO 2–,K +,S 2– C. ClO 3－,I －,Na +D. Cr 2O 72–,Fe 3+ ,Cu 2+3．镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似< >A. Sc 和LaB. Cr 和MoC. Fe 、Co 、NiD. Nb 和Ta4．在下列溶液中加入足量的NaOH 后,能使颜色发生变化而无沉淀的是< > A. CuSO 4B. K 2Cr 2O 7C. FeSO 4D. FeCl 35．下列各组物质,能用HCl 进行分离的是< > A. Ag +和Fe 3+ B. Zn 2+和Al 3+C. Cu 2+和Ba 2+D. Bi 3+和Sn 2+6．在1L 水中溶解36.2 g 的NaCl,此过程< > A.∆r G m >0、∆r S m >0B.∆r G m <0、∆r S m <0 C.∆r G m <0、∆r S m >0D.∆r G m >0、∆r S m <07．将pH =1.00的HCl 溶液与pOH ＝13.00的HCl 溶液等体积混合,其pH 为< > A. 1.00B.13.00C. 7.00D. 1.508．能与I －发生氧化还原反应的物质是< > A. Na 2SB.MnSO 4 C. H 2O 2D. HNO 29．将H 2S 气体通入c <H +>=0.1 mol ·L –1的溶液中至饱和,此时溶液中c <H +>约为< > A. 1.1×10–13B.0.1 C. 1.0×10–4D. 1.1×10–21 <已知：H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7,2a K Θ=1.0×10–13>10．合成氨反应：N 2+3H 2−→−2NH 3,∆r H m Θ= –92 kJ ·mol –1,达平衡后,欲使平衡向右移动,可采取的措施是< >A. 增加H 2的浓度B. 减小H 2的浓度C. 降低温度D. 升高温度或加入催化剂11．在一自发进行的电极反应中,若诸物质得<失>电子数同时增大为n 倍时,则此电极反应的∆r G m 和φΘ值各为< >A. 变大和不变B. 变大和变小C. 变小和不变D. 变小和变大12. 下列各组元素中,电负性依次减小的是< >A. K>Na>LiB. O>Cl>HC. As>P>HD.三组都对13．某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为< >A. <NH 4>2CO 3B. <NH 4>2SO 4C. NH 4ClD. K 2CO 314．下列说法正确的是< >A. 酸性水溶液中不含OH －B. 碱性水溶液中不含H +C. 在一定温度下改变溶液的pH,水的离子积不变D. H 2S 溶液中c <H +>=2c <S 2–> 15．下列物质属于离子晶体的是< >A. NH 3B. SiCC. Al 合金D. MgCl 216．298K 时,反应C<s>+CO 2<g>=2CO<g>的标准摩尔焓变为r m H ∆Θ,则该反应的r m∆U Θ等于< >. A. r m H ∆Θ B. r m H ∆Θ–2.48 kJ ·mol –1 C. –r m H ∆ΘD. r mH ∆Θ+2.48 kJ ·mol –1 17．下列叙述中正确的时< >A. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大B. 反应的活化能越小,反应速率越大C. 增大体系压力,反应速率越大D. 催化剂能同等程度降低正、逆反应的活化能 18．下列溶液中pH 值最小的是< >A. 0.010 mol ·L –1HClB. 0.010 mol ·L –1H 2SO 4C. 0.010 mol ·L –1HOAcD. 0.010 mol ·L –1H 2C 2O 4 19．在含有AgCl 的饱和溶液中,加入适量水,下列叙述中正确的是< >A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 的溶解度,sp K Θ均不变 C. AgCl 的sp K Θ增大D. AgCl 的溶解度,sp K Θ增大20．由Zn 2+/Zn 和Cu 2+/Cu 组成铜锌原电池,在常温下,若Zn 2+和Cu 2+的浓度分别为1.0 mol ·L –1和0.01 mol ·L –1,则此时原电池的电动势比标准电动势< >VA. 增大0.0296B. 下降0.0592C. 下降0.0296D. 增大0.059221．下列叙述中错误的是< >A. |ψ|2表示电子出现的几率密度B. |ψ|2在空间分布的形象化描述称电子云C. |ψ|2值小于相应的|ψ|D. |ψ|2表示电子出现的几率二、填空题<共40分,每题1分>1．该基元反应O 3+ NO === NO 2+O 2,正反应的活化能为10.7 kJ ·mol –1,r mH ∆Θ=–193.8 kJ ·mol –1,则逆反应的活化能为kJ ·mol –1；该基元反应为级反应.2．已知sp K Θ<C a S O 4>=3.0×10–6,C a S O 4在0.1 mo l ·L –1的N a 2S O 4溶液中的溶解度为mol ·L –1,比在纯水中的溶解度.3．矾的通式可用表示,明矾的化学式为.4．常用ZnCl 2浓溶液清除金属表面的氧化物,其原因是. 5．H 2O 2的化学性质主要表现为,,.6．配合物的为四氯二氨合钴<Ⅲ>酸钾,写出其化学式,中心离子为,配位体为,配位数为.7．溶液的pH 值增加,下列各电对MnO 4+/Mn 2+、MnO 4－/ MnO 42–、Mn<OH>2/Mn 的电极电势值将分别、、. 8．过渡元素原子外围的价层电子构型的通式为,过渡元素的单质一般熔点较高,是因为.9．变色硅胶能变色是因为含有,吸收水分后,颜色由变表明失效,经过烘干处理后能恢复其吸湿能力.若在烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶,烘干温度为℃左右.10．离子极化与离子的、和有关.11．卤素单质的熔、沸点从F 2到I 2依次,这是因为.12．正3价离子M 3+的n =3、l =2的原子轨道上有3个单电子,该元素的原子序数为,中性原子的价层电子构型为.13．在氢卤酸中,HF 为；HCl 、HBr 、HI 的酸性依次；其中______和有较大的实用意义.14．电负性最大的元素是,电负性最小的元素是.熔点最高的金属是,熔点最低的金属是,硬度最大的非金属单质是,硬度最大的金属单质是.三、是非题<在正确的答案后打√,在错误的答案后打×,共10分,每题1分>1. 电子云是波函数ψ在空间分布的图形.2. 在弱场中,Mn 2+的八面体配合物和四面体配合物的晶体场稳定化能相等.3. 实验室配制SnCl 2溶液时,为防止发生水解,常在水中加入适量的碱.4. 电对244MnO /MnO --的电极电势与溶液pH 值无关.5. 将氨水加等体积水稀释,溶液中OH －浓度将减小到原来的1/2.6. 向含AgCl 固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时,AgCl 的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变.7. 向H 2CO 3溶液中加入NaHCO 3能产生同离子效应,向NaHCO 3溶液中加入Na 2CO 3也会产生同离子效应.8. 当某反应的r m G ∆Θ<0时,该反应的标准平衡常数K Θ>1,反应一定正向进行.9. 18电子构型的阳离子在周期表中位于p 区和d 区. 10. Cu<OH>2既溶于浓NaOH 溶液,又溶于HCl 溶液.四、完成并配平下列反应方程式<共10分,每题2分>1．KClO 3+KI+H 2SO 4−→− 2．MnO 4－+Fe 2++H +−→−3．S 2O 32–+I 2−→−4．As 2S 3+ClO 3－+−→−Cl －+H 3AsO 4+SO 42–5．Cu+HNO 3<浓>−→−五、简答题<共10分,每小题5分>1．试用分子轨道理论说明N 2很稳定,且具有反磁性,而O 2分子具有顺磁性. 2．以第二主族的金属<Be,Mg,Ca,Sr,Ba>碳酸盐为例,说明其热稳定性的变化规律.六、计算题<共38分,5题10分,其余每题各7分>1．已知反应：N 2<g>+2O 2<g> === 2NO 2<g>在温度为298K 下进行,r m G ∆Θ=103.68 kJ ·mol –1,r m S ∆Θ=–120.66 J·mol –1·K –1,计算该反应在398K 时的平衡常数K Θ.2．50 mL 0.20 mol ·L –1的MgCl 2溶液和30 mL 0.20 mol ·L –1的NH 3·H 2O 混合,通过计算：<1>说明有无Mg<OH>2沉淀生成？<2>欲不生成沉淀,需要在上述体系中加入20 mL 多大浓度的NH 4Cl 溶液才行？<sp K Θ<Mg<OH>2>=1.8×10–11,b K Θ<NH 3>=1.8×10–5> 3．把铜片浸入含有1.0 mol ·L –1的氨水和1.0 mol ·L –1的Cu<NH 3>42+的混合溶液中作原电池的负极,用标准氢电极作正极,组成原电池,测得此电池的电动势E =0.030 V ,已知E Θ<Cu 2+/Cu>=0.34 V ,求K f Θ<Cu<NH 3>4>2+.4．在1L 密闭容器中,HI 的分解反应为2HIH 2+I 2,开始有1 mol HI,当反应达平衡时,有24.4%HI 发生分解.现欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡体系中加入多少mol 的I 2.5．已知C 2H 5OH<l>：f m H ∆Θ= –277.6 kJ·mol –1,m S Θ=161 J ·K –1·mol –1C 2H 5OH <g>：f m H ∆Θ=–235.3 kJ ·mol –1,m S Θ=282 J ·K –1·mol –1求：<1>在100 kPa 和25 ℃时,C 2H 5OH <l>能否自发地变成C 2H 5OH <g>.<2>在100 kPa 和100 ℃时,C 2H 5OH <l>能否自发地变成C 2H 5OH <g>. <3>计算乙醇的近似沸点.参考答案一、选择题1.2.<D>3.<D>4.<A 、B>5.<A>6.<C>7.<A>8.<C 、D>9. 10.<A 、C> 11.<C> 12. 13.<A> 14.<C> 15.<D> 16. 17. 18. 19. 20. 21.<D>二、填空题1．204.5 2 2．3.0×10–5 小3．M<Ⅰ>M<Ⅲ><SO 4>2·12H 2O KAl<SO 4>·12H 2O 4．由于浓ZnCl 2溶液水解形成配合酸,使溶液具有较强酸性 5．弱酸性氧化还原性对热不稳定性 6．K[Co<NH 3>2Cl 4] Co 3+ NH 3和Cl －6 7．减小不变减小8．<n –1>d 1~10n s 1~2 d 电子参加形成金属键 9．CoCl 2 蓝色粉红色 90～110 10．电荷半径离子的电子构型11．升高从F 2到I 2 分子量依次增大,分子的变形性依次增大,分子间色散力依次增大 12．24 3d 54s 113．弱酸增强 HF HCl14．F Cs W Hg 金刚石<C> Cr三、简答题1. ×2. √3. ×4. √5. ×6. √7. √8. ×9. ×10. √四、完成并配平下列反应方程式1．KClO 3+6KI+3H 2SO 4=== KCl+3I 2+3K 2SO 4+3H 2O2．MnO 4－+5Fe 2++8H +=== Mn 2++5Fe 3+ + 4H 2O3．2S 2O 32－+I 2=== S 4O 62－+2I －4．3As 2S 3+14ClO 3－+18H 2O === 14Cl －+6H 3AsO 4+9SO 42－+18H + 5．Cu+4HNO 3<浓>===Cu<NO 3>2+ 2NO 2↑+ 2H 2O 五、简答题1．N 2的分子轨道表示式为：N 2[KK<σ2s>2<σ*2s>2<π2p y >2<π2p z >2<σ2p x >2] O 2[KK<σ2s>2<σ*2s>2<σ2p x >2<π2p y >2<π2p z >2<π*2p y >1<π*2p z >1]由于N 2分子中有两条π键,一条σ键,所以很稳定,由于电子完全配对,故具有反磁性；O 2分子中有两条三电子π键,有成单电子,所以具有顺磁性.2．碳酸盐的热稳定性与金属离子的极化能力有关,金属离子的极化能力越强,其碳酸盐的热稳定越差.金属离子的极化能力在电荷和电子构型相同的情况下,与半径有关,半径越小,极化能力越强.第二主族金属从Be 到Ba,离子半径依次增大,极化力依次减小,所以其碳酸盐的热稳定性从Be 到Ba 依次增强.六、计算题1．由于r m G ∆Θ=r m H ∆Θ–T r m S ∆Θr m G ∆Θ<T >≈r m H ∆Θ–T r mS ∆Θ 298K 时 r m H ∆Θ=r m G ∆Θ+ T r m S ∆Θ=103.68+298(120.66)1000⨯-=67.72 <kJ ·mol –1>r m G ∆Θ<398>≈67.72–398×(120.66)1000-=115.74<kJ ·mol –1>r m G ∆Θ<T >= –RT ln T K Θln TK Θ=r m ()115.74100034.988.3143988.314398G T -∆-⨯==-⨯⨯ΘT K Θ=6.43×10–16 2．<1>混合后：c <Mg 2+>=0.125 mol ·L –1,c <NH 3>=0.075 mol ·L –1 c <OH －>=c <Mg 2+>·[c <OH －>]2=1.69×10–7>sp K Θ<Mg<OH>2>,所以有沉淀生成. <2>加入20mLNH 4Cl 后：c <Mg 2+>=0.1 mol ·L –1 c <NH 3>=0.06 mol ·L –1要使Mg 2+不沉淀：c <OH －>≤1.34×10–5mol ·L –1c <OH －>=3b +4(NH )(NH )c K c ⋅Θ解之得：+4(NH )c =0.080 mol ·L –1,c <NH 4Cl>原=0.08010020⨯=0.4mol ·L –1欲使不生成沉淀,在上述体系中至少加入20mL 0.4mol ·L –1的NH 4Cl 溶液才行. 3．由于2/H )ϕ+(H Θ=0.000V E =φ<+>–φ<–> 所以2(Cu /Cu)0.030V E ϕ+=-=- 4． 2HIH 2 + I 2起始浓度c 起<mol ·L –1>1.0 0 0 平衡浓度c 平<mol ·L –1>1.0–0.244 0.122 0.122 将分解百分数降低到10%时 0.9 0.1440.1222-0.1440.1222x -+ 222(I )(H )(ΗΙ)c c c 22⋅0.122==0.026(0.756),将分解百分数降到10%时的数据代入得x =0.37 mol,所以应加入的I 2为0.37mol.5．解：<1>r m H ∆Θ<298>=–235.3–<–277.6>=42.3<kJ ·mol –1>r m S ∆Θ<298>=–282–161=121 <J ·mol –1·K –1>r m G ∆Θ<298>=r m H ∆Θ–T r m S ∆Θ=42.3–298×<121/1000>=6.2<kJ ·mol –1>>0所以,该条件下C 2H 5OH<l>不能自发形成气体<C 2H 5OH>.<2>r m G ∆Θ<373>=42.3–373×1211000=–2.8<kJ ·mol –1><0 所以,该条件下可自发形成气体C 2H 5OH.<3>计算近似沸点,也即是r m G ∆Θ<T ><0时的温度由于r mH ∆Θ>0,r mS ∆Θ>0,所以T ≥r mr m42.31000350(K)121H S ∆⨯==∆ΘΘ 所以,乙醇的近似沸点为350–273=77 <℃>.硕士研究生入学考试无机化学模拟试卷<Ⅱ>一、选择题<共50分,每题2分>答题说明：每题有一个或多个合适的答案,将你所选的答案符号填入题后的括号内.1．下列各组物质,能配成缓冲溶液的是< >A. HAc 和NaOHB. HAc 和NaAcC. HCl 和NaOHD. HCl 和NH 4Cl 2．向平衡体系2SO 2<g>+O 2<g>2SO 3<g>中加入惰性气体,若体系体积保持不变,则平衡< >A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法判断3．下列各组量子数,合理的是< > A.n =3,l =2,m =0B.n =3,l =3,m =2 C.n =3,l =1,m = –1D.n =3,l = –1,m =14．下列晶体熔化时,只需克服色散力的是< > A. SiO 2B. MgOC. CO 2<干冰>D. H 2O<冰> 5．下列各组物质,酸性由强到弱排列正确的是< > A. HCl>H 2S>HF>H 2OB. HF>HCl>HBr>HIC. H 2S>H 2O>H 2Se>H 2TeD. HClO 4>HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 3 6．KNO 3的热分解产物为< > A. KNO 2 + O 2 B. K 2O + NO 2 + O 2 C. KNO 2 + NO 2D. K + NO 2 + O 27．下列氧化剂,随酸度增大,氧化能力增强的是< >A. Fe 3+B. Cl 2C. H 2O 2D. K 2Cr 2O 78．下列物质中,热稳定性最差的是< > A. CaCO 3B. SrCO 3 C. BaCO 3D. CuCO 39．原电池<–>N 2|N 22+<c =?>‖Cu 2+<1.0 mol ·L –1>|Cu<+>的E <电动势>=0.63 V ,则c <N 22+>约为< ><已知φΘ<Cu 2+/Cu>=0.34 V ,φΘ<N 22+/N 2>= –0.23 V>A. 0.1 mol ·L –1B. 0.01 mol ·L –1C. 0.5 mol ·L –1D. 0.001 mol ·L –110．已知浓度为0.010 mol ·L –1的某一元弱碱的pH 值为10.0,则该弱碱的K b Θ为< > A. 10–8B. 10–10C. 10–6D. 10–711．H 2S 通入溶液Hg 2<NO 3>2,得到的沉淀为< >A. Hg 2SB. HgS + HgC. HgD. HgS 12．PCl 5的分解反应PCl 5PCl 3+Cl 2,在一定温度下达到平衡,已知该反应的r m H ∆Θ>0,升高温度,该反应的< >A. 平衡右移B. 平衡左移C. 平衡常数增大D. 平衡常数减小13．下列热分解产物中有金属单质生成的有< >A. Mg<NO 3>2B. NaNO 3C. AgNO 3D. Pb<NO 3>214．在21.8 ℃时,反应NH 4HS<s>NH 3<g>+H 2S<g>的标准平衡常数K Θ=0.070,平衡时混合气体的总压是< >A. 7.0 kPaB.26 kPaC.53 kPaD.30.26 kPa15．下列物质与水反应,不产生H 2O 2的是< >A. KO 2B. Li 2OC. BaO 2D. Na 2O 216．已知289 K 时：2NH 3−→−N 2<g>+3H 2<g>r m H ∆Θ<1>=92.2 kJ ·moL –1 H 2<g>+O 2<g>−→−H 2O<g>r m H ∆Θ<2>= –241.8 kJ ·moL–1 4NH 3<g>+4O 2<g>−→−4NO<g>+6H 2O<g> r m H ∆Θ<3>= –905.5 kJ ·moL –1则NO<g>的f m H ∆Θ为<>A.90.2kJ ·moL –1B.–90.2kJ ·moL –1C.–709.8kJ ·moL –1D.360.8 kJ ·moL –117．下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正离子或负离子所产生的离子型化合物是< >A.NaClB.MgOC.KFD.CaCl 218．某原子轨道用函数表示时,下列表示正确的是< >A ．n ψ B. ,n l ψ C. ,,n l m ψ D. ,,,s n l m m ψ19．某未知液中含有K 2SO 4或K 2SO 3,要简便的鉴定它们,最好加入下列试剂中的< >A. NaCl<aq>B.Br 2<aq>C. H 2O 2<aq>D.KOH<aq>20．下列物质中热稳定性最强的是< >A.PBr 5B. PCl 5C. PF 5D. PI 521．下列各组离子中的所有离子都能将I －氧化的是< >A.Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B.Ag +,Sn 2+,FeO 42+C.Co 2+,Cr 2O 72–,Sb 3+D.MnO 4－,Cu 2+,Fe 3+ 22．H 2O 的共轭酸是< >Ａ．H 2OB ．HAcC ．OH －D ．H 3O + 23．下列两种元素性质最为相似的是< >Ａ．Na 和Mg B ．Li 和Be C ．Li 和MgD ．K 和Ba 24．镧系收缩的后果之一使下列哪组元素的性质更为相似？< >Ａ．Sc 和LaB ．Cr 和MoC ．Fe 、Co 和NiD ．Nb 和Ta25．下列元素中,化学性质最活泼的是< >Ａ．PtB ．PdC ．RhD ．Os二、填空题<共30分,每空1分>1．某基元反应的速率方程v =k ·c a <A>·c b ,该反应的总级数为. 2．二氯化一溴·五水合铬<Ⅲ>的化学式为,中心原子,配位原子.3．根据晶格结点上粒子的种类和离子间作用力的不同,可将晶体分为四种基本类型,即：,,,. 4．O 2－离子的分子轨道表达式为,其键级为.5．M 2+的n =3、l =2的轨道上有8个电子,该元素的原子序数为,中性原子的价层电子构型为.6．NH 3的分子中,N 原子以杂化轨道与氢原子成键,分子的几何构型为；NH 4+中的N 原子以杂化轨道成键,该离子的几何构型为.7．298K 时,反应：2H 2<g>+O 2<g>−→−2H 2O<l>的r m H ∆Θ= –571.6 kJ ·mol –1,则H 2<g>的f m H ∆Θ=kJ ·mol –1,H 2O<l>的f m H ∆Θ=kJ ·mol –1.8．写出下列分子和离子的颜色： [Cr<OH>4]－, Fe<OH>2,CuCl 42–,HgI 2.9．下列各对配离子稳定性大小的对比关系是<用>或<表示> <1> [Cu<NH 3>4]2+ [Cu<en>2]2+<2> [Ag<S 2O 3>2]3–[Ag<NH 3>2]+ <3> [FeF 6]3–[Fe<CN>6]3–<4>[Co<NH 3>6]3+[Co<NH 3>6]2+ 10．硼砂的化学式为,其水溶液呈性.11．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应的还原产物为：强酸性,中性或弱酸性,强碱性. 12．同离子效应使难溶电解质的溶解度,盐效应使难溶电解质的溶解度.三、是非题<在正确的答案后打√,在错误的答案后打×,共10分,每题1分>1．第二周期中N 的第一电离能比它前后相邻的C 和O 都要大.2．能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d 轨道均被电子占满,所以不能用内层d 轨道参与形成杂化轨道.3．由分子轨道理论可推知O 2–,O 22–都比O 2稳定.4．碱金属氧化物的稳定性次序为：Li 2O>Na 2O>K 2O>Rb 2O>Cs 2O. 5．ϕΘ<Cu 2+/Cu +><ϕΘ<Cu 2+/CuCl 2－>.6．f K Θ<A<NH 3>63+>和f K Θ<B<NH 3>62+>分别为4×105和2×1010,则在水溶液中[A<NH 3>6]3+比[B<NH 3>6]2+易于解离.7．PbS<s>不溶于浓HNO 3,ZnS 不溶于HAc 溶液.8．三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于3a K Θ<H 3A>. 9．催化剂只能改变活化能,而不能改变r m H ∆Θ.10．K 2Cr 2O 7<s>与浓HCl 共热制取Cl 2,这是因为浓HCl 能使电对φ<Cr 2O 72–/Cr 3+>的电极电势增大,也使φ<Cl 2/Cl －>增大.四、完成并配出下列反应方程式<共10分,每题2分>1．MnO 2+H 2O 2+HCl −→−2．CuS+HNO 3−→−Cu<NO 3>2 +NO ↑+S ↓3．4MnO -+23SO -+H +−→− 4．HgCl 2+SnCl 2 <过量> −→−5．Fe 3++ I－−→−五、简答题<共14分,1、2题每题3分,3题8分>1．已知φΘ<Ag +/Ag>>φΘ,将KI 溶液滴入AgNO 3溶液中,将发生什么反应？为什么？ 2．氢氟酸<HF>是一弱酸,为什么它的解离度随浓度的增大而增大？为什么它又不能储存于玻璃容器中,写出反应方程式.3．写出下列配离子中形成体的杂化成键过程,并讨论这两个配位个体的稳定性、几何构型与磁性.<1>[Fe<CN>6]3– <2>[FeF 6]3–六、计算题<共36分,1、4、5每题各6分,2、3每题各9分>1．某温度下,1.0 L 容器内,N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为1.0 mol 、0.5 mol 、0.5 mol,若使N 2的量增加到1.2 mol,需从容器中取走多少摩尔H 2才能使体系重新达到平衡？2．从热力学的观点说明能否用H 2<g>和O 2<g>直接合成H 2O 2<l>？若可能,应在什么温度条件下？<298.15K 时,f m H ∆Θ<H2O2,l >= –187.8 k J ·m o l–1,m S ΘH2O2<l >=110J ·mol –1·K –1,m S Θ<H 2,g>=130.6 J ·mol –1·K –1,m S Θ<O 2,g>=205.0 J ·mol –1·K –1>3．在0.1 mol ·L –1 AgNO 3溶液中,加入足量Zn 粉,计算平衡时Ag +的浓度.<已知：φΘ<Ag +/Ag>=0.7999V,φΘ<Zn 2+/Zn>= –0.763 V>4．已知sp K Θ<AgI>=8.3×10–17,f K Θ<Ag<CN>2>－=1.26×1021,若1.0 LKCN 溶液刚好溶解完0.1 mol AgI固体,试计算原溶液中CN －的浓度.5．在2.0 L 0.4 mol ·L –1HAc 溶液中,加入固体NaOH 16 g,不计体积变化,求溶液的pH 值.若向此溶液中再加入0.2 mol 固体CuSO 4,是否有Cu<OH>2沉淀出现？<a K Θ<HAc>=1.8×10–5,sp K Θ<Cu<OH>2>=2.0×10–20,M<NaOH>=40.0>参考答案一、选择题1. <A 、B>2. <C>3. <A 、C>4. <C>5. <D>6. <A>7. <C 、D>8. <D>9. 10. <C> 11. 12. <A 、C> 13. <C> 14. <C> 15. 16. <A> 17. 18. <C> 19. 20. <C> 21. <D> 22. <D> 23. <C> 24. <D> 25. 二、填空题1. a +b2. [CrBr<H 2O>5]Cl 2 Cr 3+ B r －和O3. 离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体4. KK<σ2s>2<σ2s *>2<σ2p s >2<π2p y >2<π2p z >2<π*2p y >2<π*2p z >1 1.55. 28 3d 84s 26．不等性sp 3 三角锥形等性sp 3 正四面体 7．0 –285.88．绿色白色黄色橘红 9．< > < >10．Na 2B 4O 7·10H 2O 碱性 11．Mn 2+ MnO 2 MnO 42– 12．降低增大三、是非题1. √2.√3. ×4. √5. √6. √7. ×8. √9. √10. × 四、配平题1．MnO 2+H 2O 2+2HCl === 2MnCl 2+2H 2O+O 22．3CuS+8HNO 3=== 3Cu<NO 3>2+3S ↓+2NO ↑+4H 2O 3．2MnO 4–+5SO 32–+6H +=== 2Mn 2++5SO 42–+3H 2O 4．HgCl 2+SnCl 2=== Hg ↓+SnCl 4 5．2Fe 3++2I – === 2Fe 2++I 2五、简答题1．将发生沉淀反应,由于沉淀反应速度较快,一旦沉淀生成就降低了Ag +的浓度,使电对Ag +/Ag 的电极电势值大大降低,所以不能发生氧化还原反应<即Ag +不能氧化I －>.2．因为HF 浓度大时解离出来的F –<HF=H ++F －>进一步与未解离的HF 结合生成HF 2－,促使HF 进一步解离；因为HF 腐蚀玻璃,其原理为：SiO 2+4HF ===SiF 4+2H 2O.3．<1>[Ar]3d 5,d 2sp 3,,内轨型,正八面体,稳定性高,顺磁性； <2>[Ar]3d 5,sp 3d 2,外轨型,正八面体,稳定性低,顺磁性.六、计算题1．设移走H 2为x molN 2 + H 22NH 3原平衡<mol ·L –1>：1.0 0.5 0.5 新平衡<mol ·L –1>：1.2 0.5+0.6–x 0.5–2×0.2 将数据代入平衡关系式为：x 330.50.1=1.0⨯0.51.2⨯(1.1-)设：1.1–x =y ,解之：y =0.16x =0.94所以,须从容器中取走0.94 mol 的H 2才能使体系重新达到平衡.2. 根据已知条件可知该反应H 2 <g>+O 2<g>===H 2O 2<l>的r mH ∆Θ=–187.8kJ ·mol –1r m S ∆Θ=m S Θ<H 2O 2,l>–[m S Θ<O 2,g>+m S Θ<H 2,g>]=–225.6J ·mol –1·K –1因为r m H ∆Θ<0,r m S ∆Θ<0,从热力学的观点可用H 2<g>和O 2<g>直接合成H 2O 2<l>.反应温度为：T ≤187.81000225.6-⨯-=832.4 <K>,即在低温或常温下可直接合成.3．()()()lg z K ϕϕ+--=0.0592ΘΘΘ=2[0.7999(0.762)]0.0592--=52.8 K Θ=6.32×10522Ag + Zn Zn 2+ + 2Ag起始浓度<mol ·L –1>： 0.1平衡浓度<mol ·L –1>： x 0.05 将数据代入平衡常数表达式得：20.05x=6.32×1052 解之,x =8.9×10–28 mol ·L –1 4． AgI + 2CN －=Ag<CN>2－+ I －平衡浓度<mol ·l –1>： x 0.1 0.12sp f 2([Ag(CN)])(I)[(CN )]c c K K K c --⋅==⋅=ΘΘΘ 1.0×105 将x 等数据代入解之得：x =3.2×10–4 mol ·L –1,原溶液中CN –浓度为0.1×2+3.2×10–4≈0.2 mol ·L –1. 5．解：加入NaOH 后,溶液中c <NaOH>= 0.2 mol ·L –1 与HAc 反应后：c <HAc>=0.2 mol ·L –1,c <NaAc>=0.2 mol ·L –1c <H +>=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=1.8×10–5 mol ·L –1 pH=4.74 c <OH –>= 5.6×10–10 mol ·L –1 加入CuSO 4后,c <Cu 2+>=0.1 mol ·L –1c <Cu 2+>·[c <OH –>]2=0.1×<5.6×10–10>2=3.1×10–20 因为Q c >sp K Θ<2.0×10–20>,所以有沉淀生成.。

大学无机化学试卷及答案

华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时CO2得分压p(CO2)为A.27....B....C....D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液, 应选择的缓冲对为A.HAc--Ac...B.HSO3---SO32...C.HCO3---CO32.D.HPO42---PO43-3.25℃时, PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1, 其溶度积为A.2.8×10-...B.8.4×10-..C.2.3×10-.D.4.7×10-64. 在下列溶液中, c(Ag+)最下的是A.0..mol·L-.K[Ag(CN)2...B.0..mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0..mol·L-.K[AgI2....D.0..mol·L-.K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6. 某氧化还原反应组装成原电池, 测得电动势大于零, 这意味着A...B..C...D.7. 3p3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2m=1 ms=1/2m=0 ms=1/2.. B.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=1/2.. C.n=..l=...m=...ms=-1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=-1/2D.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=1/2m=1 ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9. 将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶, 下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4 B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl10.在[RhBr2(NH3)4]+中, 铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411. 在某一温度与体积下, 反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的, 则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12. 已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)θ2PK②H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g)θ3PK②则θ3PK应等于A. （）1/2B. （）1/2C.D. （）1/213．下列各组中, 既是质子酸又是质子碱的是A. H2S, HAc, NH4+, H2OB. HS, H2PO-, H2O, HCO3-C. HAc, Cl-, NO2-, H2OD. S2-, Cl-, H2O, CO32-14．反应在298K及101.325KPa下不自发, 但在高温下能自发进行, 说明该反应A. B.C. D.二、填空题1. QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中, 分子间有氢键存在的是3. 反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B), 该反应为基元反应, 反应级数为4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后, 又加入KI溶液时, I2生成, 这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大, 其配位健越强。

2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷

2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题********************************************************************************************招生专业与代码：化学一级学科0703考试科目名称及代码：710无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）1. 下列最稳定的化合物是：(A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为：(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 323. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是：(A) 碳酸镁(B) 碳酸钙(C) 碳酸锶(D) 碳酸钡4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为：(A) 成正比(B) 成反比(C) 无关(D) 立方根成正比5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是：[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24](A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.226．下列分子中属于极性分子的是：(A) SO3(B) CO2(C) O3(D) C2H47. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO38. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿r H m 0，则该反应一定为：（A）吸热反应（B）放热反应（C）视反应手段而定（D）无热量变化9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将：（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是：(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+考试科目：无机化学共4 页，第 1 页考试科目：无机化学共4 页，第 2 页二、填空题（6小题，每空1分，共25分）1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1 (π2pz*)1, Y2-：(σ1s)2(σ1s*)2 (σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2 (π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1, 这两种元素分别是(X) 和(Y) 。

攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题 (3)

攻读硕士学位研究生入学考试无机化学试题一选择题（共20分，每小题2分）1. 关于原子轨道的下述各点，正确的是。

[A] 原子轨道是电子运动的轨迹；[B] 某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数；[C] 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率；[D] 原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度；2.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是。

[A] H2O (l)；[B] Cl2 (l)；[C] CHCl3；[D] NH3 (l)；3．下列各对分子或离子中，具有相同的几何构型的是。

[A] CO2与H2O；[B] NO2+与NO2；[C] BrF5与XeOF4；[D] CO32-与ClO3-；4．反应CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) 为一放热反应，并且此反应的S<0，由此可判断该反应。

[A] 任何温度下均可自发地进行；[B] 任何温度下都不能自发进行；[C] 高温下可自发进行；[D] 低温下可自发进行；5．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的。

[A] CO2；[B] H2S；[C] SO2；[D] CO；6．下列说法不正确的是。

[A] 用NaOH中和pH值相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH 的量相等；[B] 用HCl溶液中和pH值相同、体积相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等；[C] 用NaOH中和物质的量浓度相同、体积相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等；[D] 用HCl溶液中和物质的量浓度相同、体积相等的KOH和氨水溶液，所需HCl的量相等；7．下列各组试剂按照所给出的次序，哪一组能从含有Cl－、SO42-、OH－的溶第 1 页共4 页。

2022年考研专业课无机化学模拟试题10

2022年考研专业课无机化学模拟试题10(总分150.01,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列阴离子中，变形性(极化率)最小的是______。

A SO42-B C2O42-C IO4-D ClO4-2. 有关PH3下列除了哪一项外，其他说法都是正确的______。

A它是一个平面分子B它能通过Ca3P2水解制取C在室温下，它是一种气体D它是极性分子3. 下列电对中，电极电势与溶液pH无关的是______。

A NO3-/NO2-B ClO3-/ClO-C S2O82-/SO42-D H2O2/H2O在八面体强场和四面体强场中的磁矩几乎相同的离子是。

______ 4.A Cr2+B Cr3+C Mn2+D Fe2+5. 下列金属中，最活泼的是______。

A MnB CrC MoD W6. 下列固体盐中，与浓硫酸混合有SO2生成的是______。

A ZnF2B ZnCl2C ZnBr2D ZnI27. 与浓硝酸作用，得到氧化产物的氧化态最低的金属是______。

A InB TlC SnD Pb8. 下列硫化物中，在稀盐酸中溶解度最大的是______。

A As2S3B Sb2S3C Bi2S3D Sb2S59. 经分析某化合物的组成为：Cr21.37%，NH334.93%，Cl43.70%。

称取该化合物0.2434g以适量水溶解，然后加适量的AgNO3，得到白色沉淀，经干燥称重，此沉淀重0.2866g，试由上述数据判断此化合物为______。

A[Cr(NH3)4Cl2]ClB[Cr(NH3)5Cl]Cl2C[Cr(NH3)6]Cl3D[Cr(NH3)3Cl3]10. 二级反应速率方程的积分表达式为______。

A．[A]=[A]0-ktB．ln[A]-ln[A]0=-ktC．D．A无B无C无11. 氢氟酸最好储存于______。

A塑料瓶中B无色玻璃瓶中C金属容器中D棕色玻璃12. 下列方法中能用于混合稀土分离的是______。

2022年考研专业课无机化学模拟试题2

2022年考研专业课无机化学模拟试题2(总分150.00,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 欲赶掉水溶液中的NO-，应在溶液中加入______。

2A Na+B NH4+C K+D H+2. 卤素单质中，在NaOH溶液中不发生歧化反应的是______。

A F2B Cl2C Br2D I23. Ziegler-Natta催化剂是______。

A Fe(C5H5)2+TiCl4B TiCl4+Al(C2H5)3C TiCl3+Al(C2H5)D Ti(C2H5)4+AlCl34. 在573K时，反应N-1，则反应的经验平衡常2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的Δr G m=21.93kJ·mol数K c/(mol·dm-3)2为______。

A4.5×10-6B1.0×10-2C1.9×10-1D22.125. 放射性物质能使照相底片“感光”，这是因为放射性物质放射出的射线是______。

Aα射线Bβ射线Cγ射线D以上三种射线6. 某反应的活化能为150.5kJ·mol-1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol-1，若反应的温度为300K，则反应速率增加的倍数约为______。

A4.7×105B1×105C4.7×107D4.7×1087. 气态SO3分子的几何构型是______。

A直线形B平面三角形C弯曲形D三角锥形8. 关于臭氧的下列叙述中不正确的是______。

A O3比O2的稳定性差B O3是非极性分子C O3比O2的氧化性强D O3是顺磁性物质9. 已知，E(Sn4+/Sn2+)=0.41V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是______。

A Sn4+，Fe2+B Fe3+，Sn2+C Fe3+，Fe2+D Sn4+，Sn2+10. 下列各对溶液的浓度均为0.10mol·dm-3，两种溶液等体积混合后可作为缓冲溶液的是______。

2022年考研专业课无机化学模拟试题15

2022年考研专业课无机化学模拟试题15(总分150.02,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列化合物中，有颜色的是______。

A OF2B ClO2C Cl2O7D I2O52. 下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是______。

A KBrB CCl4C MgF2D SiC3. 2004年2月2日俄国杜布纳实验室宣布用高能48Ca撞击靶，经过若干次α-衰变，新元素转变为第105号元素Db的同位素。

这种转变的α-衰变的次数为______。

A2B3C4D54. 下列溶液中，能使酸性KMnO4缓慢褪色的是______。

A H2SO4B Na2SO4C(NH4)2S2O8D CaO5. 用Nernst方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，下列叙述不正确的是______。

A温度应为298KB Mn2+浓度增大，则φ减小C H+浓度的变化对φ无影响D MnO4-浓度增大，则φ增大6. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.9B.M.，在八面体场强场中的磁矩不为零，则该离子可能是______。

A Fe2+B Co2+C Co3+D Fe3+7. 扩散速率约为甲烷3倍的气体是______。

A H2B HeC N2D CO28. 在下列物质中，含有与K2Cr2O7中铬元素的氧化值相同的元素的物质是______。

A Cl2O7B VO2+C K2MnO4D Fe(CN)63-9. 下列各组物质中，偶极矩都为零的是______。

A PF3和PF5B PF5和PCl3F2C SF4和SF6D SF4和PF510. 硼族元素最重要的特征是______。

A共价性特征B缺电子性特征C共价性和缺电子性特征D易形成配合物和自身聚合的特征11. 当量子数n=4，m=+1时，存在的原子轨道数目为______。

A1B2C3D412. 下列晶格能大小顺序正确的是______。

A CaO＞KCl＞MgO＞NaClB NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl13. 在氨水中，溶入氯化铵后，则______。

2022年考研专业课无机化学模拟试题7

2022年考研专业课无机化学模拟试题7(总分150.13,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列化合物中，在水中溶解度最大的是______。

A LiFB Li2CO3C LiClO4D Li3PO42. 为从铬铁矿中制备Cr，应用下列哪种方法处理矿石______。

A在空气中灼烧，使其分解B用浓H2SO4处理，使其溶解C使矿石与Na2CO3混合，在空气中灼烧D用浓NaOH处理，使其溶解3. 当反应A 2+B22AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应______。

A一定是基元反应B一定是非基元反应C不能肯定是基元反应D是一级反应分子结构和中心原子杂化轨道类型都与O3相同的是。

3______4.A SO3B SO2C CO2D ClO25. 体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J，对外做功W=28.8J，则环境的热力学能的变化ΔU为______。

A111.8JB54.2JC-54.2JD-111.8J6. 下列配离子中，具有最大分裂能的是______。

A[Co(CN)6]3-B[Co(NH3)6]3+C[Co(NO2)6]3-D[Co(NH3)5Br]2+7. 当下列各种酸溶液中，H+浓度(mol·L-1)相等时，溶液的物质的量浓度最大的是______。

A．HCOOH(K a=1.8×10-4)B．HF(K a=3.5×10-4)C．H2C2O4( )D．H3PO4( ， )8. 下述碳酸盐，溶解度最小的是______。

A NaHCO3B Na2CO3C Li2CO3D K2CO39. 浓度均为0.1mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是______。

A蔗糖B HAcC NaClD Na2SO410. Cu(gly)2·ly2O的几何构型是______。

A四面体B反式-正八面体C顺式-正八面体D反式-变形八面体11. 下列元素中，电负性最小的是______。

2022年考研专业课无机化学模拟试题12

2022年考研专业课无机化学模拟试题12(总分150.01,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 下列判断中正确的是______。

A水解性NH4+＞PH4+B热稳定性PH4F＞PH4Cl＞PH4BrC碱性NH4＜N2H4＜NH2OHD酸性H4P2O7＞H3PO42. 多电子原子的能量E由______决定。

A主量子数nB n和lC n，l，mD l3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有______。

A Fe3+B VO2+C CrO42-D Fe(CN)64-4. 下列核反应中，不正确的是______。

A2H(2H，n)3HeB14N(α，p)17OC44Ca(p，n)45ScD59Co(n，γ)60Co5. 下列各化合物中，属于连多硫酸的是______。

A H2S4O13B H2S2O6C H2S2O4D H2S2O76. 下列化合物中，可作压电材料的是______。

A BaSO4B KVO3C BaTiO3D TiOSO47. 将NCl3通入NaOH溶液，得到的产物是______。

A NH3和NaClB NH3和NaClOC NO2和NaClD NH4Cl8. 下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是______。

A将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中B淀粉溶液与饱和氯水混合C淀粉溶液与KI溶液混合D淀粉溶液与浓H2SO4混合9. 下列物质中在空气中不能自燃的是______。

A红磷B白磷C P2H4D B2H610. 关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是______。

A原子轨道是电子的运动轨迹B某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数C原子轨道表示电子在空间各点出现的几率D原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度11. 量子数n，l和m不能决定______。

A原子轨道的能量B原子轨道的形成C原子轨道的数目D电子的数目12. 下列有关原子晶体的叙述中正确的是______。