[推荐学习]2019高考化学一轮选训习题 选择题(3)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优题小狂练含解析新人教版(全套共10份)
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题(g)FeO(s)。
下列说法正确的是(．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小c FeO c COc Fe c CO2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO浓度，平衡常数增大c COc CO2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反(g)2HI(g)该温度下，在另一个容积为HI(g)12H2(g)c2HIc H2c I2＝0.512H2c12I2c HI＝0.5，A项错误，B项正确；－1，则平衡时c(I3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮复习选训习题4含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛冇少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCL溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（C ）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSOiB.加BaCL溶液后所得白色沉淀是BaSO,C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO1发生的主要反应为C U +2H2S0I（浓）^^CuS0」+ S（）2 f +2出0,由于浓H2SO1过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSOi,正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该锁盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO5,正确；C项, 由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO,错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色, 说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO“说明原黑色固体屮含S 元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
2、设皿为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（C ）A.100 mL 0. 1 mol・「NazSOi溶液中，粒子总数是0. 03加B. 1 mol Al”完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为皿C.常温常压下，32 g 0『屮所含的电子数目为17皿D.标准状况下，分子数为瓜的“2、C2出的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（C ）A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI： 51" +10^+3H20=312+60H~B・向NHHCOs溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH：+O1T^=NHJ +出0C・将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 • H2O=HSOr+XH.rD. Ba（0H）2溶液屮逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSOi溶液，当溶液屮的0K恰好反应一半时：Ba2+ + 20H' + 2H+ + S0r=BaS04 I +2比04、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（A ）A.2Fe3++Fe=3Fe2+,说明氧化性：Fe3+>Fe2+B.25 °C, pH=O的溶液中,Ah、NH?\ NO,、FJ+可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2024-41 F=Fe3++41120 解析pH=O的溶液呈强酸性,Fe2\ NO,、『不能大量共存，B项错误;C项,5. 6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol电子，错误；D 项，电荷和电子得失不守恒，错误。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
高考化学一轮选练习题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019年高考化学一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH错误!的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ）A．溶质的质量分数w＝错误!×100％B．溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1＋c（H＋）D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0。
5w 解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数错误!×100％＝错误!×100％，故A不正确；a g NH3的物质的量为错误! mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为错误!＝错误!mol·L－1，故B不正确;V mL溶液中c(OH－）＝c（H＋)＋c(NH错误!）＝c(H＋)＋错误!mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g,因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
2019高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（3）一、选择题4．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO 与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
答案：C5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019年高考化学一轮选编练题3含解析新人教版
最新中小学教学设计、试题、试卷2019 高考化学一轮选编练题（ 3）李仕才一、选择题1．以下说法中正确的选项是()A．摩尔是能够把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子( 原子 ) 质量D．1 mol 任何物质都含有约 6.02 ×10 23个原子分析： A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量； C 项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子( 原子 ) 质量。
D 项， 1 mol任何微粒都含有约 6.02 ×10 23个粒子。
答案： B2．2016 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市展开PM2.5 和臭氧的监测。
以下有关说法正确的选项是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g 臭氧中含有 6.02 ×10 23个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02 ×10 23分析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23： 2， B 项错误； 1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02 ×10，D错误。
3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左侧与右侧基真相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠 B ．氧化钠C．钠D．钾分析： Na2O2、 Na、 K 与水反响均会有气体生成，均会使U 形管内液面左侧低于右侧，A、 C、D 错误；Na2O与水反响放热但没有气体生成，则 U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
答案： B4．用如下图实验装置进行有关实验研究，此中装置不合理的是()A．鉴识纯碱与小苏打B．证明 Na2O2与水反响放热C．证明 Cl 2能与烧碱溶液反响D．研究钠与Cl 2反响分析：加热固体时，试管口不可以向上倾斜， A 项设计错误； B 项中脱脂棉焚烧，能表示Na2 O2与水反响放热； C 项中气球变大，Cl 2能被 NaOH溶液汲取； D项能进行Na 与 Cl 2反响。
人教版2019高考化学一轮选训习题非选类三含解析
非选类（三）1．已知反响Ⅰ：2SO2 (g) ＋ O2(g) ??2SO3(g)－ 1H＝－196.6 kJ·mol反响Ⅱ：2NO(g) ＋ O2(g) ??2NO(g)－ 1H＝－113.0 kJ·mol则 SO2(g) 与 NO2(g) 反应生成 SO3(g) 和 NO(g) 的热反应方程式为________________________ 。
答案 SO(g) ＋NO(g) ??SO(g) ＋ NO(g)223H＝－41.8 kJ－ 1· mol剖析已知反响Ⅰ：2SO2(g) ＋ O2(g) ??2SO(g)3H＝－196.6 kJ· mol－1，反响Ⅱ： 2NO(g) ＋ O(g) ??2NO(g)2－ 1＝－ 113.0 kJ · mol，依照盖斯定律 ( Ⅰ－Ⅱ )/2 即获取 SO(g) 与 NO(g) 反响生成 SO(g)223和 NO(g) 的热反响方程式： SO2(g) ＋ NO2(g) ??SO3(g) ＋ NO(g)H＝－41.8 kJ·mol－1。
2．已知：① H2的热值为142.9 kJ ·g－1 ( 热值是表示单位质量的燃料完满焚烧生成牢固的化合物时所放出的热量222H＝＋133 kJ·mol－ 1 ) ；② N (g)＋ 2O (g)===2NO (g)③ H2O(g)===H2O(l)H＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H 复原 NO生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：22________________________________________________________________________ 。
答案2222O(g)H＝－ 1 100.2 kJ·mol－ 1 4H (g) ＋ 2NO (g)===N (g) ＋ 4H剖析2－12 1 221已知：① H 的热值为 142.9 kJ ·g，则 H (g)＋2O(g)===H O(l)H＝－kJ·mol － 12＋22133 kJ·mol－1223；② N (g)2O(g)===2NO (g)H＝＋；③ H O(g)===H O(l)H＝－ 44 kJ ·mol －1；依照盖斯定律由①×4－②－③× 4 可得4H2(g) ＋2NO(g)===4H 2O(g)＋ N2(g)＝ ( －285.8 kJ ·mol －1) × 4－ ( ＋133 kJ ·mol －1) － ( －44 kJ ·mol －1) ×4＝H－1 100.2 kJ ·mol－1，故此反响的热化学方程式为4H 2(g) ＋ 2NO(g)===N2(g) ＋ 4H2O(g)＝－ 1 100.2 kJ· mol－1。
2019人教高考化学一轮选训习题(3)及答案-word
2019人教高考化学一轮选训习题（3）及答案一、选择题1、【2019新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
【插花题】下列离子方程式的书写及评价合理的是()Fe(OH)B[Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO－2和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。
]2、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C[雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，C错误；剑刃硬度大，所以是碳铁合金，D正确。
2019高考化学一轮复习选训习题10含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（10）李仕才一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )A ．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：用CO 还原铁矿石得铁C ．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl ，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( B )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将100 mL 0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O x ：3<x <4，M ＝Mn 、Co 、Zn 或Ni ，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe 2O 4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO 2、NO 2等)转化为其单质除去，转化流程如图。
关于此转化过程的叙述不正确的是( C )A ．MFe 2O 4在与H 2的反应中表现了氧化性B ．MFe 2O 4与MFe 2O x 的相互转化反应均属于氧化还原反应C ．MFe 2O x 与SO 2反应中MFe 2O x 被还原D ．若4 mol MFe 2O x 与1 mol SO 2恰好完全反应，则MFe 2O x 中x 的值为3.5解析 MFe 2O 4在与H 2的反应中，Fe 元素的化合价降低，表现了氧化性，A 项正确；MFe 2O 4与MFe 2O x 的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B 项正确；MFe 2O x 与SO 2反应中，Fe 元素的化合价升高，MFe 2O x 被氧化，C 项错误；若4 mol MFe 2O x 与1 mol SO 2恰好完全反应，由电子守恒可知，4 mol×2×(3－2x －22)＝1 mol×(4－0)，解得x ＝3.5，D 项正确。
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选择题（3）李仕才1、有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是( )A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积小B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应产生CO 2一样多解析 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2ONaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O解答此类题目用归“1”法，A 项，假设二者都是1 g ，则n (NaHCO 3)＝n (CO 2)＝184 mol ，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＝1106mol ，故A 正确；B 项，假设二者均为1 mol ，则消耗的盐酸Na 2CO 3为2 mol ，NaHCO 3为1 mol ，故B 正确；C 项，假设二者均为1 g ，Na 2CO 3需盐酸为2×1106 mol ＝153 mol ，NaHCO 3需盐酸184mol ，故C 错。
答案 C2、(2018·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )A ．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B ．由图2知，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2C ．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0解析金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应应为放热反应，ΔH<0，D不正确。
答案 A3、下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A．铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反应方程式为Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，故A正确；B．“84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO－＋CH3COOH=HClO＋CH3COO－，故B错误；C．少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O + SO2= 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正确；D．Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故D正确；答案选B。
4、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是： ( )A．B．C．D．【答案】B【解析】某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，B正确；正确选项B。
5、(2018·海口市高三4月调研测试)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( )A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2D．Al2O3答案 A解析氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选A。
6、(2017·安庆市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体C ．地沟油和矿物油的主要化学成分相同D ．聚氯乙烯可以用作食品包装袋答案 A解析 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A 正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B 错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故C 错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故D 错误；答案为A 。
7、(2017·运城市高三4月模拟调研测试)在25 ℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR －、R 2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1＝1×10－2B ．NaHR 在溶液中水解程度小于电离程度C ．pH<7.2的溶液中一定存在：c ( Na ＋)>c ( HR －) >c (R 2－ )>c (H ＋)>c (OH －)D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH ＝7.2答案 C 解析 K a1＝c (H ＋)c (HR －)c (H 2R )，当c (HR －)＝c (H 2R)时，pH ＝2，所以K a1＝1×10－2，故A 正确；K a2＝c (H ＋)c (R 2－)c (HR －)，当c (HR －)＝c (R 2－)时，pH ＝7.2，即K a2＝1×10－7.2，HR －的水解平衡常数为K w K a1＝10－1410－2＝10－12，故B 正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c (R 2－)<c (H ＋)，故C 错误；根据图示，当c (HR －)＝c (R 2－)时，pH ＝7.2，含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH ＝7.2，故D 正确。
8、(2017·汕头市高三上学期期末教学质量监测)某有机物的键线式为，关于其说法正确的是( )A ．分子式为C 8H 10O 2B ．可发生氧化、取代、加成反应C ．该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D ．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面答案 B解析此有机物分子式为C8H8O2，故A错误；此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故B正确；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。
9、(2018·湖南省普通高等学校招生全国统一考试)[Fe(CN)6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4－。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是( )A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－B．电解时阴极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3C．当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计) D．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3答案 D解析A项，电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO－3电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO－3，因此有H2～2CO2－3～S，产生1 mol H2，有1 mol S的产生，因此产生22.4 L H2时，溶液中有22.422.4mol S，即32 g S，故说法正确；D项，根据选项C，2[Fe(CN)6]3－＋H2S＋2CO2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S↓＋2HCO－3，K4[Fe(CN)6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。
10、(2017·厦门外国语学校高三适应性考试)W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25 ℃时，W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是( )A．X、Y、Z一定位于同一周期B．X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应D．W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者答案 C解析W、X形成的0.1 mol·L－1化合物的水溶液pH＝1，说明W、X形成的化合物是一元强酸，W 是H 元素、X 是Cl 元素；Y 、Z 原子半径大于X ，则Y 、Z 与X 同周期，Z 的电子层数与最外层电子数相等，Z 是Al 元素；Y 是Si 、P 、S 中的一种；根据以上分析，X 、Y 、Z 一定位于第三周期，故A 正确；若Y 是P 元素，Cl 与P 可以形成PCl 5，P 原子没达到8电子稳定结构，故B 正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故C 错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故D 正确。
11、下列说法中正确的是( )A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B ．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．甲苯中所有原子都处于同一平面D ．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多解析 分子式为C 7H 16的烷烃，主链为6个碳原子时，含有3个甲基的同分异构体有2种，主链为5个碳原子时，含有3个甲基的同分异构体有1种，共3种同分异构体，A 项错误；丙烯中甲基上的H 原子能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，也能被酸性KMnO 4溶液氧化，B 项正确；甲苯中甲基上的3个氢原子与甲基碳原子一定不在同一个平面，C 项错误；乙烷最简式为CH 3，故相同质量(设为m g)的甲烷和CH 3的物质的量分别为m g16 g·mol －1、m g15 g·mol －1，因此其消耗氧气的物质的量分别为m g16 g·mol －1×2、m g15 g·mol －1×74，计算可知m 16×2>m 15×74，则甲烷耗氧量多，D 项错误。