河北省张家口市涿鹿中学2015-2016学年高一(下)月考化学试卷(6月份)(解析版)

2015-2016学年河北省张家口市涿鹿中学高一（下）月考化学试卷（6月份）一、单项选择题（50分，每小题2分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化3．下列叙述中，不正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CC．B、D的氧化物均为酸性氧化物D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质6．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部7．下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（）A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．还原性B＞A＞D＞C10．下列排列顺序不正确的是（）A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）311．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的沸点：W＜T＜RB．离子半径：T﹣＞R2﹣C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞XD．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同12．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键13．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH14．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦B．④⑥⑧ C．①②④⑤D．④⑥15．可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体压强不再改变．A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤16．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量17．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸反应B ．氢氧化钡与氯化铵的反应C ．灼热的碳与水蒸气的反应D ．铝热反应18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL2mol •L ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢 19．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，如图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．20．一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A ．该反应的化学方程式为6A +2 D ⇌3B +4CB ．反应进行到1 s 时，v （A ）=v （B ）C ．反应进行到5 s 时，B 的平均反应速率为0.06mol/（L •s ）D ．反应进行到5 s 时，v （A ）=v （B ）=v （C ）=v （D ）21．有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C22．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细．下表所列M 、N 、 ）A．A B．B C．C D．D23．阴离子X n﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）A．（N﹣a）mol B．（n+A）molC．（N+n）mol D．（A﹣N+n）mol24．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．总反应式为2H2+O2=2H2OD．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极25．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25%D．x是2二、填空题，；（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用来解释．（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：．（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．27．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是．A．B中铁片是负极，C中铁片是正极B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率A中比B中慢E．B的外电路中电流方向Fe→Sn F．B溶液中SO42﹣向Sn电极移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为；B为．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”），理由是．（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率＞＞．28．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH﹣）将（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，该原电池的总反应离子方程式为．29．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为．（2）x=．（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填各项代号）A．压强不再变化B．气体平均相对分子质量不再变化C．气体密度不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．30．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L﹣1；c（B2）=0.1mol•L﹣1；c（C）=1.6mol•L﹣1．（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为．（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L﹣1），则：a、b应满足的关系是．a 的取值范围是．2015-2016学年河北省张家口市涿鹿中学高一（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（50分，每小题2分）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．2．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．【解答】解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．3．下列叙述中，不正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量相等C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均不相同D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A．阳离子中核外电子数=核内质子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数；B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同；C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同；D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素．【解答】解：A．39K+中的电子数为19﹣1=18，中子数为39﹣19=20，40Ca2+中电子数=20﹣2=18，中子数为40﹣20=20，故两者的电子数和中子数都相等，故A正确；B．同温同压同体积，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同，故两者质量相等，故B正确；C．同一元素的各种同位素的物理性质不同，化学性质基本相同，故C错误；D．两个质量数和电子数都相等的微粒不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子，故D正确；故选C．4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，a X m+的核外电子数等于a﹣m，b Yn﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CC．B、D的氧化物均为酸性氧化物D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A 的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C 为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，A．根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；B．利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；C．CO不是酸性氧化物；D．高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．【解答】解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A正确；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为A＜B ＜D＜C，故B正确；C．二氧化碳和二氧化硅属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选C．6．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．A．只有②B．只有①③④⑤C．只有①②③④D．全部【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确；各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误；因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确；NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确；根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确．故选B．7．下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（）A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸越容易反应生成氢气，其失电子能力越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少，甲不一定比乙活泼，Li的活泼性小于Ca，故A错误；B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多，则甲不一定比乙活泼，如：Al的活泼性小于Li，故B错误；C.1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多，甲不一定比乙活泼，如Al不如Na活泼，故C错误；D．元素的金属性越强，其单质与酸或酸反应越容易生成氢气，常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲的活泼性大于乙，故D正确；故选D．8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n．则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱；B．元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数；C．同位素质子数相同、中子数不同；D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，该元素的非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故A错误；B．元素的相对原子质量与其核素及核素的丰度有关原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，所以该原子的相对原子质量为m+n而不是该元素的相对原子质量为m+n，故B错误；C．同位素质子数相同、中子数不同，所以同种元素的不同原子质子数相同，中子数不同，故C错误；D．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强，如碳原子个数大于1的烃中含有极性键和非极性键，故D正确；故选D．9．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．还原性B＞A＞D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C ＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D．故选：C．10．下列排列顺序不正确的是（）A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．Al3+、Mg2+、F﹣都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣，故A正确；B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；C．元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．11．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R 最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的沸点：W＜T＜RB．离子半径：T﹣＞R2﹣C．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞XD．XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R 为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z 位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．【解答】解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．常温下水为液态，HF、SiH4为气态，故水的沸点最高，HF分子之间形成氢键，沸点高于SiH4的，故A正确；B．F﹣、O2﹣电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＜O2﹣，故B错误；C．X为钙元素、Y为Li元素，金属性Ca＞Li，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化锂，故C错误；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2含有离子键、共价键，SiO2中只含有共价键，故D错误，故选A．12．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键【考点】化学键．【分析】A．相邻原子或离子之间相互作用力称为化学键；B．含离子键的一定为离子化合物；离子化合物中可存在共价键；C．构成单质分子的微粒不一定含有化学键；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故B错误；C．构成单质分子的微粒可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故C错误；。