西城区2010年抽样测试 高三化学试卷
高三化学复习专题测试(一) 氧化还原反应的概念
2010年高三化学复习专题测试（一）氧化还原反应的概念（试卷总分100分考试时间100分钟）第Ⅰ卷（选择题共51分）一、单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分；每小题只有一个选项符合题意）1、（2009宁波期末）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++ R2 ＝ 2M3+ + 2R－，②2R－+ Z2 ＝R2 + 2Z－，③W2+ 2Z—= 2W—+ Z2；由此判断下列说法错误的是A．常温下反应 2M2++ Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2＜Z2 ＜R2 ＜M3+D．还原性强弱顺序为：W－＜Z－＜R－＜M2+2、（2008南京二测）氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－3、（2008福建会考）不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO34、（2007全国Ⅱ卷）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A、CO＋H2O CO2＋H2B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D、2F2＋2H2O＝4HF＋O25、（2009海淀期中）已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol6、（2009海淀二模）氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
【北京西城2008-2009学年度第一学期学业测试 】-----
北京市西城区 2009-2010 学年度第一学期学业测试2010.1高一化学试卷试卷满分：120 分 考试时间：100 分钟A 卷〔必修 模块 1〕 满分 100 分 〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32说明： 页答题表中。
说明：请将选择题的答案填在第 4 页答题表中。
第一部分（选择题共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25 小题，每小题 2 分） 每小题只有一个选项符合题意（ 小题， ．．．．．． 1．下列气体中，无色无味的是 A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NH32．下列仪器中，不能加热的是 ．． A．试管 B．燃烧匙 3．下列物质中，属于电解质的是 A．MgCl2 B．Cu 丝C．容量瓶D．坩埚C．NaCl 溶液D．蔗糖4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．(NH4)2SO45．下列关于钠的叙述中，不正确的是 ．．． A．钠是硬度很大的银白色金属 B．钠燃烧时，发出黄色的火焰 C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 D．钠原子最外层电子数为 1 6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A．酒精和水 C．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油2010.1 西城高一化学试卷第 1 页（共 10 页）7．下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 ．．． A．用硅制造太阳能电池板 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥等 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ．．． A．合金只含金属元素 B．钢是用量最大、用途最广的合金 C．铝制饮料罐应回收利用 D．青铜是铜合金中的一种9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。
市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷
市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#2001年北京市西城区抽样测试高三第二次模拟试题化学试卷学校 班级 姓名注意：将选择题答在第5页答卷纸．．．上 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（A ）冰醋酸 （B ）NaCl （C ）金刚石 （D ）2SiO2．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1纳米=910-米） （A ）能全部透过半透膜 （B ）有丁达尔现象（C ）所得液体一定能导电 （D ）所得物质一定为悬浊液或乳浊液 O3F —P —O —CH 23)CH (，消除环境的沙林CH 3毒气最好喷洒（A ）食盐水 （B ）稀盐酸 （C ）酒精 （D ）肥皂水4．汽车尾气（含烃类、CO 、NO 与2SO 等）是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2SO 的转化，下列说法中错误．．的是 （A ）CO 与NO 反应的化学方程式为22N CO 2NO 2CO 2++催化剂 （B ）此方法的缺点是由于2CO 的增多，会大大提高空气的酸度 （C ）为减少市污染应开发新能源（D ）汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒。
5．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（A ）制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 （B ）在用系列实验装置制取2Cl 和检验2Cl 的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气 （C ）用加热4KMnO 的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口地方放一团棉花 （D ）用电石制乙炔，产生气体的速率过快，应逐滴滴入饱和食盐水 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为1:2:2)C (n :)B (n :)A (n =。
抽样检验-北京市西城区抽样测试 精品
北京市西城区抽样测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H�1 C�12 N�14 O�16 Ne�20 S�32 Ca�40一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共44分）1. 下列各组中的物质，互为同位素的是（）A. 白磷与红磷B. 苯与甲苯C. 重氢与超重氢D. 2�甲基丙烷与丁烷2. 血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是（）A. 蒸发B. 电泳C. 过滤D. 渗析3. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A. 脂肪B. 纤维素C. 氨基酸D. 蔗糖4. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
下列有关的说法不正确的是（）A. 核外有13个电子B. 核内有6个质子C. 核内有7个中子D. 质量数为135. 在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：，该反应中的双氧水（）A. 仅为氧化剂B. 仅为还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂6. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A.B.C.D.7. 下列说法中，正确的是（）A. 离子化合物中一定不含共价键B. 共价化合物中一定不含离子键C. 两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定8. 下列有关实验内容的叙述正确的是（）A. 苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤B. 用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳C. 乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯D. 银镜反应实验后附有银的试管可用稀清洗9. 下列离子方程式正确的是（）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：B. 将Al条投入溶液中：C. 向溶液中滴加溶液至恰好为中性：D. 电解饱和食盐水：10. 下表为元素周期表短周期的一部分。
北京市西城区2010届高三第二次模拟考试(理综)
北京市西城区2010 年高三抽样测试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至6页，第Ⅱ卷7至14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32第I卷（选择题共20小题，每小题6分，共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．人体细胞进行正常的生命活动，每天需要水解200—300摩尔ATP，但人体细胞中ATP的总量只有约0.1摩尔。
下列有关ATP的叙述错误．．的是（）A．ATP和ADP的相互转化保证了机体对能量的需求B．ATP由3个磷酸基团和1个腺嘌呤构成C．有氧呼吸的第三阶段为人体细胞活动提供的ATP最多D．人体细胞内形成A TP的场所是细胞溶胶和线粒体2．治疗性克隆有何希望最终解决供体器官的短缺和器官移植出现的排异反应。
下图表示治疗性克隆的过程，下列说法正确的是（）A．上述过程利用了动物体细胞融合技术B．上述过程实现了动物细胞的全能性C．胚胎干细胞的不断增殖和分化潜能保证①过程的进行D．①、②过程不进行DNA复制和蛋白质合成3．下列有关生物多样性利进化的叙述中，不．正确的是（）A．细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存B．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的简状花萼是它们长期协同进化形成的相互适应特征C．异地新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节D．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向4．下列有关种群和群落的叙述中，正确的是（）A．用样方法调查种群密度时，应先选取样方再确定调查对象B．用标志重捕法调查种群密度时，应用鲜艳的颜色标记被捕获的动物C．群落的水平结构常表现为群落中的生物呈集群分布或斑块状镶嵌分布D．火灾过后的草原上发生的群落演替属于初生演替5．下列有关人体特异性免疫的说法中，正确的是（）A．人体对花粉或某些药物产生的过敏反应：是先天性免疫缺乏病B．血清中的抗体与破伤风杆菌结合并抑制其繁殖属于细胞免疫C．体液免疫中，效应B细胞与被感染的细胞接触使其裂解死亡D．切除胸腺后，人体的细胞免疫和体液免疫功能都会受到影响6．下列既法不正确．．．的是（）A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的s02，降低对大气的污染7．下列说法正确的是（）A．用氨水洗涤附着银镜的试管B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率8．下列离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－B．Na2CO3溶液显碱性：CO-23+H2O HCO-3+OH－+3H2↑C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO-2D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH+4+SO-23+H2O放电充电 800℃1200℃ 1200℃ 9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y 的原子序数。
2010初三化学西城二模试题及参考答案
（2）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 ① 工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下： 陈化粮 淀粉酶 葡萄糖（C6H12O6） 酒化酶 乙醇 + 二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。 ② 乙醇不完全燃烧会生成 H2O（气） 、CO2 和 CO。在不测定乙醇质量的前提下， 欲知所生成气体的总质量，下列做法能达到目的的是_____。 A．只测定 H2O、CO2 的质量 C．只测定 CO2、CO 的质量 B．只测定 CO 的质量 D．只测定 H2O 的质量
17．保护地球是每个公民的责任。下列措施错误 的是 ．． A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源 B．开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆发酵制沼气 D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料就地焚烧 18．下列实验现象的描述中，正确的是
初三化学第 2 页
A．制二氧化碳
B．固体药品加热
C．取用液体药品
D．读数
15．运用分子知识解释下列现象，正确的是 A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 16．肉类新鲜程度会引起 pH 发生相应的变化，变化关系如下表： 名称 pH 则下列分析正确的是 A．肉越新鲜，酸性越弱 C．肉变质过程中，酸性增强 B．肉越新鲜，酸性越强 D．次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱 新鲜肉 5.8-6.2 次鲜肉 6.3-6.6 变质肉 >6.7
C．黄金首饰（金） D．塑料器具（塑
C．二氧化碳 C．最外层电子数 C．KCl C．海水 C．钙 C．K2CO3 C．2Na+
北京市西城区2011届高三第一学期期末考试(化学)
北京市西城区2010 —2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为b aXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
北京市西城区2010―2011学年度第一学期高三期末考试化学试题及答案13
适用精选文件资料分享北京市西城区2010―2011 学年度第一学期高三期末考试化学试题及答案 13北京市西城区 2010―2011 学年度高三第一学期期末考试化学试题一、每题只有 1 个选项吻合题意。
1 ．以下说法不正确的选项是（）A．维生素是参加生物生长发育和新陈代谢所必要的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，拥有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新式的无机非金属资料 2 ．以下金属的冶炼方法与钠同样的是（） A ．银 B ．铝 C．铁 D．铜 3 ．以下物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 A ．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列序次表述正确的选项是（） A ．酸性： H3PO4 > HNO3 > HClO4 ．B稳定性： H2O > HF > H2S C．原子半径： Na > Mg > O D ．还原性： F－> Cl －> S2－ 5 ．以下现象与电化学腐化没关的是（） A ．生铁比纯铁易生锈 B ．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 6 ．以下说法正确的选项是（）A．少许金属 Na 应保存在水中 B ．用萃取的方法可除掉水中的 Cl －离子 C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向开水中滴加F eCl3 饱和溶液的方法可制 Fe（OH）3 胶体 7 ．实验室常用 NaNO2和 NH4Cl反应制取 N2。
以下有关说法正确的选项是（） A ．NaNO2是还原剂 B ．NH4Cl中 N元素被还原 C ．生成 1 mol N2 时转移 6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1? U1 8．以下说法正确的选项是（）A ．若发生 A2+ 2D－＝2A－+ D2 反应，则氧化性 D2＞A2B ．若X原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为 XC ．若同样温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaA＜NaB，则酸性 HA＞HBD．若主族元素的简单离子 R 2－和 M+的电子层结构同样，则原子序数R ＞M 9．以下实验操作正确的选项是（） A ．用饱和溴水除掉甲苯中混有的苯酚 B ．用氨水清洗除掉试管内壁上的银镜 C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制 NH3 D．用稀硫酸和 Zn 反应制 H2时，加少许 CuSO4溶液可加速反应速率 10 ．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
西城区2010年抽样测试高三化学试卷
西城区2010年抽样测试 高三化学试卷2010.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分）本卷共18小题，共44分。
1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
每小题只有1个选项符合题意。
1．食物的选择与其酸碱性关系很大。
下列食物中，属于酸性食物的是 A ．柠檬 B ．黄瓜 C ．萝卜 D ．鸡蛋 2．下列物质中，属于弱电解质的是A ．CH3COOHB ．H2SO4C ．NaOHD ．Na2CO33．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．蔗糖水 B ．食盐水 C ．豆浆 D ．小苏打水4．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．．5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 6．下列叙述中，正确的是A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D ．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质 7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 8．下列叙述中，正确的是A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀X HC C —CH3 —CH3 CH3—CH — C H3 CH3 C CH3—CH3B ．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C ．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D ．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu 和Mg 9．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A ．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH －) B ．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH －) > c(H+) C ．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) D ．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH －) 10．下列叙述中，正确的是A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C ．28 g C16O 与28 g C18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．金属钠投入水中： Na + H2ONa+ + OH － + H2↑B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2OC ．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2OAlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH －+ HCO3－CaCO3↓+ H2O12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．K+、NH4+、HCO3－ B ．Fe2+、Ca2+、Cl － C ．Cu2+、Mg2+、SO42－ D ．Na+、Cu2+、Cl －13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是A ．实验室 制取氨气B ．配制100 mL 0.1 mol /L 盐酸C ．测定中和反应 的反应热D ．实验室制备 乙酸乙酯14．下列叙述中，正确的是A ．IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱B ．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同NH4Cl棉花环形玻璃 温度计碎泡沫塑料搅拌棒 乙醇、 浓硫酸乙酸和 饱和碳酸钠溶液C ．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D ．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15．已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。
2010年西城一模试题
北京市西城区2010年抽样测试初三化学试卷 2010.5S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共25分，每小题1分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化中，属于化学变化的是A ．干冰升华B ．海水晒盐C ．风力发电D ．酸雨侵蚀2．空气的成分中，体积分数约占21%的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体3．下列物质中，属于溶液的是A ．牛奶B ．糖水C ．米粥D ．豆浆4．海洋中蕴藏着丰富的化学资源。
经测定每千克海水中约含有钠10.62 g 、镁1.28 g 、钙0.40 g 。
这里的“钠、镁、钙”指的是A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质5．下列有关物质用途的叙述中，不正确．．．的是 A ．氧气用于急救病人 B ．熟石灰用于改良酸性土壤C ．碳酸氢钠用于制作发酵粉D ．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品6．下列物质中，属于纯净物的是A ．果醋饮料B ．矿泉水C ．加碘的食盐D ．氮气7．下列物质既能用作食品脱氧剂，又能用作食品干燥剂的是A ．生石灰B ．铁粉C ．浓硫酸D ．烧碱8．医生建议腹泻的小刚暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，据此他应该选择的早餐是A ．馒头和稀饭B ．鸡蛋和牛奶C ．油条和豆浆D ．煎蛋和酸奶9．下列有关分子、原子和离子的说法中，正确的是A ．保持氧气化学性质的粒子是氧原子B ．分子是化学变化中的最小粒子C ．氯化钠是由离子构成的化合物D ．分子间有一定间隔，原子间没有间隔10．下列化学用语不正确．．．的是 A ．氯离子：Cl －B ．两个氢原子：2HC ．硫酸铝：AlSO 4D ．一个氮分子：N 211．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A ．氧气B ．一氧化碳C ．氮气D ．二氧化碳12．下列叙述中错误．．的是 A ．用焚烧的方法处理废弃的塑料制品会产生有损人体健康的物质B ．代谢产生的CO 2如不能及时排出，会使血液的pH 增大C ．胃液中少量的盐酸可以帮助消化D ．缺乏维生素C 易患坏血病13．下列“家庭小实验”不能．．达到预期目的的是 A ．用燃烧木炭的方法获得纯净的二氧化碳B ．把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑C ．鸡蛋壳和醋反应，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭D ．用食醋（主要含醋酸）区别小苏打和食盐14．生活中处处有化学：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢；③用热的纯碱溶液洗涤铁锅上的油污；④天然气泄漏时，立即打开换气扇排气。
北京市西城区抽样测试高三化学试卷——答案解析
北京市西城区2010年抽样测试高三化学试卷参考答案及评分标准2010.1第Ⅰ卷（选择题 共44分）1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
1.【解析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。
例如蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，又如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。
并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。
柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。
2.【解析】乙酸是弱酸，是弱电解质。
3.【解析】豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，其它选项都是溶液。
4.【解析】丁烷中所有的碳原子不可能在同一平面内，最多只能有3个碳原子在同一平面内。
5.【解析】6.【解析】A ：石油简单分馏得不到苯，石油在加热和催化剂的条件下，通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃。
才能得到苯。
B ：淀粉溶液遇碘单质会变色，而食盐中的碘元素是以KIO 3的形式存在，遇淀粉不会变色，检验不出。
D ：蛋白质变性后不会再复原了，变性是不可逆的过程，盐析才是可逆的。
7.【解析】A ：中和滴定中锥形瓶不能用待测液润洗，如果锥形瓶用待测液洗了，那待测液的量比理论值要多了，就引起了实验误差，使浓度偏大。
B ：蒸馏操作中温度计测的是气体产物的温度，水银球应对准蒸馏烧瓶支管口处。
D ：玻璃中含有二氧化硅，能够与氢氧化钠反应得到硅酸钠，所以不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
8.【解析】A ：在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀，因为船体是铁，与铜形成原电池时铁做负极，腐蚀更快，为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属，如锌，船体做正极，就被保护了。
C ：FeCl 3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe 2O 3，因为FeCl 3水解得到HCl ，挥发了，促进水解的进行。
2010年北京西城区高考一模试题：化学
北京西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分，第I卷1至5页，第II卷6-14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56第I卷(选择题共20小题，每小题6分，共120分)在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．（2010西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。
B、C、D分别能体现金属性的比较，因此选A【答案】A7．（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A．12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+12O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol。
A选项中12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
2010-2013年连续三年高三西城期末化学统考大题整理
2014届高三化学一轮复习期末测验1班级姓名1. 25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。
甲乙丙（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______ 丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是。
2．常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。
（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
3．X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。
4．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是。
（3）实验④反应的离子方程式是。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）。
5．氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.2 kJ 热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则Q （填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ 。
③ 已知：1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。
高三抽样测试(化学).doc
北京市西城区抽样测试高三化学试卷可能且到的数据：原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造同③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是A．CO2B．NH3 C．NO2D．H2S3、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升化B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4、某学生做完实验以后，采用下列方法分别清洗所用仪器（1）用稀哨酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。
你认为他的操作：A．(2)不对B．(3),(4)不对C．(4),(5)不对D．全部正确5、青苹果汁最碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选基，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6、短周期元素A、B、C原子序数集次递增，它们原子量的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A．原子半径A<B<CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．B的氢化物的熔点比A氧化物高D ．A 与C 可形成离子化合物7、废切削液中，含2%～5%NaNo 2, 直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的N 2的是 A ．H 2O 2 B ．NH 4Cl C ．NaCl D ．浓H 2SO 48、反应O 6H 4NO 5O 4NH 223+=+在5L 的密闭器内进行半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x υ为A ．S)(L /mol 0.01υ2O ⋅=B ．S)(L /mol 0.0081υ2N ⋅=C ．S)(L /mol 0.003υOH 2⋅= D ． S)(L /mol 0.02υ3NH ⋅=9、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A ． B ．C ．D ．10、在实验室中，能用固一固加热制气装置，又能用固一液常温制气装置制取的气体可能是下列中的 A ．O 2 B ．H 2 C ．CH 4 D ．CO 2 11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下，22.4L 辛烷全燃烧后，行成气态产物的分子数为8N AB ．31g 白磷中含有1.5N A 个P —P 键C ．在1.01×105 Pa 和120℃时，18g 水中含有的电子数为10N AD ．500mL 0.5 mol ·L －1的Ca(NO 3)2溶液中,Ca 2+的物质的量浓度为0.5 mol ·L －112、用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 与CH 3COONa 配制成1L 溶液，已知其中[CH 3COO －]>[Na +]，有关该混合液的下列判断正确的是A ．[H +]>[OH －]B ．[CH 3COOH]>[CH 3COO －]C ．[CH 3COO －]+[CH 3COOH]=0.2 mol ·L －1D ．[CH 3COO －]+[OH －]=0.1 mol ·L －1 13、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中-+-+42MnO ,K ,S ,Na B ．pH=7的溶液中---+3243HCCO ,SO ,Cl ,AlC ．pH>1的溶液中+--+K ,SO ,AlO ,Na 242 D ．pH=0的溶液中++-+K ,Na ,ClO ,Fe214、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反就为2Zn+O 2=2ZnO ，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是 A ．锌为正极，空气进入负极反应 B ．负极反应为Zn －2e ==== Zn 2n+C ．正极发生氧化反应D ．电解液肯定不是强酸 15、已知：为使Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+ 较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH 值分别为3.7, 9.6, 4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少Fe 2+、Fe 3+杂志离子，为除去这些离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．KMnO 4、ZnCO 3 D ．H 2O 2、ZnO 16、下列离子方程式正确的是 A ．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏 打： --+++322HCO 2OH B a ====O 2H CO BaCO 2233++↓-B ．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：-+OH SO 2====-3HSOC ．氯化铁水解： O H 3Fe 23++====++↓3H Fe(OH)3D ．氯气通入水中：O H Cl 22+ ====--+++ClO Cl 2H17、将AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液分别蒸发并灼热。
北京市西城区高三抽样测试(化学)高中化学
tflI ABM北京市西城区高三抽样测试(化学)高中化学讲明：1.本试卷总分值100分，考试时刻120分钟。
2.请将选择题答在第 4页答卷纸上。
2 .以下单质中，最容易跟氢气发生反应的是3 .以下讲法正确的选项是A. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，要紧缘故是海水含氧量高于河水B. 蚕丝、羊毛和淀粉分不属于纤维素、蛋白质和多糖 HUB岁 w «nM C. 不可用铝制餐具长时刻存放酸性、碱性食物D .凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 4 .以下讲法正确的选项是A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. BaO 2〔过氧化钡〕固体中的阴离子和阳离子个数比为 5.干洗衣服的干洗剂要紧成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的要紧成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项T5 ■■■IE 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe0 14 ty * V 0 IB • Wtt戸严“—|嗨tB♦ jiiii鱼 Hi nliU第一卷〔选择题 共44分〕1 F »*■■■•本卷共18小题。
1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
共44分。
每题只有一个正确选项。
1 .美国和墨西哥研究人员将一般纳米银微粒分散到纳米泡沫碳〔碳的第五种单质形状〕 中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒 (HIV — 1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是! 1#A .同素异形体B .同分异构体iff豊产起>■■一 -nM-M ■C.同系物D .同位素1^"™A . O 2B . N 2C . Cl 2D. F 2* IB2: 156 Cu 64 Br 80 I 127A •它们都属于高分子化合物B•它们的分子中都不含氢原子6 •以下物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是7 .物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。
#2011西城区第一学期期末高三化学试题
北京市西城区2010 —2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，测试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参和生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法和钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象和电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．和铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2 B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为b aXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
#2011西城区第一学期期末高三化学试题
北京市西城区2010 —2011学年度第一学期期末试卷高三化学2011.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银B．铝C．铁D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7．实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2 B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为b aXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M9．下列实验操作正确的是A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
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西城区2010年抽样测试 高三化学试卷2010.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分）本卷共18小题，共44分。
1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
每小题只有1个选项符合题意。
1．食物的选择与其酸碱性关系很大。
下列食物中，属于酸性食物的是 A ．柠檬 B ．黄瓜 C ．萝卜 D ．鸡蛋 2．下列物质中，属于弱电解质的是A ．CH3COOHB ．H2SO4C ．NaOHD ．Na2CO33．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．蔗糖水 B ．食盐水 C ．豆浆 D ．小苏打水4．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．．5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C ．W 的非金属性比Z 的弱D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 6．下列叙述中，正确的是A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C ．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂D ．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质 7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A ．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B ．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 8．下列叙述中，正确的是A ．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B ．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率X HC C —CH3 —CH3 CH3—CH — C H3 CH3 C CH3—CH3C ．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D ．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu 和Mg 9．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A ．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH －) B ．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH －) > c(H+) C ．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) D ．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH －) 10．下列叙述中，正确的是A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C ．28 g C16O 与28 g C18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．金属钠投入水中： Na + H2ONa+ + OH － + H2↑B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－3Cu2+ + 2NO ↑+ 4H2OC ．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2OAlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH －+ HCO3－CaCO3↓+ H2O12．已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．K+、NH4+、HCO3－ B ．Fe2+、Ca2+、Cl － C ．Cu2+、Mg2+、SO42－ D ．Na+、Cu2+、Cl －13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是A ．实验室 制取氨气B ．配制100 mL 0.1 mol /L 盐酸C ．测定中和反应 的反应热D ．实验室制备 乙酸乙酯14．下列叙述中，正确的是A ．IA 族元素，其原子半径越大金属性越弱B ．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C ．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D ．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色NH4Cl棉花环形玻璃 温度计碎泡沫塑料搅拌棒 乙醇、 浓硫酸乙酸和 饱和碳酸钠溶液15．已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是A ．升高温度能使 增大B ．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C ．3 min 时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率D ．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－116．下列叙述中，不正确的是A ．0.1 mol•L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，n(H+)增大B ．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH 为1C ．向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，生成AgI 沉淀，说明AgCl 的溶解度大于AgID ．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则 c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)17．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A ．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e －＝ 4OH －B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol•L－1 NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。
则所取样品中铝的物质的量为A ．0.005 molB ．0.01 molC ．0.025 molD ．0.03 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）19．（4分）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0 具有重要的意义。
32(CH OH)(CO )n n H2溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质 O2H2O（1）该反应的化学平衡常数表达式是K ＝ 。
（2）该反应的化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表所示：T / K 473573673 …… K4.4×10－2 K1K2……其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。
20．（4分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ， 则CH4燃烧的热化学方程式是 。
（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH ＝－437.3 kJ•mol－1H2(g) + O2(g)H2O(g) ΔH ＝－285.8 k J•mol－1CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH ＝－283.0 kJ•mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH ＝ kJ•mol－1。
21．（6分）Q 、W 、X 、Y 、Z 为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W 、X 与Y 同周期，Y 与Z 同主族。
Q 与W 可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q 与X 形成化合物乙，乙可与Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）甲的电子式是 。
（2）Q 和Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。
22．（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可） 。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL （已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L ，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH 约为 。
23．（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X 的化学式是 。
第1组 第2组第3组S （单质）SO2、X 、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）1212①装置I 模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I 、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置II 的作用是 ；装置III 中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I 、II 、IV 的顺序连接装置，若装置IV 中有40 mL 2.5 mol•L－1 NaOH 溶液，反应后增重4.8 g ，则装置IV 中发生反应的化学方程式是 。
24．（10分）A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X 的单质与A 反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1反应的离子方程式是 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是 。
②将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。