必修一电解质与非电解质
人教版高中化学必修一课件第2节第1课时电解质和非电解质
综 合 拓 展 2 ．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物 质不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、 石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合 物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
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3 ．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子
所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多， 导电能力越强。
尝 试 应 用
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答案：D
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一、电解质与非电解质的判断
例1 下列物质中，能导电的是________，属于电解 质的是________，属于非电解质的是________。
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① Cu BaSO4
② H 2 SO 4 ⑦石墨
③ NaCl 溶液 ⑧熔融KCl
④ NaOH
⑤
⑥蔗糖
解析：Cu、石墨单质中由于存在自由移动的电子，固 体能导电，但本身既不属于电解质，也不属于非电解质； H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。
呢？
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1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水中的电离和导电条件。
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3.掌握电离方程式的书写规则与方法。
1．电解质与非电解质的比较。
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电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下自 身能发生电离生成自由离子
非电解质
在水溶液里和熔融状态 下都不能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态 下自身不能发生电离， 以分子形式存在
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⑤酒精 ⑥HCl ⑦水 ⑧CaCO3
⑨二氧化碳
答案：①②⑥⑦⑧
⑤⑨
③④
二、溶液的导电性
例2在如下图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
人教版高中化学必修一《电解质》
第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
人教版2019必修第1册第一章第二节 离子反应 第一课时《电解质与非电解质》
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
活泼金属氢化物
纯净物 单质
非电解质：非金属氧化物、乙醇、蔗糖等大
部分有机物
不是电解质，也不是非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
溶液导电
自由移动电荷 自由移动电荷
带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离
问题探究一 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属 于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而 导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3， 电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3 是电解质，SO2属于非电解质。
【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些
是电解质？哪些是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质 (1)电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导 电的化合物 ➢ 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 (2)非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不 能够导电的化合物 ➢ 例如：SO3、NH3、CH3CH2OH、CO2等，都是 非电解质。
4、电离方程式的书写
1）强电解质的电离：完全电离，生成符号
高一电解质和非电解质
电解质和非电解质1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质；2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，部分非金属氢化物，大多数有机物3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等；4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质）5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质；7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质；8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；金属活动顺序表中Mg以后（含Mg）的元素对应的氢氧化物均为弱碱；9）盐：大多数盐属于强电解质，极少数盐（如HgCl3，(CH3COO)2Pb）等）属于弱电解质，难溶盐也是强电解质；10）非金属氧化物：HCl，HBr，HI等属于强酸为强电解质，HF，H2S属于弱酸为弱电解质，NH3·CH3等为非电解质；11）有机化合物：能溶于水的钠盐，如CH3COONa属于强电解质，能溶于水的羧酸（如CH3COOH）属于弱电解质，其他物质（如CH4,C2H5OH,蔗糖等）大多属于非电解质；。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
必修一第二章笔记——离子反应
必修一第二章三、电解质（一）电解质与非电解质1、对象：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电的条件：有自由移动的离子离子浓度越大，离子带电荷越多，导电能力越强。
3、电离的条件：水溶液或熔融状态4、常见的电解质：酸、碱、盐、部分氧化物、某些非金属氢化物等5、常见的非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，全是共价化合物6、注意：①因自身电离而导电的化合物才是电解质。
CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、NH 3等，与水反应生成电解质使溶液导电，这些物质自身不能电离，是非电解质。
Cl 2与水反应生成电解质使溶液导电，Cl 2为单质，既不是电解质也不是非电解质②温度升高：金属导电能力减弱，强电解质的导电能力不变，弱电解质溶液的导电能力增强（电离程度增大）（二）强电解质：1、定义：能全部（100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(三）弱电解质：1、定义：部分（<100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(四）注意：1、难溶于水的盐：由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，熔融时是完全电离的，所以是强电解质。
2、导电性强弱决定于离子浓度及离子所带的电荷,强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱 离子浓度决定于：电解质浓度以及电离程度两个方面3、离子键在水中或熔融时均可全部电离4、共价键熔融时不电离，水中有些全部电离，有些部分电离，有些不电离H N O 3、H C l O 4、 HBr 、HI O H 、K O H 、C a (O H )2、B a (O H )2离子化合物 只能在水中电离 在水中或熔融时均可能电离、难溶性碱 H 2S O 3 HH C l O H F H N O 2 H 2S H 2S i O 3共价化合物 只能在水中电离 HCOOH HCN Al(OH)35、鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融测导电性，能导电的化合物是离子化合物（五）电离方程式1、先判断电解质的强弱，再书写2、强电解质写等号，弱电解质写可逆号3、多元弱酸分步电离H2C O3H2S4、多元弱碱电离写一步Fe(OH)35、强酸酸式盐：NaHSO46、弱酸酸式盐：NaHCO37、Al（OH）3： :四、离子方程式：（一）先判断反应物所含有的微粒1、必须写成离子的物质：易溶、易电离的物质，既可溶性强电解质，既强酸、强碱、可溶性盐常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－:（不溶钡和铅）Clˉ :（不溶银和亚汞）CO32－、SO32－、PO43－、SiO32－（溶于水有钾、钠、铵）OH－：（溶于水有钾、钙、钠、钡、铵）2、必须写化学式的物质：弱酸、弱碱、单质、氧化物、气体、难溶于水的物质、浓硫酸3、弱酸酸式盐的酸式根不能拆开写4、微溶物在生成物中写化学式，在反应物中，处于溶液状态写离子，处于浊液或固态写化学式（二）确定发生反应的微粒，直接写出离子方程式。
电解质和非电解质的定义
电解质和非电解质的定义
（实用版）
目录
1.电解质和非电解质的定义
2.电解质的分类：强电解质和弱电解质
3.非电解质的分类和例子
4.电解质和非电解质的导电性
5.总结：电解质和非电解质的区别与联系
正文
电解质和非电解质是化学中的基本概念，它们在溶液中的导电性方面有着重要的区别。
电解质指的是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐。
非电解质则是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，例如蔗糖和乙醇。
电解质可以进一步分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，产生大量离子，例如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质在水溶液中只能部分电离，产生少量离子，例如弱酸和弱碱。
非电解质则可以分为无机物和有机物。
无机物通常指不含碳元素的化合物，例如氧化物、酸、碱和盐。
有机物则是含碳的化合物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐和氰化物等。
电解质和非电解质的导电性主要取决于其在水溶液中能否电离出离子。
电解质在水溶液中能够电离出离子，因此能够导电；而非电解质在水溶液中不能电离出离子，因此不能导电。
需要注意的是，电解质和非电解质的区别与联系是相对的，它们并不是绝对的对立概念。
例如，水就是一种极弱电解质，它在水溶液中只能部分电离，但仍然具有一定的导电性。
总之，电解质和非电解质是化学中重要的基本概念，它们的导电性取
决于其在水溶液中的电离程度。
强电解质和弱电解质是电解质的两种不同类型，它们在水溶液中的电离程度有所不同。
电解质和非电解质的区别及实验验证
电解质和非电解质的区别及实验验证电解质和非电解质是化学中的两个重要概念，它们在溶液中的行为和性质存在明显的差异。
本文将针对电解质和非电解质的定义、区别以及实验验证展开探讨。
一、电解质和非电解质的定义1. 电解质（Electrolyte）电解质是指在溶液中或熔融状态下，能够导电的物质。
它在溶液中可以分解成带电的离子，因此具有良好的导电性能。
电解质分为无机电解质和有机电解质两种。
- 无机电解质：包括酸、碱、盐等无机物质。
如盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）等。
- 有机电解质：主要是一些有机酸、有机碱盐等。
如乙酸（CH3COOH）、尿素（CO(NH2)2）等。
2. 非电解质（Non-electrolyte）非电解质是指在溶液中或熔融状态下，不能导电的物质。
它在溶液中不会产生离子，因此不能形成导电通路。
非电解质大多为分子化合物，通常是有机物。
常见的非电解质包括糖类、醇类、酮类等。
如葡萄糖（C6H12O6）、乙醇（C2H5OH）等。
二、电解质和非电解质的区别1. 化学性质差异电解质在溶液中可以分解成离子，形成电解质溶液。
这种分解是可逆的，称为离解。
离解的结果是溶液中会存在正负电荷的离子，因此能够导电。
而非电解质在溶液中不会发生离解，溶液中只存在分子，导电性能较差或者没有导电能力。
2. 导电性差异由于电解质能够产生离子而形成导电通路，所以电解质溶液可以导电。
而非电解质溶液则不具备导电性能。
3. 溶解度差异电解质和非电解质在溶液中的溶解度也存在差异。
一般来说，电解质的溶解度相对较高，尤其是无机盐溶解度非常大。
而非电解质的溶解度通常较低，有些甚至难以溶解于水等溶剂中。
三、实验验证电解质和非电解质的方法1. 导电性实验通过测量物质的导电性可以初步判定其是否为电解质。
实验中，需要将待测试物质溶解于适量的水中，并连接一个导电仪器，如电导仪或万用表。
如果导电仪器显示有电流通过，即测试物质具有导电性，可判定为电解质；反之，则为非电解质。
高一化学复习(专题02电解质和非电解质)
专题二：电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
注意：在水溶液里必须是本身电离而导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2、NaCl 、Na2CO3、CuSO41.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()2.对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物3.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl4.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()5.下列有关叙述正确的是()A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢溶液是电解质D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质6.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同7.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸8.下列物质中不能导电，但属于电解质的是()A．金刚石B．胆矾晶体C．氯化钠溶液D．乙醇9.现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。
电解质与非电解质
电解质与非电解质电解质与非电解质是化学中一个重要的概念。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，由于其分子或离子能够在水或其他溶剂中自由移动，而导致电流的传播。
与之相对的是非电解质，它是指在溶液中不能导电的物质。
本文将详细介绍电解质和非电解质的特点、分类、应用和实验方法。
一、电解质1.1 特点电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水中完全离解，如HCl，NaOH等，它们的分子或离子数与原时完全相同，能够导致非常好的电导率。
弱电解质在水中只部分离解，比如CH3COOH，NH4OH等，只有部分分子或离子能够在溶液中自由移动而导致电导率下降。
1.2 分类电解质可以按照离子或分子的种类进行分类。
按照离子的种类可以分为阳离子和阴离子，按照分子的种类可以分为无机电解质和有机电解质。
无机电解质包括了化合物、酸和碱等物质，如NaCl、H2SO4、NaOH。
有机电解质则包括了能引起电离的有机化合物，如CH3COOH、C6H5NH3Cl等。
1.3 应用电解质在很多领域都有着重要的应用。
其中，电解质溶液在化学反应方面起着至关重要的作用，如电沉积、电析和电解等，电解质还广泛应用于涂料、纸张、储能器、蓄电池、电解质电容器、电镀等领域。
二、非电解质2.1 特点非电解质是指在溶液中不能导电的物质，也就是不会发生电离。
与电解质不同，非电解质在水或其他溶液中的分子是无电离的，因此溶液不能导电。
2.2 分类非电解质可以按照溶解度的大小进行分类，溶解度大的为易溶性非电解质，如甘油和乙醇等，溶解度小的为难溶性非电解质，如石蜡和氧化锌等。
2.3 应用非电解质在日常生活中也有着广泛的应用。
例如甘油、氯化钾盐水等，都是一些常见的非电解质水溶液。
此外，非电解质在化学反应中也有着一定的应用。
比如溶液中的氧气和萘，就是一些常见的非电解质物质。
三、实验方法确定一种物质是电解质还是非电解质，可以借助实验来进行。
高中学电解质知识点
电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质 弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式 KNO 3→K ++NO 3—H 2SO 4→2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH _H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2-1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
化学必修一 电解质和非电解质
电离方程式
电离：电解质在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + ClNaOH=Na+ + OHH2SO4=2H+ + SO42-
注意以下几点：
左边书写化学式，右边书写离子符号 原子团在化学反应中作为整体参加反应， 不能拆成离子 离子所带电荷数等于元素或原子团的化合 价数 守恒定律(阳离子所带正电荷数等于阴离子 所带负电荷数)
练习
HNO3= H++NO3-
KOH = K++OHBa(OH)2= Ba2++2OHNa2CO3= 2Na++CO32-
小结
一、电解质与非电解质 1.定义： 2.注意：化合物；电解质能导电是有条件的；本身 能电离 ；难溶物 3.常见：电解质：酸、碱、盐、金属氧化物 非电解质：大多数的有机化合物、 CO2 、 SO2、SO3、NH3 二、电离 1.定义： 2.电离方程式： NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号
常见的酸、碱、绝大多数盐 大部分金属氧化物（如CaO、Na2O、Al2O3等） 1、化合物非电解质2、Fra bibliotek和” 3、不导电
葡萄糖、酒精、蔗糖等有机化合物；CO2、SO2、NH3
练习：
判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
×
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl 溶液是电解质
二、电解质和非电解质
二、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
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13、某待测液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al 3＋、Ba 2＋、Ca 2＋、NH 4＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋离子，并写出理由（）
A.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C.在c(H＋) =10－13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D.在pH =1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
二、专题过关
1下列离子方程式书写正确的是（）
2下列物质属于电解质的是( )
A.金属铜B.干冰C.冰醋酸D.氨气(NH3)
3在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）
A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 l4
4离子方程式书写
硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液
碳酸钙与盐酸反应
碳酸钙与醋酸反应
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
氯化铁溶液跟过量锌粉反应
优势教育学科教师辅导讲义（同步课）
学员编号：年级：高一课时数：3
学员姓名：辅导科目：化学学科教师：马钦
授课内容
离子反应
授课日期及时段
2016年09月03日10：00-12：00
教学内容
一、同步知识梳理
一电解质与非电解质强电解质与弱电解质
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
C、Ba2＋K＋S2－Cl－D、Zn2＋Na＋NO3－SO42－
一、真题训练
1、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（）
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式（）
12、已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42－离子参加反应时共转移0.4mol电子，
2．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
3、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
二、课堂达标
1在（）或（）下能导电的（）叫电解质，电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了（），产生了（）。电离时生成的（）全部都是（）的化合物叫做酸，生成的（）全部都是（）的化合物叫做碱。生成（）和（）的化合物叫做盐，酸碱中和反应的实质是（）
氧化铁溶于盐酸
一、专题精讲
题型一下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：Ba2＋＋2OH－＋2Cl－＋2H＋＝BaCl2＋2H2O
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；
C.往澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
2、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
题型二下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）
A.FeBr2和Cl2B. Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3 D. Ca(HCO3)2和NaOH
题型三列各组离子一定能大量共存的是（）
3删不参加反应的离子从两边删去
4查检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数总数是否相等（质量守恒和电荷守恒）
离子方程式的意义：不仅表示一个具体的反应，更可以表示一类反应。
三离子共存及应用问题
不能共存的情况：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（2）写出沉淀D的分子式:（）
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式________________
二、学法总结
三、技巧提炼
四、作业布置
其中，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质
用电离的概念解释酸碱盐
二离子反应的定义，离子方程式书写步骤及其意义
定义：溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应（有自由移动的离子参加的化学反应）
离子方程式书写：
1写写出化学方程式
2拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式（水溶液中的反应一般为强酸强碱可溶性的盐）
4下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A、Na＋NO3－AlO2－SO42－B、Na＋NO3－SO42－K＋
C、K＋Cl－AlO2－CO32－D、Na＋Cl－HCO3－Ca2＋
5在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A、Al3＋Ag＋NO3－Cl－B、Mg2＋NH4＋NO3－Cl－
A、碳酸钠溶液和盐酸B、明矾溶液和烧碱溶液
C、苯酚钠溶液和二氧化碳D、硝酸银溶液和氨水
3下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
A、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B、K＋、AlO2－、NO3－、OH－
C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D、H＋、Cl－、Br－、NO3－