高考化学考点十七、氯及卤族元素
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
高考化学复习卤族元素及其化合物知识点
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改动都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强。
以下是卤族元素及其化合物知识点，请考生学习。
氯气有毒抚慰性，闻氯用手重扇动。
氯的化性很生动，与金非金皆反响。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中惨白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太风险。
氯水成分包括三，含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化分解。
烧瓶枯燥气密好，气体充溢切记牢。
挤压胶头要迅速，白色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。
非金活性渐削弱，化学性质很类同。
固碘加热能升华，无机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件
水平各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不普通。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性相互检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭刻心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
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【化学】高考化学知识点详解大全 氯及卤族元素
氯及卤族元素考点1 氯水的成分的复杂性和多样性+2KIO3ClO+O H号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）[解析]氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
【答案】B【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。
强酸性——H+的性质；漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2、HClO的性质。
考点2 氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理：。
说明：①若没有浓盐酸时，可用代替；②若没有MnO2时可用代替，此时可不加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
（3）气体的净化与干燥：C12的净化用或洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。
（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl 2中的HCl 气体）。
（5）气体的检验：用 检验。
（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。
2.工业制法：电解饱和食盐水：阳极阴极电解↑+↑++222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2[例2]已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A .①和②处B .只有②处C .②和③处D .②③④处[解析]由KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2知①正确；反应放热，浓HCl 易挥发，故产生的Cl 2中可能混有HCl ，需要净化，洗液不能用NaOH ，因为NaOH 能和Cl 2反应，应该用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl 2可以用浓H 2SO 4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H 2SO 4中，③错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，④错误。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
(完整版)高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．(2)卤素单质与氢气的反应．F 2 Cl 2 Br 2 I 2 与H 2化合的条件冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热 反应情况 爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢 的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 22HBr H 2 +I 22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl<HBr<HI<HF 熔沸点依次升高（HF 中存在氢键）②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HCl 、HBr 、HI 有还原性，从HClHI 还原性逐渐增强④HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。
保存于铅皿或塑 (3)卤素单质与水的反应．①2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2(置换反应) 氧化性：F 2>O 2注意：将F 2通入某物质的水溶液中，F 2先跟H 2O 反应．如将F 2通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等等． ②X 2 + H 2OHX + HXO （X=Cl 、Br 、I ）Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。
重点考查卤素性质的变化规律。
氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。
氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。
氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。
在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。
氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。
卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。
碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。
因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。
CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。
同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。
需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。
⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。
此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。
另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。
最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。
H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
高考卤素知识点
高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。
卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。
本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。
一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。
2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。
例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。
石碱是固体，呈白色结晶。
3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。
例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。
二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。
它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。
三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。
这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。
2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。
常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。
四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。
2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。
3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。
4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。
五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。
在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。
氯及卤素
氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。
氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。
（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。
（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。
（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。
2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。
分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
（2）次氯酸的性质：。
（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。
分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。
①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
高三化学专题复习 氯气卤素
氯气卤素卤族元素是中学阶段系统学习的非金属元素之一，具有很强的代表性。
氯是典型的活泼非金属元素，其在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于二方面：一是氯气素性质；二是有关氯、他卤族元素及其化合物的性质。
本章的知识点相对较少，但题型较多，应加强题型的练习。
本章的重要知识点1、氯气的性质2、氯水的性质和用途3、卤素性质的相似性和递变性一、氯气卤素包括：写出名称及元素符号，，，，，。
一、氯气的物理性质1、色、气体2、比空气重（如何收集？）3、易液化4、能溶于水二、氯气的化学性质1、与金属的反应1）与钠的反应2）与Cu的反应现象如何？[思考]把CuCl2溶于水中溶液的颜色如何？3）与Fe的反应（产物是何种产物？）2、与非金属的反应1）与H2的反应（现象如何？）2）与P反应（现象如何？）3、与水反应（何种颜色？）方程式：HClO的氧化性和不稳定性1)氧化性(漂白性)氯水的漂白性与其他漂白性物质的比较：（过氧化钠、双氧水、二氧化硫、活性炭）【思考】氯水和液氯是否为同一种物质？2）久置氯水的成分：3）新制氯水的成分：【思考】如何保存新制的氯水？4）新制氯水的保存：4、与碱的反应1）与NaOH的反应2）与Ca(OH)2的反应漂白粉的有效成分：【思考】次氯酸具有强氧化性，有漂白作用。
为什么不用HClO直接漂白，而要转化次氯酸盐？漂白粉的漂白原理是什么？如何保存漂白粉？5、氯气的用途三、实验室制法1、实验原理2、实验装置（固+液）3、除杂 1）饱和食盐水2）浓硫酸4、收集：5、尾气处理：6、工业制法：电解饱和食盐水7、在实验室里还可用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。
【练习】1、在常温常压下，将盛满Cl2的的一只试管倒立在水槽中，让日光照射到不在反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A、1/2B、1/3C、1/4D、2/32、13.5g含杂质的CuCl2与足量的AgNO3溶液反应，生成29g白色沉淀。
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
高三化学一轮复习：氯气及卤族元素
氯水能导电，是电解质吗？ 4、工业上用钢瓶储存液氯，说明铁与氯气不反应？ 5、氯水中存在哪些平衡？ 6、实验室如何闻气体的气味？
具体物质的联想复习
组成 元素种类 原子个数
分子结构 晶体结构
结构
色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等 用途
物理性质
性质
制备
实验室制法
（原理、装置）
化学性质 与金属、非金属、水 酸、碱、盐、有机物 等的反应情况
工业制法
（原理、设备、
存在 流程）
21:55
一、氯气的性质和用途 1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水（常温 1：2） 易液化
4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避光贮 存,最好现用现配。
21:55
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
H+
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
HCl HClO 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。
这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。
1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。
碘是唯一的固体卤素。
它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。
2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。
这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。
3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。
这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。
4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。
因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。
5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。
氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。
这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。
6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。
它们通常与金属反应形成卤化物。
卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。
卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。
7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。
氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。
氯次之，而溴和碘则较弱。
8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。
例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。
这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。
9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。
氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。
溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。
碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。
由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。
高考真题化学分项详解专题十七 氯及其化合物 卤素 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题十七氯及其化合物卤素1．【2012·上海高考真题】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl ＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()2．【2020·天津高考真题】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO33．【2016·全国高考真题】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）4．【2020·全国高考真题】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳5．【2014·江苏高考真题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．【2015·北京高考真题】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—7．【2015·浙江高考真题】下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
2022届化学高考一轮复习17氯气和卤族元素
氯气【考纲要求】1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题) 。
卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素〞具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反响等实验题计算。
卤族元素根底知识1、卤族元素包括、、、、〔填名称和符号〕。
2、氯气的性质：⑴氯气的物理性质：氯气是色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解体积的氯气。
⑵氯原子的结构示意图为⑶氯气的化学性质：①与金属反响例：Na + Cl2= 〔产生烟〕Fe + Cl2=〔产生烟〕；Cu + Cl2 = 〔产生烟〕氯气的氧化性较强，与变价金属反响时，一般生成价态的氯化物。
②与非金属反响例：H2+ Cl2=, 〔火焰〕假设两混合气体在条件下会发生爆炸。
③与水反响，其离子方程式为：。
新制氯水的成份:分子，离子。
④与碱反响：Cl2+ NaOH =,工业上制漂白粉的反响方程式为，漂白粉的主要成分为，有效成分为，其漂白原理为〔用方程式表示〕⑷实验室制氯气的反响方程式为：。
该反响中盐酸的作用为和。
3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐，在水中的溶解度逐渐，熔沸点逐渐；Br2水是颜色，Br2在有机溶剂的颜色，I2水的颜色为。
4、特性：Br2易挥发形成色的溴蒸气，保存液溴时通常加形成液封以防止其挥发。
I2的两大特性：、。
5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，故对应单质的氧化性逐渐，与H2反响的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐，对应离子的复原性逐渐。
6、F2、Cl2、Br2、I2和H2O反响是越来越缓慢，其中F2和H2O反响的方程式为，Cl2、Br2、I2和H2O反响的方程式可以用通式表示为X2+H2O HX+HXO。
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十七、氯及卤族元素考点1 氯水的成分的复杂性和多样性+2KIO3ClO+O H号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）[解析]氯水中存在H+，与NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀。
【答案】B【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。
强酸性——H+的性质；漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2、HClO的性质。
考点2 氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理：。
说明：①若没有浓盐酸时，可用代替；②若没有MnO2时可用代替，此时可不加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。
（3）气体的净化与干燥：C12的净化用或洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。
（4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl 2中的HCl 气体）。
（5）气体的检验：用 检验。
（6）尾气处理：用 吸收多余的Cl 2，以防Cl 2污染大气。
2.工业制法：电解饱和食盐水：阳极阴极电解↑+↑++222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2[例2]已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处[解析]由KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2知①正确；反应放热，浓HCl 易挥发，故产生的Cl 2中可能混有HCl ，需要净化，洗液不能用NaOH ，因为NaOH 能和Cl 2反应，应该用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl 2可以用浓H 2SO 4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H 2SO 4中，③错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，④错误。
故D 选项符合题意。
【答案】D【规律总结】实验室制取气体方法及装置的选择依据（1）选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质（如盐酸）和具有氧化性的物质（如MnO 2、KMnO 4等）来制取。
（2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。
如实验室用：2NaCl+3H 2SO 4+MnO 22NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+C12↑法制取氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分析可知，所以它们的发生装置相同。
考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检验1．卤素及化合物的特性卤族元素是最外层电子数最多的主族元素，卤族是唯一全部由非金属元素构成的元素族，卤素的非金属性比同周期其他元素都强。
（1）氟是 的非金属，单质的氧化性 ，氟离子（Ｆ-）很难被氧化。
氟元素在化合物中化合价只有 ， 正价，常温下氟气与水剧烈反应且 其他卤素(产物不同，原理不同)， 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素(先与水发生置换反应)，能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。
（2）溴在常温下为 色液体(唯一液态非金属单质)，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。
实验室通常将溴密闭保存在 处，且在试剂瓶中加 进行液封，不能用 。
（3）碘是 色固体，具有金属光泽，易升华(常用于 )、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能用铁盖)，使淀粉变 色(常用来检验碘的存在)，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成 而不是 。
（4）氢氟酸为 酸，有剧毒，腐蚀玻璃，实验室中常用 容器保存。
Ag Ｆ易溶于水，无感光性，其他卤化银难溶于水，具有感光性。
2．卤素的检验（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。
氯气具有强氧化性，可使湿润KI淀粉试纸呈现色，因此可用于检验氯气的存在。
（2）利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可用于检验碘单质的存在。
（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且颜色逐渐加深，分别为色、色、色，所以，可用溶液来检验Cl-、Br-、I-的存在。
（4）也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
[例3]（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在[解析]加入NaOH溶液加热后有气体产生，说明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀产生，说明溶液中含CO32-或SO42-或CO32-、SO42-均有，经盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32-、SO42-均有。
因溶液中含CO32-、SO42-，故不含Mg2+、Ba2+；从实验（3）可见，溶液中含SO42-0.01mol，含CO32-0.02mol，从实验（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故应还最少含K+0.02mol，Cl-可能存在也可能不存在。
【答案】AC【误区警示】用AgNO3溶液检验卤素离子，必须加入少量稀硝酸，观察沉淀不溶解。
只能加少量稀硝酸，不能加浓硝酸，也不能硝酸过量，更不能用盐酸或硫酸酸化。
因为除了AgX产生沉淀外，还有Ag2SO3和Ag3PO4会产生白色或浅黄色沉淀，加硝酸的目的就是这些银盐会溶于酸以排、去干扰。
不能用盐酸，硫酸酸化，因为这些就本身会生成银盐沉淀，硝酸不能多，也不能浓，因为硝酸多了，会把SO32-氧化成SO42-，这样又会造成新的错觉，把SO32-当成了卤离子。
这个方法不能检验F-，因为AgF会溶于水。
考点4 卤素互化物与拟卤素1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
可以和碱反应：(CN)2+2NaOH与氧化剂反应：(CN)2+MnO22. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr＋H2O2NaOH[例4]卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。
（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________。
（3）试推测ICl 的沸点所处的最小范围______________。
[解析]从题给信息可知：卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，BrCl 与Cl 2相似，IBr 与Br 2相似。
KI 与IBr 反应相当KI 与Br 2反应，方程式为：KI+IBr ＝KBr+I 2。
C 6H 6与ICl 发生取代反应相当C 6H 6与Cl 2发生取代反应，方程式为：C 6H 6+ICl→C 6H 5I+HCl 。
ICl 属分子晶体，相对分子质量（162.5）介于Br 2和IBr 之间，故ICl 的沸点介于Br 2和IBr 之间。
【答案】（1）①KI+IBr ＝KBr+I 2②C 6H 6+ICl→C 6H 5I+HCl ；或 （2）相对分子质量越大，分子间作用力越强。
（3）介于Br 2的沸点和IBr 的沸点之间【规律总结】 “拟卤素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr 等性质与卤素相似，表现在单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag +结合的生成物的难溶性等。
但是，由于拟卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同，如IBr+H 2O HBr+HIO 的反应不属于氧化还原反应等。
参考答案考点1 氯水的成分的复杂性和多样性1．MgCl 2 2KCl+I 2 H 2SO 4+2HCl CH 2Cl —CH 2Cl Ca 2++CO 2↑+H 2O 变红 褪色2．增大 增大 减小 减小 减小 减小 左移 左移 右移 右移 右移 右移 考点2 氯气的制法1．（1）4HCl(浓)+MnO 2MnC12 +2H 2O+C12↑ 浓硫酸和固体食盐 KMnO 4（3）水 饱和食盐水 浓H 2SO 4 （4）向上排空气 饱和食盐水（5）湿润的淀粉KI 试纸 （6）NaOH 溶液考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检验1．（1）最活泼 最强 -1 无 不同于 不能 （2）红棕 阴冷 适量水 橡皮塞（3）紫黑 分离提纯碘 蓝 FeI 2 FeI 3 （4）弱 能 铅皿或塑料2．（1）蓝 （2）蓝 （3）白 浅黄 黄 HNO 3酸化的AgNO 3考点4 卤素互化物与拟卤素1. NaCN+NaCNO+2H 2O Mn(CN) 2+(CN) 2↑+2H 2O2. HBr ＋HIO NaBr ＋NaIO ＋H 2O 正 +ICl →I + HCl。