氯及卤族元素总结
专题复习13(卤族元素、氯气)
专题复习13——卤族元素、氯气一、卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。
它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。
由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。
二、氯气1、物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气。
2、化学性质：（1）与H2O的反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO（2）与某些金属反应：2Na + Cl点燃2NaClCu + Cl点燃CuCl22Fe + 3Cl点燃2FeCl3（3）与H2的反应：Cl2 + H点燃2HCl三、次氯酸、漂白粉的性质1、HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸。
（2）HClO见光易分解：光照2HCl + O2↑（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，具有漂白作用。
（4）Cl2和NaOH或Ca (OH)2反应得到漂白液或漂白粉。
（5）次氯酸钙（漂白粉的主要成分）中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO2、次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：3、次氯酸及其盐的主要用途作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
氯及卤族元素
（2）溴在常温下为深棕红 色液体(唯一液态非金属单质)，
极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气。
实验室通常将溴密闭保存在 处，
且在试剂瓶中加 进行液封阴，暗不能用 。
（3）碘是
色水固体，易升华、
橡胶塞
易吸潮(紫遇黑铁色在水催化下易反应，故盛碘的瓶子不能
用铁盖)，
使碘淀与粉变变 价金蓝属铁反色应(常生用成来检验而碘不的是存在)，。
单质的氧化性 最强 ，氟离子（Ｆ）很难被氧化。 氟元素在化合物中化合价只有 负价 ，没有 正价， 常温下氟气与水剧烈反应且 生成氧气， 不能 从其他卤化物的水溶液中置换出其他卤素， 能与稀有气体反应(常见的产物均为白色)。 氢氟酸为 弱 酸，有剧毒， 能 腐蚀玻璃， 实验室中常用 塑料 容器保存HF。 AgＦ 易 溶于水，无 感光性。
元素非金属性 F>Cl>Br>I
，
单质氧化性 F2>Cl2>Br2>I2 阴离子还原性 F-<Cl-<Br-<I-
， ，
最高价氧化物水化物酸性HClO4>HBrO4>HIO4 ，
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
，
氢化物还原性 HF<HCl<HBr<HI ，
考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检 验
亚铁
三价铁
3．卤素及卤离子检验
氯气：使湿润KI淀粉试纸呈现 蓝 色。 碘：与淀粉溶液呈现 蓝 色；
加苯分层上层 紫 色。 溴：加苯分层上层 橙 色。
C为l、白Br色、、I淡加黄稀H色N、O3和黄硝酸色银。生成沉淀 Br、I也可以用卤素单质间的置换反应和 有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。
卤素元素及知识点总结
卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。
在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。
1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。
氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。
氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。
2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。
氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。
氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。
氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。
3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。
溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。
溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。
4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。
碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。
碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。
由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。
卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。
卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。
在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。
如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。
碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。
然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。
氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。
卤素元素也具有重要的应用价值。
如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
氯及卤族元素
氯及卤族元素一. 氯元素的位、构、性关系1. 氯元素位于元素周期表中周期族，其原子结构示意图为，氯原子易得一个电子而形成氯离子，因此，氯元素具有较强的性，在自然界中以存在，氯气具有性，性质活泼，以得电子发生还原反应为主。
2. 氯气的性质(1)物理性质：通常状况下为色，有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。
(2)化学性质：①跟金属反应：铁与氯气的反应②跟非金属的反应：H2与Cl2的反应③跟水的反应：④跟碱反应：Cl2+2NaOH= ；2Cl2+2Ca(OH)2= (自身的氧化还原反应)⑤跟还原性化合物反应：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Cl-与含低价硫元素的化合物：Cl2 + H2S = S + 2HCl Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4与含氮的化合物：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl氯气的水溶液可氧化酸碱指示剂和品红，使这些物质的溶液褪色[练习1] 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。
向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O二、氯气的实验室制法(1)装置：(2)反应原理：，此方程式中浓HCl体现性、性。
(3)生成氯气中可能混有的杂质有；饱和食盐水的作用是：；浓硫酸的作用是(4)收集方法：排空气法或排法；(5)尾气吸收：Cl2有毒，用吸收，防止污染环境。
[练习]实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积均在标况下测得)( )A.若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可测得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可测得氯气2.24LC.若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24L四、氯水的成分和性质含有离子： 含有分子：HClO 的性质：①弱酸性：比碳酸弱 ②不稳定性，见光易分解，因此要现用现配，保存在棕色试剂瓶中 ③强氧化性：使有色的布条褪色，用作消毒剂、漂白剂[练习3]下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A.液氯B. 氯水C. 盐酸D. 次氯酸五.卤族元素的相似性、递变性和特殊性1. 卤族元素包括了 。
(完整word版)卤族元素知识点详细总结,
卤族元生性质复习要点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
要点察看卤生性质的变化规律。
1。
氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。
（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。
所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。
[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。
所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。
（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。
2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。
此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。
如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反响。
H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。
点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。
氯及卤族元素
氯及卤族元素一、Cl 2的物理性质黄绿色、刺激性气味、有毒、可溶于水、密度比空气大、易液化。
二、Cl 2的化学性质1、 与金属单质的反应 如：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等注意：① 大多数金属在点燃或灼烧的条件下，均可与氯气反应；② 常温下，干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯；③ Fe 、Cu 与Cl 2 、Br 2 、I 2 、S 等反应产物分别为FeCl 3、FeBr 3、FeI 2、FeS 、CuCl 2、Cu 2S 。
2、 与H 2的反应Ci 2 + H （苍白色火焰，有白雾生成） 注意：① H 2、Cl 2混合反应易引起爆炸；② HCl 为无色刺激性气味、极易溶于水、水溶液称“氢氟酸”，俗名“盐酸”； ③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2化合逐渐变难。
3、 与H 2O 的反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO ( Cl 2 + H 2O H + Cl --+ HClO )注意：① Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2O 反应相似,而2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2↑②“液氯”即Cl 2“氯水”中含有Cl 2(黄绿色) 、H 2O 、HClO 、H +、OH -、ClO --、Cl -- ③ HClO 的性质：a 、弱酸性：HClO H + --b 、不稳定性：2HClO == 2HCl + O 2↑c 、强氧化性：杀菌、消毒、漂白等功能 ④“氯水”应置于棕色细口瓶，放于阴凉处⑤ 常见漂白剂：a 、氧化型：Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、Ca(ClO)2、NaClO 、O 3b 、化合型：SO 2c 、吸附型：活性炭ABC 、品红4、与酸的反应Cl2 + 2HBr == 2HCl + Br2Cl2 + 2HI == 2HCl + I2Cl2 + H2S == 2HCl + S↓Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4Cl2 + H2SO3 + H2O == 2HCl + H2SO45、与碱的反应Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (可用于Cl2的尾气处理及消毒液的制备) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备原理）注意：①漂白粉的主要成份：CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO③漂白粉如保存不当会变质，变质的方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO ； 2HClO == 2HCl + O2↑因此漂白粉应密封保存。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。
它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。
在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。
下面是对卤族元素化学方程式的总结。
1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。
其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。
例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。
例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。
其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。
例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。
一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。
例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。
例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。
其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。
例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。
它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。
了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。
氯及卤素
氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。
氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。
（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。
（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。
（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。
2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。
分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。
（2）次氯酸的性质：。
（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。
分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。
①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。
它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。
2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。
离子半径同样遵循这个趋势。
3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。
这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。
电负性随着周期的下降而降低。
4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。
氟例外，它的化合价可以是-1或0。
卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。
5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。
它们与多种元素反应，形成盐类化合物。
卤族元素也可以与氢反应生成酸。
6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。
7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。
卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。
需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。
卤族元素归纳总结
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。
下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。
-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。
-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。
- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。
2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。
3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。
-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。
如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。
-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。
4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。
-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。
5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。
-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。
-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。
6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。
-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。
-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。
总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。
化学卤族元素知识点总结
化学卤族元素知识点总结一、概述卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和烷（At）。
它们都是非金属元素。
卤族元素的共同特点是具有七个电子，原子结构为ns^2np^5，因此共价键的最高配位数为七。
卤族元素具有一些共同特点，例如电负性较高、反应活泼、易与金属形成离子化合物等，但每种元素也有其独特的性质和用途。
二、氟（F）氟是自然界中最活泼的元素之一，具有非常高的电负性，因此可以与几乎所有其他元素形成化合物。
氟的主要用途包括作为防蛀剂、用于制造氟化物、用于生产氢氟酸等。
氟化钙和氟化钠是常见的氟化物，在工业上用作脱硫剂和防腐剂。
氟的同位素氟-18是一种广泛用于医学影像学中的放射性同位素，可用于PET扫描。
此外，氟还可以用于制造氟化氢和氟化合物，用作冶金工业的脱氧剂，以及制造氟橡胶和氟塑料等。
三、氯（Cl）氯是广泛应用的工业原料，被用于生产氯化铝、氯化镁、氯化硅等化工产品。
氯化氢是氯的一种常见化合物，可用于制取氯化铁等。
氯还被用于制造漂白剂、消毒剂、杀虫剂等产品。
此外，氯也被用于制造有机氯化合物，例如PVC等塑料产品。
在医学上，氯也有一定的用途。
例如，氯化钠是生理盐水的主要成分，可用于治疗脱水及其他液体平衡失调症状。
四、溴（Br）溴具有在40-60摄氏度时呈现液态状态的特点，因此被广泛用作阻燃剂和卤代有机溴化合物的原料。
溴的主要用途包括用于制造阻燃剂、有机溴化合物、染料、药品等。
溴化银是一种常用的光敏材料，被用于暗室中的摄影和印刷。
此外，溴还被用于制备金属溴化物、有机溴化合物等。
五、碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有良好的亲和力和稳定性。
碘的主要用途包括在医学上作为疗效的碘剂，用于制备碘化物、碘代酸盐等。
此外，碘还被用于制备有机碘化合物、碘化镁、碘化钠等化学品。
碘的同位素碘-131是一种广泛应用于医学诊断和治疗的放射性同位素，可用于治疗甲状腺癌等疾病。
六、烷（At）烷是一种人工合成的放射性元素，目前已在实验室中合成。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属氯（At）。
这些元素具有一些相似的性质和化学行为，因此被归类为一组。
1.物理性质卤族元素一般是气体（F2、Cl2）或液体（Br2）状态，在常温下存在。
碘是唯一的固体卤素。
它们的颜色有所不同，氟是黄绿色，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体。
2.原子结构卤族元素的原子结构特点是外层电子壳中有7个电子（氟、氯、溴）或5个电子（碘）。
这些元素都有一个不完整的p壳层，因此容易与其他元素形成化合物。
3.原子半径原子半径随着周期表向下移动而增加，因此，卤族元素的原子半径也随着递增。
这是因为周期表向下移动时，原子核电荷增加，内层电子屏蔽作用增强，导致原子半径增加。
4.电离能卤族元素的电离能随着周期表向下移动而降低，因为原子半径增加，电子与原子核之间的吸引力减弱。
因此，氟的电离能最高，而碘的电离能最低。
5.电负性卤族元素的电负性随着周期表向下移动而降低。
氟是最电负的元素，而碘的电负性较低。
这是因为原子半径增加，电子云的扩展使得电子与原子核之间的吸引力减弱。
6.反应性卤族元素非常活泼，具有强烈的反应性。
它们通常与金属反应形成卤化物。
卤素也可以与非金属反应，形成共价化合物。
卤族元素也可以与氢气反应形成酸性氢卤酸。
7.氧化还原性卤素是强氧化剂，具有强烈的氧化性。
氟是最强的氧化剂，可以与大多数元素反应。
氯次之，而溴和碘则较弱。
8.化合物卤族元素形成不同类型的化合物。
例如，与氢结合形成酸性氢卤酸，与金属结合形成盐，与非金属结合形成共价化合物。
这些化合物通常具有特定的性质和应用领域。
9.应用卤族元素及其化合物在许多领域都有广泛的应用。
氯被广泛应用于消毒、水处理和漂白等领域。
氟化物在牙膏和饮用水中用于预防蛀牙。
溴化物被用作消毒剂和阻燃剂。
碘在医药领域被用作消毒剂和治疗甲状腺疾病的药物。
由于卤素的氧化性，它们也被用作制造合成材料和炸药等。
高中化学卤族元素知识点归纳
高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。
①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。
〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。
(完整版)卤素知识点总结
1•氯气 ［氯气的物理性质］（1）常温下，氯气为黄绿色气体•加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.［氯气的化学性质］画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸.② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等.③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应.C12 + H 2O = HCI + HCIO离子方程式：CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂，H 20只作反应物.②在常温下，1体积水能溶解约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分C12与H 20反应生成HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子（C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性（H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质.卤素（1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.2Na + CI 2丄一2NaCI实验现象：有白烟产生.说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态（分别生成CuCl 2、FeCl 3）.② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为NaCI 晶体小颗粒；等等.（Cu 、Fe ）与氯气反CuCl 2晶体小颗粒；钠在（2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl③新制氯水中含有较多的CI2、HCIO，久置氯水由于C12不断跟H20反应和HCIO不断分解，使溶液中的C12、HCIO逐渐减少、HCI逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH V 7.④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H20反应生成的HCIO .所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色.⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物.(4)与碱反应.常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱T金属氯化物+次氯酸盐+水.重要的反应有：C12 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2O 或CI2 + 2OH-= CI-+ CIO-+ H2O 该反应用于实验室制C12时，多余CI2 的吸收（尾气吸收).2CI2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(C1O)2 + CaCb + 2H2O说明①CI2与石灰乳［Ca(OH)2的悬浊液］或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理•漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(CIO)2和CaCb,有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定.③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)2+2HCI = CaCI2+2HCIO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯气的用途］①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药.［次氯酸］①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式.②HCIO不稳定，易分解，光照时分解速率加快.有关的化学方程式为：2HCIO = 2H + + 2CI - + O2 f，因此HCIO是一种强氧化剂.③HCIO能杀菌.自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HCIO能使某些染料和有机色素褪色.因此，将CI2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色.［氯气的实验室制法］(1) 反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂［如MnO2、KMnO 4、KCIO 3、Ca(CIO)2等］将浓盐酸中的CI-氧化来制取C12。
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《氯及卤族元素》总结一、氯气(Cl2)1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。
2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强__________剂（填“氧化”或“还原”）。
（1）与金属反应：Cl2+(Na、Cu、Mg、Fe)①Cl2+Na反应的方程式为：_______________________，实验现象：_________________________。
②Cl2+Cu反应的方程式为：_______________________，实验现象：__________________________。
③Cl2+Mg反应的方程式为：_______________________，实验现象：________________________。
④Cl2+Fe反应的方程式为：________________________，实验现象：___________________________。
注意：Cl2作强氧化剂，与金属反应生成高价态的氯化物。
（2）与非金属反应：Cl2+(H2、P(红磷)、NH3、H2O)①Cl2+H2反应的方程式为：_______________________，实验现象：___________________________。
②Cl2+P(红磷)反应的方程式为：_________________________，实验现象：______________________。
③Cl2+NH3反应的方程式为：_________________________，实验现象：________________________。
工业上，可利用NH3来检验Cl2是否发生泄漏。
④Cl2+ H2O反应的方程式为：_______________________。
注意：次氯酸(HClO)具有强氧化性，具有______________作用。
将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到_____________________。
氯水见光易分解，反应为：_____________________，所以氯水应保存在__________________。
氯水中存在的微粒有：_____________________________。
久置的氯水中存在的微粒有：__________________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）与碱溶液反应：Cl2+NaOH/Ca(OH)2①Cl2+NaOH溶液反应的方程式为：___________________________________（巴氏消毒液的合成）。
巴氏消毒液的主要成分为_____________________，有效成分为____________。
②Cl2+Ca(OH)2溶液反应的方程式为：_________________________________（漂粉精的合成）漂粉精的主要成分为_____________________，有效成分为____________。
注：巴氏消毒液和漂粉精均有____________作用。
漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。
漂粉精暴露在空气中会失效，相关的化学反应为：____________________________________，___________________________________。
巴氏消毒液与洁厕灵混合的离子反应为：__________________________________。
（4）与其他还原剂反应：Cl2+(H2S、Na2SO3、FeBr2、FeI2)①Cl2+H2S反应的方程式为：_________________________________。
②Cl2+Na2SO3溶液反应的离子方程式为：_________________________________。
③少量Cl2+ FeBr2溶液反应的离子方程式为：__________________________________。
④过量Cl2+ FeI2溶液反应的离子方程式为：_________________________________。
Cl2化学性质总结：Cl2作强氧化剂，其对应的还原产物中Cl的化合价为__________。
3.氯气的实验室制法：（1）实验原理：______MnO2+______HCl(浓)______MnCl2+______Cl2↑+______H2O。
气体制备一般需要五个装置，依次是：_________装置、_________装置、_________装置、_________装置、_________装置。
（2）发生装置：发生装置的选择取决于________________和________________。
Cl2的发生装置应选用___________。
A B C（3）除杂装置：浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中混有_______气体，应选用_________溶液除杂。
选择此溶液除杂的原因是___________________、_______________________。
（4）干燥装置：干燥Cl2应选用_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl2D.P2O5（5）收集装置：Cl2的收集装置应选__________。
（6）尾气处理装置：用________________溶液吸收尾气，不能用___________溶液吸收Cl2。
综上，实验室制氯气的装置如下：4.检验氯气是否收集满：方法一：_____________________________________________________________________；方法二：_____________________________________________________________________；5.氯气的工业制法，相关化学反应为：________________________________________。
二、卤族元素性质总结1.卤族元素：简称卤素，是指最外层电子数为____的元素，分别为____________________________。
2.（1（2）物理性质的递变性：随着原子序数的递增，①卤素单质颜色逐渐____________（填“加深”或“变浅”）；②卤素单质熔沸点逐渐____________（填“升高”或“降低”）；③卤素单质密度逐渐____________（填“增大”或“减小”）；④卤素单质溶解性逐渐____________（填“增大”或“减小”）；⑤卤素单质均有毒，毒性逐渐____________（填“增强”或“减弱”）；注意：（1）F2的腐蚀性是卤素中最强的，若皮肤不慎沾到，将一直腐蚀到骨髓。
（2）液溴易挥发产生有毒的溴蒸气，通常保存在___________，瓶塞要用（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），且试剂瓶中要加水水封，其作用是____________________；3.卤素单质的化学性质：、、、“结构决定性质”，卤族元素原子的最外层电子为7，在反应中易______（填“得”或“失”）电子，卤素单质常作_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
F2、Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱排序为：___________________________________。
造成这一顺序的根本原因是____________________________________________。
结论：（1）F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难到易排序为：___________________________________。
（2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性由强到弱排序为：___________________________________。
（3）Cl、Br、I对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排序为：________________________。
（4）F-、Cl-、Br-、I-的还原性由弱到强排序为：___________________________________。
写出下列反应：Cl2+2NaBr→________________，Br2+2NaI→__________________。
4.卤素单质的化学反应：以X2(X=F、Cl、Br、I)代表卤素单质，完成下列反应：（1）与金属反应，如与Fe反应：3X2+2Fe2FeX3(X≠_______)。
I2与Fe反应的方程式为：________________________________。
（2）与H2反应：________________________________。
（3）与H2O反应：_______________________________。
（4）与Ca(OH)2溶液反应：_______________________。
用途// 作参比电极注意：卤化银具有感光性，见光易分解：2AgX2Ag+X2(X≠F)。
∴AgCl、AgBr、AgI应保存在_________________。
注：AgNO3溶液也要保存在棕色试剂瓶。
6.溶液中Cl-的检验方法：取少量待测液，先加________酸化（目的是______________），再加___________溶液，如果_________________________________，则说明溶液中存在Cl-。
7.特殊的F：（1）F2和水剧烈反应：____________________。
（2）HF是弱酸，HCl、HBr、HI均是强酸。
HF有剧毒，具有很强的腐蚀性，可以刻蚀玻璃，化学反应为：____________________。
氢氟酸应保存在____________________。
实验室制备HCl、HF的反应分别为：____________________________________、______________________________________。
能否用浓硫酸制备HBr、HI？_______________________________________。
（3）HF、HCl、HBr、HI的熔沸点由高到低排序为：___________________________________。
（4）卤化银AgX一般难溶于水，但AgF易溶于水。
（5）OF2中的O的化合价为+2价，如2F2+2NaOH→2NaF+OF2+H2O（不要求）。
8.萃取：利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它在另一溶剂所在的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。