卤族元素非金属性的判断

卤族元素非金属性的判断

华侨城中学谢大林

一、教学目标：

知识与技能：

1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。

2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。

过程与方法：

1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法

2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律

3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。

情感态度与价值观：

1、通过实验，使学生体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

2、通过探究、分析，培养学生的创新思维能力

3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与自我反思的习惯。发扬与

他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与

取得成功的关系。

二、教学重点和难点：

卤族元素非金属性强弱的判断方法

三、教学手段：

多媒体课件，学生分组实验

四、教学策略：

通过学生分组实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。

五、教学过程：

【新课导入】展示课本P8页资料卡片，卤素单质的物理性质。请同学们分析表中所给数据，总结卤族单质在物理性质上的递变规律。

【学生总结】卤素单质的物理性质递变性：

颜色：浅深

状态：气液固

密度：小大

熔沸点：低高

在水中的溶解性：大小

【引入】卤族元素在物理性质上存在递变性，在化学性质上有什么变化趋势呢？

【学生活动】分析卤族元素的原子结构，有什么相同点和不同点？

【小结】最外层都有7个电子易得一个电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性电子层数递增，原子半径依次增大非金属性（得电子能力）逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

【引入】从卤素原子结构上看，最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似，电子层数的增加，原子半径的增大，又导致了它们非金属性逐渐减弱，用什么方法来证明卤素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱呢？

【学生活动，设计实验】设计实验证明卤素非金属性的强弱

氯水，溴水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液,CCl4溶液

【讨论方案】学生做实验并完成学案

【师生探讨，板书】卤素单质间的置换反应：

(1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2）

(2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2）

(3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）

【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I

【设问】从F到I，非金属性逐渐减弱，这种递变关系在卤素的其它性质里是如何体现的呢？

还有没有其它方法来判断卤素非金属性的强弱呢？

【学生活动】分析课本P8页卤素单质与H2的反应，完成学案

【师生总结，板书】结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱

【师生总结】结论2 ：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱结论3 ：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属

性的强弱

【教师补充】判断卤素非金属性的强弱的其他方法：

结论四：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属

元素非金属性越强。

【本课小结】

（1）元素性质由原子结构决定，尤其是最外层电子数

（2）判断元素非金属性的一般方法。

【教学反思】

【板书设计】卤素的非金属性判断

一、原子结构和性质的关系：

最外层7个电子→易得1个电子→元素有非金属性

电子层数增加→得电子能力减弱→非金属性减弱

二、卤素非金属性的判断方法：

卤素单质之间的置换反应：

(1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2）

(2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2）

(3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）

【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I

结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱

结论2：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱

结论3：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属性的强弱

结论4：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性越强。

【课堂训练】：

1．下列关于卤素元素性质递变关系不正确的是：（）

A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．阴离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

2．下列事实不能证明氯的非金属性比硫强的是：（）

A．Cl2通入氢硫酸中能产生浑浊：Cl2+H2S==2HCl+S↓

B．常温下，HCl比H2S在水中溶解的多

C．Cl2和H2光照会爆炸，S和H2在加热情况下反应

D．HCl比较稳定，H2S受热条件下会分解

3．往下列溶液中分别加入溴水，写出反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液

（2）FeBr2溶液