卤族元素非金属性的判断
(必考题)初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(提高培优)(1)
一、选择题1．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）X YZ WA．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性3．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：Cl＞SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO4A．A B．B C．C D．D6．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
卤族元素性质总结资料
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
卤素
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
碘微溶于水,易溶于四氯化碳。 碘水棕黄色
碘（I2）遇淀粉变蓝色
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： (二)相似性
氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl +17 2 8 7
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
原子结构
相似性：最外层7个电子
化学性质
易得一个电子， 具有氧化性
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
随堂练习
3、砹（At）是核电荷数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物最不可能具有
的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
殊性
应 的
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
程
度 逐
Br2 + H2O
HBr + HBrO（很弱）
渐 减
I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
四种非金属(Cl、N、S、Si)
四种非金属（Cl、N、S、Si）高考命题方向1、卤素是典型的非金属元素，历年高考都会考查，尤其是氯气的实验室制法、收集、干燥、尾气处理及其性质经常出现在实验大题和推断题中。
因此一定要掌握氯气、氯化氢的制取原理和装置特点、掌握氯单质及其化合物的性质、卤族元素的相似性和递变性2、掌握硅及其重要化合物的性质，要注意结合新材料、新技术的知识及有关环境保护等内容；掌握硅及其化合物的知识要抓住硅“反常”来掌握。
3、氮族元素性质的相似性和递变性、硝酸的强氧化性。
4、硫及其化合物的知识与氧化还原反应原理、离子反应等相关内容结合起来综合考查，设计成填空题、实验题、推断题、计算题，这是高考的命题趋向。
同时环境保护问题已成为一个高考命题的热点。
一）课堂内容：知识点1：卤素单质（F、Cl、Br、I）一、卤素及化合物的性质比较:氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H 2O反应2F2+2H2O=4HF+O2X2+ H2O = HX + HXO化合程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化学式无含氧酸有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等强弱程度同一价态的酸性依次减弱卤化银颜色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黄）AgI（黄）水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强卤素单质的物理性质小结1、常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体2、沸点、熔点逐渐升高3、颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深4、溴易挥发，碘易升华5、溴和碘易溶于有机溶剂中。
二、卤素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号F Cl Br I核电荷数9 17 35 53原子结构示意图最外层7 7 7 7（1）卤素元素位于元素周期表的ⅦA 族，包括F、Cl、Br、I，原子最外层均有7个电子，随着原子序数的递增----电子层数依次增多----电子半径逐渐增大----原子得电子能力逐渐减弱----非金属性逐渐减弱。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
比较氧元素和氯元素的非金属性
比较氧元素战氯元素的非金属性之阳早格格创做氧元素战氯元素利害金属性仅次于氟元素的二元素，它们的非金属性的强强向去是中教化教教教中易以道浑的问题.下中课本正在介绍元素周期律战元素化合物本量时指出：“正在共一周期中，各元素的本子从左到左得电子本领渐渐减强，得电子本领渐渐巩固.果此金属性渐渐减强，非金属性渐渐巩固”.“正在共一主族元素中，元素的非金属性是从上到下渐渐减强的”从元素周期表中不妨瞅出，氯战氧既分歧周期，又分歧主族，那么，何如比较它们的非金属性强强呢？中教化教课本中指出：“普遍道去，不妨从元素氧化物的火化物的酸性强强，或者跟氢气死成气态氢化物的易易，去推断元素非金属性的强强”.氯气取氢气的反应正在光照下便能举止；而氧气取氢气的反应正在光照下没有克没有及举止，必须面焚才止.氯气取火反应正在光的映照下有氧气死成，没有管反应的中间历程怎么样，经常氯气把氧气从火中置换出去.那皆不妨瞅出氯气的确比氧气活泼，好像不妨得出论断：氯元素的非金属性比氧元素的强.然而是，再去瞅氧战氯的化合物，次氯酸(HClO)中氯的化合价为+1、氧为-2价，正在氯酸(HClO3)、氯酸钾(KClO3)、及氧化氯(Cl2O)等氧战氯产死的化合物中，皆认为氯元素是正价、氧元素为背价，便是道氧本子的吸引电子本领比氯本子强.那又战上头的论断好异.到底谁的非金属性强？为什么会出现那种局里？最先，去分解一组尺度电极电位的数据：F2＋2e==2F-Cl2＋2e==2Cl-O2+4H+＋4e==2H2O3+2H++2e==O2＋H2从尺度电极电位不妨瞅出，氟气的氧化性最强，氯气的氧化性比氧气的要强，而臭氧的氧化性比氯气的强.所以，氯气真真比氧气活泼，那从氯气、氧气跟氢气的反应本领已经不妨道明.氯气能取紧节油反应，而煤气，紧节油等正在臭氧中能自焚，臭氧越发活泼.底下再去比较元素的电背性，氟的电背性为3.98，氧为3.44，氯为3.16(鲍林电背性标度).电背性是元素的本子正在分子中吸引电子的本领.也便是道，电背性表示的是元素的本子吸引电子本领的相对于强强，它的大小不妨比较准确天反应出元素非金属性的强强.从电背性不妨得出：氟的非金属性最强，而氧的非金属性比氯的强.从以上所述的本量战数据不妨道明：一圆里，氧元素的非金属性比氯元素的强，另一圆里，氯气比氧气活泼.那便是道，元素的非金属性战非金属的活动性纷歧致.分解比较非金属性战非金属活动性的观念.非金属性是指元素的本子得到电子的本领的强强，是元素本子的真量属性.它的强强只取本子结构有闭，而取中界果素无闭.非金属活动性是指非金属单量正在化教反应中的反应本领的大小.它的强强没有然而取本子结构有闭，而且受非金属单量的组成、状态等其余中部条件的做用.正在中教化教教教中，通时常使用元素的非金属活动性的大小去道明元素的非金属性的强强.然而是，那二个观念却有着明隐的好别：1．主体分歧.非金属性的主体是元素的本子；而非金属的活动性的主体利害金属单量.2．做用果素分歧.非金属性是本子的真量属性.它的强强只取本子结构(如核电荷数、核中电子排布、中层电子数、本子半径等)有闭，而取中部果素无闭.非金属活动性没有然而取本子结构有闭，还受非金属单量的组成、状态，以及浓度、温度、压强等其余中部条件的做用.3．非金属单量的活动性纷歧定是氧化性，偶尔也不妨是还本性.比圆，黑磷比黑磷更活动，常常是指黑磷更易取氧气反应.正在那里黑磷是得电子的.所以，没有克没有及道非金属越活泼，它的元素的非金属性便越强.比圆，单量磷正在所有的化教反应中比氮气活泼得多.是没有是磷的非金属性比氮的强呢？没有是.那是由于氮气是单本子分子，二个氮本子之间有三个共用电子对于（N≡N），键能很大，要参于化教反应，必须克服键能的阻力，果此，氮气隐现出很强的化教惰性.决没有克没有及认为磷的非金属性比氮元素的强.再如硫粉取汞、银等金属反应没有需要加热、而氧气取那些金属反应需要加热.那是由于浓度分歧引导的，也没有克没有及道硫元素的非金属性比氧元素的强.共样，氯气比氧气活泼，是由于它们单量的分子结构分歧.氯气分子中，二个氯本子之间是单键（Cl-Cl）结构；而氧气分子中，氧氧之间是单键（O=O）结构.从键能去瞅：E(O=O)=117.97kJ/mol， E(Cl-Cl)=57.3kJ/mol.不妨瞅出，氧分子的键能较大，氯分子的键能很小.所以，氧气较宁静，而氯气较活泼.没有克没有及由些便得出论断：氯元素的非金属性比氧元素强.别的，氧元素的另一种单量臭氧的电极电位比氯气的大得多，正在化教反应中，臭氧也隐现出更强的活泼性.那便是道，非金属活动性大，没有克没有及道明它的非金属性便强.天然，正在条件（如：组成、结构等）相共的情况下，仍旧不妨用非金属的活动性去道明元素非金属性的.如，卤族元素的非金属性的比较等等.综上所述，氯气比氧气活泼，而氧元素的非金属性比氯元素的强.非金属的活动性战元素的非金属性是二个分歧的观念.。
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
教学难点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教学内容
师生活动
卤素性质总结(可上传)
一、卤素单质的物理性质
颜 状 色 态
常温时 密度
F2 淡黄绿色 气体 浅 气
Cl2 黄绿色 Br2
气体 深红棕色 液体 固体
1.69 g/L
密 熔点 沸点 熔沸点 溶解度 度（℃） （℃）（℃）(100g水） -219.6 -188.1 低 小 -101 -7.2
大
226cm3 4.16g
卤素非金属性递变规律:F ﹥ 卤素单质氧化性强弱：F2
Cl ﹥ Br ﹥I
> Cl2﹥ Br2﹥I2
2、卤素单质之间的置换反应
实质：较活泼的卤素单质把较不活泼 的卤素离子从溶液中置换出来，发生氧 化还原反应。
Cl2、Br2、I2的活泼性比较
演示实验
Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2
提供药品: NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、苯、CCl4 最少几个实验就可以证明Cl2、Br2、I2活泼性强弱？ ①新制氯水 ②苯或四氯化碳 ①新制溴水 ②苯或四氯化碳
F-
Cl-
Br-
I-
还原性逐渐增强
三、卤素单质的化学性质总结
（1） + 金属 1．氯、溴、 碘 的相似性 （3） + H2O （2） + H2
金属卤化物 HX HX + HXO
（4） +NaOH
NaX + NaXO+H2O
（1）卤素与金属的反应
卤素单质与大多数金属在一定 条件下可以发生反应。 单质碘与变价金属反应生成的 是低价金属碘化物。 Fe+ I2＝FeI2 2Fe+ 3Br2＝2FeBr3 2Fe+ 3Cl2＝2FeCl3 单质碘的氧化性弱于氯和溴。
HCl+ HClO HBr + HBrO HI + HIO
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
2.根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。
【答案】E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋【解析】由金属活泼性的判断条件，①中A＞B；②D是很活泼的金属；③中B＞E；所以金属性为D＞A＞B＞E，对应阳离子的氧化性恰好相反。
3.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________。
元素的金属性、非金属性
元素的金属性、非金属性元素的金属性：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。
非金属性是指元素原子得电子的能力。
与元素在周期表中的位置关系元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。
例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F ＞Cl＞Br＞I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。
例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
与元素在化学反应中的表现的关系一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。
例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al 与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。
例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
卤族元素
【题组过关】 1.(RJ必修1·P88改编题)下列关于卤素的叙述正确的 是( ) A.在NaX(X=F、Cl、Br、I)中,最易被氧化的是氟化钠 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 ID.溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
(3)都能与水反应:_X_2_+_H_2O_=_=_=_=_H_X_+_H_X_O_(F2例外: 2F2+2H2O====4HF+O2)。 (4)都能与碱溶液反应:__X_2+_2_O_H_-_=_=_=_=_X_-_+_X_O_-+_H_2_O
(F2例外)。
三.卤素及其化合物的特性: (1)氟。 ①无正价,_氧__化__性最强,F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O====4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或 塑料瓶中。
【解析】选B。还原性F-<Cl-<Br-<I-,氟化钠最难被氧 化,A错误;硝酸酸化的硝酸银溶液能与NaCl、NaBr、 KI反应,产生三种不同颜色的沉淀,B正确;I-不能被 CCl4萃取,不显紫色,C错误;AgBr、AgI见光均易分解, 均具有感光性,D错误。
2.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,
【加固训练】 1.实验室里保存下列试剂的方法中错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的 地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶 中
【解析】选C。新制氯水放在棕色试剂瓶中,存放于低 温避光的地方,A正确;液溴放在用水液封棕色试剂瓶 中,B正确;单质碘密封保存于棕色广口瓶中,并置于阴 暗处,试剂瓶中不用放水,C错误;浓盐酸盛装在无色密 封的细口玻璃试剂瓶中,D正确。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验1．卤素单质(X 2)性质的相似性和递变性 (1)性质的相似性①都能与大多数金属反应，如F 2、Cl 2、Br 2与Fe 反应：2Fe ＋3X 2===2FeX 3，但由于I 2的氧化性较弱，I 2与Fe 反应生成FeI 2。
②都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX 。
③都能与水反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2例外：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。
④都能与碱溶液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
(2)性质的递变性颜色熔、沸点 ――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高密度 ―――→逐渐增大水溶性 ――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性―――――――――――――――――→与氢气化合或与水反应由易到难氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl 2>Br 2>I2还原性 (X －)阴离子还原性由强到弱顺序是I －>Br －>Cl －①Cl 2能从Br －的溶液中置换出Br 2，离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2 ②Br 2能从I －的溶液中置换出I 2，离子方程式为2I －＋Br 2===2Br －＋I 2氟 ①氧化性最强，F －的还原性最弱②与H 2反应在暗处即爆炸，F 2与盐溶液反应时，F 2先与H 2O 反应③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴①Br 2是红棕色液体，易挥发 ②Br 2易溶于有机溶剂，CCl 4、汽油可作Br 2的萃取剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞 ④AgBr 具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板 碘 ①I 2遇淀粉变蓝色 ②I 2加热时易升华 ③I 2易溶于有机溶剂④食用盐中加入KIO 3可用于补碘，防治甲状腺肿大 ⑤AgI 具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨[注意] ①F 2能与水反应放出O 2，故F 2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来；①HX 的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，还原性：HF<HCl<HBr<HI ；①CaX 2中只有CaF 2难溶于水，AgX 中只有AgF 为易溶于水；①I －的还原性很强，能被Fe 3＋、HNO 3、MnO －4(H ＋)、H 2O 2、O 2、ClO －、ClO －3等氧化剂氧化；①次卤酸盐或卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F 除外)：如ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，ClO －3＋5Cl －＋6H＋===3Cl 2↑＋3H 2O ；①HX 中只有HF 为弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HI 。
卤族元素
(5)单质的氧化性越强，其对应的阴离子的还原 性越弱， F-﹤Cl-﹤Br-﹤I(6)同种卤素含氧酸的酸性规律：
HClO4﹥ HClO3﹥HClO2﹥ HClO
(7)同种卤素含氧酸的氧化性规律： HClO﹥HClO2﹥ HClO3﹥HClO4 (8)不同种卤素含氧酸的酸性和氧化性规律： 除F外，最高价氧化物对应的水化物的酸 性依次减弱：HClO4﹥ HBrO4﹥HIO4 同价态卤素含氧酸氧化性依次减弱： HClO﹥ HBrO﹥HIO (9)卤化银的溶解性和稳定性规律： AgF易溶于水,其余均难溶于水和稀硝酸,AgCl、AgBr、 AgI颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色
3、盐酸的化学性质
（二）氯离子的检验
四、卤族元素
（一）、卤族元素的相似性、递变性、特殊性
1、原子结构
最外层都为7个电子，易得到一个电子形成 稳定结构，都具有很强的氧化性。 但随着原子序数不断增大，原子的电子层数 增多，原子半径增大，元素的非金属性减弱
2、物理性质 单质的颜色逐渐加深，状态遵循气→液→固。 熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大
【例】 向KI溶液中加入AgNO3 溶液，直到刚好完
全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶
液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是
A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4%
B
【例】现有KCl和KBr的混和物3.87克，将混和物全
部溶于水并加入过量AgNO3 溶液，充分反应后生成 6.63克沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是 A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%
热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱 完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则 该气体是下列中的
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸） 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态） PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl 3，烟是PCl 5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO与碱溶液反应体现了氯气什么性质？④与某些还原性物质反应：Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4⑤有机反应CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HClCH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl氯气与甲烷的取代反应，如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量最多？ Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应）取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。
卤族元素性质递变规律
1．卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。
（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。
2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。
（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。
（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。
3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、 AgBr、 A gI顺序溶解度依次减小。
（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、 A gBr、 AgI的顺序稳定性依次减弱。
（3）AgCl、 AgBr、 AgI都不溶于稀硝酸，且颜色逐渐加深，分别为白色、浅黄色、黄色，所以，可用硝酸酸化的硝酸银来检验Cl-、Br-、I-的存在。
4．卤素单质的制取（1）氯气的制取①工业制氯气：2NaCl + 2H2O ════ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑②实验室制取氯气：以含有Cl-的物质为原料，凡能将Cl-氧化成Cl2的物质都可以作为制取氯气的氧化剂。
如：MnO2 + HCl（浓）；MnO2+ NaCl + H2SO4（浓）；KMnO4 + HCl（浓）；KClO3+ HCl（浓）；HClO+HCl等。
（2）溴的制取①工业制溴（以海水为原料）Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+ 2 Br- === 2 Cl- + Br2Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2+ 3H2O②实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2═══ Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W【答案】D【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，根据①可得还原性：X>Y；根据Z2+氧化性比X2+弱，可知还原性：Z>X；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，则Y为负极，所以还原性：Y>W，综上分析可得还原性：Z>X>Y>W，故D项正确。
【考点】本题考查还原性强弱的判断。
2.下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【答案】D【解析】 A．比较元素金属性的强弱不能通过看原子最外层电子数的多少。
错误。
B. 比较元素金属性的强弱不能通过看原子核外电子层数的多少。
错误。
C．比较元素金属性的强弱不能也不能看金属与酸反应置换H2的多少。
错误。
D．金属活动性的强弱可以通过金属与水或酸置换出氢气的难易。
活动性强的能够把水中是氢置换出来，活动性弱的不能把水中的氢置换出来。
正确。
【考点】考查金属活动性强弱的比较的知识。
3.甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
卤族元素
单 质 活 泼 性 逐 渐 减 弱
氧化性: F2 > Cl2 >Br2> I2
卤素单质与氢气的反应
H2 + F2 = 2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成 的氟化氢很稳定
H2 + Cl2 = 2HCl
光照或点燃发生反应，生成的氯化氢 较稳定
H2 + Br2 = 2HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴 化氢不如氯化氢稳定 H2 + I2 === 2HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳 定，在同一条件下同时分解为H2 和 I2， 是可逆反应
卤素单质与氢气的反应 随着核电荷数的增多， 卤素单质与氢气的反应呈规律性变化： F2 Cl2 Br2 I2 ， 。
剧烈程度： 生成氢化物的稳定性：
F
Cl
Br
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱生成 的氢化物的稳定性逐渐减弱。 元素非金属性强弱的判断依据：
1、与氢气反应生成氢化物的难易程度 2、氢化物的稳定性
F → Cl → Br → I 核电荷数增加 电子层数递增 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色和状态 密度 F2 淡黄绿色 气体 熔点/℃ 沸点/℃ —188.1
1.69g/L（15℃）—219.6
Cl2 Br2
I2
黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
H2 + Br2 = 2HBr 加热至一定温度才能反应，生成的溴 化氢不如氯化氢稳定 H2 + I2 === 2HI 不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳 定，在同一条件下同时分解为H2 和 I2， 是可逆反应
卤族元素非金属性的判断
卤族元素非金属性的判断华侨城中学谢大林一、教学目标：知识与技能：1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。
2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。
过程与方法：1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。
情感态度与价值观：1、通过实验，使学生体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2、通过探究、分析，培养学生的创新思维能力3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与自我反思的习惯。
发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。
感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
二、教学重点和难点：卤族元素非金属性强弱的判断方法三、教学手段：多媒体课件，学生分组实验四、教学策略：通过学生分组实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。
五、教学过程：【新课导入】展示课本P8页资料卡片，卤素单质的物理性质。
请同学们分析表中所给数据，总结卤族单质在物理性质上的递变规律。
【学生总结】卤素单质的物理性质递变性：颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小【引入】卤族元素在物理性质上存在递变性，在化学性质上有什么变化趋势呢？【学生活动】分析卤族元素的原子结构，有什么相同点和不同点？【小结】最外层都有7个电子易得一个电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性电子层数递增，原子半径依次增大非金属性（得电子能力）逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱【引入】从卤素原子结构上看，最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似，电子层数的增加，原子半径的增大，又导致了它们非金属性逐渐减弱，用什么方法来证明卤素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱呢？【学生活动，设计实验】设计实验证明卤素非金属性的强弱氯水，溴水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液,CCl4溶液【讨论方案】学生做实验并完成学案【师生探讨，板书】卤素单质间的置换反应：(1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2）(2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2）(3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I【设问】从F到I，非金属性逐渐减弱，这种递变关系在卤素的其它性质里是如何体现的呢？还有没有其它方法来判断卤素非金属性的强弱呢？【学生活动】分析课本P8页卤素单质与H2的反应，完成学案【师生总结，板书】结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱【师生总结】结论2 ：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱结论3 ：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属性的强弱【教师补充】判断卤素非金属性的强弱的其他方法：结论四：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性越强。
卤族元素的非金属性强弱顺序
卤族元素按从f到i的顺序，非金属性的变化规律是什么
卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱。
卤族元素中非金属性最强的是什么？原子半径最小的是什么？
同一周期，从左向右，非金属性依次升高；同一族中，从上到下，非金属性依次降低,所以是氟。
在卤族元素中非金属性最强的是（F），原子半径最小的是（F）。
同一主族的，非金属性由上到下减弱，半径由上到下增大。
卤族元素氧化性强弱顺序是什么?
F2>Cl2>Br2>I2。
卤素氧化性强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2。
因为元素周期表中同一主族，从上往下非金属性是在减弱的，因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。
卤族元素的最外层都是7个电子，因此它们都是倾向于得电子，但它们的电子层数不一样，也就是所谓的原子半径不一样，得电子的能力也不一样。
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卤族元素非金属性的判断
华侨城中学谢大林
一、教学目标：
知识与技能：
1、掌握卤族元素性质与原子结构的关系。
2、掌握卤族元素非金属性强弱的判断方法。
过程与方法：
1、通过实验探究，比较归纳等方法，总结卤素元素非金属性的判断方法
2、通过自主探究，掌握卤族元素性质的变化规律
3、通过探究卤族元素非金属性的判断，掌握元素非金属性的常见判断方法。
情感态度与价值观：
1、通过实验，使学生体验实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2、通过探究、分析，培养学生的创新思维能力
3、通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与自我反思的习惯。
发扬与
他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。
感受同学间的相互合作与
取得成功的关系。
二、教学重点和难点：
卤族元素非金属性强弱的判断方法
三、教学手段：
多媒体课件，学生分组实验
四、教学策略：
通过学生分组实验，讨论交流，师生评价等形式，创建自主、互动、创新、学习型的课堂。
五、教学过程：
【新课导入】展示课本P8页资料卡片，卤素单质的物理性质。
请同学们分析表中所给数据，总结卤族单质在物理性质上的递变规律。
【学生总结】卤素单质的物理性质递变性：
颜色：浅深
状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
【引入】卤族元素在物理性质上存在递变性，在化学性质上有什么变化趋势呢？
【学生活动】分析卤族元素的原子结构，有什么相同点和不同点？
【小结】最外层都有7个电子易得一个电子，元素具有非金属性，单质具有氧化性电子层数递增，原子半径依次增大非金属性（得电子能力）逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
【引入】从卤素原子结构上看，最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似，电子层数的增加，原子半径的增大，又导致了它们非金属性逐渐减弱，用什么方法来证明卤素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱呢？
【学生活动，设计实验】设计实验证明卤素非金属性的强弱
氯水，溴水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液,CCl4溶液
【讨论方案】学生做实验并完成学案
【师生探讨，板书】卤素单质间的置换反应：
(1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2）
(2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2）
(3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）
【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I
【设问】从F到I，非金属性逐渐减弱，这种递变关系在卤素的其它性质里是如何体现的呢？
还有没有其它方法来判断卤素非金属性的强弱呢？
【学生活动】分析课本P8页卤素单质与H2的反应，完成学案
【师生总结，板书】结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱
【师生总结】结论2 ：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱结论3 ：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属
性的强弱
【教师补充】判断卤素非金属性的强弱的其他方法：
结论四：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属
元素非金属性越强。
【本课小结】
（1）元素性质由原子结构决定，尤其是最外层电子数
（2）判断元素非金属性的一般方法。
【教学反思】
【板书设计】卤素的非金属性判断
一、原子结构和性质的关系：
最外层7个电子→易得1个电子→元素有非金属性
电子层数增加→得电子能力减弱→非金属性减弱
二、卤素非金属性的判断方法：
卤素单质之间的置换反应：
(1) Cl2＋2Br－===== 2Cl－＋Br2（氧化性：Cl2 ﹥Br2）
(2) Cl2＋2I－===== 2Cl－＋I2 （氧化性：Cl2 ﹥I2）
(3) Br2 + ２I－===== ２Br－＋I2（氧化性：Br2 ﹥I2）
【结论】非金属性：F＞Cl＞Br＞I
结论1：卤素单质间的置换反应可以判断卤族元素非金属性强弱
结论2：卤素单质和氢气反应的难易程度可以判断卤素非金属性的强弱
结论3：卤素单质和氢气反应所生成的氢化物的稳定性可以判断卤素非金属性的强弱
结论4：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性越强。
【课堂训练】：
1．下列关于卤素元素性质递变关系不正确的是：（）
A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．阴离子的还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
2．下列事实不能证明氯的非金属性比硫强的是：（）
A．Cl2通入氢硫酸中能产生浑浊：Cl2+H2S==2HCl+S↓
B．常温下，HCl比H2S在水中溶解的多
C．Cl2和H2光照会爆炸，S和H2在加热情况下反应
D．HCl比较稳定，H2S受热条件下会分解
3．往下列溶液中分别加入溴水，写出反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液
（2）FeBr2溶液。