元素金属性和非金属性的比较.

金属性,非金属性强弱的判断原则及运用

金属性、非金属性强弱的判断原则及运用元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。

元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。

一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则1. 根据元素周期表的知识进行判断在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。

当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。

2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。

根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。

根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。

根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。

根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。

（2）非金属性强弱判断原则根据与H2反应生成气态氢化物的难易或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱进行判断：同周期由左至右元素气态氢化物的稳定性渐强，元素的非金属性渐强；同主族由上至下元素气态氢化物的稳定性渐弱，元素的非金属性渐弱。

高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较

高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。

五是单质与化合物之间的置换反应。

六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。

饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。

重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

微专题08 元素金属性、非金属性强弱的比较(答案版)

微专题08 元素金属性、非金属性强弱的比较1．金属性强弱的判断方法金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱：(1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。

(2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。

2．非金属性强弱的判断方法非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断：(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强。

(2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。

1．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱【答案】D【详解】A. 金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去1个电子生成钠离子，铝失去3个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故A错误；B. Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气，故B错误；C. 比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③2H S比HCl易被氧化④HCl比2H S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。

元素金属性和非金属性

元素金属性和非金属性
1、金属性：
- 导电性：金属在电场中具有良好的导电性，它可以将电力传递给其他材料；
- 导热性：金属的导热性较好，可以有效传递热能；
- 表面光泽性：金属表面具有特定的光泽性，这是由其原子结构的反射关系造成的；- 弹性性：金属的弹性性较好，能抗压力，具有很强的抗拉性；
- 化学稳定性：金属具有良好的化学稳定性，一般不会溶解在溶剂中；
- 可锻性：金属可以通过锻造等方式进行加工，以满足需求；
2、非金属性：
- 非导电性：非金属在电场中具有较弱的电性能力，不能有效传递电能；
- 非导热性：非金属的导热性较差，不能有效传递热能；
- 无光泽性：非金属的表面缺乏特定的光泽性，不能反射出特殊的光芒；
- 脆性：非金属的脆性较强，很容易受到压碎或破裂；
- 化学稳定性低：非金属的化学稳定性较差，容易受到溶剂的腐蚀；
- 可加工性：非金属的可加工性较差，只能通过特定方法加工，如切削、磨削、抛
光等。

金属性与非金属性的判断方法

金属性与非金属性的判断方法鉴定金属性与非金属性是物理学及其它相关领域研究中常使用的技术，它用于确定物质的性质。

金属性和非金属性的区别主要体现在下面几个方面：一、性质特征1.电导率：金属具有很高的电导率，而非金属就没有这么高的电导率。

2.颜色：金属的颜色通常是冷色的，而非金属的颜色常常是白色的。

3.状态：金属通常以固体或液态形式存在，而非金属通常以固体，液体或气体形式存在。

4.密度：大部分金属它们的密度会比非金属大。

5.质量：金属密度大，质量也相对而言会比较重，而没有金属性的物质质量则会稍轻。

二、按照形态的不同：1.光学性质：金属的物质可以反射光，而非金属则不能反射光。

2.熔点：金属具有比较高的熔点，而非金属物质的熔点则比较低。

3.熔化：金属物质能够在高温下形成液态，而非金属则无法在高温下形成液态。

4.蓄热性：金属物质具有很好的蓄热性，而非金属物质则不具备这种性能。

5.热传递：具有金属性的物质具有很好的热传递性能，而不具备金属性的物质的热传递性能就不如金属性物质来的好。

三、按照用途的不同1.机械强度：金属具有较高的机械强度，而大部分非金属物质机械强度也不高。

2.耐腐蚀：金属具有很好的耐腐蚀性，而非金属则不能很好地耐腐蚀。

3.导电：金属具有很强的导电性，而非金属大都不具备这种性能。

4.抗化学性：金属具有较好的抗化学性，而非金属物质的抗化学性就不一定了。

5.吸热：金属物质与其它物质接触时，它们吸热能力比较强，而非金属物质就不具备这种能力。

以上就是金属性与非金属性的判断方法，可以从性质特征，按照形态的不同以及按照用途的不同来进行判断。

通过以上技术可以确定物质金属性或非金属性，从而解决一些研究中的问题，发现更多物质的性质。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

NaMgAlZnFe。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+=== Fe2++ Cu说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+=== Zn2++ Fe说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+=== Cu2++ 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al。

元素的金属性和非金属性强弱判断

元素的金属性和非金属性强弱判断一、根据元素在周期表中的位置1.同周期从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

二、根据原子结构原子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性就越强，反之则越弱；原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。

三、根据实验1.元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：a置换出b，则a对应的金属性比b对应的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属其对应元素的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先吸出的金属其对应元素的金属性弱。

2.元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与h2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：a能置换出b，则a对应非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

四、运用下列说法正确的是（）a.p和as属于va族元素，h3po4酸性比h3pso4的弱。

b.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

c.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。

d.hf、hci、hb、hi的热稳定性和还原性均依次减弱。

【答案】b解：对a、p和as属于va族元素，且非金属性p比as强，因此h3po4酸性比h3aso4的强，则a错误；对c，第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强，则c错误；对d，hf、hci、hb、hi的热稳定性依次减弱，还原性增强，则d错误。

元素金属性和非金属性强弱的判断

元素金属性和非金属性强弱的判断1.化学反应性：金属性通常以稳定的氧化态存在，具有相对较低的化学反应性。

这使得金在大多数环境中不会氧化或与其他元素发生反应。

相比之下，非金属性元素更具有活泼的化学反应性，容易氧化或与其他元素发生反应。

2.电导率：金是最好的电导体之一，具有非常高的电导率。

这意味着金能够轻松地传导电流，使其在电子器件和电路中具有广泛的应用。

相比之下，非金属性元素通常具有较低的电导率。

3.密度：金是相对较重的金属，具有较高的密度。

相比之下，非金属性元素的密度通常较低。

4.熔点和沸点：金的熔点和沸点较高，使其能够在高温下保持状态稳定。

相比之下，非金属性元素的熔点和沸点通常较低。

5.导热性：金是非常好的导热体，能够有效地传导热量。

相比之下，非金属性元素通常具有较低的导热性能。

6.化合价：金通常以+1或+3的化合价存在，这意味着它在化合物中形成阳离子。

非金属性元素的化合价通常更广泛，可以是正离子或负离子。

这些因素都可以用来判断元素金属性和非金属性的强弱。

然而，要注意的是，这些判断是基于整体性质和一般规律。

对于一些具体情况，不同元素可能会表现出相反的性质。

除了上述因素，元素金属性和非金属性的强弱还可以从其他角度进行判断，如以下几个方面：1.耐腐蚀性：金通常具有较高的耐腐蚀性，能够在大多数化学溶液中稳定存在。

相比之下，非金属性元素可能更容易受到腐蚀的影响。

2.化学价电子层结构：金的价电子层结构稳定，使其形成比较稳定的化合物。

相比之下，非金属性元素的价电子层结构较为复杂，容易形成多种化合物。

3.计量体积：金的计量体积相对较小，这使得金在一定条件下能够形成致密的晶体结构。

非金属性元素的计量体积往往较大。

综上所述，元素金属性和非金属性的强弱可以通过多个标准进行判断。

这些标准包括化学反应性、电导率、密度、熔点和沸点、导热性、化合价等等。

然而，要注意的是，这些判断只是一般性的规律，并不能适用于所有情况。

在具体的化学和物理环境中，不同元素可能会表现出不同的特性。

元素金属性和非金属性的比较

单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强（铁比较特殊）。
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
注：不能根据氢化物的酸性比较元素的非金属性，应根据氢化物的稳定性或还原性或生成氢化物的难易程度来判断。不能根据氧化物的水化物的酸性比较元素的非金属性，应指明是“最高价氧化物的水化物”。
元素金属原子越易得电子，非金属性越强。
判断方法
与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判断方法
在金属活动顺序中越靠前，金属性越强。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe ﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al。

氧化性、非金属性、还原性和金属性的联系和区别

氧化性、⾮⾦属性、还原性和⾦属性的联系和区别
⾦属性和⾮⾦属性是对元素来说的，⾦属性强的⼀般表现是单质的还原性强，最⾼价氧化物对应⽔化物碱性强，对应阳离⼦的氧化性弱；⾮⾦属性强的⼀般表现是单质的氧化性强，⽓态氢化物稳定性强，最⾼价氧化物对应⽔化物酸性强，元素阴离⼦的还原性弱。

其实本质上说，元素的⼀个游离态原⼦在化学反应中越容易得电⼦，⾮⾦属性就越强，越容易失电⼦，⾦属性就越强。

⽽氧化性还原性是指物质在化学反应中得失电⼦的难易程度。

要注意的是，物质的氧化还原性除了受元素的⾦属性和⾮⾦属性影响外，还受其他因素的影响，最典型的例⼦是N，氮的⾮⾦属性是颇强的，但N2很稳定，氧化性不强，这是因为氮－氮间是三键，键能⼤，要使N2解离为两个氮原⼦不容易，所以氮⽓稳定。

所以，单质的氧化还原性和元素的⾦属性⾮⾦属性有时是不能划等号的。

元素周期表金属性强弱顺序

元素周期表金属性强弱顺序
【示例范文仅供参考】
---------------------------------------------------------------------- 元素周期表金属性强弱顺序为：
一、金属性：
1、同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）。

2、同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)。

3、元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强。

4、元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强（如：Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2。

二、非金属性：
1、同一周期,从左往右非金属性逐渐增强（如：F＞O）。

2、同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱（如：F＞Cl)。

3、元素的非金属性越强,它的单质的氧化性（得电子能力）越强、（如：非金属性最强的氟F不显正价）。

4、元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强。

5、元素非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定。

元素金属性及非金属性的比较方法

元素金属性及非金属性的比较方法一、元素金属性的比较方法1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。

例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。

2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。

例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。

金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。

例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。

最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。

例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。

例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。

例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。

金属和非金属元素的区别

金属和非金属元素的区别金属和非金属是化学中常见的两种元素分类，它们在物理和化学性质上有很大的差异。

本文将以分析金属和非金属的特征、化学性质和应用领域为主线，来探讨二者之间的区别。

一、金属元素的特征金属元素具有以下主要特征：1. 密度较大：金属元素一般具有较高的密度，如铁、铜等。

2. 导电性和导热性：金属具有良好的电导性和热传导性，可以较好地传导电流和热量。

3. 可塑性和延展性：金属易于被锤打成薄片或拉成细丝，可以改变其形状而不易断裂。

4. 金属光泽：金属表面具有光亮的金属光泽。

5. 高熔点和沸点：金属的熔点和沸点较高，常在较高温度下熔化或沸腾。

二、非金属元素的特征非金属元素具有以下主要特征：1. 密度较小：非金属元素的密度较低，如氢、氧等。

2. 非导电性：非金属通常是较差的导电体和热传导体，难以传导电流和热量。

3. 脆性：非金属物质易碎且不具有可塑性和延展性，容易断裂。

4. 缺乏金属光泽：非金属表面一般没有金属的光泽，通常显示出非金属的颜色。

5. 较低熔点和沸点：非金属元素的熔点和沸点相对较低，可以在较低温度下熔化或沸腾。

三、金属和非金属的化学性质金属和非金属在化学反应中也表现出截然不同的性质。

1. 金属元素在一定条件下容易丧失电子形成阳离子，具有明显的金属性。

2. 非金属元素倾向于吸收电子形成阴离子，表现出典型的非金属性。

3. 金属与非金属在电化学反应中通常发生离子交换，形成离子化合物。

4. 非金属通常与非金属之间形成共价键，共享电子。

四、金属和非金属的应用领域金属和非金属在现代工业和生活中都有着广泛的应用。

1. 金属元素常用于制造、建筑和电子产业，如铝、钢铁等。

2. 非金属元素常用于制药、化妆品和电子产品等领域，如氧、氯等。

综上所述，金属和非金属元素在物理和化学性质上存在着明显的差异。

金属具有较高的导电性、热传导性和可塑性，而非金属则通常呈现较低的密度、脆性和非导电性。

另外，金属和非金属的化学性质也不同，体现为金属倾向于丧失电子形成阳离子，非金属倾向于吸收电子形成阴离子。

金属性与非金属性的定义

金属性与非金属性的定义
金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。

失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

判断方法
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。

最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。

按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。

或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质间的置换反应判断。

遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。

一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。

特例：三价铁的氧化性强于二价铜。

判断元素金属性和非金属性强弱的方法

判断元素金属性和非金属性强弱的方法
金属性是元素周期律的时候一个重要概念，也是各类考试的常考点。

金属性属于元素的性质，和单质以及化合物的性质都有一定的关系。

一般来说，不同元素的金属性强弱比较有以下的方法。

化学姐金属性
非金属性
本质
原子越易失去电子，金属性越强
原子越易得到电子，非金属性越强
根据金属活动性顺序表
从左到右，元素的金属性逐渐减弱根据元素在元素周期表中的位置
(1)同周期金属元素，位置越靠前(原子序数越小)，金属性越强；(2)同主族金属元素，位置越靠下(原子序数越大)，金属性越强；(3)铯是金属性最强的金属元素(放射性元素除外)
(1)同周期非金属元素，位置越靠后(原子序数越大)，非金属性越强；(2)同主族非金属元素，位置越靠上(原子序数越小)，非金属性越强；(3)氟是非金属性最强的非金属元素
根据氧化还原反应
其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强
其他因素相同时，非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强
根据化合物的性质
最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N，碱性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金属性M>N的程度越大
气态氢化物稳定性HxM>HyN时，非金属性：M>N，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性HxMOx′>HyNOy′时，非金属性M>N，酸性HxMOx′>HyNOy′的程度越大，非金属性M>N的程度越大。

元素金属性、非金属性强弱的判断依据

元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、? 根据常见金属活动性顺序表判断说说Fe5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断?? 如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg ﹥Al。

6、? 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。

如Zn和Cu 比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性Zn﹥Cu。

但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。

一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。

8、? 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。

如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。

其实这一方法同7本质上是一样的。

AE与氢化物越稳定，非金属性越强。

如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。

元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较

元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。

下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。

一、元素金属性强弱判断依据1、根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn ﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2、根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3、根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg ﹥Al﹥Fe﹥Cu。

元素金属性强弱和非金属性的判断依据.doc

元素金属性强弱和非金属性的判断依据.doc
非金属元素是指无法形成金属晶体的原子，它们都是非金属物质。

非金属通常有碳、氧、氮、氟、硫等；而金属元素具有获得电子的能力，是有金属光泽的金属。

元素的金属性强弱主要取决于元素的电子配置。

以卤素元素氟、氯、溴和碘组成的离子称为halogen，它们是具有较强非金属性的元素。

由于其体系层结构的影响，处于最外层的halogen的电子只能以单个的形式存在，因此halogen元素不能构成金属晶体，具有较强的非金属性。

元素的金属性强弱还取决于其电子配置对应的原子半径。

按原子半径递增顺序，元素越靠近氢原子，其金属性越弱，而远离氢原子的元素金属性越强，例如：钠、镁、铝等，它们在原子半径上都比氢原子要大，而且为硬金属，因此具有较强的金属性。

在依据元素的电子配置和原子半径判断元素的金属性的基础上，还需要结合化学反应判断该元素的金属性。

由于金属元素具有很强的电子获取性，一般来说，它们会与氧形成化合物，出现氧化的现象，反应可以释放出大量的热能，所以元素的金属性越强那么反应过程中释放的热能越多，反之，如果元素金属性越弱，反应过程释放的热能越少。

因此，可以从电子配置、原子半径和化学反应角度，判断元素的金属性强弱和非金属性以及它们的差异。

元素的金属性和非金属性的变化规律性

A. 元素的非金属性X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性X<Y<Z C. 原子半径X>Y>Z D. 最高正化合价X<Y<Z
3、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是( B )
A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D. R的非金属性一定比磷的非金属性强
两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生
成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3
化学方程式： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
单核微粒半径比较的规律
（不考虑稀有气体）
1 、电子层数相同的原子，看核电荷数。核电荷数越大，原子半径减小。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
决定
原子结构的周期性变化
元素性质的周期性变化
反映
练习：
1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况。
2、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则下列有关性质的判断中错误的是( A )
Mg
Al
与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水微弱反应，
滴入酚酞，溶液为浅红色，加热
与水反应很困难
后产生大量气泡，
溶液红色加深
与酸反应
氧化物对应的水化物
氢氧化物与 NaOH反应