高中化学 《富集在海水中的元素——氯及卤族元素》专题练习题

富集在海水中的元素——氯及卤族元素

A组

【1】（2019广东广州4月）

【答案】：A

【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18

【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。

【2】（2010广东广州5月）

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：

下列说法正确的是（）

A.反应

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小

C.设反应的平衡常数表达式是

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

【答案】：B

【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680

【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。

【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种

溶液除去（）

A．饱和食盐水

B．烧碱溶液

C．浓硫酸

D．澄清石灰水

【答案】：A

【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，

所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱

和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．

命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．

【评析】氯气难溶于饱和食盐水．

有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能

与碱溶液反应．

【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色

B．砹的化合物较稳定

C．砹单质不易溶于水

D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】：B

【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单

质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，

砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从

卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推

测砹单质不易溶于水是对的，排除C．

卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强

的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．

【评析】对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，

解这类题也就易如反掌．

B组

双选题

【1】（2010广东揭阳4月）下列说法正确的是

A．根据K sp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜K sp（ZnS）

C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大

D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp比碳酸钡的小

【答案】：BC

【解析】A项AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，B、C正确，D项是因为稀硫酸会和碳酸钡反应

【评析】要求考生一定要有主观分析能力，不要被所给题设条件所迷惑。

【2】（2010广东汕头4月）

【答案】：AC

【解析】略

【评析】要正确把握实验考查意图，有理有据的分析出实验现象，从而得出实验结论。

【3】（2010广东深圳4月）

【答案】：

【解析】略

【评析】此题难度适中，考查的知识点还算很全面，很可能将是未来几年考试的发展方向，所以一定要熟练掌握和正确分析实验思路，从而达到正确解题

【4】在已经提取了氯化钠、溴、镁等物质剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④过量稀H 2SO 4浸洗

）固体乙除了有Fe 剩余还有 ；丁中溶质的化学式：丁 。

（3）第④步操作中用过量稀H 2SO 4浸洗的目的是 。（填写字母编号） A ．除去未反应的NO 3-

B ．除去未反应的I -

C ．除去未反应的Fe

D ．除去碱性物质 （4）在实验室模拟第⑦步操作，有下列过程，正确的顺序是：

___、___、D 、A 、___、___、B 。 A ．将分液漏斗固定在铁架台上静置。 B ．小心蒸馏。

C ．取第⑥步反应后的溶液转入分液漏斗中，加入适量CCl 4。

D ．塞紧上口玻璃塞，充分振荡。

E ．将烧杯中液体转入蒸馏烧瓶中，连接好装置。

F．打开上口玻璃塞，悬开活塞，放出下层液体于烧杯中。

G．检查分液漏斗是否漏水。

（5）写出步骤③的化学方程式及步骤⑤的离子方程式。

③⑤。

【答案】：（1）2AgI2Ag+I2

光

（2）Ag ； FeCl3

（3）c

（4）G、C（D、A）F、E（B）

（5）2AgI + Fe = FeI2 + 2Ag

3Ag+4H++NO3-= 3Ag++NO↑+2H2O

【解析】略

【评析】此类实验题是近几年考察实验的一个缩影，虽然看上去文字说明很多，但是它给出的条件却是很明确的，这就要求考生要善于读题，从给出的条件中找到解题的思路和技巧，它考察的内容难度比较适中，一般不会太偏太难，只是要求考生一定具有扎实的基本功和较严密实验设计思路。