高中化学 《富集在海水中的元素——氯及卤族元素》专题练习题
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
富集在海水中的元素氯练习题及答案解析.docx
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．2009 年 3 月 29 日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30 吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁 3 个乡镇的村民重大伤亡。
如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子解析：依据 Cl 2的性质进行判断： Cl 2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。
正确的选择是：用湿毛巾( 或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾) 捂住口腔和鼻子，逆风向高处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。
答案：D2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。
答案：B3．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属和非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态 ( Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋) ，而 FeCl2中 Fe 的化合价为＋ 2 价。
答案：D4．( 2010·武汉高一检测 ) 氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数() A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe 和 Cl 2、 HCl 都能反应，但是生成的产物不同，与Cl 2反应生成 FeCl3，与HCl 反应生成 FeCl2，所以有 1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案：A5．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 ()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而 Cl 2不具有，在干燥环境下， Cl 2不能转变为 HClO，因而无漂白性，无法与HCl 气体区分。
富集在海水中的元素---氯练习题(精)
题目富集在海水中的元素 ---氯(一1.(2009·山东高考下列关于氯的说法正确的是 (A . Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 3517Cl 、 3717Cl 为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备 Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 个质子 (N A 表示阿伏加德罗常数 2.下列离子方程式正确的是 (①氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H++Cl -+ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH -===Cl-+ClO -+H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl=====△ Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2++2ClO -+H 2O +CO2===CaCO3↓+2HClOA .①③ B.②④ C.②③ D.①④3.(2010·潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl 2溶液具有酸性4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A .①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥6.(2009·哈尔滨模拟下列能够检验出 KI 中是否含有 Br -的实验是 (A .加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有机层有色,则有 Br -3 高三化学专题训练【使用时间】 8月 17日(周六【组题】戴景双【审核】高三化学组D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br -7.(2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列说法不 .正确的是 ( A .碘易升华,应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C .酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将 NH 4Cl 与碘的混合物分离10.(2010·芜湖模拟下列说法正确的是 (①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水A .①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3B . AgNO 3C . HClOD . NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、下列是卤素单质 (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (A .单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色C .单质③在常温下是液态 D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质,下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成15、(2013·银川模拟某无色溶液中含有:①K +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤SO 2-3、⑥CO 2-3、⑦SO 2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:A .可能含有的离子是①②⑦ B.肯定没有的离子是②⑤⑥C .不能确定的离子是①③⑦ D.肯定含有的离子是①④16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了 5mol 电子, 则参加反应的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为mol(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。
高考化学总复习 4.2富集在海水中的元素氯课时作业试题
目夺市安危阳光实验学校课时作业(十四) 富集在海水中的元素——氯一、选择题1．(银川质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥答案：C2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。
答案：C3．下列有关氯水的表述不正确的是( )A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体答案：B4．下列离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋解析：A项，可认为漂白粉失效指的是生成的次氯酸见光分解，应包括两个反应，A错；C项，忽略了一个反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，C错；D项，因氯气为足量的，故产物中不应含有还原性的离子SO2－3，D错。
答案：B5．(大庆模拟)某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、 Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤解析：发生的氧化还原反应有Cl2氧化SO2－3，Cl2氧化Br－和Cl2与H2O的反应等。
高一化学 富集在海水中的元素——氯 经典例题与解析
富集在海水中的元素——氯A1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
富集在海水中的元素——氯练习题(附答案和解释)
富集在海水中的元素——氯练习题（附答案和解释）第四第二节第1时一、选择题1．关于氯气的叙述中，下列正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成Fel2．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【解析】l2与Fe反应生成Fel3，l2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A2．(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液() A．褪色B．变成红色．先褪色后变红D．先变红后褪色【解析】l2＋H2===Hl＋Hl，H＋使紫色石蕊变红，Hl有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】 D3．(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色．都含有H＋D．加AgN3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含Hl有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于Hl的分解，使l2继续与H2反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和l－，、D两项正确。
【答案】 A4．(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，处红色布条无变化，打开B阀时，处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气．D中可能是水D．D中不可能是NaH溶液【解析】关闭B通入l2，若D中为浓硫酸，则进入的是干燥的l2，中红色布条不褪色；打开B时中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的l2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB．(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是a(l)2．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na22【解析】漂白粉是将l2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2l2＋2a(H)2===al2＋a(l)2＋2H2，故其主要成分是al2、a(l)2，其有效成分为a(l)2，漂白液的主要成分是Nal，以上符合题意的只有B 项。
高考化学一轮复习 专题4_2 富集在海水中的元素--氯(练)(含解析)
专题4.2 富集在海水中的元素--氯1．【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Q是I－ B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－【答案】C考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2．【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。
考点：氯气及其化合物的性质3．【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4．【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。
高考化学 第2讲 富集在海水中的元素氯练习
冠夺市安全阳光实验学校高考化学第2讲富集在海水中的元素—氯练习(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项，石碱水可以吸收氯气，正确。
答案：D2．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析：稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。
答案：D3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤ D．全部可以解析：④为吸附脱色，⑥为SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。
答案：C4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①② B．②③C．①③ D．②④解析：凡含有Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
①中由于Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，生成的HCl 可电离出Cl －；②中KClO 3溶于水后发生电离：KClO 3===K ＋＋ClO 3－，故KClO 3只含有ClO 3－而无Cl －；③中NaCl 是离子化合物，在溶液中能电离出Cl －；④中CCl 4不溶于水，更不能电离出Cl －。
高考化学总复习：富集在海水中的元素——氯作业
核心素养提升练十富集在海水中的元素——氯(25分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题6分,共30分)1. (2019·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银【解析】选B。
“84”消毒液的主要成分是NaClO。
【加固训练】下列物质与其用途相符合的是 ( )①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥N aClO——漂白纺织物A.只有①不正确B.除⑥外全正确C.②③④⑤D.全部正确【解析】选D。
①Cl2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故①正确;②AgBr不稳定,易分解生成银,可用来制胶卷、感光纸,故②正确;③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利于水汽粒子的碰撞增大,从而形成雨,故③正确;④碘是预防甲状腺肿大的主要元素,故④正确;⑤淀粉遇碘变蓝色,可用来检验碘单质,故⑤正确;⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可用于漂白纺织物,故⑥正确;2.(2019·临沂模拟)在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末,下列说法正确的是( )A.pH增大,HClO浓度增大B.pH减小,Cl-浓度增大C.pH增大,Cl-浓度减小D.pH减小,HClO浓度减小【解析】选A。
氯水中存在如下平衡:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO。
加入Na2CO3粉末,与溶液中的H+反应,上述平衡正移,c(Cl-)和c(HClO)均增大,c(H+)减小,pH增大。
【加固训练】某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl 2I2+2Cl-【解析】选B。
富集在海水中的元素练习题
富集在海水中的元素——卤素测试1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (3)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢( )(4)在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移电子数为6N A ( ) (5)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度( )(6)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －( ) (7)HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳性和还原性依次减弱( )(8)从HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律( ) 2．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( ) A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D ．氯水和过氧化钠使品红褪色6．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
高一化学1 富集在海水中的元素氯练习题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学必修1 富集在海水中的元素——氯练习题1.以下反发生时，会产生棕黄色烟的是( )A.金属钠在Cl2中燃烧B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是〔〕A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．以下物质属于纯洁物的是( )A.液氯B.氯水C.浓硫酸D.漂白粉4．以下说法正确的选项是〔〕A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的 B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl－离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是〔〕A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水6．漂白粉在空气中容易失效的原因是( )A.次氯酸不稳，易分解B.CaCl2易潮解C.Ca(ClO)2易与盐酸反D.Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O 反7．某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是〔〕A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38．以下物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化复原反发生又有非氧化复原反发生的是〔〕A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰9.用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是A.Ca(ClO)2比HClO稳B.Ca(ClO)2比HClO氧化性强C.CaCl2也有氧化性D.Ca(ClO)2比HClO漂白快10. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为( )A.氯气有毒，可毒死病菌B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反生成具有强氯化性的HClOD.氯气与水反生成的盐酸是强酸11．制氯水中存在的微粒是〔〕A．Cl2、HClO B．Cl、Cl－、Cl2C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－ D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－12．往某溶液中通入过量氯气无现象，再滴入Ba〔NO3〕2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是〔〕A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl213．滴加制氯水，一无单质生成的溶液是〔〕A.KI溶液B.Na2S溶液C.AgNO3溶液D.FeBr2溶液14．室用以下两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反；②用87gMnO2与足量浓盐酸反。
高考化学专题冲刺1 富集在海水中的元素氯试题
魁夺市安身阳光实验学校专题10 富集在海水中的元素-氯一、选择题1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】浓硫酸不能与石英反应,C项错误。
【题型】选择题【难度】容易2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【题型】选择题【难度】容易3.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较【答案】B【题型】选择题【难度】容易4.下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通过饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③D.③⑤【答案】C【解析】氯气的性质活泼,它与氢气混合后光照才可能发生爆炸,①不正确;氢氧化钙的溶解度小,因此实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,②不正确;次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,③正确;氯化氢和Cl2通入硝酸银溶液中均会产生白色沉淀,④不正确;除去HCl气体中的Cl2,应选择CCl4,而除去Cl2中的HCl,可将气体通过饱和食盐水,⑤错误。
【题型】选择题【难度】容易5.下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是( )A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH【答案】D【题型】选择题【难度】容易6.下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出【答案】B【解析】氯气与水反应生成次氯酸,具有强氧化性,使品红褪色,不能恢复原色,SO2与品红化合生成不稳定的物质使品红褪色,加热能恢复原色,二者褪色原理不同,故A错误;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不饱和键,可以发生加成反应使溴水褪色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,故C错误;浓的NaCl溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白质发生变性产生沉淀,故D错误。
高考化学总复习十一 富集在海水中的元素氯试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测十一富集在海水中的元素——氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
答案：D2．(曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl D．KCl解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。
答案：B3．(河北中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是( )A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。
答案：D4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是( )A．图①中：量筒中发生了加成反应B．图②中：闻Cl2的气味C．图③中：生成蓝色的烟D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D项错误。
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富集在海水中的元素——氯及卤族元素
A组
【1】（2019广东广州4月）
【答案】：A
【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18
【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。
【2】（2010广东广州5月）
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：
下列说法正确的是（）
A.反应
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
C.设反应的平衡常数表达式是
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
【答案】：B
【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680
【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。
【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种
溶液除去（）
A．饱和食盐水
B．烧碱溶液
C．浓硫酸
D．澄清石灰水
【答案】：A
【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，
所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱
和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．
命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．
【评析】氯气难溶于饱和食盐水．
有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能
与碱溶液反应．
【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色
B．砹的化合物较稳定
C．砹单质不易溶于水
D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】：B
【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单
质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从
卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推
测砹单质不易溶于水是对的，排除C．
卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强
的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．
【评析】对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，
解这类题也就易如反掌．
B组
双选题
【1】（2010广东揭阳4月）下列说法正确的是
A．根据K sp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜K sp（ZnS）
C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大
D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp比碳酸钡的小
【答案】：BC
【解析】A项AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，B、C正确，D项是因为稀硫酸会和碳酸钡反应
【评析】要求考生一定要有主观分析能力，不要被所给题设条件所迷惑。
【2】（2010广东汕头4月）
【答案】：AC
【解析】略
【评析】要正确把握实验考查意图，有理有据的分析出实验现象，从而得出实验结论。
【3】（2010广东深圳4月）
【答案】：
【解析】略
【评析】此题难度适中，考查的知识点还算很全面，很可能将是未来几年考试的发展方向，所以一定要熟练掌握和正确分析实验思路，从而达到正确解题
【4】在已经提取了氯化钠、溴、镁等物质剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④过量稀H 2SO 4浸洗
）固体乙除了有Fe 剩余还有 ；丁中溶质的化学式：丁 。
（3）第④步操作中用过量稀H 2SO 4浸洗的目的是 。
（填写字母编号） A ．除去未反应的NO 3-
B ．除去未反应的I -
C ．除去未反应的Fe
D ．除去碱性物质 （4）在实验室模拟第⑦步操作，有下列过程，正确的顺序是：
___、___、D 、A 、___、___、B 。
A ．将分液漏斗固定在铁架台上静置。
B ．小心蒸馏。
C ．取第⑥步反应后的溶液转入分液漏斗中，加入适量CCl 4。
D ．塞紧上口玻璃塞，充分振荡。
E ．将烧杯中液体转入蒸馏烧瓶中，连接好装置。
F．打开上口玻璃塞，悬开活塞，放出下层液体于烧杯中。
G．检查分液漏斗是否漏水。
（5）写出步骤③的化学方程式及步骤⑤的离子方程式。
③⑤。
【答案】：（1）2AgI2Ag+I2
光
（2）Ag ； FeCl3
（3）c
（4）G、C（D、A）F、E（B）
（5）2AgI + Fe = FeI2 + 2Ag
3Ag+4H++NO3-= 3Ag++NO↑+2H2O
【解析】略
【评析】此类实验题是近几年考察实验的一个缩影，虽然看上去文字说明很多，但是它给出的条件却是很明确的，这就要求考生要善于读题，从给出的条件中找到解题的思路和技巧，它考察的内容难度比较适中，一般不会太偏太难，只是要求考生一定具有扎实的基本功和较严密实验设计思路。