高二化学试题-高二化学上册期中调研考试卷1 最新
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二化学试题-高二年级化学上学期期中考试试题 最新
高二年级化学上学期期中考试试题化学试卷考试说明：1．考试时间100分钟，满分100分2．可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,S-32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（）A．增加反应物的用量B．使用催化剂C．升高反应体系的温度D．缩小体积增大反应体系的压强2．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．活化能的大小决定了反应能否自发进行3．下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）A．不断补充氮气和氢气B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4．已知反应：①101ｋPa时，2C（s）＋O2（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110．5 kJ／molB．①的反应热为221 KJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量5．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是................... （）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压7．已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。
浙江“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案
2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.4NH ClB.32CH CH OHC.HFD.2SO 【答案】C【解析】【详解】A ．氯化铵在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A 错误；B ．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B 错误；C ．HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C 正确；D ．SO 2本身无法在熔融状态和水溶液中导电，属于非电解质，D 错误；故答案选C 。
2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A 是蒸发皿，B 是碱式滴定管，C 是锥形瓶，D 是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A 。
3.下列溶液一定呈中性的是A.pH 7 的溶液B.()6H 110c +-=⨯mol ⋅L 1-的纯水C.滴加酚酞试液呈无色的溶液D.水电离出的氢离子的物质的量浓度为710-mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液中性即c(H +)=c(OH -)，以此分析；【详解】A ．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A 不符合题意；B ．纯水中，c(H +)=c(OH -)，升高到一定温度，c(H +)=1×10−6mol ⋅L −1，B 符合题意；C ．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C 不符合题意；D ．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7mol/L ，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D 不符合题意；故选B 。
高二上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套,word版)
第一学期期中考试高二级化学科试卷第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,每题5分，1２小题共60分）1. PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）①若 a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①②B．②③C．①④D．②④2.. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应．．速率．．几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤升温A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④3. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法正确的是（）A. 减小SO2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动D. 若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态4. 可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量( C% )与温度( T )和压强( p )的关系如下图。
下列叙述正确的是A. 化学方程式中m+n<e＋fB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动图Ⅰ图Ⅱ5. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N （g ） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·min)下列说法正确的是（）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/226. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定7.在某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K随反应物浓度改变而改变C. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随温度改变而改变8.某温度时，N2（g）＋3H2（g ）2NH3（g）的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3（g ）32H2（g）＋12N2（g）的平衡常数为( )12a D.21a9. 某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0123456上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
苏州市2023-2024学年高二上学期期中调研化学试题(解析版)
江苏省苏州市2023~2024学年高二上学期期中调研化学试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【答案】D【解析】【详解】A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。
2.下列有关化学反应速率的说法中正确的A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率B.用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率C.等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等D.合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．铁在质量分数为98%的浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸不可能增大产生氢气的速率，故A错误；B．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜与锌在稀硫酸中构成原电池，原电池反应可以加快制取氢气的反应速率，故B正确；C．锌粉的表面积大于锌片，与稀硫酸反应时接触面积大于锌片，反应速率快于锌片，故C错误；D．升高温度，合成氨反应的正反应速率增大、逆反应速率也增大，故D错误；故选B。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期期中考试高二化学试卷(高考)注意：1.本试卷共10页，满分100分2.考试时间75分钟第Ⅰ卷选择题(共49分)一、选择题(共10小题，每小题2.5分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列说法正确的是A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/molC. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比【答案】A【解析】【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误；D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误；答案选A。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A. ①③B. ①④C. ②③D. ①③④2.（2分）下列反应属于吸热反应的是（）A. 炭燃烧生成一氧化碳B. 中和反应C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H23.（2分）用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( )A. 将铁块换为铁粉B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C. 适当加热D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸4.（2分）在100℃时，水的离子积等于1.0×10-12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，则该溶液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）5.（2分）在下列各说法中，正确的是（）A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6.（2分）下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向7.（2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
甘肃省白银市第一中学2025届化学高二第一学期期中调研试题含解析
甘肃省白银市第一中学2025届化学高二第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（ ）A ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B ．电离平衡常数受溶液浓度的影响C ．H 2CO 3的电离常数表达式：K=()()()2323c H c CO c H CO +-D ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸中大2、298 K 时，在20.0 mL 0.10mol·L －1氨水中滴入0.10mol·L －1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L －1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<123、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO 3的产量B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D ．容器中有2NO 2N 2O 4，增大压强颜色变深4、常温下，某溶液中由水电离出来的()+-13-1c H =110mol L ⨯⋅，该溶液不可能是A ．NaOH 溶液B ．醋酸溶液C ．3NaNO 溶液D ．氨水5、对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( ) A ．若ΔH <，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行6、某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥进行滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色9、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3N AC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N AD．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N A11、下列实验操作中正确的是( )A．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸馏D．检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色12、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
高二上学期调研测试化学试题
C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH )>c(SO )
D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO )=Ksp(BaSO3)
13．开发CO2催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)ΔH1=﹣49.01 kJ·mol−1
Ⅱ.草酸含量的测定。
(4)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g草酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是。
D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2脱除效率可能更高
8．隔膜电解法制备K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e-4H2O = FeO 8H+
D．电路中每转移0.2mol e-，Pt电极上理论上产生2.24L气体
A．在铜器上镀银时，把镀层金属银与电源正极相连，铜器与电源负极相连
B．测定稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应的反应热时，用环形铁制搅拌棒进行搅拌
C．已知：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH=566.0 kJ·mol−1，则CO的燃烧热为566.0 kJ·mol−1
2025届重庆市实验外国语学校化学高二第一学期期中调研试题含解析
2025届重庆市实验外国语学校化学高二第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 光照2HCl + O2↑不利于．．．漂白粉保存的条件是A．密闭B．高温C．避光D．干燥2、下列属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠3、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L4、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。
已知几种物质的燃烧热如下表所示：常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A．CH4B．COC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH5、“垃圾分类就是新时尚”。
实行垃圾分类，创造美好生活。
下列垃圾不属于厨余垃圾的是A．菜梗B．啤酒瓶C．变质剩饭D．水果皮6、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2B．H2C．CO2 D．O27、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
上海市金陵中学2024届化学高二第一学期期中调研试题含解析
上海市金陵中学2024届化学高二第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2、已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的K sp约为4.9×10-5B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp3、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )A．t1时增大了压强B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时从体系中分离出部分氨气4、对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷5、下列物质性质的比较中，正确的是（）A．氧化性：Cl2＜Br2B．酸性：H2SO4＜H3PO4C．稳定性：HCl＞HF D．碱性：NaOH＞Mg(OH)26、小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是A．热值大的燃料燃烧时放出的热量多B．1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6×107焦耳C．木炭燃烧不充分时其热值会变小D．2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8×107焦耳7、在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
【高二】高二化学上册期中试卷及答案[1]
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【高二】高二化学上册期中试卷及答案[1](考试时间：90分钟总分：100分)相对原子质量：H-1，C-12，N-14，o-16，S-32，cl-35.5，Na-23，k-39，ZN-65第ⅰ卷(选择题共54分)一、多项选择题（该题包括18个子题，每个子题3分，共54分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义。
）1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()a、量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦so3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()a、只是③ B。
① ② ⑥ ⑧ C④ ⑤ D.都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()a、 HCl与NaOH反应的中和热δH=-57.3kjmol-1，然后H2SO4与BA（OH）2反应的中和热δH=2×（-57.3）kjmol-1b.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热c、 CO（g）的燃烧热为283.0kjmol-1，则2CO 2（g）=2CO（g）+O 2（g）δh=+2×283.0kjmol-1d、需要加热的反应必须是吸热的4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()a、氨水应储存在低温密封的地方b、在feso4溶液中，加入fe粉以防止变质c、硫酸生产中使用过量空气，以提高SO2的利用率d、实验室常用排饱和食盐水的方法收集cl2在5.25℃下，在水电离产生的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，大量共存离子基团（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、cl-、k+、hco3-、al3+c、 fe3+、cu2+、so42-、cl-d、na+、k+、so42-、no3-6.下列说法正确的是()a、活化分子之间的碰撞是有效碰撞b.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大c、提高温度可以提高化学反应速率的主要原因是增加每单位体积中活化分子的百分比d.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.将以下四种X溶液分别加入四个含有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，用水稀释至50ml。
邯郸市重点中学2025届化学高二第一学期期中调研试题含解析
邯郸市重点中学2025届化学高二第一学期期中调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 4.9×10－107.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO22、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应D．KOH溶液和CO2反应3、在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．化学平衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍4、下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途H2能在O2中燃烧并放出大量H2用作洁净燃料A的热B 硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊葡萄糖可用作甜味剂C液反应D 乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂A．A B．B C．C D．D5、国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。
高二上学期期中质量调查化学试题Word版含答案
温馨提示：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷l至5页，第11卷6至10页。
祝各位考生考试顺利！第I卷选择题1.下列说法正确的是A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C．非自发进行的反应一定不能发生D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2.下列对化学反应方向的说法，正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ⅠH>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则ⅠH<0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）ⅠH>0，Ⅰs>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C. 2v(B)=3v(C)D. 3v(B)=v(D)4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是Ⅰ 减小体积增大压强Ⅰ 增加碳的量Ⅰ 通入CO2Ⅰ 恒压下充入N2 Ⅰ 恒容下充入N2 Ⅰ 通入COA．ⅠⅠⅠ B．ⅠⅠⅠ C．ⅠⅠⅠ D．ⅠⅠⅠ5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．充入更多N2 C．使用高效催化剂D．降低温度6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H27．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI(g）H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅8．下列热化学方程式正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ⅠH=-57.3KJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ⅠH=-241.8KJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO9．下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同C．己知：Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L 则a>bD．已知：ⅠC(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/LⅠC(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。
2025届上海市黄浦区格致中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2025届上海市黄浦区格致中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．NaHCO3D．HClO2、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳3、下列说法正确的是（）A．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料C．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料D．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料4、化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量5、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ6、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气9、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区10、下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si11、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
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请老师分享高中试卷、试题、教案、课件、学案、素材等各类稿件！江苏省滨海中学2018～2018学年度第一学期期中考试高二化学试题(普通班)时间：100分 分值：100分可能用到的相对分子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Cl – 35.5 Br – 80 I – 127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，计24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于同系物的是A ．CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3OHB ． 与C ．乙酸与HCOOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Br 2．下列分子式只能表示一种物质的是A ．C 3H 7ClB ．C 4H 8 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 6O 3．右下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是 A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．①②4．下列物质名称不正确的是A ．3,4,4–三甲基己烷B ．1,1,3–三甲基环已烷C ．3–甲基–2–戊烯D ．2,3–二甲基–1–丁烯5．针对右下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法 不正确．．．的是 A ．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂 B ．与金属钠反应时①键断裂C ．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂-OH-CH 2OH-BrHBr H 2O/H KMnO 4溶液乙醇溶液 共热X④③H H C －HH HD ．在加热和Ag 催化下与O 2反应时①③键断裂 6．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物 的消去产物有两种C ．有机物A(C 4H 6O 2)能发生加聚反应，可推知A 的结构一定是CH 2=CH —COOCH 3D ．可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1－己烯、淀粉碘化钾、硝酸银、四氯化碳六种无色液体 7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是8．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO 2和H 2以1︰3的比例混合，通入反应器。
在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃二、不定项选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共计24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分） 9．M 是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M 分子中-NH-COO-基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M 的以下说法正确的是 A ．M 能发生加聚反应 B ．M 的分子式为C 13H 12O 2NF 4C ．M 分子内至少有13个碳原子在同一平面内D ．该物质易溶于水10．有4种有机物：① ② ③ ④ CH 3－CH ＝CH －CN ，其中HO--CH 3可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为A ．①③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④ 11．下列反应说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环比苯活泼的是① ② ③A ．①③B ．只有②C ．②和③D ．全部 12．下列除杂的方法和试剂均正确的是A ．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液B ．溴乙烷（乙醇）：加水、分液C ．乙烷（乙烯）：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D ．甘油（乙醇）： 蒸馏13．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧后生成0.16mol CO 2和3.6 g 水，则混合气体 A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和C 2H 4 C ．一定没有乙烷 D ．一定有C 2H 214．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为6N A B ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N A C ．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 N A D ．标准状况下，11.2 L 己烷所含分子数为0.5 N A15．下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是Ａ．CH 3Br Ｂ． Ｃ． Ｄ．CH 3CH 2CH 2I16．下列离子方程式不正确的是2 Br- -OH + 3HBrBrBr-OH + NaOH -ONa + H 2O-OH + 2NaOH 2 -ONa + H 2CH 3CHCH 3Br CH 3CCH 2ClCH3CH 3A ．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH + CO 23-== 2CH 3COO －+CO 2↑ +H 2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH 3COOH + Cu(OH)2Cu 2+ + 2CH 3COO －+ 2H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O 2C 6H 5OH + CO 23-D ．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH －CH 3COO —+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、实验题（本题包括2小题，计15分）17．(5分) 在甲、乙两只塑料袋中分别放入4粒成熟程度接近的生葡萄，向甲中又放进一粒熟葡萄，将两只塑料袋袋口扎紧。
经过一段时间的观察，发现：(1) 塑料袋中的生葡萄先成熟，因为 。
(2) 结合所学化学知识，欲使葡萄较长时间保鲜，应采用的方法是 。
18．(10分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。
制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式 是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。
某课外小组欲 在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下： ① 检查装置的气密性；② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠△△粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题。
(1)装置A的作用是。
(2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的(填字母)。
a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是(填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是(填字母)。
a．分液b．蒸馏c．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按实验的操作顺序选填下列序号)。
A．加热B．加入AgNO3溶液C．加入稀HNO3酸化D．加入NaOH溶液四、填空题（本题包括3小题，计31分）19．（8分）按要求填空：（1）(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为；（2）2-乙基-1,3 - 丁二烯的键线式；（3）有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为：（4）写出1，3－丁二烯与适量溴单质（60℃）的反应：20．（7分）(1)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物。
化学家TimRickard将其取名为“doggycene”。
doggycene的分子式为，该分子中所有碳原子(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
(2)2018年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”(Fumulele)。
有一种有机物的键线式也酷似牛，称为牛式二烯炔醇(eowenynenyno1)。
牛式二烯炔醇中含有的官能团的名称．．．．．．为： 、 、 k21．（16分）有A —F 六种有机化合物，存在下图所示转化关系：已知：A 属于烃，且相对分子质量不超过30，B 的相对分子质量不超过150，在加热条件下，B 可与NaOH 溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入AgNO 3溶液，生成淡黄色沉淀。
(1)写出结构简式：A ；D ； (2)属于还原反应的转化序号 ；(3)写出反应方程式：C →D ；D →E ； C →F ；(4)写出与F 具有相同官能团的F 的同分异构体的结构简式：、 、(5) 用B 为原料合成乙二醇，写出合成流程图（其它无机原料任选，必须注明必要的反应条件）例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为ABDF①② ⑤ ⑥⑧ ⑦五、计算题（本题包括1小题，计6分）22．(6分)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。
请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量（分子量）（2）该化合物的化学式（分子式）（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,请写出其结构简式江苏省滨海中学2018～2018学年度第一学期期中考试高二化学答题纸(普通班)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、实验题（本题包括2小题，计15分）17．(5分)(1) ，因为。
(2)。
18．(10分) 化学方程式：；(1) 。
(2) 。
(3) (填字母) 。
(填仪器名称) 。
(4) (填字母) 。
(5) 。
(按实验的操作顺序填写序号) 。
四、填空题（本题包括3小题，计31分）19．（8分）（1）；（2）；（3）；（4）；20．（7分）(1) ，(填“可能”或“不可能”)(2) 官能团的名称．．．．．．为：、、k 21．（16分）(1) A ；D ；(2) （填序号）；(3) C→D ；D→E ；C→F ；(4)、、；(5) 用B为原料合成乙二醇的合成流程图五、计算题（本题包括1小题，计6分）22．(6分)江苏省滨海中学2018～2018学年度第一学期期中考试高二化学参考答案(普通班)一、选择题1．A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．D 8．B 二、选择题9．A 10．D 11．B 12．BD 13．AC 14．D 15．BD 16．C 三、实验题（本题包括2小题，计15分）17．(5分) (1) 甲，因为成熟的水果可释放出乙烯，乙烯可以促进水果成熟。
(2) 根据乙烯可以被KMnO 4氧化，因此可以用KMnO 4溶液润湿的棉花放在小瓶中，再放在存放葡萄的塑料袋中。
18．(10分) CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O (1) 冷凝回流 (2) Br 2 (3) a 分液漏斗 (4) b (5) 溴乙烷不能电离出Br —与AgNO 3反应 DACB 四、填空题（本题包括3小题，计31分） 19．（8分）（1） 3,3-二甲基戊烷 ；（2） ；（3）（4） CH 2=CH —CH =CH 2 + Br 2 Br CH 2—CH =CH —CH 2Br 2分 。