10-3 常见气体的制备(共76张PPT)

2＋
分 被 装 臵 中 的 氧 气 氧 化 ， 在 通 过 水 时 ， 因 发 生 反 应 H2O=== 2 H N O NO。
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拟 用 下 图 装 置 制 取 表 中 的 四 种 干 燥 、 纯 净 的 气 体(图 中 铁 架 台 、 铁 夹 、 加 热 及 气 体 收 集 装 置 均 已 略 去 ； 必 要 时 可 以 加 热 ； a、b、c、d表 示 相 应 仪 器 中 加 入 的 试 剂 )。
⑤尾 气 处 理 ： 多 余 的 须用
NaOH溶液 吸 收 除 去 。
2 ) ( 工业制Cl2： 电 解 饱 和 食 盐 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： 通电 2NaOH＋H ↑＋Cl ↑ 2NaCl＋2H2O===== 2 2
。
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4．NH3的制备 (1)实验室制NH3 ①化学方程式：
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向 下 排 空 气 法 收 集 的 气 体 密 度 比 空 气 小 ， 且 与 空 气 密 度 相 差 较大
收 集 装 臵
适 用 的 气 体
H2、O2、NO、 CH4、C2H4
Cl2、H C l 、CO2、 NO2、H2S、SO2
H2、NH3
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C a C O
H C l 3＋ 2
=== C a C l
3溶液
。 2＋CO2↑＋H2O 除去H C l 。
饱和N a H C O
向上排空气
法收集。
燃烧的木条放在瓶口，若熄灭， 证 明 CO2已 收 集 满。
2 ) ( 工业制CO2： 高 温 煅 烧 石 灰 石 ， 化 学 方 程 式 为： CaCO3CaO＋CO2↑ 。
固体 N a O H P2O5
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1 ) ( 上 述 方 法 中 可 以 得 到 干 燥 、 纯 净 的 气 体 是 2 ) ( 指 出 不 能 用 上 述 方 法 制 取 的 气 体 ， 并 说 明 理 由 填满)。
_ _ _ _
其 它 适 合 于 实 验 室 制 取 气 体 的 方 法 还 有 ： O 1 ) ( K M n O C 2 ) ( l 酸 反 应 制 取
2：可由 H2O2分解、 Na2O2与水反应、 H2O2与酸性
液 反 应 等 途 径 制 取 4溶 M n O 2：可用K
O2。 C O l 4或K C a O (l) 3或 C
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反 应 装 臵 类 型 固 、 液 加 热 型 或 液 、 液 加 热 型 H2、 固 、 液 不 加 热 型 CO2、 SO2、 NO、 NO2等 Cl2、 H C l 等 反 应 装 臵 图 适 用 气 体
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考纲要求
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(对 应 学 生 用 书
P 1 7 6 )
一 、 常 见 气 体 实 验 室 及 工 业 制 法 1．O2的 制 备 1 ) ( 实 验 室 制 O2
化 学 方 程 式 ： M n O 2 2 K C O l K C l 3=====2 △ 2 ) ( 工业制O2： 采 用
饱和NaHSO3
。
溶液
；除去C2H4中的CO2，用NaOH溶液
3． 尾 气 吸 收 Cl2、SO2、NO2等 有 毒 气 体 常 用
NaOH溶液 吸 收 ； H C l 、
NH3等易溶于水的气体用水吸收，CO常用 燃烧 法 除 去 。
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问 题 探 究 ：
气 体 收 集 方 法 如 何 选 择 ？
提示：依据气体的性质——密 度 及 溶 解 度 ， 比 空 气 密 度 大 的 气 体 用 向 上 排 空 气 法 ， 比 空 气 密 度 小 的 气 体 用 向 下 排 空 气 法 ； 难 溶 于 水 或 微 溶 于 水 且 不 与 水 反 应 的 气 体 用 排 水 法 排 饱 和 溶 液 法 )收集。 (或
2等固体与浓盐
Cl2， 这 几 个 反 应 都 不 需 加 热 。
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H 3 ) ( H 4 ) (C l 热 ， 促 进 N 5 ) ( H
可 用 铝 片 与 强 碱 溶 液 反 应 制 取 2： ： 向 浓 盐 酸 中 加 入 浓 H C l 的 挥 发 ， 是 快 速 制 取
H2。 H2SO4，浓H2SO4吸水、放 H C l 的 一 种 简 便 方 法 。
向 浓 氨 水 中 加 入 生 石 灰 或 苛 性 钠 固 体 ， 固 体 与 3： cO (H
－
水反 应 或 溶 于 水 会 明 显 放 热 且 增 大
)，这都有利于
NH3· H2O的分解和NH3的 逸 出 ， 这 是 简 便 、 快 速 制 氨 的 一 种 创 新 方 法 。
气 密 性 ， 又 可 控 制 液 体 滴 加 速 度
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2.气 体 的 收 集 方 法 确 定 气 体 的 收 集 方 法 时 要 考 虑 气 体 的 密 度 、 溶 解 性 、 稳 定 性 。
收 集 方 法 排 水 法 收 集 的 气 体 不 收 集 原 理 与 水 反 应 或 难 溶 于 水 向 上 排 空 气 法 收 集 的 气 体 密 度 比 空 气 大 ， 且 与 空 气 密 度 相 差 较 大
C2H4； 所 给 装 臵 虽 然 加 热 时 可 以 产 生 Cl2也 被 吸 收 ， 最 后 不 能 得 到 应 生 成 2反 H N O
溶 液 除 H C l 的 同 时 ，
饱 和 NH4Cl溶 液 与 C O a (H ) 后 也 不 能 收 集 到 气 体 。 铜 屑 与 稀
NH3， NH3被 水 吸 收 ， 最 用 产 生 3作 NO气 体 ， 部 3 N O
。 (可以不
①气体________，理由是_____________________。 ②气体________，理由是_____________________。 ③气体________，理由是______________________。 ④气体________，理由是______________________。
①烧 瓶 加 热 时 要 隔 石 棉 网 ②反 应 物 均 为 液 体 时 ， 烧 瓶 内 要 加 碎 瓷 片 ①使 用 长 颈 漏 斗 时 ， 要 使 漏 斗 下 端 插 入 液 面 以 下 ②启 普 发 生 器 只 适 用
于 块 状 固 体 和 液 体 反 应 ， 且 气 体 不 溶 于 水 ③使 用 分 液 漏 斗 既 可 以 增 强
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【 解 析 】
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由 于 所 给 制 备 装 臵 中 ， 没 有 温 度 计 无 法 控 制 C2H4产 生 ， 也 就 不 可 能 得 到 干 Cl2， 但 用 Cl2；
反 应 温 度 ， 不 能 确 定 是 否 有 燥 、 纯 净 的 N a O H
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3．Cl2的 制 备 1 ) ( 实 验 室 制 ①化 学 方 程 式 ： Cl2
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M n O
H C (l 2＋ 4
△ M 浓)===== n C l
2＋ Cl2↑＋ 2H2O
。
②制 备 装 置 的 类 型 ： ③净 化 方 法 ： 用 去 水 蒸 气 。
M n O 2 ＋3O2↑(或2H2O2===== O2↑＋2H2O)
空气液化
法。
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2．CO2的 制 备 1 ) ( 实 验 室 制 ①化 学 方 程 式 ： ②净 化 方 法 ： 用 ③收 集 方 法 ： 用 ④验 满 方 法 ： CO2
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变蓝
，证明已收集满。
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b．将蘸有 生 ， 证 明 已 收 集 满 。 ⑥尾 气 处 理 ： 用
浓盐酸 的 玻 璃 棒 置 于 试 管 口 ， 若 有
白烟 产
水或稀硫酸
温 、 高 压 N2＋3H2高 催化剂
吸 收 多 余 的
NH3。
△ 气体 固＋液――→
。
饱和食盐水 除 去 H C l ， 再 用 浓H2SO4除
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④收 集 及 验 满 方 法 ： 用 排 饱 和 食 盐 水 法 收 集 ， 采 用 法 或 用 湿 润 的
观察
KI淀粉试纸 来检验。
Cl2排 放 到 空 气 中 会 造 成 环 境 污 染 ，
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1 ) ( 启 普 发 生 器 具 有 随 开 随 用 、 随 关 随 停 的 特 点 ， 实 验 室 中 没 有 启 普 发 生 器 时 ， 我 们 可 以 设 计 如 下 装 臵：