中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验
中考化学专题复习——常见气体的制取及收集
（固固加热型） （固液不加热型）
装置示意图
图1
图2
主要仪器
试管、酒精灯、
导气管
试管、导气管
典型气体
氧气
氢气、二氧化碳
注意事项
试管口方向、 出气导管的深
出气导管的深度
2）固液常温型
小红,咱们收集 几瓶CO2,做其 性质实验吧！
讨论：如 何改进实 验装置？
小明，怎么 总得加药品， 真麻烦。你 有好办法么？
等
中考仿真
(3) 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水 的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈 反应放热引起发生 装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装 置是 A； 如果用右图所示装置收集乙炔， 气体应从＿b (填“a”或“b”)端管口通入。
中考仿真
2、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大， 且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁 （FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫 化氢气体。根据装置图回答下列问题：
谈体会：
通过本节课的复习，你有什 么收获？
小结
1、对常见气体的制取及收集进行巩固；
2、回顾了实验室制取气体的一般思路 3、能灵活运用气体净化（包括干燥） 尾气处理等知识解决实际问题。
1、思考: 在制取气体前我们都必须先检查装置的 气密性。“气体受热膨胀法”是常用方法。请课 后思考，如何检查下图（I）、图（Ⅱ）装置的气 密性。
气体发生装置的改进
a、制取大量的气体
1取大量的气体
气体发生装置的改进
b、能随时添加液体
气体发生装置的改进
c、连续制取并能控制反应速率
三、收集装置和注意点：
中考专题复习-常见气体的制取和收集[下学期]PPT课件(初中科学)
![中考专题复习-常见气体的制取和收集[下学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/683e1a2ef342336c1eb91a37f111f18583d00c22.png)
在0℃和标准大气压下的氮气多少升?(已知O℃和标准大
气压下氮气的密度为1．25克／升；假设氮气完全转化为
氨气)
实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气,反应完成 后,如果回收氯化钾与二氧化锰,你认为可以怎样操作.
溶解
过滤
(滤液)
蒸发
(固体残渣) 洗涤
结晶 烘干
如何提纯粗盐: (1)所需仪器 (2)怎样操作
化学常用实验仪器的用途及用法
1、试管常用作少量试剂的 反应器 ，在常温或加 热时使用。加热时液体量不可超过容积的 1/。3 加热后 不能骤冷，以防炸裂。 2、可用作反应器的常用仪器还有 烧杯 、
烧瓶 、 锥形瓶 。 3、可以直接加热的仪器主要有试管 、蒸发皿、 坩埚 ； 加热时需要垫上石棉网的仪器有 烧杯 和 烧瓶 ，垫 上石棉网的目的是 受热均匀，防止容器破裂 。
下列实验操作正确的是 C
6、检查装置气密性时，若装置的气密性良好，可视察 到的现象是：水中有气泡冒出，拿出导管后，
导管中形成一段水柱 由于在制取氢气的实验中采用了长颈漏斗，因此很难 用上述的方法来检查装置的气密性，这时可用压水法 ，具体操作是将导管上的橡皮管用弹簧夹夹紧，向长 颈漏斗中加水，至水面高于长颈漏斗下端为止，若装 置的气密性良好， 可视察的现象是 长颈漏斗中的水不会下落 。
药品
反应
实
原理
验
室
装置
制
法
收集
方法
检验 方法
工业制法
氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
气体产生装置
气体收集装置
制取氧气的两种装置
第28题图
NO 在 常 温 下 是 一 种 难 溶 于 水 的 气 体 ，
密度比空气略大，它能跟氧气迅速反应
初三化学气体的制取与收集总复习
$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$。
无水醋酸钠与碱石灰加热生成甲烷、碳酸钠和…
$CH_{3}COONa + NaOHfrac{overset{加热}{-}}{}CH_{4} + Na_{2}CO_{3} + NaOH$。
文字是您思想的提炼
气体制取与收集的实验设计
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第
气 体 的 制 取
一
章
常见气体的制取方法
氧气 二氧化碳 氢气 甲烷 通过加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取。 通过碳酸钙与稀盐酸反应制取。 通过金属与稀硫酸或稀盐酸反应制取。 通过无水醋酸钠与碱石灰加热制取。
制取气体的实验操作
检查装置的气密性。 将药品放入装置中。 点燃加热或加入催化剂。 用排水法或向上排空气法 收集气体。
第
气 体 的 收 集
二
章
气体的性质与收集方式
气体的性质决定了其收集方式， 包括气体的密度、溶解性、是否 与水反应等。 气体的性质 根据气体的性质，可以选择不同 的收集方式，如排水法、向上排 空气法和向下排空气法等。 收集方式
数据处理方法 学生应掌握数据处理的基本方法，如求平均值、中位数、众数 等，并能根据数据分布特征进行合理的数据处理。 数据记录与整理 学生应准确记录实验数据，并按照要求整理数据，以便后续的 分析和处理。 实验结果分析 学生应能够对实验结果进行分析，识别数据中的异常值，并根 据实验目的对结果进行解释和推断。
制取气体的化学反应原理
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧…
中考化学—气体的实验室制备、净化和收集
③碱性杂质可用酸性物质吸收； ④水分可用干燥剂吸收；
⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性物质，也可用作吸收剂。
常见气体的除杂：
气体 O2 H2 CO2 CO2 Cl2 SO2 H2S CH4
所含杂质 Cl2 H2S HCl SO2 HCl HCl HCl C2H4
净化剂 NaOH溶液 CuSO4溶液 饱和NaHCO3
溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。
b用于收集少量气体然后处理。 c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、
NH3等；其中d吸收量少。
e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H2、CO等。
九、冷凝装置
十、安全装置
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安 全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置； 一般在涉及气体的实验中最为常见。涉及到的安全 问题有：
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通 常使用的药品是 浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等；) 检查C装置气密性的操作方法 是 。 连接一根导管，将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
初三化学气体的制备、收集、验证除杂及干燥
气体
试剂或方法
现象及结论
有关化学方程式
CO
CH4
HCl
H2O(气)
四、气体净化：除去H2、O2、CO2（SO2）、CO、HCl、H2O(气)：
H2
试剂或方法
有关化学方程式
注意事项
O2
CO2（SO2）
CO
HCl
H2O(气)
五、常见干燥剂（吸水）能干燥的气体：
⑴浓硫酸能干燥的气体有，不能干燥的气体有。
⑵氢氧化钠能干燥的气体有，不能干燥的气体有。
⑶无水硫酸铜能干燥的气体有。
气体的制备、收集、验证除杂及干燥
一、H2、O2、CH4的制取、收集及验证：
气体
制取原理化学方程式
装置
步骤
收Hale Waihona Puke 方法验证方法H2O2
CH4
二、几种常见的制取气体、验证气体或净化气体的装置：
固体加热制气体固—液不加热制气体洗气瓶(长进短出)干燥管
注意：
①气体净化：先除杂后干燥，②气体验证：先验水后验其他气体。
中学化学常见气体的制取和检验
常见气体的实验室制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO 32KCl+3O 2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H 2SO 4 === H 2SO 4+H 2↑ 装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl 2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H 2O ⑷硫化氢制取原理——强酸与硫化物的复分解反应 制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl 2+H 2S↑ 装置——启普发生器检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质——先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl 2(或P 2O 5)(除水蒸气)收集——向上排气法尾气回收——H 2S+2NaOH=== Na 2S+H2O 或H 2S+NaOH=== NaHS+H 2O ⑸二氧化硫制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——Na 2SO 3+H 2SO 4=== Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质——通入浓H 2SO 4(除水蒸气) 收集——向上排气法尾气回收——SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O ⑹ 二氧化碳制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——CaCO 3+2HCl===CaCl 2+CO 2↑+H 2O 装置——启普发生器检验——通入澄清石灰水,变浑浊除杂质——通入饱和NaHCO 3溶液(除HCl),再通入浓H 2SO 4(除水蒸气) 收集——排水法或向上排气法 ⑺ 氨气制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl 2+NH 3↑+2H 2O 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法⑻氯化氢制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式——2NaCl+H2SO 4Na2SO4+2HCl↑装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)收集——向上排气法简单方法：将浓硫酸滴入浓盐酸中。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
中考化学实验实验报告
实验名称：常见气体的制取、收集和检验实验日期：2022年X月X日实验地点：学校化学实验室一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 掌握氧气的收集方法。
3. 学会检验氧气的方法。
4. 了解实验室制取二氧化碳的原理和方法。
5. 掌握二氧化碳的收集方法。
6. 学会检验二氧化碳的方法。
二、实验原理1. 氧气：氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）的催化作用下，加热分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
2. 二氧化碳：大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、导管、橡皮塞、烧杯、玻璃棒、试管夹、镊子、火柴等。
2. 实验药品：氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃片等。
四、实验步骤1. 制取氧气：（1）取一支试管，加入适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物。
（2）用橡皮塞塞紧试管口，插入导管。
（3）用铁架台固定试管，将试管口略向下倾斜。
（4）点燃酒精灯，加热试管。
（5）观察导管口有气泡产生，收集氧气。
2. 氧气的收集：（1）将集气瓶倒置于水槽中。
（2）用玻璃片盖住试管口。
（3）将导管插入集气瓶中。
（4）收集氧气至集气瓶中。
3. 检验氧气：（1）将带火星的木条伸入集气瓶中。
（2）观察木条是否复燃。
4. 制取二氧化碳：（1）取一支试管，加入适量的大理石。
（2）用橡皮塞塞紧试管口，插入导管。
（3）用烧杯装少量稀盐酸。
（4）将试管固定在铁架台上。
（5）将稀盐酸倒入试管中。
（6）观察导管口有气泡产生，收集二氧化碳。
5. 二氧化碳的收集：（1）将集气瓶倒置于水槽中。
（2）用玻璃片盖住试管口。
（3）将导管插入集气瓶中。
（4）收集二氧化碳至集气瓶中。
6. 检验二氧化碳：（1）将澄清石灰水倒入烧杯中。
（2）将集气瓶中的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。
（3）观察石灰水是否变浑浊。
五、实验结果与分析1. 氧气：通过实验，成功制取了氧气，并用带火星的木条检验了氧气的存在。
2024年中考化学关于气体制备与收集的实验
2024年中考化学关于气体制备与收集的实验化学是一门以实验为基础的科学，而气体制备与收集的实验则是中考化学中的重要考点。
在这篇文章中，我们将详细探讨这一主题，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
首先，让我们来了解一下为什么要学习气体制备与收集的实验。
气体在我们的生活和工业生产中有着广泛的应用，比如氧气用于医疗急救和金属切割，氢气用于填充气球和燃料电池等。
通过学习气体的制备与收集，我们不仅能够掌握实验技能，还能深入理解化学反应的原理和物质的性质。
一、常见气体的制备1、氧气（O₂）的制备实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾（KMnO₄）、加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物、分解过氧化氢（H₂O₂）溶液。
（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置包括：铁架台、酒精灯、试管、棉花、导管、水槽、集气瓶等。
在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂↑二氧化锰在此反应中作为催化剂，能加快反应的速率。
（3）分解过氧化氢溶液：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑这个反应在常温下就能进行，操作简便，是实验室制取氧气的常用方法之一。
2、二氧化碳（CO₂）的制备实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑实验装置一般采用“固液不加热型”，包括长颈漏斗、锥形瓶、导管、集气瓶等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3、氢气（H₂）的制备实验室制取氢气通常用锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑该反应也是“固液不加热型”，装置与制取二氧化碳的类似。
二、气体制备的实验装置1、发生装置根据反应物的状态和反应条件，发生装置可分为“固固加热型”和“固液不加热型”。
2024年中考化学专题复习气体的制取
高锰酸钾制取氧气实验室加热固体纯净物制氧气一、原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑二、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）三、装置：1.发生装置：固体加热型（考虑反应物状态、反应条件）试管在此实验中作用：用作少量高锰酸钾的反应容器，在加热时使用。
2.收集装置：（1）排水法：氧气不易溶于水且不与水反应（适用于气体不易或难溶于水。
优点：收集气体较纯净，便于观察是否集满；缺点：收集气体湿润，操作复杂。
具体操作：集气瓶内盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。
）（2）向上排空气法：氧气的密度略大于空气（排空气法适用于气体不与空气成分反应且无毒，向上排空气法：密度大于空气，向下排空气法：密度小于空气。
操作时导管要伸入集气瓶底部，便于排尽空气，是收集的气体更纯。
）四、操作步骤1．查：检查装置气密性方法：连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，(松手后，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，) 就说明装置不漏气。
原理：温度升高→压强增大→大于外压→在压强差的作用下…导管口要稍露出橡胶塞，有利于气体排出。
2．装：装药品、棉花棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
3．定：试管口略向下倾斜固定在铁架台上防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
4．点：点燃酒精灯，加热试管先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在部位加热。
5．收：收集氧气（排水法）开始收集：气泡连续均匀放出时集满：集气瓶口有大气泡冒出取出：在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上6．移：先将导管移出水面7．熄：再熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂五、检验将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
收集到的氧气不纯的原因：排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好； 用向上排空气法收集氧气，时间不够。
九年级化学复习常见气体的制取和检验(提升版)
四、完整的气体制取或气体成分验证的装置
一套完整的制气装置
气体发生
气体净化
气体 收集
①除杂 ②干燥（除水 ）
一套完整的验证气体成分的装置
气体通入
检验 水蒸气
其他 气体 检验
尾气处理
尾气处理
d eb c A
制取气体的题
验证气体成分的题
验证
DC
D中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
专题四 常见气体的制备
本专题就是瓶瓶罐罐的组合专题，学会了解流程中每个瓶瓶罐罐的 意义，题目就迎刃而解。
小小的瓶瓶罐罐，大大的人生哲理。
比如： 我学习这部分的感悟就是，人总是要慢慢长大，你着什么急啊？
常见气体制备的常考化学方程式
1.大理石和稀盐酸制二氧化碳 2.氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气 3.高锰酸钾加热制取氧气
(3). 试管口未放一团棉花 (4). B (5). a
2.（2019青岛市）根据下列实验装置图，请 回答问题。
（1）写出标有①②序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____（选填装 置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是_____，该装置内发生反应的化 学方程式为_____。 （3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是____。 （4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置 ___→____→_____（选填装置字母序号）。
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对产物的 检验产生干扰。
中考化学复习专题--常见气体的制备与检验
A B C 专题十一 常见气体的制备与检验【学习目标】1、掌握CO2、O ２的实验室制法；了解Ｈ2的实验室制法，并在这三种气体制备的基础上进行知识迁移，选择实验装置,设计实验方案来制取其他气体；２、初步学会用实验的方法鉴别常见的气体，并能描述实验现象； ３、初步学会常见气体的干燥和净化。
【命题导向】氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础,尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容,在中考中是必考的知识点;常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中。
题型主要有选择题和实验探究题。
考查方式通常有以下几种：1、常规基础题:考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有:制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接；2、迁移运用题:将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息,考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新的问题情境中来,考查学生分析解决新问题的能力；3、分析评价题 ：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞;评价三种气体的制取方案,如药品的选择、制取方案是否可行、发生装置及收集装置的评析和选择;考查学生思维的灵活性及分析判断能力；4、综合实验题：集气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体,考查学生的综合实验能力。
在中考命题中,基础题常考不衰,不容忽视；评价题是中考的重要命题形式;迁移题、综合题将有可能成为20０9年中考的热点和趋势。
考点1气体的制取、收集 (1)常用气体的发生装置A ：固体之间反应且需要加热，用制O 2装置（N Ｈ3、ＣＨ4)；要用酒精灯。
B ：固体与液体之间且不需要加热,用制Ｈ２装置(CO ２）；不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法Ａ:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内,(CO 、N ２、N Ｏ只能排水）B:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO ２、H Ｃｌ只能用向上排空气法） Ｃ：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底 考点２ 气体的验满： Ｏ2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
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中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验
1. 化学实验基本操作
2.。
常见气体的制备、收集、检验
一. 教学过程
（一）化学实验基本操作
1. 固体药品的取用：
⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；
⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；
⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。
2. 液体药品的取用：
⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。
滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。
3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。
5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。
6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。
7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
（二）常见气体的制备、收集、检验。
1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。
2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。
3. 气体的检验要依据气体的特性。
4. 实验操作顺序
5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
（一）选择
1. 下列实验操作正确的是（）
（A）（B）（C）（D）
2. 下列实验操作正确的是（）
（A）（B）（C）（D）
3. 下列实验操作正确的是（）
（A）（B）（C）（D）
4. 下列化学实验操作中，不正确的是（）
（A）用灯帽盖灭酒精灯的火焰（B）稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
（C）将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量（D）给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
5. 某学生测定的下列数据中，不正确的是（）
（A）用10mL量筒量取了7.5mL水
（B）用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
（C）用托盘天平称得某固体的质量为16.7g
（D）测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
6. 下列实验操作或事故处理中，正确的是（）
（A）制气体时，先装药品，后检查装置的气密性
（B）碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸
（C）酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭
（D）为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶
二. 填空
1. 药品取用：
①任何药品取用时不能，不能，更不能。
②粉末状及颗粒状固体药品用取用；块状及密度大金属颗粒用夹取，装入试管时，应把试管，把药品送入试管口后再把试管，以免。
③液体药品取用时应注意：试剂瓶盖取下后放桌上，倾倒药品标签，多取药品，以免。
④没有明确用量时，液体一般取；固体。
2. 药品称量和量取
3. 物质的加热
①用试管加热药品时，试管夹或铁夹应夹在试管部。
②加热液体时管口。
③加热固体药品试管口应略向倾斜；但加热液体药品试管口向斜与桌面呈_______。
4. 仪器洗涤
①玻璃仪器内附有油脂时用洗涤。
②玻璃仪器内附有难溶氧化物或盐如（CuO、Fe2O3、CaCO3）用洗，再用水冲洗。
③洗净玻璃仪器内水，表示已净。
5. 实验室安全问题
①使用酒精灯时不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻。
②如果不慎将酸沾到皮肤或衣服上，立即用若是浓硫酸，必须先，然后用，如果将碱溶液沾到衣服上，要用，万一酸或碱溶液溅入眼睛要。
③稀释浓硫酸时，应将缓慢注入中，并且用不断搅拌。
使产生
迅速扩散。
④把玻璃管插入橡胶塞或胶皮管时,先把用水润湿,再稍用力插入,以免玻璃管折断,刺破手。
6. 实验操作顺序问题
①连接仪器时的顺序是先后；先后；
②在同一试管内装药顺序是先装后装；
③制备气体的仪器组装好后应先后；
④制备并用排水法收集氧气实验结束时，应先后，以防止；
⑤点燃任何可燃气性体（、、）时都先
后；
⑥具有还原性气体（、）还原金属氧化物时应注意
后，防止。
实验结束时先，后，防止。
⑦粗盐提纯的实验顺序、、；
⑧配制一定质量分数溶液的顺序、、、。
⑨某混合气既要洗气，又要干燥时，应先后。
若要检验某混合气中是否有水和其它气体，应先检验后检验。
【试题答案】
一. 选择题
1、C
2、C
3、D
4、C
5、B
6、C
二、1、①用手拿，凑近闻，尝。
②药匙，镊子，平放，慢慢立起来，砸漏试管。
③倒，朝向手心，放到指定的容器，不能放回原容器，污染原试剂。
④1~2毫升，铺满试管底部。
2、见天平及量筒的仪器使用
3、①中上部，②朝向没人的方向，③下，上，45度。
4、①热碱溶液，②稀盐酸，③既不聚成水滴也不成股流下。
5、①用湿布盖灭，②水冲洗，布擦，水冲洗，水冲洗，用水冲洗必要时看医生。
③浓硫酸，水，玻璃棒，热量。
④玻璃管。
6、①左，右，下，上，②固体，液体，③检查装置的气密性，装药品，④撤导管，撤酒精灯，水倒吸使试管炸裂。
⑤CO、H2、CH4、验纯，点燃，⑥CO、H2、先通气体，加热，混合气体受热爆炸，停止加热，停止通气体，生成的金属再次被氧化。
⑦溶解，过滤，蒸发，⑧计算，称量，量取，溶解，⑨洗气，干燥，水，其它气体。