2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学专题六化学实验基础(word版)

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2020-2021届高三新高考化学复习备考策略讲座

三、加强组织领导细化实施方案；有序推进实施；加强宣传引导。
二、湖北高考综合改革的主要内容
2 试点省市的积极探索前二批试点实验内容
• 建立完善学业水平考试制度：全科开考；选择考试。 • 规范普高学生综合素质评价：强调写实；加强关联。 • 深化普通高校考试招生改革：录取依据变化；录取批次合并。 • 探索高职院校分类考试招生：分类考试；强调技能。 • 严格加分政策规范自主招生：从严规范；保障公平。 • 建立健全教育教学管理制度：选课走班；规划生涯。
二、湖北高考综合改革的主要内容
3 湖北方案逐步落地
“两依据、一参考”录取方式（具体变化）
◼ 高校选考要求：高校对每个具体专业提出再选考试科目要求（四种情况）。 ◼ 招生计划编制：高校按照选考物理、选考历史两个类别，分本、专科分列招生计划，分别划线，分别投档录取。 ◼ 录取方式变化：实行院校专业组平行自愿分类投档录取；合并录取批次。 ➢ 尊重考生专业选择权；尊重高校办学自主权；促进素质教育和高校学科建设；促进相关领域人才培养和选拔。 ◼ 录取批次变化：合并本科一批、本科二批录取批次。 ➢ 传统录取批次分为：本科提前批、本科批（分批次）、高职（专科）提前批、高职（专科）批（分批次）。
二、湖北高考综合改革的主要内容
3 湖北方案逐步落地
等级比例 % 赋分区间
A 约15 100-86
B 约35 85-71

【精品推荐】2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：2-1-1技能提升一新情境下陌生方程式、

(2)CN－中 C 和 N 分别为＋2 价和－3 价，结合氧化产物为 CO2 和 N2，可知每个 CN－失去 5 个电子，结合反应的 Cl2 与 CN－的物质的量之比为 5∶2，可知 Cl2 生成 Cl－。
(3)Na2S2O3 中硫元素为＋2 价，根据 1 mol Na2S2O3 参加反应转移 8 mol 电子，知 S2O23－被氧化为 SO24－；Cl2 被还原为 Cl－，根据得失电子守恒可确定 S2O23－与 Cl2 的物质的量之比为 1∶4，再结合原子守恒、电荷守恒写出离子方程式。
(3)(2019·广东七校联合体第一次联考 )工业上以含三价钒 (V2O3)为主的某石煤(含有 Al2O3、CaO 等杂质)为原料，采用钙化法焙烧制备 V2O5。其流程如下：
焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学高温
方程式是___C_a_O__＋__O_2_＋__V__2O__3=_=__=_=_=_C_a_(_V_O__3)_2_____。
高温 _C__O_＋__H__2_O_=_=_=_=_=__C_O__2＋__H__2 __。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_B__a_C_O__3 _(填化学式)。
(3)沉淀器中反应的离子方程式为 ______S__2－_＋__B_a_2_＋_＋__Z_n__2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4·_Z_n_S_↓_____。

2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-4选考系列一有机化学基础(选考) 含答案

(1)写出反应类型：①________，⑤________。
[答案](1)丙烯氯原子羟基(2)加成反应
(3)
H2O)
(4) (5)
(6)8
2．(20xx·全国卷Ⅰ节选)化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)②的反应类型是________。
(3)反应④所需试剂、条件分别为________________。
(3)F的结构简式是__________________。由E生成F的反应类型是________；由A生成B的反应类型是________。
[答案](1)
(2)
(3) 酯化反应氧化反应
考点二官能团的识别与名称的书写
要确定有机物分子中官能团的种类与名称，实际上往往需要确定化合物的结构简式，进而确定其结构特点——官能团。
⑤R—NH2 R—OH
请回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是：________、________。
(2)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为
____________________________________________________。
(3)环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5－三甲基环己醇在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：

2020高考化学江苏专用提分大二轮复习(课件+讲义+训练)：专题六

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率及其影响因素

(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算

(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －

1)时间的变化量(s 或min 或h )

，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计

算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。 (2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。 2．速率常数

(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)

2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学专题五有机化学(word版)

专题五有机化学

第14讲有机物的结构与性质

考点(一)有机物的结构和性质

[回扣诊断·发现问题]

1．(2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是()

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

解析：选B A错：2苯基丙烯中含有，能使酸性高锰酸钾溶液褪

色。B对：2苯基丙烯中含有，可以发生加成聚合反应。C错：2苯基丙烯分子中含有一个—CH3，所有原子不可能共平面。D错：2苯基丙烯属于烃，难溶于水，易溶于甲苯。

2．(2019·临沂一中模拟)已知异丙苯的结构简式如图，下列说法

错误的是()

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯为同系物

解析：选C A项，异丙苯的分子式为C9H12。B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高。C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面。D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原子团，是苯的同系物。

3．(1)异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______________________________________________________。

(2) 的名称为______________________________________________，

由生成的化学方程式为_________________________。

(3)CH 3――→Cl 2FeCl 3

2020高考化学二轮复习题型专练六电化学基础含解析

题型专练(六) 电化学基础

1.(2019·辽宁葫芦岛一模)据报道,我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”,电极材料

为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚溶液,电池总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )

A.放电时钠金属片发生氧化反应

B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2

C.放电时Na+向碳纳米管移动

2Na+C O32--2e-Na2CO3

答案D

解析放电时钠金属片作负极,失去电子发生氧化反应,A项正确;放电时正极上吸收CO2气体,CO2中的C原子得到电子,被还原生成C单质,充电时C单质失去电子,与Na2CO3反应变为CO2气体,同时产生金属Na,B项正确;放电时Na+向正极碳纳米管方向移动,C项正确;放电时负极上的Na 失去电子,负极反应为Na-e-Na+,D项错误。

2.(2019·河北唐山一模)研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间

含盐量的差别进行发电。在海水中,电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水电池”在海水中放电时的说法正确的是( )

A.正极反应式:Ag+Cl-+e-AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移4 mol电子

C.Na+向“水电池”的负极移动

D.AgCl是氧化产物

答案D

解析该电池的正极反应为5MnO2+2e-Mn5O102-,负极反应为Ag+Cl--e-AgCl,A项错误;由电池总反应方程式可知,每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,B项错误;电池放电过程中钠离子向正极移动,C项错误;负极上Ag失电子被氧化,故AgCl是氧化产物,D项正确。

2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-12专题十二化学实验基础含解析

铁粉.发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.可以看到溶液中黄色逐渐消失.加入KSCN后.溶液颜色不发生变化.D项不符合题意。

[答案] A

3．(20xx·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( )

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时.加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度.选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧.火焰呈黄色.证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时.加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

[解析]加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu.Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池.加快了放出H2的速率.A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液.滴定至终点时溶液呈弱酸性.应选用甲基橙作指示剂.B项错误；黄色是Na＋的焰色.C项正确；常压蒸馏时.加入液体的体积既不能太少.也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二.D项正确。

[答案] B

[省市卷]

1．(20xx·天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是( )

[解析]Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀.因此原溶液中一定含有Fe2＋.但是否含有Fe3＋无法确定.若要确定Fe3＋的存在.则需要向溶液中加入KSCN溶液.观察溶液是否变为血红色.因此A项错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2.溶液变浑浊.发生反应：

C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3.根据“强酸制弱酸”原理.可知酸性：H2CO3>C6H5OH.B项正确；欲验证

2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题六专题强化训练

[专题强化训练]

(建议用时：40分钟)

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是() A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物

C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙

解析：选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。

2．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实解释

A 用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化

B 二氧化硫用作纸浆的漂白剂二氧化硫具有氧化性

C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热

D 84消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性

解析：选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；二氧化硫漂白纸浆，是因其具有漂白性，故B错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确。

3．A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

解析：选A。B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。

2020-2021届高考化学实验专题备考复习策略讲座

综合多角度自主论证
素养水平
素养 1 宏观辨识与微观探析
能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及
水平 1 其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联系物
质的组成和结构解释宏观现象。
素养水平水平1 水平2 水平3
素养3 证据推理与模型认知能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设；能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配。能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和适用范围。
迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。
① 浓 H2SO4 与 Cu 反应的化学方程式是______。反应分析
② 试剂 a 是______。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3 、 Ag2SO4 或二者混合物。（资料： Ag2SO4 微溶于水； Ag2SO3 难溶于水）实验二：验证 B 的成分

(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题七化学实验基础专题强化训练

专题七化学实验基础

[专题强化训练]

1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠

C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙

解析：选C。烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。

2．化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里

D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

解析：选B。A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。

3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )

解析：选B。A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B

2020-2021年基于新课标、新高考和老教材的化学复习备考策略

Par t
1、日常生活情境。如：食物营养、合成药
2、生产环保情境。如：自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用和毒害物质处理。
3、学术探究情境。如：最新合成方法、新颖功能物质和新型催化技术。
物、常见材
料和能量转
化设备
4、实验探究情境。如：基本操作实验、研究性实验。
防腐蚀
轮考点
有机物的命名
元素化合物题
反应历程、混合物组成、沉淀溶解平衡、同分异构体
空气污染、营养物质、碳循环
注：江苏卷和全国卷数据来源于2018~2020年，山东卷来源于2020年份试卷及2019适应性模考卷
选择题考点的变化：突出核心知识的考查，知识点模块交叉考查，体现注重综合性的考查。
三、新高考题型特点选择题
10
16 15 15 15.8
必修2
选修4
教材模块分值占比
选修3
选修5或选修6
各模块教材分值占比调整：试卷必修1、必修2和选修4考查分值占比减少，选修3和选修5分值增加。
4500 3500 2500 1500
500
400 300 200 100
0
二、新高考命题特征
阅读信息量
3640
3827 3446
题目信息提供方式
阅读信息量/分钟信息提供量

2020届高考化学二轮复习教案专题六共4讲

2020届高考化学二轮复习教案

专题六第1讲化学反应中的热效应

[考试说明]

反应热与焓变能源[学生用书P38]

1．反应热和焓变

(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。2．从两个角度理解化学反应的热效应

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如图所示：

a表示旧化学键断裂吸收的能量；

b表示新化学键形成放出的能量；

c表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如图所示：

a表示反应的活化能；

b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；

c表示反应热。

3．反应热的量化参数——键能

ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。

4．能源

(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，其不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可发生反应，而很多放热反应需要在加热的条件下才能发生反应。

(3)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

题组一反应热与焓变

1．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

答案：－139

2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。

2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-6专题六电化学含解析

[答案]D
3．(20xx·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置.实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下图所示.其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯.石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA Fe2＋－e－===EDTA Fe3＋
②2EDTA Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA Fe2＋
[解析]该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积.可以高效沉积ZnO.且所沉积的ZnO分散度高.A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时.Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH.其电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l).B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO.电极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l).C正确；电池放电过程中.OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区.D错误。
A．相比现有工业合成氨.该方法条件温和.同时还可提供电能
B．阴极区.在氢化酶作用下发生反应H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋
C．正极区.固氮酶为催化剂.N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
[解析]由题图和题意知.电池总反应是：3H2＋N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行.并形成原电池产生电能.反应不需要高温、高压和催化剂.A项正确；观察题图知.左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋.为负极.不是阴极.B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3.C项正确；电池工作时.H＋通过交换膜.由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移.D项正确。

2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应原理综合含解析

能力练(20分钟)

1．(20xx·长沙四校一模)甲醚(CH3OCH3)是一种重要的新型能源.用CO和H2合成甲醚的有关反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1；

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24

kJ·mol－1；

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ·mol－1。

回答下列问题：

(1)3CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋CH3OCH3(g)

ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)下列措施能提高反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中CO 平衡转化率的有________(填序号)。

A．使用高效催化剂B．增加H2O(g)的浓度

C．增大压强D．升高温度

(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)＋3H2(g)CO2(g)＋CH3OC

H3(g)处于平衡状态的是________(填序号)。

A．生成3 mol H—H键的同时生成6 mol C—H键

B．混合气体的总物质的量不变

C．正逆反应速率相等.且都等于零

D．二氧化碳和甲醚的物质的量相等

(4)如图为反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－99

kJ·mol－1达到平衡后.在t1、t3、t4时刻改变某一条件反应速率随时间的变化曲线图。t4时改变的条件是________；在t1～t6时间段内.CH3O H物质的量分数最少的一段时间是________。

(5)对于反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学 专题六 化学实验基础(word版)

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2020高考化学江苏专用提分大二轮复习(课件+讲义+训练)：专题六

2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学 专题五 有机化学(word版)

2020高考化学二轮复习题型专练六电化学基础含解析

2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：1-12专题十二 化学实验基础 含解析

2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题六 专题强化训练