专题六化学实验中的气压问题

金盏学校教学方案

学科：

年级：教师：日期：年月日编号

学习过程

课

题

专题六化学实验中的气压问题

课

前

练

习

A B C

1、A实验用来测定空气中氧气的含量

（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是：生成，

待红磷熄灭并冷却至时，打开弹簧夹，可观察到的现象是：烧杯中的水

集气瓶中，约占的1/5体积。

出现此现象的原因是：红磷燃烧，_______氧气，生成______体，瓶内气体______，瓶内气压_____于外界气压，大气压将水压入瓶中。。

实验结论是：氧气占空气总体积的。

实验中磷的量应为量，目的是

（2）实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是①装置，②红磷，③（3）通过该实验可推论出氮气的物理性质有：______________________，

化学性质有：__________________________

2、B实验的目的是验证_________________________________

实验现象是___________

小结：A、B实验的共同原理是：容器内的气体量_______，压强______。

3、C实验表明气密性良好的现象是：手握时，___________________，手离开冷却后，导管中出现

_________。实验的原理是气体受热膨胀，压强______，

课

堂

练

习

根据所给的药品和仪器，想办法让密闭容器中的气球变鼓。至少想出两种办法；

(一)根据所给仪器和药品设计实验并使瓶外气球变大

(二)根据所给仪器和药品使瓶内气球变大设计实验方案

（三）想办法：让瓶外气球鼓起，一段时间后，气球恢复原状

设计方案

步骤

所选药品：

原理是：

教学过程

教学目标

知识与技能

1、知道引起气压改变的两个要素

2、学会分析压强差产生的原因以及描述气压改变所引起的一系列实验现象.

3、通过动手实验,体会化学反应中产生压强的原因.

过程与方法

通过实验、讨论、分析归纳出影响压强的因素的方法

情感态度与价值观

通过实验锻炼了学生的设计实验、分析实验现象以及动手能力，使学生在实验操作过程中获得成功感，培养了学生的合作意识。

重

点

根据实验现象分析引起压强改变的原因

难

点

通过压强改变确定反应产生的一系列现象

方式实验引导和层层铺垫的启发式、讨论式、导练

结合的教学法

手

段

多媒体

学生用10分钟展示预习成果

教师点评新课导入回忆：我们已经学过的哪些知识和实验与压强有关？幻灯展示

(1)

(2)

(3)

分别复习已学过的知识

提问:这三个实验分别有什么相同之处和不同之处？

重点

教师活动学生活动影响压强的因素：温度、气体体积

原因压强变化现象

升温增大冒泡

生成气体倒吸

降温减小形变

减小气体将滴管中溶液挤下，然后打开止水夹

思考

回答

整理笔记

难点教学过程

重点难点教学过程根据所给的药品和仪器，想办法让密闭容器中的气球变鼓。至少

想出两种办法；

(一)根据所给仪器和

药品设计实验并使瓶

外气球变大

(二)根据所给仪器和药品使瓶内气球变大设

计实验方案

（三）想办法：让瓶外气球鼓起，一段时间后，气球恢复原状

设计方案

步骤

所选药品：

原理是：

A瓶中装有气体a，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛

有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有

足量的稀硫酸。

（1）关闭K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开K1，看

到B中溶液进入A中，B中长导管脱离液面。

请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是溶液。

②若b是水，则气体a具有的性质有。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个

过程中，观察到D中的现象是，C装置中反应的化学方程

式是。

思考

回答

整理笔记

思考

回答

整理笔记

小

结

学以致用，进一步发现问题巩固提高，从而真正突破难点建立真正的自信

板书设计化学实验中的压强问题

影响压强的因素：温度、气体体积

原因压强变化现象升温增大冒泡生成气体倒吸降温减小形变

减小气体

课后反思

课堂检测1：下图实验中，向试管里的水中加入冰或干冰后，U形管右边

支管的红墨水液面__，左边

．．支管的红墨水液面

．．_____.

2：按下图所示装置进行实验，若A是CaCO3固体，

B是稀盐酸，将胶头滴管中的B液体滴入瓶中，

a处液面__________

3、图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，

会看到的现象是，

该实验中涉及的化学方程式为

。

4水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的

空气中(如右图所示)，一段时间后，观察到导管内液

面上升;打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下

降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面

上升和下降的原因:

5、从盐酸、CaCO3、CO2、H2O2、Mn O 2、H2O、Ca(OH) 2等物质中任选两种为

一组，按中任选，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的B液体滴入

瓶中，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。

6 A瓶中装有气体a，注射器中装有足

量的无色溶液b；B装置中盛有少量

紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的

铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭K1、K2，将注射器中的溶

液b挤入瓶中，打开K1，看到B中

溶液进入A中，B中长导管脱离液面。

请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是

溶液。

②若b是水，则气体a具有的性质有。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D

中的现象是，C装置中反应的化学方程式是。

现象

序号

a处液面降低b处液面降低

①

②

出错学生名单

A物质

B液体

化学实验小专题

化学实验小专题 1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得，进而生产出纯碱。 NaHCO 3 用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；晶体的操作（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 是（填分离操作的名称）, 该操作所需要的玻璃仪器有 ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装

置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。 II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H 2O 2 溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。 III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入

2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题六化学实验

实验装置、原理和目的 1. （2020江苏高考T5）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 【答案】D 【解析】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；D．CaCl2?6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。 2. (2019江苏高考真题T5)下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】用水润湿的PH试纸测量溶液的PH会出现人为误差，实验数据不准，故A项错误；B选项将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂容量瓶，故错误；用甲装置蒸干氯化铝溶液所得的产物因氯离子会发生水解，加热后水解程度增大，蒸发所得的产物为氢氧化铝固体，故C错误。 3. (2018年江苏高考T5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气【答案】B 【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得

化学实验中的气压变化教学设计

化学实验中的气压变化教学设计【设计背景】：平时我们复习实验时无“实验”，只是对教材实验逐一讲解，同时进行较多的实验专项习题训练，导致学生只会背诵实验、害怕实验，这样学生的动手操作能力、运用实验解决实际问题的能力和综合素质得不到提高。为体现新课程理念，使三维目标整体达成，提高复习课效率，针对学生基础较好的学情，我设计了“化学实验中的气压变化”这一实验专题复习课，尝试通过教师的引导，唤醒学生以已有的气体压强有关知识为主线归纳、探究、创新和运用，来达成本节课的教学目标。【教学目标】： 1、能说出气压变化导致的实验现象并能归纳出影响气压变化的三种因素 2、通过以气压变化为主线初步学习运用归纳、比较、分类等方法对获取的信息进行加工 3、通过小组合作，动手实验，增进对科学探究的体验，发展学习化学的兴趣，逐渐形成勤于思考的科学品质。【重点】影响气压变化的三种因素：温度、生成气体、消耗气体及原因【难点】描述气压变化引起的现象【教法分析】本节课是以学生为主体的实验探究活动，在教法上主要采取教师引导与学生实验探究相结合的方法。组织学生小组合作、讨论得出结论，让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，将好奇转变为学习兴趣，使学生积极参与，加深学生对化学实验的认识。【教学过程】

板书设计：课后反思一、成功之处： 1. 平等交流，主动学习和学生平等的交流大大调动了学生的学习热情，气球胀大、软瓶变瘪、U 型管内液面变化实验提高了学生学习化学的兴趣，整节课学生踊跃发言、气氛热烈，学习主动性很强。 2. 精心设计，有效达成本节课通过精心设计教学环节，引导学生以气压变化为主线，归纳出影响气压变化的三种因素，学生添枝散叶整理出引起升温、降温、气体增多、气体减少的具体实例。并通过小组合作、动手实验、体会了气压变化引起液体和固体向压强减小的方向运动。使学生的综合素养得到提升，能够体现了新课程理念，三维目标有效达成。 3、注重学生自我评价，学生间的互评活动。 H 2 O 2、CO 2

高考化学实验专题习题(附答案)

化学实验单元检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液

专题六化学实验中的气压问题

金盏学校教学方案学科：年级：教师：日期：年月日编号学习过程课题专题六化学实验中的气压问题课前练习 A B C 1、A实验用来测定空气中氧气的含量（1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是：生成，待红磷熄灭并冷却至时，打开弹簧夹，可观察到的现象是：烧杯中的水集气瓶中，约占的1/5体积。出现此现象的原因是：红磷燃烧，_______氧气，生成______体，瓶内气体______，瓶内气压_____于外界气压，大气压将水压入瓶中。。实验结论是：氧气占空气总体积的。实验中磷的量应为量，目的是（2）实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是①装置，②红磷，③（3）通过该实验可推论出氮气的物理性质有：______________________，化学性质有：__________________________ 2、B实验的目的是验证_________________________________

实验现象是___________ 小结：A、B实验的共同原理是：容器内的气体量_______，压强______。 3、C实验表明气密性良好的现象是：手握时，___________________，手离开冷却后，导管中出现_________。实验的原理是气体受热膨胀，压强______，课堂练习根据所给的药品和仪器，想办法让密闭容器中的气球变鼓。至少想出两种办法； (一)根据所给仪器和药品设计实验并使瓶外气球变大 (二)根据所给仪器和药品使瓶内气球变大设计实验方案（三）想办法：让瓶外气球鼓起，一段时间后，气球恢复原状设计方案步骤所选药品：原理是：教学过程教学目标知识与技能 1、知道引起气压改变的两个要素 2、学会分析压强差产生的原因以及描述气压改变所引起的一系列实验现象. 3、通过动手实验,体会化学反应中产生压强的原因. 过程与方法

化学实验中的安全问题

化学实验中的安全问题化学实验中的安全问题考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。 ①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔； ④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。。 7.防烫伤。

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

化学实验中的安全问题

化学实验中的安全问题安全意识是未来公民科学素质的组成部分，实验操作的安全性问题也是高考考查的热点问题。因此，要求学生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。所以，学生在进行实验操作时，要遵循实验操作规范，加强“六防”意识。一、防爆炸 1．点燃可燃性的气体如：（H2、CO、CH4），采取的措施：点燃前一定要先检验气体的纯度，为防止火焰进入装置，有的还要加装防回火装置。（如图1） 2．用可燃性的气体如：（H2、CO）还原CuO、Fe3O4等，应先通气体，在装置的尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体纯净，证明内部空气已排尽，方可对装置加热。（如图2） 3．加热高锰酸钾时，若高锰酸钾不纯可能引起爆炸。研磨氯酸钾和二氧化锰的混合物时，若混有纸屑、木屑等，也会发生爆炸。还有其他一些强氧化性物质和可燃性物质在一起等。所以在实验中，注意强氧化性物质和可燃性物质的隔离。二、防暴沸 1．加热液液混合物特别是沸点较低的液体混合物，为防液体暴沸在混合物中加入碎瓷片。 2．稀释浓硫酸时，为防液体暴沸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。三、防倒吸 1．加热法制取并用排水法收集气体时，要注意防倒吸。要注意，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯。再有多个加热装置的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序。 2．吸收溶解度较大的气体时，也要注意防倒吸。常见的防倒吸的装置如下图所示：四、防污染对环境有污染的物质的制取，比如，制硫化氢要在通风橱中进行，有毒物质应处理后再排放。常见的防污染的装置如下：

五、防堵塞加热固体颗粒时，为防止固体颗粒堵塞导管，常在管口塞一团棉花或石棉绒。如下图3、图4，常见的防堵塞的装置还有：装置A中压强过大时，长直导管液面会明显上升，从而平衡内外压强。装置B中橡胶管的作用：使分液漏斗和烧瓶内气体压强相等，有利于分液漏斗容易滴入烧瓶中。六、防失火可燃性物质遇到明火可能失火，所以可燃性物质一定要远离火源。

初中化学与气压变化有关的化学考题分类解析(二) 学法指导

初中化学与气压变化有关的化学考题分类解析（二）二、气压增大类（一）升温例6. 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现______________、________________的现象，同时U形管中___________________________。这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地搅动。解析：此题通过水滴入浓硫酸中的实验现象，强调了浓硫酸的稀释方法。考查了同学们分析实验现象及灵活运用知识的能力。水的密度小于浓硫酸的密度，滴入后会浮在浓硫酸上面，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，会出现水立即沸腾的现象。瓶内气体受热后，体积膨胀，压强变大，所以又会出现U形管内液面甲处下降乙处上升的现象。答案：水浮在硫酸上面水立即沸腾，硫酸液滴飞溅甲处水面下降，乙处水面上升（二）有气体生成例7. 如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是（）。 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移解析：根据题意过氧化氢与二氧化锰接触后迅速放出氧气，使瓶内气压增大（大于外界气压），所以充气气球缩小，红墨水左移。值得注意的是：如果气球在外，则被吹起胀大。答案：D （三）特殊构造的装置例8. 已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对

分子质量越大，则其运动速度越小，图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是_________________。产生这种现象的原因是___________________。解析：根据题给信息“相同温度下，气体分子的相对分子质量越大，运动速度越小”，空气中各气体的相对分子质量比氢气的相对分子质量大得多，所以没有氢气分子运动速度快，当烧杯中充满氢气并不断通入氢气时，氢气分子不断通过瓷筒，再经过导管进入广口瓶里，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气中各气体成分分子数目多，这样A和瓶中的压强大于大气压强，所以会把瓶内的水挤压出来。答案：有水喷出氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A 的氢气分子数目比从A逸出的空气中各气体成分的分子多，使A和瓶内的压强大于大气压强，故有水从B中喷出三、综合考查例9. 用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键，关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25°），如果装置气密性良好，会出现什么现象？_______________。（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是__________溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中的一个化学方程式： ___________________________________________________ 解析：本题以气球为载体，通过气球的膨胀和缩小来说明瓶内气压的变小和变大。将气压的两种变化与气密性的检验，酸、碱、盐、氧化物间的相互反应同题考查，综合性更强。且答案具有一定的开放性，是一道新颖的好题。

高中化学实验专题

无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。（1）B 中发生反应的离子方程式为；（2）装置C 中所装的试剂是，F 的作用是；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完全分解的方法是； “冷却”应如何操作，理由是；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学专题六化学实验基础(word版)

专题六化学实验基础第16讲化学实验常用仪器与基本操作考点(一)常用仪器的使用和试剂的保存 [回扣诊断·发现问题] 1．用常见化学仪器填写下面空白。在上述仪器中： (1)写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________， ⑥________。 (2)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。 (3)在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。 (4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。答案：(1)分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管 (2)⑩⑤③④⑧⑨ (3)①②③④①②③ (4)0.1 g 2．下列叙述不正确的是() A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 解析：选A A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，正确；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去 △试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2===== CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。 [要点突破·提升知能] 1．化学仪器使用的10项注意 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。 (7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (10)实验仪器的“0”刻度托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的“0”刻度在其上部；量筒没有 “0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有负值标识。 2．化学试剂保存的8项防范

初三化学实验探究题专题复习

专题六实验探究题专题分类集训类型 1 反应后物质成分的探究（郴州、衡阳均1 考）湖南真题精选 1.（2018 衡阳）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。第1 题图【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4：废液中的溶质是 ____________ 。【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____________________________________ （请用化学方程式说明）。【实验与结论】（1）__________________________ 小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3 正确。你认为他的结论___________________________________ （填“正确”或“错误” ），理由是 ________ 。请你另设计实验方案验证猜想3：（2）___________________________ 验证猜想4，可选择的试剂有。 A. 酚酞溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钡溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和HCl ，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行___ 操作，即可从废液中得到NaCl 固体。 2.（2016 郴州）某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH 溶液，并滴加2 滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3 溶液。实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】（1）实验1 的目的是验证_________ （填化学原理）。（2）实验2 中产生白色沉淀的化学方程式___________________________ 。（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH 外，还可能含有__________________ 或实验验证】

化学实验中的气压变化教学设计

化学实验中的气压变化教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

化学专题六：化学实验基本操作 (3)

中考复习专题四：化学用语 1. 常识性介绍：原子结构示意图。 2. 了解：元素符号、离子符号的书写方法及意义。 3. 理解和掌握：化学式的书写方法及意义。重点难点：化学式表示意义及熟练书写和应用。学习过程：知识结构原子结构示意物质结构方面离子结构示意图化学用语元素符号物质组成方面离子符号化学式〖活动一〗合作探究（一）常见化学用语的意义 1. 元素符号的意义。宏观意义：表示一种元素。微观意义：表示该元素的1个原子。例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。 2. 化学式的意义。宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。

微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 3. 原子、离子结构示意图的意义在+m 2 8 n 中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。① 若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如+10 2 8 （氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如+9 2 8 （氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如 +12 2 8 （镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。 4. 化学符号周围数字与符号的意义。（二）化学式的书写方法〖活动二〗典型示例

化学实验中的气压问题

实验专题复习——化学实验中的气压问题姓名：评价：班级：复习目标：1、通过复习，知道引起气压变化的常见的原因 2、通过复习，学会应用气压变化的常见原因解决有关的问题活动方案：活动一：讨论：（1）、怎么样检查该装置的气密性？（2）、气密性检查的原理是什么？（3）、实验结束后，为什么要把导管移出水面再熄灭酒精灯？总结：引起气压变化的原因之一：的改变会引起气压的改变知识整理：溶于水放热的物质有、、溶于水吸热的物质有放热的化学反应有：（中和反应）活动二：已知氨气极易溶于水，现将下图中的滴管中的水挤入烧杯中，然后打开止水NH3夹，你会看到什么样的现象？ NH 3水现象：总结：引起气压变化的原因是：总结：引起气压变化的原因之二是：气体的与气压变化有关系知识整理：能够溶于水或者能够与水发生反应的气体有。活动三：讨论 1、待红磷燃烧完毕，广口瓶完全冷却后，打开止水夹，会看到什么现象？ 2、待木炭然后完毕，广口瓶完全冷却后，打开止水夹，你会看到什么样的现象？

4 / 1 、观察下图3 （1 ）上图中将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，发生的化学方程式为：。装置中的气压。鸡蛋会被锥形瓶内。总结：引起气压变化的原因之三是：。 4、活动气球（1）试管中放有稀盐酸，要使气球膨胀，可以加入的物质有：（2）M为碳酸钠溶液，N为稀盐酸溶液，推动活塞，发生的化学方程式为。装置中的气压。鸡蛋会被锥形瓶。总结：引起气压变化的原因之四是：。试一试： 1、如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中， A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口

2018化学实验专题

化学实验专题复习一、常用仪器的使用 l．能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。 3．计量仪器（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。

2018年化学真题分类训练P专题十六化学实验探究

专题十六化学实验探究二、非选择题 1．(2018年全国卷Ⅰ)醋酸亚铬322[(CH COO)Cr 2H O]?为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___，仪器a 的名称是___。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c 中有气体产生，该气体的作用是。 (3)打开K3，关闭K1和K2。c 中亮蓝色溶液流入d ，其原因是________ ；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___ 、___、洗涤、干燥。 (4)指出装置d 可能存在的缺点 ______________。 2．(2018年全国卷Ⅱ)32432K [Fe(C O )]3H O ?（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用32432K [Fe(C O )]3H O ?作感光剂，以36K [Fe(CN)]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 32432422422K [Fe(C O )]2FeC O 3K C O 2CO ++↑光照；显色反应的化学方程式为______________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______________________________________。 ②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________。 ④样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和23Fe O ，检验23Fe O 存在的方法是：。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀24H SO 酸化，用c 1mol L -?4KMnO 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀24H SO 酸化，用c 1mol L -?4KMnO 溶液滴定至终点，消耗4 KMnO 溶液V mL 。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________。 3．(2018年天津卷)烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ．采样采样步骤： ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 (1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

化学高考化学实验专题综合试题含答案

化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。（a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO

专题六化学实验中的气压问题

化学实验小专题

2012-2020江苏高考化学选择题专题分类(答案+解析)专题六 化学实验

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专题六化学实验中的气压问题

化学实验中的安全问题

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初中化学与气压变化有关的化学考题分类解析(二) 学法指导

高中化学实验专题

2020年二轮复习《新高考方案设计——专题增分方略》化学 专题六 化学实验基础(word版)

初三化学实验探究题专题复习

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化学专题六：化学实验基本操作 (3)

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