高三化学二轮复习非选择题专题练(六) Word版含答案

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高三化学二模试卷及答案 (6)

汕头市高中毕业生学业水平考试化学本试卷共12页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：C 12 、H 1 、O 16 、S 32 、N 14 、Cl 35.5 、Br 80 、Na 23、Mg 24 、Al 27 、Mn 55、Fe 56 、Cu 64 、Ag 108一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．初，南方经历了50年一遇的大雪灾，导致交通中断，电网大面积瘫痪。

为了打通京珠高速，有关部门在京珠高速上撒下了数千吨融雪剂帮助破冰除雪，恢复交通。

融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。

而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作“化冰盐”。

它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。

下列说法中不正确的是A．通过在熔融状态下能否导电来证明CaCl2是否为离子化合物B．CaCl2通常用作干燥剂，但是不能干燥NH3C．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因D．“化冰盐"可以替代食盐来作调味剂，氯盐类融雪剂不会造成地下水污染2．诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

高三化学二轮复习综合练习(附答案)

高三化学二轮复习综合练习学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题）A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.做油条用的膨松剂不应含明矾2.用化学用语表示C2H2+HCl C2H3Cl（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是( )CA．中子数为7的碳原子：76B．氯乙烯的结构简式：CH2CHClC．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A.该有机物属于烃的衍生物，含有4种官能团B.1mol 该有机物最多能与4mol NaOH发生反应C.该有机物与足量H的加成产物分子中有3个手性碳原子2D.该有机物能发生的反应类型有取代、水解、加成、消去、氧化反应4.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP 的部分结构，用18O 标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。

下列说法正确的是( )A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP 改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O 仍然在HAP 中D.反应过程中，碳原子由sp 2杂化变为S p 杂化 5.下列说法正确的是( )A.将CH 4与C 2H 4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净的CH 4B.在某一未知溶液中先滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加酸性KMnO 4溶液，溶液变红，说明原溶液中无Fe 3 +C.测定中和热的实验中若用刚测量过盐酸的温度计直接测定INaOH 溶液的温度会造成汁算出的反应放出的热量偏小D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：2332HCO +Ca +OH =CaCO H O -+-↓+ B ．苯酚钠溶液中通入少量2CO ：65222C H O CO H O ++－ 26532C H OH +CO -↓C ．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：()222Fe 2H O Fe OH H +↑＝＋D ．酸性溶液中3KIO 与KI 反应生成2I ：322IO +5I +6H =3I +3H O --+ 7.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最简单氢化物中W 的质最分数为75%，Y 的原子半径是所在周期主族元素中最大的，Z 的族序数是周期数的2倍，W 、X 、Y 、Z 四种元素原子最外层电子数之和为16。

高三第二次模拟考试化学试题解析版

答案选A。
【点睛】B项环氧乙烷的碳氢键容易遗漏，需要学生细心观察物质的结构。
5.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A.用图1装置制备少量氨气
B.用图2所示装置收集SO2
C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D.用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A错误；
D．放电时，二氧化锰做正极，化合价降低，转变为MnOOH，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故D正确；
答案选B。
【点睛】氢键不是化学键，属于特殊的分子间作用力，主要影响分子晶体的熔沸点。
9.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下
下列说法正确的是
B．一个分子中含有7个共价键，三个碳碳键，4个碳氢键，常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有0.7NA个共价键，故B错误；
C．在含CO 总数为NA的Na2CO3溶液中，若CO 不水解，Na+总数为2NA，但CO 易水解成碳酸氢根，故Na+总数大于2NA，故C错误；
D．没有指明是否处于标准状况，无法计算气体的物质的量，故D错误；
故选：B。
8.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：
，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是
A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案

化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

高三化学二轮复习精选习题(附答案)

2020年03月18日高三化学二轮复习精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．25g 胆矾溶于水形成1L 溶液，所得溶液中2+Cu 数目为0.1A N B ．120g 4NaHSO 固体含有+H 的数目为A N C ．17g 甲基(143CH )所含的中子数目为8A ND ．1mol 2FeI 与22.4L 2Cl 完全反应时转移的电子数为2A N 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：+4NH 、Cu 2＋、3NO -、24SO -B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：+4NH 、K ＋、Cl －、I －C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、3NO -4.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于Y 、Z 原子最外层电子数之和，W 与Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。

下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W 2Z>WX C. YWZ 只含有一种化学键D. WX 和Y 2Z 溶液中由水电离出的c(H +)均大于10－75.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O （未配平）。

高中化学2022届高三化学二轮总复习专题突破专题六化学反应与能量课件(119张)

(4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃
物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
考点题组针对练
题组一能量图像的分析与应用
1.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(ⅰ)2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)
D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
3．[2020·全国卷Ⅱ，11]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反
应机理如下图所示。下列叙述错误的是(
)
A．OH－参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目
发生变化
答案：C
4 ． [2020·天津卷， 10] 理论研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，
(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶
液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。
高考真题演练
1.[2021·湖南卷](双选)铁的
配合物离子(用[L—Fe—H]＋
表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况
如图所示：
下列说法错误的是(
)
A．该过程的总反应为 HCOOH
研究了在金催化剂表面上水煤气
变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的
物种用*标注。
小于
可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。
2.02
该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式

2024届高三化学第二轮复习：专题六------化学能与电能

此判断电池类型，如图所示，若C极溶解，D极上析出Cu，B 极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池， D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D 极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
练习6、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨, 通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn
D.充电时,Li+向左移动
练习10、如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该
电池总反应为NaMO2+nC
正确的是( C )
第一步,丙烯腈结合二个电子和一个氢质子, 生成丙烯腈阴离子:
第二步是形成的丙烯腈阴离子与丙烯腈反应生成二聚阴离子:
第三步为二聚阴离子与氢质子反应生成己二腈: 此外,电解中还发生生成丙腈和重组分等的副反应。
特别关注
关注一：非水介质中电极反应式和电池反应方程式关注二：膜结构关注三：电化学计算
(1)电解水型(溶质为NaOH、H2SO4或Na2SO4)：加水； (2)电解电解质型(溶质为HCl或CuCl2)：加电解质； (3)放氢生碱型(溶质为NaCl等)：通HCl气体； (4)放氧生酸型(溶质为CuSO4或AgNO3等)：加氧化铜或Ag2O。
5、电解池中的三个易误点 (1)只有水被电解时，不要误认为溶液的pH不变或一定变化。若电解NaOH溶液，pH增大；电解H2SO4溶液,pH减小；电解Na2SO4溶液，pH不变。 (2)在电解食盐水的过程中,刚开始阴极区显碱性。不要错误地认为阴极上产生的OH-因带负电荷，移向阳极，使阳极区显碱性。 (3)电解MgCl2和AlCl3溶液时，虽然放电离子和电解NaCl溶液一样，但总的电解离子方程式不同。

高三化学二轮复习试题：2-6 含解析

——小题狂练打基础，大题冲关再提升一、选择题1．（2013·山东卷·12)对于反应CO(g）＋H2O(g)CO2(g）＋H2（g) ΔH〈0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变B．改变压强,平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点,包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等,再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。

A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径,但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。

B项,该反应前后气体的总物质的量不变,改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。

C项,升高温度，反应速率加快,平衡逆向移动，反应放出的热量减少。

D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。

答案：B点拨：知识：外界条件（如温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。

试题难度：中等。

2．(2013·全国大纲·7)反应X(g）＋Y(g)2Z(g) ΔH〈0,达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析.A．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动。

B.催化剂不能使平衡移动,不改变产物的产率.C。

增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X 本身的转化率反而减小.D。

该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大.答案：D点拨：知识：化学平衡的影响因素、转化率问题。

能力：运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。

高三化学二轮专题练习题及答案

高三化学二轮专题练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然迷信。

以下是查字典化学网为大家整理的高三化学二轮专题练习题及答案，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

第一卷选择题一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下理想能判别金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 ()①甲单质能与乙的盐溶液反响②甲、乙两元素原子的最外层电子数相反，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相反，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质区分与氯气反响时甲失掉的电子数比乙失掉的电子数多A.全部可以B.仅②不可以C.仅②④不可以D.仅③可以2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。

A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

那么以下表达正确的选项是 ()A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四种元素的原子半径：AC.B、D的最低价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A 单质3.(2021上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气分解乙醇已成为理想：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，以下表达错误的选项是 ()A.运用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高消费效率B.反响需在300℃停止可推测该反响是吸热反响C.充入少量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的应用率4.全球热播影片«阿凡达»于2021年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。

下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母区分表示一种元素。

(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断以下说法正确的选项是 ()A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会发生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营建一种适宜宇航员生活的人工生态环境，即充入a和f的罕见单质C.c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.假定潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b方式存在，32b比42b少一个质子5.已树立化学平衡的某可逆反响，当条件改动使化学平衡向正反响方向移动时，以下表达正确的选项是 ()①生成物的质量分数一定添加②生成物的物质的量一定添加③反响物的转化率一定增大④平衡时反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥一定运用了催化剂5ykjA.①②⑤B.②⑤C.④⑥D.③④⑤6.t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发作反响的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)c2(Z)c2(W)，有关该平衡的说法正确的选项是()A.假定正反响为吸热反响，那么降高温度，正反响速率变大，逆反响速率变小B.增大压强，Y(g)物质的量分数减小C.升温，假定混合气体的平均相对分子质质变小，那么正反响为放热反响D.增大X浓度，平衡向逆反响方向移动，平衡常数K减小7.(2021全国Ⅱ，9)相反体积、相反pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②区分与足量的锌粉发作反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的表示图正确的选项是 ()8.某化学科研小组研讨在其他条件不变时，改动某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡形状的影响，失掉如下图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的结论正确的选项是()A.该反响的0B.到达平衡时B2的转化率大小为：bcC.假定T2D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶39.(2021天津理综，6)以下各表述与表示图分歧的是()A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随参与酸体积的变化B.图②中曲线表示反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线区分表示反响CH2==CH2(g)+H2(g)―CH3CH3(g) 0运用和未运用催化剂时，反响进程中的能质变化10.以下说法中正确的选项是 ()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2-4)c(NH+4)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)D.pH相反的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，假定稀释后，pH 仍相反，那么稀释的倍数相反11.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是 ()浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20 mL ①溶液中逐滴参与③溶液，溶液导电才干变化如右图B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)c(NH )c(H+)c(OH-)D.用④滴定①，滴定曲线如以下图，可用酚酞作指示剂12.(2021课标全国卷，12)依据以下图，可判别出以下离子方程式中错误的选项是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq)13.(2021四川理综，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是 ()A.溶液中水电离出的H+个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO-3)c(H2CO3)14.(2021重庆，13)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释进程中pH与溶液体积的关系如下图。

高三化学二轮精选练习题(附答案)

2020年03月14日高三化学二轮精选练习题学校：___________题号一二三总分得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题( )A.用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜B.煤的间接液化是指先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下合成甲醇C.聚甲基丙烯酸甲酯(又称有机玻璃)是由缩聚反应制得的高分子化合物D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2N AC.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N AD.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N A3.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是( )A."PX"的分子式为C8H10B."PX"的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C."PX"分子中,最多有14个原子共面D.可用酸性KMnO4溶液鉴别"PX"与苯4.烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。

将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。

下列说法正确的是( )A.反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B.装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3C.装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D.将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象5.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。

高三化学第二轮复习训练题(附答案)

高三化学第二轮复习训练题三姓名得分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 S-32一、选择题共48分6．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A ．是一种新的氧化物B ．不可能含有极性键C ．是氧元素的一种同位素D ．是臭氧的同分异构体7．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O 6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中正确的是（）A ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂B ．该反应的氧化剂只有Cu 2OC ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成19.2gCu ，反应中转移0.6mol 电子8．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（） A 盐酸 B 水 C 饱和食盐水 D 水9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（） A ．Na +、NO -3、Cl －、SO -24B ．Na +、K +、Ba +、HCO -3C ．Fe 3+、H+、SO -24、Cl－D ．Na +、K +、Cl－、SO -2410．X 、Y 均为短周期元素，且X 为IA 族元素，Y 为VIA 族元素。

下列说法正确的是（） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B ．由X 、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C ．X 2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D ．由X 、Y 组成的化合物中，X 、Y 的原子个数比不可能是1:111．在密闭容器中进行2SO 2+O 23（g ）（正反应放热）。

高考化学二轮复习非选择题练(六)(2021年最新整理)

2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（六）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习非选择题标准练（六））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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非选择题标准练（六）满分43分,实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分!可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl—35.5Fe—56 Cu—641.（15分）亚硝酸钠可大量用于制造染料和有机合成工业。

请回答下列问题：(1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种无色气体,该气体在空气中迅速变色。

写出反应的离子方程式：_________________________________。

（2）实验室拟用如图所示装置通过如下流程制备亚硝酸钠：已知:（Ⅰ）氧化过程中,控制反应在35～60℃条件下发生，主要反应:C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O(Ⅱ)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O①A中反应温度不宜高于60℃,原因是____________________________。

②不经过任何处理，按此流程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除O H-外还有两种阴离子,其中一种是N,N与另一种阴离子的物质的量之比为________。

③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是________。

高考化学二轮复习测试：非选择题标准练(44页,Word版,含答案)

非选择题标准练(一)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！26．(15分)某化学小组欲通过实验探究：Ⅰ.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

所用装置如图所示。

已知：MnO 2＋2NaBr ＋2H 2SO 4=====△Br 2↑＋MnSO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为________________________________________________________________________；仪器X 的名称为____________。

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装置，其接口顺序为(填字母)：d 接________，________接________，________接c ；②检查装置气密性；③C 中加入固体药品，________，再打开D 处开关K ，点燃C 处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D 中液体沸腾，原因是________；④关闭C 中活塞。

(3)A 中对广口瓶进行热水浴的目的是________。

(4)若B 中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________(答“能”或“否”)。

(5)查阅文献，苯与液溴在FeBr 3催化下的反应机理共分三步：Ⅰ.Br 2＋FeBr 3Br ＋＋FeBr －4①请完成第三步反应：Ⅲ.________。

②该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是____________________。

解析：(1)在FeBr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：＋HBr。

仪器X的名称为球形冷凝管。

(2)①由题图知，C为制备Br2的装置，生成的Br2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为d→a→b→e→f→c。

近年高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练6(2021年整理)

2017高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练6编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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训练（十四）非选择题专项练(6)1．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：实验如下:序号试管中的药品现象Ⅰ1。

5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3。

5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色Ⅱ1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色或稀硝酸溶液,CuCl被氧化。

(1)甲同学通过补充两个实验：①证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。

取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

其反应的方程式是_____________________________________________________________________。

②甲同学重新用实验Ⅱ的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液,过滤，用蒸馏水洗涤干净。

向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体，现象与实验Ⅰ相同。

高三化学第二轮化学专题复习参考答案

江苏省淮安中学第二分部第二轮基础教学案高三化学参考答案专题一原子结构1-7：BC、C、D、C、A、A、A8、（1）第四、VA、As2O5、Na3AsO4（2）3d24S2 Ti ；4s24p5 Br9、11、Al、Cl、C、4s24p3、四、VA族、P12、（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl、H2S、V、极性（3）H2O2、2H2O2=== 2H2O+O2（4）CH4O13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2）、氧（3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

专题二原子结构与性质感悟高考：1、A 2、（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4大1-7：BD、C、C、D、B、AD、C8、(1).2.55 3.44 0.93 1.57(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA9、（1）1、4（2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m10、（1）S C（2）V 形直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大（3）Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s1+6 （4）F —H…F F—H…O O—H…F O—H …O专题三分子结构和性质（1）例题：1、C 2、D 3、BC 4、（1）N 2和CO N 2O 和CO 2 （2）O 3、SO 2 感悟高考：D15、(1)N 2H 62++2OH －=N 2H 4+2H 2O (2) sp 3 V 形 (3)22 CO 2 N 2O 直线形16、含有17、⑴ 同素异形体 ⑵ C ⑶ 5 ⑷否 ⑸ 1、4、1、4 2专题四分子结构和性质（2）、⑴平面正方形结构（2分）⑵⑶ 非极性极性⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。