江苏省盐城市毓龙路实验学校2015届九年级化学下学期第三次模拟考试试题

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初三年级第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。

） 1.绿水青山就是金山银山，下列有关说法错误的是（） A．农业上应合理施用农药化肥 B．开采可燃冰时要防止甲烷泄漏 C．提倡同学们短距离出行时骑自行车 D．大量生产石灰乳吸收空气中过多的二氧化碳 2.下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（）A.盐酸可用于生产金属氯化物和药物B.铁粉用于食品包装中双吸剂C.石墨用于制作干电池的电极材料D.熟石灰用于改良强酸性土壤 3.下图所示化学实验操作正确的是（）A．检查气密性 B．测量溶液的pH C．取固体药品D．熄灭酒精灯 4.青少年缺钙引起佝偻病，这里的“钙”指的是（） A. 钙单质B. 钙元素C. 钙分子D. 钙原子5.下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成的气体有刺激性气味，放热 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，同时放热C．硝酸铵固体溶解于水，因吸收大量的热使溶液的温度明显升高D．铁钉放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量的氢气，同时观察到固体明显变少 6.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A.自来水是通过沉淀、过滤、蒸馏等操作制得的B.日常生活中，居民通过加热煮沸可以降低水的硬度C.可用肥皂水区分硬水和软水D.用活性炭净水时没有除去水中的微生物、矿物质7.右图是某元素的微粒结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A.单元格中22表示22个钛原子B.图示微粒的质子数等于原子核外电子数，所以是原子C.钛元素是元素周期表中第四周期元素D.该微粒的核内质子数小于中子数8.燃烧正旺的煤炉越扇越旺，而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析不正确的是（） A.扇蜡烛会将灯芯处热的石蜡蒸汽扇走 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进入量，使煤炉里煤燃烧更旺D.扇蜡烛时可带走一部分热量，起到降低温度的作用9.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46。

江苏省盐城市中考化学三模试卷

江苏省盐城市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2014·内江) 能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A . 风能属于“绿色能源”B . 化石燃料的使用不会污染环境C . 使用农药和化肥不会污染水D . 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念2. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 米饭变馊B . 甲烷燃烧C . 湿衣服晾干D . 葡萄酿葡萄酒3. （2分）(2016·六盘水) 下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是（）A . 生理盐水、干冰、臭氧B . 石灰石、熟石灰、金刚石C . 冰水共存物、铁锈、氮气D . 空气、五氧化二磷、生铁4. （2分）将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是（）A . CaCO3B . CO2C . CaOD . Mg（OH）25. （2分）(2018·梧州) 下列鉴别物质方法不可行的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是（）A . 铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼B . 用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油C . 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH)3发生中和反应D . 食醋除水垢的原理：食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应，生成可溶于水的物质二、填空题 (共3题；共10分)7. （3分）(2016·滨州模拟) 能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气等化石燃料．（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是________．a．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨b．该天然气中不含硫元素c．煤燃烧对环境影响较小d．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、________、________等．8. （3分）(2018·郧阳模拟) 图a 是铯元素在元素周期表中的信息，图b 是铝原子结构示意图，图C 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素。

江苏省盐城市2015届高考化学三模试卷.(DOC)

江苏省盐城市2015届高考化学三模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共计20分）1. （2分）2月美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程•下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B .形成化学键时需吸收能量C.钉催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移2. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A .水合氢离子的电子式：1-B .氯离子的结构示意图：2028CaC .中子数为28的钙原子:-£CH2—CH^D .聚丙烯的结构简式：’工I3. （2分）25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）+ + __2 - 2 —A. 使甲基橙变红色的溶液中：K、Na、SO4 、CO3+ +B . pH=14 的溶液中：K、Na、Cl、AlO 2-1 + 3+ - 2-C. 0.1 mol?L NH4I 溶液中：Na、Fe、Cl、SO4D .与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO34. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B .碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C .氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5. （ 2分）下列如图装置应用于实验室制取 NH 3气体，并用AICI 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）D .用装置丁蒸干NH 4CI 溶液并灼烧制NH 4CI6. （ 2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值•下列说法正确的是（） A . 1 moI 二甲醚中含有的 C -O 键的数目为2N A B •标准状况下，44.8 L 四氯化碳中含有分子的数目为2N AC . 200 g 质量分数为23%的HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为2N AD .在反应CU 2S+O 2 L 正2CU+SO 2中，每生成1 moICu ，转移电子的数目为 2N A7. （ 2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）3+―A . FeCl 3溶液滴入热水中制 Fe （OH ） 3胶体：Fe +3OH — Fe （OH ） 3 （胶体）B . ICI 溶于冷的稀 KOH 溶液中：ICI+2OH — Cl+IO +H 2O 电解 —：—2Cu J +O 2 f +2H 2OD . Ca ( HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HC+Ca 2++OH 「一CaCO 3j +H 2O43（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） FeS 2”…【S OJ H J •• H 2SO4SiO 2^^SiCl 4 亠Si ③ 饱和 NaCI 溶液 “■匕、NaHCO 3 -Na 2CO 3④ 1mol?L - 1HCI ( aq ) Cl 2^^Ca (CIO ) 2⑤ CuSO 4 (aq )」心 5 】Cu (OH )宀"：Cu 2O .A .用装置甲制取NH 3B .用装置乙吸收NH 3制取AIC .用装置丙在不断搅拌下分离 (0H ) 3Al ( OH ) 3 和 NH 4CI 溶液 2+C .用惰性电极电解 CuSO 4溶液：2Cu +4OHA .①③⑤ B. ②③④C. ②④⑤ D .①④⑤乙丙丁9. ( 2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等, X与W所在族序数之和等于10.下列说法正确的是()A .原子半径大小顺序：r (W)> r (Z)> r ( Y)> r (X)B . W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱D . Z的简单氢化物的热稳定性比W的强10. (2 分)已知：S ( g) +02 (g)—SO2 (g); △ H1S ( s) +02 ( g) —S02 (g) ；△ H22H2S (g) +02 (g)—2S (s) +2H2O (I); △ H32H2S (g) +302 (g)—2SO2 (g) +2H2O (I) ; △ H4S02 (g) +2H2S (g)—3S ( s) +2H20 (I) ; △ H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A . △H i<^ H2B . △H3V △H4C . △H5=A H3- △H2D . 2 △H5=3 △H3- △H4二、不定项选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分.)11. (4分)下列有关说法正确的是()A .马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2CaCO3 (s) +2SO2 (g) +O2 (g)—2CaSO4 ( s) +2CO2 (g)在高温下能自发进行，则该反应的△ H > 0—1C.恒温恒容密闭容器中进行的反应N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g); △ H=a kJ?mol ，平衡时向容器中再充入N2和H2,反应速率加快，a值不变D .氢硫酸(弱酸)中加入少量CuS04溶液(H2S+CUSO4—C U S J+H2SO4), H2S的电离程度和溶液的pH均增大12. (4分)青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A .每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B . 1 mol最多能与1molBr2发生反应C. 1 mol最多能与4molH2发生反应D .青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应13. (4分)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向溶有S02的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀X 一定是C"B 向NaAI0 2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO 2气体C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚D 向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO 3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI 3溶液中存在13「? 12+1「平衡A . A B.B C.C D. D14. (4分)25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . 0.1mol?L CH3COOH 与0.1mol?L 氨水等体积混合(PH=7) : c ( NH4 ) =c (CH3COO )=c (H +) =c (OH )—1 —1 + —B . 0.1mol ?L HCl 溶液与0.2mol?L 氨水等体积混合(PH>7) : c (NH4 )> c (Cl )> c (NH3?H2O)> c (OH —)C. 0.1mol ?L CH3COONa 与0.1mol?L CaCl2溶液等体积混合： c ( Na ) +c (Ca ) =c(CH 3COO —) +c (CH 3COOH) +2c (Cl—)D . 0.1mol?L Na2CO3 溶液与0.1mol?L NaHCO3 溶液等体积混合：(HCO 3 )> 0.05mol?L '>c (CO32)> c (OH )15. (4分)在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO 2和2.75mol H2发生反应：CO2 (g) +3H?(g) ? CH3OH (g) +H2O ( g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示.下列说法正确的是()A .该反应的正反应为放热反应B .压强大小关系为P1 V P2< P3—2C . M点对应的平衡常数K的值约为1.04X10D .在p2及512 K时，图中N点v (正)< v (逆)三、非选择题(本题包括6小题，每空1分，共14分)2+16. (12分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含 MnO 2、C 、Hg 等)，既可制取Mn SO 4?4H 2 O ,又可消除废弃物对环境的污染.实验流程如图一所示：图一图二—18-14-54已知：25C 时，K sp ( FeS ) =5 X10 , K sp ( MnS ) =4.6 XI0 , K sp ( HgS ) =2 X10 .(1) 浸取”时，生成MnSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的化学方程式为.(2) 滤渣I 的成分为 Mn0 2、HgS 和(填化学式)；若浸取反应在 25C 时进行，FeS 足量，2+2+则充分浸取后溶液中 c ( Hg ) /c (Fe )=(填数值).(3) 氧化”时，溶液中Fe 2+转化为Fe 3+的离子方程式为；滤渣n 的主要成分为(填化学式). (4)最终MnSO 4产率与浸取”时m ( FeS ) /m (碳包滤渣)的投料比关系如图二所示，FeS用量超过最佳值时， MnSO 4产率反而变小的原因是.(1) F 中的含氧官能团为和(填名称).(2) 反应①〜④中，属于取代反应的是(填序号)；反应①的化学方程式为. (3) 反应⑦ 中加入的试剂X 的分子式为C 6H 8N 2, X 的结构简式为. (4) E 的一种同分异构体满足下列条件：如下： I .水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl 3溶液发生显色反应.417. (15分)盐酸吡酮洛芬 (H )是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成 H2+ II .分子中有6种不同化学环境的氢，且分子这个含有两个苯环.写出该同分异构体的结构简式：(只写一种).合成路线流程图示例如下:18. (12分)锰酸锂(Li a Mn b O c )是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显 +3及+2价三种价态.实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态(平均价态化合物中同种元素不同价态的代数和Fe 3O 4中铁元素平均价态为+卫),实验步骤 3的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为. (3)已知V 1=22.00, V 2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态(写出计算过程，结果保留2位小数).19. (15分)磷酸亚铁为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇.它是生产 LiFeO 4的原料，实验室利用 FeSO 4?7H 2O 、Na 2HPO 4?12H 2O 及CH 3COONa?3H 2O 为原料制备磷酸亚铁的实验流程如如图1:(5 )根据已有知识并结合相关信息，写出以CH 3CH 2Br诸液CH 3CH 2OHcH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3.+4、_ 该元素原子数目总和如下：■SUB —[0.00ml.，L还恥曲扉* MnI 巧~苗亡)步・111100^41 t一MntPoMn步已知相关部分反应如下：3+2-2+① 2Mn +C 2O 4 =2Mn +2CO 2f ；-2-+2+ ② 2MnO 4 +5C 2O 4 +16H =2Mn +I0CO 2T +8H 2O2+—3 -+3 —木③ 14Mn +2C1O 4 +28PO 4 +16H =14Mn ( PO 4)2 +C12 T +8H 2O(1) Li a Mn b O c 中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为(用含示). (2) 判断步骤 ②滴定达到终定时的判断4+ 2 -2Mn +C 2O 4 =2Mn2++2CO 2 fa 、b 、c 代数式表* L _l HySOr0 JQOOnwl' I 小脅叙SO 花合成时的主要反应为：3FeSO 4+2Na 2HPO 4+2CH 3COONa+8H 2O=Fe 3 (PO 4) 2?8H 2O J +3Na 2SO 4+2CH 3COOH (1) 实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是. (2)合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸(C 6H 8O 6)稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入 Na 2HPO 4与CH 3COONa 混合溶液至PH=4时，再滴入FeSO 4溶液，最终维持 PH=6 (装置如图2所示).① 实验不是将三种溶液直接混合的原因是.② 用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是. ③ 制备时需不断搅拌，其目的是.(3) 生成的Fe 3 ( PO 4) 2?8H 2O 沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是. (4) 检验产品中是否混有 Fe (OH ) 3或FePO 4杂质的方法是. (5)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含 Na 2HPO 4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到 Na 2HPO 4?12H 2O 晶体.已知：Na 2HPO 4溶液PH8.2〜8.4,重金属硫化物不溶于水.请补充实验步骤. ①将工业品溶于热水；②；③加入活性炭煮沸，趁热过滤；④；⑤；⑥过滤、洗涤及干燥.20. (14分)水合肼(N 2H 4?H 2O )是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛.(1) 目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示.① 起始时正极区与负极区 NaOH 溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH 浓度较大的是(填正”或负”)极区.② 该电池负极的电极反应式为.-7—15- 1(2) 已知水合肼是二元弱碱(25C,心=5 XI0 , K 2=5XI0 ) , 0.1mol?L 水合肼溶液中+ - +2+四种离子：①H 、②OH 、③N 2H 5、④N 2H 5的浓度从大到小的顺序为(填序号). (3) 在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将C 「2O 72 -还原为Cr (OH ) 3沉淀而除去，水合肼被氧化为 N 2，该反应的离子方程式为.FeyPO 山-8H 2O底液-一*过诲(4)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同.①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为.② 在303K , NiPt催化下，则发生N2H4 (I) ? N2 (g) +2H2 ( g) •在1L密闭容器中加入, n (H J +n (N 丿O.lmol N 2H4,测得容器中'与时间关系如图3所示•则0〜4min氮n(N2H4)气的平均速率v ( N2) = •(5)碳酰肼(分子式：CH6N4O)是由DEC (酯)与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3, DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为.21、22两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按21小题评分)【物质结构与性质】21. (12分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛.(1)Fe2+基态核外电子排布式为.(2)Fe (CO) 5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁.①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为；1mol Fe (CO) 5分子中含有键的数目为.② 该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为.(3)FeCb可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应.①SCN「与N2O互为等电子体，则SCN「的电子式为.②写出FeCl3与苯酚反应生成3「的化学方程式为.【实验化学】22. 硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成.Bayer法合成硼氢化钠流程图如下:會1ft SaHIQ - N I .S>O L—F1四、选做题(本题包括/mmJOU側阳肿如*(1)合成”时，可在图1所示的反应釜中进行.①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是.②通氢气前需先通入氮气的目的是.③合成反应的化学方程式为.（2）萃取”时，可在图2中进行，该仪器名称为.（3）实验中可以循环使用的位置是；对所得产品进行分析得图3图谱，该图谱名称为.江苏省盐城市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，共计20分）1. （2分）2月美国研究人员将CO和0附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与0形成化学键生成C02的全过程•下列说法正确的是（）A . CO、C02均属于酸性氧化物B .形成化学键时需吸收能量C.钉催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与0形成化学键过程中有电子转移考点：反应热和焓变.分析： A . CO是不成盐氧化物;B .形成化学键时放出热量；C.催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；D •根据CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高解答：解：A . CO是不成盐氧化物，C02为酸性氧化物，故A错误;2. （ 2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A .水合氢离子的电子式：1一考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 专题：化学用语专题.分析： A .水合氢离子中 0原子还含有一个孤电子对;B .氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构;C .质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;D .聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个碳原子.解答：解：A .水合氢离子中0原子还含有一个孤电子对，其电子式为：故A 错误; B .氯离子质子数为17,核外电子数为18,有3个电子层，最外层电子数为8,氯离子结构48C .钙元素的质子数为 20,质子数为28的钙原子的质量数为 48,该原子可以表示为：20 Ca , 故C 错误；B .形成化学键时放出热量，故 B 错误； C. 催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，故 D. CO 转换成二氧化碳时碳的化合价升高，所以故D 正确. 故选D .点评：本题考查了一氧化碳与二氧化碳的性质, 义和催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变.C 错误；CO 与0形成化学键过程中有电子转移，题目难度不大，注意把握酸性氧化物的定氯离子的结构示意图：中子数为28的钙原子:D .聚丙烯的结构简式: H HC ——C2028Can■£CH2—CHiD •丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：1■ 1.，故D正确；故选D •点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力.3. （2分）25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）+ + 2 —2-A. 使甲基橙变红色的溶液中：K、Na、SO4 、CO3B . pH=14 的溶液中：K+、Na+、C「、AlO 2——1 + 3+ — 2 —C. 0.1 mol?L NH4I 溶液中：Na、Fe、Cl、SO4D .与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO3考点：离子共存冋题.专题：离子反应专题.分析： A .使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B . pH=14的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.铁离子具有氧化性，能够氧化碘化铵电离出的碘离子；D .与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、碳酸根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应，且在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气.2 —解答：解：A .使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、Cl、AlO 2之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C. Fe3+、「之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D .与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3 —与氢氧根离子反应，HCO3—与氢离子反应，且NO3—在酸性溶液中与铝反应不会生成氢气，故D错误；故选B .点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，女口：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，女口：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH —;溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4「等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如氧化还原反应”、加入铝粉产生氢气”；是可能”共存，还是一定”共存等.4. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B .碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C .氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过氧化氢；气体的净化和干燥.分析： A •二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张； B .碱石灰具有碱性和吸水性，能和氯气反应； C . HF 能腐蚀玻璃；D .双氧水具有氧化性和还原性，能被强氧化剂氧化.解答：解：A .二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张,漂白纸张与二氧化硫的还原性无关，故A 错误；B •碱石灰具有碱性和吸水性，能和氯气反应，所以不能干燥氯气，故 B 错误；C . HF 属于弱酸，玻璃中含有二氧化硅， HF 和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以能腐蚀玻璃，故C 错误；D .双氧水具有氧化性和还原性，能被强氧化剂氧化，酸性高锰酸钾溶液呈强氧化性，能将双氧水氧化生成氧气，故 D 正确；故选D .点评：本题考查物质之间的反应，涉及气体的干燥、二氧化硫和HF 的性质及氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，会根据气体性质选取合适的干燥剂，题目难度不大.5. （ 2分）下列如图装置应用于实验室制取 NH 3气体，并用AICI 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）D .用装置丁蒸干NH 4CI 溶液并灼烧制NH 4CI 考点：化学实验方案的评价；实验装置综合. 专题：实验评价题.分析： A . CaO 与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出； B .氨气极易溶于水；C .过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；D .加热NH 4CI 分解生成氨气和 HCI .A .用装置甲制取NH 3B .用装置乙吸收NH 3制取AIC .用装置丙在不断搅拌下分离(OH ) 3Al ( OH ) 3 和 NH 4CI 溶液解答：解：A. CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B .氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al （OH）3和NH4CI溶液，故C错误；D .蒸干NH4CI溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4CI，故D错误；故选A .点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点.6. （2分）设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A . 1 mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N AB •标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2N AC . 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N A吉、:日D .在反应CU2S+O2 l征2CU+SO2中，每生成1 moICu，转移电子的数目为2N A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A、二甲醚的结构简式为CH3OCH3,据此分析；B、标况下，四氯化碳为液态；C、200g质量分数为23%的甲醛溶液中，除了甲醛含有氧原子，水也含氧原子；D、在此反应中，每生成1mol铜，转移6mol电子.解答：解: A、二甲醚的结构简式为CH3OCH3,则1mol二甲醚中含2molC - O键，即2N A 条，故A 正确；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、200g质量分数为23%的甲醛溶液中，除了甲醛含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中所含的氧原子的物质的量大于2mol，即大于2N A个，故C错误；D、在此反应中，铜元素的化合价降低，S元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，即Cu2S 既做氧化剂又做还原剂，氧气做氧化剂，每生成1mol铜，转移6mol电子，即转移6N A个，故D错误. 故选A .点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.7. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）3+ ―A . FeCl3溶液滴入热水中制Fe （OH）3胶体：Fe +3OH —Fe （OH ） 3 （胶体）B . ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中：ICI+2OH —Cl +IO +H2O宀亠2+ -电解C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu +4OH 2Cu J+O2f+2H2OD . Ca （HCO3）2溶液与过量NaOH 溶液反应：HC +Ca +OH —CaCO3j +H2O考点：离子方程式的书写.分析： A .水解反应为可逆反应；B .发生非氧化还原反应，生成NaCI和NalO;C.反应生成Cu、氧气和硫酸；D •反应生成碳酸钠、碳酸钙和水.解答：解：A • FeCb 溶液滴入热水中制 Fe(OH ) 3胶体的离子反应为 Fe 3++3H 2O? Fe(OH ) 3 (胶体)+3H+，故A 错误；B • ICl 溶于冷的稀 KOH 溶液中的离子反应为 ICI+2OH 「一C 「+|0「+H 2O ，故B 正确；2+电解+C .用惰性电极电解 CuSO 4溶液的离子反应为 2Cu +2H 2O -------------- :一2Cu J +O 2f +4H ，故C 错误；— -2+-D • Ca ( HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子反应为 2HCO 3 +Ca +2OH CaCO 3 J +2H 2O+CO 3 ，故 D 错误；故选B •点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大.FeS 2 八宀 SO 2「】'二一H 2SO 4 SiO2m.SiCi4^±Si③ 饱和 NaCI 溶液 ______ 二 NaHCO 3 = Na 2CO 3 ④ 1mol?L -1HCI ( aq )_Cl 2 • (CIO ) 2⑤ CuSO 4 (aq )™一 -【Cu (OH ) 2^；「「’「Cu 2O • 考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质. 分析： ①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化;② 二氧化硅和HCI 不反应；③ 饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠； ④ 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤ 硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基.解答：解：① 二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；② 二氧化硅和HCI 不反应，所以不能一步实现，故错误；③ 饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④ 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气， 1moI/LHCI 是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 () A .①③⑤ B •②③④ C .②④⑤ D •①④⑤⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选 A ．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF 能和二氧化硅反应但HCl 和二氧化硅不反应等，为易错点．9．( 2分)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y 为金属元素，Y 与Z 最外层电子数之和与W 的相等，X与W所在族序数之和等于10.下列说法正确的是()A .原子半径大小顺序：r (W)> r (Z)> r ( Y)> r (X)B．W 分别与X、Y 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的弱D ．Z 的简单氢化物的热稳定性比W 的强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0, X与W所在族序数之和等于10,则X处于W A主族，W处于W A族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、V A族元素,结合原子序数,则Y 为Na、Z 为P 元素,据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0, X与W所在族序数之和等于10,则X处于W A主族，W处于W A族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、V A族元素,结合原子序数,则Y 为Na、Z 为P 元素．A .同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Y (Na )> Z (P)> W ( S)> X ( C),故 A 错误；B. W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者含有共价键，后者含有离子键，故B错误；C．X、Z 的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸,碳酸酸性比磷酸弱,故 C 正确；D •非金属性Z ( P)v W (S),故氢化物稳定性PH3< H2S，故D错误，故选C.点评：本题考查结构性质位置关系应用, 推断元素是解题关键, 注意对元素周期律的理解掌握.10. (2 分)已知：S ( g) +O2 (g)—SO2 (g); △ H iS (s) +O2 (g)—SO2 (g) ; △ H22H2S (g) +O2 (g)—2S (s) +2H2O (l) ; △ H32H2S (g) +3O2 (g)—2SO2 (g) +2H2O (l) ; △ H4SO2 (g) +2H2S (g)—3S ( s) +2H2O (l) ; △ H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A . △ H1<^ H2B . △ H3< △ H4C . △H5=A H3- △H2D . 2 △H5=3 △H3- △H4。

初中化学江苏省盐城市中考模拟测试化学考试题.doc

初中化学江苏省盐城市中考模拟测试化学考试题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）1.下列现象中一定发生化学变化的是A．湿衣服晾干B．食物腐烂C．矿石粉碎D．海水晒盐【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。

下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是A B C D A．加热高锰酸钾制氧气B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段C．排空气法收集氧气D．给液体加热【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室3.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8～8.0选项ABCD评卷人得分【答案】D难度：基础知识点：酸和碱单元测试4.均衡膳食，有利于人体健康。

临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱：主食米饭副食红烧牛肉、花生米、清蒸鱼饮料牛奶营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，建议小明应该增加的食物是A. 凉拌黄瓜B．红烧排骨C．烧豆腐D．炒鸡蛋【答案】A难度：基础知识点：人类重要的营养物质5.“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。

下列措施中符合该主题的是A. 焚烧废旧塑料解决“白色污染”B. 多用煤发电少用风力发电C. 把还未用完的作业本烧掉D. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车【答案】D难度：基础知识点：燃料及应用单元测试6.为了探究水电解的微观过程，小玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是A．B．C．D．【答案】A难度：容易知识点：化学方程式单元测试7.已知氟原子的原子核内有9个质子，下列能正确表示氟离子结构示意图的是【答案】B难度：基础知识点：离子8.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为__________________的是A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液【答案】A难度：容易知识点：金属的化学性质9.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱【答案】C难度：基础知识点：酸和碱单元测试10.质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属镁反应，比较生成氢气质量的大小A. 稀盐酸反应生成氢气的质量大B. 稀硫酸反应生成氢气的质量大C. 二者生成氢气的质量相等D. 无法比较【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱11.下列化学方程式书写正确且符合题意的是A．稀盐酸除铁锈 Fe2O3 ＋ 4HCl = 2FeCl2 ＋ 2H2OB．实验室用大理石制取二氧化碳 CaCO3 ＋ H2SO4 ＝ CaSO4 ＋ H2O ＋ CO2C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜 4Al ＋ 3O2＝ 2Al2O3D．红磷在空气中燃烧 4P ＋ 5O2 ＝ 2P2O5【答案】C难度：中等知识点：酸和碱单元测试12.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）Ca(OH)2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试13.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

九年级下学期第三次中考模拟测试化学试题

九年级下学期第三次中考模拟测试化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 不能由金属直接跟稀盐酸反应制得的是A．FeCl3B．MgC12C．FeCl2D．ZnCl22 . 下列排序正确的是A．地壳中元素的含量:B．硫元素的化合价:C．溶液的pH:D．溶解时放出的热量:.3 . 实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B．量取水时，用规格为100mL的量筒C．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率4 . 储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是A．B．C．D．5 . 下列化学反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是（）A．镁+氧气氧化镁B．氢气+氧化铜铜+水C．氧化汞氧气+汞D．酒精+氧气水+二氧化碳6 . 在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）A．18∶47B．54∶65C．27∶64D．27∶387 . 从“丝绸之路”到“一带一路”，彰显了中华智慧。

下列技术主要体现物理变化的是（）A．古代湿法冶金技术B．打磨磁石制指南针C．用铁矿石冶炼钢铁D．用黏土烧制陶瓷8 . 青铜是铜锡合金，我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑．下列分析正确的是（）A．青铜属于纯净物B．反应类型属于置换反应C．二氧化锡是合金D．CO在反应中是还原剂9 . “催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。

如图为该反应的微观示意图，说法正确的是（）A．该反应前后原子的数目发生改变B．该反应中四种物质均为化合物C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1D．反应前后物质的总质量保持不变10 . 下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是A．CaCO3CaO+CO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl211 . 下列有关物质的分类错误的是A．白酒、汽水、浓盐酸都是溶液B．氮气、水银、金刚石等是单质C．铁、生铁、钢都是金属材料D．空气、石油、干冰等是混合物12 . 中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药—青蒿素（分子式为C15H22O5）。

盐城市中考三模化学试题(含答案)

盐城市中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。

选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。

选C3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

江苏省盐城市毓龙路实验学校九年级化学下学期第三次模拟考试试题

江苏省盐城市毓龙路实验学校2015届九年级化学下学期第三次模拟考试试题（时间：60分钟满分：70分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Ba :137 N:14试卷Ⅰ(选择题,共30分)一、选择题（每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）13．2015年2月1日，为期四天半的江苏省十二届人大三次会议在南京胜利闭幕“迈上新台阶，建设新江苏、碧水蓝天、创新驱动”成为本届两会上的热点关键词。

节俭、环保都是从生活小事做起。

下列做法与之不符的是（）A．推广使用新型可降解环保塑料B．可重复使用洗漱用水C．倡导路边设立废纸回收箱，体现废物利用的环保意识D．为方便出行，大力发展家庭小轿车14．下列实验操作中，正确的是（）A．过滤 B．稀释浓硫酸 C．闻气味D．倾倒液体15．下列变化属于物理变化的是（）A．食物腐败 B．干冰升华 C．煤气燃烧 D．钢铁锈蚀16．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）A．菠萝 pH=5.1 B．草莓 pH=3.1 C．苹果 pH=4.7 D．柿子 pH=8.317．右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．钠原子核内质子数为11 B．钠为非金属元素C．钠原子的实际质量为22.99 g D．钠元素的原子结构示意图为18．人体中的钙主要以[Ca10(OH)2(PO4)x]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。

已知磷酸根(PO4)的化合价是-3价，则该化学式中的X等于（）A．3 B．4 C．5 D．619．X是一种阻燃剂，生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．则X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．Sb2O5 D．HSbO320．扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。

茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸中氢元素的质量分数最小B．单宁酸属于有机物C．一个单宁酸分子中含26个氢分子D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228:13:184 21．下列推理正确的是（）A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应22．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾23．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

初中九年级化学下学期第三次模拟试题-人教版初中九年级全册化学试题

某某省东台实验初中2015届九年级化学下学期第三次模拟试题（满分：70分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 Mg—24Al—27K—39Fe—56一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．“低碳生活，从我做起”。

为创建环保模X城市，你认为下列措施不可行的是( ) A．使用清洁能源代替煤和石油产品 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染 D．分类回收垃圾，并露天焚烧2．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质。

下列现象中，没有发生化学变化的是( ) A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点3．造成非吸烟者吸食“二手烟”的主要原因是( )A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成4．下列实验操作中，正确的是( )A．倾倒液体B．给液体加热C．过滤浑浊的水D．检查气密性5．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨气——该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳6．水是一种重要的自然资源。

下列对水的认识正确的是( )A．在河水中加入明矾可除去所有杂质B．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可随意排放D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水7．世界上最轻的材料——碳海绵，其密度只有空气的1/7。

它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。

下列关于碳海绵的说法中不正确的是( )A. 常温下化学性质活泼B. 具有吸附性C. 在一定条件下可还原氧化铜D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO28．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A．该反应属于置换反应 B．氧原子的结构示意图为C．b、d两种物质均由分子构成 D．a物质中氮元素的化合价为+3价9．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )A B C DA．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向氢氧化钠溶液中加水稀释D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸10．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，下列关于物质X组成的说法正确的是( )A．可能含有氢元素 B．一定含有硅元素、氟元素C．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物11．用下列实验操作可完成两个实验。

精品解析：江苏省盐城市毓龙路实验学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题(解析版)

A.T1℃时，甲和丙的溶液中溶质质量分数相等
B.采用降温结晶的方法可从含少量丙的甲、丙混合物中提纯甲
C.分别将甲和乙的饱和溶液从T2℃降温到T1℃，析出固体的质量为甲＞乙
D.T2℃时，将30g甲放入50g水中，充分溶解后，可以得到80g溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，T1℃时甲和丙的溶解度相等，因此甲和丙的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，不能食用，该选项做鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，以防有害气体或烟尘进入呼吸道，该选项做法正确；
D、蚊虫叮咬后，会分泌酸性物质，则应涂抹碱性物质减轻痛痒，而不是涂抹食醋，该选项做法不正确。
故选C。
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
D、设消耗的氧气的质量为y，则，，解得y=12.8g，而消耗的氧分子的个数为2a，则一个氧分子的质量为，该选项说法不正确。
故选D。
13.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确；
A.因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的物理性质相同
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
C.点燃H2和O2的混合气体一定发生爆炸，则点燃CO和O2的混合气体也一定爆炸
D.因为单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物一定是单质

江苏省盐城市毓龙路实验学校中考化学模拟试题

江苏省盐城市毓龙路实验学校2015届中考化学模拟试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题共15题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）13．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

下列属于化学变化的是A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水C．铁矿石冶炼成铁 D．工业上从空气中分离出氧气14．小聪同学今天的午餐食谱是：主食——面包；配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、奶酪。

小聪午餐食谱缺乏的营养素是A．糖类B．脂肪C．蛋白质D．维生素15．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．酒精乙醇 C2H5OH D．氢氧化钙消石灰 Ca(OH)216.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌17.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油该同学由此得出的结论正确的是A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液19.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光20. 元素周期表中汞元素的某些信息如图，下列有关汞的说法正确的是A.元素符号为HgB．属于非金属元素C．原子核内中子数为80D．相对原子质量是200.6g21. 蜂蜜含糖量达65％-75％，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等。

江苏省盐城市毓龙路实验学校届九年级中考全真模考试题化学模考试卷6.79 参考答案

九年级中考化学试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题（共 30 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 D C D B A C B C A C D B A C A
可以随时控制反应的发生与停止（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ① 大 ② 防止液体倒吸（或缓冲）、吸收多余的 H2S（或预防 H2S 污染大气） 46.（7 分）（1）H2O O2 （2）有机物（3）催化作用（4）（5）澄清的石灰水或紫色的石蕊试液或灼热的氧化铜等（合理答案即可） 47.（7 分） (1) 铁金属活动性 (2) A BC (3) ①锡 2∶3 ② B 48.（6 分）（1）①KCl ②2 ③KNO3、Ca(NO3)2、KCl （2）解：设原营养液中 Ca(NO3)2 的质量为 x。 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3↓+2 NaNO3 1分 164 100 x 1.5g 164∶x=100∶1.5g x=2.46g 1分则：原营养液中与碳酸钠反应的硝酸钙的质量分数是 =1.23% 1 分
第Ⅱ卷
非选择题（共 40 分）
（4）Ca （5）F （6）E

43.（4 分）（1）2 Al3+ （2）3CH4 （3） 44.（6 分）（1）G （2）A （3）B （4）D 45.（10 分）（1）①分液漏斗（2）从水中取出导气管（3）2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

盐城市中考化学三模试卷

盐城市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 酸的溶液显酸性，则碱的溶液显碱性C . 氢氧化钠溶液可以和CO2反应，则氢氧化钠溶液也可以和CO反应D . 复分解反应的条件是要有沉淀、气体、水生成，则有气体、沉淀、水生成的反应一定是复分解反应2. （2分）下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A . 地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B . 地球上的金属资源是取之不尽的C . 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D . 合理开采矿物、寻找金属代替品都是保护金属资源的有效途径3. （2分）物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A . NH4NO3固体B . NaOH固体C . NaCl固体D . 浓H2SO44. （2分）除去下列物质中的杂质所用试剂及操作方法合理的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017九上·襄汾期末) 2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔•布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可代替目前火箭燃烧的新物质三硝基胺[N（NO2）3]，有关N（NO2）3说法错误的是（）A . N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成B . N（NO2）3中氮、氧元素质量比为2：3C . N（NO2）3的相对分子质量为152D . N（NO2）3中氮元素的质量分数约为36.8%6. （2分） 2010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料（）A . 石器B . 青铜器C . 高分子材料D . 天然纤维7. （2分） (2019九上·汤阴期末) 下列关于铁的说法中正确的是（）A . 铁是地壳中含量最多的金属元素B . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁C . 纯净的生铁属于金属单质D . 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈8. （2分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（）A . 摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B . 在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C . 人体缺乏维生素A会引起夜盲症D . 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌9. （2分）在车、船的表面刷油漆的目的是（）A . 防止钢铁生锈且美观B . 增强光滑度，减小磨擦C . 增大硬度防止撞坏D . 增大厚度，防止磨损10. （2分）(2017·泰安) 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（）编号A B C D 实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2020·唐山模拟) “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A . pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨B . 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物C . Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D . 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化12. （2分） (2016九上·固原月考) 聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）H2+Cl2 2HCl由此形成以下几点认识：①反应（1）属于置换反应②使用二氧化碳灭火也应有所选择③燃烧不一定要有氧气参加，其中正确的是（）A . 只有①②B . 只有①③C . 只有②③D . ①②③13. （2分）(2014·南通) 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A . 一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B . 金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C . 碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D . 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒14. （2分）(2017·新吴模拟) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学反应基本类型B．化学反应中常见的“三”①化合反应：4P+5O2 2P2O5②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑③复分解反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O①煤、石油、天然气﹣三大化石燃料②塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料③分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子C．对鉴别方法的认识D．化学与生活①区分氮气和氧气﹣伸入带火星的木条②区分硬水和软水﹣加肥皂水③区分硫酸铵和氯化铵﹣加熟石灰粉末研磨①用氢氧化钠改良酸性土壤②缺乏维生素C易患坏血病③缺乏碘元素易患甲状腺肿大A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2017·深圳模拟) 某同学设计如右三个实验证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，能得出结论的实验组合是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ③16. （2分）(2017·涿州模拟) 镁带燃烧反应的化学方程式为2Mg+CO2═2MgO+C．该反应属于（）A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应17. （2分）(2018·清远模拟) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A . 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同B . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀C . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应D . 氮肥氯化铵与碱混合研磨放出氨气，氮肥碳酸氢铵与碱混合研磨也能放出氨气18. （2分）如表中的实验操作和对应关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017九上·兴化月考) 今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是（）A . 增加植树造林面积B . 实行垃圾分类和回收C . 将农田中产生的秸秆就地焚烧D . 出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车20. （2分）(2020·吴江模拟) 现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

盐城市中考三模化学试题(含答案)

盐城市中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】A 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全反应，硫酸钠的质量不再改变；B 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加；C 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中锰元素的质量不变，所以反应中固体中锰元素的质量分数增加，反应结束，不再改变；D 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，二氧化锰的质量不变。

选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224 CuSO+2NaOH=Cu(OH)+Na SO1608098y x9.8g↓160y=989.8gy=16g＜150g×16%=24g80x=989.8gx=8g故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g100%=4.6g40⨯⨯设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a100%=4.6g62⨯⨯，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g设金属钠与水反应生成氢气的质量为m222Na+2H O=2NaOH+H4622.3g m↑46 2.3g=2mm=0.1g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。

盐城市中考三模化学试题(含答案)

盐城市中考三模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确．C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误．D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误．故选B．2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

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