高中化学 3.1《金属的化学性质》(第1课时)学案 新人教版必修1
高中化学3.1金属化学性质教案新人教版必修1
金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质〔二〕授课班级课时教知识 1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反响原理。
与 学技能过程 1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展目与 化学研究性学习课题的研究打下根底。
方法 2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力的情感 1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度态度 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
价值观重点 铁的化学性质、难点Fe 与水反响原理知 二、金属与酸和水的反响识 ［投影实验 3-3］钠与水反响结1、钠与水的反响：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑构 失2e -与板2Na+2H 2 O==2NaOH+H↑2书设得2e-计＋ ― +H ↑离子方程式：2Na+2HO==2Na+2OH222、金属铁与水的反响：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H23、钠与酸和盐溶液反响(1)2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑ (2) 投入CuSO 溶液中：2Na+2HO+CuSO==Cu(OH) 2 ↓+NaSO+H↑44 2 4 24、镁、铝与酸的反响与非氧化性酸：＋2＋+H2↑Mg+2H==Mg2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑5、Fe与酸的反响与非氧化性酸的反响Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑教学过程教学步骤、内容［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼〞而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽〞著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。
［板书］二、金属与酸和水的反响［实验导入］滴水点灯［问］为什么水能点燃酒精灯［问］使物质燃烧需要满足哪两个条件？［讲］可能是水与某物质发生了化学反响，而且该反响还放出了大量的热。
高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
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第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16 岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
273.高中化学 3.1《金属的化学性质》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
高中化学3.1《金属的化学性质》教案新人教版必修1 (1)
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程：思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性: 、、、等思考与交流：1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）（1）、（2）、（3）、小结：金属有哪些共同的化学性质？（1）能与、（2）能与、（3）能与、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的，等反应，故绝大多数金属以存在于自然界中。
思考与交流分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
（1）、（2）、（3）、（4）、金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕告诉学生注意事项：通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）、（2） 、（3） 、观察与分析：探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。
〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式（标出化合价和电子转移数）4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
高中化学 3.1金属的化学性质教案 新人教版必修1
金属的化学性质第1课时教学目标：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应教学过程：〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
高中化学人教版必修一高中化学3.1金属的化学性质 教案1
优质资料---欢迎下载第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。
（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。
2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法。
3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。
（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。
（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。
(新新学案系列)高中化学 3.1 金属的化学性质 学案 新人教版必修1【精品教案】
高中化学必修 人教实验版
学 习
学 性 质
第 课时 金属与非金属的反应 学 习目标
复习和巩固初中学习过的金属的有关知识 ! 了解金 属 !" 的通性 " 了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物 " #" 了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因 " %" 合作探究 钠与氧气反应 !" 实验操作 用镊子从煤油中取一小块金属钠 用滤纸 吸 干表面的煤油 用小刀切开外皮 ! 观察现象 将一小块钠 在 观察现象 ( 如图 % ) 坩埚中加热 ! 4 !
图% 4 !
实验现象 从煤油中 取 出 的 金 属 钠 表 面 呈 黄 色 ! 新切开 有金属光泽 % 放置一会儿 ! 新切开的钠 表 的钠表面呈银白色 ! 面逐渐变暗 % 将一小 块 钠 在 坩 埚 中 加 热 ! 钠先熔化为银白色 的小球 ! 然后钠燃烧 ! 产生黄色火焰 ! 最后生成淡黄色固体 " 现象解释 钠是银白色金属 ! 可用小刀切开 ! 说明钠硬 度 小( 质软 ) % 放 置 一 会 儿! 表 面 逐 渐 变 暗! 说明钠的活动性很 强! 常温时与空气中的氧气发生反 应 生 成 白 色 固 体 * ; #. 覆 盖在钠的表面上而 使 钠 的 表 面 变 暗 % 钠 在 坩 埚 中 加 热! 很快 熔化成一个闪亮的小球 ! 说明钠是热的良导体 ! 且其熔点 低 % 钠燃烧时产生黄色火焰 ! 生成淡黄色固体 " 实验结论 ( ) 钠的物理性质 $ 银白色金属 ! 热# 电的 良 导 ! 体! 硬度小 ! 密度小 ! 熔点低 " ) 钠与氧气反应 ! 条件不同 ! 产物不同 ( # 新切开的钠表面逐渐变暗 ! 是钠与空气中的氧气发 生 反应 ! 生成了白色 的 固 体 / / /氧 化 钠! 反应方程式为& * ;@ ( 白色 ) " . # * ; # #. 将钠在空气中加 热! 燃 烧 的 产 物 却 是 淡 黄 色 固 体! 可 见钠在空气中燃烧的产物不是氧化钠 ! 它是钠和氧形成的 另 外一种化合物 ! 我们把它称为过氧化钠 " 反应方 程 式 为 # * ; 淡黄色 ) @. ; * # #. #( 思考与讨论 以上两个反 应 是 否 为 氧 化 还 原 反 应 * 氧 化剂 # 还原剂分别是哪一种物质 * 标出各元素的化合价 "
高中化学 3.1金属的化学性质(第1课时)教案1 新人教版必修1
3.1金属的化学性质（第1课时）课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）授课班级课时 2教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2△Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物 3Fe + 2O2点燃Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3金属+S 低价金属硫化物 Fe +S点燃FeS［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。
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金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
学法指导
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。
2、发挥学生主体作用，做好探究实验。
知识链接
地壳中含量最多的四种元素、、、。
【思考与交流】1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
6、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是
①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃 烧后 生成淡黄色固体物质
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
能力提高
7、已知物质A、B、C、D、E 、F有如下转化关系：
试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有
【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
自主梳理
一、金属与非金属的反应
（一）金属钠与氧气的反应
【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
记录观察的现象：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为）
解释：
该反应的化学方程式：
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
互动探究
（二）铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：
【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
2、下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用沙土扑灭
3、下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
记录观察现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
【问】这个反应现象又说明了什么？
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
第一节金属的化学性质（第1课时）
金属与非金属的反应
学习目标
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点
金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
【应用】铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na + S == Na2S
当堂达标
基础巩固
1、在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有___________；导电性能最好的是__________________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有_______ _____________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________ 。
4、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
5、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①