氮族元素计算题精选
第13章氮族元素习题
第13章氮族元素习题---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第13章氮族元素习题第 13 章氮族元素习题一、选择题 1 下列单质中与 CO是等电子体的是( ) A. NO B. O2 C， N2 D.NaH 2．下面关于氨的用途中，错误的是( ) A. 制化肥 B. 制硝酸 C. 作灭火剂 D. 作制冷剂 3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( ) A.银白色 B. 红棕色 C. 深蓝色 D. 黄色 4. 室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. H2SB.HClC. NH3D. SO2 5. 高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( ) A. NO B. NO2 C. N2 D.N2H4 6. 对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( ) A.升高温度 B. 增大压力 C. 使用以铁为主的催化剂 D. 降低压力 7. 下列哪种物质沸点最低( ) A. AsH3 B. PH3 C. NH3 D.SbH3 8. 对于氨气和水 1. 都能自偶电离 2. 氨的还原性比水强 3. 都可以和其它分子或离子形成配位键 4. 都存在分子间氢键. 判断下列哪个正确 ( ) A. 除 1 外都正确 B. 除 4外都正确 C. 除 2 外都正确 D. 全都正确 9. N2O4的颜色为( ) A. 黄色 B. 棕色 C. 绿色D. 无色 10. 将 NO2气体降温，其颜色将( ) A.不变 B. 变深 C. 变浅 D. 变成淡蓝色 11. NO2通入1 / 17NaOH 溶液，结果为( ) A. 生成 NaNO3 B. 生成 NaNO2 C. 生成 NaNO3和 NaMO2的混合物 D.二者不发生反应 12. 对 NO2性质叙述正确的是( ) A.NO2在碱性条件下发生歧化反应 B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂 C. 硫在 NO2中易起火 D. 易压缩成红棕色液体E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物 13. 某金属 R 的硝酸盐水溶液用Pt 电极电解时，阳极产生的气体是( ) A. O2 B. NO C. NO2 D. N2 14. NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( ) A. CO B. Cl2 C. Cu D.O3 E. SO2 15. 对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( ) A. 亚硝酸盐都有毒 B.NO2-既有还原性又有氧化性 C. 亚硝酸及其盐都很不稳定 D. 亚硝酸是一元弱酸 16. 下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )A. 加热 Pb(NO3)2固体B. Pb 和 KNO3共热C. 加热AgNO3 D. 加热 KNO3 固体 E. 酸性溶液中 Mn2+还原KNO317. 以下叙述正确的是( ) A. 溶解性 AgNO2AgNO3B. 酸性 HNO2HNO3C. 热稳定性 NaNO2NaNO3D. 热稳定性 AgNO3NaNO3 E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 18. 下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( ) A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al 19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( ) A. NH4NO3 NaNO3 B. NaNO3 HNO3---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------C. AgNO3 Pb(NO3)2D. Pb(NO3)2 NH4NO2E. Cu(NO3)2HNO3 20. 对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸 C，红磷不溶于水而白磷溶于水 D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能 E. 它们都溶于 CS2 21. 可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( ) A. 黄磷 B.红磷 C. 黑磷 D. 都不能 22. 在 P4中，ＰＰＰ的键角最接近以下哪个数值( ) A. 180 B. 120 C.108.5 D. 60 23. 在实验室中，如何存放白磷( ) A. 放在水中 B. 放在CS2中 C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶 24. 黄磷与 KOH 溶液共热，反应产物为( ) A. K3PO4和 K3P B. KH2PO4和 PH3 C. KH2PO3和 K3P D. KH2PO2 和PH3 25. 下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )A. NCl3B. PCl3C. AsCl3D. BiCl326. 等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( ) A.PCl3 B. PCl5 C. AsCl3 D. SbCl3 27. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( ) A. 析出白色 AgH2PO4 B. 析出黄色 Ag2HPO4沉淀 C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 28. 下列酸中，酸性最强的是( ) A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O73 / 1729. 以下叙述不正确的是( ) A.As2O3为酸性氧化物 B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物30. 氧化数为+5 的 As、 Sb、 Bi 化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( ) A. H3AsO4可将盐酸氧化成氯气 B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气 C． NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气 D. H3AsO4可将 Mn2+氧化成 MnO4- E.NaBiO3可将 Mn2+氧化成 MnO4- 31. As2S5和 Sb2S5的酸性分别比相应的 M2S3( ) A. 强 B. 弱 C. 相同D. As2S5的酸性强于 As2S3， Sb2S5的酸性弱于 Sb2S3 32. 下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( ) A. Sb2S5 B. As2S3 C. Bi2S3 D，As2S5 E. Sb2S3 33. 下列硫化物中，不溶于碱的是( )A. As2S3B. As2S5C. Sb2S3D. Bi2S334. Bi2S3的颜色是( ) A. 黑色B. 棕黑C. 棕色D. 红色 35. 下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( ) A. As2O3B. K2Cr2O7C. K2CrO4D. Sb2S3 36. AsS33-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S3和 S D. As2S3和 H2S 37.As2S3和 S22-反应的产物是( ) A. AsS33- B.AsS43- C， AsS43-和 S D. AsS32-和 S 38. 以下结果正确---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 的是( ) A. 碱性Sb(OH)3Bi(OH)3 B. 酸性 As2O3As2O5 C. 氧化性Na3AsO4NaBiO3 D. 还原性 As2O3Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5Bi2O3 39. 用 FeSO4鉴定 NO3-和 NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液C. 鉴定 NO2-时要通入空气D. 鉴定 NO3-时要加热40. 可用来区分NO3-和NO2-的有( )A.NaOHB. KMnO4C. AgNO3D. Pb(NO3)2E. BaCl2 41. 黑火药的主要成份( ) A. KNO3 SC B. NaNO3 S C C. KNO3 PC D. KNO3 S P 42. 下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C.AsH3 D. SbH3 43. 下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3 H4AsO4 HNO2 B. H3PO4 H4AsO4HNO2 HNO3 C. H3PO4 H4AsO4 HNO3HNO2 D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO244. 在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( )A. H3PO4B. H3PO3C. H3PO2D. H4P2O7E. (HPO3)n 45. 利用惰性电子对效应可解释下列哪些事5 / 17实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性:P4O10 Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低E. 氧化性硝酸大于磷酸 46. 下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2B. NaNO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3E. Pb(NO3)2 47. 已知Ｅ(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ(I2/I-)=0.54V 下述反应AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D.1.36 48. AsS43-和酸反应的产物是( )A. As2S3B. As2S5C. As2S5和 H2SD. H3AsS4和 As2S5 49. 能鉴别 NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. 柰胺 C. CS2 D.对-氨基苯磺酸和柰胺 50. 下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2取代 COCl2中的氯原子，生成 CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51. NO 中含有微量 NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 硫酸吸收 B. 用 P2O5吸收 C. 用 NaOH 溶液吸收 D. 进行蒸馏 52. 实验室配制 SnCl2SbCl3 BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因 53. 以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( )A. CaCl2B. NaOHC. 浓H2SO4D.P4O1054. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是( ) A. PO43- B. NO3- C.PO3- D. I- 55. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3HNO2H4P2O7H3PO4 B. HNO2H4P2O7HN3H3PO4 C.H4P2O7H3PO4HNO2HN3 D.H3PO4HN3HNO2H4P2O7 56. 下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比 OH-小B. NH4+的酸性比 H3O+小C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质E. 氨和水中.只有水是两性物质 57. NH4NO3热分解制得的 N2O中，混有少量 NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收D. 用 CaCl2溶液吸收二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有7 / 17H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________2. As2O3俗称______， As2O3溶于 NaOH 溶液生成____________.3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在AⅤ族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO 和FeSO4 反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中 1 个或多个_____ 的反应.8.王水是用_____和____按体积比 1:3 配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于__________________反应10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.12.现有 127 克铜，能与浓硝酸反应生成 375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与 Ag+ Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 加热的部位呈现_________. 15.配制 SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则 SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若 As---Sb---Bi 的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH 生成________.19.砷分族按 As---Sb---Bi 的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.20. As2S3和 Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱， ____与多硫化物作用 21.As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按 Bi(OH)3 Sb(OH)3 H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为_________________________. 25.在 NaOH 溶液中， Cl2和 Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将 Bi 氧化成 Bi(NO3)3，而得不到+5 价 Bi+5的化合物.因为 Bi+5的 ______性极强.9 / 17因此 Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条键外还有一个_____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31.216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个 S 电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
氮族元素练习
氮族元素练习一、选择题1、下列关于磷酸叙述正确的是A、五氧化二磷与水化合仅生成磷酸B、常温下，磷酸是无色的液体C、磷酸的正盐大多不溶于水D、磷酸是难挥发性酸，不具有氧化性，有毒2、下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO23、下列气体不能用排空气法收集的是A、CO2B、NH3C、NOD、HCl4、下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨5、我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘二、选择题（下列各题有1~2个选项符合题意）6、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水7、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:18、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的方法是A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2D、Cu+AgNO3→Cu(NO3)29、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A、3：1B、1：3C、1：2D、2：110、下列离子组中能大量共存的是11、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于A、同位素B、同一种物质C、同素异形体D、条件不足无法确定12、为了除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是A、浓硝酸B、稀硝酸C、氢氧化钠D、浓硫酸13、下列物质中，既可以与硫酸反应又可以与氢氧化钠反应的是①Al(OH)3 ②NaHCO3③(NH4)2S④NaHSO4A、①B、①②C、①②③D、①②③④14、下列说法中都包含有两个数据，其中前者小于后者的是A、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C、红磷与白磷的着火点D、金属锂与金属铷熔点15、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体2积应为A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升16、选用一种试剂就能鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3四种溶液，应选用（必要时可加热）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、硝酸根D、稀硝酸17、将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可能是A、Cl2B、COC、CO2D、N218、下列反应中，Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是A、Na2O2+MnO2=Na2MnO4B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、3Na2O2+Cr2O72-+14H+=6Na++2Cr3++7H2O+3O2↑D、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑19、下列物质有毒的是①红磷②白磷③五氧化二磷④硫化氢⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦偏磷酸⑧氢氟酸⑨磷酸⑩二氧化氮A、①③⑥⑨B、②④⑤⑦⑧⑩C、①②④⑤⑧D、④⑤⑦⑧⑩20、制取氨气的装置，在实验室中还可以用于制取下列气体中的A、H2B、O2C、CO2D、HCl21、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、I-22、有一无色混合气体，可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当混合气体通过浓H2SO4、AgNO3、灼热的CuO和无水CuSO4时。
氮族元素试题
氮族元素试题（2）1、下列物质中有剧毒的是 ( )（A ）红磷 （B ）白磷 （C ）N 2 （D ）一氧化氮2、制取相同质量的Cu （NO 3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( )（A ）铜与浓HNO 3反应（B ）铜与稀硝酸反应 （C ）氧化铜与硝酸反应 （D ）氢氧化铜与硝酸反应3.、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是( )A. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B. X 是第三周期ⅤA 族元素C. X 是第二周期ⅥA 族元素D. X 的最高化合价为＋44、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L —15、在图示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X 与液体Y 不可能是 ( )A B C D气体XNH 3 SO 2 CO 2 HCl 液体Y 水 浓NaOH 稀H 2SO 4 称食盐水6、在标准状况下将充满NO 、NO 2和O 2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽，经充分反应后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质物质的量浓度数值M 大小范围是（ ）A.0＜M ＜4.221B. 281＜M ＜241C. 2.391＜M ＜4.221D. 2.391＜M ＜281 7、常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO 2与O 2，b 试管内为Cl 2和SO 2，c 试管内为NO 与O 2，d 试管内是NH 3与N 2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( )（A ）b>c>a>d （B ）b>a>c>d （C ）d>b>a>c （D ）b>d>c>a8、关于磷的下列叙述中，正确的是 ( )A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒B. 红磷在空气中加热到260℃可转变为白磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量的白磷应保存在水中9、 Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高一化学氮族元素习题
高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。
2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。
3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。
三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。
2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。
请解释这种现象。
3. 简述硝酸的制取过程和用途。
四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。
请解释氮气在这两个反应中的作用。
2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。
请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。
以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。
希望这些习题能对你的学习有所帮助！。
氮族元素习题
7.25-氮族元素习题一. 选择题1. 下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（A. NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. H2S、O2、SO22.下列各组物质中，每种物质对人体都有毒害作用的是( )A. 白磷、红磷B. 二氧化碳、二氧化硫C. 氯气、氮气D. 一氧化碳、一氧化氮3. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体［V（NO2）∶V（O2）=4∶1］。
然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（A. 2∶1∶2B. 5∶5∶4C. 1∶1∶1D.4. 制备干燥氨气所需的药品是（A. NH4Cl溶液、NaOH B.C. NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰5. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3A. ①⑤⑦B. ①③⑥C. ④⑤⑦D.6. 某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中有（）A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO、H2O7. 可用在实验室里制取氨气的方法是( )A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热B. 混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液C. 加热分解氯化铵晶体D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物8．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。
A氧化性B强酸性C不稳定性D挥发性9．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。
氮族元素专题练习答案
(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项 六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化 两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原： （以CH 4为还原剂也可以） （任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶 （每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。
其他合理的答案体系也给7分。
三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略 五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分） 催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。
氮族元素计算题--丰富
氮族元素计算题精选1．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下， 瓶内剩余气体的体积为（ ）A 、V/3 mLB 、V/4 mLC 、V/6 mLD 、无法判断2．把3体积的NO 2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液 ②浓 H 2SO 4 ③Na 2O 2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（ ）。
A 、 1体积NOB 、 2体积NO 2和0.5体积O 2C 、 2体积O 2D 、 0.25体积O 23．在标准状况下, 将O 2与NO 按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（ ）。
A 、0.045mol/LB 、 0.036mol/LC 、 0.026mol/lD 、 0.030mol/L4、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（ ） A 、1:1:1 B 、2:2:3 C 、3:3:2 D 、2:2:15、在标准状况下，将NO 、NO 2和O 2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。
设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M ）的数值大小范围是（ ）。
A 、0＜M ＜1／22.4 B 、1/39.2<M<1/28 C 、1/28<M<1/22.4 D 、1/39.2<M<1/22.46、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3；含一半空气的HCl 气体，NO 2和O 2的混和气体（体积比4：17）。
然后分别做喷泉实验。
3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（ ） A 、2：1：2 B 、5：5：4 C 、1：1：1 D 、无法确定7、350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/cm 3）里，求所得氨水（密度为0.924 g/cm 3））中氨水的质量分数和物质的量浓度。
《氮族元素》计算题常见解题
《氮族元素》计算题常见解题赵果平一. 关系式法例1. 已知NH 3和Cl 2可发生下列反应：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2。
若有2.0mol N 2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（ ） A. NH 3 16mol B. NH 3 8.0mol C. NH 3 4.0mol D. NH 3 3.0mol解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH 3~N 2（发生氧化反应），答案为C 项。
二. 守恒法 1. 元素守恒例2. 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ） A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol解析：由Cu 元素守恒，0.6×10-3mol Cu 可生成0.6×10-3mol Cu(NO 3)2，需1.2×10-3mol HNO 3，由N 元素守恒，生成1×10-3mol 的NO x 气体，需1×10-3mol HNO 3，因此，反应共消耗硝酸2.2×10-3mol 。
答案为C 项。
2. 电子守恒例3. 将Mg 、Cu 组成的2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L （标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L -1 NaOH 溶液60mL 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ） A. 4.32g B. 4.68g C. 5.36g D. 6.38g解析：Mg 2+、Cu 2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH －的物质的量，即为Mg 、Cu 失去电子的物质的量，所以沉淀质量为g 68.4mol g 173mol L 4.22L896.0g 64.211=⋅⨯⨯⋅+--，答案为B 项。
第二节氮族元素习题
11.氨是一种重要的致冷剂，原因是: C
A.氨易溶于水
B.它在常温下是气体
C.液氨气化时大量吸收周围的热量，使之 温度降低 D.氨分子呈三角锥形，是极性分子
12.实验室常用 和 混合加热来 制取氨气，其实验装置与制取 相同， 收集氨气时只能用 方法，检验氨 气时可以用 ，现象是 。 13.350体积（标准状况）的氨气溶解在1 体积（密度近似为1克/毫升）里。求所得 氨水（密度为0.924克/毫升）中NH3的质 量分数和物质的量浓度。
6.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试 管，倒/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
7.将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然 后向试管中通入一定量的O2，试管中恰 好充满水时，则通入的O2与原NO气体的 体积比为 3：4 。
8.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气：C
1.砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在 元素周期表中的位置推测，砷不可能 具有的性质是： D A.砷在通常情况下是固体
B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱 D.砷的还原性比磷弱
2.通常情况下氮气很不活泼，原因 是 ，但在一定情况下又可与 其它物质反应，有两种气体，一种能氧 化氮气，一种能还原氮气，写出这两个 反应的方程式： （1） （2） ； 。
A.很易液化 B.比空气轻
C.极易溶于水
D.能跟水起反应
9.氨水中含氮的微粒最多的是：B A.NH3 B.NH3· H2O C.NH4+ D.OH-
10. 在通常情况下能共存，且均可用浓硫 酸干燥的气体组是: C
A．H2、H2S、SO2
B．NH3、CO2、HCl C．N2、Cl2、CO2
D．NO、CO2、O2
氮族元素测试题
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
号
选 项
题 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
选 项
二、填空题
21．（1’ 3=3’） 在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和
日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的 是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方 程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：
凉通风处
D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
10、下列离子方程式不正确的是
（）
A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-
==NH3+H2O
B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+ C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2+H2O D、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2++6OH-
2、下列广告用语在科学上没有错误的是
（）
A、这种饮料中不含任何化学物质
B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D、没有水就没有生命
3、下列气体中，不会造成空气污染的是
（）
A、N2 B、NO C、NO2 D、CO
4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
19．生物固氮是指（ ）
A 生物从土壤中吸收含氮养料
B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
高中_氮族元素练习
氮族元素练习1、( )A气体(Cl2和NO2混合)和B气体(SO2和O2混合)的平均式量分别为51和48，将A，B 混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反响后试管中无气体存在，那么A，B两种混合气体的体积比为：A、5：2；B、1：2；C、1：1；D、4：1。
2、( )含1molCO，1molNH3和1molNO的气体混合物，某实验室的工作者拟通过下述操作，从其中别离出纯洁而枯燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓H2SO4；③参加0.5mol O2。
正确操作顺序是：A、②③①；B、③①②；C、②①③；D、③②①。
3、( )鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用：A、湿润的淀粉碘化钾试纸；B、AgNO3溶液；C、湿润的蓝色石蕊试纸；D、烧碱溶液。
4、( )把盛有10 mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5mL 无色气体，那么原混和物中NO2和NO的体积之比是：A、1：1；B、2：1；C、3：1；D、4：1。
5、( )容积一样的4个集气瓶，分别装满以下气体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是：A、NO；B、NO2；C、等体积的NO2和O2；D、等体积的NO和O2。
6、( )以下含氧酸的酸性依次增强的是：A、H2SO4，H3PO4，HClO4，H2SiO3；B、H2SO4，HClO4，H3PO4，H2SiO3；C、HClO4，H2SiO3，H2SO4，H3PO4；D、H2SiO3，H3PO4，H2SO4，HClO4。
×105pa下，1个装满氯气的容器的总质量为，假设装满氮气时的质量为33克，那么此容器的体积为___升：A、4.48；B、2.24；C、1.12；D、0.56。
8、常温时，测知某气体对H2的相对密度比由分子式计算出来的值要大，该气体能使KI--淀粉液变蓝，但不能与硝酸银溶液反响生成沉淀，那么该气体的：A、NH3；B、溴蒸气；C、CH4；D、NO2。
无机化学第15章氮族元素习题
无机化学第15章氮族元素习题(总11页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第15章氮族元素15-1 给出下列物质的化学式。
（1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华解：（1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O315-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。
（1）I-+NO2- ------（2）NH4++NO2- ------（3）MnO4-+NO2- ------（4）MnO4-+As2O3------（5）NaBiO3+Mn2+ ------（6）H3PO3+NO2- ------（7）I-+AsO43- ------（8）N2H4+NO2- ------（9）N2H4+AgCl------（10）As2O3+Zn------解：（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O（2）NH4++NO2-∆===N2+2H2O（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O（4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O（7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O（8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O（9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl（10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。
氮族元素练习题精选
氮族元素练习题1、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl2、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。
该物质不可能是（）A.FeCl3B.CuSO4C.KNO3D.Na2S3、将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（）A.稀HNO3B.浓HNO3C.稀盐酸D.浓硫酸4、关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（）①4Ag+O2△2Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3 +H2O②3Ag+4HNO3(稀)△3AgNO3 +NO↑+ 2H2O③Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+ NO2↑+H2OA.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B.三方案中硝酸的利用率②>①>③C.制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多D.三种方案中①方案最优5、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( )A铜与浓HNO3反应B铜与稀硝酸反应C氧化铜与硝酸反应D氢氧化铜与硝酸反应6、有下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银。
其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑥C、②③⑤⑥D、①③④⑥7、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐（）A①②B②④C②④⑤D①③⑥8、NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为( )A 1∶2B 2∶3C 3∶2 D1∶19、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是( )A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol10、将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，式中H2O的化学计量数是( )A、2B、4C、6D、811、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，人们在工业上常用原理：NO x + NH3N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1 B2:1 C3:1 D1:312，此试剂是A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液13、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。
氮族元素练习题
氮族元素练习题一、选择题(每题有一或两个正确答案)1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是（）A、+2B、+3C、+4D、+52、下列除杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃3、在反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、8:3B、3:8C、3:5D、5:34、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（）A、4LB、6LC、8LD、12L5、相同状况下，在体积相民的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:16、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量炎比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（）A、降低B、升高C、不变D、无法确定7、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是（）A、只生成CaHPO4B、有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C、有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D、有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成8、红磷和白磷在一定条件下能互相转化，这一变化属于（）A、物理变化B、化学变化C、氧化还原反应D、非氧化还原反应9、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色10、R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O82-离子变成RO4n-。
最新-氮族元素试题 精品
一、选择题（每题可能有一个或两个答案，每题4分，共48分）1.下列元素中非金属最强的是（）A.AsB.PC.ClD.S2.下列酸中酸性最强的是（）A.H4SiO4B.H3AsO4C.HNO3D.H3PO43.元素的原子半径最小的是（）A.PB.SC.ClD.As4.下列气态化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是（）A. NH3、PH3、AsH3B.SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HCl D.HCl、H2S、AsH35. 找出NH3、N2、N2O、NO、、NO2、HNO3的排列规律，确定应在空格中填入的物质是（）A．N2O3B．NO C．NH3·H2O D．NH4NO36.互为同素异形体的是（）A.金刚石和C60 B.红磷与白磷 C.H2O与D2O D.H与D7.下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强②氮气与氢气化合比磷与氢气化合容易③NH3比PH3稳定④N2比P单质稳定，能说明氮的非金属性比磷强的是（）A．①②③B．①②③④ C．①②D．②③④8.有关氮族元素的说法正确的是A.是典型的非金属元素B.最高正化合价为+5价C.随核电荷数的递增,失电子能力逐渐减弱D.非金属性比相应同周期氧族元素弱9. 氮族元素与同周期氧族、卤族元素相比，正确的是（） A．原子半径：N<O<F B．非金属性：P<S<ClC．稳定性：PH3>H2S>HCl D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO410.从化合价分析,含有氮族元素的下列物质的化学式不正确的是（）A.H3PO4B.Na2AsO4C.NaBiO3D.HNO211.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是（）A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3,+3,+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱12．下列关于氮族元素的叙述，正确的是（）A．主要化合价均有+5、-3价 B．随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大C．随着原子序数的递增，单质熔点、沸点逐渐升高D．氮族元素都是非金属元素二、填空题（每空2分，共46分）13．氮族元素包括五种元素，它们位于周期表的族。
氮族元素练习题(三)
氮族元素练习题(三)班级_______姓名________得分________1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热):①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:A. ②④①③B. ②①④③C. ①②④③D. ③④①②2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3－浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H＋)同时下降:A. 0.2mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6rnol/LD. 0.8mol/L3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:A. CuOB. 浓硫酸C. 浓硝酸D. CO24. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是:A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集B. 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D. 立即用排水法收集5. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是:A. 浓硝酸和铜片共热B. 浓硫酸和铜片共热C. 稀硝酸和铜片共热D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热6. 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是:A. 铜片B. 铁片C. 银片D. 铝片7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2 02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为:A. 0molB. 0.0075molC. 0.03molD. 0.0225mol8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是:A. NO2B. NOC. N2OD. N29. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是:A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋410. 一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热)，得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为:A. 85.5%B. 66.7%C. 33.3%D. 27.4%11. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12升(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是:A. 9.6克B. 6.4克C. 3.2克D. 1.6克12. 下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A. Na2CO3、Al(OH)3B. K3PO4、CaCl2C. MgCl2、K2CO3D. Na2SO4、Ba(OH)213. 用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是:A. 8.3毫升B. 20毫升C. 30毫升D. 75毫升14. 某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为:A. (a－b)/18B. (11a－13b)/bC. (119a－234b)/18bD. (119a－137b)/18b15. 要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作:(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液(iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤(v)用稀硝酸调节pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是:①Ag＋＋Br－＝AgBr↓②3Ag＋＋PO43－＝Ag3(PO4)3↓③Ag＋＋OH－＝AgOH↓④2Ag＋＋HPO42－＝Ag2HPO4↓⑤Ag＋＋H2PO4－＝AgH2PO4A. ①②B. ①②③C. ①②③④D. ①②③④⑤16. 2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是:A. NaClB. NaNO2C. NaNO3D. BaSO417. 据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜发酵时:A. 硝酸盐被还原为亚硝酸盐B. 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类C. 纤维素被水解为葡萄糖D. Na＋和Cl－离子的浓度大大增加18. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
氮族元素试题
氮族元素试题班级姓名一、选择题（每题只有一个答案，每题4分，共12x4=48分）1．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（）A．KCl B．BaSO4 C．Na2CO3D．NaNO22．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（）A．N2是非极性分子B．N2的相对分子质量较小C．N2分子由N≡N键结合而成，键能大 D．氮的非金属性比氧弱3．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、砷为第四周期第VA族元素，根据砷在周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常情况下是固体B、磷化氢比砷化氢稳定C、As205对应水化物酸性比H3PO4强D、可以有-3、+3、+5等多种化合价5．N2中混有少量的CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是（）A．通过无水氯化钙的干燥管B．通过浓H2SO4的洗气瓶C．先通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓H2SO4的洗气瓶D．先通过浓H2SO4的洗气瓶，再通过NaOH溶液的洗气瓶6．下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．Cu(OH)2 B．Cu C．木炭D．Fe2O37．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．在1L浓度为1mol/L的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH4+之和为1molC．含NH3·H2O1mol D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol9．关于磷的下列叙述中，正确的是（）A．红磷没有毒性而白磷剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低11、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、H2、O2、N2B、O2、NO、NO2C、H2、N2、NH3D、NH3、HCl、NO2、12．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）二、写出下列反应方程式（10分）1、铜和稀硝酸2、氨气的实验室制法3、氨的催化氧化4、磷与足量的氯气反应5、硫酸溶液中通过量的氨气三、填空题（10分）1、氮族元素位于元素周期表的 族，共 种元素，分别是 （写元素符号），其中非金属性最强的是 。
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氮族元素计算题精选1．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A、V/3 mLB、V/4 mLC、V/6 mLD、无法判断2．把3体积的NO2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓 H2SO4③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（）。
A、 1体积NOB、 2体积NO2和0.5体积O2C、 2体积O2D、 0.25体积O23．在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（）。
A、0.045mol/LB、 0.036mol/LC、 0.026mol/lD、 0.030mol/L4、相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:15、在标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。
设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的数值大小范围是（）。
A、0＜M＜1／22.4B、1/39.2<M<1/28C、1/28<M<1/22.4D、1/39.2<M<1/22.46、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3；含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混和气体（体积比4：17）。
然后分别做喷泉实验。
3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（）A、2：1：2B、5：5：4C、1：1：1D、无法确定7、350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/cm3）里，求所得氨水（密度为0.924 g/cm3））中氨水的质量分数和物质的量浓度。
8、在标准状况下，n升NH3溶于m毫升水中，得到密度为d克／厘米3的R升氨水，则此氨水的物质的量浓度（）。
A、n／22.4R mol/LB、1000nd/(17n+m)×22.4 mol/LC、 n／22.4 mol/LD、 1000nd/17n+m×22.4 mol/L9、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3物质的量可能为（）A 、1.0 ×10－3molB 、1.6×10－3molC、2.2 ×10－3molD、2.4 ×10－3mol10、1.92克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是A、0.0 5摩B、0.0 6摩C、0.0 2摩D、0.0 7摩11、14克铜银合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12升O2（标况）混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A、1.6克B、3.2克C、6.4克D、9.6克12、mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考有N2O4的生成）。
A、V1／89.6molB、3V2/89.6molC、m/128molD、无法确定13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（）A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、6.4克铜与过量的硝酸（60 mL，8 mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H＋为n mol, 此时溶液中所含NO3－物质的量为（）。
A、0.28molB、0.31molC、（n+0.2）molD、（n+0.4）mol15、76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3 mol，则溶液中H＋同时下降（）。
A、2×10－3 molB、3.2×10－3 molC、4.4×10－3 molD、4×10－3 mol16、一定量有的铝铁合金与300 mL2 mol/L硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）A、150mlB、200mlC、450mlD、无法确定17、14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）A、0.4 mol/LB、0.6 mol/LC、0.8 mol/LD、1.0mol/L18、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的30克HNO3中被还原的HNO3质量为13克，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定）A、1：1B、1：2C、2：11D、4：119、3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。
当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280mL（在标准状况），求（1）如用R表示该金属，写出R与硝酸反应的化学方程式。
（2）是哪种金属？（写出推断过程）。
20、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得9.32g沉淀，滤液跟4mol/L烧碱溶液反应，用去35mL时恰好中和。
求：(1)混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度？(2)另取10mL原混和溶液，加入2.56g铜加热，在标准状况下收集到多少毫升的气体？21、100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。
同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。
22．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液的C（H+）=1mol/L。
假设反应后溶液的体积仍为80mL。
试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
23、某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3，已知NH3制HNO3时产率为88％，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98％。
若用100t NH3制NH4NO3时，用于制HNO3的氨为多少t？可制出NH4NO3多少t？答案：1、C 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、21％，11.4mol/L 8、AD 9、C 10、B 11、B 12、BC（2Cu～O2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3）13、B 14、C 15、C（用电荷守恒法）16、A（终态法，当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含NaNO3,故n(NaOH)=n(HNO3)总-n(NO) 17、C{n(NO)＝14g－8g／30g/mol＝0.2mol,无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2中所含NO3－个数恰好与Fe失电子数相等，而Fe失电子数＝HNO3失电子数＝NO分子数×3C(HNO3)=0.2mol+0.2mol×3/1L=0.8mol/L18、C设生成NO、NO2物质的量分别为X、Y，则X＋Y＝13／63未被还原的HNO3＝30－13／63＝17／63HNO3未被还原～1／2Cu(NO3)2～1/2Cu故根据化合价升降守恒可得3X＋Y＝17／63×1／2×2解得X＝2／63，Y＝11／63，X：Y＝2：1119、8R+10nHNO3=8R(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O8R～nNH4NO3～nNH38R g nmol3.25g 0.125molR=32.5n,讨论n=2,R=65(Zn)20、C(H2SO4)= ＝4.0mol/L ， C(HNO3)= =6.0 mol/L②由①可知: n(H+)=0.14mol , n(NO3－)=0.06mol设与2.56gCu反应需NO3－xmol ,H+ymol,生成NO z L。
由 3Cu + 2NO3－+ 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O3× 64g 2mol 8mol 2× 22.4L2.56g x ymol zL解得：x=0.027 mol<0.06mol(即NO3－过量)y=0.11mol<0.14mol(即H+过量)因此，要按Cu 的质量求生成的气体体积。
解得 z=0.597 L=597 mL21、1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,0<C(H2SO4)≤2 mol/L22、0.3mol，36％23、52.7吨,218.2吨。